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江西省丰城中学2023-2024学年高一上学期12月第三次段考化学试卷含答案
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这是一份江西省丰城中学2023-2024学年高一上学期12月第三次段考化学试卷含答案，共10页。
考试范围：必修第一册第一、二、三章
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Fe-56 Cl-35.5
单选题（每小题3分，共42分）
1．下列有关物质分类的说法正确的是（ ）
A．二氧化碳、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物
B．雾、稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、稀硫酸均属于电解质
D．分子中含有两个氢原子的酸不一定是二元酸
2．在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA↑＋2B↑＋4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是( )
A．11.43B．22.85C．80.01D．160.02
3．下列实验能达到预期目的的是（ ）
A．检验溶液中是否含有CO32－：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
B．检验溶液中是否含有Cl-：先滴加稀硝酸酸化，再加硝酸银
C．检验溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
D．检验溶液中是否含有SO42－：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸
4．下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，36gH2O的体积约为44.8L
B．标准状况下，32g O2和 O3的混合气体中氧原子的数目约为1.24×1023
C．常温常压下，20mLNH3和60mL O2含分子个数比为1∶3
D．常温常压下，20g NaOH溶于500mL水中，所得溶液中c(NaOH)=1.0ml·L-1
5．下列指定反应的化学用语表达正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．某溶液中只可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）
A．溶液中的阳离子一定含有H+、Mg2+、Al3+、NH可能含有Fe3+
B．溶液中一定不含CO，一定含有SO
C．溶液中c(NH)=0.3ml/L
D．c(H+)∶c(Al3+)∶c(Mg2+)=1∶1∶1
7．下列离子一定能大量共存的是（ ）
A．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K+、Cl－、I－
B．能与Al反应产生H2的溶液：K+、NH、NO、HCO
C．使石蕊变红的溶液中可能大量存在：Na+、NO、SO、Fe2+
D．无色透明的溶液：Na+、Ca2+、ClO－、Cl－
8．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．与足量反应，转移的电子数为3NA
B．与足量反应，生成和的混合物，钠失去NA个电子
C．在标准状况下，所含的氧原子数目为3NA
D．与反应生成(标准状况)，反应中转移的电子数为2NA
9．将一定量的氯气通入60 mL 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、共存体系(不考虑氯气和水的反应)。下列说法正确的是（ ）
A．n(Na+) ：n(Cl-)可能为7:3
B．溶液中可能为3∶2∶1
C．NaOH消耗氯气的体积最大为6.72L
D．若反应中转移的电子为n m1，则0.310．标准状况下，将VLHCl气体(摩尔质量为Mg·ml-1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·mL-1，则此溶液中溶质的物质的量浓度为 ( )
A．ml·L-1B．ml·L-1
C．ml·L-1D．100VρM(MV+2240)ml·L-1
11．向100mL溶液中逐渐通入，其中、、随通入的物质的量变化如图所示，下列说法错误的是( )
A．②代表，③代表
B．还原性强弱：
C．时，溶液中
D．时，总的离子方程式为：
12．某同学进行配制一定物质的量浓度稀硫酸实验，操作如下：计算后用10mL量筒量取5.40mL浓硫酸；将其沿小烧杯壁缓缓倒入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌；将稀释后的溶液用玻璃棒引流转移至100mL容量瓶中；用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移入容量瓶；振荡摇匀；继续加蒸馏水至离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处与刻度线相平；盖上玻璃塞，左手掌心拖住瓶底，右手食指紧按住玻璃塞，其余四指轻拢瓶颈，进行上下颠倒摇匀；把溶液倒入试剂瓶，贴好标签。实验中存在的错误有 ( )
A．1处B．2处C．3处D．4处
13．金属氢化物中，氢均为负一价，它们都可以做为生氢剂，例如CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，对于该反应，下列说法不正确的是( )
A．CaH2中的氢元素被氧化
B．该反应化合价变化的只有氢元素
C．该反应中的H2既是氧化产物，又是还原产物
D．该反应每生成1ml氢气转移2ml电子
14．常温时，将0.1 ml Fe(NO3)3和2 ml HCl溶于水得2 L混合溶液，然后向该溶液投入m g铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是( )
A．由于氧化性Fe3＋＞H＋，首先发生的反应是：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋
