还剩15页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
2022-2023学年湖南省张家界市永定区九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析）
展开
这是一份2022-2023学年湖南省张家界市永定区九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析），共18页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，推断题，流程题，科普短文题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.变化无处不在。生活中的下列现象是由化学变化引起的是( )
A. 湿衣晾干B. 铁锅生锈C. 小麦磨粉D. 滴水成冰
2.空气是一种宝贵的自然资源。下列有关说法正确的是( )
A. 空气中氧气的质量分数约为21%B. 空气的污染指数越高，空气质量越好
C. 氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料D. 食品包装充入氮气可延长食品的保质期
3.规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是( )
A. 熄灭酒精灯B. 读液体体积
C. 取用块状固体D. 检查气密性
4.大力倡导垃圾分类处理，建设美丽中国。下列属于厨余垃圾的是( )
A. 废电池B. 瓜果皮C. 塑料瓶D. 旧报纸
5.水是生命之源。下列有关水的说法或做法正确的是( )
A. 地球上水资源丰富，取之不尽用之不竭B. 河水经过沉淀、过滤、吸附后可得纯水
C. 电解水实验可知水是由氢、氧元素组成D. 过滤时为加快速度可用玻璃棒不断搅拌
6.“墙内开花墙外香，一杯醇酒香满堂”。用分子观点解释此现象正确的是
A. 分子间有间隔B. 分子质量很小C. 分子在不断运动D. 分子由原子构成
7.“碳家族”的成员很多，用途很广。下列有关说法不正确的是( )
A. 石墨具有导电性B. 活性炭具有吸附性
C. 金刚石可用于切割玻璃D. C60分子很不稳定
8.K2FeO4是一种新型非氯高效消毒净水剂。其中铁元素的化合价是( )
A. +2B. +3C. +6D. +7
9.诗词是中华民族的文化瑰宝。下列诗词或谚语中包含分解反应的是( )
A. 野火烧不尽，春风吹又生B. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
C. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
10.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是( )
A. 元素观：一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的
B. 结构观：一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同是因为两者的分子构成不同
C. 微粒观：二氧化碳是由碳原子和氧分子构成的
D. 转化观：一氧化碳在一定条件下可以转化为二氧化碳
11.吸烟有害健康，香烟烟气中含有害物质尼古丁(C10H14N2)，下列有关说法正确的是( )
A. 尼古丁分子中原子个数比5：7：1B. 尼古丁分子是由碳、氢、氮元素构成
C. 尼古丁中氮元素的质量分数最大D. 尼古丁由碳原子，氢原子、氮原子组成
12.将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的是
A. R只含碳、氢元素B. 消耗氧气32g
C. R含碳、氢、氧三种元素D. R中碳元素的质量分数为70%
13.一定条件下，在密闭容器内发生某一化学反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。
下列说法不正确的是( )
A. x=8.5B. 反应中生成丙与丁的质量比为3：1
C. 乙一定是化合物D. 丙和丁的相对分子质量之比可能为22：9
二、多选题：本大题共2小题，共6分。
14.我国科学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，将二氧化碳转化为液体甲醇(CH3OH)，其反应的微观示意图如图所示，下列有关说法不正确的是( )
A. 原子是化学变化中的最小粒子B. 反应前后催化剂的质量和化学性质不变
C. 反应前后氢元素的化合价不变D. 参加反应的CO2和H2个数比是1：5
15.分类是化学学习的重要方法。下列物质前者属于氧化物，后者属于单质的是( )
A. 河水、铁B. 干冰、氧气C. 冰、金刚石D. 可燃冰、空气
三、填空题：本大题共2小题，共14分。
16.化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。请用化学符号填空：
(1)天然气的主要成分 ______ 。
(2)3个亚铁离子 ______ 。
(3)高锰酸钾制取氧气的化学方程式 ______ 。
17.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。如图A是锡元素在周期表中的信息，B为元素周期表中的部分信息，C为碳原子结构示意图，请根据图中信息回答。
(1)从A中可获取的信息 ______ (写一条)。
(2)在B中，甲和乙属于不同种元素的原因 ______ ，甲在化学反应中容易 ______ (“得到”或“失去”)电子。
(3)请写出与图C元素化学性质相似的非金属元素 ______ (元素符号)。
四、推断题：本大题共1小题，共6分。
18.A、B、C、D、E、F为初中化学常见物质，其中A、B为黑色粉末。如图是它们之间的转化关系(部分产物省略)，请回答：
(1)A物质在反应①中体现了 ______ 性。
(2)反应②的化学方程式 ______ 。
(3)将用于医学研究的小白鼠放入盛放F气体的瓶中，拧紧瓶盖，结果小白鼠很快死了。造成小白鼠死亡的主要原因 ______ 。
五、流程题：本大题共1小题，共6分。
19.以镁矿石(主要成分MgCO3、SiO2)为原料生产MgO的主要生产工艺流程如下：
已知：MgCO3能与稀硫酸反应，SiO2难溶于水和稀硫酸，“沉镁”过程中有Mg(OH)2沉淀生成。
(1)操作a、操作b中用到的玻璃仪器 ______ 。
(2)滤渣1的主要成分是 ______ (填化学式)。
(3)“加热”过程反应的化学方程式为 ______ 。
六、科普短文题：本大题共1小题，共8分。
20.为世界和平与发展贡献更多的中国智慧、中国方案、中国力量，化学功不可没！
阅读材料，回答问题。
材料一：习近平总书记在75届联合国大会一般性辩论会上庄严承诺：中国将提高自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。这展现了我国应对气候变化的坚定决心，彰显了大国的责任和担当。
材料二：2022年11月29日，神舟十五号载人飞船成功发射，创设了我国在超低温天气发射的新记录。其运载火箭长征二号F采用液氢、液氧作推进剂。
(1)碳中和、碳达峰以及低碳行动的“碳”指二氧化碳，其主要来源 ______ (写一条)，生活中符合这一主题的做法 ______ (写一条)。
(2)长征二号F采用燃料是液氢，助燃剂是液氧。使用液氢为燃料的优点 ______ ，肼(N2H4)是火箭常用高能液体燃料，与过氧化氢可反应N2H4+2H2O2=X+4H2O其中X的化学式为 ______ 。
七、实验题：本大题共2小题，共14分。
21.用如图所示的装置进行实验，研究可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
(1)甲图白磷燃烧，红磷不燃烧。说明燃烧需要 ______ 。
(2)若要使热水中的白磷燃烧，则可 ______ 。
(3)乙图是某同学改进之后的实验装置，改进后的优点 ______ 。
22.掌握实验室制取气体的方法是初中生必备的实验技能。如图是实验室制取气体常用装置，回答下列问题。
(1)仪器①的名称 ______ 。
(2)若用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制取氧气，反应的化学方程式 ______ ，若用E装置收集氧气，则气体从导管口 ______ 进(“a”或“b”)。
(3)氨气(NH3)是一种极易溶于水的气体，密度比空气小。实验室常用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热反应制取氨气，可选用的发生装置和收集装置是 ______ 。
八、探究题：本大题共1小题，共10分。
