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2022-2023学年河南省鹤壁市部分学校九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析）
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这是一份2022-2023学年河南省鹤壁市部分学校九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析），共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，简答题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1.下列制作过程中一定发生了化学变化的是( )
A. 把花朵掰成花瓣B. 用粮食酿制美酒C. 把水果榨成果汁D. 把冰砖凿成冰雕
2.2022年北京冬奥会的理念之一是“绿色”，即“生态优先、资源节约、环境友好”。下列做法不符合这一理念的是( )
A. 用太阳能、风能发电B. 采用氢能汽车
C. 使用一次性筷子D. 垃圾分类回收
3.下列各组物质中，均由分子构成的一组是( )
A. Hg、H2OB. NaCl、CuSO4C. N2、NH3D. Fe、C60
4.下列有关水的说法正确的是( )
A. 澄清洁净的矿泉水是纯水B. 水电解时生成氢气和氧气的质量比为2：1
C. 将硬水过滤可以得到软水D. 净水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
5.下列实验不能达到实验目的的是( )
A. 验满
B. 证明CO2密度比空气的大
C. 检查装置的气密性
D. 比较合金和纯金属的硬度
6.下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是( )
A. 生铁、氧化铜、稀有气体B. 液氧、干冰、粗盐
C. 天然气、氯酸钾、石油D. 钙片、氯化钙、海水
7.过氧乙酸(C2H4O3)可用于消杀某些物品表面的新冠病毒，下列说法不正确的是( )
A. 过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
B. 过氧乙酸由9个原子构成
C. 过氧乙酸中氢元素的质量分数最小
D. 过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：12
8.学习化学要建立宏观事实与微观解释之间的联系，下列说法不正确的是( )
A. 香水、酒精要密闭保存--分子不断运动
B. 水银体温计测体温时液柱上升--温度升高，分子体积变大
C. 碘溶液和碘蒸气都能使淀粉变蓝色--同种分子性质相同
D. 金刚石和石墨物理性质不同--碳原子的排列方式不同
9.分析推理是化学学习的常用方法，下列推理正确的是( )
A. 有气体参加或生成的反应也遵守质量守恒定律，验证时须在密闭容器中进行
B. 置换反应一定有单质生成，生成单质的反应一定是置换反应
C. 二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，试液变红，使试液变红的物质是二氧化碳
D. 镁原子和氦原子的最外层电子数均为2，所以镁元素和氦元素具有相似的化学性质
10.宇宙飞船内，用含氢氧化锂的过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为2LiOH+CO2=Li2CO3+X.则X的化学式为( )
A. H2B. H2O2C. O2D. H2O
11.如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中错误的是( )
A. 开始时应先通入一氧化碳，后加热玻璃管
B. 实验中玻璃管里粉末由红棕色逐渐变成黑色
C. 参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40：7
D. 该实验中缺少尾气处理装置
12.下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是( )
A. 将锌片放入稀硫酸B. 将铜片放入稀硫酸
C. 将铜片放入硝酸银溶液D. 将锌片放入硝酸银溶液
13.在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。关于此反应下列认识不正确的是( )
A. 反应中乙、丁的质量比是12：5B. 甲可能是该反应的催化剂
C. 该反应是分解反应D. m的值是4
14.某种金属混合物样品由两种金属组成，取5.6g该样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则此样品一定不会含( )
A. Zn、FeB. Al、ZnC. Mg、CuD. Zn、Mg
二、填空题：本大题共6小题，共17分。
15.发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是 ______ ；相对分子质量最小的氧化物是 ______ ；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为 ______ 。
16.使燃料充分燃烧，应考虑的因素是 ______ (写一条即可)；天然气完全燃烧的化学方程式为 ______ ；氢气做燃料的优点是 ______ ；消防队员常用高压水枪灭火，其灭火原理是 ______ 。
17.为探究“水的净化”过程，某实验小组从河水中取水样，并进行如下处理：
(1)向水样中加入 ______ 可以吸附水中的色素和异味。
(2)通入氯气杀菌消毒，得到自来水，发生的反应如下：Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)。请判断，次氯酸中氯元素的化合价为 ______ 。
(3)为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加入 ______ 进行检验。
18.如图所示是某个反应的微观示意图，回答下列问题：
(1)从微观角度解释化学反应遵守质量守恒定律的原因： ______ 。
(2)该反应的化学方程式为： ______ 。
19.某可燃物4.6g在足量的氧气中完全燃烧，生成了8.8gCO2和5.4gH2O。通过计算可确定消耗氧气的质量为 ______ ，该物质的组成中一定含有 ______ 元素。
20.用化学方程式解释下列原理。
(1)波尔多液由硫酸铜、生石灰加水配制而成，解释不能用铁桶配制波尔多液的原因： ______ 。
(2)铝是一种比较活泼的金属，但铝制品比较耐腐蚀的原因： ______ 。
(3)工业上用赤铁矿石炼铁的反应原理： ______ 。
三、推断题：本大题共1小题，共2分。
21.含有相同元素的A、B、C是初中常见物质，A、B是组成元素完全相同的化合物，且常温下均为液体，它们之间有如图所示转化关系。
(1)从微观角度解释A和B化学性质有差异的原因是： ______ 。
(2)写出B→C的化学方程式： ______ 。
四、简答题：本大题共1小题，共2分。
22.如图所示电解水实验中，如何检验正极产生的气体？通过该实验可得出什么结论？(任写一条)
五、实验题：本大题共3小题，共15分。
23.如图，将注射器中的溶液缓缓推入V形管。回答下列问题：
(1)写出产生氧气的化学方程式 ______ 。
(2)80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是什么？ ______ (已知白磷着火点40℃，红磷着火点240℃)
24.某化学小组对钢铁制品锈蚀的条件进行了探究，设计了如图所示的实验，据此回答下列有关问题：
(1)三天后，观察到序号为 ______ 的试管中的铁钉明显生锈。
(2)②中植物油的作用是什么？ ______
(3)对照实验①和③，可知铁锈蚀的条件是什么？ ______
25.图A−F是初中化学常见的仪器装置，回答下列问题：
(1)写出图中a所示仪器名称 ______ 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气选择的发生装置为 ______ ，发生的化学方程式是 ______ 。
(3)实验室制备氢气可用 ______ 装置进行收集。
(4)装置C与B相比的优点是 ______ 。
(5)F装置有多种用途，用澄清的石灰水检验二氧化碳气体时，气体应从 ______ 处进入(选填导管口编号)；反应的化学方程式为 ______ 。
(6)为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，小明同学取了12g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成了4.4g二氧化碳。请计算该石灰石样品中含有多少克碳酸钙？
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、把花朵掰成花瓣没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、用粮食酿制美酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项正确；
C、把水果榨成果汁没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、把冰砖凿成冰雕没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：B。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，把花朵掰成花瓣、把水果榨成果汁、把冰砖凿成冰雕都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】C
【解析】解：A、用太阳能、风能发电可以节约化石能源，还能减少污染物的排放，有利于环保，故A正确；
