31，河北省保定市唐县第一中学2023-2024学年高三上学期1月期末化学试题

这是一份31，河北省保定市唐县第一中学2023-2024学年高三上学期1月期末化学试题，共23页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Ti48 Mn55 M96 Cd112 Te128
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 我国历史悠久，文化灿烂。下列说法正确的是
A. 斑铜(含金、银)的熔点比纯铜低
B. 酒的蒸馏是利用了酒精和水的密度不同
C. 传统棉纺织、蚕丝棉、丝主要成分相同
D. 青花瓷的主要成分是某金属的合金
【答案】A
【解析】
【详解】A．斑铜为铜的一种合金，熔点低于纯铜，A项正确；
B．蒸馏是利用了酒和水的沸点不同，不是密度，B项错误；
C．棉的主要成分为纤维素，丝的主要成分为蛋白质，C项错误；
D．青花瓷的主要成分是硅酸盐，D项错误；
故选A。
2. 下列化学用语表达正确的是
A. 的结构式：
B. 基态原子价层电子轨道表示式：
C. 用电子式表示的形成过程：
D. 中阴离子的结构式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．结构式：，A项正确；
B．锰为25号元素，基态原子价层电子轨道表示式：，B项错误；
C．氯化镁形成过程中，镁原子失去两个电子分别给两个氯原子，从而形成离子键，用电子式表示为，C项错误；
D．中阴离子为，其中提供空轨道、中碳提供孤电子对，从而形成配位键，结构式：，D项错误；
故选A。
3. 下列实验装置可以用于制备相应物质的是
A. 装置甲可用于制备B. 装置乙可用于制备
C. 装置丙可用于制备溴苯D. 装置丁可用于制备乙烯
【答案】D
【解析】
【详解】A．与浓盐酸反应制备需要加热，A项错误；
B．铜丝与浓硝酸反应生成，B项错误；
C．苯与液溴反应生成溴苯，与溴水可萃取溴水中的溴，C项错误；
D．乙醇在浓硫酸的作用下加热至时发生消去反应生成乙烯，D项正确；
故选D。
4. 《日华子本草》中关于绿矾()有如下记载“治喉痹，钟牙，口疮及恶疮，疥癣；酿鲫鱼烧灰和服，疗肠风泻血。”。下列说法正确的是
A. 电负性：B. 未成对电子数：
C. 热稳定性：D. 键角：
【答案】C
【解析】
【详解】A．同族元素随着原子序数增大，电负性减小，金属得电子能力弱，电负性小，电负性：，A项错误；
B．Fe2+电子排布，未成对电子数为4，Fe3+电子排布，未成对电子数：，B项错误；
C．氧化性强，简单气体氢化物稳定性强，氧化性O＞S，热稳定性：，C项正确；
D．价层电子对数相同，孤电子对数相同，中心原子的电负性越强键角越大，电负性：O＞S＞Se，键角：，D项错误；
故答案为：C。
5. 卡托普利的制备反应如下，下列说法错误的是
A. 上述三种物质均可与形成分子间氢键
B. 的空间结构是三角锥形
C. 分子中有两个手性碳原子
D. 分子中C和S原子均是杂化
【答案】D
【解析】
【详解】A．三种物质均含有或，均能与形成分子间氢键，A项正确；
B．中心原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，空间结构是三角锥形，B项正确；
C．连接四个不同原子或原子团的碳原子是手性碳原子，分子中有两个手性碳原子，C项正确；
D．分子中S原子是杂化，C原子是、杂化，D项错误；
故选D。
6. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 钠与水反应：
B. 醋酸用于除水垢(主要成分为)：
C. 溶液中加入少量溶液：
D. 溶液中通入：
【答案】D
【解析】
【详解】A．不符合电荷守恒规律，应为，A项错误；
B．醋酸是弱电解质，不可以拆，，B项错误；
C．结合的能力大于，溶液中加入少量溶液，首先与结合，离子方程式为，C项错误；
D．还原性：，优先与反应，消耗，然后再与反应，消耗，足量，D项正确；
故答案为：D。
7. 牛蒡子苷主要具有松弛横纹肌、降血压、扩张冠状血管等作用，其结构简式如图所示。下列关于牛蒡子苷的说法错误的是
A. 分子中含有3种官能团
B. 牛蒡子苷消耗和的物质的量之比为
C 能使酸性溶液褪色
D. 能发生取代、氧化、加成等反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．牛蒡子苷分子中含有酯基、羟基、醚键3种官能团，A项正确；
B．牛蒡子苷分子中含有酯基、羟基、醚键3种官能团，酯基能够反应1个NaOH，羟基可以和Na反应，牛蒡子苷消耗和的物质的量之比为，B项错误；
