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2022-2023学年山西省运城市九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析）
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这是一份2022-2023学年山西省运城市九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析），共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，流程题，科普短文题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而降低二氧化碳排放的一种生活方式。下列不符合“低碳生活”这一主题的做法是( )
A. 节约用纸，双面打印B. 节约用电，随手关灯
C. 用布袋代替一次性塑料袋购物D. 开私家车出行代替“拼车”
2.空气炸锅是一种可以让锅内空气快速加热，使食物变熟的炊具。空气中含量最多的气体是( )
A. 氮气
B. 氧气
C. 稀有气体
D. 二氧化碳
3.菠菜是含铁量很高的一种蔬菜，据分析，每100g菠菜中含铁2.5mg左右。这里的“铁”指的是( )
A. 原子
B. 物质
C. 元素
D. 分子
4.生活中的下列物质不属于溶液的是( )
A. 生理盐水B. 医用酒精C. 牛奶D. 碘酒
5.配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列操作错误的是( )
A. B.
C. D.
6.刘敞所著的《爆竹》中有这样的诗句：“烈火琅玕碎，深堂霹雳鸣。”火药能产生“霹雳鸣”，其反应的化学方程式为S+2KNO3+3C−点燃N2+3X+K2S，则X的化学式为( )
A. H2OB. CO2C. COD. C3O6
7.小米是山西特产，其中所含的色氨酸(C11H12N2O2)能够促进睡眠，下列有关色氨酸的说法正确的是( )
A. 色氨酸中含有4个元素B. 色氨酸中含有氮气和氧气
C. 色氨酸由27个原子构成D. 色氨酸中氢元素的质量分数最低
8.学习化学的目的是要善于运用化学知识解决生活中的问题。下列做法错误的是( )
A. 生活中通过煮沸将硬水软化B. 用洗洁精清洗餐盘上的油污
C. 使用燃气灶时锅底出现黑色，调大进风口D. 炒菜时油锅着火，立即加水灭火
9.化学是一门以实验为基础的科学，依据下列实验方案，能达到实验目的的是( )
A. 验证质量守恒定律
B. 除一氧化碳中的二氧化碳
C. 探究燃烧的条件
D. 探究氢氧化钠溶解于水的温度变化
10.利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。如图是a、b两物质的溶解度曲线，下列有关叙述正确的是( )
A. a的溶解度大于b的溶解度
B. 40℃时，a的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
C. 若a中混有少量b，可采取降温结晶的方法提纯a
D. t℃时，a、b溶液中溶质的质量相同
二、填空题：本大题共1小题，共10分。
11.2022年12月4日，神州十四号飞行乘组圆满完成在轨六个月工作任务，神舟十四号载人飞船返回舱成功着陆。请结合如图完成下面小题。
(1)图2：神州飞船上的太阳能电池板是将 ______ 能转化为电能，使用该能源的优点是 ______ 。
(2)航天员呼吸需要氧气，电解水是空间站氧气的来源之一。水电解系统中与 ______ 极(选填“正”或“负”)相连的电极产生的是氧气，电解水的化学方程式为 ______ 。
(3)图3：航天员出仓需携带高压氧气罐，并将氧气罐集成到“飞天”舱外航天服上，氧气加压储存在氧气罐中，其微观实质是 ______ 。航天员还会使用盛过氧化钠(Na2O2)的装置，目的是将呼吸产生的二氧化碳转化为氧气，过氧化钠中钠、氧元素的质量比为 ______ ，其中氧元素的化合价为 ______ 。
(4)空间站内水净化主要利用的是反渗透膜，其孔径约为0.001微米，只允许水分子通过，其他分子则会被阻挡，从而达成净水的目的，反渗透膜起到的作用相当于实验室的 ______ 操作。空间站内将水重复利用的目的是 ______ 。
三、推断题：本大题共1小题，共6分。
12.物质之间的相互关系是学习化学的重要思维导图。A−F是初中化学常见的六种不同物质，B、C是组成元素相同的气体，D是最常见的溶剂。它们之间的关系如图所示(部分物质已略去)，“→”表示一种物质转化成另一种物质，“-”表示两种物质可以反应。分析推理，回答下列问题：
(1)A→D反应前不变的微粒是 ______ 。
(2)B→C的化学方程式是 ______ 。
(3)E的化学式是 ______ 。
(4)B−F的化学方程式是 ______ 。
四、流程题：本大题共1小题，共6分。
13.硝酸钙常用作无土栽培营养液的钙源和氮源，以石灰石和硝酸为原料生产硝酸钙晶体的流程如图所示：
(1)焙烧炉中进行的反应，其基本反应类型属于 ______ 。
(2)制浆罐中发生反应的化学方程式是 ______ ，随着反应进行，制浆罐中温度 ______ (选填“升高”、“降低”或“不变”)。
(3)反应器中为加快硝酸钙的产生速率，用搅拌器使各成分均匀混合，类似于化学实验中 ______ 的作用(填一种仪器的名称)。
(4)结晶池中剩余溶液是硝酸钙的 ______ 溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。
五、科普短文题：本大题共1小题，共7分。
14.碳单质家族
化学是不断发明和制造对人类更有用的新物质的科学。在分子、原子层次上改变原子的排列方式就可以创造新物质。
在超高压和高温条件下，石墨中某些碳原子受到挤压，凸出到层间的空间中，与上一层正六边形的碳原子形成正四面体的排列方式，就得到金刚石。
C60分子是由12个正五边形和20个正六边形构成的完美对称的笼状分子。C60分子形似足球，被形象地称为“足球烯”。C60在常温下是紫红色晶体，具有金属光泽，可用于超导、催化等领域，使用中要远离火源。
碳纳米管的直径一般为几纳米到几十纳米，其中碳原子以正六边形排列形成管状结构。其管状结构决定了它的弹性和弯曲性优异，可制作金属催化载体，用于计算机芯片等前沿领域。
石墨烯中的碳原子是以正六边形紧密排列的单层结构。石墨烯具有比表面积大、透光率高、导电性强等优异性能，因而在透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕等方面有良好的应用前景。
科学家在一定条件下可以选取石墨烯片段包裹成足球烯，也可以将片段卷起来得到碳纳米管。
请根据上述材料回答下列问题：
(1)在一定条件下，石墨可转变为金刚石。这一变化是 ______ 变化。
(2)写出C60的一种物理性质 ______ ，推测C60的一种化学性质 ______ (用化学方程式表示)。
(3)碳纳米管的弹性较好、易于弯曲，这些性质都源于它是 ______ 结构。
(4)石墨烯的优良性能决定它的用途是 ______ (写出一条)。
(5)文中涉及的碳单质家族中各物质物理性质存在差异，可能的原因是 ______ 。
六、实验题：本大题共1小题，共5分。
15.如图是实验室制取二氧化碳的装置。请回答问题。
(1)仪器a的名称 ______ 。
(2)所用药品是 ______ 。
(3)实验原理是 ______ (用化学方程式表示)。
(4)实验室收集二氧化碳的方法是 ______ 。