B．当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体
C．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在
D．m≥28，反应过程中溶液的质量一直在减小
二，填空题(每空2分，共58分）
15．(1)①等质量的两份铝分别与足量的HCl、NaOH溶液反应，所得H2的体积之比是 。
②等质量两份铝分别投入到体积比为2:1的HCl、NaOH溶液中恰好完全反应，产生H2的体积相等，
求盐酸和氢氧化钠的物质的量浓度之比是
（2）有下列七种物质：①盐酸；②Fe；③CH3COOH；④SO2；⑤熔融的Al2(SO4)3；⑥NaHCO3固体；⑦NaOH溶液；
属于非电解质的是 ；属于电解质的是 ；属于强电解质的是 ；所给状态能导电的是 。(以上均填所给物质的序号)
除去NaHCO3溶液中的Na2CO3的有关化学方程式为 。
16．（1）现有m g某X2气体，它的摩尔质量为M g/ml，阿伏加 德罗常数用NA表示，则：
①该气体的物质的量为 ml。
②一个X原子的质量 g。
③该气体在标准状况下的体积为 L。
④该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 ml·L－1。
⑤该气体溶于1L水中(不考虑反应，常温下水的密度为1g/cm3)，所得溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为 ml·
（2）某化合物的相对分子质量为m，在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg。该化合物在t℃时的溶解度为 g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为 ml/L。
17．框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。
请问答下列问题：
(1)反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是 (填序号)。
(2)反应⑤的化学方程式为 。
(3)在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是 。
(4)在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为： 。
(5)已知：酚酞在c(OH－)为1.0×10-4ml/L～2.5ml/L时呈红色，且半分钟内不褪色。向3.9g A和50g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去(假设过程中液体体积不变)。
①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH－)过大造成的，上述观点是否正确 。
②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A + B = 碱 + H2O2 ，H2O2具有氧化性和漂白性导致的，设计实验证明烧瓶内溶液中含H2O2，简述实验方法 。
18．亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺，造纸业的漂白，也用于食品消毒、水处理等。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下
已知：①亚氯酸钠(NaClO2)受热易分解；
②高浓度的ClO2易爆炸。
(1)Cl2与ClO2因有强氧化性而用作常用消毒剂，消毒时均被还原为Cl-，则ClO2的消毒能力是等质量的Cl2的 倍(保留小数点后一位)。
(2)反应1涉及的反应方程式为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4反应中生成的氧化产物与还原产物的个数比为 ； “反应1” 需要鼓入空气，空气的作用是 。
(3)“反应2”发生反应的化学方程式： 。“反应2”需要控制反应温度不能过高，温度过高可能导致 ； 。
(4)从“母液”中可回收的主要物质是 。
(5)为探究NaClO2的氧化性，可以选择下列试剂 (填字母)。根据选择的试剂，描述能体现NaClO2氧化性的实验现象是 。
A．淀粉-KI溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．氯水 D．Na2SO4溶液
丰城中学2023-2024学年高一上学期12月第三次段考
参考答案
1-14 DCBCA BDBDB CCDB
15 题（1） 1:1 3:2
④ ③⑤⑥ ⑤⑥ ①②⑤⑦
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
16题
17题 ①⑤ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀 4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑ 否 向烧瓶内加少量MnO2，若产生大量气体，用带火星的木条检验，木条复燃,则证明溶液中含H2O2【分析】甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCl3，F为FeCl2，结合转化关系可知，E为Fe(OH)3，D为Fe(OH)2。
【详解】(1)由上述分析可知，反应①～⑤中，①②⑤属于氧化还原反应，其中还属于化合反应的为①⑤；
(2)反应⑤为Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3；
(3)钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
(4)在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成白色的氢氧化亚铁沉淀，再被氧化生成红褐色的氢氧化铁，观察到的现象是：先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
(5)在FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O2，发生反应的总的离子方程式为：4Fe2++4Na2O2+ 6H2O = 4Fe(OH)3 + 8Na++ O2↑；
