四川省阆中东风中学校2023-2024学年高一上学期第一次段考化学试题含答案

这是一份四川省阆中东风中学校2023-2024学年高一上学期第一次段考化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了 下列电离方程式正确的是， 下列说法正确的是， 物质的分类如图所示， 下列叙述中，正确的是等内容，欢迎下载使用。

考试时间：60分钟 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1. 体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹粉末，属于（ ）
A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐
【答案】D
【解析】
【详解】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由酸根离子和金属离子或铵根离子组成的化合物，碳酸镁是由镁离子和碳酸根离子组成的盐。答案选D。
2. 下列物质组合，不互为同素异形体的是
A. O2与O3B. 红磷与白磷C. 金刚石与石墨D. H2O与H2O2
【答案】D
【解析】
【详解】A．氧气与臭氧是由氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，故A不选；
B．红磷和白磷是由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体，故B不选；
C．金刚石和石墨是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，故C不选；
D．故D不选H2O与H2O2是化合物，不属于同素异形体，故D选；
故选D。
3. 下列电离方程式正确的是
A. Ba(OH)2=Ba2++OHB. NaOH=Na++OH-
C. K2SO4=2K++SOD. HNO3=H++N5++3O2-
【答案】B
【解析】
【详解】A．Ba(OH)2完全电离生成Ba2+和OH-，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故A错误；
B．NaOH完全电离生成Na+和OH-，电离方程式为：NaOH=Na++OH-，故B正确；
C．K2SO4完全电离生成K+和，电离方程式为：K2SO4=2K++SO，故C错误；
D．HNO3完全电离生成H+和，电离方程式为：HNO3=H++，故D错误；
故选B。
4. 下列反应能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是
A 2H2+O22H2OB. HCl+NaOH=NaCl+H2O
C. 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2OD. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
【答案】B
【解析】
【分析】离子方程式H++OH-=H2O可表示稀的强酸和稀的强碱发生中和生成可溶性盐和水的反应，据此结合离子反应的实质分析解答。
【详解】A．2H2+O22H2O为非水溶液的反应，不能用离子方程式表示，A不符合题意；
B．HCl+NaOH=NaCl+H2O用离子方程式表示为：H++OH-=H2O，B符合题意；
C．Cu(OH)2为难溶性碱，不可用H++OH-=H2O表示，C不符合题意；
D．BaSO4为难溶性盐，不可用H++OH-=H2O表示，D不符合题意；
故选B。
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 稀硫酸除铁锈(Fe2O3)：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O
B. 将锌粒加到AgNO3溶液中：Zn+Ag+=Ag+Zn2+
C NaHCO3与稀醋酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O
D. 稀盐酸溶液与Fe反应：2Fe+6H+=3H2↑+2Fe3+
【答案】A
【解析】
【详解】A．稀硫酸除铁锈(Fe2O3)生成硫酸铁和水，离子方程式为：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O，故A正确；
B．将锌粒加到AgNO3溶液中生成硝酸锌和Ag单质，离子方程式为：Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+，故B错误；
C．NaHCO3与稀醋酸反应生成醋酸钠和二氧化碳、水，离子方程式为：HCO+CH3COOH=CO2↑+H2O＋CH3COO-，故C错误；
D．稀盐酸溶液与Fe反应生成氯化亚铁和水，离子方程式为：Fe+２H+=H2↑+Fe２+，故D错误；
故选A。
6. 下列说法正确的是
A. 物质的量就是1ml物质的质量B. 3mlO2与2mlH2O所含原子数相等
C. 摩尔是国际单位制中一个物理量D. 1ml水中含有2ml氢和1ml氧
【答案】B
【解析】
【详解】A．物质的量与物质的质量不同，物质的量的单位为ml，质量的单位为g，故A错误；
B．3mlO2含有6ml原子，2mlH2O也含有2ml×3=6ml原子，故B正确；
C．摩尔是物质的量的单位，不是一种物理量，故C错误；
D．表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类，因此表示水的构成时，应为1ml水中含有2ml氧原子和1ml氧原子，故D错误；
故选B。
7. 当光束通过下列物质时，能产生丁达尔效应的组合是
①水；②Fe(OH)3胶体；③NaCl溶液；④云雾
A. ①②B. ②③C. ①③D. ②④
【答案】D
【解析】
【详解】①水是纯净物，不是胶体，不具有丁达尔效应，①不符合题意；②Fe(OH)3胶体属于胶体，具有丁达尔效应，②符合题意；③NaCl溶液是溶液，不具有丁达尔效应，③不符合题意；④云、雾是胶体，具有丁达尔效应，④符合题意；故选D。
8. 下列溶液中，氯离子浓度最大的是
A. 10mL1ml·L-1的AlCl3溶液B. 150mL1ml·L-1的MgCl2溶液