(5)为便于控制反应速率，写出改进装置的方法 ______ 。
七、探究题：本大题共1小题，共10分。
16.化学兴趣小组的同学以“自制汽水”为主题开展项目化学习。
任务一：准备原料
(1)【查阅资料】自制汽水需使用白糖、果汁、碳酸氢钠、柠檬酸和水(注意：应使用食品级的碳酸氢钠和柠檬酸)。柠檬酸中含氢离子，请用离子符号表示 ______ 。
任务二：自制汽水
【进行实验】同学们按如下步骤自制汽水。
(2)【交流讨论】最终所得汽水的物质类别是 ______ 。步骤②用凉开水的原因是 ______ 。步骤③加入柠檬酸后，产生大量气泡，旋紧瓶塞后汽水中的气泡会逐渐变少直至不再冒出，原因是 ______ 。
(3)【反思提升】同学们猜想步骤③产生的气体可能是二氧化碳，经讨论设计如下方案进行探究。
(4)【拓展探究】二氧化碳可与水反应产生碳酸，写出反应原理 ______ (用化学方程式表示)，因此自制汽水也称为碳酸饮料。为证明二氧化碳能与水反应，同学们经讨论设计如下方案进行探究。
任务三：自制汽水与人体健康
(5)【查阅资料】自制汽水虽然能醒脑提神、补充能量和水分，但如果长期过度饮用，汽水中的酸性物质和糖分会损伤牙齿，含糖量高的汽水还会导致肥胖。
请你针对自制汽水的饮用提出一条合理化建议 ______ 。
八、计算题：本大题共1小题，共6分。
17.用电子天平和如图1装置测定过氧化氢溶液和二氧化锰从开始混合至完全反应过程中的质量变化，实验中装置总质量的变化情况如图2。请根据关系图分析并计算：
(1)实验中生成氧气的质量为 ______ g。
(2)原过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A.节约用纸，双面打印，符合“低碳生活”这一主题，故A错误；
B.节约用电，随手关灯，符合“低碳生活”这一主题，故B错误；
C.用布袋代替一次性塑料袋购物，符合“低碳生活”这一主题，故C错误；
D.开私家车出行代替“拼车”，不符合“低碳生活”这一主题，故D正确。
故选：D。
A.根据节约用纸，双面打印进行分析解答；
B.根据节约用电，随手关灯进行分析解答；
C.根据用布袋代替一次性塑料袋购物进行分析解答；
D.根据开私家车出行代替“拼车”进行分析解答。
本题考查了二氧化碳对环境的影响，联系生活实际即可解答。
2.【答案】A
【解析】解：空气中含量最多的气体是氮气，因为氮气大约占空气体积的78%。
故选：A。
空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。
本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】C
【解析】解：菠菜中含有丰富的铁质，这里的“铁”是指元素，而它存在于物质的化合物中，不是以单质的形式存在的，这里所指的“铁”是指表示宏观概念的元素而不是微观概念的粒子，强调存在的元素，与具体形态无关，故选：C。
根据元素的定义进行分析，菠菜中含有丰富的铁，这里的“铁”是指元素。
化学来源于生活，又服务于生活．本题可以使学生体会到，探究不仅仅是科学家做的事情，自己也可以进行科学探究，增强学生学习化学的自信心；也进一步了解元素在物质中的存在形式。
4.【答案】C
【解析】解：A、生理盐水是氯化钠溶于水，形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；故A错误。
B、医用酒精是酒精溶于水，形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；故B错误。
C、牛奶是不是均一、稳定的混合物，属于乳浊液；故C正确。
D、碘酒是碘溶于酒精，形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；故D错误。
故选：C。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
5.【答案】B
【解析】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作正确。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
C、用量筒量取好的水沿烧杯内壁倾倒，图中所示操作正确。
D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
故选：B。
A、根据固体药品的取用方法，进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析判断。
C、根据向烧杯中倾倒液体药品的方法，进行分析判断。
D、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤(计算、称量、量取、溶解)、实验注意事项等是正确解答本题的关键。
6.【答案】B
【解析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前硫、钾、氮、氧、碳原子个数分别为1、2、2、6、3，反应后的生成物中硫、钾、氮、氧、碳原子个数分别为1、2、2、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X分子中含有3个碳原子和6个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2。
故选：B。
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。
本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。
B、色氨酸中只含有色氨酸一种物质，不含氮气和氧气，故选项说法错误。
C、色氨酸是由色氨酸分子构成的，每个色氨酸分子中含有27个原子，故选项说法错误。
D、色氨酸中碳、氢、氮、氧元素质量比为(12×11)：(1×12)：(14×2)：(16×2)=132：12：28：32，则色氨酸中氢元素的质量分数最低，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据元素只讲种类、不讲个数，进行分析判断。
B、根据色氨酸中只含有色氨酸一种物质，进行分析判断。
C、根据色氨酸的微观构成，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A、硬水软化的方法为煮沸和蒸馏，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，故正确；
B、洗洁精具有乳化作用，故能用于清洗油污，故正确；
C、使用燃气灶时锅底出现黑色，说明燃料不充分燃烧，则需调大进风口，故正确；
D、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的，不能用水浇灭，因油不溶于水且密度小，浮于水面上，不能达到灭火的目的，故错误。
故选：D。
A、根据硬水软化的方法分析；
B、根据除油的原理分析；
C、根据促进燃烧的原理分析；
D、根据灭火的方法分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
9.【答案】D
