海南省海口市长流中学2023-2024学年高一上学期第3次月考化学试题A卷含答案

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可能用到的相对原子质量 Ag108 Cl 35.5 H 1 O 16
一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的eq \(\s\up 5( 3),\s\d 2( 2))He，每百吨eq \(\s\up 5( 3),\s\d 2( 2))He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以eq \(\s\up 5( 4),\s\d 2( 2))He的形式存在。下列说法正确的是 （ ）
A．eq \(\s\up 5( 4),\s\d 2( 2))He原子核内含有4个质子
D．eq \(\s\up 5( 3),\s\d 2( 2))He和eq \(\s\up 5( 4),\s\d 2( 2))He互为同位素
C．eq \(\s\up 5( 3),\s\d 2( 2))He原子核内含有3个中子
D．eq \(\s\up 5( 4),\s\d 2( 2))He的最外层电子数为2，所以eq \(\s\up 5( 4),\s\d 2( 2))He具有较强的金属性
2．11g 2H218O所含的中子的物质的量为 （ ）
A．4.5ml B．5ml C．5.5ml D．6ml
3．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）
A．x＋2 B．x＋4 C．x＋8 D．x＋18
4．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）
A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5
5．根据主族元素的原子序数不能确定的是 （ ）
A．质子数 B．中子数 C．价电子数 D．相对原子质量
6．下列各组氢化物稳定性由强到弱的是 （ ）
A．SiH4 PH3 H2S HCl B．HF HCl HBr HI
C．CH4 SiH4 H2S HCl D．NH3 PH3 AsH3 HCl
7．下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是 （ ）
A．CsI B．NaF C．LiI D．KCl
8．下列物质中既有离子键，又有非极性共价键的是 （ ）
A．KBr B．NaOH C．HBr D．Na2O2
9．最外层有2个电子的主族元素原子X和最外层有7个电子的主族元素Y反应，以下描述不正确的是 （ ）
A．在化合物中有X2+和Y-离子 B．Y原子在化学反应中显还原性
C．该化合物中有离子键 D．该化合物分子式为XY2
10．1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（ ）
A．N5+正离子共有34个核外电子 B．N5+中氮—氮原子间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为－1
二、选择题（每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。）
11．与NH4+离子、质子总数和电子总数都相同的微粒是 （ ）
A．Al3+ B．H3O+ C．OH－ D．Na+
12．aXn+、bYm-两种离子电子层结构相同，则a、b、n、m关系正确的是 （ ）
A．a-b=m+n B．a-b=m-n C．a-b=n-m D．a+n=b-m
13．a元素的阳离子、b元素的阴离子和c元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且b的阴离子半径小于c的阴离子半径，则这三种元素的核电荷数从小到大的排列顺序是 （ ）
A．a14．关于化学键的下列叙述中，正确的是 ( )
A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键
15．阴离子Xn－含中子N个，X的质量数为A，则a g X的氢化物中含质子的物质的量是（ ）
A． ml B． ml
C． ml D． ml
16．国际无机化学命名委员会最近作出决定：把长式周期表原先的主副族取消，由左到右改为18列。如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按此规定，下列说法错误的是 （ ）
A．第9列中没有非金属元素
B．只有第2列元素的最外层有2个电子
C．第1列元素和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反
D．在18列元素中，第3列元素形成的化合物种类最多
17．A元素原子的L电子层比B元素原子的L电子层少3个电子，B元素原子核外总电子数比A元素原子电子总数多5个，则A、B形成化合物可能是 （ ）
A．离子化合物AB B．离子化合物B3A2
C．离子化合物B(AO3)2 D．离子化合物A2BO3
18．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 （ ）
A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
二、填空题（共34分）
19．（6分）由1H218O和2H216O这两式所代表的物质中，共有 种元素， 原子， 种分子。
20．（6分）若某非金属元素X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnXOm，则X元素的族序数为 ，它的最高价氧化物的化学式为 ，氢化物的化学式为 。
21．（6分）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形。如果5个N结合都达到8个电子结构，且含有2个NN叁键，则“N5”分子碎片所带电荷是 ，写出它的电子式 。
22．（8分）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
⑴表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 , 可用于制半导体材料的元素是_______。
⑵最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；
⑶A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ；
⑷在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是 。
23．（8分）有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物水化物为强酸。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。
⑴写出A元素名称： ，C2粒子的符号： 。
⑵画出E离子的结构示意图： ，E的氢化物的分子式 。
⑶写出B与E化合的化学方程式： 。
⑷写出A的单质、 B的单质分别与水反应的溶液混合后发生的反应的离子方程式： 。
⑸A与C形成的化合物中含化学键类型是： ，用电子式表示该化合物： 。
三、计算题（共12分）
24．（6分）某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1ml/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：
（1）Z值和A值；
（2）X元素在周期表中的位置；
（3）把X的单质放入水中，有何现象？写出反应的化学方程式。
25．（6分）第ⅣA族元素R，在它的化合物R(OH)n中，其质量分数为0.778，在它的另一种化合物Ｒ(OH)m中，其质量分数为0.636．
(1)试求n和m的值：n＝__________，m＝__________．
(2)试求R的相对原子质量Ar＝_____________．
参考答案
一、选择题：
1．D 2．D 3．B 4．C 5．D 6．B 7．C 8．D 9．B 10．C 11．B D 12．A 13．D 14．A D 15．D 16．B D 17．B C 18．C
二、填空题：
19．2 4 2
20．2m-n R2O2m-n H（8-2m+n）
21．＋1价
22．⑴Ar、F 、Si ⑵NaOH、HClO4、Al(OH)3 ⑶HF ⑷Na
23．⑴A：氟；C2：eq \(\s\up 5( 2),\s\d 2( 1))H ⑵E离子： ， E的氢化物的分子式：H2O
⑶ 4Na+O2═2Na2O 2Na+O2 Na2O2
⑷HF+OH-═F-+H2O ⑸共价键，HF的电子式：
三、计算题：
24．（1）Z=20 ，A=40 （2）第四周期，ⅡA族 （3）有气泡产生Ca+2H2O ==Ca(OH)2+H2↑
25．(1)2 4 (2)119族
周
期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
2
D
E
G
3
B
C
J
F
H
I