山东省青岛市平度第一中学2023-2024学年高一上学期迎元旦月考化学试题含答案

这是一份山东省青岛市平度第一中学2023-2024学年高一上学期迎元旦月考化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是
A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
C．科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖
D．北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰
2．分类法是学习化学的重要方法，下列物质对应的分类标准正确的是
3．下列过程加入氧化剂能实现的是
A． B． C． D．
4．下列有关实验或操作正确且能达到实验目的的是
A．装置甲：验证氯气是否与水反应
B．装置乙：除去淀粉溶胶中的Na+和Cl-(多次更换烧杯中蒸馏水)
C．装置丙：配溶液时玻璃棒插在刻度线以上
D．装置丁：比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
5．下列说法正确的是
A．Na着火用CO2灭火
B．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成白色烟雾
C．新制氯水保存在盖有玻璃塞的棕色细口瓶中
D．可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，乙醇含有的分子数为
B．和混合气体中含有的氧原子数为
C．含的溶液完全反应形成的胶体中胶体粒子数为
D．溶液中含有的数目为
7．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是
A．的溶液中：、、、
B．无色透明酸性溶液中：、、、
C．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：、、、
D．通入大量的溶液中：、、、
8．下列有关离子方程式正确的是
A．投到水中：
B．溶液中滴加溶液：
C．与稀盐酸溶液混合：
D．用溶液吸收多余氯气：
9．现有40mL浓度为0.03ml/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02ml/L的K2A2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2A2O7氧化为Na2SO4，则元素A在还原产物中的化合价为
A．+2B．+3C．+4D．+5
10．下列各组物质中，不能通过一步反应实现以下图示转化关系的是
11．为完成下列各组实验，所选玻璃或陶瓷仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)
12．下列说法正确的是
A．同浓度的、、溶液体积之比为，则浓度之比为
B．将胆矾()溶于水配成溶液，该溶液的物质的量浓度为
C．欲将的盐酸浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到原体积的一半
D．将的溶液和的溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化，
13．为精制食盐，需除去粗盐水中的、和，下列说法正确的是
A．①、②、③依次是加入过量的NaOH、、溶液
B．取滤液a，加入溶液，若有白色沉淀产生，则说明没有除尽
C．加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体
D．用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热
14．高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图，下列叙述正确的是
A．反应Ⅰ产生的尾气可通入澄清石灰水中吸收
B．反应Ⅰ生成的会被氧化成
C．反应Ⅱ中每消耗3转移3电子
D．一定温度下，溶解度
15．氯化碘（）在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。实验室可用如图装置（部分夹持装置已略去）制取，制备的反应原理：，下列说法不正确的是
A．利用装置甲选用药品可以是、
B．装置乙中长颈漏斗内液面上升说明丙装置可能发生堵塞
C．装置戊中碱石灰的作用是干燥
D．装置丁中生成，碘元素的化合价为+3
16．下列实验操作、现象和结论都正确的是
某工业废水中含下表离子中的几种且每种离子数目相等
某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液或AgNO3溶液都有白色沉淀生成。
下列推断不正确的是
A．溶液中一定含有的离子是K+、HCO、SO、Mg2+
B．Ⅰ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是HCO+H+=CO2↑+H2O
C．原溶液中一定没有Ba2+、Ag+，但是Cl-、NO存在与否无法确定
D．Ⅱ中产生白色沉淀的一个离子方程式是：Ba2++SO=BaSO4↓
18．下列说法正确的是
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色
B．能使品红褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．SO2和Cl2混合使用，有更强的漂白能力
19．将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙中，一定能产生沉淀的是
20．利用如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，敞口瓶中的蔗糖滴有少量水，将注射器中的浓硫酸注入其中，反应一段时间后，下列说法正确的是
A．湿润石蕊试纸变红，说明SO2属于酸性氧化物
B．浸有酸性KMnO4溶液的滤纸条褪色，说明SO2具有还原性
C．澄清石灰水变浑浊，说明反应有CO2产生
D．该实验只体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性
二、填空题
21．常用作漂白剂和防腐剂，但它也是造成大气污染的主要有害气体之一、火力发电厂使用的煤炭是常用的含硫燃料，燃煤烟气需净化后再排放。回答下列问题：
(1)某实验小组探究的化学性质，装置如图所示(ac均为浸有相应试液的棉花，夹持与加热装置略)。
制备的反应化学方程式为 ；a处的实验现象为 ；b处观察到颜色褪去，体现的化学性质为 。
(2)在工业生产上规定空气中二氧化硫允许排放量不超过，该小组为测定火力发电厂附近空气中的二氧化硫的含量，进行如下实验：
取标准状况下的空气(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通入适量的淀粉溶液中，则溶液由蓝色变为无色，向所得溶液中加入稍过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，一系列操作后，称得其质量为。其中，“一系列操作”为 ；二氧化硫的含量
为： 。
(3)该小组查阅资料知：钙基固硫是燃煤烟气脱硫的常用方法，内容是先用浆状物吸收，再鼓入空气，得到石膏，变废为宝。此过程发生反应的化学方程式依次为 ， 。
22．化学实验小组从印刷电路板废液(含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜并重新获得FeCl3•6H2O晶体的流程如图：