23.化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气。某次实验时偶然发现制得的气体有刺激性气味，这一现象引起了同学们的兴趣，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。
【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？
【查阅资料】①氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在；
②氯气(Cl2)是有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
【猜想与假设】
猜想一：该气体为O2
猜想二：该气体为Cl2
猜想三：该气体为 ______
【实验探究】
【反思评价】为什么两种方案得出的结论不一致？哪个是正确的？
同学：方案Ⅰ结论不正确，其操作不合理，不合理之处是 ______ 。
老师：不需要进行实验，就能排除猜想一，理由是 ______ 。
【拓展应用】若取少量氯酸钾和二氧化锰混合加热后的固体，加入足量水溶解、过滤，滤液呈现紫红色。通过查阅资料，催化剂参与该化学反应过程，则结合上述实验结论，写出二氧化锰和氯酸钾反应生成一种固体和两种气体的反应化学方程式 ______ 。
九、计算题：本大题共2小题，共10分。
24.莓茶产业助力乡村振兴。莓茶具有多种保健功效，富含活性黄酮类化合物，被誉为医学界的“血管清道夫”。二氢杨梅素是莓茶中较为特殊的一种黄酮，其化学式为C15H12O8。
(1)二氢杨梅素的相对分子质量 ______ 。
(2)二氢杨梅素中氢元素与氧元素的质量比是 ______ 。
(3)32克二氢杨梅素含氢元素与 ______ 克水中含氢元素质量相等。
25.化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量，取石灰石样品10.4g放入烧杯中，再向烧杯加入100g稀盐酸，反应后烧杯内的总质量为106g。
(1)生成二氧化碳的质量 ______ 。
(2)10.4g石灰石样品中含有碳酸钙的质量是 ______ 。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、湿衣晾干是水分蒸发的过程，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错。
B、铁锅生锈是铁与空气中氧气、水等物质发生了反应，有新物质生成，属于化学变化，故B正确。
C、小麦磨粉过程中只是形状发生改变，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错。
D、滴水成冰过程中只是状态发生改变，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：B。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】D
【解析】解：A、空气中氧气的体积分数约为21%，不是质量分数，故A错误；
B、空气的污染指数越高，空气质量越差，故B错误；
C、氧气能支持燃烧，可用作火箭的助燃剂，氧气不具有可燃性，不能用作燃料，故C错误；
D、氮气的化学性质不活泼，充入食品包装袋中可延长食品保质期，故D正确。
故选：D。
A、根据空气中氧气的体积分数约为21%，不是质量分数进行分析；
B、根据空气的污染指数越高，空气质量越差进行分析；
C、根据氧气能支持燃烧，可用作火箭的助燃剂，氧气不具有可燃性进行分析；
D、根据氮气的化学性质不活泼进行分析。
本题主要考查氧气的用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
3.【答案】A
【解析】解：A、熄灭酒精灯时，利用隔绝氧气的原理，用灯帽盖灭，故A正确；
B、读取量筒内液体的体积数时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平，不能俯视读取，故B错误；
C、将块状固体投入直立的试管中会砸破管底，故C错误；
D、长颈漏斗的管口没有用水液封，手握试管外壁，管内膨胀的气体沿长颈漏斗逸散到空气中，不能检查装置的气密性，故D错误。
故选：A。
A、根据熄灭酒精灯时，利用隔绝氧气的原理进行分析；
B、根据读取量筒内液体的体积数时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平进行分析；
C、根据将块状固体投入直立的试管中会砸破管底进行分析；
D、根据长颈漏斗的管口没有用水液封，手握试管外壁，管内膨胀的气体沿长颈漏斗逸散到空气中，不能检查装置的气密性进行分析。
本题主要考查仪器的规范操作，掌握基本的实验操作技能以及常见实验的注意事项等即可正确解答本题。
4.【答案】B
【解析】解：A、废电池必须集中处理防止污染土壤，不属于厨余垃圾，故A错；
B、果皮垃圾属于厨余垃圾，故B正确；
C、塑料瓶属于可回收垃圾，故C错；
D、旧报纸属于可回收垃圾，故D错。
故选：B。
厨余垃圾是不可回收的垃圾。
解答本题关键是熟悉常见垃圾的分类。
5.【答案】C
【解析】解：A、地球上水资源丰富，但是可以直接利用的淡水资源有限，故水资源不是取之不尽用之不竭的，故A不正确；
B、河水经过沉淀、过滤、吸附后得到的水含有可溶性杂质，不能得纯水，故B不正确；
C、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，电解水实验可知水是由氢、氧元素组成，故C正确；
D、过滤时不能用玻璃棒不断搅拌，会损坏滤纸，故D不正确。
故选：C。
根据已有的水的净化以及电解水的知识进行分析解答即可。
加强对水资源的知识的掌握是正确解答本题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：“墙内开花墙外香，一杯醇酒香满堂”，是因为香味中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到香味。
故选C。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、石墨具有优良的导电性，正确；
B、活性炭疏松多孔，具有吸附性，正确；
C、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，正确；
D、C60分子形似足球，结构稳定，错误。
故选：D。
根据已有的碳单质的性质进行分析解答即可。
加强对物质性质的掌握是正确解答本题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：钾元素显+1价，氧元素显−2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+x+(−2)×4=0，则x=+6价。
故选：C。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高铁酸钾的化学式进行解答即可。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
9.【答案】B
【解析】解：A、野火燃烧的过程中发生了燃料的燃烧，反应物有燃料和氧气，不是一种反应物，不符合“一变多”的形式，不属于分解反应，故选项错误。
B、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间的过程中，发生了碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项正确。
C、熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，是指硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
D、蜡烛燃烧的过程中有新的物质二氧化碳和水生成，反应物是石蜡和氧气，不符合“一变多”的形式，不属于分解反应，故选项错误。
故选：B。
分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；据此进行分析判断。
本题难度不大，掌握分解反应的特征(“一变多”)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10.【答案】C
【解析】解：A、一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
B、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同是因为两者的分子构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项说法正确。
C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的，不含氧分子，故选项说法错误。
