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2022-2023学年山西省阳泉市平定县九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析）
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这是一份2022-2023学年山西省阳泉市平定县九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析），共18页。试卷主要包含了单选题，多选题，推断题，流程题，简答题，科普短文题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.二十大报告将“人与自然和谐共生的现代化”上升到“中国式现代化”的内涵之一，再次明确了新时代中国生态文明建设的战略任务，下列做法与此相悖的是( )
A. 加强土壤污染源头防控B. 加大外来物种的引进
C. 基本消除城市黑臭水体D. 基本消除重污染天气
2.以石墨为主要材料制作高铁动车与电路连接的电刷，未用到的石墨性质是( )
A. 稳定性B. 润滑性C. 还原性D. 导电性
3.运输汽油的油罐车必须张贴的标志是( )
A. B.
C. D.
4.2022年12月4日20：09，神舟十四号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。航天员陈冬、刘洋、蔡旭哲在空间站工作生活了183天，在空间站的生活离不开氧气。下列有关氧气的说法正确的是( )
A. 氧气化学性质很不活泼B. 氧气极易溶于水
C. 是空气中含量最多的气体D. 氧气能供呼吸
5.用微观知识解释下列现象，其中不合理的是( )
A. 胆矾研碎——分子分裂为原子
B. 将氧气压入钢瓶——分子间间隔变小
C. 品红溶于水中——分子在不断运动
D. 两个压紧的铅块能吊起钩码——粒子间存在引力
6.工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示：
下列说法正确的是( )
A. 反应前后分子数目未发生改变B. 该反应中水起了催化作用
C. 该反应过程中出现了两种氧化物D. 此反应属于化合反应类型
7.规范的实验操作是完成实验的基本保障.下列操作正确的是( )
A. 滴加液体B. 熄灭酒精灯
C. 读取液体体积D. 称量固体药品
8.证据推理与模型认知是化学学科核心素养之一，下列推理正确的是( )
A. 氧气源自含氧物质，含氧物质均可用于实验室制取氧气
B. 由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
C. 化学变化遵循质量守恒定律，则物质变化前后质量不变的一定是化学变化
D. 构成稀有气体的微粒均具有稳定结构，具有稳定结构的微粒不一定是稀有气体的微粒
9.下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A. 木炭还原氧化铜
B. 硫在密闭容器中燃烧
C. 一定量的镁在足量氧气中燃烧
D. 水在通电的条件下反应
二、多选题：本大题共1小题，共2分。
10.三星堆出土的青铜器表面有一层铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3]，形成铜绿的化学方程式为2Cu+O2+X+H2O=Cu2(OH)2CO3，下列说法中不正确的是( )
A. 物质X的化学式为CO2
B. 铜绿中铜元素的含量最多
C. 铜绿的相对分子质量为206
D. 铜绿中铜、氧、氢、碳元素的原子个数比为2：4：2：1
三、推断题：本大题共1小题，共6分。
11.A∼E是初中化学常见的物质，A和D组成元素相同，且D有剧毒。它们的相互转化关系如图所示。“-”表示相互间能反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质.部分反应条件、反应物、生成物已略去。
请根据所给信息，回答下列问题：
(1)B的化学式为 ______ ，D的用途为 ______ ；
(2)B→A的化学反应方程式为 ______ ；
(3)E→A的化学反应方程式为 ______ 。
四、流程题：本大题共1小题，共5分。
12.水是一种宝贵的自然资源，自来水厂的净水流程如下：
回答下列问题：
(1)吸附池内常利用 ______ 的吸附性除去色素和异味。
(2)某同学取自来水于试管中，加入适量 ______ ，振荡，发现有较多浮渣，说明该自来水属于硬水.在日常生活中，常采用 ______ 的方法降低水的硬度。
(3)若要制取纯水，还需要采用的净水方法是 ______ 。
(4)下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是 ______ (填字母序号)。
A.氢气在氧气中燃烧
B.水的蒸发
C.水的净化
D.水的电解
五、简答题：本大题共2小题，共11分。
13.2022年10至11月份，我县接连发生三波新冠疫情，全县域不得不转为静默管理，在县委县政府的坚强领导下，全县人民众志成城，守望相助，在抗击疫情的战斗中，人们采取了一系列行之有效的措施。
(1)一次性医用口罩是全体居民必备的防护用品，它使病毒被阻挡而不会进入人体内。空气通过口罩进入人体的过程中气体得到了净化，这一过程发生的是 ______ (填“物理”或“化学”)变化。
(2)医用酒精中，乙醇的体积分数是75%，添加医用酒精的湿巾能给人们的消毒带来很方便.医用酒精属于 ______ (填“纯净物”或“混合物”)。
(3)豆浆含有丰富的铁和钙，适量饮用可以提高人体的免疫力，其中的“铁”和“钙”指的是 ______ 。
(4)冬季是疫情反复的高发季.请结合生活实际，写出一条你还可以采取的防控疫情的措施 ______ 。
14.2022年9月底，俄罗斯向欧洲输送天然气的两条“北溪”管道发生泄漏(如图为四个泄漏点之一)，这进一步加剧了欧洲的能源危机。
(1)天然气的主要成分是甲烷，其燃烧的化学反应方程式为 ______ ，天然气属于化石燃料，此外化石燃料还有石油、 ______ 。
(2)受能源危机的影响，我国生产的电热毯今年在欧洲非常畅销，电热毯实际是将电能转化为了 ______ 能。
2022年10月31日15时37分，梦天实验舱搭乘长征五号B遥四运载火箭，在中国文昌航天发射场成功发射.长征五号B运载火箭采用无毒无污染的液氧、液氢和煤油作为推进剂，其中，液氧属于 ______ (填“单质”或“氧化物”)；液氢属于绿色能源，其原因是 ______ (用化学方程式表示)。
六、科普短文题：本大题共1小题，共7分。
15.阅读下面材料，回答问题。
新型灭菌消毒剂−ClO2
目前，新冠肺炎疫情肆店全球。为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂ClO2，在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点−59℃，沸点11℃。在常温下，1000g水中大约能溶解2.9gClO2。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解：该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良，高效安全的消毒剂。我国从2000起就逐渐用ClO2取代氯气(Cl2)对饮用水进行消毒。
(1)ClO2的名称是 ______ ，该物质中中氯元素的化合价是 ______ 。
(2)下列消毒剂中，属于“含氯消毒剂”的是 ______ (填字母序号)。
A.84消毒液(含NaClO)
B.双氧水
C.氯气
D.过氧乙酸(C2H4O3)
(3)ClO2的化学性质有 ______ (写出两点即可)。
(4)ClO2遇热水生成次氯酸(HClO)、氯气和氧气，请写出此反应的化学方程式： ______ 。
(5)下列有关ClO2的说法正确的是 ______ (填字母序号)。
A.0℃时，ClO2为黄绿色气体
B.常温下，100g水中大约能溶解0.29gClO2
C.用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存
七、实验题：本大题共1小题，共6分。
16.如图是常见气体的实验室制备及性质探究。结合所学化学实际知识，回答下列问题。
(1)仪器a的名称是 ______ 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为 ______ 。
(3)排水法收集氧气不纯的原因可能有 ______ (写一点即可)；
(4)实验室用石灰石与稀盐酸反应制备和收集二氧化碳，应该选 ______ 装置组合(填序号)。
(5)在实验F中观察到溶液颜色的变化是 ______ (填序号)。
A.紫色→红色→紫色
B.紫色→红色→蓝色
C.红色→紫色→无色
八、探究题：本大题共1小题，共9分。
17.科学小组同学学习完燃烧与灭火后，设计了如下实验，进一步研究燃烧的条件和蜡烛熄灭情况的分析.