回答下列问题：
(1)检验腐蚀废液中含有Fe2+一种试剂是 。
(2)有同学建议，使用H2O2和盐酸代替Cl2以减少污染，则反应离子方程式 。
(3)甲同学用酸性KMnO4溶液检测溶液b中是否含有Fe2+。乙同学认为甲的方案不正确，理由是 (用离子方程式表示)。
(4)操作Ⅱ有五步： 、 、 、洗涤、干燥。加盐酸的目的是防止加热时溶液b与沸水的反应，写出要防止发生的反应的化学方程式 。
23．铁黑是常见的铁系颜料，：可利用硫铁矿废水为原料进行制备，不仅为硫铁矿废水的处理开辟了新途径，同时也实现了资源利用，生产流程如下：

(1)在实验室中，为防止溶液被氧化变质，需要往试剂瓶中加入 ，检验溶液是否变质的常用试剂是 。
(2)加入氨水调至7~9时，发生反应的离子方程式为 ； “合成”步骤中，转化为的化学方程式为 。
(3)某化学学习小组测定产品中铁的含量，实验步骤如下：
步骤一：取铁黑样品于锥形瓶中，加入足量盐酸，加热使之完全溶解。
步骤二：加入过量的溶液将还原成，再加入溶液。
步骤三：在酸性条件下，加入溶液与发生反应： ，恰好完全反应时，消耗溶液。
由步骤二得出的还原性 的还原性(填“强于”或“弱于”)；加入溶液的目的是 。样品中元素的质量分数为 。
24．某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。
已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示。（注：实验中进行酸化时均用稀硫酸）
根据表中数据，回答下列问题：
(1)浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为 （填序号）。
甲. 乙.酸性 丙.酸性
(2)结合上述信息思考：对于、混合溶液，若控制性氧化而不氧化，请提出两种合理的氧化方案：①加入 ；②加入 。
(3)向等浓度的和混合溶液滴加少量酸性溶液（对应还原产物为），发生反应的离子方程式为 。
(4)已知下列四种氧化剂（均可氧化）对应的还原产物情况如下：
请判断，等物质的量的四种氧化剂分别与足量作用，得到最多的是 。
(5)造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物（主要成分为），可用如图转化方式除去。
①反应Ⅰ和Ⅱ的转移电子数相等时，还原剂物质的量之比为 。
②在废水处理整个过程中，催化剂为 ，氧化剂为 。
③反应Ⅲ中与等物质的量反应，写出反应的化学方程式 。
高一化学试题
21．(1) （2分） 变为红色（1分） 还原性（1分）
(2) 过滤、洗涤、干燥 （2分） 64（2分）
(3) （1分） （1分）
22．(1) K3[Fe(CN)6]溶液（1分）
(2)（2分）
(3)（2分）
(4) 蒸发浓缩 （1分） 冷却结晶 （1分） 过滤 （1分） （2分）
23．(1) 铁粉 （1分） 溶液或溶液（1分）
(2) （2分） （2分）
(3) 强于 （1分） 除去过量的 （1分） （2分）
24．(1)乙丙甲（1分）
(2) （1分） （1分）
(3)（2分）
(4)（1分）
(5) 1:3 （1分） （1分） （1分） （1分）
选项
物质
分类标准
A
漂白粉、碘酒、空气
混合物
B
、、
酸性氧化物
C
生石灰、火碱、纯碱
碱
D
、醋酸、次氯酸
弱电解质
序号
X
Y
Z
W
A
Na2O
Na2O2
NaCl
NaHCO3
B
Fe
FeCl3
Fe(OH)3
Fe2O3
C
Ca(ClO)2
Cl2
HCl
HClO
D
CaCl2
CaCO3
CaO
Ca(OH)2
实验目的
仪器
试剂
A
制备Fe(OH)3胶体
烧杯、酒精灯、胶头滴管
蒸馏水、饱和FeCl3溶液
B
NaCl溶液的蒸发结晶
坩埚、酒精灯、玻璃棒
NaCl溶液
C
验证KI具有还原性
试管、胶头滴管
氯化铁溶液、KI溶液
D
除去CaCO3中的NaCl
分液漏斗、烧杯、玻璃棒
蒸馏水、含NaCl的CaCO3
选项
操作
现象
结论
A

左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色
氧化性：
B
向溶液中加入一小块钠
产生无色气泡，溶液底部有蓝色沉淀生成
水溶液中不能置换铜
C
向某溶液中加入盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
该溶液中一定含有或
D
干燥的氯气依次通过干燥有色布条、湿润有色布条
干燥有色布条不褪色、湿润有色布条褪色
证明具有漂白性
阳离子
K+、Mg2+、Ba2+、Ag+
阴离子
Cl-、HCO、NO、SO
选项
甲
乙
丙
A
Cl2
SO2
氯化钡溶液
B
HCl
CO2
澄清石灰水
C
CO2
SO2
澄清石灰水
D
CO2
Cl2
氯化钙溶液
物质
（酸化）
（酸化）
浓度
0.10M（M为物质的量浓度的单位）
电位值
171
1130
603
662
116
-361
氧化剂
还原产物
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
C
B
C
B
D
D
B
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
B
C
D
C
B
C
B
A
B