D、一氧化碳在一定条件下可以转化为二氧化碳，如一氧化碳燃烧生成二氧化碳，与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据一氧化碳和二氧化碳的元素组成，进行分析判断。
B、根据分子的基本性质，进行分析判断。
C、根据二氧化碳的微观构成，进行分析判断。
D、根据一氧化碳的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质、常见物质的宏观组成和微观构成等是正确解答本题的关键。
11.【答案】A
【解析】解：A、尼古丁(C10H14N2)，尼古丁分子中碳、氢、氮三种原子个数比14：14：2=5：7：1，故A正确；
B、分子是由原子构成的，尼古丁分子是由碳、氢、氮原子构成，故B不正确；
C、尼古丁中碳、氢、氮三种元素质量比为(12×10)：(1×14)：(14×2)=120：14：28，故碳元素的质量分数最大，故C不正确；
D、尼古丁由碳元素，氢元素、氮元素组成，故D不正确。
故选：A。
根据已有的化学式的意义以及根据化学式的计算的知识进行分析解答即可。
加强对化学方程式的计算的知识的掌握是正确解答本题的关键。
12.【答案】A
【解析】解：A、44gCO2中含有碳元素的质量为：44g×1244×100%=12g，36g水中含有氢元素的质量为：36g×1×218×100%=4g，生成物44g二氧化碳和36g水中所含碳、氢元素的质量和=12g+4g=16g，恰好等于纯净物R的质量，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，故选项说法正确。
B、由质量守恒定律，消耗氧气的质量为44g+36g−16g=64g，故选项说法错误。
C、根据A选项的分析，该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，故选项说法错误。
D、R中碳元素的质量分数为12g16g×100%=75%，故选项说法错误。
故选：A。
本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定物质的元素组成。
13.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查质量守恒定律的应用。化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
【解答】
A、x=3.2+16.8+0.8+0.1−1.0−3.0−8.4=8.5，该选项说法正确；
B、反应中生成丙与丁的质量比为：(3.0−0.8)：(1.0−0.1)=22：9，该选项说法不正确；
C、反应后乙质量减小，是反应物，甲、丙、丁反应后质量都增大，都是生成物，即乙分解生成甲、丙、丁，因此乙是化合物，该选项说法正确；
D、丙和丁的相对分子质量之比可能为22：9，例如化学计量数比是1：1时，该选项说法正确。
故选B。
14.【答案】CD
【解析】解：A、化学反应是分子分离成原子，原子重新组合成新的分子，原子是化学变化中的最小粒子，故A正确；
B、反应前后催化剂的质量和化学性质不变，故B正确；
C、反应前氢元素存在于氢气中，化合价为0，反应后氢元素在甲醇和水中，化合价为+1，反应前后氢元素的化合价发生改变，故C不正确；
D、由分析可知，参加反应的CO2和H2个数比是1：3，故D不正确。
故选：CD。
由反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】BC
【解析】解：A、河水中含有多种物质，属于混合物，铁是由一种元素组成的纯净物，属于单质，A错误；
B、干冰是固态的二氧化碳，是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，B正确；
C、冰是固态的水，是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质，C正确；
D、可燃冰的主要成分是甲烷水合物，还含有其他成分，属于混合物，空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，故D不符合题意；
故选：BC。
根据氧化物是两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物、单质是一种元素组成的纯净物进行分析解答即可。
加强对物质类别的掌握是正确解答本题的关键。
16.【答案】CH4 3Fe2+ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
【解析】解：(1)天然气主要成分是甲烷，化学式是：CH4；
(2)数字在离子符号前表示离子个数，3个亚铁离子表示为：3Fe2+；
(3)高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
故答案为：(1)CH4；
(2)3Fe2+；
(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
17.【答案】锡元素的原子序数为50或锡元素的元素符号为Sn或锡的相对原子质量为118.7核电荷数(或质子数)不同 得到 Si
【解析】解：(1)元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。从A中可获取的信息：锡元素的原子序数为50，锡元素的元素符号为Sn，锡的相对原子质量为118.7等；
(2)具有相同质子数的一类原子总称为元素，在B中，甲和乙属于不同种元素的原因是核电荷数(质子数)不同；元素在周期表中的分布是有规律的，即同一周期由左至右核内质子数依次递增，甲的质子数比Cl的质子数少1；甲的质子数为16，根据核外电子排布规律可知，甲的最外层电子数为6，多于4个，在化学反应中容易得到电子；
(3)原子的最外层电子个数相同，元素的化学性质相似，硅原子的最外层电子数为4，图C元素化学性质相似的非金属元素是硅，其元素符号为Si。
故答案为：(1)锡元素的原子序数为50或锡元素的元素符号为Sn或锡的相对原子质量为118.7；
(2)核电荷数(或质子数)不同；得到；
(3)Si。
(1)根据元素周期表的信息来分析；
(2)根据元素的概念以及原子的最外层电子数来分析；
(3)根据原子的最外层电子数决定元素的化学性质来分析。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
18.【答案】还原 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O一氧化碳有毒，易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，使小白鼠缺氧死亡
【解析】解：(1)由分析可知，A是碳，反应①中碳和CuO(或Fe3O4)反应时，碳夺取了金属氧化物中的氧，表现出还原性。
(2)反应②是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(3)F是CO，将小白鼠放入盛放一氧化碳的瓶中，拧紧瓶盖，由于一氧化碳有毒，易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，最终使小白鼠缺氧死亡。
故答案为：
(1)还原；
(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(3)一氧化碳有毒，易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，使小白鼠缺氧死亡。
A、B、C、D、E、F为初中化学常见物质，其中A、B为黑色粉末。C能与澄清石灰水反应生成沉淀E，则C是CO2，E是CaCO3；A是黑色粉末且能与CO2反应生成F，则A是碳，F是CO；B为黑色固体，能与CO和碳反应都得到D，则B是CuO，D是Cu，或者B是Fe3O4，D是Fe；综上所述，A是碳，B是CuO或Fe3O4，C是CO2，D是Cu或Fe，E是CaCO3，F是CO；据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
19.【答案】漏斗、烧杯、玻璃棒 SiO2 Mg(OH)2MgO+H2O
【解析】解：(1)操作a、操作b都是将固体和液体分离，属于过滤操作，过滤中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。
(2)MgCO3能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水和二氧化碳，SiO2难溶于水和稀硫酸，则滤渣1的主要成分是二氧化硅，化学式为SiO2。
(3)“加热”过程发生的反应是氢氧化镁在加热的条件下生成氧化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2MgO+H2O。