【解析】解：A、镁在空气中燃烧时，和空气中的氧气发生反应生成了氧化镁，同时部分氧化镁逸散到空气中，不能验证质量守恒定律，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、铜片上的白磷与氧气接触、温度达到白磷的着火点，能燃烧；铜片上的红磷与氧气接触，温度没有达到红磷的着火点，不能燃烧；只能说明燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点，无法确定是否与氧气有关，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、将胶头滴管的水滴入集气瓶中，气球膨胀，说明氢氧化钠溶于水放热，集气瓶内气体膨胀，使气球膨胀，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：D。
A、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
B、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
C、根据薄铜片上的白磷和红磷的燃烧情况，进行分析判断。
D、根据气球的变化，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
10.【答案】C
【解析】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、40℃时，a的饱和溶液中溶质的质量分数为：40g140g×100%≈28.6%，故B错误；
C、a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，所以若a中混有少量b，可采取降温结晶的方法提纯a，故C正确；
D、不知道溶液质量，不知道溶液的溶质质量分数，不能判断含有溶质质量的多少，故D错误。
故选：C。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过温度改变后，溶液的状态，以及晶体析出情况。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
11.【答案】太阳 环保或节约化石能源或更安全等(合理即可)正 压强变大，分子间隔变小 23：16−1过滤 节约用水(合理即可)
【解析】解：(1)神州飞船上的太阳能电池板是将太阳能转化为电能，使用该能源的优点是：环保、节约化石能源、更安全等；
(2)电解水时，正氧负氢，氢二氧一，所以水电解系统中与正极相连的电极产生的是氧气，电解水生成氢气、氧气，反应的化学方程式为：；
(3)将氧气罐集成到“飞天”舱外航天服上，氧气加压储存在氧气罐中，其微观实质是：压强变大，分子间隔变小；过氧化钠中钠、氧元素的质量比为：(23×2)：(16×2)=23：16，其中钠元素的化合价为+1，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，氧元素的化合价为−1价；
(4)空间站内水净化主要利用的是反渗透膜，其孔径约为0.001微米，只允许水分子通过，其他分子则会被阻挡，从而达成净水的目的，反渗透膜起到的作用相当于实验室的过滤操作，空间站内将水重复利用的目的是节约用水。
故答案为：
(1)太阳；环保或节约化石能源或更安全等(合理即可)；
(2)正； ；
(3)压强变大，分子间隔变小；23：16；−1；
(4)过滤；节约用水(合理即可)。
(1)根据能量的转化方法及太阳能的优点进行分析；
(2)电解水时，正氧负氢，氢二氧一，据此分析；
(3)根据分子的特点、化合物中各元素质量比等于各元素的相对原子质量×原子个数之比进行分析；
(4)根据题文信息及所学知识进行分析。
本题考查了元素化合价、质量比的计算，电解水实验，新能源的开发，物质的分离方法，分子的特点等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。
12.【答案】氢原子和氧原子 CO2+C2COCH4或C2H5OH或H2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【解析】解：(1)A−F是初中化学常见的六种不同物质，D是最常见的溶剂，所以D是水(H2O)；B、C是组成元素相同的气体，B与D(H2O)能发生反应，所以B是二氧化碳(CO2)，C是一氧化碳(CO)；A能转化为CO、CO2，能与H2O相互转化，所以A是氧气(O2)；E能与O2反应，能转化为H2O，E可以是CH4、C2H5OH、H2等；F能与二氧化碳反应，可由水转化获得，F可以是氢氧化钙、氢氧化钠等，经过验证，推导正确，所以A→D反应可以是氧气和氢气在点燃条件下反应生成水，原子是化学变化中的最小微粒，所以A→D反应前不变的微粒是氢原子和氧原子；
(2)B→C的化学反应是二氧化碳和碳在高温条件下转化为一氧化碳，化学方程式为：CO2+C2CO。
(3)由分析可知，E可以是甲烷、乙醇或氢气，化学式分别为CH4、C2H5OH、H2；
(4)由分析可知，B−F的反应可以是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式是：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
故答案为：(1)氢原子和氧原子或H、O；
(2)CO2+C2CO；
(3)CH4或C2H5OH或H2；
(4)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(答案合理即可)。
根据A−F是初中化学常见的六种不同物质，D是最常见的溶剂，所以D是水(H2O)；B、C是组成元素相同的气体，B与D(H2O)能发生反应，所以B是二氧化碳(CO2)，C是一氧化碳(CO)；A能转化为CO、CO2，能与H2O相互转化，所以A是氧气(O2)；E能与O2反应，能转化为H2O，E可以是CH4、C2H5OH、H2等；F能与二氧化碳反应，可由水转化获得，F可以是氢氧化钙、氢氧化钠等，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
13.【答案】分解反应 CaO+H2O=Ca(OH)2 升高 玻璃棒 饱和
【解析】解：(1)焙烧炉中进行的反应为石灰石(主要成分为碳酸钙)高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，基本反应类型属于分解反应，故填：分解反应。
(2)制浆罐中发生反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；该反应是放热反应，所以随着反应进行，制浆罐中温度升高。故填：CaO+H2O=Ca(OH)2；升高。
(3)用搅拌器使各成分均匀混合，类似于化学实验中玻璃棒的作用，故填：玻璃棒。
(4)结晶池中剩余溶液是析出硝酸钙晶体的溶液，所以剩余溶液是硝酸钙的饱和溶液，故填：饱和。
故答案为：(1)分解反应；
(2)CaO+H2O=Ca(OH)2；升高；
(3)玻璃棒；
(4)饱和。
(1)根据石灰石(主要成分为碳酸钙)高温分解生成氧化钙和二氧化碳进行分析。
(2)根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析。
(3)根据用搅拌器使各成分均匀混合进行分析。
(4)根据结晶池中剩余溶液是析出硝酸钙晶体的溶液进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
14.【答案】化学 常温下是紫红色晶体或具有金属光泽 C60+60O260CO2 管状 用于透明电极或太阳能电池或传感器或手机屏幕等 碳原子的排列方式不同
【解析】解：(1)在一定条件下，石墨可转变为金刚石，有新的物质生成，这一变化是化学变化。
