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陕西省西安市高新区第一中学2023-2024学年高一上学期1月第二次月考化学试题含答案
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这是一份陕西省西安市高新区第一中学2023-2024学年高一上学期1月第二次月考化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了高铁酸钾等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H~1N~14O~16Na~23Al~27S~32Cl~35.5Ca~40Fe~56Cu~64Ba~137
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一项符合题意，每小题3分，共45分）
1.金属材料促进了生产发展、改善了人类生活。下列有关金属材料的说法不正确的是（）
A.司母戊鼎是我国古代最重要的青铜器，其熔点低于纯铜
B.神舟十六号飞船返回舱侧壁金属壳体用的是铝合金材料，其硬度比纯铝的大
C.今年在成都举办的大学生运动会金牌材质为银质镀金，属于新型合金材料
D.医用植入骨骼材料常用被称为“未来金属”的钛合金，利用的是其优良的仿生性能
2.美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”每辆“纳米车”由1个有机分子和4个C60分子构成，直径为6~9nm。下列说法正确的是（）
A.用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路
B.人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
C.C60是一种新型的化合物
D.C60与石墨不互为同素异形体
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.20℃时，0.1ml/LCaCl2溶液中C1-数目为0.2NA
B.标准状况下，33.6L任意比例混合的氯气和氧气所含原子数为3NA
C.将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NA
D.含4 mlHC1的浓盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为2NA
4.下列实验操作或现象正确的是（）
5.表示下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）
A.用小苏打治疗胃酸过多：
B.实验室保存氯化亚铁溶液加适量铁粉：
C.将C12通入冷的石灰乳中制漂白粉：
D.可溶性强碱溶液滴在未打磨的铝片上：
6.下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是（）
A.澄清透明的溶液：K+、SO42-、Cl-、Cu2+
B.使紫色石蕊变红的溶液：Na+、ClO-、NO3-、K+
C.使无色酚酞变红的溶液：Fe2+、NO3-、Ca2+、Cl-
D.加入铝粉能产生氢气的溶液：K+、CO32-、Cl-、Na+
7.下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是（）
8.高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种新型、绿色、高效的多功能饮用水处理剂，可以用如下流程进行制备。下列说法正确的是（）
A.“酸溶”中不能用生锈的铁屑
B.“氧化”中反应的离子方程式为
C.“制备Na2FeO4”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
D.“转化”中使用饱和KOH溶液的目的是利于K2FeO4晶体析出
9.为增强铝合金的耐磨性与耐腐蚀性，常采用铬酸氧化法钝化铝合金表面。铬酸洗液（主要成分为重铬酸H2Cr2O7）与铝合金接触发生反应（反应未配平）。下列关于此反应的叙述不正确的是（）
A.钝化膜中的铬以+6价形式存在
B.反应物中的铬元素只有被还原
C.每消耗1 ml Cr2O72-转移6ml电子
D.反应发生后铬酸洗液酸性减弱
10.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象。下列原子均可产生NMR现象的是（）
A.18O、31P、131IB.元素周期表中第15纵列所有元素的原子
C.27A1、12C、137CsD.元素周期表中第一周期中所有原子
11.物质的量为2ml某金属单质与足量的盐酸反应，放出67.2LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（）
A.第三周期第IA族B.第三周期第ⅡA族
C.第三周期第ⅢA族D.第四周期第IIIA族
12.已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42-。为了进一步确认，加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液的说法错误的是（）
A.原溶液肯定不存在Fe3+、Ba2+
B.原溶液中H+的物质的量浓度为3ml/L
C.向原溶液加入少量NaHCO3溶液，反应的离子方程式为
D.向原溶液加入含0.1mlBa（OH）2的溶液时，沉淀质量达到最大
l3.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示（）。下列说法正确的是（）
A.a=6
B.折线Ⅱ表示Br-的变化情况，折线Ⅲ表示Fe2+的变化情祝
C.若n（Cl2）=1.5ml，溶液中发生离子反应：
D.原溶液中n（FeI2）：n（FeBr2）=3:1
14.将6.0g镁铝铜混合物加入100mL盐酸中，充分反应后过滤，并向滤液中滴加2.0ml/LNaOH溶液，测得产生沉淀质量与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列有关分析正确的是（）
A.混合物中含有0.01 ml CuB.a=13.6