C．牛蒡子苷分子中含有羟基，能使酸性溶液褪色，C项正确；
D．牛蒡子苷分子中含有羟基能发生取代、氧化，含有苯环能发生加成反应，D项正确；
故选B。
8. 短周期主族元素W、X、Y、Z、N可组成化合物M(如图所示)，原子半径：，X、Y基态原子中未成对电子数相同。下列说法正确的是
A. 元素N的最高化合价为+1
B. 元素X只有两种同素异形体
C. 第一电离能：
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
【答案】C
【解析】
【分析】W、X、Y、Z、N均为短周期主族元素，原子半径：，由化合物M的结构可知，化合物中W、X、Y、Z、N形成的共价键数目分别为4、4、2、1、4，X、Y基态原子中未成对电子数相同，则W为N元素、X为C元素、Y为S元素、Z为元素、N为B元素。
【详解】A．元素B的最高化合价等于其最外层电子数，为价，A项错误；
B．C元素的同素异形体有金刚石、石墨、足球烯、碳纳米管、石墨烯等，不止两种，B项错误；
C．根据元素周期律的递变规律，三种元素的第一电离能大小顺序为，C项正确；
D．根据元素周期律的递变规律，元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为，D项错误；
故选C。
9. 从赤泥中（含)提取镓(Ga)的工艺如图所示，下列说法错误的是
已知：Ga及其化合物的性质与相似。
A. 碱浸后的滤液中阴离子主要是和
B. 加入树脂萃取主要目的是萃取溶液中的
C. 溶液C中主要的溶质是
D. 电解过程中阴极的电极反应式为
【答案】B
【解析】
【分析】赤泥中(含)，加入氢氧化钠，Ga2O3与Al2O3都能与NaOH反应生成可溶性盐Na[Al(OH)4]、NaGaO2，过滤浸渣A的主要成分是Fe2O3，在滤液中加入树脂进行萃取，树脂萃取了，因此溶液B中含有金属元素的离子主要有Na+、[Al(OH)4] −，加入硫酸反萃取，最后加入氢氧化钠，溶液中含有，再通过电解生成金属Ga。
【详解】A．与，都能与反应生成可溶性盐、，因此浸渣的主要成分是，滤液中的阴离子主要是和，A项正确；
B．树脂萃取了，溶液B中主要有，B项错误；
C．加入硫酸后，转化为，C项正确；
D．加入溶液后转化成，由电解制备，元素化合价降低，在阴极上发生该反应，电极反应式为，D项正确；
故选B。
10. 我国科学家研发了一种用于合成氨自供电反应器(机理如图所示)。该装置工作时，将水溶液体系电池中的产物，通过自供电方式转换为。下列说法正确的是
A. 电极为阳极
B. b极的电极反应式为
C. 石墨电极的电极反应式为
D. 消耗时，石墨电极产生气体
【答案】B
【解析】
【分析】由题干图示信息可知，TiO2电极将转化为NH3•H2O可知TiO2电极为阴极，电极反应式为：+7H++6e-=NH3•H2O+H2O，石墨电极为阳极，电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，故a电极为负极，发生氧化反应，即Zn为负极，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，b电极为正极，发生还原反应，电极反应式为：NO2+e-=，据此分析解题。
【详解】A．根据转换为，即可确定电极为阴极，A项错误；
B．b极是电源正极。根据信息：水溶液体系电池中的产物，可以推测b电极反应式为，B项正确；
C．石墨电极的电极反应式为，C项错误；
D．未指明气体所处的温度与压强，无法计算石墨电极产生O2的体积，D项错误；
故选B。
11. 一定条件下发生反应：，平衡时该体系的气体平均摩尔质量(M)在不同温度(T)下随压强(p)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 温度：B. a、b两点M相同，平衡常数也相同
C. 反应速率：D. 的物质的量浓度：
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应，为吸热反应，升高温度平衡正向移动，该体系的气体平均摩尔质量(M)降低，反应速率加快，温度：，A项错误；
B．a、b两点M相同，但是平衡常数与温度有关，两点温度不同，故两点的平衡常数不同，B项错误；
C．同压下，，，同一温度下增压相当于减小体积，增大反应物浓度，，反应速率：，C项正确；
D．两个温度下该体系的气体平均摩尔质量相等，由于质量守恒气体质量不变且相等，则两者总物质的量不变且相等，初始投料相同，则生成的的物质的量相同，b压强大，V小，浓度：，D项错误；
故选C。