(2)C60的物理性质有：常温下是紫红色晶体、具有金属光泽，C60具有可燃性，化学方程式为：。
(3)碳纳米管的弹性较好、易于弯曲，这些性质都源于它是管状结构。
(4)石墨烯的优良性能决定它的用途，石墨烯可以用于透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕等。
(5)文中涉及的碳单质家族中各物质物理性质存在差异，可能的原因是碳原子的排列方式不同。
故答案为：(1)化学；
(2)常温下是紫红色晶体或具有金属光泽；C60+60O260CO2；
(3)管状；
(4)用于透明电极或太阳能电池或传感器或手机屏幕等；
(5)碳原子的排列方式不同。
(1)根据石墨可转变为金刚石，有新的物质生成进行分析。
(2)根据C60的物理性质，C60具有可燃性进行分析。
(3)根据碳纳米管是管状结构进行分析。
(4)根据墨烯的优良性能决定它的用途进行分析。
(5)根据碳原子的排列方式不同进行分析。
本题主要考查碳元素组成的单质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
15.【答案】锥形瓶 大理石(或石灰石)和稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑向上排空气法 改用分液漏斗或注射器
【解析】解：(1)根据仪器的特征，仪器a的名称为锥形瓶；
(2)实验室制取二氧化碳的药品为大理石(或石灰石)和稀盐酸；
(3)大理石(或石灰石，主要成分都为碳酸钙)和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(4)二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以实验室收集二氧化碳的方法是向上排空气法；
(5)为便于控制反应速率，可改用分液漏斗或注射器来添加液体，可通过分液漏斗或注射器来控制滴加液体的速率从而控制反应速率。
故答案为：(1)锥形瓶；
(2)大理石(或石灰石)和稀盐酸；
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(4)向上排空气法；
(5)改用分液漏斗或注射器。
(1)根据仪器的特征进行分析。
(2)根据实验室制取二氧化碳的药品为大理石(或石灰石)和稀盐酸进行分析。
(3)根据大理石(或石灰石，主要成分都为碳酸钙)和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析。
(4)根据二氧化碳能溶于水，密度比空气大进行分析。
(5)根据为便于控制反应速率，可改用分液漏斗或注射器来添加液体进行分析。
本题主要考查二氧化碳的实验室制法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16.【答案】H+ 混合物 温度降低，气体溶解度变大 压强变大，气体溶解度变大 澄清石灰水变浑浊 H2O+CO2=H2CO3 干燥的石蕊纸花无明显变化，湿润石蕊纸花变红 适量饮用汽水或不喝含糖量高的汽水
【解析】解：(1)离子的表示方法是在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，则氢离子表示为H+；
(2)汽水是由白糖、果汁、碳酸氢钠、柠檬酸和水等物质混合而成，属于混合物，气体的溶解度随温度的升高而减小，故步骤②用凉开水的原因是温度降低，气体溶解度变大，步骤③加入柠檬酸后，产生大量气泡，压强增大，气体的溶解度随压强的升高而增大，故旋紧瓶塞后汽水中的气泡会逐渐变少直至不再冒出，原因是压强变大，气体溶解度变大；
(3)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，结论是产生的气体是二氧化碳，则现象是澄清石灰水变浑浊；
(4)二氧化碳可与水反应产生碳酸，该反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3，结论是二氧化碳和水发生了反应，二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变色，能使湿润的石蕊纸花变红，则实验现象是干燥的石蕊纸花无明显变化，湿润石蕊纸花变红；
(5)长期过度饮用，汽水中的酸性物质和糖分会损伤牙齿，含糖量高的汽水还会导致肥胖，故应适量饮用汽水或不喝含糖量高的汽水。
故答案为：(1)H+；
(2)混合物；温度降低，气体溶解度变大；压强变大，气体溶解度变大；
(3)澄清石灰水变浑浊；
(4)H2O+CO2=H2CO3；干燥的石蕊纸花无明显变化，湿润的石蕊纸花变红；
(5)适量饮用汽水或不喝含糖量高的汽水。
(1)根据离子的表示方法来分析解答；
(2)根据汽水是由白糖、果汁、碳酸氢钠、柠檬酸和水等物质混合而成来分析解答；根据温度降低，气体溶解度变大来分析解答；根据气体的溶解度随压强的升高而增大来分析解答；
(3)根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊来分析解答；
(4)根据二氧化碳可与水反应产生碳酸来分析解答；根据二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变色，能使湿润的石蕊纸花变红来分析解答；
(5)根据长期过度饮用，汽水中的酸性物质和糖分会损伤牙齿，含糖量高的汽水还会导致肥胖来分析解答；
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】0.32
【解析】解：(1)根据质量守恒定律，实验中生成氧气的质量为：80.00g−79.68g=0.32g。
(2)设原过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x0.32g
x0.32g=6832
解得：x=0.68g
原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：0.68g10g×100%=6.8%
答：原过氧化氢溶液中溶质的质量分数是6.8%。
故答案为：(1)0.32；
(2)6.8%。
(1)根据质量守恒定律分析。
(2)根据氧气的质量结合化学方程式计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
根据主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。实验方案
实验现象
实验结论
______
产生的气体是二氧化碳
实验方案
实验现象
实验结论
______
二氧化碳能与水反应
1.“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而降低二氧化碳排放的一种生活方式。下列不符合“低碳生活”这一主题的做法是( )
A. 节约用纸，双面打印B. 节约用电，随手关灯
C. 用布袋代替一次性塑料袋购物D. 开私家车出行代替“拼车”
2.空气炸锅是一种可以让锅内空气快速加热，使食物变熟的炊具。空气中含量最多的气体是( )
A. 氮气
B. 氧气
C. 稀有气体
D. 二氧化碳
3.菠菜是含铁量很高的一种蔬菜，据分析，每100g菠菜中含铁2.5mg左右。这里的“铁”指的是( )
A. 原子
B. 物质
C. 元素
D. 分子
4.生活中的下列物质不属于溶液的是( )
A. 生理盐水B. 医用酒精C. 牛奶D. 碘酒
5.配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列操作错误的是( )