故答案为：
(1)漏斗、烧杯、玻璃棒；
(2)SiO2；
(3)Mg(OH)2MgO+H2O。
(1)根据操作a、操作b都是过滤，过滤中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒来分析；
(2)根据MgCO3能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水和二氧化碳，SiO2难溶于水和稀硫酸来分析；
(3)根据“加热”过程发生的反应是氢氧化镁在加热的条件下生成氧化镁和水来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】化石燃料的燃烧 乘坐公共交通，少开私家车 热能大，无污染 N2
【解析】解：(1)化石燃料中含有大量的碳元素，燃烧后会生成大量的二氧化碳；在生活中要乘坐公共交通，少开私家车，从而减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放；
(2)氢气燃烧后生成的是水，因此其优点是热能大，无污染；根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，反应前氮原子、氢原子和氧原子的个数分别是2、8、4，反应后氮原子、氢原子和氧原子的个数分别是0、8、4，因此X的化学式是N2。
故答案为：(1)化石燃料的燃烧；乘坐公共交通，少开私家车；
(2)热能大，无污染；N2。
(1)根据化石燃料中含有大量的碳元素，燃烧后会生成大量的二氧化碳进行分析；
(2)根据氢气燃烧后生成的是水，因此其优点是热能大，无污染，质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变进行分析。
本题主要考查二氧化碳对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
21.【答案】温度达到可燃物的着火点 向热水中的白磷通入氧气 更加环保
【解析】解：(1)白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，甲图中白磷达到着火点燃烧，红磷达不到着火点不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
(2)甲图中，铜片上的白磷与氧气接触且温度达到着火点能燃烧，红磷与氧气接触，温度达不到着火点不燃烧，水中白磷温度达到着火点，没有与氧气接触也不燃烧，则若要使热水中的白磷燃烧，可向热水中的白磷通入氧气；
(3)乙图是某同学改进之后的实验装置，改进后的装置密闭，优点是更加环保；
故答案为：(1)温度达到可燃物的着火点；
(2)向热水中的白磷通入氧气；
(3)更加环保。
根据燃烧的条件以及装置的优点进行分析解答即可。
加强对燃烧的知识的掌握是正确解答本题的关键。
22.【答案】集气瓶 2H2O22H2O+O2↑bA和D
【解析】解：(1)①为集气瓶；
(2)若用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，
若用E装置收集氧气，由于氧气密度比水小，氧气不易溶于水，则气体从导管口b进；
(3)实验室常用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热反应制取氨气，该反应为固固加热型，发生装置可选择A，由于氨气极易溶于水，所以不能选择排水法，由于氨气密度比空气小，可选择D向下排空气法收集，故装置组合为AD。
故答案为：(1)集气瓶；
(2)2H2O22H2O+O2↑；b；
(3)A和D。
(1)根据常见仪器的名称进行分析；
(2)根据过氧化氢溶液和二氧化锰反应制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气进行分析；
(3)根据实验室常用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热反应制取氨气进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
23.【答案】O2和Cl2混合物 变蓝色 氯气能溶于水，不能用排水集气法收集 氧气是无色无味的气体 2KClO3+2MnO22KMnO4+O2↑+Cl2↑
【解析】解：【猜想与假设】猜想与假设要全面，气体可以为氧气或氯气或两者的混合物，则猜想三：该气体为O2和Cl2混合物。
【实验探究】猜想三成立，说明含有氯气，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
【反思评价】用排水集气法收集甲、乙两瓶气体，氯气能溶于水，不能用排水集气法收集，则不合理之处是氯气能溶于水，不能用排水集气法收集。氧气是无色无味的气体，闻气味就可以鉴别，则不需要进行实验，就能排除猜想一，理由是氧气是无色无味的气体。
【拓展应用】若取少量氯酸钾和二氧化锰混合加热后的固体，加入足量水溶解、过滤，滤液呈现紫红色，说明生成高锰酸钾。通过查阅资料，催化剂参与该化学反应过程，则结合上述实验结论，二氧化锰和氯酸钾反应生成一种固体为高锰酸钾，和两种气体分别为氧气和氯气，反应化学方程式为2KClO3+2MnO22KMnO4+O2↑+Cl2↑。
故答案为：【猜想与假设】O2和Cl2混合物；
【实验探究】变蓝色；
【反思评价】氯气能溶于水，不能用排水集气法收集；氧气是无色无味的气体；
【拓展应用】2KClO3+2MnO22KMnO4+O2↑+Cl2↑。
【猜想与假设】根据猜想与假设要全面，气体可以为氧气或氯气或两者的混合物进行分析；
【实验探究】根据猜想三成立，说明含有氯气，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝进行分析；
【反思评价】根据用排水集气法收集甲、乙两瓶气体，氯气能溶于水，不能用排水集气法收集，氧气是无色无味的气体进行分析；
【拓展应用】根据取少量氯酸钾和二氧化锰混合加热后的固体，加入足量水溶解、过滤，滤液呈现紫红色进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
24.【答案】320 3：3210.8
【解析】解：(1)二氢杨梅素的相对分子质量12×15+1×12+16×8=320；
(2)二氢杨梅素中氢元素与氧元素的质量比是(1×12)：(16×8)=3：32；
(3)设水的质量为x，则32g×1×12320=x×1×218，x=10.8g；
故答案为：(1)320；
(2)3：32；
(3)10.8g。
根据化学式的意义以及化学式的计算的知识进行分析解答即可。
加强对化学式的意义的掌握是正确解答本题的关键。
25.【答案】4.4g10g
【解析】解：(1)由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，则生成二氧化碳的质量为100g+10.4g−106g=4.4g。
故答案为：4.4g。
(2)设10.4g石灰石样品中含有碳酸钙的质量是x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x4.4g
10044=x4.4g
x=10g
答：10.4g石灰石样品中含有碳酸钙的质量是10g。
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
3.2
16.8
0.8
0.1
反应后的质量/g
x
8.4
3.0
1.0
序号
操作
现象
结论
方案
Ⅰ
用排水集气法收集甲、乙两瓶气体，将带火星的木条伸入甲瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶
木条复燃，淀粉碘化钾试纸不变色
猜想一成立
方案Ⅱ
向上排空气法收集甲、乙两瓶气体，将带火星的木条伸入甲瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶
木条复燃，淀粉碘化钾试纸 ______
猜想三成立
序号
操作
现象
结论
方案
I
用排水集气法收集甲、乙两瓶气体，将带火星的木条伸入甲瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶
木条复燃，淀粉碘化钾试纸不变色
猜想一成立
方案Ⅱ
向上排空气法收集甲、乙两瓶气体，将带火星的木条伸入甲瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶
木条复燃，淀粉碘化钾试纸变蓝色
猜想三成立
1.变化无处不在。生活中的下列现象是由化学变化引起的是( )
A. 湿衣晾干B. 铁锅生锈C. 小麦磨粉D. 滴水成冰
2.空气是一种宝贵的自然资源。下列有关说法正确的是( )
A. 空气中氧气的质量分数约为21%B. 空气的污染指数越高，空气质量越好
C. 氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料D. 食品包装充入氮气可延长食品的保质期
