江苏省启东市东南中学2023-2024学年高一上学期第二次质量检测化学试卷Word版含答案

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说明： 本试卷分选择题和非选择题两部分，
全卷满分 100 分。考试时间 75 分钟。
可能用到的相对原子质量:H-1 0-16 Na-23 K-39 Mn-55
一、 单项选择题： 共 16 题， 每题 3 分， 共 48 分。 每题只有一个选项最符合题意。
1.我国提出 2060 年实现碳中和的目标， 体现了大国担当。 碳中和中的“碳 ”所指物质的类
别是
A.单质 B.酸性氧化物 C.混合物 D.有机化合物
2.杭州第 19 届亚运会首次利用废碳再生技术生成的零碳甲醇点燃亚运火炬， 而钠与甲醇反
应速率比与稀硫酸反应速率慢， 但都能生成氢气。 下列说法正确的是
A.Na ⁺ 的 L 电子层上排 8 个电子 B. S 2- 的结构示意图
C.硫酸的电离方程式： D.1H2与²H2互为同位素
3.某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图象变化最有可能是其检测结果
的是
A. B.
表示氯水pH 随时间的变化 表示溶液中氯离子浓度随时间的变化
C. D.
表示氯水的电导率随时间的变化 表示液面上方氧气体积分数随时间的变化
4.实验室用下列装置制取干燥氯气并处理尾气， 其中能达到实验目的的是
5.下列各组离子一定能大量共存的是
A.在无色溶液中：
B.在含大量 Ba²⁺ 的溶液中：
C.在强酸性的溶液中：
D.在强碱性的溶液中：
6.下列溶液中氯离子浓度最大的是
A.20ml0. 15ml.L- 1AlCl3 溶液 1HCl 溶液
C. 1KClO3 溶液 D. 1CaCl2 溶液
阅读下列材料， 完成 7-9 题：
钠、 氯元素及其化合物十分重要。 海水中蕴含着丰富的氯元素， 主要以氯化钠、 氯化镁等氯 化物形式存在。 人们通过物理方法和化学方法可以制得多种钠、 氯化工产品， 这些产品广泛
地应用于生产生活中。
7.下列物质间的转化不能一步实现的是
A.Na2C03→NaH B.Na→Na202
C.NaNO3→Nacl D.Na20→NaH
A.制取 Cl₂
B.净化 Cl₂
C.收集 Cl₂
D.尾气处理
8.下列钠及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是
A. Na 具有强还原性， 可用于制备高压钠灯
B.钠钾形成合金熔点低， 常温下呈液态， 导热性好， 可用作快中子反应堆的热交换剂
C. NaHCO₃ 与盐酸反应， 可用于治疗胃酸过多
D. Na₂CO₃溶液呈碱性， 可用于去除物品表面的油污
9.下列有关 Na₂CO₃和 NaHCO₃叙述错误的是
A.热稳定性： Na₂CO₃> NaHCO₃
B.澄清石灰水可用来鉴别 Na₂CO₃和 NaHCO₃
C.在一定条件下,Na₂CO₃和 NaHCO₃之间可以相互转化
D.等物质的量的 Na₂CO₃和 NaHCO₃分别与足量盐酸反应， 放出的 CO₂ 的质量一样多
10. 下列指定反应的离子方程式书写不正确的是
A. 钠与水反应： 2Na+2H2 O=2Na+ +2OH- +H2 个
B. 氯化铝与氨水反应： Al3+ +3OH- =Al OH)3
C. Cl2 通入水中制氯水： Cl2 +H2 O H+ +Cl- +HClO
D. 醋酸与CaCO3 反应： CaCO3 +2CH3COOH=2CH3COO- +Ca2+ +CO2 个 +H2 O
11.我国科学家利用化学方法人工合成淀粉， 是实现碳的资源化利用的有效途径之一， 主要
过程如图。 下列说法不正确的是
A. CO₂和 H₂合成甲醇 (CH30H))反 应一定是氧化还原反应
B.为使反应持续发生， 反应Ⅰ需要不断补充 H202以提供氧气
C.反应Ⅰ中生成 1ml0,转移 2ml 电子
D.反应Ⅱ的化学方程式为
12.下表各组物质中， 物质之间不能通过一步反应就能实现如图所示转化的是
13. 化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素， 可表示为“价类 ”二维图。 下
图是铁元素的“价类 ”二维图， 下列说法正确的是
A. 常温下 Fe 与水反应生成 Fe3O4
B. 工业上用 CO 还原 Fe2O3 炼铁， 该反应属于置换反应
C. 维生素 C 能将 Fe3+转化为 Fe2+， 过程中维生素 C 做还原剂
D. Fe(OH)2 浊液露置于空气中， 白色迅速转变为红褐色
14. 用硫酸渣(主要成分为 Fe2O3、 SiO2)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。
已知： “还原 ”时， 发生反应 FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+； FeS2 与 H2SO4 不反应。
下列有关说法不正确的是
A. “酸溶 ”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率
B. “还原 ”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2： 15
a
b
c
d
A
C
CO
CO2
O2
B
Cl2
FeCl3
FeCl2
Fe
C
Al
Al(OH)3
NaAlO2
NaOH
D
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
CO2
C. “过滤 I ”所得滤液中存在的阳离子主要有 Fe2+和 H+
D. “沉降、 氧化 ”时发生的离子方程式： 4Fe2++8NH3 ·H2O+O2=8NH4++4FeOOH↓+2H2O
15. 将一定量的Cl2 通入一定浓度的KOH 溶液中， 两者恰好完全反应， 反应过程中有热量
放出。 反应的生成物中有三种含氯元素的离子， 其中ClO- 和 ClOEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 10(-),3)两种离子的物质的量(n)
与反应时间(t)的变化如图所示。 下列说法不正确的是
A. ClOEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 10(-),3) 的生成可能是由于温度升高导致的
B. KOH 溶液中KOH 的质量是4.94g
C. 反应中转移电子的物质的量是0.21ml
D.