(6)①3.9g过氧化钠的物质的量为0.05ml，根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，氢氧化钠的物质的量为0.1ml，c(OH－)为1ml/L。因“酚酞在1.0×10－4ml/L～2.5ml/L时呈红色，且半分钟内不褪色”，因此“红色迅速褪去”不是因为溶液中c(OH－)过大造成的;
②如存在H2O2，加入二氧化锰，可生成氧气。方法是取烧瓶中的溶液置于试管中，加入少量MnO2，有气泡放出，用带火星的木条检验，木条复燃，说明溶液中可能有H2O2。
18题
2.6 1：2 稀释ClO2以防爆炸 H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2 双氧水容易分解 亚氯酸钠容易分解 NaHSO4 A 溶液变蓝
【分析】NaClO3和浓H2SO4充分溶解后，在反应器中与二氧化硫反应生成ClO2和NaHSO4，ClO2在反应器中与双氧水、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠，减压蒸发，冷却结晶得到粗产品，据此判断。
【详解】(1)设质量都是71g，氯气的物质的量是1ml，得到2ml电子，ClO2得到的电子的物质的量为：，则ClO2消毒的效率是Cl2的倍数为÷2ml≈2.6，故答案为：2.6；
(2)产物中的2mlNaHSO4，1ml是SO2氧化得到，为氧化产物，还原产物为ClO2，由反应方程式可得，它们的物质的量之比为1：2，所以反应中生成的氧化产物与还原产物的个数比为1：2，因纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释后会更安全，故答案为：1：2；稀释ClO2以防爆炸；
(3)根据生成NaClO2目标物的特点可知，反应2的方程式为H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，因为反应物双氧水不稳定，易分解，生成物亚氯酸钠受热也易分解，所以“反应2”需要控制反应温度不能过高，故答案为：H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2；双氧水容易分解；亚氯酸钠容易分解；
(4)氯酸钠与二氧化硫在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2和NaHSO4，则母液中应含有NaHSO4，故答案为：NaHSO4；
(5)为探究NaClO2的氧化性，需要选择还原剂KI溶液，NaClO2能氧化碘离子为碘单质，使淀粉显蓝色，故答案为：A；溶液变蓝。
A
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应
Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O＋2
B
过量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋
C
向Al2(SO4)3溶液中加入过量的稀氨水
Al3 ++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O
D
KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应制取K2FeO4
3ClO﹣+2Fe（OH）3＝2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2O
考试范围：必修第一册第一、二、三章
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Fe-56 Cl-35.5
单选题（每小题3分，共42分）
1．下列有关物质分类的说法正确的是（ ）
A．二氧化碳、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物
B．雾、稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、稀硫酸均属于电解质
D．分子中含有两个氢原子的酸不一定是二元酸
2．在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA↑＋2B↑＋4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是( )
A．11.43B．22.85C．80.01D．160.02
3．下列实验能达到预期目的的是（ ）
A．检验溶液中是否含有CO32－：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
B．检验溶液中是否含有Cl-：先滴加稀硝酸酸化，再加硝酸银
C．检验溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
D．检验溶液中是否含有SO42－：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸
4．下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，36gH2O的体积约为44.8L
B．标准状况下，32g O2和 O3的混合气体中氧原子的数目约为1.24×1023
C．常温常压下，20mLNH3和60mL O2含分子个数比为1∶3
D．常温常压下，20g NaOH溶于500mL水中，所得溶液中c(NaOH)=1.0ml·L-1
5．下列指定反应的化学用语表达正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．某溶液中只可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）
A．溶液中的阳离子一定含有H+、Mg2+、Al3+、NH可能含有Fe3+
B．溶液中一定不含CO，一定含有SO
C．溶液中c(NH)=0.3ml/L
D．c(H+)∶c(Al3+)∶c(Mg2+)=1∶1∶1
7．下列离子一定能大量共存的是（ ）
A．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K+、Cl－、I－
B．能与Al反应产生H2的溶液：K+、NH、NO、HCO
C．使石蕊变红的溶液中可能大量存在：Na+、NO、SO、Fe2+
D．无色透明的溶液：Na+、Ca2+、ClO－、Cl－
