四川省宜宾市叙州区第二中学校2022-2023学年高二下学期开学考试化学试卷(含答案)

这是一份四川省宜宾市叙州区第二中学校2022-2023学年高二下学期开学考试化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是( )
A.在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
B.温度、压强一定时，放热的熵增加的反应不一定能自发进行
C.反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
D.能够自发进行的反应就一定能够发生并完成
2．下列基态原子的电子排布式、价电子排布式或排布图不正确的是( )
A.B.
C.D.
3．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A.28g晶体硅中所含Si-Si键数目为2
B.分子间作用力依次增大
C.在标准状况下，将2.24LNO和1.12L混合气体置于密闭容器中的分子总数为0.1
D.①金刚石②金属钾③干冰三种晶体的微粒配位数由大到小排序为③>②>①
4．某恒温密闭容器发生可逆反应：Z（?）+W（?）X（g）+Y（?），在时刻反应达到平衡，在时刻缩小容器体积，时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是( )
A.～时间段与时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等
B.Z和W在该条件下至少有一个是为气态
C.若在该温度下此反应平衡常数表达式为，则～时间段与时刻后的X浓度不相等
D.若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小
5．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( )
A.向苦卤中通入是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用将其还原吸收
6．对于可逆反应，研究的目的和图示相符的是( )
A.图1：研究压强对反应的影响（）
B.图2：研究温度对反应的影响
C.图3：研究平衡体系增加对反应的影响
D.图4：研究催化剂对反应的影响
7．某、混合溶液中存在平衡：，与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是( )
A.反应
B.若温度为，对应的平衡常数分别为，则
C.若时，反应进行到状态D时，一定
D.状态A与状态B相比，状态B时的转化率更高
8．某二氧化氯复合消毒剂发生器的工作原理如图所示。通电后，产生成分为的混合气体甲，被水吸收后可制得具有更强的广谱杀菌灭毒能力的二氧化氯复合消毒剂。下列说法正确的是( )
A.m端为电源正极，隔膜为阴离子交换膜
B.产生的电极反应式为
C.通电后d口所在极室pH升高，e口排出NaOH溶液
D.标准状况下，b口每收集到2.24L气体乙，电路中转移电子0.4
二、填空题
9．TiN具有良好的导电和导热性，可用于高温结构材料和超导材料。可利用化学气相沉积技术来制备氮化钛。请回答下列问题：
（1）已知1200℃下，三种制备氮化钛反应的热化学方程式：
（ⅰ）
（ⅱ）
（ⅲ）=+2.88kJ/ml
利用反应ⅰ和ⅱ两种方式制备TiN时。反应ⅱ的反应趋势远大于ⅰ，其原因是______。
（2）在1200℃、130kPa反应条件下，将、、以物质的量之比1∶1∶2加入反应容器进行反应ⅲ。20min后反应达到平衡状态，平衡时混合气体中与的分压相等，则平衡转化率为______（保留三位有效数字），0～20min之间，以分压表示的平均反应速率为______。
（3）制备氮化钛的原料氨气的合成。将和投入到某刚性反应容器中，测得反应过程中的体积分数和反应体系的总压p随着温度的升高而变化的曲线如图：
①对于该可逆反应过程，下列有关说法正确的是______（填序号）。
A.三点时，该反应均处于平衡状态
B.过程中，该反应平衡逆向移动
C.混合气体的平均摩尔质量
D.混合气体的密度
②三点对应温度下的平衡常数由大到小的顺序为______。
③当温度为，该反应达到平衡时，以气体分压表示的该反应的平衡常数______（列出计算式即可）。
10．A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种常见元素，原子序数依次增大，它们有如下性质：
请完成以下问题：
（1）基态B原子的价层电子排布图为______。
（2）A和B的简单氢化物中沸点更高的是______（填化学式），理由是______。
（3）比较酸性强弱：______（填“>”或“②>①，D项正确；
答案选C。
4．答案：A
解析：A.由图象可知，正反应速率不随时间和压强的改变而改变，Z、W均为非气体，X是气体，Y可能是气体或是非气体，所以反应过程中气体摩尔质量可能相等也可能不等，故A正确；
B.根据图象可知，正反应速率不随反应时间和压强的改变而改变，Z、W均为非气体，故B错误；
C.由于化学平衡常数只与温度有关，该温度下平衡常数是定值，则～时间段与时刻后的相等，故C错误；
D.由于该反应在温度为T以上时才能自发进行，根据，得出该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故D错误；
答案选A。
5．答案：C
解析：A、向苦卤中通入氯气置换出溴单质，分离得到溴，通入氯气是为了提取溴，A正确；
B、粗盐中含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液和过量的碳酸钠溶液，过滤后向滤液中加入盐酸到溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，B正确；
C、工业常选用生石灰或石灰乳作为沉淀剂，C错误；
