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2022-2023学年山东省聊城市东阿县九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析）
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这是一份2022-2023学年山东省聊城市东阿县九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析），共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.美好的生活需要我们共同创造。生活中的下列做法不涉及化学变化的是( )
A. 用食醋清洗水壶中的水垢B. 湿衣服在日光下晾晒变干
C. 疫情期间用酒精消毒D. 点燃天然气烧水、做饭
2.下列物质与用途对应关系错误的是( )
A. 硫酸——除铁锈B. 白醋——除去水壶中的水垢
C. 熟石灰——建筑材料D. 烧碱——治疗胃酸过多
3.溶液在生活、生产中起着重要作用。下列说法不正确的是( )
A. 溶液一定是均一、稳定的混合物
B. 某物质的饱和溶液就是不能再溶解该物质的溶液
C. 硝酸铵溶于水形成溶液，能使水温降低
D. 洗涤剂去除油污利用了洗涤剂的乳化功能
4.空气是一种宝贵的自然资源，下列有关空气的说法不正确的是( )
A. 焊接或切割金属时，使用纯氧代替空气以获得更高的温度
B. 氧气和氮气的密度不同，工业上可用分离液态空气法制取氧气
C. 稀有气体没有颜色，没有气味，在通电时可以发出不同颜色的光
D. 目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2以及臭氧等
5.下列图示实验操作中，正确的是( )
A. 称量NaOH固体B. 测定溶液的pH
C. 检查气密性D. 量取5.5mL液体
6.关于氧气(O2)、二氧化碳(CO2)、二氧化硫(SO2)、氧化镁(MgO)、过氧化氢(H2O2)五种物质，叙述正确的是( )
A. 都是含氧化合物B. 都是单质C. 都含有氧元素D. 都是混合物
7.用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是( )
A. 花香四溢——分子在不停地运动
B. 用体温计测量体温时水银柱升高——原子之间有间隔
C. 1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小
D. 盛满水的瓶子结冰后把瓶盖顶开——分子体积变大
8.2019年诺贝尔化学奖颁给了约翰⋅古迪纳夫、斯坦利威廷汉和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域的卓越贡献。如图是锂元素在周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的是( )
A. 锂原子的中子数为3B. 锂原子在化学反应中容易失去一个电子
C. 锂元素的相对原子质量为6.941gD. 氯化锂的化学式为LiCl2
9.逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A. 原子不显电性，则不显电性的微粒一定是原子
B. 燃烧须使可燃物的温度达到其自身着火点，则可通过降低可燃物的着火点来灭火
C. 化合反应的反应物一定是两种或两种以上，则由两种或两种以上物质参加的反应一定是化合反应
D. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳元素和氢元素
10.下列措施中，符合易燃易爆物的安全要求的是( )
A. 为了安全，存放易燃物的仓库要尽可能封闭，不让风吹进来
B. 为了节约运费，把酒精鞭炮等物品同时装在货车上运送
C. 只要不影响工作，面粉加工厂的工人可以在车间吸烟
D. 生产酒精的车间里，所有的照明设备均采用隔离和封闭装置
11.“疫情就是命令，防控就是责任”。抗击新冠肺炎疫情中，医用酒精充当了人们日常生活杀菌清毒的“先锋”，医用酒精的主要成分是乙醇(化学式：C2H6O)。下列有关乙醇的说法不正确的是( )
A. 乙醇由C、H、O三种元素组成
B. 乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水
C. 乙醇中氢元素的质量分数最大
D. 乙醇中C、H、O三种原子的个数比是2：6：1
12.农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种，实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法正确的是( )
A. 所配溶液溶质和溶剂质量之比为16：100
B. 称量氯化钠时砝码生锈了，所配溶液的溶质质量分数偏大
C. 装瓶时的标签为“NaCl溶液100g”
D. 用量筒量取水时仰视读数，所配溶液的溶质质量分数偏大
13.归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是( )
A. 二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥
B. Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红
C. 稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体
D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
14.鉴别是利用物质的性质不同，采用合理的方法进行区分。下列鉴别物质的方法正确的是( )
A. 用水鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体
B. 用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体
C. 用Ba(OH)2溶液鉴别KCl、K2SO4、KNO3三种溶液
D. 用CO2鉴别NaOH、KOH、Ca(OH)2三种溶液
15.科研人员制备了一种纳米催化剂，二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示意图如图，下列说法正确的是( )
A. 两种反应物的分子个数比为1：1B. 生成物是氧化物
C. 催化剂的质量和性质在化学反应前后不变D. 分子的种类和数目在反应前后都发生变化
16.下列图象能正确反映实验操作的是( )
A. 将水通电一段时间后
B. 向盛有一定质量的NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀H2SO4至过量
C. 向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液，二氧化锰的质量变化
D. 浓硫酸长期露置在空气中
二、填空题：本大题共3小题，共18分。
17.化学用语是学习化学的基础，用化学用语完成下列各题。
(1)3个硝酸根离子 ______ 。
(2)碳酸钾中的阴离子 ______ 。
(3)氧化铝中铝元素的化合价 ______ 。
18.生活中处处有化学，化学与生活密切相关。
(1)山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，你认为可涂厨房中的 ______ 来止痒。
(2)我国推广使用铁强化酱油，这里的“铁”指的是 ______ (填“物质”或“元素”)。
(3)发生森林火灾时，常砍伐出一条隔离带，目的是 ______ 。
19.水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。用你学过的化学知识回答下列问题。
(1)日常生活中，常用 ______ 区分硬水和软水，实现硬水软化的简单方法是 ______ 。
(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为 ______ 。
三、推断题：本大题共1小题，共8分。
20.A∼H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。请回答：
(1)G的化学式为 ______ ；
(2)反应①的化学力程式为 ______ ；反应②的化学方程式为 ______ ；
(2)反应④的基本反应类型是 ______ 。
四、实验题：本大题共1小题，共10分。
21.化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示的装置，回答下列问题。
(1)图中标有序号①的仪器名称是 ______ 。
(2)实验室用B装置制取氧气，发生反应的化学方程式是 ______ 。
(3)用双氧水制取氧气，探究石蜡燃烧的产物，应选择装置B与 ______ 、 ______ (填字母)组合，收集过程中，检验氧气集满的方法是 ______ 。
五、探究题：本大题共1小题，共14分。
22.为探究盐酸的化学性质某化学小组做了如下实验：