8．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．与足量反应，转移的电子数为3NA
B．与足量反应，生成和的混合物，钠失去NA个电子
C．在标准状况下，所含的氧原子数目为3NA
D．与反应生成(标准状况)，反应中转移的电子数为2NA
9．将一定量的氯气通入60 mL 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、共存体系(不考虑氯气和水的反应)。下列说法正确的是（ ）
A．n(Na+) ：n(Cl-)可能为7:3
B．溶液中可能为3∶2∶1
C．NaOH消耗氯气的体积最大为6.72L
D．若反应中转移的电子为n m1，则0.3
A．ml·L-1B．ml·L-1
C．ml·L-1D．100VρM(MV+2240)ml·L-1
11．向100mL溶液中逐渐通入，其中、、随通入的物质的量变化如图所示，下列说法错误的是( )
A．②代表，③代表
B．还原性强弱：
C．时，溶液中
D．时，总的离子方程式为：
12．某同学进行配制一定物质的量浓度稀硫酸实验，操作如下：计算后用10mL量筒量取5.40mL浓硫酸；将其沿小烧杯壁缓缓倒入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌；将稀释后的溶液用玻璃棒引流转移至100mL容量瓶中；用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移入容量瓶；振荡摇匀；继续加蒸馏水至离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处与刻度线相平；盖上玻璃塞，左手掌心拖住瓶底，右手食指紧按住玻璃塞，其余四指轻拢瓶颈，进行上下颠倒摇匀；把溶液倒入试剂瓶，贴好标签。实验中存在的错误有 ( )
A．1处B．2处C．3处D．4处
13．金属氢化物中，氢均为负一价，它们都可以做为生氢剂，例如CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，对于该反应，下列说法不正确的是( )
A．CaH2中的氢元素被氧化
B．该反应化合价变化的只有氢元素
C．该反应中的H2既是氧化产物，又是还原产物
D．该反应每生成1ml氢气转移2ml电子
14．常温时，将0.1 ml Fe(NO3)3和2 ml HCl溶于水得2 L混合溶液，然后向该溶液投入m g铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是( )
A．由于氧化性Fe3＋＞H＋，首先发生的反应是：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋
B．当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体
C．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在
D．m≥28，反应过程中溶液的质量一直在减小
二，填空题(每空2分，共58分）
15．(1)①等质量的两份铝分别与足量的HCl、NaOH溶液反应，所得H2的体积之比是 。
②等质量两份铝分别投入到体积比为2:1的HCl、NaOH溶液中恰好完全反应，产生H2的体积相等，
求盐酸和氢氧化钠的物质的量浓度之比是
（2）有下列七种物质：①盐酸；②Fe；③CH3COOH；④SO2；⑤熔融的Al2(SO4)3；⑥NaHCO3固体；⑦NaOH溶液；
属于非电解质的是 ；属于电解质的是 ；属于强电解质的是 ；所给状态能导电的是 。(以上均填所给物质的序号)
除去NaHCO3溶液中的Na2CO3的有关化学方程式为 。
16．（1）现有m g某X2气体，它的摩尔质量为M g/ml，阿伏加 德罗常数用NA表示，则：
①该气体的物质的量为 ml。
②一个X原子的质量 g。
③该气体在标准状况下的体积为 L。
④该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 ml·L－1。
⑤该气体溶于1L水中(不考虑反应，常温下水的密度为1g/cm3)，所得溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为 ml·
（2）某化合物的相对分子质量为m，在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg。该化合物在t℃时的溶解度为 g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为 ml/L。
17．框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。
请问答下列问题：
(1)反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是 (填序号)。
(2)反应⑤的化学方程式为 。
(3)在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是 。
(4)在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为： 。
(5)已知：酚酞在c(OH－)为1.0×10-4ml/L～2.5ml/L时呈红色，且半分钟内不褪色。向3.9g A和50g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去(假设过程中液体体积不变)。
①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH－)过大造成的，上述观点是否正确 。
②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A + B = 碱 + H2O2 ，H2O2具有氧化性和漂白性导致的，设计实验证明烧瓶内溶液中含H2O2，简述实验方法 。
18．亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺，造纸业的漂白，也用于食品消毒、水处理等。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下
已知：①亚氯酸钠(NaClO2)受热易分解；
②高浓度的ClO2易爆炸。