活动一：燃烧条件的探究
[查阅资料]白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
(1)当H2O2溶液与MnO2接触时，发生反应的化学方程式是 ______ 。
(2)向Y型管中挤入H2O2溶液后，观察到导管口开始产生气泡时，烧杯中白磷不燃烧，原因是 ______ 。一段时间后，白磷燃烧，此现象能够证明可燃物燃烧的条件是 ______ 。若证明可燃物燃烧的另一个条件，依据的现象是 ______ 。
活动二：蜡烛熄灭情况的分析
(3)实验Ⅲ中烧杯内事先放入少量碳酸钠粉末，实验时向其中倒入稀盐酸，观察到的现象是固体消失， ______ 。若使实验中蜡烛的熄灭速度加快，可将所用药品进行改进的方案是 ______ 。通过此方案可知， ______ 可以加快化学反应的速率。
(4)小组同学用传感器测得实验Ⅰ烧杯内蜡烛从燃烧到熄灭过程中，烧杯内氧气含量的变化曲线如图所示。请结合图像，请你写出一条对利用“隔绝氧气”方式灭火的新认识 ______ 。
九、计算题：本大题共1小题，共6分。
18.在一次作业批改中，李老师发现一部分同学在同一题目中出现了不同的错误，并将错误整理(如框图所示)，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。
(1)仔细观察：你发现框内的解题过程中，错误的步骤有 ______ (填序号)。
(2)请将正确的解题过程写在答题卡上。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A.加强土壤污染源头防控，减少对土壤的污染，减少对人类的危害，故A做法正确；
B.引进外来物种，一般不引进它的天敌，因为外来物种会大量繁殖，进而影响其它生物的生存，反而会破坏生物的多样性，故B做法错误；
C.基本消除城市黑臭水体，改善水质，减少水的污染，改善人类的生存环境，故C做法正确；
D.基本消除重污染天气，减少大量的烟尘和有害气体，防止空气污染，故D做法正确。
故选：B。
根据造成环境污染的原因以及防治措施来分析。
化学来源于生活，必须服务于生活，利用化学知识减轻污染，保护环境，共建美丽家园。
2.【答案】C
【解析】解：动车的运行是依靠顶部的石墨电刷与电线接触获取电源，使用石墨制作电刷不仅因为石墨能耐高温、化学性质稳定、具有滑腻感，还利用了石墨的导电性，与碳单质的还原性无关。
故选：C。
根据石墨的性质、用途，进行分析判断。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解石墨的性质和用途是正确解答本题的关键。
3.【答案】C
【解析】解：A、图中是腐蚀品标志，故选项错误。
B、图中是节约用水标志，故选项错误。
C、图中是易燃物质标志，故选项正确。
D、图中是剧毒品标志，故选项错误。
故选：C。
汽油具有可燃性，属于易燃物质，进行分析判断。
本题难度不大，了解各个标签所代表的含义、油罐车运输的石油属于易燃物质是解答本题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：A、氧气化学性质比较活泼，故选项说法错误。
B、氧气不易溶于水，故选项说法错误。
C、氧气不是空气中含量最多的气体，氮气是空气中含量最多的气体，故选项说法错误。
D、氧气能供呼吸，故选项说法正确。
故选：D。
根据氧气的物理性质、化学性质、用途、空气的组成成分等，进行分析判断。
本题难度不大，了解氧气的物理性质、化学性质、用途、空气的组成成分等是正确解答本题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A、胆矾研碎，是物理变化，不能说明分子分裂为原子，故选项解释错误。
B、将氧气压入钢瓶，是因为气体分子间间隔减小，故选项解释正确。
C、品红在水中溶解，是因为品红分子是在不断地运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释正确。
D、两个压紧的铅块能吊起钩码，是因为粒子间存在引力的缘故，故选项解释正确。
故选：A。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：A、该反应的化学方程式为：H2O+COCO2+H2，故反应前后分子的个数不变，故A正确；
B、该反应中水参加了反应，是反应物，不起催化作用，故B错误；
C、该反应中的水、一氧化碳和二氧化碳都是氧化物，故C错误；
D、此反应生成的是两种物质，故不属于化合反应，故D错误；
故选：A。
根据化学反应的微观模型图结合已有的化学反应进行分析解答即可。
加强对化学反应微观模型图的知识的掌握是正确解答本题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、胶头滴管要垂悬在试管口上方，故A操作错误；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯，用灯帽盖灭，而不是用嘴吹灭，故B操作错误；
C、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，故C操作正确；
D、使用天平时，要左物右码，且药品不能直接放在托盘上称量，故D操作错误。
故选：C。
根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。
本题难度不大，掌握常见仪器的名称、用途、使用注意事项及常见化学实验操作的注意事项等是正确解题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A、根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，氧气源自含氧物质，制取氧气的物质必须含有氧元素，但是并不是所有含有氧物质都能可用于实验室中制取氧气，如一氧化碳，故A推理错误；
B、由同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定都由同种分子构成，也可能是由原子或离子构成，如铁由铁原子构成，故B推理错误；
C、化学变化遵循质量守恒定律，则物质变化前后质量不变的不一定是化学变化，如碎石粉碎，变化前后质量不变，但没有新物质生成，属于物理变化，故C推理错误；
D、构成稀有气体的微粒均具有稳定结构，具有稳定结构的微粒不一定是稀有气体的微粒，也可能是离子等，故D推理正确；
故选：D。
A、根据质量守恒定律以及实验室制取氧气的方法判断；
B、根据铜由铜原子构成进行分析判断；
C、根据化学变化遵循质量守恒定律，则物质变化前后质量不变的不一定是化学变化分析；
D、根据构成稀有气体的微粒均具有稳定结构，具有稳定结构的微粒不一定是稀有气体的微粒进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
9.【答案】C
【解析】解：A、木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应过程中固体质量减小，但不会减为零，该选项不正确；
B、化学反应的实质为分子分成原子，原子重新组合成新的分子，则原子个数不变，该选项不正确；
C、镁和氧气反应生成氧化镁，则反应过程中镁质量减小，氧化镁质量增加，且生成的氧化镁的质量大于消耗的镁的质量，该选项正确；