C.所用盐酸浓度为7.0mlLD.与盐酸反应时产生了5.6LH2
15.部分被氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：
已知：氯化铁溶液用于腐蚀印刷电路铜板的离子反应为。下列说法正确的是（）
①滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
②样品中氧原子的物质的量为0.02ml
③溶解样品的过程中消耗H2SO4的总物质的量为0.04ml④V=224⑤V=448
A.①③④B.②③④C.②③⑤D.①②⑤
二、非选择题（4小题，共55分）
16.（10分）按照题目的要求填空
（1）NaHSO4与NaHCO3反应的离子方程式：__________________。
（2）向少量NaHCO3溶液中加入Ca（OH）2溶液反应的离子方程式：_______________。
（3）未打磨过的铝条与NaOH反应的离子方程式：_______________。
（4）工业制取漂白粉的化学方程式：_______________。
17.（15分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：
（1）淡黄色固体②用于呼吸面具，写出②和CO2的反应方程式_______________，若有2ml的过氧化钠参与反应，转移的电子的数目为_______________。
（2）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为_______________，从H元素的价态分析，NaH常用作_______________（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（3）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。
IIIIV
图Ⅲ、IV中_______________能更好说明二者的稳定性（填装置序号）。IV中受热处发生反应的化学方程式：_______________。
（4）若要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，发生反应的化学方程式为_______________。
（5）工业上“侯氏制碱法”以NaC1、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其主要反应原理为：。该工艺析出的NaHCO3固体中可能含有少量氯离子杂质，检验该固体中含有氯离子杂质的操作方法是_______________。
（6）下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中碳酸钠质量分数的是_____________。
A.取ag混合物充分加热，质量减少bg。
B取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，师热、蒸干、灼烧，得到bg固体。
C.取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应得到bg溶液
D.与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg
18.、（14分）推断题。
（1）A、B、C、D、E分别是铁或铁的化合物。E常用作制油漆、涂料的颜料。其相互反应关系如图所示：
根据如图所示变化，按要求回答下列问题：
①写出D的化学式_____________。
②向C的酸性溶液中加入H2O2生成B的离子方程式：_____________。
③E→A的化学方程式：_____________。
④C中加入NaOH溶液，看到的现象是_____________。
该过程中发生的氧化还原反应的化学方程式：_____________。
（2）硫酸亚铁晶体（FeSO4·H2O）在医药上常用作补血剂。某课外小组的同学通过实验测定补血剂中硫酸亚铁晶体的质量分数，实验步骤如图所示：
①证明经步骤a得到的滤液中含有Fe2+的方法为_____________。
②步骤d中一系列操作为_____________、洗涤、干燥、灼烧。
③若所取补血剂质量为m1g，最终得到红棕色固体C的质量为m2g，则补血剂中硫酸亚铁晶体的质量分数为_____________（用含m1、m2的代数式表示，不考虑实验中铁元素的损失）。
19.I.漂白粉等氯系消毒剂与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）等酸性洗涤剂相遇，会产生有毒的氯气。
（1）写出A中制备氯气反应的化学方程式：_____________。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是_____________。同时装置B亦可监测C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_____________。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅲ处应依次放入_____________、_____________（选填序号，下同），Ⅱ处可以放入_____________。
①干燥的有色布条②湿润的有色布条③碱石灰④浓硫酸⑤无水氯化钙
（4）装置D、E的目的探究氯气与水和KI溶液的反应。反应一段时间后，装置E中的现象是_____________，反应的离子方程式是_____________。
Ⅱ.新型冠状病毒肺炎疫情在全球爆发，研究表明“84”消毒液可以有效地消灭病毒。己知某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：
（5）某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaC1O固体配制的NaClO消毒液，需要用托盘天平称量NaClO固体的质量_____________g。
（6）在配制该“84”消毒液的过程中，除烧杯、胶头滴管等仪器外，还必需的玻璃仪器有玻璃棒、_____________。