B、采用氢能汽车可以减少因燃烧化石能源而产生的污染物，有利于环保，故B正确；
C、使用一次性筷子既浪费资源，又能增加污染物的产生，不有利于环保，故C不正确；
D、垃圾分类回收既能节约资源，还能减少污染物的排放，有利于环保，故D正确。
故选：C。
根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的做法来分析。
在能源危机日趋严重的今天，它既是社会热点，也是化学考查的热点，主要侧重能源的分类、能源使用对环境的影响、新能源开发的技术和前景等。
3.【答案】C
【解析】解：A、Hg属于金属单质，是由汞原子直接构成的；水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。
B、氯化钠、硫酸铜均是含有金属元素和非金属元素的化合物，分别是由钠离子和氯离子、铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误。
C、氮气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的；氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，故选项正确。
D、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；C60是由C60分子构成，故选项错误。
故选：C。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：A、澄清洁净的矿泉水常含有可溶性的矿物质，属于混合物，故A说法不正确；
B、水电解时生成氢气和氧气的体积比为2：1，质量比是1：8，故B说法不正确；
C、加热煮沸能减少钙、镁化合物的含量，将硬水加热煮沸可以降低水的硬度，过滤不能将硬水软化，故C说法不正确；
D、净水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，故D说法正确。
故选：D。
A、根据矿泉水的组成分析；
B、根据电解水的现象和结论分析；
C、根据硬水软化的方法分析；
D、根据净水的方法分析。
本题主要考查了有关水的基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答。
5.【答案】A
【解析】解：A、气体验满，应将木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项实验不能达到实验目的。
B、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大，故选项实验能达到实验目的。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项实验能达到实验目的。
D、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，可用互相刻画的方法比较合金和纯金属的硬度，故选项实验能达到实验目的。
故选：A。
A、根据气体验满的方法，进行分析判断。
B、根据下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，进行分析判断。
C、根据检查装置气密性的方法，进行分析判断。
D、根据合金的性质，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
6.【答案】B
【解析】解：A、生铁中含有铁、碳等物质，属于混合物，氧化铜属于氧化物，稀有气体中含有氦气、氖气、氩气等物质，属于混合物，故A错；
B、液氧属于单质，干冰属于氧化物，粗盐属于混合物，故B正确；
C、天然气属于混合物，氯酸钾属于化合物，石油属于混合物，故C错；
D、钙片属于混合物，氯化钙属于化合物，海水属于混合物，故D错。
故选：B。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
7.【答案】B
【解析】解：A、过氧乙酸的化学式为C2H4O3，故过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故A正确；
B、过氧乙酸由分子构成的，1个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的，故B错误；
C、过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2)：(1×4)：(16×3)=6：1：12，则过氧乙酸中氢元素的质量分数最小，故C正确；
D、过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×2)：(1×4)：(16×3)=6：1：12，故D正确。
故选：B。
A、根据过氧乙酸的化学式为C2H4O3进行分析。
B、根据过氧乙酸由分子构成的进行分析。
C、根据元素的质量比进行分析。
D、根据元素的质量比进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
8.【答案】B
【解析】解：A、香水、酒精要密闭保存，是因为分子不断运动的缘故，故选项解释正确。
B、水银体温计测体温时液柱上升，是因为温度升高，原子间的间隔变大，故选项说法错误。
C、碘溶液和碘蒸气都能使淀粉变蓝色，是因为它们是由碘分子构成的，同种的分子化学性质相同，故选项解释正确。
D、金刚石和石墨物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同的缘故，故选项解释正确。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
9.【答案】A
【解析】解：A、有气体参加或生成的反应也遵守质量守恒定律，验证时须在密闭容器中进行，故选项说法正确。
B、置换反应一定有单质生成，生成单质的反应不一定是置换反应，如CO+CuO−△Cu+CO2，故选项推理错误．
C、二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，试液变红，使试液变红的物质不是二氧化碳，而是二氧化碳与水反应生成的碳酸，故选项推理错误。
D、镁原子和氦原子的最外层电子数均为2，氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似，故选项推理错误。
故选：A。
A、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置．
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应．
C、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
D、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析．
10.【答案】D
【解析】解：根据质量守恒定律和2LiOH+CO2=Li2CO3+X可知，每个X中含有2个氢原子和1个氧原子，是水，化学式是H2O。
故选：D。
在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变。
在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。
11.【答案】C
【解析】解：A、开始时应先通入CO后加热玻璃管，目的是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故A正确；
B、一氧化碳具有还原性，能在高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验中玻璃管内红棕色粉末变为黑色，故B正确；
C、该实验中一氧化碳在高温的条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为160：(28×3)=40：21，故C错误；
D、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验中缺少尾气处理装置，故D正确。
故选：C。
A、根据排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸进行分析。
B、根据一氧化碳具有还原性，能在高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳进行分析。
C、根据一氧化碳在高温的条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳进行分析。
D、根据一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境进行分析。
本题主要考查一氧化碳还原氧化铁等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12.【答案】D
【解析】【分析】
本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析解答。
【解答】
A.将锌片放入稀硫酸能反应，证明活动性锌>氢；
B.将铜片放入稀硫酸不反应，证明活动性氢>铜；
C.将铜片放入硝酸银溶液，能反应，证明活动性铜>银；
D.将锌片放入硝酸银溶液，能反应，证明活动性锌>银。
由A、B、C三个实验就可以得出活动性：锌>铜>银，因此D不必进行。
故选：D。
13.【答案】A
【解析】解：由表中数据分析可知，反应前后乙的质量增加了24g−12g=12g，故是生成物，生成的质量为15g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为15g−0g=15g；丁是生成物，生成的丁的质量为10g−7g=3g；由质量守恒定律，甲的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故m的数值为4.