D、电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，而不是质量比，该选项不正确。
故选：C。
A、根据木炭还原氧化铜生成铜进行分析；
B、根据反应前后原子种类和个数不变进行分析；
C、根据镁和氧气反应生成氧化镁进行分析；
D、根据电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1进行分析。
本题难度一般，主要考查图像的分析，掌握发生的反应为解答该题的关键。
10.【答案】CD
【解析】解：A.反应前(X除外)有2Cu、3O、2H，反应后有2Cu、5O、2H、C，根据质量守恒定律，物质X的化学式为CO2，此选项正确；
B.由于元素的质量分数=某元素的相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%，而铜绿中铜、氢、碳、氧元素的质量比为(64×2)：(1×2)：12：(16×5)=64：1：6：40，则铜元素质量分数最大，此选项正确；
C.铜绿的相对分子质量为：64×2+(16+1)×2+12+16×3=222，此选项错误；
D.铜绿中铜、氧、氢、碳元素的原子个数比为2：5：2：1，此选项错误。
故选CD。
A、根据反应前后原子的种类和质量不变进行分析；
B、根据元素的质量分数=某元素的相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%进行分析；
C、根据化学式进行相对分子质量的计算；
D、根据化学式的含义进行分析。
本题难度一般，主要考查化学式的含义及相关计算，根据化学方程式分析化学式等，掌握元素守恒定律及化学式的含义，并根据化学式进行相关计算为解答该题的关键。
11.【答案】CaCO3 作燃料 CaCO3CaO+CO2↑C+O2CO2
【解析】解：(1)由分析可知，B是碳酸钙，化学式为：CaCO3；D是一氧化碳，一氧化碳的一种用途为作燃料；
(2)B→A的反应可以是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学反应方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；
(3)E→A的反应是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学反应方程式为：C+O2CO2。
故答案为：
(1)CaCO3；作燃料；
(2)CaCO3CaO+CO2↑；
(3)C+O2CO2。
A∼E是初中化学常见的物质。A和D组成元素相同，能相互转化，且D有剧毒，则A是二氧化碳，D是一氧化碳；E能转化成一氧化碳和二氧化碳，则E可以是碳或氧气；二氧化碳能和C反应，C能转化成B，二氧化碳和B能相互转化，则C可以是氢氧化钙，B是碳酸钙；据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
12.【答案】活性炭 肥皂水 煮沸 蒸馏 AD
【解析】解：(1)活性炭具有吸附性，吸附池内常用活性炭的吸附性除去色素和异味。
(2)某同学取自来水于试管中，加入适量肥皂水振荡，发现有较多浮渣产生，说明该自来水属于硬水。硬水加热煮沸时可溶性钙、镁的化合物会转化为沉淀，可降低水的硬度，所以在日常生活中，常采用煮沸的方法降低水的硬度。
(3)蒸馏可以得到蒸馏水，蒸馏水是净化程度较高的水，是纯水，所以要制取纯水，需要采用蒸馏的方法。
(4)A、氢气在氧气中燃烧发生化合反应生成水，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故A符合题意；
B、水的蒸发，发生的是物理变化，不能证明水是由氢元素和氧元素组成，故B不符合题意；
C、水的净化只能除去水中的一些杂质，不能证明水是由氢元素和氧元素组成，故C不符合题意；
D、电解水发生分解反应生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故D符合题意。
故答案为：(1)活性炭；
(2)肥皂水；煮沸；
(3)蒸馏；
(4)AD。
(1)根据活性炭的性质与用途来分析；
(2)根据硬水与软水的鉴别方法以及硬水软化的方法来分析；
(3)根据获取纯水的方法来分析；
(4)根据证明水的组成的实验来分析。
要想解答好这类题目，首先，要熟记混合物的分离方法、水的净化方法、原理和相关实验操作等．然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。
13.【答案】物理 混合物 元素 加强室内通风、不去人员密集的地方等(合理即可)
【解析】解：(1)空气通过口罩进入人体的过程中气体得到了净化，这一过程中，无新物质生成，发生的是物理变化，故答案为：物理；
(2)医用酒精是乙醇的酒精溶液，属于混合物，故答案为：混合物；
(3)豆浆含有丰富的铁和钙，适量饮用可以提高人体的免疫力，其中的“铁”和钙”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的铁和钙是强调存在的元素，与具体形态无关，指的是元素，故答案为：元素；
(4)冬李是疫情反复的高发季节。可以采取的防控疫情的措施：加强室内通风、不去人员密集的地方等，故答案为：加强室内通风、不去人员密集的地方等(合理即可)。
(1)根据物理变化和化学变化的区别，进行分析解答；
(2)根据纯净物和混合物区别，进行分析解答；
(3)根据“铁”和“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”和“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关进行分析；
(4)根据防控疫情的常识判断。
本题难度不大，考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行。
14.【答案】CH4+2O2CO2+2H2O煤 热 单质 2H2+O22H2O
【解析】解：(1)天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。天然气属于化石燃料，此外化石燃料还有石油、煤。
(2)受能源危机的影响，我国生产的电热毯今年在欧洲非常畅销，电热毯实际是将电能转化为了热能。
液氧是液态的氧气，是由一种元素组成的纯净物，属于单质；液氢属于绿色能源，其原因是液氢燃烧生成水，无污染，反应的化学方程式为2H2+O22H2O。
故答案为：
(1)CH4+2O2CO2+2H2O；煤；
(2)热；单质；2H2+O22H2O。
(1)根据天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，化石燃料的种类，进行分析解答。
(2)根据常见的能量转化，由同种元素组成的纯净物是单质；在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物；液氢燃烧生成水，进行分析解答。
本题难度不大，了解化石燃料的种类、单质和氧化物的特征、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
15.【答案】二氧化氯 +4AC二氧化氯受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性(任写两点即可) BC