(1)上述反应中有白色沉淀出现的是 ______ (填字母序号)；C试管中所发生反应的化学方程式为 ______ 。
(2)将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
(提出问题)滤液中溶质的成分是什么？
(假设与猜想)
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三：NaCl、Ca(OH)2和HCl
猜想四： ______
(讨论与交流)经讨论，同学们一致认为猜想 ______ 是错误的。
(实验与结论)
六、计算题：本大题共1小题，共10分。
23.为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，小敏同学取12.5g该样品进行实验，然后将100mL稀盐酸分五次加入该样品中，充分反应后测得每次生成气体的质量如表所示(样品中的杂质不反应，生成的气体全部逸出)。
请计算：
(1)生成气体的总质量是 ______ g。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、水垢的主要成分是碳酸钙等，用食醋清洗水壶中的水垢，是水垢的主要成分碳酸钙等与醋酸反应，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B、湿衣服晾晒在日光下变干，是水蒸发的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C、疫情期间用酒精消毒，是酒精与蛋白质发生反应，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D、点燃天然气烧水、做饭，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故D错误。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】D
【解析】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，是一种金属氧化物，硫酸能与氧化铁反应，因此稀硫酸可用于除铁锈，故A正确；
B、白醋中含有醋酸，可以和水垢中的氢氧化镁、碳酸钙反应，因此白醋可用于除去水壶中的水垢，故B正确；
C、熟石灰能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，因此熟石灰是一种建筑材料，故C正确；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，其具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故D错误；
故选：D。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
3.【答案】B
【解析】解：A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液一定是均一、稳定的混合物，故选项说法正确。
B、改变温度，某物质的饱和溶液还能再溶解该物质的溶液，故选项说法错误。
C、硝酸铵溶于水形成溶液，溶于水吸热，能使水温降低，故选项说法正确。
D、洗涤剂去除油污利用了洗涤剂的乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据溶液的特征，进行分析判断。
B、根据饱和溶液的特征，进行分析判断。
C、根据硝酸铵溶于水吸热，进行分析判断。
D、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断。
本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶液的特征、硝酸铵溶于水吸热、洗涤剂具有乳化作用等是正确解答本题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：A.氧气具有助燃性，焊接或切割金属时，使用纯氧代替空气能使燃料燃烧得更充分，以获得更高的温度，故A正确；
B.氧气和氮气的沸点不同，工业上可用分离液态空气法制取氧气，故B错误；
C.稀有气体没有颜色，没有气味，在通电时可以发出不同颜色的光，故C正确；
D.目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2以及臭氧等，故D正确。
故选：B。
A.根据氧气的助燃性来分析；
B.根据分离液态空气法制取氧气的原理来分析；
C.根据稀有气体的性质来分析；
D.根据造成空气污染的主要气体来分析。
本题难度较小，解答本题关键是熟悉空气的组成，及其性质和用途。
5.【答案】C
【解析】解：A、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白姿板上，用玻璃棒蔬取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、检查装置气密性的方法是将导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好，图中所示操作正确。
D、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取5.5mL的液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小，不能使用50mL的量筒，图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
D、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成，氧气(O2)、二氧化碳(CO2)、二氧化硫(SO2)、氧化镁(MgO)、过氧化氢(H2O2)五种物质都是纯净物，都含有氧元素；
故选：C。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
7.【答案】D
【解析】解：A、花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
B、体温计测量体温时水银柱升高，是因为汞原子之间有间隔，温度升高，汞原子间的间隔变大，故选项解释正确。
C、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小，故选项解释正确。
D、盛满水的瓶子结冰后把瓶盖顶开，是因为分子间的间隔变大，故选项解释错误。
故选：D。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为3；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为3；相对原子质量为6.941，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于3，故选项说法错误。
B、最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
D、锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价；氯元素显−1价，组成化合物的化学式为LiCl，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
B、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
D、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A、原子不显电性，但是不显电性的微粒不一定是原子，也可能是分子、中子等，故该选项推理错误；
B、燃烧须使可燃物的温度达到其自身着火点，则可使温度降到可燃物的着火点以下来灭火，而着火点是物质的固有属性，一般是不能改变的，所以不能通过降低可燃物的着火点来灭火，故该选项推理错误；
C、有两种或两种以上物质参加的反应不一定是化合反应，如石蜡在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故该选项推理错误；
D、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，所以该物质中一定含有碳元素和氢元素，故该选项推理正确；
故选：D。
A、根据不显电性的微粒，进行分析判断。
B、根据燃烧的条件，进行分析判断。
C、根据化合反应的概念，进行分析判断。
D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
10.【答案】D
【解析】解：A、存放易燃物的仓库封闭，空间有限，遇火易发生爆炸，故错误；
B、酒精和鞭炮属于易燃易爆物品，一辆货车上运送不安全，故错误；
C、面粉加工厂的空气中混有粉尘，遇明火易发生爆炸，所以工人在车间吸烟不安全，故错误；
D、生产酒精的车间里，所有的照明设备均采用隔离和封闭装置，可以防止发生爆炸，故正确．
故选D.