A、反应中乙、丁的质量比是12g：3g=4：1，故选项说法错误。
B、甲的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。
C、该反应的反应物为丙，生成物是乙和丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法正确．
D、m的数值为4，故选项说法正确．
故选：A。
反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据(反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物)，灵活运用质量守恒定律．
14.【答案】A
【解析】解：A.根据化学方程式可知，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 26.5g 0.2g、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56 25.6g 0.2g，所以Zn、Fe混合物与足量稀硫酸反应生成2g氢气，消耗金属混合物的质量在5.6g∼6.5g之间，故A错误；
B.根据化学方程式可知，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑54 61.8g 0.2g、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 26.5g 0.2g，所以Al、Zn与足量稀硫酸反应生成2g氢气，消耗金属混合物的质量在1.8g∼6.5g之间，故B正确；
C.Cu不能与稀硫酸反应，根据化学方程式可知，Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑24 22.4g 0.2gMg、Cu的混合物与足量稀硫酸反应生成2g氢气，消耗金属混合物的质量大于2.4g，故C正确；
D.根据化学方程式可知，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 26.5g 0.2g、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑24 22.4g 0.2g Zn、Mg的混合物与足量稀硫酸反应生成2g氢气，消耗金属混合物的质量在2.4g∼6.5g之间，故D正确。
故选：A。
根据化学方程式的计算混合物与足量稀硫酸反应生成2g氢气，消耗金属混合物的质量，进行分析。
本题主要考查金属的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
15.【答案】门捷列夫 水 SiO2
【解析】解：1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表；氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中含氧元素，相对分子质量最小的氧化物应该是氢与氧化合形成的水，化学式为H2O，因为氢是相对原子质量最小的元素；地壳中含量居前两位的元素是氧元素和硅元素，形成化合物为二氧化硅，化学式为SiO2。
故答案为：门捷列夫；水；SiO2。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，相对分子质量最小的氧化物，地壳中含量居前两位的元素分别是氧元素和硅元素，进行分析解答。
本题难度不大，掌握化合物化学式的书写方法、了解化学的发展历史等是正确解答本题的关键。
16.【答案】燃烧时要有足够的空气 资源丰富、放热量高、生成物是水、不污染环境(合理即可)水汽化时吸热，使温度降到可燃物的着火点以下
【解析】解：使燃料充分燃烧可以从增大氧气的浓度或与氧气的接触面积来考虑：一是燃烧时要有足够多的空气，二是燃料与空气要有足够大的接触面积；天然气完全燃烧的产物是二氧化碳和水，化学方程式为：；氢气做燃料的优点：①资源丰富、以水为原料；②燃烧释放出的热量多；③燃烧产物是水，无毒、无污染，且可以循环使用；消防队员常用高压水枪灭火，其灭火原理是：水汽化时吸热，使温度降到可燃物的着火点以下。
故答案为：燃烧时要有足够的空气； ；资源丰富、放热量高、生成物是水、不污染环境(合理即可)；水汽化时吸热，使温度降到可燃物的着火点以下。
根据使燃料充分燃烧可以从增大氧气的浓度或与氧气的接触面积来考虑，天然气完全燃烧的产物是二氧化碳和水，氢气做燃料的优点，灭火原理进行分析。
本题主要考查氢气的用途和氢能的优缺点等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17.【答案】活性炭 +1肥皂水
【解析】解：(1)活性炭能够吸附水中的色素、异味等，因此向水样中加入活性炭可以除去水中的异味和色素；
(2)氢元素显+1，氧元素显−2，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知次氯酸(HClO)中氯元素的化合价：(+1)+x+(−2)=0，x=+1；
(3)为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加入肥皂水进行检验，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水。
故答案为：(1)活性炭；
(2)+1；
(3)肥皂水。
(1)根据活性炭的性质来分析；
(2)根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
(3)根据硬水与软水的检验方法来分析。
解答本题要充分理解净化水的过程和检验水的硬度的方法，只有这样才能对问题做出正确的判断。
18.【答案】化学反应前后原子的种类、个数和质量都不变 4NH3+5O24NO+6H2O
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氨气和氧气在催化剂和加热的条件下反应生成NO和H2O，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O。
(1)化学反应前后原子的种类、个数和质量都不变，所以化学反应遵守质量守恒定律。
故答案为：化学反应前后原子的种类、个数和质量都不变；
(2)该反应是由氨气和氧气在催化剂和加热的条件下反应生成NO和H2O，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O。
故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O。
观察微观结构过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
本题主要考查学生运用微观示意图进行分析问题的能力。解答中涉及图示信息、文字信息，要求会根据化学反应的微观示意图写化学式、化学方程式，因此能够考查学生获得信息与处理信息的能力。
19.【答案】9.6g碳、氢、氧或C、H、O
【解析】解：设消耗氧气的质量为x，结合质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，可列式：4.6g+x=8.8g+5.4g，可得x=9.6g；可燃物4.6g在足量的氧气中完全燃烧，生成了 8.8gCO2和 5.4gH2O，二氧化碳中碳元素的质量：8.8g×1244×100%=2.4g；5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×218×100%=0.6g.碳元素和氢元素的质量之和为2.4g+0.6g=3.0g<4.6g，根据质量守恒定律可得可燃物中含有碳、氢、氧三种元素；故答案为：9.6g；碳、氢、氧或C、H、O。
根据质量守恒定律可知生成二氧化碳中碳元素之和就是该物质中碳元素的质量；水中氢元素质量就是该物质中氢元素质量，再将二氧化碳、水中氧元素的质量和与消耗的氧气的质量进行比较，再进行分析。
解答本题关键是要知道反应前后元素种类不变，生成物中的碳元素、氢元素就是物质中的碳元素和氢元素。
20.【答案】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu4Al+3O2=2Al2O3 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
【解析】解：(1)波尔多液由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁桶配制波尔多液的原因，是因为铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