（7）下列操作可能使配制的溶液浓度偏高的是_____________（填字母）。
A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒B.溶解后未经冷却就移液
C.移液时，有少量液体溅出D.定容时，俯视刻度线
E.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
（8）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.0ml/L的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为0.9ml/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需要用量筒取_____________mL上述浓硫酸进行配制。
高新区第一中学2023-2024学年高一上学期1月第二次月考
化学试题答案
一、选择题（每小题3分，共45分）
二、非选择题（共55分）
16.（10分）【答案】
（1）（2分）
（2）（2）
（3）（2分）、（2分）
（4）（2）
17.（15分）【答案】
（1）（2分）2NA（2分）
（2）-1（1分）还原剂（1分）
（3）IV（1分）（2分）
（4）（2）
（5）取少量固体溶于水，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则说明其中含有氯离子（2分）（6）C（2分）
18.（14分）【答案】
（1）①Fe（OH）3（1分）
②（2分）
③（2分，其它合理答案也可）
④出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2分）
（2分）
（2）①取适量滤液于试管中，先加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后溶液变成红色（2分，其它合理答案也可）
②过滤（1分）③（2分）
19.（16分）【答案】
（1）（2分）
（2）除去Cl2中的HCl（1分）B中长颈漏斗中液面上升（1分）
（3）②①（1分）⑤（1分）
（4）溶液变蓝（1分）（2分）
（5）74.5（2分）（6）250mL容量瓶（1分）（7）BD（2分）
（8）5.0（2分）A.从食盐水中提取NaCl
B.将溶液转移至容量瓶
C.滴入酚酞后溶液的颜色
D.制取氢氧化亚铁
实验目的
方案设计
现象和结论
A
探究金属钠在氧气中燃烧所得固体成分
取少量加热后的固体，加入适量蒸馏水
若有气泡产生，则证明燃烧后的固体为Na2O2
B
探究干燥Cl2是否具有漂白性
将鲜花投入盛有不燥氯气的集气瓶中
鲜花褪色，说明干燥氯气具有漂白性
C
检验MnO2和浓盐酸反应后是否有酸剩余
取少量反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、AgNO3溶液
产生大量白色沉淀，则盐酸有剩余
D
探究FeSO4固体样品是否变质
取少量待测样品溶于蒸馏水，滴加KSCN溶液
若溶液变为红色，说明样品已经变质
净含量：500mL 密度：1.2g/cm3
主要成分：20%NaC1O（质量分数）
NaClO摩尔质量：74.5g/ml
注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
A
B
C
B
A
D
D
C
B
11
12
13
14
15
C
D
A
B
C
可能用到的相对原子质量：H~1N~14O~16Na~23Al~27S~32Cl~35.5Ca~40Fe~56Cu~64Ba~137
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一项符合题意，每小题3分，共45分）
1.金属材料促进了生产发展、改善了人类生活。下列有关金属材料的说法不正确的是（）
A.司母戊鼎是我国古代最重要的青铜器，其熔点低于纯铜
B.神舟十六号飞船返回舱侧壁金属壳体用的是铝合金材料，其硬度比纯铝的大
C.今年在成都举办的大学生运动会金牌材质为银质镀金，属于新型合金材料
D.医用植入骨骼材料常用被称为“未来金属”的钛合金，利用的是其优良的仿生性能
2.美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”每辆“纳米车”由1个有机分子和4个C60分子构成，直径为6~9nm。下列说法正确的是（）
A.用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路
B.人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
C.C60是一种新型的化合物
D.C60与石墨不互为同素异形体
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.20℃时，0.1ml/LCaCl2溶液中C1-数目为0.2NA
B.标准状况下，33.6L任意比例混合的氯气和氧气所含原子数为3NA
C.将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NA
D.含4 mlHC1的浓盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为2NA
4.下列实验操作或现象正确的是（）
5.表示下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）
A.用小苏打治疗胃酸过多：
B.实验室保存氯化亚铁溶液加适量铁粉：
C.将C12通入冷的石灰乳中制漂白粉：
D.可溶性强碱溶液滴在未打磨的铝片上：
6.下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是（）
A.澄清透明的溶液：K+、SO42-、Cl-、Cu2+
B.使紫色石蕊变红的溶液：Na+、ClO-、NO3-、K+
C.使无色酚酞变红的溶液：Fe2+、NO3-、Ca2+、Cl-
D.加入铝粉能产生氢气的溶液：K+、CO32-、Cl-、Na+
7.下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是（）