12. 下列实验方案设计、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．向的浊液中加入碳酸钠溶液，溶液变澄清，可能是与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，不一定生成二氧化碳，所以不能得出酸性：，故A错误；
B．将铜丝插入溶液中，铜丝溶解不能说明是置换反应，所以不能说明铜的金属性强于铁，故B错误；
C．25℃时测盐(MR)溶液的pH，，只能说明此时氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，不能判断和是否均为强电解质，故C正确；
C．向某溶液中加入稀硫酸，产生淡黄色沉淀，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体，该溶液也可能是硫化钠与亚硫酸钠的混合物，故D错误；
故答案选C。
13. 氨化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其中相邻两个最近的N原子的距离为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 氨化钼的化学式为
B. 每个原子周围与其距离最近的N原子有12个
C. 晶体的密度
D. 若N换为P，则晶胞棱长将改变
【答案】D
【解析】
【详解】A．氮化钼晶胞中含有4个原子和2个N原子，氮化钼的化学式为，故A错误；
B．由晶胞结构可知，N的配位数为6，则的配位数为3，每个原子周围与其距离最近的N原子有3个，故B错误；
C．该晶胞的质量为，晶胞的体积为，则晶胞的密度为，故C错误；
D．N与P半径不同，替换后晶胞棱长将改变，故D正确；
故答案选D。
14. 常温下，向10mL 0.1 溶液中滴入0.1的溶液，滴加过程中溶液中随滴入溶液体积变化如图所示。下列叙述正确的是

A. 0.1的溶液中：
B. b点溶液中：
C. a、b、c三点溶液中，b点水的电离程度最大
D. c点溶液中：
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据质子守恒Na2S溶液中存在：，故A错误；
B．b点纵坐标数值未知，不能确定Ksp(CuS)，故B错误；
C．CuCl2、Na2S均能水解从而促进水电离，b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离平衡没有影响，水的电离程度最小的为b点，故C错误；
D．由图可知，c点溶液为NaCl和Na2S溶液，根据原子守恒可知，n(Cl-)=10×0.1×2×10-3ml=2×10-3ml，n(Na+)=0.1×20×10-3×2ml=4×10-3ml，溶液中总的硫元素物质的量为n(S)= n(S2-)+ n(HS-) +n(H2S)= 0.1×(20-10)×10-3ml=1×10-3ml，，则c(Cl-)+ 2c (S2-)+ 2c (HS-) +2c (H2S)= c (Na+)，故，故D正确；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分
15. 水合肼(N2H4·H2O，无色透明液体，沸点为120℃，具有强还原性，能与水混溶)在许多工业中得到广泛应用，实验室可用下列装置(夹持仪器已省略)，利用NaClO氧化尿素[CO(NH2)2]制备N2H4·H2O。
（1）仪器a的名称为______，装置乙的作用是________。
（2）装置甲中发生反应的化学方程式为_______，装置丙中NaClO氧化尿素生成N2H4·H2O的离子方程式为______。
（3）装置甲、乙之间缺少一个装置，可能导致的结果是________。
（4）若装置甲中滴加浓盐酸速率较快会导致装置丙中水合肼的产率下降，其原因可能是________、________。
（5）实验完毕后，从装置丙中获得水合肼的实验操作为________。
（6）产品中水合肼的质量分数测定，取装置丙中的溶液6.00g，调节溶液pH为6.5左右，加水配成500mL溶液，移去25.00mL于锥形瓶中，滴加2~3滴淀粉溶液，用0.2000ml/L的I2溶液滴定(已知：杂质不参与反应：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)
①滴定终点的现象是________。
②测得消耗I2溶液的体积为20.00mL，则该产品中N2H4·H2O的质量分数为_________%(保留三位有效数字)。
【答案】（1） ①. (恒压)滴液漏斗 ②. 作安全瓶，防止倒吸
（2） ①. ②.