(2)铝制品比较耐腐蚀，是因为常温下铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜，防止内部的铝继续被氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。
(3)赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故答案为：
(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(2)4Al+3O2=2Al2O3；
(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
21.【答案】分子构成不同 2H2O2H2↑+O2↑
【解析】解：(1)由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，A是过氧化氢，B是水，A和B化学性质有差异的原因是：分子构成不同。
(2)B是水，C是氧气，B→C的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
故答案为：
(1)分子构成不同；
(2)2H2O2H2↑+O2↑。
含有相同元素的A、B、C是初中常见物质，A、B是组成元素完全相同的化合物，且常温下均为液体，A能转化成B和C，B、C能相互转化，则A是过氧化氢，B是水，C是氧气；据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
22.【答案】解：检验正极产生的气体(氧气)：把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃，说明气体是氧气。
电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成。
故答案为：把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃，说明气体是氧气；水由氢元素和氧元素组成。
【解析】电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成水，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1。
电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。
23.【答案】2H2O22H2O+O2↑温度达到可燃物的着火点
【解析】解：(1)过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
(2)80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不能燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点。
故答案为：(1)2H2O22H2O+O2↑；
(2)温度达到可燃物的着火点。
(1)根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，进行分析；
(2)根据80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不能燃烧进行分析。
本题考查了气体的制备、文字表达式的写法、燃烧条件的探究，难度不大。
24.【答案】③ 隔绝氧气 铁需要与水接触
【解析】解：(1)试管①中铁钉只与氧气接触，不生锈，试管②中铁钉只与水接触，不生锈，试管③中铁钉与氧气和水接触，生锈，故三天后，观察到序号为③的试管中的铁钉明显生锈；
(2)②中植物油的作用是隔绝氧气，防止空气中的氧气溶于水中，影响实验结果；
(3)试管①中铁钉只与氧气接触，不生锈，试管③中铁钉与氧气和水接触，生锈，说明铁生锈需要与水接触。
故答案为：(1)③；
(2)隔绝氧气；
(3)铁需要与水接触。
(1)根据试管①中铁钉只与氧气接触，不生锈，试管②中铁钉只与水接触，不生锈，试管③中铁钉与氧气和水接触，生锈进行分析。
(2)根据②中植物油的作用是隔绝氧气进行分析。
(3)根据试管①中铁钉只与氧气接触，不生锈，试管③中铁钉与氧气和水接触，生锈进行分析。
本题主要考查探究金属锈蚀的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
25.【答案】长颈漏斗 A2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D或E 可以控制反应的发生与停止 nCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】解：(1)由图可知，图中a所示仪器名称为长颈漏斗；
(2)高锰酸钾受热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应为加热固体的反应，发生装置选A，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)氢气难溶于水，可用D排水法收集，氢气的密度比空气小，可用E向下排空气法收集，则制备氢气可用D或E装置进行收集；
(4)C装置中，可将固体放在多孔隔板上，关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，则装置中的压强增大，气体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，B装置便于随时添加液体药品，则装置C与B相比的优点是可以控制反应的发生与停止；
(5)F装置有多种用途，用澄清的石灰水检验二氧化碳气体时，气体应从n处进入，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(6)设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x4.4g
10044=x4.4g
x=10g
答：该石灰石样品中含有10g碳酸钙。
故答案为：(1)长颈漏斗；
(2)A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)D或E；
(4)可以控制反应的发生与停止；
(5)n；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(6)10g。
(1)根据实验室常用仪器的名称来分析解答；
(2)根据高锰酸钾受热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应为加热固体的反应来分析解答；
(3)根据氢气难溶于水，密度比空气小来分析解答；
(4)根据C装置的特点来分析解答；
(5)根据气体要与液体充分接触来分析解答；根据二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来分析解答；
(6)根据二氧化碳的质量和化学方程式求出碳酸钙的质量即可。
在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
4
12
15
7
反应后质量/g
m
24
0
10
1.下列制作过程中一定发生了化学变化的是( )
A. 把花朵掰成花瓣B. 用粮食酿制美酒C. 把水果榨成果汁D. 把冰砖凿成冰雕
2.2022年北京冬奥会的理念之一是“绿色”，即“生态优先、资源节约、环境友好”。下列做法不符合这一理念的是( )
A. 用太阳能、风能发电B. 采用氢能汽车
C. 使用一次性筷子D. 垃圾分类回收
3.下列各组物质中，均由分子构成的一组是( )
A. Hg、H2OB. NaCl、CuSO4C. N2、NH3D. Fe、C60
4.下列有关水的说法正确的是( )
A. 澄清洁净的矿泉水是纯水B. 水电解时生成氢气和氧气的质量比为2：1
C. 将硬水过滤可以得到软水D. 净水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
5.下列实验不能达到实验目的的是( )
A. 验满
B. 证明CO2密度比空气的大
C. 检查装置的气密性
D. 比较合金和纯金属的硬度
6.下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是( )
A. 生铁、氧化铜、稀有气体B. 液氧、干冰、粗盐
C. 天然气、氯酸钾、石油D. 钙片、氯化钙、海水
7.过氧乙酸(C2H4O3)可用于消杀某些物品表面的新冠病毒，下列说法不正确的是( )
A. 过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
B. 过氧乙酸由9个原子构成
C. 过氧乙酸中氢元素的质量分数最小
D. 过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：12
