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山西省大同市第一中学校2023-2024学年高一上学期12月学情检测化学试题含答案
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这是一份山西省大同市第一中学校2023-2024学年高一上学期12月学情检测化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了单项选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
(试卷满分100分，考试时间60分钟)
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64
一、单项选择题(本题共20小题，每小题3分，共计60分，只有一个选项符合题意。)
1.化学与生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是( )
A.ClO2可用于自来水消毒
B.还原剂维生素C可以促进人体对铁元素的吸收
C.合金的强度、硬度一般比组成合金各成分金属的大
D.“雨过天睛云破处“所描述的瓷器青色，来自氧化铁
2.下列有关物质分类的说法正确的是( )
A.氯化氢、氨、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物
B.生铁、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐
C.纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质
D.冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液
3.阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是( )
①标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子
②常温常压下，32gSO2含有的分子数约为3.01×1023
③2mlNaOH的摩尔质量为80g/ml
④H2的气体摩尔体积约为22.4L/ml
⑤标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氨原子的物质的量为2ml
⑥2ml/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA
⑦常温常压下，1ml氦气含有的原子数为NA
⑧lL1ml/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
A.①③④⑥⑧ B.①④⑤⑥⑧ C.①②④⑥⑧ D.②③④⑤⑦
4.HN3在常温下是一种无色液体，与CH3COOH的酸性相似，能和氢氧化钠溶液反应生成叠氮化钠(NaN3)，某些安全气囊中装有叠氮化钠，受到强烈撞击时可产生大量气体保护人员安全。下列说法不正确的是( )
A.NaN3的摩尔质量为65g/ml
B.HN3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为：2H++=CO2↑+H2O
C.HN3也能与氨水反应生成NH4N3
D.NaN3受到强烈撞击时发生分解，发生反应的化学方程式为：2NaN3=2Na+3N2↑
5.将分液漏斗中的浓盐酸滴入具支试管中生成Cl2，将Cl2通入后续的玻璃弯管中，进行如图探究实验。下列说法正确的是( )
A.固体X可以是MnO2
B.a处花瓣褪色，Cl2与水反应离子方程式为：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
C.加热b处，可见到苍白色火焰
D.d处玻璃管膨大处起防止液体冲出的作用
6.某溶液含有K+、Fe3+、、OH-、I-中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )
A.K+ B.I- C. D.OH-
7.下列各组在溶液中的反应，不管反应物的用量多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是( )
A.NaOH与CO2 B.HCl与Na2CO3
C.Ca(OH)2与Ca(HCO3)2 D.AlCl3与NaOH
8.将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的100mL0.05ml/L的盐酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，消耗NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为( )
D.无法计算
9.一定质量的固态物质M与标准状况下的一定质量的A2气体恰好完全反应，化学方程式为：M(s)+3A2(g)=3B2(g)+2D2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是1.12L，密度是5g/L，则反应前A的体积和反应后混合气体的平均摩尔质量分别是( )
，11.2g/ml ，112g/ml
，112g/ml ，112g/ml
10.H3PO2是精细磷化工产品。P4和过量的Ba(OH)2可制备：
①2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑
②Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4↓+2H3PO2
下列推断正确的是( )
A. H3PO2是二元酸
B. H3PO2具有强还原性，在空气中可能被还原成磷酸(H3PO4)
C.反应①中氧化剂与还原剂的质量之比为3：1
D.常温常压下，反应①中，每生成49LPH3分子转移6摩尔电子
11.向含有一定物质的量的FeCl3和CuCl2的混合溶液中逐渐加入Fe粉至过量，该溶液的质量随加入铁粉的质量的变化关系图为( )