（3）肼的产率降低 （4） ①. 生成的被氧化 ②. 反应速率过快，温度升高，与溶液反应生成，使氧化性降低，导致与不能充分反应
（5）蒸馏 （6） ①. 当滴入最后半滴溶液时，锥形瓶内溶液变成蓝色，且半分钟内不褪色 ②. 33.3
【解析】
【分析】装置甲用于制备氯气，装置乙为安全瓶，防止倒吸，装置丙中NaClO氧化尿素生成N2H4·H2O的离子方程式为。
【小问1详解】
仪器a的名称为(恒压)滴液漏斗；装置乙的作用是作安全瓶，防止倒吸；
【小问2详解】
装置甲中发生反应的化学方程式为；装置丙中NaClO氧化尿素生成N2H4·H2O的离子方程式为；
【小问3详解】
装置甲、乙之间缺少一个装置，既除杂装置，氯气中混有氯化氢杂质，氯化氢会与水合肼反应，可能导致的结果是肼的产率降低；
【小问4详解】
若装置甲中滴加浓盐酸速率较快会导致装置丙中水合肼的产率下降，其原因可能是生成的被氧化，或是反应速率过快，温度升高，与溶液反应生成，使氧化性降低，导致与不能充分反应；
【小问5详解】
水合肼的沸点为120℃，实验完毕后，从装置丙中获得水合肼的实验操作为蒸馏；
【小问6详解】
滴定终点的现象是，当滴入最后半滴溶液时，锥形瓶内溶液变成蓝色，且半分钟内不褪色；滴定反应消耗标准I2的物质的量为，消耗N2H4·H2O的物质的量为，该产品中N2H4·H2O的质量分数为。
16. 钛被誉为“现代金属”和“战略金属”，工业上以钛铁矿[主要成分为偏钛酸亚铁(FeTiO3)，难溶于水，以及Fe、Si、Al的氧化物等杂质]制备TiO2和Fe3O4，工艺流程如图所示：
已知：①25℃时，Ksp[Fe(OH)2]=5.0×10-17，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1×10-32；
②当溶液中离子浓度小于1×10-5ml/L时，认为沉淀完全；
③“水解”时反应为TiO2++2H2OH2TiO3+2H+(H2TiO3难溶于水)。
回答下列问题：
（1）“酸浸”时Ti元素转化为TiO2+，FeTiO3发生反应的离子方程式为________，该过程中在不同温度下，Ti元素的浸出率如图所示，温度超过80℃后，浸出率下降的原因是________。
（2）“还原”时使用过量铁粉的目的是_________、___________。
（3）滤渣Ⅱ的成分为________；滤液Ⅲ通过操作_________、过滤、洗涤、干燥，可获得FeSO4·7H2O。
（4）“调”时，的理论最小值是___________。
（5）“沉铁”时发生反应化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. ②. 温度超过80℃，促进水解生成，导致钛元素浸出率下降
（2） ①. 与硫酸反应，有利于水解 ②. 将还原为
（3） ①. 铁粉 ②. 蒸发浓缩、冷却结晶
（4）5.0 （5）
【解析】
【分析】钛铁矿加入硫酸溶解，硅的氧化物不溶解成为滤渣，铁、钛转化为盐溶液，加入过量的铁粉，将三价铁转化为二价铁，过滤滤液水解得到H2TiO3沉淀，加热得到二氧化钛；水解后溶液加入氨水调节pH将铝转化为沉淀，过滤滤液加入氨气、空气生成四氧化三铁，以此解答。
【小问1详解】
“酸浸”时Ti元素转化为，则和硫酸反应生成，铁元素转化为亚铁离子同时生成水，发生反应的离子方程式为。温度超过80℃，促进水解生成，导致钛元素浸出率下降。
【小问2详解】
“水解”时反应为TiO2++2H2OH2TiO3+2H+ ，“还原”时使用过量铁粉的目的是与硫酸反应，有利于水解，另外还可以将还原为。
【小问3详解】
由分析可知，“还原”步骤中加入过量的铁粉，滤渣Ⅱ的成分为未反应完的铁粉，滤液Ⅲ通过操作蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可获得FeSO4·7H2O。