3.规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是( )
A. 熄灭酒精灯B. 读液体体积
C. 取用块状固体D. 检查气密性
4.大力倡导垃圾分类处理，建设美丽中国。下列属于厨余垃圾的是( )
A. 废电池B. 瓜果皮C. 塑料瓶D. 旧报纸
5.水是生命之源。下列有关水的说法或做法正确的是( )
A. 地球上水资源丰富，取之不尽用之不竭B. 河水经过沉淀、过滤、吸附后可得纯水
C. 电解水实验可知水是由氢、氧元素组成D. 过滤时为加快速度可用玻璃棒不断搅拌
6.“墙内开花墙外香，一杯醇酒香满堂”。用分子观点解释此现象正确的是
A. 分子间有间隔B. 分子质量很小C. 分子在不断运动D. 分子由原子构成
7.“碳家族”的成员很多，用途很广。下列有关说法不正确的是( )
A. 石墨具有导电性B. 活性炭具有吸附性
C. 金刚石可用于切割玻璃D. C60分子很不稳定
8.K2FeO4是一种新型非氯高效消毒净水剂。其中铁元素的化合价是( )
A. +2B. +3C. +6D. +7
9.诗词是中华民族的文化瑰宝。下列诗词或谚语中包含分解反应的是( )
A. 野火烧不尽，春风吹又生B. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
C. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
10.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是( )
A. 元素观：一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的
B. 结构观：一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同是因为两者的分子构成不同
C. 微粒观：二氧化碳是由碳原子和氧分子构成的
D. 转化观：一氧化碳在一定条件下可以转化为二氧化碳
11.吸烟有害健康，香烟烟气中含有害物质尼古丁(C10H14N2)，下列有关说法正确的是( )
A. 尼古丁分子中原子个数比5：7：1B. 尼古丁分子是由碳、氢、氮元素构成
C. 尼古丁中氮元素的质量分数最大D. 尼古丁由碳原子，氢原子、氮原子组成
12.将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的是
A. R只含碳、氢元素B. 消耗氧气32g
C. R含碳、氢、氧三种元素D. R中碳元素的质量分数为70%
13.一定条件下，在密闭容器内发生某一化学反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。
下列说法不正确的是( )
A. x=8.5B. 反应中生成丙与丁的质量比为3：1
C. 乙一定是化合物D. 丙和丁的相对分子质量之比可能为22：9
二、多选题：本大题共2小题，共6分。
14.我国科学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，将二氧化碳转化为液体甲醇(CH3OH)，其反应的微观示意图如图所示，下列有关说法不正确的是( )
A. 原子是化学变化中的最小粒子B. 反应前后催化剂的质量和化学性质不变
C. 反应前后氢元素的化合价不变D. 参加反应的CO2和H2个数比是1：5
15.分类是化学学习的重要方法。下列物质前者属于氧化物，后者属于单质的是( )
A. 河水、铁B. 干冰、氧气C. 冰、金刚石D. 可燃冰、空气
三、填空题：本大题共2小题，共14分。
16.化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。请用化学符号填空：
(1)天然气的主要成分 ______ 。
(2)3个亚铁离子 ______ 。
(3)高锰酸钾制取氧气的化学方程式 ______ 。
17.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。如图A是锡元素在周期表中的信息，B为元素周期表中的部分信息，C为碳原子结构示意图，请根据图中信息回答。
(1)从A中可获取的信息 ______ (写一条)。
(2)在B中，甲和乙属于不同种元素的原因 ______ ，甲在化学反应中容易 ______ (“得到”或“失去”)电子。
(3)请写出与图C元素化学性质相似的非金属元素 ______ (元素符号)。
四、推断题：本大题共1小题，共6分。
18.A、B、C、D、E、F为初中化学常见物质，其中A、B为黑色粉末。如图是它们之间的转化关系(部分产物省略)，请回答：
(1)A物质在反应①中体现了 ______ 性。
(2)反应②的化学方程式 ______ 。
(3)将用于医学研究的小白鼠放入盛放F气体的瓶中，拧紧瓶盖，结果小白鼠很快死了。造成小白鼠死亡的主要原因 ______ 。
五、流程题：本大题共1小题，共6分。
19.以镁矿石(主要成分MgCO3、SiO2)为原料生产MgO的主要生产工艺流程如下：
已知：MgCO3能与稀硫酸反应，SiO2难溶于水和稀硫酸，“沉镁”过程中有Mg(OH)2沉淀生成。
(1)操作a、操作b中用到的玻璃仪器 ______ 。
(2)滤渣1的主要成分是 ______ (填化学式)。
(3)“加热”过程反应的化学方程式为 ______ 。
六、科普短文题：本大题共1小题，共8分。
20.为世界和平与发展贡献更多的中国智慧、中国方案、中国力量，化学功不可没！
阅读材料，回答问题。
材料一：习近平总书记在75届联合国大会一般性辩论会上庄严承诺：中国将提高自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。这展现了我国应对气候变化的坚定决心，彰显了大国的责任和担当。
材料二：2022年11月29日，神舟十五号载人飞船成功发射，创设了我国在超低温天气发射的新记录。其运载火箭长征二号F采用液氢、液氧作推进剂。
(1)碳中和、碳达峰以及低碳行动的“碳”指二氧化碳，其主要来源 ______ (写一条)，生活中符合这一主题的做法 ______ (写一条)。
(2)长征二号F采用燃料是液氢，助燃剂是液氧。使用液氢为燃料的优点 ______ ，肼(N2H4)是火箭常用高能液体燃料，与过氧化氢可反应N2H4+2H2O2=X+4H2O其中X的化学式为 ______ 。
七、实验题：本大题共2小题，共14分。
21.用如图所示的装置进行实验，研究可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
(1)甲图白磷燃烧，红磷不燃烧。说明燃烧需要 ______ 。
(2)若要使热水中的白磷燃烧，则可 ______ 。
(3)乙图是某同学改进之后的实验装置，改进后的优点 ______ 。
22.掌握实验室制取气体的方法是初中生必备的实验技能。如图是实验室制取气体常用装置，回答下列问题。
(1)仪器①的名称 ______ 。
(2)若用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制取氧气，反应的化学方程式 ______ ，若用E装置收集氧气，则气体从导管口 ______ 进(“a”或“b”)。
(3)氨气(NH3)是一种极易溶于水的气体，密度比空气小。实验室常用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热反应制取氨气，可选用的发生装置和收集装置是 ______ 。
八、探究题：本大题共1小题，共10分。
23.化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气。某次实验时偶然发现制得的气体有刺激性气味，这一现象引起了同学们的兴趣，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。
【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？
【查阅资料】①氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在；
②氯气(Cl2)是有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
【猜想与假设】
猜想一：该气体为O2
猜想二：该气体为Cl2
猜想三：该气体为 ______
【实验探究】
【反思评价】为什么两种方案得出的结论不一致？哪个是正确的？
同学：方案Ⅰ结论不正确，其操作不合理，不合理之处是 ______ 。
老师：不需要进行实验，就能排除猜想一，理由是 ______ 。
【拓展应用】若取少量氯酸钾和二氧化锰混合加热后的固体，加入足量水溶解、过滤，滤液呈现紫红色。通过查阅资料，催化剂参与该化学反应过程，则结合上述实验结论，写出二氧化锰和氯酸钾反应生成一种固体和两种气体的反应化学方程式 ______ 。