A. B. C. D.
12.下列离子方程式正确的是( )
A.过氧化钠和稀盐酸反应：2+4H+=O2↑+2H2O
B.将1mlCl2通入含1mlFeI2溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2
C.工业上制备漂白粉的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D.向Al2(SO4)3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：2Al3++3+3Ba2++8OH-=3BaSO4+2[Al(OH)4]-
13.将23g钠和54g铝组成的混合物投入足量水(质量为100g)中进行充分反应，下列说法正确的是( )
A.产生H2的物质的量为3.5ml B.溶液中的溶质有NaOH、Na[Al(OH)4]
C.反应中水做氧化剂 D.无法计算Na[Al(OH)4]的质量分数
14.下列实验或说法正确的是( )
A.氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象
B.称取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中，配制1L0.1ml/L的CuSO4溶液
C.将质量分数为20%的硫酸和质量分数为10%的硫酸等体积混合，所得溶液质量分数小于15%
D.配制480mL0.1ml/L的KOH溶液，称量KOH的质量为2.8g
15.下列几种导电性变化图像，不符合要求的是( )
A.图A是向饱和石灰水中不断通入CO2
B.图B是向醋酸溶液中逐渐加氢氧化钠固体
C.图C是向NaOH稀溶液中通入少量Cl2
D.图D是向AgNO3溶液中通入HCl至不再产生沉淀
16.将H2、O2、N2三种气体分别装在三个体积不同的容器中，当温度和密度相同时，三种气体压强(p)的大小关系正确的是( )
A.p(H2)=p(N2)=p(O2) B.p(H2)>p(N2)>p(O2)
C.p(O2)>p(N2)>p(H2) D.p(O2)>p(H2)>p(N2)
17.下列装置或试剂合理且能达到实验目的的是( )
A.用装置甲可以制取氯气
B.装置乙实验可以说明溶液中H+和HClO分子能共存
C.装置丙可以用于比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
D.装置丁可用于模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放碱石灰，目的是防止CO2污染环境
18.用KCl、K2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4四种物质配制某无上：栽培用的营养液，测得该营养液中各离子的浓度如表所示。若向0.2L该营养液中逐滴滴加0.1ml/L的BaCl2溶液，其中有两种离子的浓度变化如图所示(忽略溶液混合前后的体积变化)。下列说法错误的是( )
A.图中a曲线代表的浓度变化
B.图中c1=0.5 c2=0.6
C.图中b曲线代表K+的浓度变化
D.若该营养液中c(KCl)=0.3ml/L，则c[(NH4)2SO4]=0.1ml/L
19.已知：HCl与NH3反应生成固态NH4Cl，CH4不与HCl反应。相同条件下，向如图所示的密闭容器的左边通入1mlNO，右边通入CH4和HCl的混合气体，若CH4和HCl的物质的量之比为1：4，下列说法错误的是( )
A.向右边通入0.5mlNH3时，可移动挡板将移到2.5刻度处
B.右边混合气体中CH4的物质的量为0.3ml
C.左边与右边的原子个数比为2：3.
D.右边CH4和HCl的混合气体的平均摩尔质量为32.4g/ml
20.两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为( )