8.高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种新型、绿色、高效的多功能饮用水处理剂，可以用如下流程进行制备。下列说法正确的是（）
A.“酸溶”中不能用生锈的铁屑
B.“氧化”中反应的离子方程式为
C.“制备Na2FeO4”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
D.“转化”中使用饱和KOH溶液的目的是利于K2FeO4晶体析出
9.为增强铝合金的耐磨性与耐腐蚀性，常采用铬酸氧化法钝化铝合金表面。铬酸洗液（主要成分为重铬酸H2Cr2O7）与铝合金接触发生反应（反应未配平）。下列关于此反应的叙述不正确的是（）
A.钝化膜中的铬以+6价形式存在
B.反应物中的铬元素只有被还原
C.每消耗1 ml Cr2O72-转移6ml电子
D.反应发生后铬酸洗液酸性减弱
10.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象。下列原子均可产生NMR现象的是（）
A.18O、31P、131IB.元素周期表中第15纵列所有元素的原子
C.27A1、12C、137CsD.元素周期表中第一周期中所有原子
11.物质的量为2ml某金属单质与足量的盐酸反应，放出67.2LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（）
A.第三周期第IA族B.第三周期第ⅡA族
C.第三周期第ⅢA族D.第四周期第IIIA族
12.已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42-。为了进一步确认，加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液的说法错误的是（）
A.原溶液肯定不存在Fe3+、Ba2+
B.原溶液中H+的物质的量浓度为3ml/L
C.向原溶液加入少量NaHCO3溶液，反应的离子方程式为
D.向原溶液加入含0.1mlBa（OH）2的溶液时，沉淀质量达到最大
l3.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示（）。下列说法正确的是（）
A.a=6
B.折线Ⅱ表示Br-的变化情况，折线Ⅲ表示Fe2+的变化情祝
C.若n（Cl2）=1.5ml，溶液中发生离子反应：
D.原溶液中n（FeI2）：n（FeBr2）=3:1
14.将6.0g镁铝铜混合物加入100mL盐酸中，充分反应后过滤，并向滤液中滴加2.0ml/LNaOH溶液，测得产生沉淀质量与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列有关分析正确的是（）
A.混合物中含有0.01 ml CuB.a=13.6
C.所用盐酸浓度为7.0mlLD.与盐酸反应时产生了5.6LH2
15.部分被氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：
已知：氯化铁溶液用于腐蚀印刷电路铜板的离子反应为。下列说法正确的是（）
①滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
②样品中氧原子的物质的量为0.02ml
③溶解样品的过程中消耗H2SO4的总物质的量为0.04ml④V=224⑤V=448
A.①③④B.②③④C.②③⑤D.①②⑤
二、非选择题（4小题，共55分）
16.（10分）按照题目的要求填空
（1）NaHSO4与NaHCO3反应的离子方程式：__________________。
（2）向少量NaHCO3溶液中加入Ca（OH）2溶液反应的离子方程式：_______________。
（3）未打磨过的铝条与NaOH反应的离子方程式：_______________。
（4）工业制取漂白粉的化学方程式：_______________。
17.（15分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：
（1）淡黄色固体②用于呼吸面具，写出②和CO2的反应方程式_______________，若有2ml的过氧化钠参与反应，转移的电子的数目为_______________。
（2）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为_______________，从H元素的价态分析，NaH常用作_______________（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（3）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。
IIIIV
图Ⅲ、IV中_______________能更好说明二者的稳定性（填装置序号）。IV中受热处发生反应的化学方程式：_______________。
（4）若要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，发生反应的化学方程式为_______________。
（5）工业上“侯氏制碱法”以NaC1、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其主要反应原理为：。该工艺析出的NaHCO3固体中可能含有少量氯离子杂质，检验该固体中含有氯离子杂质的操作方法是_______________。
（6）下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中碳酸钠质量分数的是_____________。
A.取ag混合物充分加热，质量减少bg。
B取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，师热、蒸干、灼烧，得到bg固体。
C.取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应得到bg溶液
D.与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg
18.、（14分）推断题。
（1）A、B、C、D、E分别是铁或铁的化合物。E常用作制油漆、涂料的颜料。其相互反应关系如图所示：