九、计算题：本大题共2小题，共10分。
24.莓茶产业助力乡村振兴。莓茶具有多种保健功效，富含活性黄酮类化合物，被誉为医学界的“血管清道夫”。二氢杨梅素是莓茶中较为特殊的一种黄酮，其化学式为C15H12O8。
(1)二氢杨梅素的相对分子质量 ______ 。
(2)二氢杨梅素中氢元素与氧元素的质量比是 ______ 。
(3)32克二氢杨梅素含氢元素与 ______ 克水中含氢元素质量相等。
25.化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量，取石灰石样品10.4g放入烧杯中，再向烧杯加入100g稀盐酸，反应后烧杯内的总质量为106g。
(1)生成二氧化碳的质量 ______ 。
(2)10.4g石灰石样品中含有碳酸钙的质量是 ______ 。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、湿衣晾干是水分蒸发的过程，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错。
B、铁锅生锈是铁与空气中氧气、水等物质发生了反应，有新物质生成，属于化学变化，故B正确。
C、小麦磨粉过程中只是形状发生改变，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错。
D、滴水成冰过程中只是状态发生改变，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：B。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】D
【解析】解：A、空气中氧气的体积分数约为21%，不是质量分数，故A错误；
B、空气的污染指数越高，空气质量越差，故B错误；
C、氧气能支持燃烧，可用作火箭的助燃剂，氧气不具有可燃性，不能用作燃料，故C错误；
D、氮气的化学性质不活泼，充入食品包装袋中可延长食品保质期，故D正确。
故选：D。
A、根据空气中氧气的体积分数约为21%，不是质量分数进行分析；
B、根据空气的污染指数越高，空气质量越差进行分析；
C、根据氧气能支持燃烧，可用作火箭的助燃剂，氧气不具有可燃性进行分析；
D、根据氮气的化学性质不活泼进行分析。
本题主要考查氧气的用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
3.【答案】A
【解析】解：A、熄灭酒精灯时，利用隔绝氧气的原理，用灯帽盖灭，故A正确；
B、读取量筒内液体的体积数时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平，不能俯视读取，故B错误；
C、将块状固体投入直立的试管中会砸破管底，故C错误；
D、长颈漏斗的管口没有用水液封，手握试管外壁，管内膨胀的气体沿长颈漏斗逸散到空气中，不能检查装置的气密性，故D错误。
故选：A。
A、根据熄灭酒精灯时，利用隔绝氧气的原理进行分析；
B、根据读取量筒内液体的体积数时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平进行分析；
C、根据将块状固体投入直立的试管中会砸破管底进行分析；
D、根据长颈漏斗的管口没有用水液封，手握试管外壁，管内膨胀的气体沿长颈漏斗逸散到空气中，不能检查装置的气密性进行分析。
本题主要考查仪器的规范操作，掌握基本的实验操作技能以及常见实验的注意事项等即可正确解答本题。
4.【答案】B
【解析】解：A、废电池必须集中处理防止污染土壤，不属于厨余垃圾，故A错；
B、果皮垃圾属于厨余垃圾，故B正确；
C、塑料瓶属于可回收垃圾，故C错；
D、旧报纸属于可回收垃圾，故D错。
故选：B。
厨余垃圾是不可回收的垃圾。
解答本题关键是熟悉常见垃圾的分类。
5.【答案】C
【解析】解：A、地球上水资源丰富，但是可以直接利用的淡水资源有限，故水资源不是取之不尽用之不竭的，故A不正确；
B、河水经过沉淀、过滤、吸附后得到的水含有可溶性杂质，不能得纯水，故B不正确；
C、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，电解水实验可知水是由氢、氧元素组成，故C正确；
D、过滤时不能用玻璃棒不断搅拌，会损坏滤纸，故D不正确。
故选：C。
根据已有的水的净化以及电解水的知识进行分析解答即可。
加强对水资源的知识的掌握是正确解答本题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：“墙内开花墙外香，一杯醇酒香满堂”，是因为香味中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到香味。
故选C。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、石墨具有优良的导电性，正确；
B、活性炭疏松多孔，具有吸附性，正确；
C、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，正确；
D、C60分子形似足球，结构稳定，错误。
故选：D。
根据已有的碳单质的性质进行分析解答即可。
加强对物质性质的掌握是正确解答本题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：钾元素显+1价，氧元素显−2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+x+(−2)×4=0，则x=+6价。
故选：C。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高铁酸钾的化学式进行解答即可。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
9.【答案】B
【解析】解：A、野火燃烧的过程中发生了燃料的燃烧，反应物有燃料和氧气，不是一种反应物，不符合“一变多”的形式，不属于分解反应，故选项错误。
B、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间的过程中，发生了碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项正确。
C、熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，是指硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
D、蜡烛燃烧的过程中有新的物质二氧化碳和水生成，反应物是石蜡和氧气，不符合“一变多”的形式，不属于分解反应，故选项错误。
故选：B。
分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；据此进行分析判断。
本题难度不大，掌握分解反应的特征(“一变多”)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10.【答案】C
【解析】解：A、一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
B、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同是因为两者的分子构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项说法正确。
C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的，不含氧分子，故选项说法错误。
D、一氧化碳在一定条件下可以转化为二氧化碳，如一氧化碳燃烧生成二氧化碳，与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据一氧化碳和二氧化碳的元素组成，进行分析判断。
B、根据分子的基本性质，进行分析判断。
C、根据二氧化碳的微观构成，进行分析判断。
D、根据一氧化碳的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质、常见物质的宏观组成和微观构成等是正确解答本题的关键。
11.【答案】A
【解析】解：A、尼古丁(C10H14N2)，尼古丁分子中碳、氢、氮三种原子个数比14：14：2=5：7：1，故A正确；
B、分子是由原子构成的，尼古丁分子是由碳、氢、氮原子构成，故B不正确；
C、尼古丁中碳、氢、氮三种元素质量比为(12×10)：(1×14)：(14×2)=120：14：28，故碳元素的质量分数最大，故C不正确；
D、尼古丁由碳元素，氢元素、氮元素组成，故D不正确。
故选：A。
根据已有的化学式的意义以及根据化学式的计算的知识进行分析解答即可。
加强对化学方程式的计算的知识的掌握是正确解答本题的关键。