A. B. C. D.
二、填空题(4道题，共计40分)
21.(12分)高中化学课本必修一中出现的部分物质间的转化关系如图所示(部分物质已省略。已知A→B是实验室制取氯气的主要方法之一，H的焰色试验呈黄色)，请完成下列填空。
(1)H的化学式为：___________。
(2)若K中含有F的杂质，应加入____(填化学式)除杂。
(3)I转化为J的化学方程式为____________。
(4)K的饱和溶液滴入沸水中，可得到胶体L。胶体L中加入足量氢碘酸的离子反应为___________。
(5)将B通入G溶液中可得到一种漂白液，能杀菌、消毒，该漂白液的有效成分是___________(填化学式)。
(6)ClO2为公认的高效安全灭菌消毒剂之一，常温下亚氯酸钠(NaClO2)溶液与B反应可得到ClO2和NaCl，该反应中的离子方程式为___________。
22.(8分)某废旧金属材料中主要为铜、铝、铁及其氧化物的混合物。利用该废旧金属材料分离金属化合物的一种流程如下：
已知：调pH可将Fe3+与Cu2+分离，但不能将Fe2+与Cu2+分离。回答下列问题：
(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为____________。
(2)“酸浸”后“氧化”时发生反应的离子方程式为___________________；该过程温度不宜过高，原因为___________。
(3)下列选项中可以检验酸没、氧化的溶液里是否含有Fe2+的是_____。
A.KSCN溶液，新制氯水 B.酸性高锰酸钾溶液
C.NaOH溶液 D.淀粉-KI试纸
23.(8分)含氯消毒剂是一类毒性低、价格低、杀菌效率高、被广泛使用的高效杀毒剂，在控制病原微生物污染和传播等方面有着重要作用。亚氯酸钠(NaClO2)是一种优质的漂白剂和消毒剂。一种以氯酸钠(NaClO3)为原料制备NaClO，粗品的工艺流程如图所示：
(1)方法1对所用溶液浓度要求比较精确，若需用8ml/LNaOH溶液配制180mL0.5ml/LNaOH溶液，配制过程中所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_______、________。需用量筒量取浓NaOH溶液的体积为_______mL。
(2)方法2所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，可用NaOH溶液吸收电解产生的氯气，生成的ClO-与的物质的量浓度之比为2：1，该反应的化学方程式是_______________。
(3)写出方法1中发生反应的离子方程式：______________。
24.(12分)铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如图所示：
已知：①无水AlCl3在潮湿的空气中极易水解：②NaAlH4中H的化合为-1价。
(1)某实验小组利用图中装置制备无水AlCl3。
①实验小组的实验装置，按气流方向连接各仪器接口，顺序为：____→_____→f→g。
②装置D的作用是_____，装置F中应盛装的试剂是_________。
(2)测定铝氢化钠样品纯度。
①NaAIH4遇水反应生成Na[Al(OH)4]和某种气体的化学方程式为______________。
②现设计如图四种装置测定铝氢化钠样品的纯度(假设杂质不参与反应)。
从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是_______(填编号)。
③取样品ag，若实验测得氢气的体积为VmL(标准状态)，则铝氢化钠样品纯度为________(用代数式表示)。
12月月考答案
一、选择题（每题3分，共60分）
选择题涉及知识点：1.合金，氧化铁 2.物质分类 3.NA 4.弱酸 5.氯水 6.Fe3+ 7. 氢氧化铝 8. 浓度计算 9.Vm 10. 氧化还原 11.铁盐 12.铁盐、铝盐 13.单质铝 14.溶液浓度 15.溶液导电性 16.阿佛加得罗定律 17.氯水、钠的化合物 18.物质的量浓度 19. 阿佛加得罗定律 20. 浓度
二、填空题（共40分）
（共12分，每空2分）（氯和化合物，氢氧化铁，氢氧化亚铁）
（1）NaCl
（2）(或)
（3） （4）2Fe(OH)3(胶体）+6H++2I-=2Fe3++I2+6H2O
（5）NaClO （6）
22.(共8分） （氧化铝、铁盐、亚铁盐）
(1)Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-（2分）
(2) 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O （2分） 温度过高H2O2会分解，降低氧化效率（2分）
(3)B（2分）
23.（共8分）（溶液配制、氧化还原反应）
（1）①. 250mL容量瓶（1分） ②. 胶头滴管 （1分） ③. 15.6（2分）
（2）5Cl2+10NaOH=7NaCl+2NaClO+NaClO3+5H2O （2分）
(3) （2分）
（共12分，每空2分）（氯气制取、铝的化合物）
（1） ①. a＇→ih→de→bc ②. 干燥氯气 ③. 饱和食盐水
（2） ①. NaAlH4+4H2O=Na[Al(OH)4]+4H2↑ ②. 乙 ③. ×100%离子
离子浓度(ml/L)
K+
1.1
Cl-
0.7
x
y
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
A
B
D
A
C
C