D、提取溴时一般用氯气置换出溴单质，由于Br2具有挥发性，用空气和水蒸气吹出溴单质，再用二氧化硫将其还原吸收转化为溴化氢，达到富集的目的，D正确；
答案选C。
6．答案：C
解析：A.该反应为气体的分子总数减小的反应，增大压强，平衡向着生成氨气的方向移动，氨气的体积分数增大；由于，所以条件下对应氨气的体积分数应大于，与图像不符，故A错误；B.该反应为放热反应，升高温度，化学反应向着逆反应方向进行，反应物氮气的转化率减小，故B错误；C.增大反应物的浓度，正反应速率增大，逆反应速率在开始的瞬间不变，平衡正向移动，故C正确；D.加入催化剂可以加快化学反应速率，反应达到平衡的时间缩短，但是不会引起平衡的移动，故D错误；故选C。
7．答案：C
解析：A.根据图象可知，随温度升高，减小，为放热反应，逆反应为吸热反应，即>0，故A错误；
B.为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，化学平衡常数减小，根据图象，则，故B错误；
C.曲线上的每个点在对应温度下都是平衡点，D点在未达到平衡，此时反应向正反应方向进行，即>，故C正确；
D.B点温度高于A点，升高温度，平衡向逆反应方向进行，的转化率降低，故D错误；
答案为C。
8．答案：C
解析：A.左室中氯元素化合价升高，发生氧化反应，为阳极室，故m为电源的正极，n为电源的负极，右室发生还原反应，水放电生成氢气与氢氧根离子，离子交换膜为阳离子交换膜，故A错误；
B.转化为发生氧化反应，应是失去电子，故B错误；
C.右室是水放电生成氢气与氢氧根离子，右室pH升高，左室中的钠离子通过离子交换膜进入右室，e口排出NaOH溶液，故C正确；
D.标准状况下，b口每收集到2.24L（0.1ml）气体乙，电路中转移电子0.2，
故选C。
9．答案：（1）反应i和ii的焓变相近，但反应ii气体分子数增大较多，熵增程度大，因此反应ii的反应趋势远大于反应i
（2）66.7%；1.125
（3）BC；；
解析：（1）由方程式可知，反应i和ii的焓变相近，但反应ii气体分子数增大较多，熵增程度远大于反应i，远小于反应i，所以反应ⅱ的反应趋势远大于反应ⅰ，故答案为：反应i和ii的焓变相近，但反应ii气体分子数增大较多，熵增程度大，因此反应ii的反应趋势远大于反应i；
（2）设起始加入四氯化钛、氮气和氢气的物质的量分别为1ml、1nl和2ml，四氯化钛的转化率为aml，由方程式可知，20min反应达到平衡时，四氯化钛、氮气、氢气、氯化氢的物质的量分别为（1-a）ml、（1-0.5a）ml、（2-2a）ml、4aml，由平衡时混合气体中氮气和氢气的分压相等可得：（1-0.5a）=（2-2a），解得a=，则四氯化钛的转化率为66.7%；混合气体的总物质的量为ml；由反应在1200℃、130kPa反应条件下进行可知，平衡时四氯化钛的反应速率为=1.125kPa/min，故答案为：66.7%；1.125；
（3）①A.化学反应限度是一定条件下化学反应的最大限度，由图可知，b点氨气的体积分数最大，反应达到平衡，则a点为平衡的形成过程，反应未达到平衡状态，故错误；
B.由图可知，b点氨气的体积分数最大，反应达到平衡，b→c过程为化学平衡移动过程，升高温度，氨的体积分数降低，所以该反应的正反应为放热反应。m→n过程为化学平衡移动过程，则该反应为放热反应，升高温度，平衡该向吸热的逆反应方向移动，故正确；
C.由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，化学反应限度是一定条件下化学反应的最大限度，由图可知，b点氨气的体积分数最大，反应达到平衡，则a点为平衡的形成过程，c点为平衡移动过程，该反应是气体体积减小的反应，反应中气体的物质的量减小，该反应为放热反应，升高温度，平衡该向吸热的逆反应方向移动，则三点物质的量依次增大，混合气体的平均摩尔质量依次减小，故正确；
D.由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则三点混合气体的密度相等，故错误；
故选BC；
②该反应为放热反应，升高温度，平衡该向吸热的逆反应方向移动，反应的平衡常数减小，由图可知，三点对应温度依次增大，所以平衡常数依次减小，故答案为：；
③由图可知，当温度为反应达到平衡时，氨气的体积百分含量为20%、体系总压强为30MPa，设氮气的转化率为x，平衡时氮气、氢气和氨气的物质的量分别为（0.1-0.1x）ml、（0.26-0.3x）ml和0.2xml，由氨气的体积百分含量为20%可得：×100%=20%，解得x=0.3，则氮气、氢气和氨气的平衡分压为×30MPa=7MPa、×30MPa=17MPa和×30MPa=6MPa，反应的平衡常数，故答案为：。
10．答案：（1）
（2）；中存在氢键，分子间氢键会使物质沸点升高，故沸点更高的是
（3）；；
（2）由1g的甲烷完全燃烧生成液态水放出akJ的热量可知，反应的反应热=-16akJ/ml，则反应的热化学方程式为kJ/ml，故答案为：kJ/ml；
（3）将已知反应依次编号为①②，由盖斯定律可知，反应②-①×得到肼和二氧化氮反应，则反应热=（-534kJ/ml）-（+66.4kJ/ml）×=-567.2kJ/ml，则反应的热化学方程式为kJ/ml故答案为：kJ/ml；
（4）设氢氢键的键能为akJ/ml，由1ml氢气完全燃烧生成1ml气态水放出241kJ的热量可得：2×463kJ/ml-（akJ/ml+498kJ/ml×）=241kJ，解得a=436，故答案为：436。
元素
性质
A
自然界中有多种同素异形体，其中一种是自然界中最硬的单质
C
地壳中含量最多的元素
D
基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有1个未成对电子
E
常见的金属元素，可形成多种氧化物，其中一种氧化物常用作红色颜料
F
基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子
第一次
第二次
第三次
滴定前读数/mL
2.10
2.50
1.40
滴定后读数/mL
22.00
20.50
21.50