高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 认识有机化合物说课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 认识有机化合物说课ppt课件，共26页。PPT课件主要包含了导入一，烷烃的性质，甲烷的性质，③⑤⑥，课堂练习等内容，欢迎下载使用。

1.天然气、沼气和煤层气的主要成分都是甲烷。
2.护肤品、医用软膏中的“凡士林”和蜡烛、蜡笔中的石蜡,其主要成分是含有碳原子数较 多的烷烃。
烷烃的物理性质和化学性质。1.烷烃的物理性质
烷烃的物理性质和化学性质。2.烷烃的化学性质(1)稳定性:在通常情况下,烷烃比较稳定,与强酸、强碱或酸性高锰酸钾等强氧化剂不发生反应。
烷烃的物理性质和化学性质。2.烷烃的化学性质(2)可燃性:烷烃可以在空气中完全燃烧,发生氧化反应,生成二氧化碳和水,并放出大量的热。链状烷烃燃烧的通式为
现象:随着烷烃分子中碳原子数的增加,燃烧越来越不充分,火焰越来越明亮,有些伴有黑烟。
烷烃的物理性质和化学性质。2.烷烃的化学性质(3)高温分解:烷烃在较高温度下会发生分解。如:
1.甲烷的物理性质:甲烷是无色无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 2.甲烷的化学性质: (1)通常情况下,甲烷的性质比较稳定,与强酸、强碱或高锰酸钾、溴水等强氧化剂都不发生反应。
现象:安静地燃烧,火焰呈淡蓝色,放出大量的热。
2.甲烷的化学性质:
(4)注意:点燃甲烷前必须验纯,否则易发生爆炸。
【拓展延伸】CH4爆炸极限:指甲烷与空气混合后遇火引起爆炸的浓度范围值,甲烷爆炸极限的实验值为5%~15.4%,因此在煤矿矿井里要采取通风、严禁烟火等安全措施。
[演示实验]甲烷的取代反应(特征反应)。
取两支试管,均通过排饱和 NaCl溶液的方法收集半试管CH4和半试管Cl2,分别用铁架台固定好,将其中一支试管用铝箔套上,另一支试管放在光亮处(不要放在日光直射的地方)。静置,比较两支试管内的现象
套有铝箔的试管内无明显现象; 未套铝箔的试管,光照时,试管内气体颜色变浅,试管壁出现油状液滴,试管内液面上升
甲烷和氯气在光照的条件下发生反应,生成难溶于水的有机物
① CH4 与纯卤素单质发生取代反应,与氯水、溴水不反应; ② CH4 与Cl2 在光照的条件下发生取代反应,该反应是一个连锁反应,各取代产物都有,有机产物在通常下的状态是“一气三液”
甲烷的取代反应。 1.取代反应:有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫做取代反应。 2.甲烷的取代反应的断键位置
甲烷的取代反应。 3.甲烷的取代反应的数量关系:每取代1 ml氢原子,消耗1 ml Cl2,生成1 ml HCl。
甲烷的取代反应。 4.甲烷与氯气反应共得到5种产物,其中一氯甲烷和氯化氢是气态,二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷为液态。而氯化氢易溶于水,其余难溶于水。(1)CHCl3:三氯甲烷(氯仿),无色透明易挥发液体,稍有甜味。氯仿是工业上重要的有机溶剂,在医药上用作麻醉剂、防腐剂。 (2)CCl4:四氯化碳,无色透明液体,具有氯仿的微甜气味,有毒。可用作溶剂、有机物的氯化剂、香料的浸出剂、纤维的脱脂剂、灭火剂、分析试剂,并用于制氯仿和药物等。
烷烃(以甲烷为例)发生取代反应的有关规律。 1.反应条件:反应条件为光照,其光照为漫射光,强光直射易发生爆炸。 2.反应物:反应物为卤素单质,如甲烷与氯水、溴水不反应,但可以与氯气、溴蒸气发生取代反应。 3.反应产物:虽然反应物的比例、反应的时间长短等因素会造成各种产物的比例不同,但甲烷与氯气反应生成的产物都是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4四种有机物与HCl形成的混合物。反应产物中HCl的物质的量最多。
【归纳总结】取代反应与置换反应的区别
【拓展延伸】甲烷的用途: 1.高效、较清洁燃料。 2.化工原料———甲烷在高温条件下分解可得到炭黑,炭黑可用作颜料、油墨、油漆以及橡胶的添加剂等;甲烷可以制氯仿和CCl4等重要的溶剂;甲烷也可以氧化制甲醇、制氟里昂制冷剂等。
三、有机物和无机物的对比
无机物和有机物的区别。
1.下列性质不是烷烃所具有的是 ( ) A.通常不与强酸、强碱及酸性高锰酸钾溶液反应 B.完全燃烧时产物只有CO2和 H2O C.常温下都为气态,都不溶于水 D.与卤素单质(气态)可以发生取代反应
2.下列说法正确的是 ( ) A.等体积的甲烷与氯气混合,在光照下反应只生成一氯甲烷和氯化氢 B.相同质量的烷烃完全燃烧时,甲烷的耗氧量最少 C.通常情况下,烷烃能够使高锰酸钾溶液褪色 D.烷烃的熔、沸点一般随着分子中碳原子数的增加而升高
3.下列化学反应中不属于取代反应的是 ( )A.CH2Cl2+Br2 CHBrCl2+HBrB.CH3OH+HCl CH3Cl+H2OC.2Na+2H2O 2NaOH+H2↑D.CH3CH2Br+H2O CH3CH2OH+HBr