重庆市黔江中学校2023-2024学年高一上学期1月月考化学试题含答案

这是一份重庆市黔江中学校2023-2024学年高一上学期1月月考化学试题含答案，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

（满分：100分 时间：75分钟）
一、选择题（以下每小题都只有一个选项正确，每小题3分，共14小题，共42分）
1.化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A.草木灰(有效成分K2CO3)是一种常用的农家肥，K2CO3属于盐类
B.明矾净水的原因是胶体的胶粒比表面积大，具有很强的吸附性
C.人们饮用的桶装水是纯净物
D.湿法冶铜（Fe+CuSO4=Cu+FeSO4）属于氧化还原反应
2.下列说法正确的是( )
A.胶体粒子的直径小于1nm
B.烟、云、雾都是胶体
C. Fe(OH)3 胶体带电，可以导电
D.胶体属于纯净物
3．下列各组物质的水溶液均能导电，但前者属是电解质、后者属于非电解质的是( )
A．CuSO4 、CO2B．CH3COOH 、NaOH
C．NaClO 、NH4HCO3D．NaCl 、HCl
4．下列变化中必须加入氧化剂才能实现的是( )
A．KClO3→Cl2 B．KMnO4→MnO2 C．Fe→FeCl2 D．SO3→H2SO4
5. 某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是( )
A. 该反应属于置换反应 B. N2O4是还原剂
C. N2H4是氧化剂 D. N2既是氧化产物又是还原产物
6．下列各组离子在酸性溶液中不能大量共存的是( )
A．CO32−B．Mg2+ C．Ba2+ D．NO3−
7.下列各组物质的分类正确的是( )
①混合物：稀硫酸、氧气、水煤气 ②电解质：熔融氢氧化钠、硫酸、硫酸铜
③酸性氧化物： ④强电解质：盐酸、NaCl、BaSO4
⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨 ⑥非电解质：干冰、氢气、乙醇
A.①③④⑤⑥B.②④⑤⑥C.②⑤D.②⑤⑥
8．下列状态的物质，属于电解质但不导电的是( )
A．氯化钠晶体 B．氯气 C．盐酸 D．熔融的氢氧化钠
9．下列离子方程式书写正确的是( )
A．醋酸溶解碳酸钙：CH3COOH+CaCO3=CH3COO−+H2O+CO2↑
B．用盐酸去除铁锈：Fe2O3+6H+= 2Fe3+ +3H2O
C．氢氧化镁和盐酸反应：H++OH−=H2O
D．向BaOH2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2O
10．室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是( )
A．无色透明溶液：Na+、Cu2+、SO42-、Cl—
B．强酸性溶液：Na+、K+、CH3COO—、NO3—
C．常温下，pH<7的溶液：Zn2+、Al3+、Cl—、NO3−
D．使酚酞变红色的溶液：Fe3+、K+、Br—、NO3—
11．下列说法错误的是( )
A．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的反应属于离子反应
B．强电解质的水溶液有可能比弱电解质的水溶液的导电能力弱
C．硫酸氢钠在水溶液中电离的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42−
D．可溶性盐在水中完全电离，是强电解质；难溶性盐在水中溶解度很小，是弱电解质
12．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )
A. SO3＋H2O===H2SO4 B. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C. 2F2＋2H2O===4HF＋O2 D. 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
13．某无色、澄清溶液中可能含有①Na+②SO42—③Cl—④HCO3—⑤H+⑥CO32—
⑦Cu2+中的几种，且每种离子的个数相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下表，下列结论正确的是( )
A．该实验无法确定是否含有③B．可能含有的离子是①③
C．肯定含有的离子是①②⑤ D．肯定不含有的离子是①④⑥⑦
14．在甲、乙两烧杯的溶液中，分别含有大量的Ba2+、Na+、H+、Cl—、CO32—、OH—这6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈酸性，则甲烧杯的溶液中大量存在的离子是( )
A．Ba2+、Na+、H+B． Ba2+ 、H+、Cl—
C. Na+、CO32—、OH—D． Cl—、 CO32—、OH—
二、非选择题(共4题，共58分)
15．（14分）已知：H2SO4是无色油状液体，易溶于水。回答下列问题：
(1) H2SO4在物质分类中属于_______。(填选项编号)
A．强酸B．弱酸 C．一元酸 D．二元酸
(2) H2SO4只能在水溶液中电离，电离方程式为 。
(3) 稀H2SO4溶液与Zn反应的离子方程式为 。
(4)某同学为了探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了如下实验：
烧杯中所盛液体是H2SO4溶液，滴定管内是Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，反应的离子方程式为： ，此时溶液pH 7(填“>”、“═”或“ ＜”)（假设为室温下测定）。
(5)已知Cu＋2H2SO4（浓）eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，在该反应中浓硫酸体现了酸性和 （填“强氧化性”或“强还原性”）；请用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目 。
16．（16分）下列几种物质：
①NaHCO3； ②Na2CO3； ③NaHSO4溶液；
④CO2； ⑤Ba(OH)2溶液； ⑥C2H5OH(酒精)；
⑦KMnO4； ⑧NH3·H2O； ⑨饱和FeCl3溶液。
根据要求回答下列问题：
(1)上述各物质属于电解质的是 (填物质编号，下同)；属于非电解质的是 。
(2)③中盐的电离方程式为 ；⑦在水中的电离方程式为 。
(3)写出少量④通入⑤中反应的离子方程式： ；
③和⑧在水溶液中反应的离子方程式： 。
(4) 向②的水溶液中加入⑤，生成白色沉淀，写出该反应的化学方程式： 。
(5) ①既能与酸反应，也能与碱反应，请写出①与NaOH溶液反应的离子方程式：
。
17.（14分）将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种不同的分散系，回答下列问题。
甲：将饱和溶液滴加到冷水中。
乙：将饱和溶液滴加到NaOH溶液中。
丙：将饱和溶液滴加到沸水中。
（1）甲属于 （填“溶液”或“胶体”或“浊液”），其颜色是 。
（2）乙中分散质粒子直径范围是________________。
（3）将乙分散系过滤，向滤渣中加入盐酸，反应的离子方程式为 。
（4）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的离子方程式为 。
可以用简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，该方法是 。
（5）可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若 （填实验现象），则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。
18．（14分）氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题：
(1) 将铁丝伸入CuSO4溶液中，发生反应的离子方程式为 。
(2)人体内的铁元素是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在，其中Fe2＋易被人体吸收。服用维生素C可使Fe3＋转化成Fe2＋而有利于人体吸收，说明维生素C具有 (填“氧化性”或“还原性”)。
(3)市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为 。
(4)实验室制取Cl2的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，请根据上述方程式回答下列问题：
① 元素被氧化，发生氧化反应的物质是 。
②请写出该反应的离子方程式 。
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的净水剂，具有很强的氧化性，与盐酸混合会生成Cl2，本身被还原为Fe3+，请写出该反应的离子方程式 。
化学答案：
步骤
操作
现象
(1)
向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液
溶液变红
(2)
向溶液中滴加溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
(3)
将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成