A. B.
C. D.
6.刘敞所著的《爆竹》中有这样的诗句：“烈火琅玕碎，深堂霹雳鸣。”火药能产生“霹雳鸣”，其反应的化学方程式为S+2KNO3+3C−点燃N2+3X+K2S，则X的化学式为( )
A. H2OB. CO2C. COD. C3O6
7.小米是山西特产，其中所含的色氨酸(C11H12N2O2)能够促进睡眠，下列有关色氨酸的说法正确的是( )
A. 色氨酸中含有4个元素B. 色氨酸中含有氮气和氧气
C. 色氨酸由27个原子构成D. 色氨酸中氢元素的质量分数最低
8.学习化学的目的是要善于运用化学知识解决生活中的问题。下列做法错误的是( )
A. 生活中通过煮沸将硬水软化B. 用洗洁精清洗餐盘上的油污
C. 使用燃气灶时锅底出现黑色，调大进风口D. 炒菜时油锅着火，立即加水灭火
9.化学是一门以实验为基础的科学，依据下列实验方案，能达到实验目的的是( )
A. 验证质量守恒定律
B. 除一氧化碳中的二氧化碳
C. 探究燃烧的条件
D. 探究氢氧化钠溶解于水的温度变化
10.利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。如图是a、b两物质的溶解度曲线，下列有关叙述正确的是( )
A. a的溶解度大于b的溶解度
B. 40℃时，a的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
C. 若a中混有少量b，可采取降温结晶的方法提纯a
D. t℃时，a、b溶液中溶质的质量相同
二、填空题：本大题共1小题，共10分。
11.2022年12月4日，神州十四号飞行乘组圆满完成在轨六个月工作任务，神舟十四号载人飞船返回舱成功着陆。请结合如图完成下面小题。
(1)图2：神州飞船上的太阳能电池板是将 ______ 能转化为电能，使用该能源的优点是 ______ 。
(2)航天员呼吸需要氧气，电解水是空间站氧气的来源之一。水电解系统中与 ______ 极(选填“正”或“负”)相连的电极产生的是氧气，电解水的化学方程式为 ______ 。
(3)图3：航天员出仓需携带高压氧气罐，并将氧气罐集成到“飞天”舱外航天服上，氧气加压储存在氧气罐中，其微观实质是 ______ 。航天员还会使用盛过氧化钠(Na2O2)的装置，目的是将呼吸产生的二氧化碳转化为氧气，过氧化钠中钠、氧元素的质量比为 ______ ，其中氧元素的化合价为 ______ 。
(4)空间站内水净化主要利用的是反渗透膜，其孔径约为0.001微米，只允许水分子通过，其他分子则会被阻挡，从而达成净水的目的，反渗透膜起到的作用相当于实验室的 ______ 操作。空间站内将水重复利用的目的是 ______ 。
三、推断题：本大题共1小题，共6分。
12.物质之间的相互关系是学习化学的重要思维导图。A−F是初中化学常见的六种不同物质，B、C是组成元素相同的气体，D是最常见的溶剂。它们之间的关系如图所示(部分物质已略去)，“→”表示一种物质转化成另一种物质，“-”表示两种物质可以反应。分析推理，回答下列问题：
(1)A→D反应前不变的微粒是 ______ 。
(2)B→C的化学方程式是 ______ 。
(3)E的化学式是 ______ 。
(4)B−F的化学方程式是 ______ 。
四、流程题：本大题共1小题，共6分。
13.硝酸钙常用作无土栽培营养液的钙源和氮源，以石灰石和硝酸为原料生产硝酸钙晶体的流程如图所示：
(1)焙烧炉中进行的反应，其基本反应类型属于 ______ 。
(2)制浆罐中发生反应的化学方程式是 ______ ，随着反应进行，制浆罐中温度 ______ (选填“升高”、“降低”或“不变”)。
(3)反应器中为加快硝酸钙的产生速率，用搅拌器使各成分均匀混合，类似于化学实验中 ______ 的作用(填一种仪器的名称)。
(4)结晶池中剩余溶液是硝酸钙的 ______ 溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。
五、科普短文题：本大题共1小题，共7分。
14.碳单质家族
化学是不断发明和制造对人类更有用的新物质的科学。在分子、原子层次上改变原子的排列方式就可以创造新物质。
在超高压和高温条件下，石墨中某些碳原子受到挤压，凸出到层间的空间中，与上一层正六边形的碳原子形成正四面体的排列方式，就得到金刚石。
C60分子是由12个正五边形和20个正六边形构成的完美对称的笼状分子。C60分子形似足球，被形象地称为“足球烯”。C60在常温下是紫红色晶体，具有金属光泽，可用于超导、催化等领域，使用中要远离火源。
碳纳米管的直径一般为几纳米到几十纳米，其中碳原子以正六边形排列形成管状结构。其管状结构决定了它的弹性和弯曲性优异，可制作金属催化载体，用于计算机芯片等前沿领域。
石墨烯中的碳原子是以正六边形紧密排列的单层结构。石墨烯具有比表面积大、透光率高、导电性强等优异性能，因而在透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕等方面有良好的应用前景。
科学家在一定条件下可以选取石墨烯片段包裹成足球烯，也可以将片段卷起来得到碳纳米管。
请根据上述材料回答下列问题：
(1)在一定条件下，石墨可转变为金刚石。这一变化是 ______ 变化。
(2)写出C60的一种物理性质 ______ ，推测C60的一种化学性质 ______ (用化学方程式表示)。
(3)碳纳米管的弹性较好、易于弯曲，这些性质都源于它是 ______ 结构。
(4)石墨烯的优良性能决定它的用途是 ______ (写出一条)。
(5)文中涉及的碳单质家族中各物质物理性质存在差异，可能的原因是 ______ 。
六、实验题：本大题共1小题，共5分。
15.如图是实验室制取二氧化碳的装置。请回答问题。
(1)仪器a的名称 ______ 。
(2)所用药品是 ______ 。
(3)实验原理是 ______ (用化学方程式表示)。
(4)实验室收集二氧化碳的方法是 ______ 。
(5)为便于控制反应速率，写出改进装置的方法 ______ 。
七、探究题：本大题共1小题，共10分。
16.化学兴趣小组的同学以“自制汽水”为主题开展项目化学习。
任务一：准备原料
(1)【查阅资料】自制汽水需使用白糖、果汁、碳酸氢钠、柠檬酸和水(注意：应使用食品级的碳酸氢钠和柠檬酸)。柠檬酸中含氢离子，请用离子符号表示 ______ 。
任务二：自制汽水
【进行实验】同学们按如下步骤自制汽水。
(2)【交流讨论】最终所得汽水的物质类别是 ______ 。步骤②用凉开水的原因是 ______ 。步骤③加入柠檬酸后，产生大量气泡，旋紧瓶塞后汽水中的气泡会逐渐变少直至不再冒出，原因是 ______ 。
(3)【反思提升】同学们猜想步骤③产生的气体可能是二氧化碳，经讨论设计如下方案进行探究。
(4)【拓展探究】二氧化碳可与水反应产生碳酸，写出反应原理 ______ (用化学方程式表示)，因此自制汽水也称为碳酸饮料。为证明二氧化碳能与水反应，同学们经讨论设计如下方案进行探究。
任务三：自制汽水与人体健康