8.学习化学要建立宏观事实与微观解释之间的联系，下列说法不正确的是( )
A. 香水、酒精要密闭保存--分子不断运动
B. 水银体温计测体温时液柱上升--温度升高，分子体积变大
C. 碘溶液和碘蒸气都能使淀粉变蓝色--同种分子性质相同
D. 金刚石和石墨物理性质不同--碳原子的排列方式不同
9.分析推理是化学学习的常用方法，下列推理正确的是( )
A. 有气体参加或生成的反应也遵守质量守恒定律，验证时须在密闭容器中进行
B. 置换反应一定有单质生成，生成单质的反应一定是置换反应
C. 二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，试液变红，使试液变红的物质是二氧化碳
D. 镁原子和氦原子的最外层电子数均为2，所以镁元素和氦元素具有相似的化学性质
10.宇宙飞船内，用含氢氧化锂的过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为2LiOH+CO2=Li2CO3+X.则X的化学式为( )
A. H2B. H2O2C. O2D. H2O
11.如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中错误的是( )
A. 开始时应先通入一氧化碳，后加热玻璃管
B. 实验中玻璃管里粉末由红棕色逐渐变成黑色
C. 参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40：7
D. 该实验中缺少尾气处理装置
12.下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是( )
A. 将锌片放入稀硫酸B. 将铜片放入稀硫酸
C. 将铜片放入硝酸银溶液D. 将锌片放入硝酸银溶液
13.在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。关于此反应下列认识不正确的是( )
A. 反应中乙、丁的质量比是12：5B. 甲可能是该反应的催化剂
C. 该反应是分解反应D. m的值是4
14.某种金属混合物样品由两种金属组成，取5.6g该样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则此样品一定不会含( )
A. Zn、FeB. Al、ZnC. Mg、CuD. Zn、Mg
二、填空题：本大题共6小题，共17分。
15.发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是 ______ ；相对分子质量最小的氧化物是 ______ ；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为 ______ 。
16.使燃料充分燃烧，应考虑的因素是 ______ (写一条即可)；天然气完全燃烧的化学方程式为 ______ ；氢气做燃料的优点是 ______ ；消防队员常用高压水枪灭火，其灭火原理是 ______ 。
17.为探究“水的净化”过程，某实验小组从河水中取水样，并进行如下处理：
(1)向水样中加入 ______ 可以吸附水中的色素和异味。
(2)通入氯气杀菌消毒，得到自来水，发生的反应如下：Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)。请判断，次氯酸中氯元素的化合价为 ______ 。
(3)为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加入 ______ 进行检验。
18.如图所示是某个反应的微观示意图，回答下列问题：
(1)从微观角度解释化学反应遵守质量守恒定律的原因： ______ 。
(2)该反应的化学方程式为： ______ 。
19.某可燃物4.6g在足量的氧气中完全燃烧，生成了8.8gCO2和5.4gH2O。通过计算可确定消耗氧气的质量为 ______ ，该物质的组成中一定含有 ______ 元素。
20.用化学方程式解释下列原理。
(1)波尔多液由硫酸铜、生石灰加水配制而成，解释不能用铁桶配制波尔多液的原因： ______ 。
(2)铝是一种比较活泼的金属，但铝制品比较耐腐蚀的原因： ______ 。
(3)工业上用赤铁矿石炼铁的反应原理： ______ 。
三、推断题：本大题共1小题，共2分。
21.含有相同元素的A、B、C是初中常见物质，A、B是组成元素完全相同的化合物，且常温下均为液体，它们之间有如图所示转化关系。
(1)从微观角度解释A和B化学性质有差异的原因是： ______ 。
(2)写出B→C的化学方程式： ______ 。
四、简答题：本大题共1小题，共2分。
22.如图所示电解水实验中，如何检验正极产生的气体？通过该实验可得出什么结论？(任写一条)
五、实验题：本大题共3小题，共15分。
23.如图，将注射器中的溶液缓缓推入V形管。回答下列问题：
(1)写出产生氧气的化学方程式 ______ 。
(2)80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是什么？ ______ (已知白磷着火点40℃，红磷着火点240℃)
24.某化学小组对钢铁制品锈蚀的条件进行了探究，设计了如图所示的实验，据此回答下列有关问题：
(1)三天后，观察到序号为 ______ 的试管中的铁钉明显生锈。
(2)②中植物油的作用是什么？ ______
(3)对照实验①和③，可知铁锈蚀的条件是什么？ ______
25.图A−F是初中化学常见的仪器装置，回答下列问题：
(1)写出图中a所示仪器名称 ______ 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气选择的发生装置为 ______ ，发生的化学方程式是 ______ 。
(3)实验室制备氢气可用 ______ 装置进行收集。
(4)装置C与B相比的优点是 ______ 。
(5)F装置有多种用途，用澄清的石灰水检验二氧化碳气体时，气体应从 ______ 处进入(选填导管口编号)；反应的化学方程式为 ______ 。
(6)为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，小明同学取了12g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成了4.4g二氧化碳。请计算该石灰石样品中含有多少克碳酸钙？
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、把花朵掰成花瓣没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、用粮食酿制美酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项正确；
C、把水果榨成果汁没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、把冰砖凿成冰雕没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：B。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，把花朵掰成花瓣、把水果榨成果汁、把冰砖凿成冰雕都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】C
【解析】解：A、用太阳能、风能发电可以节约化石能源，还能减少污染物的排放，有利于环保，故A正确；
B、采用氢能汽车可以减少因燃烧化石能源而产生的污染物，有利于环保，故B正确；
C、使用一次性筷子既浪费资源，又能增加污染物的产生，不有利于环保，故C不正确；
D、垃圾分类回收既能节约资源，还能减少污染物的排放，有利于环保，故D正确。
故选：C。
根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的做法来分析。
在能源危机日趋严重的今天，它既是社会热点，也是化学考查的热点，主要侧重能源的分类、能源使用对环境的影响、新能源开发的技术和前景等。
3.【答案】C
【解析】解：A、Hg属于金属单质，是由汞原子直接构成的；水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。
B、氯化钠、硫酸铜均是含有金属元素和非金属元素的化合物，分别是由钠离子和氯离子、铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误。
C、氮气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的；氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，故选项正确。