C. 200mL1.5ml·L-1的HCl溶液D. 100mL2ml·L-1的NaCl溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．10 mL 1 ml·L-1的AlCl3溶液氯离子浓度为1ml/L×3=3ml/L，
B．150 mL 1 ml·L-1的MgCl2溶液氯离子浓度为1ml/L×2=2ml/L，
C．200 mL 1.5ml·L-1的HCl溶液氯离子浓度为1.5ml·L-1，
D．100mL2ml·L-1的NaCl溶液氯离子浓度为2 ml/L×1=2ml/L，
氯离子浓度最大的是A，答案选A。
9. 物质的分类如图所示：由图判断下列说法中正确的是
A. 乙图所示的分类方法属于树状分类法
B. 甲图所示的分类方法属于交叉分类法
C. 碱性氧化物一定是金属氧化物
D. 非金属氧化物一定是酸性氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A．交叉分类法含义：根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式；树状分类法含义：对同一类事物按照某些属性进行再分类的分类法。从图形看乙应属于交叉分类法，故A错误；
B．从图形看甲应属于树状分类法，故B错误；
C．从乙图可以看出，碱性氧化物一定是金属氧化物，故C正确；
D．从乙图可以看出，非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，还可能是不成盐氧化物，如CO，故D错误；
故选C。
10. 下列叙述中，正确的是
A. NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质
B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C. 熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质
D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
【答案】C
【解析】
【分析】水溶液或者熔融状态能导电的化合物为电解质；电解质必须是化合物；电解质必须是本身能电离产生自由移动的离子的化合物，据此分析。
【详解】A．NH3溶于水能导电，是因为它与水反应产物电离而不是它自己电离，所以NH3不是电解质，A项错误；
B．铜丝、石墨是单质，不是电解质，B错误；
C．氯化镁熔融状态能导电，是电解质，C正确；
D．电离不需要通电，D错误；
答案选C。
11. 某容器中有0.5mlO2，下列选项正确的是
A. 质量为32gB. 分子数为0.5NAC. 原子数为2NAD. 体积为11.2L
【答案】B
【解析】
【详解】A． 0.5mlO2质量为16g，故A错误；
B． 分子数为0.5NA，故B正确；
C． 0.5mlO2原子数为1NA，故C错误；
D． 末指明是否是标准状况，无法计算体积，故D错误；
故选B。
12. 标准状况下，下列物质占体积最大的是
A 44.8LO2B. 6.02×1023个N2C. 98gH2SO4D. 80gNaOH
【答案】A
【解析】
【分析】相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，标准状况下气体的体积大于液体或固体。
【详解】A．44.8LO2:=2ml,标准状况下为气态；
B． 6.02×1023个N2: =1ml，标准状况下为气态；
C． 98gH2SO4:=1ml，标准状况下为液态；
D． 80gNaOH：=2ml，标准状况下为固态，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，标准状况下气体的体积大于液体或固体，
故A体积最大，答案为A。
13. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A. 常温常压下，22.4LCO2所含分子数为NA
B. 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C. 标况下，22.4LCO2和N2混合气(任意比)所含原子数一定为2.5NA
D. 物质的量浓度为0.5ml/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为0.5NA
【答案】B
【解析】
【详解】A． 应是标准状况下，22.4LCO2所含分子数为NA，故A错误；
B． 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为=0.02NA，故B正确；
C． CO2和N2分别是3原子分子和2原子分子，标况下，22.4LCO2和N2混合气(任意比)所含原子数在2NA~3NA之间，故C错误；
D． 因缺少溶液的体积，无法计算物质的量浓度为0.5ml/L的MgCl2溶液中含有Cl-个数，故D错误；
故选B。
14. 有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.4ml/L，SO的物质的量的浓度为0.7ml/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为
A. 0.15ml/LB. 0.1ml/LC. 0.2ml/LD. 0.25ml/L
【答案】C
【解析】
【详解】有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.4ml/L，SO的物质的量的浓度为0.7ml·L－1 ，根据电荷守恒有：3c(Fe3+)+c(Na+)=2c(SO)，即3×0.4ml·L－1 +c(Na+)=2×0.7ml·L－1 ，解得c(Na+)=1.4ml·L－1 -1.2ml·L－1 =0.2ml·L－1 ，故选：C。
15. 在标准状况下， mg气体A与ng气体B的分子数相同。则与此有关的下列说法中不正确的是（ ）
A. 气体A与气体B的摩尔质量之比为m:n
B. 同温同压下，气体A与气体B的密度之比为n:m
C. 质量相同的气体A与气体B的分子数之比为n:m
D. 相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为m:n
【答案】B
【解析】