【小问4详解】
“调pH”时，要求亚铁离子不沉淀，而铝离子要沉淀完全，铝离子沉淀完全时，c(OH-)=pOH=9，pH=5；故pH的理论最小值是5。
【小问5详解】
氧气具有氧化性、亚铁离子具有还原性，“沉铁”时亚铁离子、氧气发生氧化还原反应，在氨水存在条件下生成四氧化三铁和硫酸铵，发生反应的化学方程式为。
17. 杭州亚运会开幕式首次使用废碳再生的绿色零碳甲醇作为主火炬塔燃料，实现循环内的零排放。“零碳甲醇”作为公认的新型清洁可再生能源，不易爆炸、储运安全便捷。甲醇的制备方法有一氧化碳催化加氢法、甲烷催化氧化法、二氧化碳加氢法等。回答下列问题：
I．一氧化碳催化加氢法
（1）已知：；
；
。
则___________。
（2）在恒温恒容密闭容器中进行反应，下列可以作为反应达到平衡状态标志的是___________(填字母)。
A. 单位时间内生成的同时消耗
B. 混合气体的密度不再改变
C. 反应速率
D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变
Ⅱ.甲烷催化氧化法
主反应：
副反应：
（3）科学家将、和(是活性催化剂)按一定体积比在催化剂表面合成甲醇，部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注，代表过渡态)。
该历程中正反应的最大活化能为___________，写出该步骤反应的化学方程式：___________。
（4）向某刚性容器中按体积比为2：1：7充入、和，在下反应达到平衡时，的选择性[甲醇的选择性=]为，的转化率为，则此温度下副反应的压强平衡常数___________(压强代替浓度，分压=总压×物质的量分数，保留小数点后一位)。
Ⅲ.二氧化碳加氢法
（5）对于反应，，。其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压。在下，分别按初始投料比，、进行反应，测得的平衡转化率随压强变化的关系如图所示：
投料比n(CO2):n(H2)=1:3的曲线是_______(填“a”“b”或“c”)。
该温度下，测得某时刻p(CO2)=0.2MPa，p(CH3OH)=p(H2O)=0.1MPa，p(H2)=0.4MPa，此时v正：v逆=_________(保留两位有效数字)
（6）我国科学家研发“液态太阳燃料合成”工艺流程如图所示
写出总反应的化学方程式为_________。
【答案】（1）-90.8 （2）D
（3） ①. 22.4 ②. 或
（4）42.3 （5） ①. c ②. 0.41
（6）
【解析】
【小问1详解】
已知反应①；反应②
；反应③。则可为2②-③，，故答案为-90.8。
【小问2详解】
A．单位时间内生成的同时消耗都说的是正反应，无法判断是否平衡，故A不符合题意；
B．恒温恒容密闭容器中，且均为气体的反应，混合气体的密度是不变的，不能作为判断平衡的标准，故B不符合题意；
C．反应速率和反应系数成正比，所以不能作为判断平衡的标准，故C不符合题意；
D．该反应为反应前后气体体积变化的反应，混合气体的平均相对分子质量不再改变可以作为判断平衡的标准，故D符合题意；
故答案选D。
【小问3详解】
如图可知，该历程中正反应的最大活化能步骤到，活化能为，该步骤反应的化学方程式为或，故答案为22.4；或。
【小问4详解】