(5)【查阅资料】自制汽水虽然能醒脑提神、补充能量和水分，但如果长期过度饮用，汽水中的酸性物质和糖分会损伤牙齿，含糖量高的汽水还会导致肥胖。
请你针对自制汽水的饮用提出一条合理化建议 ______ 。
八、计算题：本大题共1小题，共6分。
17.用电子天平和如图1装置测定过氧化氢溶液和二氧化锰从开始混合至完全反应过程中的质量变化，实验中装置总质量的变化情况如图2。请根据关系图分析并计算：
(1)实验中生成氧气的质量为 ______ g。
(2)原过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A.节约用纸，双面打印，符合“低碳生活”这一主题，故A错误；
B.节约用电，随手关灯，符合“低碳生活”这一主题，故B错误；
C.用布袋代替一次性塑料袋购物，符合“低碳生活”这一主题，故C错误；
D.开私家车出行代替“拼车”，不符合“低碳生活”这一主题，故D正确。
故选：D。
A.根据节约用纸，双面打印进行分析解答；
B.根据节约用电，随手关灯进行分析解答；
C.根据用布袋代替一次性塑料袋购物进行分析解答；
D.根据开私家车出行代替“拼车”进行分析解答。
本题考查了二氧化碳对环境的影响，联系生活实际即可解答。
2.【答案】A
【解析】解：空气中含量最多的气体是氮气，因为氮气大约占空气体积的78%。
故选：A。
空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。
本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】C
【解析】解：菠菜中含有丰富的铁质，这里的“铁”是指元素，而它存在于物质的化合物中，不是以单质的形式存在的，这里所指的“铁”是指表示宏观概念的元素而不是微观概念的粒子，强调存在的元素，与具体形态无关，故选：C。
根据元素的定义进行分析，菠菜中含有丰富的铁，这里的“铁”是指元素。
化学来源于生活，又服务于生活．本题可以使学生体会到，探究不仅仅是科学家做的事情，自己也可以进行科学探究，增强学生学习化学的自信心；也进一步了解元素在物质中的存在形式。
4.【答案】C
【解析】解：A、生理盐水是氯化钠溶于水，形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；故A错误。
B、医用酒精是酒精溶于水，形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；故B错误。
C、牛奶是不是均一、稳定的混合物，属于乳浊液；故C正确。
D、碘酒是碘溶于酒精，形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；故D错误。
故选：C。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
5.【答案】B
【解析】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作正确。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
C、用量筒量取好的水沿烧杯内壁倾倒，图中所示操作正确。
D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
故选：B。
A、根据固体药品的取用方法，进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析判断。
C、根据向烧杯中倾倒液体药品的方法，进行分析判断。
D、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤(计算、称量、量取、溶解)、实验注意事项等是正确解答本题的关键。
6.【答案】B
【解析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前硫、钾、氮、氧、碳原子个数分别为1、2、2、6、3，反应后的生成物中硫、钾、氮、氧、碳原子个数分别为1、2、2、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X分子中含有3个碳原子和6个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2。
故选：B。
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。
本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。
B、色氨酸中只含有色氨酸一种物质，不含氮气和氧气，故选项说法错误。
C、色氨酸是由色氨酸分子构成的，每个色氨酸分子中含有27个原子，故选项说法错误。
D、色氨酸中碳、氢、氮、氧元素质量比为(12×11)：(1×12)：(14×2)：(16×2)=132：12：28：32，则色氨酸中氢元素的质量分数最低，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据元素只讲种类、不讲个数，进行分析判断。
B、根据色氨酸中只含有色氨酸一种物质，进行分析判断。
C、根据色氨酸的微观构成，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A、硬水软化的方法为煮沸和蒸馏，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，故正确；
B、洗洁精具有乳化作用，故能用于清洗油污，故正确；
C、使用燃气灶时锅底出现黑色，说明燃料不充分燃烧，则需调大进风口，故正确；
D、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的，不能用水浇灭，因油不溶于水且密度小，浮于水面上，不能达到灭火的目的，故错误。
故选：D。
A、根据硬水软化的方法分析；
B、根据除油的原理分析；
C、根据促进燃烧的原理分析；
D、根据灭火的方法分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
9.【答案】D
【解析】解：A、镁在空气中燃烧时，和空气中的氧气发生反应生成了氧化镁，同时部分氧化镁逸散到空气中，不能验证质量守恒定律，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、铜片上的白磷与氧气接触、温度达到白磷的着火点，能燃烧；铜片上的红磷与氧气接触，温度没有达到红磷的着火点，不能燃烧；只能说明燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点，无法确定是否与氧气有关，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、将胶头滴管的水滴入集气瓶中，气球膨胀，说明氢氧化钠溶于水放热，集气瓶内气体膨胀，使气球膨胀，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：D。