【解析】解：(1)ClO2的名称为二氧化氯；二氧化氯中氧元素的化合价为−2，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，则氯元素的化合价为+4；
(2)84消毒液(含NaClO)、氯气均含有氯元素，均属于含氯消毒剂，故选AC；
(3)根据短文信息可知二氧化氯的化学性质为受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性等；
(4)ClO2遇热水生成次氯酸(HClO)、氯气和氧气，反应的化学方程式：；
(5)A.根据信息二氧化氯的熔点为−59℃，沸点为11℃，因此0℃时二氧化氯为液态，A错误；
B.1000 g水中大约能溶解2.9g二氧化氯，则100 g水大约能溶解0.29g二氧化氯，B正确；
C.二氧化氯见光或者受热易分解，因此要用棕色试剂瓶盛放并置于冷暗处保存，C正确。
故选：BC。
故答案为：
(1)二氧化氯；+4；
(2)AC；
(3)二氧化氯受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性(任写两点即可)；
(4)；
(5)BC。
(1)根据氧化物的读法以及化合物中元素化合价的表示方法来分析；
(2)根据是否含有氯元素来分析；
(3)物质在化学变化中表现出来的性质是化学性质，结合题文信息进行分析；
(4)根据化学反应的原理及题文信息来分析；
(5)根据题干信息来分析。
本题是一个信息题，解题时根据所学化学知识以及题干信息来分析解答即可。
16.【答案】长颈漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑没有等到气泡均匀连续冒出时就开始收集 BD A
【解析】解：(1)由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗；
(2)高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)排水法收集氧气时，要等到气泡均匀连续冒出时才开始收集，因为刚开始排出的是装置内的空气，则排水法收集氧气不纯的原因可能有没有等到气泡均匀连续冒出时就开始收集；
(4)实验室用石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳气体，属于固液常温型，则发生装置选B，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，则收集装置选D，故实验室用石灰石与稀盐酸反应制备和收集二氧化碳，应该选BD装置组合；
(5)二氧化碳和水反应生成的碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，碳酸不稳定，受热分易解成二氧化碳和水，则在实验F中观察到溶液颜色的变化是溶液由紫色变成红色，再由红色变成紫色，故选：A。
故答案为：(1)长颈漏斗；
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)没有等到气泡均匀连续冒出时就开始收集；
(4)BD；
(5)A。
(1)根据实验室常用仪器的名称来分析解答；
(2)根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
(3)根据用排水法收集气体的注意事项进行分析；
(4)根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；
(5)根据二氧化碳的性质和碳酸的性质来分析解答。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。
17.【答案】2H2O22H2O+O2↑刚开始导管排出的气体主要是氮气，氮气不支持白磷燃烧 需要氧气 红磷不能燃烧 蜡烛熄灭 实验时向其中倒入浓盐酸 增大反应物浓度 利用含有氧气的气体也可以灭火
【解析】解：(1)当H2O2溶液与MnO2接触时，发生反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑。
故答案为：2H2O22H2O+O2↑。
(2)向Y型管中挤入H2O2溶液后，观察到导管口开始产生气泡时，烧杯中白磷不燃烧，原因是刚开始导管排出的气体主要是氮气，氮气不支持白磷燃烧。一段时间后，白磷燃烧，此现象能够证明可燃物燃烧的条件是需要氧气。若证明可燃物燃烧的另一个条件，依据的现象是红磷不能燃烧。
故答案为：刚开始导管排出的气体主要是氮气，氮气不支持白磷燃烧；需要氧气；红磷不能燃烧。
(3)实验Ⅲ中烧杯内事先放入少量碳酸钠粉末，实验时向其中倒入稀盐酸，观察到的现象是固体消失，蜡烛熄灭。若使实验中蜡烛的熄灭速度加快，可将所用药品进行改进的方案是实验时向其中倒入浓盐酸。通过此方案可知，增大反应物浓度可以加快化学反应的速率。
故答案为：蜡烛熄灭；实验时向其中倒入浓盐酸；增大反应物浓度。
(4)对利用“隔绝氧气”方式灭火的新认识是利用含有氧气的气体也可以灭火，例如利用含有氧气含量低于5%的氮气也可以使蜡烛熄灭。
故答案为：利用含有氧气的气体也可以灭火。
燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。
灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。
18.【答案】②④⑤⑥
【解析】解：(1)根据利用化学方程式的简单计算的步骤，发现有4处错误，分别是：②没有配平，④已知量错误，⑤比例式错误，⑥求解错误。
(2)设制得氧气的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
12.25g×(1−25%)x
24596=12.25g×(1−25%)x
x=3.6g
答：可制得氧气的质量为3.6g。
故答案为：(1)②④⑤⑥；
(2)解：设制得氧气的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
12.25g×(1−25%)x
24596=12.25g×(1−25%)x
x=3.6g
答：可制得氧气的质量为3.6g。
化学方程式的计算，步骤为设未知数、写方程式，找出已知量和未知量的质量关系及写出实际质量，列比例解答，写出答案。
在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。实验室，用12.25g含二氧化锰25%的氯酸钾的混合物制取氧气，完全反应后，可制得多少g氧气？
解：设制得氧气的质量为x。 ①
②
24596③
12.5g×25%x④
24512.5g×25%=x96⑤
x=7.2g⑥
答：可制得7.2g氧气，
1.二十大报告将“人与自然和谐共生的现代化”上升到“中国式现代化”的内涵之一，再次明确了新时代中国生态文明建设的战略任务，下列做法与此相悖的是( )
A. 加强土壤污染源头防控B. 加大外来物种的引进
C. 基本消除城市黑臭水体D. 基本消除重污染天气
2.以石墨为主要材料制作高铁动车与电路连接的电刷，未用到的石墨性质是( )
A. 稳定性B. 润滑性C. 还原性D. 导电性
3.运输汽油的油罐车必须张贴的标志是( )