D、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；C60是由C60分子构成，故选项错误。
故选：C。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：A、澄清洁净的矿泉水常含有可溶性的矿物质，属于混合物，故A说法不正确；
B、水电解时生成氢气和氧气的体积比为2：1，质量比是1：8，故B说法不正确；
C、加热煮沸能减少钙、镁化合物的含量，将硬水加热煮沸可以降低水的硬度，过滤不能将硬水软化，故C说法不正确；
D、净水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，故D说法正确。
故选：D。
A、根据矿泉水的组成分析；
B、根据电解水的现象和结论分析；
C、根据硬水软化的方法分析；
D、根据净水的方法分析。
本题主要考查了有关水的基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答。
5.【答案】A
【解析】解：A、气体验满，应将木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项实验不能达到实验目的。
B、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大，故选项实验能达到实验目的。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项实验能达到实验目的。
D、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，可用互相刻画的方法比较合金和纯金属的硬度，故选项实验能达到实验目的。
故选：A。
A、根据气体验满的方法，进行分析判断。
B、根据下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，进行分析判断。
C、根据检查装置气密性的方法，进行分析判断。
D、根据合金的性质，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
6.【答案】B
【解析】解：A、生铁中含有铁、碳等物质，属于混合物，氧化铜属于氧化物，稀有气体中含有氦气、氖气、氩气等物质，属于混合物，故A错；
B、液氧属于单质，干冰属于氧化物，粗盐属于混合物，故B正确；
C、天然气属于混合物，氯酸钾属于化合物，石油属于混合物，故C错；
D、钙片属于混合物，氯化钙属于化合物，海水属于混合物，故D错。
故选：B。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
7.【答案】B
【解析】解：A、过氧乙酸的化学式为C2H4O3，故过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故A正确；
B、过氧乙酸由分子构成的，1个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的，故B错误；
C、过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2)：(1×4)：(16×3)=6：1：12，则过氧乙酸中氢元素的质量分数最小，故C正确；
D、过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×2)：(1×4)：(16×3)=6：1：12，故D正确。
故选：B。
A、根据过氧乙酸的化学式为C2H4O3进行分析。
B、根据过氧乙酸由分子构成的进行分析。
C、根据元素的质量比进行分析。
D、根据元素的质量比进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
8.【答案】B
【解析】解：A、香水、酒精要密闭保存，是因为分子不断运动的缘故，故选项解释正确。
B、水银体温计测体温时液柱上升，是因为温度升高，原子间的间隔变大，故选项说法错误。
C、碘溶液和碘蒸气都能使淀粉变蓝色，是因为它们是由碘分子构成的，同种的分子化学性质相同，故选项解释正确。
D、金刚石和石墨物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同的缘故，故选项解释正确。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
9.【答案】A
【解析】解：A、有气体参加或生成的反应也遵守质量守恒定律，验证时须在密闭容器中进行，故选项说法正确。
B、置换反应一定有单质生成，生成单质的反应不一定是置换反应，如CO+CuO−△Cu+CO2，故选项推理错误．
C、二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，试液变红，使试液变红的物质不是二氧化碳，而是二氧化碳与水反应生成的碳酸，故选项推理错误。
D、镁原子和氦原子的最外层电子数均为2，氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似，故选项推理错误。
故选：A。
A、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置．
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应．
C、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
D、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析．
10.【答案】D
【解析】解：根据质量守恒定律和2LiOH+CO2=Li2CO3+X可知，每个X中含有2个氢原子和1个氧原子，是水，化学式是H2O。
故选：D。
在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变。
在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。
11.【答案】C
【解析】解：A、开始时应先通入CO后加热玻璃管，目的是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故A正确；
B、一氧化碳具有还原性，能在高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验中玻璃管内红棕色粉末变为黑色，故B正确；
C、该实验中一氧化碳在高温的条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为160：(28×3)=40：21，故C错误；
D、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验中缺少尾气处理装置，故D正确。
故选：C。
A、根据排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸进行分析。
B、根据一氧化碳具有还原性，能在高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳进行分析。
C、根据一氧化碳在高温的条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳进行分析。
D、根据一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境进行分析。
本题主要考查一氧化碳还原氧化铁等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12.【答案】D
【解析】【分析】
本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析解答。
【解答】
A.将锌片放入稀硫酸能反应，证明活动性锌>氢；
B.将铜片放入稀硫酸不反应，证明活动性氢>铜；
C.将铜片放入硝酸银溶液，能反应，证明活动性铜>银；
D.将锌片放入硝酸银溶液，能反应，证明活动性锌>银。
由A、B、C三个实验就可以得出活动性：锌>铜>银，因此D不必进行。
故选：D。
13.【答案】A
【解析】解：由表中数据分析可知，反应前后乙的质量增加了24g−12g=12g，故是生成物，生成的质量为15g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为15g−0g=15g；丁是生成物，生成的丁的质量为10g−7g=3g；由质量守恒定律，甲的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故m的数值为4.