A、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
B、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
C、根据薄铜片上的白磷和红磷的燃烧情况，进行分析判断。
D、根据气球的变化，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
10.【答案】C
【解析】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、40℃时，a的饱和溶液中溶质的质量分数为：40g140g×100%≈28.6%，故B错误；
C、a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，所以若a中混有少量b，可采取降温结晶的方法提纯a，故C正确；
D、不知道溶液质量，不知道溶液的溶质质量分数，不能判断含有溶质质量的多少，故D错误。
故选：C。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过温度改变后，溶液的状态，以及晶体析出情况。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
11.【答案】太阳 环保或节约化石能源或更安全等(合理即可)正 压强变大，分子间隔变小 23：16−1过滤 节约用水(合理即可)
【解析】解：(1)神州飞船上的太阳能电池板是将太阳能转化为电能，使用该能源的优点是：环保、节约化石能源、更安全等；
(2)电解水时，正氧负氢，氢二氧一，所以水电解系统中与正极相连的电极产生的是氧气，电解水生成氢气、氧气，反应的化学方程式为：；
(3)将氧气罐集成到“飞天”舱外航天服上，氧气加压储存在氧气罐中，其微观实质是：压强变大，分子间隔变小；过氧化钠中钠、氧元素的质量比为：(23×2)：(16×2)=23：16，其中钠元素的化合价为+1，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，氧元素的化合价为−1价；
(4)空间站内水净化主要利用的是反渗透膜，其孔径约为0.001微米，只允许水分子通过，其他分子则会被阻挡，从而达成净水的目的，反渗透膜起到的作用相当于实验室的过滤操作，空间站内将水重复利用的目的是节约用水。
故答案为：
(1)太阳；环保或节约化石能源或更安全等(合理即可)；
(2)正； ；
(3)压强变大，分子间隔变小；23：16；−1；
(4)过滤；节约用水(合理即可)。
(1)根据能量的转化方法及太阳能的优点进行分析；
(2)电解水时，正氧负氢，氢二氧一，据此分析；
(3)根据分子的特点、化合物中各元素质量比等于各元素的相对原子质量×原子个数之比进行分析；
(4)根据题文信息及所学知识进行分析。
本题考查了元素化合价、质量比的计算，电解水实验，新能源的开发，物质的分离方法，分子的特点等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。
12.【答案】氢原子和氧原子 CO2+C2COCH4或C2H5OH或H2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【解析】解：(1)A−F是初中化学常见的六种不同物质，D是最常见的溶剂，所以D是水(H2O)；B、C是组成元素相同的气体，B与D(H2O)能发生反应，所以B是二氧化碳(CO2)，C是一氧化碳(CO)；A能转化为CO、CO2，能与H2O相互转化，所以A是氧气(O2)；E能与O2反应，能转化为H2O，E可以是CH4、C2H5OH、H2等；F能与二氧化碳反应，可由水转化获得，F可以是氢氧化钙、氢氧化钠等，经过验证，推导正确，所以A→D反应可以是氧气和氢气在点燃条件下反应生成水，原子是化学变化中的最小微粒，所以A→D反应前不变的微粒是氢原子和氧原子；
(2)B→C的化学反应是二氧化碳和碳在高温条件下转化为一氧化碳，化学方程式为：CO2+C2CO。
(3)由分析可知，E可以是甲烷、乙醇或氢气，化学式分别为CH4、C2H5OH、H2；
(4)由分析可知，B−F的反应可以是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式是：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
故答案为：(1)氢原子和氧原子或H、O；
(2)CO2+C2CO；
(3)CH4或C2H5OH或H2；
(4)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(答案合理即可)。
根据A−F是初中化学常见的六种不同物质，D是最常见的溶剂，所以D是水(H2O)；B、C是组成元素相同的气体，B与D(H2O)能发生反应，所以B是二氧化碳(CO2)，C是一氧化碳(CO)；A能转化为CO、CO2，能与H2O相互转化，所以A是氧气(O2)；E能与O2反应，能转化为H2O，E可以是CH4、C2H5OH、H2等；F能与二氧化碳反应，可由水转化获得，F可以是氢氧化钙、氢氧化钠等，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
13.【答案】分解反应 CaO+H2O=Ca(OH)2 升高 玻璃棒 饱和
【解析】解：(1)焙烧炉中进行的反应为石灰石(主要成分为碳酸钙)高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，基本反应类型属于分解反应，故填：分解反应。
(2)制浆罐中发生反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；该反应是放热反应，所以随着反应进行，制浆罐中温度升高。故填：CaO+H2O=Ca(OH)2；升高。
(3)用搅拌器使各成分均匀混合，类似于化学实验中玻璃棒的作用，故填：玻璃棒。
(4)结晶池中剩余溶液是析出硝酸钙晶体的溶液，所以剩余溶液是硝酸钙的饱和溶液，故填：饱和。
故答案为：(1)分解反应；
(2)CaO+H2O=Ca(OH)2；升高；
(3)玻璃棒；
(4)饱和。
(1)根据石灰石(主要成分为碳酸钙)高温分解生成氧化钙和二氧化碳进行分析。
(2)根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析。
(3)根据用搅拌器使各成分均匀混合进行分析。
(4)根据结晶池中剩余溶液是析出硝酸钙晶体的溶液进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
14.【答案】化学 常温下是紫红色晶体或具有金属光泽 C60+60O260CO2 管状 用于透明电极或太阳能电池或传感器或手机屏幕等 碳原子的排列方式不同