A. B.
C. D.
4.2022年12月4日20：09，神舟十四号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。航天员陈冬、刘洋、蔡旭哲在空间站工作生活了183天，在空间站的生活离不开氧气。下列有关氧气的说法正确的是( )
A. 氧气化学性质很不活泼B. 氧气极易溶于水
C. 是空气中含量最多的气体D. 氧气能供呼吸
5.用微观知识解释下列现象，其中不合理的是( )
A. 胆矾研碎——分子分裂为原子
B. 将氧气压入钢瓶——分子间间隔变小
C. 品红溶于水中——分子在不断运动
D. 两个压紧的铅块能吊起钩码——粒子间存在引力
6.工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示：
下列说法正确的是( )
A. 反应前后分子数目未发生改变B. 该反应中水起了催化作用
C. 该反应过程中出现了两种氧化物D. 此反应属于化合反应类型
7.规范的实验操作是完成实验的基本保障.下列操作正确的是( )
A. 滴加液体B. 熄灭酒精灯
C. 读取液体体积D. 称量固体药品
8.证据推理与模型认知是化学学科核心素养之一，下列推理正确的是( )
A. 氧气源自含氧物质，含氧物质均可用于实验室制取氧气
B. 由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
C. 化学变化遵循质量守恒定律，则物质变化前后质量不变的一定是化学变化
D. 构成稀有气体的微粒均具有稳定结构，具有稳定结构的微粒不一定是稀有气体的微粒
9.下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A. 木炭还原氧化铜
B. 硫在密闭容器中燃烧
C. 一定量的镁在足量氧气中燃烧
D. 水在通电的条件下反应
二、多选题：本大题共1小题，共2分。
10.三星堆出土的青铜器表面有一层铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3]，形成铜绿的化学方程式为2Cu+O2+X+H2O=Cu2(OH)2CO3，下列说法中不正确的是( )
A. 物质X的化学式为CO2
B. 铜绿中铜元素的含量最多
C. 铜绿的相对分子质量为206
D. 铜绿中铜、氧、氢、碳元素的原子个数比为2：4：2：1
三、推断题：本大题共1小题，共6分。
11.A∼E是初中化学常见的物质，A和D组成元素相同，且D有剧毒。它们的相互转化关系如图所示。“-”表示相互间能反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质.部分反应条件、反应物、生成物已略去。
请根据所给信息，回答下列问题：
(1)B的化学式为 ______ ，D的用途为 ______ ；
(2)B→A的化学反应方程式为 ______ ；
(3)E→A的化学反应方程式为 ______ 。
四、流程题：本大题共1小题，共5分。
12.水是一种宝贵的自然资源，自来水厂的净水流程如下：
回答下列问题：
(1)吸附池内常利用 ______ 的吸附性除去色素和异味。
(2)某同学取自来水于试管中，加入适量 ______ ，振荡，发现有较多浮渣，说明该自来水属于硬水.在日常生活中，常采用 ______ 的方法降低水的硬度。
(3)若要制取纯水，还需要采用的净水方法是 ______ 。
(4)下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是 ______ (填字母序号)。
A.氢气在氧气中燃烧
B.水的蒸发
C.水的净化
D.水的电解
五、简答题：本大题共2小题，共11分。
13.2022年10至11月份，我县接连发生三波新冠疫情，全县域不得不转为静默管理，在县委县政府的坚强领导下，全县人民众志成城，守望相助，在抗击疫情的战斗中，人们采取了一系列行之有效的措施。
(1)一次性医用口罩是全体居民必备的防护用品，它使病毒被阻挡而不会进入人体内。空气通过口罩进入人体的过程中气体得到了净化，这一过程发生的是 ______ (填“物理”或“化学”)变化。
(2)医用酒精中，乙醇的体积分数是75%，添加医用酒精的湿巾能给人们的消毒带来很方便.医用酒精属于 ______ (填“纯净物”或“混合物”)。
(3)豆浆含有丰富的铁和钙，适量饮用可以提高人体的免疫力，其中的“铁”和“钙”指的是 ______ 。
(4)冬季是疫情反复的高发季.请结合生活实际，写出一条你还可以采取的防控疫情的措施 ______ 。
14.2022年9月底，俄罗斯向欧洲输送天然气的两条“北溪”管道发生泄漏(如图为四个泄漏点之一)，这进一步加剧了欧洲的能源危机。
(1)天然气的主要成分是甲烷，其燃烧的化学反应方程式为 ______ ，天然气属于化石燃料，此外化石燃料还有石油、 ______ 。
(2)受能源危机的影响，我国生产的电热毯今年在欧洲非常畅销，电热毯实际是将电能转化为了 ______ 能。
2022年10月31日15时37分，梦天实验舱搭乘长征五号B遥四运载火箭，在中国文昌航天发射场成功发射.长征五号B运载火箭采用无毒无污染的液氧、液氢和煤油作为推进剂，其中，液氧属于 ______ (填“单质”或“氧化物”)；液氢属于绿色能源，其原因是 ______ (用化学方程式表示)。
六、科普短文题：本大题共1小题，共7分。
15.阅读下面材料，回答问题。
新型灭菌消毒剂−ClO2
目前，新冠肺炎疫情肆店全球。为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂ClO2，在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点−59℃，沸点11℃。在常温下，1000g水中大约能溶解2.9gClO2。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解：该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良，高效安全的消毒剂。我国从2000起就逐渐用ClO2取代氯气(Cl2)对饮用水进行消毒。
(1)ClO2的名称是 ______ ，该物质中中氯元素的化合价是 ______ 。
(2)下列消毒剂中，属于“含氯消毒剂”的是 ______ (填字母序号)。
A.84消毒液(含NaClO)
B.双氧水
C.氯气
D.过氧乙酸(C2H4O3)
(3)ClO2的化学性质有 ______ (写出两点即可)。
(4)ClO2遇热水生成次氯酸(HClO)、氯气和氧气，请写出此反应的化学方程式： ______ 。
(5)下列有关ClO2的说法正确的是 ______ (填字母序号)。
A.0℃时，ClO2为黄绿色气体
B.常温下，100g水中大约能溶解0.29gClO2
C.用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存
七、实验题：本大题共1小题，共6分。
16.如图是常见气体的实验室制备及性质探究。结合所学化学实际知识，回答下列问题。
(1)仪器a的名称是 ______ 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为 ______ 。
(3)排水法收集氧气不纯的原因可能有 ______ (写一点即可)；
(4)实验室用石灰石与稀盐酸反应制备和收集二氧化碳，应该选 ______ 装置组合(填序号)。
(5)在实验F中观察到溶液颜色的变化是 ______ (填序号)。
A.紫色→红色→紫色
B.紫色→红色→蓝色
C.红色→紫色→无色
八、探究题：本大题共1小题，共9分。
17.科学小组同学学习完燃烧与灭火后，设计了如下实验，进一步研究燃烧的条件和蜡烛熄灭情况的分析.