根据发生爆炸的条件(在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火)解答此题．
本题考查学生对发生爆炸的条件的知识掌握程度和在生活中知识的应用．
11.【答案】C
【解析】解：A.乙醇由C、H、O三种元素组成，故正确；
B.乙醇由C、H、O三种元素组成，根据质量守恒定律可知乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，故正确；
C.乙醇中C、H、O三种元素的质量比是(2×12)：(6×1)：16=12：3：8，可见其中氢元素的质量分数最小，故错误；
D.乙醇中C、H、O三种原子的个数比是2：6：1，故正确；
故选：C。
此题是对化学式的考查，解题的关键是掌握化学式的基本计算，以及化学式的意义，属基础性知识考查题。
12.【答案】B
【解析】解：A、溶质质量分数为16%的氯化钠溶液中，所配溶液溶质和溶剂质量之比为16%：(1−16%)=16：84，故选项说法错误。
B、称量氯化钠时砝码生锈了，会造成实际所取的溶质的质量偏大，所配溶液的溶质质量分数偏大，故选项说法正确。
C、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数。装瓶时的标签为“NaCl溶液、16%”，故选项说法错误。
D、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据溶质质量分数的含义，进行分析判断。
B、称量氯化钠时砝码生锈了，会造成实际所取的溶质的质量偏大，进行分析判断。
C、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数。
D、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析判断。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤(计算、称量、量取、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键。
13.【答案】A
【解析】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳气体和氧气反应，都能用浓H2SO4干燥，故选项归纳推理正确。
B、Na2CO3溶液和NaNO3溶液分别显碱性、中性，分别能使无色酚酞试液变红、不变色，故选项归纳推理错误。
C、稀有气体可作保护气，可作保护气的不一定是稀有气体，也可能是氮气等气体，故选项归纳推理错误。
D、中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项归纳推理错误。
故选：A。
A、根据干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，进行分析判断。
B、根据盐的化学性质，进行分析判断。
C、根据作保护气具有化学性质不活泼的性质，进行分析判断。
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
本题难度不大，掌握盐的化学性质、中和反应的特征、浓硫酸具有吸水性等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
14.【答案】A
【解析】解：A、NaOH、NH4NO3固体溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，NaCl溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项正确。
B、把燃着的木条分别伸入三种气体中，若木条熄灭，则是CO2、N2；若木条燃烧更旺，则是氧气；无法鉴别CO2、N2，故选项错误。
C、Ba(OH)2溶液与K2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀，与KCl、KNO3溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。
D、CO2能与Ca(OH)2反应生成碳酸钙白色沉淀，与NaOH、KOH反应生成碳酸钠和水、碳酸钾和水，均无明显现象，不能鉴别，故选项错误。
故选：A。
本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
15.【答案】D
【解析】解：由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂的条件下生成了甲醇和氧气，反应的化学方程式是：2CO2+4H2O2CH3OH+3O2；
A、由方程式的意义可知，二氧化碳和水的分子个数比为2：4=1：2，故A错误；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，由分子的模型图可知，生成物的化学式是CH4O，是由三种元素组成的，不属于氧化物，故B错误；
C、催化剂的化学性质在反应前后没有发生变化，故C错误；
D、由微粒的变化可知，分子的种类和数目在反应前后都没有发生变化，故D正确；
故选：D。
观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义、催化剂的特点分析判断有关的问题。
本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行。
16.【答案】C
【解析】解：A、水通电生成氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，A错误；
B、向盛有一定质量的NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀H2SO4至过量，溶液pH应不断减小，B错误；
C、二氧化锰是过氧化氢溶液分解的催化剂，反应前后质量不变，C正确；
D、浓硫酸具有吸水性，长期露置在空气中溶质质量分数不断减小，但不会减小到0，D图错误；
故选：C。
A、根据水电解实验现象分析；
B、根据中和反应pH的变化分析；
C、根据催化剂定义分析；
D、根据浓硫酸的吸水性分析；
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】3NO3− CO32− Al+32O3
【解析】解：(1)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。3个硝酸根离子表示为3NO3−；
(2)碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的，其中碳酸根离子为阴离子，根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。碳酸根离子表示为CO32−；
(3)氧化铝中氧元素显−2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则铝元素的化合价为+3价，根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；故氧化铝中铝元素的化合价为+3价表示为Al+32O3。
故答案为：(1)3NO3−；
(2)CO32−；
(3)Al+32O3。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
18.【答案】食醋 元素 清除可燃物
【解析】解：(1)山药中含有碱性皂角紫，皮肤沾上会奇痒难忍，可用酸性物质来止痒，在厨房中可以选食醋
来止痒，因为其中含有的醋酸能中和山药中含有碱性皂角素。
(2)物质是由元素组成的，这里的“铁”不是以分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。
(3)发生森林火灾时，常砍伐出一条隔离带，目的是清除可燃物，达到灭火的目的。
故答案为：
(1)食醋；
(2)元素；
(3)清除可燃物。
(1)根据山药中含有碱性皂角素，可根据中和反应，所选的物质应该能与碱性物质反应且对皮肤无副作用，进行分析解答。
(2)根据物质是由元素组成的，进行分析解答。
(3)根据灭火的原理，进行分析解答。
本题难度不大，掌握酸碱中和的原理、生石灰的化学性质、灭火的方法是正确解答本题的关键。
19.【答案】肥皂水 煮沸 +6
【解析】解：(1)日常生活中，常用肥皂水区分硬水和软水，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫的是硬水；实现硬水软化的简单方法是加热煮沸，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度；