12.【答案】A
【解析】解：A、44gCO2中含有碳元素的质量为：44g×1244×100%=12g，36g水中含有氢元素的质量为：36g×1×218×100%=4g，生成物44g二氧化碳和36g水中所含碳、氢元素的质量和=12g+4g=16g，恰好等于纯净物R的质量，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，故选项说法正确。
B、由质量守恒定律，消耗氧气的质量为44g+36g−16g=64g，故选项说法错误。
C、根据A选项的分析，该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，故选项说法错误。
D、R中碳元素的质量分数为12g16g×100%=75%，故选项说法错误。
故选：A。
本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定物质的元素组成。
13.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查质量守恒定律的应用。化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
【解答】
A、x=3.2+16.8+0.8+0.1−1.0−3.0−8.4=8.5，该选项说法正确；
B、反应中生成丙与丁的质量比为：(3.0−0.8)：(1.0−0.1)=22：9，该选项说法不正确；
C、反应后乙质量减小，是反应物，甲、丙、丁反应后质量都增大，都是生成物，即乙分解生成甲、丙、丁，因此乙是化合物，该选项说法正确；
D、丙和丁的相对分子质量之比可能为22：9，例如化学计量数比是1：1时，该选项说法正确。
故选B。
14.【答案】CD
【解析】解：A、化学反应是分子分离成原子，原子重新组合成新的分子，原子是化学变化中的最小粒子，故A正确；
B、反应前后催化剂的质量和化学性质不变，故B正确；
C、反应前氢元素存在于氢气中，化合价为0，反应后氢元素在甲醇和水中，化合价为+1，反应前后氢元素的化合价发生改变，故C不正确；
D、由分析可知，参加反应的CO2和H2个数比是1：3，故D不正确。
故选：CD。
由反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】BC
【解析】解：A、河水中含有多种物质，属于混合物，铁是由一种元素组成的纯净物，属于单质，A错误；
B、干冰是固态的二氧化碳，是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，B正确；
C、冰是固态的水，是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质，C正确；
D、可燃冰的主要成分是甲烷水合物，还含有其他成分，属于混合物，空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，故D不符合题意；
故选：BC。
根据氧化物是两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物、单质是一种元素组成的纯净物进行分析解答即可。
加强对物质类别的掌握是正确解答本题的关键。
16.【答案】CH4 3Fe2+ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
【解析】解：(1)天然气主要成分是甲烷，化学式是：CH4；
(2)数字在离子符号前表示离子个数，3个亚铁离子表示为：3Fe2+；
(3)高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
故答案为：(1)CH4；
(2)3Fe2+；
(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
17.【答案】锡元素的原子序数为50或锡元素的元素符号为Sn或锡的相对原子质量为118.7核电荷数(或质子数)不同 得到 Si
【解析】解：(1)元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。从A中可获取的信息：锡元素的原子序数为50，锡元素的元素符号为Sn，锡的相对原子质量为118.7等；
(2)具有相同质子数的一类原子总称为元素，在B中，甲和乙属于不同种元素的原因是核电荷数(质子数)不同；元素在周期表中的分布是有规律的，即同一周期由左至右核内质子数依次递增，甲的质子数比Cl的质子数少1；甲的质子数为16，根据核外电子排布规律可知，甲的最外层电子数为6，多于4个，在化学反应中容易得到电子；
(3)原子的最外层电子个数相同，元素的化学性质相似，硅原子的最外层电子数为4，图C元素化学性质相似的非金属元素是硅，其元素符号为Si。
故答案为：(1)锡元素的原子序数为50或锡元素的元素符号为Sn或锡的相对原子质量为118.7；
(2)核电荷数(或质子数)不同；得到；
(3)Si。
(1)根据元素周期表的信息来分析；
(2)根据元素的概念以及原子的最外层电子数来分析；
(3)根据原子的最外层电子数决定元素的化学性质来分析。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
18.【答案】还原 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O一氧化碳有毒，易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，使小白鼠缺氧死亡
【解析】解：(1)由分析可知，A是碳，反应①中碳和CuO(或Fe3O4)反应时，碳夺取了金属氧化物中的氧，表现出还原性。
(2)反应②是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(3)F是CO，将小白鼠放入盛放一氧化碳的瓶中，拧紧瓶盖，由于一氧化碳有毒，易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，最终使小白鼠缺氧死亡。
故答案为：
(1)还原；
(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(3)一氧化碳有毒，易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，使小白鼠缺氧死亡。
A、B、C、D、E、F为初中化学常见物质，其中A、B为黑色粉末。C能与澄清石灰水反应生成沉淀E，则C是CO2，E是CaCO3；A是黑色粉末且能与CO2反应生成F，则A是碳，F是CO；B为黑色固体，能与CO和碳反应都得到D，则B是CuO，D是Cu，或者B是Fe3O4，D是Fe；综上所述，A是碳，B是CuO或Fe3O4，C是CO2，D是Cu或Fe，E是CaCO3，F是CO；据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
19.【答案】漏斗、烧杯、玻璃棒 SiO2 Mg(OH)2MgO+H2O
【解析】解：(1)操作a、操作b都是将固体和液体分离，属于过滤操作，过滤中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。
(2)MgCO3能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水和二氧化碳，SiO2难溶于水和稀硫酸，则滤渣1的主要成分是二氧化硅，化学式为SiO2。
(3)“加热”过程发生的反应是氢氧化镁在加热的条件下生成氧化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2MgO+H2O。
故答案为：
(1)漏斗、烧杯、玻璃棒；
(2)SiO2；
(3)Mg(OH)2MgO+H2O。
(1)根据操作a、操作b都是过滤，过滤中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒来分析；
(2)根据MgCO3能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水和二氧化碳，SiO2难溶于水和稀硫酸来分析；
(3)根据“加热”过程发生的反应是氢氧化镁在加热的条件下生成氧化镁和水来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】化石燃料的燃烧 乘坐公共交通，少开私家车 热能大，无污染 N2
【解析】解：(1)化石燃料中含有大量的碳元素，燃烧后会生成大量的二氧化碳；在生活中要乘坐公共交通，少开私家车，从而减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放；