活动一：燃烧条件的探究
[查阅资料]白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
(1)当H2O2溶液与MnO2接触时，发生反应的化学方程式是 ______ 。
(2)向Y型管中挤入H2O2溶液后，观察到导管口开始产生气泡时，烧杯中白磷不燃烧，原因是 ______ 。一段时间后，白磷燃烧，此现象能够证明可燃物燃烧的条件是 ______ 。若证明可燃物燃烧的另一个条件，依据的现象是 ______ 。
活动二：蜡烛熄灭情况的分析
(3)实验Ⅲ中烧杯内事先放入少量碳酸钠粉末，实验时向其中倒入稀盐酸，观察到的现象是固体消失， ______ 。若使实验中蜡烛的熄灭速度加快，可将所用药品进行改进的方案是 ______ 。通过此方案可知， ______ 可以加快化学反应的速率。
(4)小组同学用传感器测得实验Ⅰ烧杯内蜡烛从燃烧到熄灭过程中，烧杯内氧气含量的变化曲线如图所示。请结合图像，请你写出一条对利用“隔绝氧气”方式灭火的新认识 ______ 。
九、计算题：本大题共1小题，共6分。
18.在一次作业批改中，李老师发现一部分同学在同一题目中出现了不同的错误，并将错误整理(如框图所示)，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。
(1)仔细观察：你发现框内的解题过程中，错误的步骤有 ______ (填序号)。
(2)请将正确的解题过程写在答题卡上。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A.加强土壤污染源头防控，减少对土壤的污染，减少对人类的危害，故A做法正确；
B.引进外来物种，一般不引进它的天敌，因为外来物种会大量繁殖，进而影响其它生物的生存，反而会破坏生物的多样性，故B做法错误；
C.基本消除城市黑臭水体，改善水质，减少水的污染，改善人类的生存环境，故C做法正确；
D.基本消除重污染天气，减少大量的烟尘和有害气体，防止空气污染，故D做法正确。
故选：B。
根据造成环境污染的原因以及防治措施来分析。
化学来源于生活，必须服务于生活，利用化学知识减轻污染，保护环境，共建美丽家园。
2.【答案】C
【解析】解：动车的运行是依靠顶部的石墨电刷与电线接触获取电源，使用石墨制作电刷不仅因为石墨能耐高温、化学性质稳定、具有滑腻感，还利用了石墨的导电性，与碳单质的还原性无关。
故选：C。
根据石墨的性质、用途，进行分析判断。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解石墨的性质和用途是正确解答本题的关键。
3.【答案】C
【解析】解：A、图中是腐蚀品标志，故选项错误。
B、图中是节约用水标志，故选项错误。
C、图中是易燃物质标志，故选项正确。
D、图中是剧毒品标志，故选项错误。
故选：C。
汽油具有可燃性，属于易燃物质，进行分析判断。
本题难度不大，了解各个标签所代表的含义、油罐车运输的石油属于易燃物质是解答本题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：A、氧气化学性质比较活泼，故选项说法错误。
B、氧气不易溶于水，故选项说法错误。
C、氧气不是空气中含量最多的气体，氮气是空气中含量最多的气体，故选项说法错误。
D、氧气能供呼吸，故选项说法正确。
故选：D。
根据氧气的物理性质、化学性质、用途、空气的组成成分等，进行分析判断。
本题难度不大，了解氧气的物理性质、化学性质、用途、空气的组成成分等是正确解答本题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A、胆矾研碎，是物理变化，不能说明分子分裂为原子，故选项解释错误。
B、将氧气压入钢瓶，是因为气体分子间间隔减小，故选项解释正确。
C、品红在水中溶解，是因为品红分子是在不断地运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释正确。
D、两个压紧的铅块能吊起钩码，是因为粒子间存在引力的缘故，故选项解释正确。
故选：A。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：A、该反应的化学方程式为：H2O+COCO2+H2，故反应前后分子的个数不变，故A正确；
B、该反应中水参加了反应，是反应物，不起催化作用，故B错误；
C、该反应中的水、一氧化碳和二氧化碳都是氧化物，故C错误；
D、此反应生成的是两种物质，故不属于化合反应，故D错误；
故选：A。
根据化学反应的微观模型图结合已有的化学反应进行分析解答即可。
加强对化学反应微观模型图的知识的掌握是正确解答本题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、胶头滴管要垂悬在试管口上方，故A操作错误；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯，用灯帽盖灭，而不是用嘴吹灭，故B操作错误；
C、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，故C操作正确；
D、使用天平时，要左物右码，且药品不能直接放在托盘上称量，故D操作错误。
故选：C。
根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。
本题难度不大，掌握常见仪器的名称、用途、使用注意事项及常见化学实验操作的注意事项等是正确解题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A、根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，氧气源自含氧物质，制取氧气的物质必须含有氧元素，但是并不是所有含有氧物质都能可用于实验室中制取氧气，如一氧化碳，故A推理错误；
B、由同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定都由同种分子构成，也可能是由原子或离子构成，如铁由铁原子构成，故B推理错误；
C、化学变化遵循质量守恒定律，则物质变化前后质量不变的不一定是化学变化，如碎石粉碎，变化前后质量不变，但没有新物质生成，属于物理变化，故C推理错误；
D、构成稀有气体的微粒均具有稳定结构，具有稳定结构的微粒不一定是稀有气体的微粒，也可能是离子等，故D推理正确；
故选：D。
A、根据质量守恒定律以及实验室制取氧气的方法判断；
B、根据铜由铜原子构成进行分析判断；
C、根据化学变化遵循质量守恒定律，则物质变化前后质量不变的不一定是化学变化分析；
D、根据构成稀有气体的微粒均具有稳定结构，具有稳定结构的微粒不一定是稀有气体的微粒进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
9.【答案】C
【解析】解：A、木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应过程中固体质量减小，但不会减为零，该选项不正确；
B、化学反应的实质为分子分成原子，原子重新组合成新的分子，则原子个数不变，该选项不正确；