【详解】在同温同压下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，则两者的物质的量和体积也相同。
A. 气体A与气体B摩尔质量之比等于其质量之比，为m:n，A正确；B. 同温同压下，气体A与气体B的密度之比等于其摩尔质量之比，为m: n，B不正确；C. 质量相同的气体A与气体B的分子数之比与其摩尔质量成反比，为n:m，C正确；D. 相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为m:n，D正确。本题选B。
二、填空题(本题共3小题，共55分)
16. 现有质量分数为36.5％的浓盐酸(密度为1.16g/mL)，用该浓盐酸配成1ml·L-1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸950mL，请回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________。
（2）配制稀盐酸时，仪器有：①玻璃棒②量筒③烧杯④试剂瓶，还缺少的仪器有___________、___________(写仪器名称)，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是___________，___________。
（3）经计算，配制1ml·L-1的稀盐酸时，用量筒量取浓盐酸的体积为___________mL。
（4）若加蒸馏水不慎超过刻度线，正确的处理方法是___________。
（5）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度大于1ml·L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因为___________(填编号)。
①用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线
②定容时，俯视容量瓶刻度线
③转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
④定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处
【答案】（1）11.6ml·L－1
（2） ①. 胶头滴管 ②. 1000mL容量瓶 ③. 搅拌 ④. 引流
（3）86.2 （4）重新配制
（5）AB
【解析】
【分析】浓盐酸配制稀盐酸时，其基本操作为计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤并转移、定容、装瓶、贴标签；浓溶液稀释时，需要的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、一定规格的容量瓶等；根据c= 进行分析，主要包括2类：①是n不变，分析V 的误差，②是V不变，分析n的误差。
【小问1详解】
根据换算公式可知，已知盐酸的浓度为：c=ml/L=11.6ml·L－1 ，故答案为：11.6ml·L－1 ；
【小问2详解】
浓溶液稀释时，需要的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、一定规格的容量瓶等，另配制950mL溶液时，实际需要配制配制1000mL溶液。配制稀盐酸时，仪器有：①玻璃棒②量筒③烧杯④试剂瓶，还缺少的仪器有胶头滴管、1000mL容量瓶，该实验中两次用到玻璃棒，玻璃棒在溶解时起到搅拌作用，在移液时起到引流作用。故答案为：胶头滴管；1000mL容量瓶；搅拌；引流；
【小问3详解】
根据稀释定律可知，设需要浓盐酸的体积为V，则11.6ml/L×V=1ml•L-1×1000mL，解得：V≈86.2mL，故答案为：86.2；
【小问4详解】
若加蒸馏水不慎超过刻度线，正确的处理方法是重新配制。故答案为：重新配制；
【小问5详解】
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，导致量取浓硫酸体积偏大，溶质的物的量偏大，溶液浓度偏大，故选；
②定容时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故选；
③转移溶液时，不慎有少量溶液洒出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故不选；
④定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放发现液面低于刻度线，不作任何处置，溶液浓度无影响，又补充几滴水至刻度处，溶液浓度偏小，故不选；
故答案为：AB。
17. 利用所学知识进行填空(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
（1）0.4ml氨气中含有NH3分子数是___________，其质量是___________g。
（2）标准状况下，44.8LCH4对应的物质的量是___________，其电子数为___________。
（3）现有物质：①NaOH溶液；②铜；③熔融KHSO4；④BaCO3固体；⑤液态HCl；⑥CO2，以上物质中属于混合物的是___________填序号，以上物质中属于电解质的___________填序号；以上物质中能导电的是___________填序号。
（4）现有CO与O2两种气态物质，试回答下列问题：
①同温同压下，CO与O2的密度之比为___________。
②相同温度和压强下，等质量的CO和O2.二者体积比为___________。
（5）将4gNaOH溶于水配成1L溶液，然后取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为___________。
（6）18.6gNa2X含有0.6mlNa＋，则Na2X的物质的量是___________，Na2X的摩尔质量是___________。
（7）已知O2和CO2的混合气体，在标准状况下体积为11.2L，质量为18g，则混合气体的平均相对分子质量是___________，混合气体中O2和CO2物质的量之比为___________。
【答案】（1） ①. 0.4NA ②. 6.8g
（2） ①. 2ml ②. 20NA
（3） ①. ① ②. ③④⑤ ③. ①②③
（4） ①. 7∶8 ②.