【解析】解：(1)在一定条件下，石墨可转变为金刚石，有新的物质生成，这一变化是化学变化。
(2)C60的物理性质有：常温下是紫红色晶体、具有金属光泽，C60具有可燃性，化学方程式为：。
(3)碳纳米管的弹性较好、易于弯曲，这些性质都源于它是管状结构。
(4)石墨烯的优良性能决定它的用途，石墨烯可以用于透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕等。
(5)文中涉及的碳单质家族中各物质物理性质存在差异，可能的原因是碳原子的排列方式不同。
故答案为：(1)化学；
(2)常温下是紫红色晶体或具有金属光泽；C60+60O260CO2；
(3)管状；
(4)用于透明电极或太阳能电池或传感器或手机屏幕等；
(5)碳原子的排列方式不同。
(1)根据石墨可转变为金刚石，有新的物质生成进行分析。
(2)根据C60的物理性质，C60具有可燃性进行分析。
(3)根据碳纳米管是管状结构进行分析。
(4)根据墨烯的优良性能决定它的用途进行分析。
(5)根据碳原子的排列方式不同进行分析。
本题主要考查碳元素组成的单质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
15.【答案】锥形瓶 大理石(或石灰石)和稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑向上排空气法 改用分液漏斗或注射器
【解析】解：(1)根据仪器的特征，仪器a的名称为锥形瓶；
(2)实验室制取二氧化碳的药品为大理石(或石灰石)和稀盐酸；
(3)大理石(或石灰石，主要成分都为碳酸钙)和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(4)二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以实验室收集二氧化碳的方法是向上排空气法；
(5)为便于控制反应速率，可改用分液漏斗或注射器来添加液体，可通过分液漏斗或注射器来控制滴加液体的速率从而控制反应速率。
故答案为：(1)锥形瓶；
(2)大理石(或石灰石)和稀盐酸；
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(4)向上排空气法；
(5)改用分液漏斗或注射器。
(1)根据仪器的特征进行分析。
(2)根据实验室制取二氧化碳的药品为大理石(或石灰石)和稀盐酸进行分析。
(3)根据大理石(或石灰石，主要成分都为碳酸钙)和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析。
(4)根据二氧化碳能溶于水，密度比空气大进行分析。
(5)根据为便于控制反应速率，可改用分液漏斗或注射器来添加液体进行分析。
本题主要考查二氧化碳的实验室制法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16.【答案】H+ 混合物 温度降低，气体溶解度变大 压强变大，气体溶解度变大 澄清石灰水变浑浊 H2O+CO2=H2CO3 干燥的石蕊纸花无明显变化，湿润石蕊纸花变红 适量饮用汽水或不喝含糖量高的汽水
【解析】解：(1)离子的表示方法是在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，则氢离子表示为H+；
(2)汽水是由白糖、果汁、碳酸氢钠、柠檬酸和水等物质混合而成，属于混合物，气体的溶解度随温度的升高而减小，故步骤②用凉开水的原因是温度降低，气体溶解度变大，步骤③加入柠檬酸后，产生大量气泡，压强增大，气体的溶解度随压强的升高而增大，故旋紧瓶塞后汽水中的气泡会逐渐变少直至不再冒出，原因是压强变大，气体溶解度变大；
(3)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，结论是产生的气体是二氧化碳，则现象是澄清石灰水变浑浊；
(4)二氧化碳可与水反应产生碳酸，该反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3，结论是二氧化碳和水发生了反应，二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变色，能使湿润的石蕊纸花变红，则实验现象是干燥的石蕊纸花无明显变化，湿润石蕊纸花变红；
(5)长期过度饮用，汽水中的酸性物质和糖分会损伤牙齿，含糖量高的汽水还会导致肥胖，故应适量饮用汽水或不喝含糖量高的汽水。
故答案为：(1)H+；
(2)混合物；温度降低，气体溶解度变大；压强变大，气体溶解度变大；
(3)澄清石灰水变浑浊；
(4)H2O+CO2=H2CO3；干燥的石蕊纸花无明显变化，湿润的石蕊纸花变红；
(5)适量饮用汽水或不喝含糖量高的汽水。
(1)根据离子的表示方法来分析解答；
(2)根据汽水是由白糖、果汁、碳酸氢钠、柠檬酸和水等物质混合而成来分析解答；根据温度降低，气体溶解度变大来分析解答；根据气体的溶解度随压强的升高而增大来分析解答；
(3)根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊来分析解答；
(4)根据二氧化碳可与水反应产生碳酸来分析解答；根据二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变色，能使湿润的石蕊纸花变红来分析解答；
(5)根据长期过度饮用，汽水中的酸性物质和糖分会损伤牙齿，含糖量高的汽水还会导致肥胖来分析解答；
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】0.32
【解析】解：(1)根据质量守恒定律，实验中生成氧气的质量为：80.00g−79.68g=0.32g。
(2)设原过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x0.32g
x0.32g=6832
解得：x=0.68g
原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：0.68g10g×100%=6.8%
答：原过氧化氢溶液中溶质的质量分数是6.8%。
故答案为：(1)0.32；
(2)6.8%。
(1)根据质量守恒定律分析。
(2)根据氧气的质量结合化学方程式计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
根据主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。实验方案
实验现象
实验结论
______
产生的气体是二氧化碳
实验方案
实验现象
实验结论
______
二氧化碳能与水反应
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