(2)高铁酸钠中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是−2，设铁元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则有(+1)×2+x+(−2)×4=0，解得x=+6，故高铁酸钠中铁元素的化合价为+6价。
故答案为：
(1)肥皂水；煮沸；
(2)+6。
(1)根据硬水和软水的常用鉴别方法及降低硬度的方法进行分析；
(2)根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的规律进行分析。
掌握硬水和软水的鉴别及降低硬度的方法、化合价法则是解答本题的关键。
20.【答案】Na2CO3 CH4+2O2CO2+2H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O复分解反应
【解析】解：(1)A∼H都是初中化学中的常见物质，A是天然气的主要成分，所以A就是甲烷，甲烷的点燃需要氧气，所以B是氧气，生成的D又会和氢氧化钠反应，所以D是二氧化碳，C是水，二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以G是碳酸钠，F和G反应会生成氢氧化钠和H沉淀，F中提供氢氧根离子，E是一种常见的干燥剂，水和E反应会出现氢氧根离子，F中的阳离子和碳酸根离子会生成沉淀，所以E是氧化钙，F是氢氧化钙，H是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以G的化学式为Na2CO3；
(2)反应①是甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学力程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；反应②是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
(2)反应④是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，基本反应类型是复分解反应。
故答案为：(1)Na2CO3；
(2)CH4+2O2CO2+2H2O；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
(3)复分解反应。
根据A∼H都是初中化学中的常见物质，A是天然气的主要成分，所以A就是甲烷，甲烷的点燃需要氧气，所以B是氧气，生成的D又会和氢氧化钠反应，所以D是二氧化碳，C是水，二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以G是碳酸钠，F和G反应会生成氢氧化钠和H沉淀，F中提供氢氧根离子，E是一种常见的干燥剂，水和E反应会出现氢氧根离子，F中的阳离子和碳酸根离子会生成沉淀，所以E是氧化钙，F是氢氧化钙，H是碳酸钙，将推出的各物质代入转化关系中验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21.【答案】集气瓶 2H2O22H2O+O2↑FE将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满
【解析】解：(1)由图可知，图中标有序号①的仪器名称是集气瓶；
(2)实验室用B装置制取氧气，属于固液常温型反应，适用于用过氧化氢溶液制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化的作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑；
(3)用双氧水制取氧气，探究石蜡燃烧的产物，氧气可以用浓硫酸干燥，氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集的氧气，向上排空气法收集的氧气比较干燥，则应选择装置B与F、E组合，收集过程中，检验氧气集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满。
故答案为：(1)集气瓶；
(2)2H2O22H2O+O2↑；
(3)F；E；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满。
(1)根据实验室常用仪器的名称来分析解答；
(2)根据实验室用B装置制取氧气，属于固液常温型反应，适用于用过氧化氢溶液制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化的作用下反应生成水和氧气来分析解答；
(3)根据氧气可以用浓硫酸干燥，氧气的密度比空气大，向上排空气法收集的气体较干燥来分析解答；根据氧气的验满方法来分析解答。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、氧气的验满等，综合性比较强。
22.【答案】FFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaCl、Na2CO3 三 稀盐酸 有气泡产生
【解析】解：(1)A中稀盐酸显酸性，可以使紫色石蕊溶液变红色；B中稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到有气泡产生，溶液变为浅绿色；C中稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，可观察到固体溶解，溶液变为黄色；D中稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应无明显现象；E中稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可观察到有气泡产生；F中稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，可观察到产生白色沉淀；则有白色沉淀出现的是F；C试管中所发生反应是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
(2)(假设与猜想)将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，是因为D中稀盐酸过量，E中碳酸钠过量，所以反应后D中为HCl和CaCl2、反应后E中为碳酸钠和氯化钠，过量的稀盐酸和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，待稀盐酸反应完全，过量的碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；则猜想四为：NaCl、Na2CO3；
(讨论与交流)经讨论，同学们一致认为猜想三是错误的，Ca(OH)2和HCl会反应，不能共存。
(实验与结论)稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，猜想四成立，取少量滤液于试管中，滴加适量稀盐酸，有气泡产生。
故答案为：(1)F；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(2)NaCl；Na2CO3；三；
(3)稀盐酸；有气泡产生。
(1)根据A中稀盐酸显酸性，可以使紫色石蕊溶液变红色；B中稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气；C中稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水；D中稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水；E中稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水；F中稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，进行分析。
(2)根据将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，是因为D中稀盐酸过量，E中碳酸钠过量，所以反应后D中为HCl和CaCl2、反应后E中为碳酸钠和氯化钠，过量的稀盐酸和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，待稀盐酸反应完全，过量的碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析。
(3)根据稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水进行分析。
本题主要考查实验探究物质的组成成分以及含量等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
23.【答案】4.4
【解析】解：(1)生成气体的总质量是：1.0g+1.0g+1.0g+1.0g+0.4g=4.4g。
故填：4.4.