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
D
C
D
D
B
B
C
C
A
(试卷满分100分，考试时间60分钟)
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64
一、单项选择题(本题共20小题，每小题3分，共计60分，只有一个选项符合题意。)
1.化学与生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是( )
A.ClO2可用于自来水消毒
B.还原剂维生素C可以促进人体对铁元素的吸收
C.合金的强度、硬度一般比组成合金各成分金属的大
D.“雨过天睛云破处“所描述的瓷器青色，来自氧化铁
2.下列有关物质分类的说法正确的是( )
A.氯化氢、氨、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物
B.生铁、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐
C.纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质
D.冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液
3.阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是( )
①标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子
②常温常压下，32gSO2含有的分子数约为3.01×1023
③2mlNaOH的摩尔质量为80g/ml
④H2的气体摩尔体积约为22.4L/ml
⑤标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氨原子的物质的量为2ml
⑥2ml/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA
⑦常温常压下，1ml氦气含有的原子数为NA
⑧lL1ml/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
A.①③④⑥⑧ B.①④⑤⑥⑧ C.①②④⑥⑧ D.②③④⑤⑦
4.HN3在常温下是一种无色液体，与CH3COOH的酸性相似，能和氢氧化钠溶液反应生成叠氮化钠(NaN3)，某些安全气囊中装有叠氮化钠，受到强烈撞击时可产生大量气体保护人员安全。下列说法不正确的是( )
A.NaN3的摩尔质量为65g/ml
B.HN3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为：2H++=CO2↑+H2O
C.HN3也能与氨水反应生成NH4N3
D.NaN3受到强烈撞击时发生分解，发生反应的化学方程式为：2NaN3=2Na+3N2↑
5.将分液漏斗中的浓盐酸滴入具支试管中生成Cl2，将Cl2通入后续的玻璃弯管中，进行如图探究实验。下列说法正确的是( )
A.固体X可以是MnO2
B.a处花瓣褪色，Cl2与水反应离子方程式为：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
C.加热b处，可见到苍白色火焰
D.d处玻璃管膨大处起防止液体冲出的作用
6.某溶液含有K+、Fe3+、、OH-、I-中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )
A.K+ B.I- C. D.OH-
7.下列各组在溶液中的反应，不管反应物的用量多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是( )
A.NaOH与CO2 B.HCl与Na2CO3
C.Ca(OH)2与Ca(HCO3)2 D.AlCl3与NaOH
8.将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的100mL0.05ml/L的盐酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，消耗NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为( )
D.无法计算
9.一定质量的固态物质M与标准状况下的一定质量的A2气体恰好完全反应，化学方程式为：M(s)+3A2(g)=3B2(g)+2D2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是1.12L，密度是5g/L，则反应前A的体积和反应后混合气体的平均摩尔质量分别是( )
，11.2g/ml ，112g/ml
，112g/ml ，112g/ml
10.H3PO2是精细磷化工产品。P4和过量的Ba(OH)2可制备：
①2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑
②Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4↓+2H3PO2
下列推断正确的是( )
A. H3PO2是二元酸
B. H3PO2具有强还原性，在空气中可能被还原成磷酸(H3PO4)
C.反应①中氧化剂与还原剂的质量之比为3：1
D.常温常压下，反应①中，每生成49LPH3分子转移6摩尔电子
11.向含有一定物质的量的FeCl3和CuCl2的混合溶液中逐渐加入Fe粉至过量，该溶液的质量随加入铁粉的质量的变化关系图为( )