A、反应中乙、丁的质量比是12g：3g=4：1，故选项说法错误。
B、甲的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。
C、该反应的反应物为丙，生成物是乙和丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法正确．
D、m的数值为4，故选项说法正确．
故选：A。
反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据(反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物)，灵活运用质量守恒定律．
14.【答案】A
【解析】解：A.根据化学方程式可知，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 26.5g 0.2g、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56 25.6g 0.2g，所以Zn、Fe混合物与足量稀硫酸反应生成2g氢气，消耗金属混合物的质量在5.6g∼6.5g之间，故A错误；
B.根据化学方程式可知，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑54 61.8g 0.2g、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 26.5g 0.2g，所以Al、Zn与足量稀硫酸反应生成2g氢气，消耗金属混合物的质量在1.8g∼6.5g之间，故B正确；
C.Cu不能与稀硫酸反应，根据化学方程式可知，Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑24 22.4g 0.2gMg、Cu的混合物与足量稀硫酸反应生成2g氢气，消耗金属混合物的质量大于2.4g，故C正确；
D.根据化学方程式可知，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 26.5g 0.2g、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑24 22.4g 0.2g Zn、Mg的混合物与足量稀硫酸反应生成2g氢气，消耗金属混合物的质量在2.4g∼6.5g之间，故D正确。
故选：A。
根据化学方程式的计算混合物与足量稀硫酸反应生成2g氢气，消耗金属混合物的质量，进行分析。
本题主要考查金属的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
15.【答案】门捷列夫 水 SiO2
【解析】解：1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表；氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中含氧元素，相对分子质量最小的氧化物应该是氢与氧化合形成的水，化学式为H2O，因为氢是相对原子质量最小的元素；地壳中含量居前两位的元素是氧元素和硅元素，形成化合物为二氧化硅，化学式为SiO2。
故答案为：门捷列夫；水；SiO2。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，相对分子质量最小的氧化物，地壳中含量居前两位的元素分别是氧元素和硅元素，进行分析解答。
本题难度不大，掌握化合物化学式的书写方法、了解化学的发展历史等是正确解答本题的关键。
16.【答案】燃烧时要有足够的空气 资源丰富、放热量高、生成物是水、不污染环境(合理即可)水汽化时吸热，使温度降到可燃物的着火点以下
【解析】解：使燃料充分燃烧可以从增大氧气的浓度或与氧气的接触面积来考虑：一是燃烧时要有足够多的空气，二是燃料与空气要有足够大的接触面积；天然气完全燃烧的产物是二氧化碳和水，化学方程式为：；氢气做燃料的优点：①资源丰富、以水为原料；②燃烧释放出的热量多；③燃烧产物是水，无毒、无污染，且可以循环使用；消防队员常用高压水枪灭火，其灭火原理是：水汽化时吸热，使温度降到可燃物的着火点以下。
故答案为：燃烧时要有足够的空气； ；资源丰富、放热量高、生成物是水、不污染环境(合理即可)；水汽化时吸热，使温度降到可燃物的着火点以下。
根据使燃料充分燃烧可以从增大氧气的浓度或与氧气的接触面积来考虑，天然气完全燃烧的产物是二氧化碳和水，氢气做燃料的优点，灭火原理进行分析。
本题主要考查氢气的用途和氢能的优缺点等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17.【答案】活性炭 +1肥皂水
【解析】解：(1)活性炭能够吸附水中的色素、异味等，因此向水样中加入活性炭可以除去水中的异味和色素；
(2)氢元素显+1，氧元素显−2，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知次氯酸(HClO)中氯元素的化合价：(+1)+x+(−2)=0，x=+1；
(3)为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加入肥皂水进行检验，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水。
故答案为：(1)活性炭；
(2)+1；
(3)肥皂水。
(1)根据活性炭的性质来分析；
(2)根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
(3)根据硬水与软水的检验方法来分析。
解答本题要充分理解净化水的过程和检验水的硬度的方法，只有这样才能对问题做出正确的判断。
18.【答案】化学反应前后原子的种类、个数和质量都不变 4NH3+5O24NO+6H2O
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氨气和氧气在催化剂和加热的条件下反应生成NO和H2O，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O。
(1)化学反应前后原子的种类、个数和质量都不变，所以化学反应遵守质量守恒定律。
故答案为：化学反应前后原子的种类、个数和质量都不变；
(2)该反应是由氨气和氧气在催化剂和加热的条件下反应生成NO和H2O，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O。
故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O。
观察微观结构过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
本题主要考查学生运用微观示意图进行分析问题的能力。解答中涉及图示信息、文字信息，要求会根据化学反应的微观示意图写化学式、化学方程式，因此能够考查学生获得信息与处理信息的能力。
19.【答案】9.6g碳、氢、氧或C、H、O
【解析】解：设消耗氧气的质量为x，结合质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，可列式：4.6g+x=8.8g+5.4g，可得x=9.6g；可燃物4.6g在足量的氧气中完全燃烧，生成了 8.8gCO2和 5.4gH2O，二氧化碳中碳元素的质量：8.8g×1244×100%=2.4g；5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×218×100%=0.6g.碳元素和氢元素的质量之和为2.4g+0.6g=3.0g<4.6g，根据质量守恒定律可得可燃物中含有碳、氢、氧三种元素；故答案为：9.6g；碳、氢、氧或C、H、O。
根据质量守恒定律可知生成二氧化碳中碳元素之和就是该物质中碳元素的质量；水中氢元素质量就是该物质中氢元素质量，再将二氧化碳、水中氧元素的质量和与消耗的氧气的质量进行比较，再进行分析。