(2)设样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x4.4g
100x=444.4g，
x=10g，
碳酸钙的质量分数为：10g12.5g×100%=80%，
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液
无现象
猜想四成立
(3)取少量滤液于试管中，滴加适量 ______
______
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的体积/mL
20
20
20
20
20
生成气体的质量/g
1.0
1.0
1.0
1.0
0.4
1.美好的生活需要我们共同创造。生活中的下列做法不涉及化学变化的是( )
A. 用食醋清洗水壶中的水垢B. 湿衣服在日光下晾晒变干
C. 疫情期间用酒精消毒D. 点燃天然气烧水、做饭
2.下列物质与用途对应关系错误的是( )
A. 硫酸——除铁锈B. 白醋——除去水壶中的水垢
C. 熟石灰——建筑材料D. 烧碱——治疗胃酸过多
3.溶液在生活、生产中起着重要作用。下列说法不正确的是( )
A. 溶液一定是均一、稳定的混合物
B. 某物质的饱和溶液就是不能再溶解该物质的溶液
C. 硝酸铵溶于水形成溶液，能使水温降低
D. 洗涤剂去除油污利用了洗涤剂的乳化功能
4.空气是一种宝贵的自然资源，下列有关空气的说法不正确的是( )
A. 焊接或切割金属时，使用纯氧代替空气以获得更高的温度
B. 氧气和氮气的密度不同，工业上可用分离液态空气法制取氧气
C. 稀有气体没有颜色，没有气味，在通电时可以发出不同颜色的光
D. 目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2以及臭氧等
5.下列图示实验操作中，正确的是( )
A. 称量NaOH固体B. 测定溶液的pH
C. 检查气密性D. 量取5.5mL液体
6.关于氧气(O2)、二氧化碳(CO2)、二氧化硫(SO2)、氧化镁(MgO)、过氧化氢(H2O2)五种物质，叙述正确的是( )
A. 都是含氧化合物B. 都是单质C. 都含有氧元素D. 都是混合物
7.用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是( )
A. 花香四溢——分子在不停地运动
B. 用体温计测量体温时水银柱升高——原子之间有间隔
C. 1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小
D. 盛满水的瓶子结冰后把瓶盖顶开——分子体积变大
8.2019年诺贝尔化学奖颁给了约翰⋅古迪纳夫、斯坦利威廷汉和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域的卓越贡献。如图是锂元素在周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的是( )
A. 锂原子的中子数为3B. 锂原子在化学反应中容易失去一个电子
C. 锂元素的相对原子质量为6.941gD. 氯化锂的化学式为LiCl2
9.逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A. 原子不显电性，则不显电性的微粒一定是原子
B. 燃烧须使可燃物的温度达到其自身着火点，则可通过降低可燃物的着火点来灭火
C. 化合反应的反应物一定是两种或两种以上，则由两种或两种以上物质参加的反应一定是化合反应
D. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳元素和氢元素
10.下列措施中，符合易燃易爆物的安全要求的是( )
A. 为了安全，存放易燃物的仓库要尽可能封闭，不让风吹进来
B. 为了节约运费，把酒精鞭炮等物品同时装在货车上运送
C. 只要不影响工作，面粉加工厂的工人可以在车间吸烟
D. 生产酒精的车间里，所有的照明设备均采用隔离和封闭装置
11.“疫情就是命令，防控就是责任”。抗击新冠肺炎疫情中，医用酒精充当了人们日常生活杀菌清毒的“先锋”，医用酒精的主要成分是乙醇(化学式：C2H6O)。下列有关乙醇的说法不正确的是( )
A. 乙醇由C、H、O三种元素组成
B. 乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水
C. 乙醇中氢元素的质量分数最大
D. 乙醇中C、H、O三种原子的个数比是2：6：1
12.农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种，实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法正确的是( )
A. 所配溶液溶质和溶剂质量之比为16：100
B. 称量氯化钠时砝码生锈了，所配溶液的溶质质量分数偏大
C. 装瓶时的标签为“NaCl溶液100g”
D. 用量筒量取水时仰视读数，所配溶液的溶质质量分数偏大
13.归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是( )
A. 二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥
B. Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红
C. 稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体
D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
14.鉴别是利用物质的性质不同，采用合理的方法进行区分。下列鉴别物质的方法正确的是( )
A. 用水鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体
B. 用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体
C. 用Ba(OH)2溶液鉴别KCl、K2SO4、KNO3三种溶液
D. 用CO2鉴别NaOH、KOH、Ca(OH)2三种溶液
15.科研人员制备了一种纳米催化剂，二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示意图如图，下列说法正确的是( )
A. 两种反应物的分子个数比为1：1B. 生成物是氧化物
C. 催化剂的质量和性质在化学反应前后不变D. 分子的种类和数目在反应前后都发生变化
16.下列图象能正确反映实验操作的是( )
A. 将水通电一段时间后
B. 向盛有一定质量的NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀H2SO4至过量
C. 向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液，二氧化锰的质量变化
D. 浓硫酸长期露置在空气中
二、填空题：本大题共3小题，共18分。
17.化学用语是学习化学的基础，用化学用语完成下列各题。
(1)3个硝酸根离子 ______ 。
(2)碳酸钾中的阴离子 ______ 。
(3)氧化铝中铝元素的化合价 ______ 。
18.生活中处处有化学，化学与生活密切相关。
(1)山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，你认为可涂厨房中的 ______ 来止痒。
(2)我国推广使用铁强化酱油，这里的“铁”指的是 ______ (填“物质”或“元素”)。
(3)发生森林火灾时，常砍伐出一条隔离带，目的是 ______ 。
19.水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。用你学过的化学知识回答下列问题。
(1)日常生活中，常用 ______ 区分硬水和软水，实现硬水软化的简单方法是 ______ 。
(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为 ______ 。
三、推断题：本大题共1小题，共8分。
20.A∼H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。请回答：
(1)G的化学式为 ______ ；
(2)反应①的化学力程式为 ______ ；反应②的化学方程式为 ______ ；
(2)反应④的基本反应类型是 ______ 。
四、实验题：本大题共1小题，共10分。
21.化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示的装置，回答下列问题。
(1)图中标有序号①的仪器名称是 ______ 。
(2)实验室用B装置制取氧气，发生反应的化学方程式是 ______ 。
(3)用双氧水制取氧气，探究石蜡燃烧的产物，应选择装置B与 ______ 、 ______ (填字母)组合，收集过程中，检验氧气集满的方法是 ______ 。
五、探究题：本大题共1小题，共14分。
22.为探究盐酸的化学性质某化学小组做了如下实验：