A. B. C. D.
12.下列离子方程式正确的是( )
A.过氧化钠和稀盐酸反应：2+4H+=O2↑+2H2O
B.将1mlCl2通入含1mlFeI2溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2
C.工业上制备漂白粉的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D.向Al2(SO4)3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：2Al3++3+3Ba2++8OH-=3BaSO4+2[Al(OH)4]-
13.将23g钠和54g铝组成的混合物投入足量水(质量为100g)中进行充分反应，下列说法正确的是( )
A.产生H2的物质的量为3.5ml B.溶液中的溶质有NaOH、Na[Al(OH)4]
C.反应中水做氧化剂 D.无法计算Na[Al(OH)4]的质量分数
14.下列实验或说法正确的是( )
A.氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象
B.称取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中，配制1L0.1ml/L的CuSO4溶液
C.将质量分数为20%的硫酸和质量分数为10%的硫酸等体积混合，所得溶液质量分数小于15%
D.配制480mL0.1ml/L的KOH溶液，称量KOH的质量为2.8g
15.下列几种导电性变化图像，不符合要求的是( )
A.图A是向饱和石灰水中不断通入CO2
B.图B是向醋酸溶液中逐渐加氢氧化钠固体
C.图C是向NaOH稀溶液中通入少量Cl2
D.图D是向AgNO3溶液中通入HCl至不再产生沉淀
16.将H2、O2、N2三种气体分别装在三个体积不同的容器中，当温度和密度相同时，三种气体压强(p)的大小关系正确的是( )
A.p(H2)=p(N2)=p(O2) B.p(H2)>p(N2)>p(O2)
C.p(O2)>p(N2)>p(H2) D.p(O2)>p(H2)>p(N2)
17.下列装置或试剂合理且能达到实验目的的是( )
A.用装置甲可以制取氯气
B.装置乙实验可以说明溶液中H+和HClO分子能共存
C.装置丙可以用于比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
D.装置丁可用于模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放碱石灰，目的是防止CO2污染环境
18.用KCl、K2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4四种物质配制某无上：栽培用的营养液，测得该营养液中各离子的浓度如表所示。若向0.2L该营养液中逐滴滴加0.1ml/L的BaCl2溶液，其中有两种离子的浓度变化如图所示(忽略溶液混合前后的体积变化)。下列说法错误的是( )
A.图中a曲线代表的浓度变化
B.图中c1=0.5 c2=0.6
C.图中b曲线代表K+的浓度变化
D.若该营养液中c(KCl)=0.3ml/L，则c[(NH4)2SO4]=0.1ml/L
19.已知：HCl与NH3反应生成固态NH4Cl，CH4不与HCl反应。相同条件下，向如图所示的密闭容器的左边通入1mlNO，右边通入CH4和HCl的混合气体，若CH4和HCl的物质的量之比为1：4，下列说法错误的是( )
A.向右边通入0.5mlNH3时，可移动挡板将移到2.5刻度处
B.右边混合气体中CH4的物质的量为0.3ml
C.左边与右边的原子个数比为2：3.
D.右边CH4和HCl的混合气体的平均摩尔质量为32.4g/ml
20.两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为( )