(2)氢气燃烧后生成的是水，因此其优点是热能大，无污染；根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，反应前氮原子、氢原子和氧原子的个数分别是2、8、4，反应后氮原子、氢原子和氧原子的个数分别是0、8、4，因此X的化学式是N2。
故答案为：(1)化石燃料的燃烧；乘坐公共交通，少开私家车；
(2)热能大，无污染；N2。
(1)根据化石燃料中含有大量的碳元素，燃烧后会生成大量的二氧化碳进行分析；
(2)根据氢气燃烧后生成的是水，因此其优点是热能大，无污染，质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变进行分析。
本题主要考查二氧化碳对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
21.【答案】温度达到可燃物的着火点 向热水中的白磷通入氧气 更加环保
【解析】解：(1)白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，甲图中白磷达到着火点燃烧，红磷达不到着火点不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
(2)甲图中，铜片上的白磷与氧气接触且温度达到着火点能燃烧，红磷与氧气接触，温度达不到着火点不燃烧，水中白磷温度达到着火点，没有与氧气接触也不燃烧，则若要使热水中的白磷燃烧，可向热水中的白磷通入氧气；
(3)乙图是某同学改进之后的实验装置，改进后的装置密闭，优点是更加环保；
故答案为：(1)温度达到可燃物的着火点；
(2)向热水中的白磷通入氧气；
(3)更加环保。
根据燃烧的条件以及装置的优点进行分析解答即可。
加强对燃烧的知识的掌握是正确解答本题的关键。
22.【答案】集气瓶 2H2O22H2O+O2↑bA和D
【解析】解：(1)①为集气瓶；
(2)若用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，
若用E装置收集氧气，由于氧气密度比水小，氧气不易溶于水，则气体从导管口b进；
(3)实验室常用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热反应制取氨气，该反应为固固加热型，发生装置可选择A，由于氨气极易溶于水，所以不能选择排水法，由于氨气密度比空气小，可选择D向下排空气法收集，故装置组合为AD。
故答案为：(1)集气瓶；
(2)2H2O22H2O+O2↑；b；
(3)A和D。
(1)根据常见仪器的名称进行分析；
(2)根据过氧化氢溶液和二氧化锰反应制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气进行分析；
(3)根据实验室常用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热反应制取氨气进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
23.【答案】O2和Cl2混合物 变蓝色 氯气能溶于水，不能用排水集气法收集 氧气是无色无味的气体 2KClO3+2MnO22KMnO4+O2↑+Cl2↑
【解析】解：【猜想与假设】猜想与假设要全面，气体可以为氧气或氯气或两者的混合物，则猜想三：该气体为O2和Cl2混合物。
【实验探究】猜想三成立，说明含有氯气，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
【反思评价】用排水集气法收集甲、乙两瓶气体，氯气能溶于水，不能用排水集气法收集，则不合理之处是氯气能溶于水，不能用排水集气法收集。氧气是无色无味的气体，闻气味就可以鉴别，则不需要进行实验，就能排除猜想一，理由是氧气是无色无味的气体。
【拓展应用】若取少量氯酸钾和二氧化锰混合加热后的固体，加入足量水溶解、过滤，滤液呈现紫红色，说明生成高锰酸钾。通过查阅资料，催化剂参与该化学反应过程，则结合上述实验结论，二氧化锰和氯酸钾反应生成一种固体为高锰酸钾，和两种气体分别为氧气和氯气，反应化学方程式为2KClO3+2MnO22KMnO4+O2↑+Cl2↑。
故答案为：【猜想与假设】O2和Cl2混合物；
【实验探究】变蓝色；
【反思评价】氯气能溶于水，不能用排水集气法收集；氧气是无色无味的气体；
【拓展应用】2KClO3+2MnO22KMnO4+O2↑+Cl2↑。
【猜想与假设】根据猜想与假设要全面，气体可以为氧气或氯气或两者的混合物进行分析；
【实验探究】根据猜想三成立，说明含有氯气，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝进行分析；
【反思评价】根据用排水集气法收集甲、乙两瓶气体，氯气能溶于水，不能用排水集气法收集，氧气是无色无味的气体进行分析；
【拓展应用】根据取少量氯酸钾和二氧化锰混合加热后的固体，加入足量水溶解、过滤，滤液呈现紫红色进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
24.【答案】320 3：3210.8
【解析】解：(1)二氢杨梅素的相对分子质量12×15+1×12+16×8=320；
(2)二氢杨梅素中氢元素与氧元素的质量比是(1×12)：(16×8)=3：32；
(3)设水的质量为x，则32g×1×12320=x×1×218，x=10.8g；
故答案为：(1)320；
(2)3：32；
(3)10.8g。
根据化学式的意义以及化学式的计算的知识进行分析解答即可。
加强对化学式的意义的掌握是正确解答本题的关键。
25.【答案】4.4g10g
【解析】解：(1)由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，则生成二氧化碳的质量为100g+10.4g−106g=4.4g。
故答案为：4.4g。
(2)设10.4g石灰石样品中含有碳酸钙的质量是x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x4.4g
10044=x4.4g
x=10g
答：10.4g石灰石样品中含有碳酸钙的质量是10g。
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
3.2
16.8
0.8
0.1
反应后的质量/g
x
8.4
3.0
1.0
序号
操作
现象
结论
方案
Ⅰ
用排水集气法收集甲、乙两瓶气体，将带火星的木条伸入甲瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶
木条复燃，淀粉碘化钾试纸不变色
猜想一成立
方案Ⅱ
向上排空气法收集甲、乙两瓶气体，将带火星的木条伸入甲瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶
木条复燃，淀粉碘化钾试纸 ______
猜想三成立
序号
操作
现象
结论
方案
I
用排水集气法收集甲、乙两瓶气体，将带火星的木条伸入甲瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶
木条复燃，淀粉碘化钾试纸不变色
猜想一成立
方案Ⅱ
向上排空气法收集甲、乙两瓶气体，将带火星的木条伸入甲瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶
木条复燃，淀粉碘化钾试纸变蓝色
猜想三成立
相关试卷
2022-2023学年湖南省长沙市浏阳市九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析）： 这是一份2022-2023学年湖南省长沙市浏阳市九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析），共17页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，推断题，流程题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年湖南省邵阳市洞口县九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析）： 这是一份2022-2023学年湖南省邵阳市洞口县九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析），共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年湖南省娄底市新化县九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析）： 这是一份2022-2023学年湖南省娄底市新化县九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析），共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