(1)上述反应中有白色沉淀出现的是 ______ (填字母序号)；C试管中所发生反应的化学方程式为 ______ 。
(2)将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
(提出问题)滤液中溶质的成分是什么？
(假设与猜想)
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三：NaCl、Ca(OH)2和HCl
猜想四： ______
(讨论与交流)经讨论，同学们一致认为猜想 ______ 是错误的。
(实验与结论)
六、计算题：本大题共1小题，共10分。
23.为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，小敏同学取12.5g该样品进行实验，然后将100mL稀盐酸分五次加入该样品中，充分反应后测得每次生成气体的质量如表所示(样品中的杂质不反应，生成的气体全部逸出)。
请计算：
(1)生成气体的总质量是 ______ g。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、水垢的主要成分是碳酸钙等，用食醋清洗水壶中的水垢，是水垢的主要成分碳酸钙等与醋酸反应，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B、湿衣服晾晒在日光下变干，是水蒸发的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C、疫情期间用酒精消毒，是酒精与蛋白质发生反应，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D、点燃天然气烧水、做饭，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故D错误。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】D
【解析】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，是一种金属氧化物，硫酸能与氧化铁反应，因此稀硫酸可用于除铁锈，故A正确；
B、白醋中含有醋酸，可以和水垢中的氢氧化镁、碳酸钙反应，因此白醋可用于除去水壶中的水垢，故B正确；
C、熟石灰能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，因此熟石灰是一种建筑材料，故C正确；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，其具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故D错误；
故选：D。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
3.【答案】B
【解析】解：A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液一定是均一、稳定的混合物，故选项说法正确。
B、改变温度，某物质的饱和溶液还能再溶解该物质的溶液，故选项说法错误。
C、硝酸铵溶于水形成溶液，溶于水吸热，能使水温降低，故选项说法正确。
D、洗涤剂去除油污利用了洗涤剂的乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据溶液的特征，进行分析判断。
B、根据饱和溶液的特征，进行分析判断。
C、根据硝酸铵溶于水吸热，进行分析判断。
D、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断。
本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶液的特征、硝酸铵溶于水吸热、洗涤剂具有乳化作用等是正确解答本题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：A.氧气具有助燃性，焊接或切割金属时，使用纯氧代替空气能使燃料燃烧得更充分，以获得更高的温度，故A正确；
B.氧气和氮气的沸点不同，工业上可用分离液态空气法制取氧气，故B错误；
C.稀有气体没有颜色，没有气味，在通电时可以发出不同颜色的光，故C正确；
D.目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2以及臭氧等，故D正确。
故选：B。
A.根据氧气的助燃性来分析；
B.根据分离液态空气法制取氧气的原理来分析；
C.根据稀有气体的性质来分析；
D.根据造成空气污染的主要气体来分析。
本题难度较小，解答本题关键是熟悉空气的组成，及其性质和用途。
5.【答案】C
【解析】解：A、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白姿板上，用玻璃棒蔬取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、检查装置气密性的方法是将导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好，图中所示操作正确。
D、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取5.5mL的液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小，不能使用50mL的量筒，图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
D、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成，氧气(O2)、二氧化碳(CO2)、二氧化硫(SO2)、氧化镁(MgO)、过氧化氢(H2O2)五种物质都是纯净物，都含有氧元素；
故选：C。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
7.【答案】D
【解析】解：A、花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
B、体温计测量体温时水银柱升高，是因为汞原子之间有间隔，温度升高，汞原子间的间隔变大，故选项解释正确。
C、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小，故选项解释正确。
D、盛满水的瓶子结冰后把瓶盖顶开，是因为分子间的间隔变大，故选项解释错误。
故选：D。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为3；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为3；相对原子质量为6.941，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于3，故选项说法错误。
B、最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
D、锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价；氯元素显−1价，组成化合物的化学式为LiCl，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
B、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
D、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A、原子不显电性，但是不显电性的微粒不一定是原子，也可能是分子、中子等，故该选项推理错误；
B、燃烧须使可燃物的温度达到其自身着火点，则可使温度降到可燃物的着火点以下来灭火，而着火点是物质的固有属性，一般是不能改变的，所以不能通过降低可燃物的着火点来灭火，故该选项推理错误；
C、有两种或两种以上物质参加的反应不一定是化合反应，如石蜡在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故该选项推理错误；
D、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，所以该物质中一定含有碳元素和氢元素，故该选项推理正确；
故选：D。
A、根据不显电性的微粒，进行分析判断。
B、根据燃烧的条件，进行分析判断。
C、根据化合反应的概念，进行分析判断。
D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
10.【答案】D
【解析】解：A、存放易燃物的仓库封闭，空间有限，遇火易发生爆炸，故错误；
B、酒精和鞭炮属于易燃易爆物品，一辆货车上运送不安全，故错误；
C、面粉加工厂的空气中混有粉尘，遇明火易发生爆炸，所以工人在车间吸烟不安全，故错误；
D、生产酒精的车间里，所有的照明设备均采用隔离和封闭装置，可以防止发生爆炸，故正确．
故选D.