向某刚性容器中按体积比为2：1：7充入、和，设O2的物质的量为1ml，则的物质的量为7ml，的物质的量为2ml，的转化率为，说明反应了1ml，的选择性[甲醇的选择性]为，说明有0.9ml发生反应，消耗了0.45ml，生成0.9ml；0.1ml发生反应，消耗了0.2 ml，生成0.1mlCO2，0.2ml H2O，平衡时，容器中含有1ml，0.35ml，7.2ml，0.9ml，0.1mlCO2，共9.55ml气体，所以副反应的压强平衡常数，故答案为42.3。
【小问5详解】
①投料比越大，氢气的平衡转化率越高，因此a代表n（CO2）：n（H2）＝3：1，b代表n（CO2）：n（H2）＝1：1，c代表n（CO2）：n（H2）＝1：3；N点为n（CO2）：n（H2）＝1：1，氢气平衡转化率为60%，设初始二氧化碳和氢气的物质的量为1ml，则有三段式为，则，该温度下，测得某时刻p(CO2)=0.2MPa，p(CH3OH)=p(H2O)=0.1MPa，p(H2)=0.4MPa，
此时，，，故答案为c；0.41。
【小问6详解】
“液态太阳燃料合成”工艺为二氧化碳和水生成甲醇和氧气，总方程式为，故答案为。
18. 治疗失眠症的药物佐匹克隆(J)的合成路线如图所示：
已知：Ⅰ.RNH2RN=CHR′；
Ⅱ. 。
（1）OHC-CHO中官能团的名称是__________。
（2）A属于芳香族化合物，核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为2：1：1，A的结构简式为___________；
（3）D→E反应的化学方程式为________。
（4）G→J的反应类型为_________。
（5）A的同分异构体中同时满足下列条件的有_________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积之比为3：1的结构简式为_________(任写一种)。
①含有一个六元环；②含有两个甲基；③不含N原子与N原子之间的化学键；④不含碳碳三键。
（6）参考上述流程，设计以和乙二醇为原料，制备的合成路线：________(其他无机试剂任用)。
【答案】（1）醛基 （2）
（3） （4）取代反应
（5） ①. 7 ②. 或或
（6）
【解析】
【分析】C脱水生成D，根据D的结构简式及C的分子式可知，C为，A属于芳香族化合物，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为2：1：1，A含有苯环且含有3种氢原子，结构对称，结合A的分子式可知，A的结构简式为，A和乙二醛发生信息i的取代反应生成B为；根据J的结构简式及G的分子式可知，G种羟基上的氢原子被取代生成J，则G为，F比G少2个氢原子，则F的羰基发生还原反应生成G中醇羟基，则F为，E比F多2个氢原子、1个氧原子，则E取代反应生成F，D和a生成E，则根据信息Ⅱ可知，a为，E为；
【小问1详解】
OHC-CHO中官能团的名称为醛基；故答案为：醛基；
【小问2详解】
根据分析A为；故答案为：；
【小问3详解】
D和a生成E，根据信息Ⅱ可知，；故答案为：；
【小问4详解】
G生成J的反应类型为取代反应；故答案为：取代反应；
【小问5详解】
A为，两个取代基为氨基，同分异构体邻、间、对位有3种，两个氨基合成一个取代基，取代基为甲基有3种、、，共7种同分异构体；峰面积之比为3：1的结构简式为或或；故答案为：7；或；；
【小问6详解】
催化氧化生成，与发生取代反应生成，醛基在新制氢氧化铜氧化生成羧基；故答案为：。选项
实验方案设计
现象
结论
A
室温下，向HX的浊液中加入碳酸钠溶液
溶液变澄清
酸性：
B
将铜丝插入溶液中
铜丝溶解
铜的金属性强于铁
C
25℃时测盐(MR)溶液的pH
不能判断和是否均为强电解质
D
向某溶液中加入稀硫酸
产生淡黄色沉淀，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体
该溶液中含有