根据如图所示变化，按要求回答下列问题：
①写出D的化学式_____________。
②向C的酸性溶液中加入H2O2生成B的离子方程式：_____________。
③E→A的化学方程式：_____________。
④C中加入NaOH溶液，看到的现象是_____________。
该过程中发生的氧化还原反应的化学方程式：_____________。
（2）硫酸亚铁晶体（FeSO4·H2O）在医药上常用作补血剂。某课外小组的同学通过实验测定补血剂中硫酸亚铁晶体的质量分数，实验步骤如图所示：
①证明经步骤a得到的滤液中含有Fe2+的方法为_____________。
②步骤d中一系列操作为_____________、洗涤、干燥、灼烧。
③若所取补血剂质量为m1g，最终得到红棕色固体C的质量为m2g，则补血剂中硫酸亚铁晶体的质量分数为_____________（用含m1、m2的代数式表示，不考虑实验中铁元素的损失）。
19.I.漂白粉等氯系消毒剂与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）等酸性洗涤剂相遇，会产生有毒的氯气。
（1）写出A中制备氯气反应的化学方程式：_____________。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是_____________。同时装置B亦可监测C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_____________。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅲ处应依次放入_____________、_____________（选填序号，下同），Ⅱ处可以放入_____________。
①干燥的有色布条②湿润的有色布条③碱石灰④浓硫酸⑤无水氯化钙
（4）装置D、E的目的探究氯气与水和KI溶液的反应。反应一段时间后，装置E中的现象是_____________，反应的离子方程式是_____________。
Ⅱ.新型冠状病毒肺炎疫情在全球爆发，研究表明“84”消毒液可以有效地消灭病毒。己知某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：
（5）某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaC1O固体配制的NaClO消毒液，需要用托盘天平称量NaClO固体的质量_____________g。
（6）在配制该“84”消毒液的过程中，除烧杯、胶头滴管等仪器外，还必需的玻璃仪器有玻璃棒、_____________。
（7）下列操作可能使配制的溶液浓度偏高的是_____________（填字母）。
A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒B.溶解后未经冷却就移液
C.移液时，有少量液体溅出D.定容时，俯视刻度线
E.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
（8）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.0ml/L的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为0.9ml/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需要用量筒取_____________mL上述浓硫酸进行配制。
高新区第一中学2023-2024学年高一上学期1月第二次月考
化学试题答案
一、选择题（每小题3分，共45分）
二、非选择题（共55分）
16.（10分）【答案】
（1）（2分）
（2）（2）
（3）（2分）、（2分）
（4）（2）
17.（15分）【答案】
（1）（2分）2NA（2分）
（2）-1（1分）还原剂（1分）
（3）IV（1分）（2分）
（4）（2）
（5）取少量固体溶于水，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则说明其中含有氯离子（2分）（6）C（2分）
18.（14分）【答案】
（1）①Fe（OH）3（1分）
②（2分）
③（2分，其它合理答案也可）
④出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2分）
（2分）
（2）①取适量滤液于试管中，先加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后溶液变成红色（2分，其它合理答案也可）
②过滤（1分）③（2分）
19.（16分）【答案】
（1）（2分）
（2）除去Cl2中的HCl（1分）B中长颈漏斗中液面上升（1分）
（3）②①（1分）⑤（1分）
（4）溶液变蓝（1分）（2分）
（5）74.5（2分）（6）250mL容量瓶（1分）（7）BD（2分）
（8）5.0（2分）A.从食盐水中提取NaCl
B.将溶液转移至容量瓶
C.滴入酚酞后溶液的颜色
D.制取氢氧化亚铁
实验目的
方案设计
现象和结论
A
探究金属钠在氧气中燃烧所得固体成分
取少量加热后的固体，加入适量蒸馏水
若有气泡产生，则证明燃烧后的固体为Na2O2
B
探究干燥Cl2是否具有漂白性
将鲜花投入盛有不燥氯气的集气瓶中
鲜花褪色，说明干燥氯气具有漂白性
C
检验MnO2和浓盐酸反应后是否有酸剩余
取少量反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、AgNO3溶液
产生大量白色沉淀，则盐酸有剩余
D
探究FeSO4固体样品是否变质
取少量待测样品溶于蒸馏水，滴加KSCN溶液
若溶液变为红色，说明样品已经变质
净含量：500mL 密度：1.2g/cm3
主要成分：20%NaC1O（质量分数）
NaClO摩尔质量：74.5g/ml
注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质
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