根据发生爆炸的条件(在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火)解答此题．
本题考查学生对发生爆炸的条件的知识掌握程度和在生活中知识的应用．
11.【答案】C
【解析】解：A.乙醇由C、H、O三种元素组成，故正确；
B.乙醇由C、H、O三种元素组成，根据质量守恒定律可知乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，故正确；
C.乙醇中C、H、O三种元素的质量比是(2×12)：(6×1)：16=12：3：8，可见其中氢元素的质量分数最小，故错误；
D.乙醇中C、H、O三种原子的个数比是2：6：1，故正确；
故选：C。
此题是对化学式的考查，解题的关键是掌握化学式的基本计算，以及化学式的意义，属基础性知识考查题。
12.【答案】B
【解析】解：A、溶质质量分数为16%的氯化钠溶液中，所配溶液溶质和溶剂质量之比为16%：(1−16%)=16：84，故选项说法错误。
B、称量氯化钠时砝码生锈了，会造成实际所取的溶质的质量偏大，所配溶液的溶质质量分数偏大，故选项说法正确。
C、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数。装瓶时的标签为“NaCl溶液、16%”，故选项说法错误。
D、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据溶质质量分数的含义，进行分析判断。
B、称量氯化钠时砝码生锈了，会造成实际所取的溶质的质量偏大，进行分析判断。
C、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数。
D、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析判断。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤(计算、称量、量取、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键。
13.【答案】A
【解析】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳气体和氧气反应，都能用浓H2SO4干燥，故选项归纳推理正确。
B、Na2CO3溶液和NaNO3溶液分别显碱性、中性，分别能使无色酚酞试液变红、不变色，故选项归纳推理错误。
C、稀有气体可作保护气，可作保护气的不一定是稀有气体，也可能是氮气等气体，故选项归纳推理错误。
D、中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项归纳推理错误。
故选：A。
A、根据干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，进行分析判断。
B、根据盐的化学性质，进行分析判断。
C、根据作保护气具有化学性质不活泼的性质，进行分析判断。
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
本题难度不大，掌握盐的化学性质、中和反应的特征、浓硫酸具有吸水性等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
14.【答案】A
【解析】解：A、NaOH、NH4NO3固体溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，NaCl溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项正确。
B、把燃着的木条分别伸入三种气体中，若木条熄灭，则是CO2、N2；若木条燃烧更旺，则是氧气；无法鉴别CO2、N2，故选项错误。
C、Ba(OH)2溶液与K2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀，与KCl、KNO3溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。
D、CO2能与Ca(OH)2反应生成碳酸钙白色沉淀，与NaOH、KOH反应生成碳酸钠和水、碳酸钾和水，均无明显现象，不能鉴别，故选项错误。
故选：A。
本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
15.【答案】D
【解析】解：由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂的条件下生成了甲醇和氧气，反应的化学方程式是：2CO2+4H2O2CH3OH+3O2；
A、由方程式的意义可知，二氧化碳和水的分子个数比为2：4=1：2，故A错误；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，由分子的模型图可知，生成物的化学式是CH4O，是由三种元素组成的，不属于氧化物，故B错误；
C、催化剂的化学性质在反应前后没有发生变化，故C错误；
D、由微粒的变化可知，分子的种类和数目在反应前后都没有发生变化，故D正确；
故选：D。
观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义、催化剂的特点分析判断有关的问题。
本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行。
16.【答案】C
【解析】解：A、水通电生成氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，A错误；
B、向盛有一定质量的NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀H2SO4至过量，溶液pH应不断减小，B错误；
C、二氧化锰是过氧化氢溶液分解的催化剂，反应前后质量不变，C正确；
D、浓硫酸具有吸水性，长期露置在空气中溶质质量分数不断减小，但不会减小到0，D图错误；
故选：C。
A、根据水电解实验现象分析；
B、根据中和反应pH的变化分析；
C、根据催化剂定义分析；
D、根据浓硫酸的吸水性分析；
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】3NO3− CO32− Al+32O3
【解析】解：(1)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。3个硝酸根离子表示为3NO3−；
(2)碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的，其中碳酸根离子为阴离子，根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。碳酸根离子表示为CO32−；
(3)氧化铝中氧元素显−2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则铝元素的化合价为+3价，根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；故氧化铝中铝元素的化合价为+3价表示为Al+32O3。
故答案为：(1)3NO3−；
(2)CO32−；
(3)Al+32O3。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
18.【答案】食醋 元素 清除可燃物
【解析】解：(1)山药中含有碱性皂角紫，皮肤沾上会奇痒难忍，可用酸性物质来止痒，在厨房中可以选食醋
来止痒，因为其中含有的醋酸能中和山药中含有碱性皂角素。
(2)物质是由元素组成的，这里的“铁”不是以分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。
(3)发生森林火灾时，常砍伐出一条隔离带，目的是清除可燃物，达到灭火的目的。
故答案为：
(1)食醋；
(2)元素；
(3)清除可燃物。
(1)根据山药中含有碱性皂角素，可根据中和反应，所选的物质应该能与碱性物质反应且对皮肤无副作用，进行分析解答。
(2)根据物质是由元素组成的，进行分析解答。
(3)根据灭火的原理，进行分析解答。
本题难度不大，掌握酸碱中和的原理、生石灰的化学性质、灭火的方法是正确解答本题的关键。
19.【答案】肥皂水 煮沸 +6
【解析】解：(1)日常生活中，常用肥皂水区分硬水和软水，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫的是硬水；实现硬水软化的简单方法是加热煮沸，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度；
(2)高铁酸钠中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是−2，设铁元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则有(+1)×2+x+(−2)×4=0，解得x=+6，故高铁酸钠中铁元素的化合价为+6价。
故答案为：
(1)肥皂水；煮沸；
(2)+6。
(1)根据硬水和软水的常用鉴别方法及降低硬度的方法进行分析；
(2)根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的规律进行分析。