0～t1
时 段 ， 主 要 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 ：
2 2
Cl + 2OH- =Cl- + ClO- + H O
16. 下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图， 下列说法正确的是
A. 非金属性强弱： A＞B B. 离子半径大小： G2-＞C2-
C. 原子半径大小： G＞F＞E＞D D. 将 0.5mlD2C2 与水完全反应转移 1ml e-
二、 非选择题： 本题包括 4 题， 共计 52 分。
17.实验室欲用 NaOH 固体配制 1.0 ml·L－1 的 NaOH 溶液 240 ml：
（1） 配制溶液时， 一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动
其正确的操作顺序为 。 必须用到的玻璃仪器有烧杯、 胶头滴管、 。
（2）某同学欲称量 NaOH 的质量， 他先用托盘天平称量烧杯的质量， 天平平衡后的状态如图
所示。 烧杯的实际质量为 g， 要完成本实验该同学应称出 g NaOH。
（3） 使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
（4） 如右图是该同学转移溶液的示意图， 图中有两处错误， 请写出：
①
②
（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是 (填字母)。
A.所用 NaOH 已经潮解 B. 向容量瓶中加水未到刻度线
C.有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里
D.用带游码的托盘天平称 5.4 g NaOH(1 g 以下用游码)时误用了“左码右物 ”方法
18. 有一包粉末可能含有 K+、 Fe3+、 Al3+、 SO42-、 CO32- 中的若干种， 现按五个步骤进行以下
实验：
①取少量固体加入适量蒸馏水搅拌， 固体全部溶解， 得到无色澄清溶液；
②向步骤①溶液中加入足量稀盐酸， 没有气体放出；
③向步骤②中溶液， 继续加入一定量 BaCl2 溶液， 生成白色沉淀；
④重新取少量固体加入适量蒸馏水， 得到无色澄清溶液；
⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性， 有白色沉淀生成， 过滤。 向得到的沉淀中加入过量
的 NaOH 溶液， 沉淀完全溶解。
(1)根据上述实验， 这包粉末中 一 定不含有的离子是 ， 肯定含有的离子是 , 不能确定是否含有的离子是 ， 可通过 来进一步确
定该离子。
(2)步骤⑤中“ 向得到的沉淀中加入过量的 NaOH 溶液， 沉淀完全溶解 ”， 所发生反应的离子
方程式为： 。
19. 硫酸亚铁铵[化学为 Fe(NH4)a (SO4)b ·6H2O]俗称摩尔盐，相对分子质量为 392，易溶于水，
不溶于乙醇。 现通过下列流程制取并进行纯度测定：
（1） 硫酸亚铁铵的化学式中从化合价角度考虑， a、 b 之间的等量关系式是 。
“酸溶 ”中， 铁与稀硫酸反应的离子方程式是 。
（2） 使用无水乙醇洗涤硫酸亚铁铵晶体， 目的是 (至少写出两点)。
（3） 为测定得到的硫酸亚铁铵的纯度， 进行下列操作：
步骤一： 取适量 KMnO4 固体， 配成 250mL0. 100ml·L- 1 溶液。
步骤二： 取 4.000g 硫酸亚铁铵样品配成溶液。 向其中滴入 0. 100ml·L- 1KMnO4 溶液至反应
完全。
步骤三： 重复 3 次实验， 平均消耗 KMnO4 溶液 20.00mL。
已知： ①MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
m(硫酸亚铁铵)
②纯度= m(样品) ×100%
①配制该 KMnO4 溶液所需固体的质量是 (保留四位有效数字)。
②定容时俯视， 配制所得到的 KMnO4 溶液浓度将 (填“偏大 ”、 “偏小 ”或“无
影响 ”)。
③通过计算求出该硫酸亚铁铵产品的纯度(写出计算的过程)。
20. 氧化还原反应包括氧化反应和还原反应两个过程(即两个半反应)。化学兴趣小组同学探
究卤素参与的氧化还原反应， 从半反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
（1） 浓盐酸与 MnO2 混合加热生成氯气。 当氯气不再逸出时， 固液混合物 A 中仍存在盐酸和
MnO2。
①反应的离子方程式为 。
②上述氧化还原反应方程式可分为两个半反应式。
I． 还原反应： MnO2+2e- +4H+= Mn2+ +2H2O
II． 氧化反应： 。
③根据半反应式， 分析 A 中仍存在盐酸和 MnO2 的原因。
I． 随 c(H+)降低或 c(Mn2+)浓度升高， MnO2 的氧化性减弱。
II． 随 c(Cl-)降低， Cl- 的还原性 (选填 “增强 ”或“减弱 ”)。
④补充实验证实了③中的分析。
a 是 浓溶液， b 是 浓溶液(选择下列合适选项， 填写对应序号)。
A． NaCl B． MnSO4 C． Na2SO4
（2） 利用 c(H+)浓度对 MnO2 氧化性的影响， 探究同周期元素氢化物的还原性。 相同浓度的
HCl 和 H2S 溶液， 能与 MnO2 反应所需 c(H+)较小的是 。
（3） 酸性条件下， 反应 Mn2+ + Br2+2H2O= MnO2 ↓+2Br- +4H+进行程度很小， 加入 AgNO3 溶液后，
该反应的进行程度明显增大。
①反应中氧化产物为 (填化学式) 。
②加入 AgNO3 溶液后该反应的进行程度明显增大的原因是 。实验操作
试剂 X
产物
I
较浓硫酸
有氯气
II
a
有氯气
III
a+b
无氯气