解答本题关键是要知道反应前后元素种类不变，生成物中的碳元素、氢元素就是物质中的碳元素和氢元素。
20.【答案】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu4Al+3O2=2Al2O3 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
【解析】解：(1)波尔多液由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁桶配制波尔多液的原因，是因为铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
(2)铝制品比较耐腐蚀，是因为常温下铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜，防止内部的铝继续被氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。
(3)赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故答案为：
(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(2)4Al+3O2=2Al2O3；
(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
21.【答案】分子构成不同 2H2O2H2↑+O2↑
【解析】解：(1)由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，A是过氧化氢，B是水，A和B化学性质有差异的原因是：分子构成不同。
(2)B是水，C是氧气，B→C的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
故答案为：
(1)分子构成不同；
(2)2H2O2H2↑+O2↑。
含有相同元素的A、B、C是初中常见物质，A、B是组成元素完全相同的化合物，且常温下均为液体，A能转化成B和C，B、C能相互转化，则A是过氧化氢，B是水，C是氧气；据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
22.【答案】解：检验正极产生的气体(氧气)：把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃，说明气体是氧气。
电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成。
故答案为：把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃，说明气体是氧气；水由氢元素和氧元素组成。
【解析】电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成水，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1。
电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。
23.【答案】2H2O22H2O+O2↑温度达到可燃物的着火点
【解析】解：(1)过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
(2)80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不能燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点。
故答案为：(1)2H2O22H2O+O2↑；
(2)温度达到可燃物的着火点。
(1)根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，进行分析；
(2)根据80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不能燃烧进行分析。
本题考查了气体的制备、文字表达式的写法、燃烧条件的探究，难度不大。
24.【答案】③ 隔绝氧气 铁需要与水接触
【解析】解：(1)试管①中铁钉只与氧气接触，不生锈，试管②中铁钉只与水接触，不生锈，试管③中铁钉与氧气和水接触，生锈，故三天后，观察到序号为③的试管中的铁钉明显生锈；
(2)②中植物油的作用是隔绝氧气，防止空气中的氧气溶于水中，影响实验结果；
(3)试管①中铁钉只与氧气接触，不生锈，试管③中铁钉与氧气和水接触，生锈，说明铁生锈需要与水接触。
故答案为：(1)③；
(2)隔绝氧气；
(3)铁需要与水接触。
(1)根据试管①中铁钉只与氧气接触，不生锈，试管②中铁钉只与水接触，不生锈，试管③中铁钉与氧气和水接触，生锈进行分析。
(2)根据②中植物油的作用是隔绝氧气进行分析。
(3)根据试管①中铁钉只与氧气接触，不生锈，试管③中铁钉与氧气和水接触，生锈进行分析。
本题主要考查探究金属锈蚀的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
25.【答案】长颈漏斗 A2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D或E 可以控制反应的发生与停止 nCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】解：(1)由图可知，图中a所示仪器名称为长颈漏斗；
(2)高锰酸钾受热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应为加热固体的反应，发生装置选A，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)氢气难溶于水，可用D排水法收集，氢气的密度比空气小，可用E向下排空气法收集，则制备氢气可用D或E装置进行收集；
(4)C装置中，可将固体放在多孔隔板上，关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，则装置中的压强增大，气体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，B装置便于随时添加液体药品，则装置C与B相比的优点是可以控制反应的发生与停止；
(5)F装置有多种用途，用澄清的石灰水检验二氧化碳气体时，气体应从n处进入，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(6)设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x4.4g
10044=x4.4g
x=10g
答：该石灰石样品中含有10g碳酸钙。
故答案为：(1)长颈漏斗；
(2)A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)D或E；
(4)可以控制反应的发生与停止；
(5)n；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(6)10g。
(1)根据实验室常用仪器的名称来分析解答；
(2)根据高锰酸钾受热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应为加热固体的反应来分析解答；
(3)根据氢气难溶于水，密度比空气小来分析解答；
(4)根据C装置的特点来分析解答；
(5)根据气体要与液体充分接触来分析解答；根据二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来分析解答；
(6)根据二氧化碳的质量和化学方程式求出碳酸钙的质量即可。
在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
4
12
15
7
反应后质量/g
m
24
0
10
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