A. B. C. D.
二、填空题(4道题，共计40分)
21.(12分)高中化学课本必修一中出现的部分物质间的转化关系如图所示(部分物质已省略。已知A→B是实验室制取氯气的主要方法之一，H的焰色试验呈黄色)，请完成下列填空。
(1)H的化学式为：___________。
(2)若K中含有F的杂质，应加入____(填化学式)除杂。
(3)I转化为J的化学方程式为____________。
(4)K的饱和溶液滴入沸水中，可得到胶体L。胶体L中加入足量氢碘酸的离子反应为___________。
(5)将B通入G溶液中可得到一种漂白液，能杀菌、消毒，该漂白液的有效成分是___________(填化学式)。
(6)ClO2为公认的高效安全灭菌消毒剂之一，常温下亚氯酸钠(NaClO2)溶液与B反应可得到ClO2和NaCl，该反应中的离子方程式为___________。
22.(8分)某废旧金属材料中主要为铜、铝、铁及其氧化物的混合物。利用该废旧金属材料分离金属化合物的一种流程如下：
已知：调pH可将Fe3+与Cu2+分离，但不能将Fe2+与Cu2+分离。回答下列问题：
(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为____________。
(2)“酸浸”后“氧化”时发生反应的离子方程式为___________________；该过程温度不宜过高，原因为___________。
(3)下列选项中可以检验酸没、氧化的溶液里是否含有Fe2+的是_____。
A.KSCN溶液，新制氯水 B.酸性高锰酸钾溶液
C.NaOH溶液 D.淀粉-KI试纸
23.(8分)含氯消毒剂是一类毒性低、价格低、杀菌效率高、被广泛使用的高效杀毒剂，在控制病原微生物污染和传播等方面有着重要作用。亚氯酸钠(NaClO2)是一种优质的漂白剂和消毒剂。一种以氯酸钠(NaClO3)为原料制备NaClO，粗品的工艺流程如图所示：
(1)方法1对所用溶液浓度要求比较精确，若需用8ml/LNaOH溶液配制180mL0.5ml/LNaOH溶液，配制过程中所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_______、________。需用量筒量取浓NaOH溶液的体积为_______mL。
(2)方法2所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，可用NaOH溶液吸收电解产生的氯气，生成的ClO-与的物质的量浓度之比为2：1，该反应的化学方程式是_______________。
(3)写出方法1中发生反应的离子方程式：______________。
24.(12分)铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如图所示：
已知：①无水AlCl3在潮湿的空气中极易水解：②NaAlH4中H的化合为-1价。
(1)某实验小组利用图中装置制备无水AlCl3。
①实验小组的实验装置，按气流方向连接各仪器接口，顺序为：____→_____→f→g。
②装置D的作用是_____，装置F中应盛装的试剂是_________。
(2)测定铝氢化钠样品纯度。
①NaAIH4遇水反应生成Na[Al(OH)4]和某种气体的化学方程式为______________。
②现设计如图四种装置测定铝氢化钠样品的纯度(假设杂质不参与反应)。
从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是_______(填编号)。
③取样品ag，若实验测得氢气的体积为VmL(标准状态)，则铝氢化钠样品纯度为________(用代数式表示)。
12月月考答案
一、选择题（每题3分，共60分）
选择题涉及知识点：1.合金，氧化铁 2.物质分类 3.NA 4.弱酸 5.氯水 6.Fe3+ 7. 氢氧化铝 8. 浓度计算 9.Vm 10. 氧化还原 11.铁盐 12.铁盐、铝盐 13.单质铝 14.溶液浓度 15.溶液导电性 16.阿佛加得罗定律 17.氯水、钠的化合物 18.物质的量浓度 19. 阿佛加得罗定律 20. 浓度
二、填空题（共40分）
（共12分，每空2分）（氯和化合物，氢氧化铁，氢氧化亚铁）
（1）NaCl
（2）(或)
（3） （4）2Fe(OH)3(胶体）+6H++2I-=2Fe3++I2+6H2O
（5）NaClO （6）
22.(共8分） （氧化铝、铁盐、亚铁盐）
(1)Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-（2分）
(2) 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O （2分） 温度过高H2O2会分解，降低氧化效率（2分）
(3)B（2分）
23.（共8分）（溶液配制、氧化还原反应）
（1）①. 250mL容量瓶（1分） ②. 胶头滴管 （1分） ③. 15.6（2分）
（2）5Cl2+10NaOH=7NaCl+2NaClO+NaClO3+5H2O （2分）
(3) （2分）
（共12分，每空2分）（氯气制取、铝的化合物）
（1） ①. a＇→ih→de→bc ②. 干燥氯气 ③. 饱和食盐水
（2） ①. NaAlH4+4H2O=Na[Al(OH)4]+4H2↑ ②. 乙 ③. ×100%离子
离子浓度(ml/L)
K+
1.1
Cl-
0.7
x
y
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
A
B
D
A
C
C
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
D
C
D
D
B
B
C
C
A
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