C、镁和氧气反应生成氧化镁，则反应过程中镁质量减小，氧化镁质量增加，且生成的氧化镁的质量大于消耗的镁的质量，该选项正确；
D、电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，而不是质量比，该选项不正确。
故选：C。
A、根据木炭还原氧化铜生成铜进行分析；
B、根据反应前后原子种类和个数不变进行分析；
C、根据镁和氧气反应生成氧化镁进行分析；
D、根据电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1进行分析。
本题难度一般，主要考查图像的分析，掌握发生的反应为解答该题的关键。
10.【答案】CD
【解析】解：A.反应前(X除外)有2Cu、3O、2H，反应后有2Cu、5O、2H、C，根据质量守恒定律，物质X的化学式为CO2，此选项正确；
B.由于元素的质量分数=某元素的相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%，而铜绿中铜、氢、碳、氧元素的质量比为(64×2)：(1×2)：12：(16×5)=64：1：6：40，则铜元素质量分数最大，此选项正确；
C.铜绿的相对分子质量为：64×2+(16+1)×2+12+16×3=222，此选项错误；
D.铜绿中铜、氧、氢、碳元素的原子个数比为2：5：2：1，此选项错误。
故选CD。
A、根据反应前后原子的种类和质量不变进行分析；
B、根据元素的质量分数=某元素的相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%进行分析；
C、根据化学式进行相对分子质量的计算；
D、根据化学式的含义进行分析。
本题难度一般，主要考查化学式的含义及相关计算，根据化学方程式分析化学式等，掌握元素守恒定律及化学式的含义，并根据化学式进行相关计算为解答该题的关键。
11.【答案】CaCO3 作燃料 CaCO3CaO+CO2↑C+O2CO2
【解析】解：(1)由分析可知，B是碳酸钙，化学式为：CaCO3；D是一氧化碳，一氧化碳的一种用途为作燃料；
(2)B→A的反应可以是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学反应方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；
(3)E→A的反应是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学反应方程式为：C+O2CO2。
故答案为：
(1)CaCO3；作燃料；
(2)CaCO3CaO+CO2↑；
(3)C+O2CO2。
A∼E是初中化学常见的物质。A和D组成元素相同，能相互转化，且D有剧毒，则A是二氧化碳，D是一氧化碳；E能转化成一氧化碳和二氧化碳，则E可以是碳或氧气；二氧化碳能和C反应，C能转化成B，二氧化碳和B能相互转化，则C可以是氢氧化钙，B是碳酸钙；据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
12.【答案】活性炭 肥皂水 煮沸 蒸馏 AD
【解析】解：(1)活性炭具有吸附性，吸附池内常用活性炭的吸附性除去色素和异味。
(2)某同学取自来水于试管中，加入适量肥皂水振荡，发现有较多浮渣产生，说明该自来水属于硬水。硬水加热煮沸时可溶性钙、镁的化合物会转化为沉淀，可降低水的硬度，所以在日常生活中，常采用煮沸的方法降低水的硬度。
(3)蒸馏可以得到蒸馏水，蒸馏水是净化程度较高的水，是纯水，所以要制取纯水，需要采用蒸馏的方法。
(4)A、氢气在氧气中燃烧发生化合反应生成水，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故A符合题意；
B、水的蒸发，发生的是物理变化，不能证明水是由氢元素和氧元素组成，故B不符合题意；
C、水的净化只能除去水中的一些杂质，不能证明水是由氢元素和氧元素组成，故C不符合题意；
D、电解水发生分解反应生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故D符合题意。
故答案为：(1)活性炭；
(2)肥皂水；煮沸；
(3)蒸馏；
(4)AD。
(1)根据活性炭的性质与用途来分析；
(2)根据硬水与软水的鉴别方法以及硬水软化的方法来分析；
(3)根据获取纯水的方法来分析；
(4)根据证明水的组成的实验来分析。
要想解答好这类题目，首先，要熟记混合物的分离方法、水的净化方法、原理和相关实验操作等．然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。
13.【答案】物理 混合物 元素 加强室内通风、不去人员密集的地方等(合理即可)
【解析】解：(1)空气通过口罩进入人体的过程中气体得到了净化，这一过程中，无新物质生成，发生的是物理变化，故答案为：物理；
(2)医用酒精是乙醇的酒精溶液，属于混合物，故答案为：混合物；
(3)豆浆含有丰富的铁和钙，适量饮用可以提高人体的免疫力，其中的“铁”和钙”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的铁和钙是强调存在的元素，与具体形态无关，指的是元素，故答案为：元素；
(4)冬李是疫情反复的高发季节。可以采取的防控疫情的措施：加强室内通风、不去人员密集的地方等，故答案为：加强室内通风、不去人员密集的地方等(合理即可)。
(1)根据物理变化和化学变化的区别，进行分析解答；
(2)根据纯净物和混合物区别，进行分析解答；
(3)根据“铁”和“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”和“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关进行分析；
(4)根据防控疫情的常识判断。
本题难度不大，考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行。
14.【答案】CH4+2O2CO2+2H2O煤 热 单质 2H2+O22H2O
【解析】解：(1)天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。天然气属于化石燃料，此外化石燃料还有石油、煤。
(2)受能源危机的影响，我国生产的电热毯今年在欧洲非常畅销，电热毯实际是将电能转化为了热能。
液氧是液态的氧气，是由一种元素组成的纯净物，属于单质；液氢属于绿色能源，其原因是液氢燃烧生成水，无污染，反应的化学方程式为2H2+O22H2O。
故答案为：
(1)CH4+2O2CO2+2H2O；煤；
(2)热；单质；2H2+O22H2O。
(1)根据天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，化石燃料的种类，进行分析解答。
(2)根据常见的能量转化，由同种元素组成的纯净物是单质；在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物；液氢燃烧生成水，进行分析解答。