(1)Cl2与ClO2因有强氧化性而用作常用消毒剂，消毒时均被还原为Cl-，则ClO2的消毒能力是等质量的Cl2的 倍(保留小数点后一位)。
(2)反应1涉及的反应方程式为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4反应中生成的氧化产物与还原产物的个数比为 ； “反应1” 需要鼓入空气，空气的作用是 。
(3)“反应2”发生反应的化学方程式： 。“反应2”需要控制反应温度不能过高，温度过高可能导致 ； 。
(4)从“母液”中可回收的主要物质是 。
(5)为探究NaClO2的氧化性，可以选择下列试剂 (填字母)。根据选择的试剂，描述能体现NaClO2氧化性的实验现象是 。
A．淀粉-KI溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．氯水 D．Na2SO4溶液
丰城中学2023-2024学年高一上学期12月第三次段考
参考答案
1-14 DCBCA BDBDB CCDB
15 题（1） 1:1 3:2
④ ③⑤⑥ ⑤⑥ ①②⑤⑦
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
16题
17题 ①⑤ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀 4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑ 否 向烧瓶内加少量MnO2，若产生大量气体，用带火星的木条检验，木条复燃,则证明溶液中含H2O2【分析】甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCl3，F为FeCl2，结合转化关系可知，E为Fe(OH)3，D为Fe(OH)2。
【详解】(1)由上述分析可知，反应①～⑤中，①②⑤属于氧化还原反应，其中还属于化合反应的为①⑤；
(2)反应⑤为Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3；
(3)钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
(4)在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成白色的氢氧化亚铁沉淀，再被氧化生成红褐色的氢氧化铁，观察到的现象是：先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
(5)在FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O2，发生反应的总的离子方程式为：4Fe2++4Na2O2+ 6H2O = 4Fe(OH)3 + 8Na++ O2↑；
(6)①3.9g过氧化钠的物质的量为0.05ml，根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，氢氧化钠的物质的量为0.1ml，c(OH－)为1ml/L。因“酚酞在1.0×10－4ml/L～2.5ml/L时呈红色，且半分钟内不褪色”，因此“红色迅速褪去”不是因为溶液中c(OH－)过大造成的;
②如存在H2O2，加入二氧化锰，可生成氧气。方法是取烧瓶中的溶液置于试管中，加入少量MnO2，有气泡放出，用带火星的木条检验，木条复燃，说明溶液中可能有H2O2。
18题
2.6 1：2 稀释ClO2以防爆炸 H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2 双氧水容易分解 亚氯酸钠容易分解 NaHSO4 A 溶液变蓝
【分析】NaClO3和浓H2SO4充分溶解后，在反应器中与二氧化硫反应生成ClO2和NaHSO4，ClO2在反应器中与双氧水、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠，减压蒸发，冷却结晶得到粗产品，据此判断。
【详解】(1)设质量都是71g，氯气的物质的量是1ml，得到2ml电子，ClO2得到的电子的物质的量为：，则ClO2消毒的效率是Cl2的倍数为÷2ml≈2.6，故答案为：2.6；
(2)产物中的2mlNaHSO4，1ml是SO2氧化得到，为氧化产物，还原产物为ClO2，由反应方程式可得，它们的物质的量之比为1：2，所以反应中生成的氧化产物与还原产物的个数比为1：2，因纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释后会更安全，故答案为：1：2；稀释ClO2以防爆炸；
(3)根据生成NaClO2目标物的特点可知，反应2的方程式为H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，因为反应物双氧水不稳定，易分解，生成物亚氯酸钠受热也易分解，所以“反应2”需要控制反应温度不能过高，故答案为：H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2；双氧水容易分解；亚氯酸钠容易分解；
(4)氯酸钠与二氧化硫在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2和NaHSO4，则母液中应含有NaHSO4，故答案为：NaHSO4；
(5)为探究NaClO2的氧化性，需要选择还原剂KI溶液，NaClO2能氧化碘离子为碘单质，使淀粉显蓝色，故答案为：A；溶液变蓝。
A
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应
Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O＋2
B
过量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋
C
向Al2(SO4)3溶液中加入过量的稀氨水
Al3 ++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O
D
KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应制取K2FeO4
3ClO﹣+2Fe（OH）3＝2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2O
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