掌握硬水和软水的鉴别及降低硬度的方法、化合价法则是解答本题的关键。
20.【答案】Na2CO3 CH4+2O2CO2+2H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O复分解反应
【解析】解：(1)A∼H都是初中化学中的常见物质，A是天然气的主要成分，所以A就是甲烷，甲烷的点燃需要氧气，所以B是氧气，生成的D又会和氢氧化钠反应，所以D是二氧化碳，C是水，二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以G是碳酸钠，F和G反应会生成氢氧化钠和H沉淀，F中提供氢氧根离子，E是一种常见的干燥剂，水和E反应会出现氢氧根离子，F中的阳离子和碳酸根离子会生成沉淀，所以E是氧化钙，F是氢氧化钙，H是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以G的化学式为Na2CO3；
(2)反应①是甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学力程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；反应②是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
(2)反应④是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，基本反应类型是复分解反应。
故答案为：(1)Na2CO3；
(2)CH4+2O2CO2+2H2O；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
(3)复分解反应。
根据A∼H都是初中化学中的常见物质，A是天然气的主要成分，所以A就是甲烷，甲烷的点燃需要氧气，所以B是氧气，生成的D又会和氢氧化钠反应，所以D是二氧化碳，C是水，二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以G是碳酸钠，F和G反应会生成氢氧化钠和H沉淀，F中提供氢氧根离子，E是一种常见的干燥剂，水和E反应会出现氢氧根离子，F中的阳离子和碳酸根离子会生成沉淀，所以E是氧化钙，F是氢氧化钙，H是碳酸钙，将推出的各物质代入转化关系中验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21.【答案】集气瓶 2H2O22H2O+O2↑FE将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满
【解析】解：(1)由图可知，图中标有序号①的仪器名称是集气瓶；
(2)实验室用B装置制取氧气，属于固液常温型反应，适用于用过氧化氢溶液制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化的作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑；
(3)用双氧水制取氧气，探究石蜡燃烧的产物，氧气可以用浓硫酸干燥，氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集的氧气，向上排空气法收集的氧气比较干燥，则应选择装置B与F、E组合，收集过程中，检验氧气集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满。
故答案为：(1)集气瓶；
(2)2H2O22H2O+O2↑；
(3)F；E；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满。
(1)根据实验室常用仪器的名称来分析解答；
(2)根据实验室用B装置制取氧气，属于固液常温型反应，适用于用过氧化氢溶液制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化的作用下反应生成水和氧气来分析解答；
(3)根据氧气可以用浓硫酸干燥，氧气的密度比空气大，向上排空气法收集的气体较干燥来分析解答；根据氧气的验满方法来分析解答。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、氧气的验满等，综合性比较强。
22.【答案】FFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaCl、Na2CO3 三 稀盐酸 有气泡产生
【解析】解：(1)A中稀盐酸显酸性，可以使紫色石蕊溶液变红色；B中稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到有气泡产生，溶液变为浅绿色；C中稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，可观察到固体溶解，溶液变为黄色；D中稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应无明显现象；E中稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可观察到有气泡产生；F中稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，可观察到产生白色沉淀；则有白色沉淀出现的是F；C试管中所发生反应是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
(2)(假设与猜想)将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，是因为D中稀盐酸过量，E中碳酸钠过量，所以反应后D中为HCl和CaCl2、反应后E中为碳酸钠和氯化钠，过量的稀盐酸和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，待稀盐酸反应完全，过量的碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；则猜想四为：NaCl、Na2CO3；
(讨论与交流)经讨论，同学们一致认为猜想三是错误的，Ca(OH)2和HCl会反应，不能共存。
(实验与结论)稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，猜想四成立，取少量滤液于试管中，滴加适量稀盐酸，有气泡产生。
故答案为：(1)F；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(2)NaCl；Na2CO3；三；
(3)稀盐酸；有气泡产生。
(1)根据A中稀盐酸显酸性，可以使紫色石蕊溶液变红色；B中稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气；C中稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水；D中稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水；E中稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水；F中稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，进行分析。
(2)根据将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，是因为D中稀盐酸过量，E中碳酸钠过量，所以反应后D中为HCl和CaCl2、反应后E中为碳酸钠和氯化钠，过量的稀盐酸和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，待稀盐酸反应完全，过量的碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析。
(3)根据稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水进行分析。
本题主要考查实验探究物质的组成成分以及含量等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
23.【答案】4.4
【解析】解：(1)生成气体的总质量是：1.0g+1.0g+1.0g+1.0g+0.4g=4.4g。
故填：4.4.
(2)设样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x4.4g
100x=444.4g，
x=10g，
碳酸钙的质量分数为：10g12.5g×100%=80%，
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液
无现象
猜想四成立
(3)取少量滤液于试管中，滴加适量 ______
______
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的体积/mL
20
20
20
20
20
生成气体的质量/g
1.0
1.0
1.0
1.0
0.4
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