本题难度不大，了解化石燃料的种类、单质和氧化物的特征、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
15.【答案】二氧化氯 +4AC二氧化氯受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性(任写两点即可) BC
【解析】解：(1)ClO2的名称为二氧化氯；二氧化氯中氧元素的化合价为−2，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，则氯元素的化合价为+4；
(2)84消毒液(含NaClO)、氯气均含有氯元素，均属于含氯消毒剂，故选AC；
(3)根据短文信息可知二氧化氯的化学性质为受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性等；
(4)ClO2遇热水生成次氯酸(HClO)、氯气和氧气，反应的化学方程式：；
(5)A.根据信息二氧化氯的熔点为−59℃，沸点为11℃，因此0℃时二氧化氯为液态，A错误；
B.1000 g水中大约能溶解2.9g二氧化氯，则100 g水大约能溶解0.29g二氧化氯，B正确；
C.二氧化氯见光或者受热易分解，因此要用棕色试剂瓶盛放并置于冷暗处保存，C正确。
故选：BC。
故答案为：
(1)二氧化氯；+4；
(2)AC；
(3)二氧化氯受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性(任写两点即可)；
(4)；
(5)BC。
(1)根据氧化物的读法以及化合物中元素化合价的表示方法来分析；
(2)根据是否含有氯元素来分析；
(3)物质在化学变化中表现出来的性质是化学性质，结合题文信息进行分析；
(4)根据化学反应的原理及题文信息来分析；
(5)根据题干信息来分析。
本题是一个信息题，解题时根据所学化学知识以及题干信息来分析解答即可。
16.【答案】长颈漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑没有等到气泡均匀连续冒出时就开始收集 BD A
【解析】解：(1)由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗；
(2)高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)排水法收集氧气时，要等到气泡均匀连续冒出时才开始收集，因为刚开始排出的是装置内的空气，则排水法收集氧气不纯的原因可能有没有等到气泡均匀连续冒出时就开始收集；
(4)实验室用石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳气体，属于固液常温型，则发生装置选B，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，则收集装置选D，故实验室用石灰石与稀盐酸反应制备和收集二氧化碳，应该选BD装置组合；
(5)二氧化碳和水反应生成的碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，碳酸不稳定，受热分易解成二氧化碳和水，则在实验F中观察到溶液颜色的变化是溶液由紫色变成红色，再由红色变成紫色，故选：A。
故答案为：(1)长颈漏斗；
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)没有等到气泡均匀连续冒出时就开始收集；
(4)BD；
(5)A。
(1)根据实验室常用仪器的名称来分析解答；
(2)根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
(3)根据用排水法收集气体的注意事项进行分析；
(4)根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；
(5)根据二氧化碳的性质和碳酸的性质来分析解答。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。
17.【答案】2H2O22H2O+O2↑刚开始导管排出的气体主要是氮气，氮气不支持白磷燃烧 需要氧气 红磷不能燃烧 蜡烛熄灭 实验时向其中倒入浓盐酸 增大反应物浓度 利用含有氧气的气体也可以灭火
【解析】解：(1)当H2O2溶液与MnO2接触时，发生反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑。
故答案为：2H2O22H2O+O2↑。
(2)向Y型管中挤入H2O2溶液后，观察到导管口开始产生气泡时，烧杯中白磷不燃烧，原因是刚开始导管排出的气体主要是氮气，氮气不支持白磷燃烧。一段时间后，白磷燃烧，此现象能够证明可燃物燃烧的条件是需要氧气。若证明可燃物燃烧的另一个条件，依据的现象是红磷不能燃烧。
故答案为：刚开始导管排出的气体主要是氮气，氮气不支持白磷燃烧；需要氧气；红磷不能燃烧。
(3)实验Ⅲ中烧杯内事先放入少量碳酸钠粉末，实验时向其中倒入稀盐酸，观察到的现象是固体消失，蜡烛熄灭。若使实验中蜡烛的熄灭速度加快，可将所用药品进行改进的方案是实验时向其中倒入浓盐酸。通过此方案可知，增大反应物浓度可以加快化学反应的速率。
故答案为：蜡烛熄灭；实验时向其中倒入浓盐酸；增大反应物浓度。
(4)对利用“隔绝氧气”方式灭火的新认识是利用含有氧气的气体也可以灭火，例如利用含有氧气含量低于5%的氮气也可以使蜡烛熄灭。
故答案为：利用含有氧气的气体也可以灭火。
燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。
灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。
18.【答案】②④⑤⑥
【解析】解：(1)根据利用化学方程式的简单计算的步骤，发现有4处错误，分别是：②没有配平，④已知量错误，⑤比例式错误，⑥求解错误。
(2)设制得氧气的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
12.25g×(1−25%)x
24596=12.25g×(1−25%)x
x=3.6g
答：可制得氧气的质量为3.6g。
故答案为：(1)②④⑤⑥；
(2)解：设制得氧气的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
12.25g×(1−25%)x
24596=12.25g×(1−25%)x
x=3.6g
答：可制得氧气的质量为3.6g。
化学方程式的计算，步骤为设未知数、写方程式，找出已知量和未知量的质量关系及写出实际质量，列比例解答，写出答案。
在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。实验室，用12.25g含二氧化锰25%的氯酸钾的混合物制取氧气，完全反应后，可制得多少g氧气？
解：设制得氧气的质量为x。 ①
②
24596③
12.5g×25%x④
24512.5g×25%=x96⑤
x=7.2g⑥
答：可制得7.2g氧气，
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