（5）0.1ml/L
（6） ①. 0.3ml ②. 62g/ml
（7） ①. 36 ②. 2∶1
【解析】
【小问1详解】
0.4ml氨气中含有NH3分子数是0.4NA，其质量是0.4ml×17g/ml=6.8g。
【小问2详解】
标准状况下，44.8LCH4的物质的量为=2ml，CH4含有10个电子，则2ml CH4含有电子数为20NA。
【小问3详解】
以上物质中属于混合物的是①NaOH溶液；在熔融状态或水溶液中能导电的化合物是电解质，则以上物质中属于电解质的是③熔融KHSO4、④BaCO3固体、⑤液态HCl；能导电的①NaOH溶液、②铜、③熔融KHSO4。
【小问4详解】
①依据阿伏加德罗定律：气体的体积之比等于物质的量之比，同温同压下，同体积的CO与O2物质的量相等，CO的摩尔质量为28g/ml，O2的摩尔质量为32g/ml，等物质的量的CO和O2质量之比为7∶8，故CO和O2密度之比为7∶8；
②相同温度和压强下，等质量CO和O2.二者体积比等于物质的量之比为。
【小问5详解】
将4gNaOH溶于水配成1L溶液，浓度为=0.1ml/L，然后取出10mL，浓度仍然为0.1ml/L。
【小问6详解】
18.6gNa2X含有0.6mlNa＋，n(Na2X)=0.3ml，M(Na2X)= =62g/ml。
【小问7详解】
已知O2和CO2的混合气体，在标准状况下体积为11.2L，总物质的量为=0.5ml，则混合气体的平均相对分子质量是=36g/ml，相对分子质量为36，设含O2、CO2的物质的量分别为x、y，则有x+y=0.5ml，32x+44y=18g，解得：x= ml y=ml，所以O2和CO2的物质的量之比为2∶1。
18. 铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。请回答下列问题：
Ⅰ.一种火法炼铜的方法：采富含孔雀石[主要成分为]的矿石，与木炭共热。反应方程式为。
（1）属于___________(填“酸”、“碱”或“盐”)
（2）《天工开物》记载了一种湿法炼铜的方法——“烧铁器淬于胆矾水(溶液)中，即成铜色也”，该反应的离子方程式为___________。
Ⅱ.粉状铜锈(不溶于水)结构疏松，会对青铜器产生持续的伤害，可以用稀硫酸除去。
（3）稀硫酸___________(填“能”或“不能”)与单质铜反应。
（4）与稀硫酸反应会生成蓝色溶液并有气泡产生，该反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）盐 （2）Cu2++Fe=Fe2++Cu
（3）不能 （4）+4H+=2Cu2++3H2O+CO2
【解析】
【小问1详解】
盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。
【小问2详解】
该反应为铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，离子方程式为：Cu2++Fe=Fe2++Cu。
【小问3详解】
铜活动性弱于氢，故稀硫酸不能与单质铜反应。
【小问4详解】