2023-2024学年黑龙江省哈尔滨九中高二（上）期末化学模拟试卷含答案

这是一份2023-2024学年黑龙江省哈尔滨九中高二（上）期末化学模拟试卷含答案，共21页。

A．氢气用于填充气球
B．镁粉用作烟花和照明弹
C．干冰用于人工降雨
D．铜丝用作电线
2．（2分）下列关于主族元素电子排布特征的说法正确的是（ ）
A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级
B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级
C．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级
D．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或d能级
3．（2分）下列水解反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+
B．Cl﹣+H2O⇌HCl+OH﹣
C．CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣
D．NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+
4．（2分）下列电子排布中，原子处于激发状态的是（ ）
A．1s22s2
B．1s22s22p5
C．1s22s22p63s23p63d54s1
D．1s22s22p63s23p63d104s14p3
5．（2分）下列说法中正确的是（ ）
A．pH＝1的硫酸溶液中，含有H+数目为0.1NA
B．将1mL 1×10﹣6ml•L﹣1盐酸加水稀释至1000mL，所得溶液的pH为9
C．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合，pH＝7
D．常温下，当水电离出的c（H+）为1×10﹣13ml•L﹣1时，此溶液的pH可能为1或13
6．（2分）某无色透明溶液中，该溶液中一定能够大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Na+、MnO4−、NO3−
B．Fe3+、Al3+、Cl﹣、HS﹣
C．NH4+、AlO2−、Na+、CH3COO﹣
D．K+、Na+、SO42−、NO3−
7．（2分）元素X的原子失去1个电子和元素Y的原子得到2个电子后，它们的电子层结构和氩原子相同，则X和Y两种元素组成的化合物的化学式是（ ）
A．XY3B．Y2XC．X2YD．X2Y2
8．（2分）下列事实能用元素周期律解释的是（ ）
①碱性：NaOH＞Be（OH）2
②酸性：HCl＞H2S
③熔点：I2＞Br2
④还原性：PH3＞NH3
A．②③B．①④C．①②④D．①②③④
9．（2分）在稀CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH═CH3COO﹣+H+，下列叙述正确的是（ ）
A．加入水时，平衡左移
B．加入少量0.1ml/L HCl溶液，溶液中c（H+）减小
C．加入少量NaOH固体，平衡右移
D．加入少量CH3COONa固体，平衡右移
10．（2分）下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．浓硫酸的使用有利于酯化反应
B．夏天打开啤酒瓶，有许多气泡冒出
C．Fe（SCN）3溶液中加入6ml/L NaOH溶液后颜色变浅
D．唾液可以使淀粉水解速率加快
11．（2分）室温条件下，向V1mL浓度均为cml•L﹣1的HCN和HCl混合溶液中逐滴加入0.1ml•L﹣1弱碱BOH，溶液的导电能力随BOH溶液加入量的变化如图所示（忽略溶液混合时的体积变化）。下列说法错误的是（ ）
A．c＝0.1ml•L﹣1
B．b 点溶液中，c（B+）+c（BOH）＝c（CN﹣）+c（HCN）
C．若 c 点溶液中 c（BOH）＞2c（HCN），则 BCN 溶液显碱性
D．滴加 BOH 溶液过程中，水的电离程度先增大后减小
12．（2分）已知短周期元素的离子：aA3+、bB2+、cC2﹣、dD﹣具有相同的电子层结构，下列关系错误的是（ ）
A．质子数：b＞C
B．原子半径：r（A）＞r（D）
C．离子的还原性：C2﹣＞D﹣
D．离子半径：r（B2+）＞r（C2﹣）
13．（2分）如图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从右到左颜色的次序是（ ）
A．蓝、紫、红B．红、蓝、紫C．红、紫、蓝D．紫、红、蓝
14．（2分）25℃时，向浓度均为0.100ml/L的KX、KY溶液中分别滴加等浓度的盐酸，混合溶液中的离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．等浓度、等体积的溶液中阳离子总数：KX＞KY
B．电离常数：Ka（HX）＞Ka（HY）
C．M、N点溶液中滴入盐酸的体积相同
D．稀释Q点溶液，溶液的pH不变
15．（2分）某小组同学进行如下实验探究：
已知：1.6×10−24≈1.26×10﹣12；常温下，几种难溶物质的颜色和溶度积常数如图。
下列说法中，不正确的是（ ）
A．①中浊液生成的原因是：Zn2++S2﹣＝ZnS↓
B．a中浊液中存在溶解平衡：ZnS（s）⇌Zn2+（aq）+S2﹣（aq）
C．实验②和③生成黑色沉淀，可用相同的离子方程式表示
D．若将实验③中CuSO4改为1mL0.1ml⋅L﹣1FeSO4溶液，白色沉淀仍可以转化为黑色沉淀
16．（2分）绿色电源“二甲醚﹣氧气燃料电池”的工作原理如图，所示下列说法正确的是（ ）
A．氧气应从c处通入，电极Y上发生的反应为O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
B．电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH增大
C．二甲醚应从b处加入，电极X上发生的反应为（CH3）2O﹣12e﹣+3H2O＝2CO2+12H+
D．当该电池向外电路提供2ml电子时消耗O2约为22.4L
17．（2分）一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：CH3OH（g）+CO（g）⇌CH3COOH（g）△H＜0．下列说法正确的是（ ）
A．达平衡时，容器II中c(CH3COOH)c(CH3OH)比容器I中的大
B．达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的大
C．达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为5：6
D．达平衡时，容器Ⅲ中c（CH3COOH）小于0.80ml/L
18．（2分）向10mLpH＝12的某碱溶液中加入10mLpH＝2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是（ ）
A．一元强碱B．多元强碱C．弱碱D．任何强碱
二．多选题（共4小题，满分12分，每小题3分）
（多选）19．（3分）有 ①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1ml•L﹣1，下列说法正确的是（ ）
A．3种溶液pH的大小顺序是②＞①＞③
B．若向3种溶液都通入足量二氧化碳，pH变化最大的是③
C．若分别加入25mL 0.1ml•L﹣1盐酸后，pH最小的是③
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③
20．（3分）下列有关中和滴定实验的叙述正确的是（ ）
A．中和滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为2～3mL
B．滴定管、锥形瓶均应先水洗后润洗
C．进行滴定时眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注意滴定管内的液面变化
D．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，若滴定前仰视读数，滴定后俯视，则测定值偏大
（多选）21．（3分）一种可充放电的铝离子电池工作原理如图所示，电解质为AlxOy离子液体，CuS在电池反应后转化为Cu2S和Al2S3。下列说法正确的是（ ）
A．若CuS从电极表面脱落，则电池单位质量释放电量减少
B．该电池放电时，正极反应为6CuS+8Al2Cl7﹣+6e﹣＝3Cu2S+Al2S3+14AlCl4﹣
C．为提高电池效率，可以向CuS@C电极附近加入适量AlCl3水溶液
D．充电时电池负极的反应为Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣＝4Al2Cl7﹣
（多选）22．（3分）T℃时，在V L恒容密闭容器中加入足量的TaS2（s）和1ml I2（g），发生反应TaS2（s）+2I2（g）⇌TaI4（g）+S2（g）△H＞0．t min时生成0.1ml TaI4．下列说法正确的是（ ）
A．0～t min内，v（I2）=0.1Vtml•L﹣1•min﹣1
B．若T℃时反应的平衡常数K＝1，则平衡时I2的转化率为23
C．图中制备TaS2晶体过程中循环使用的物质是S2（g）
D．图中T1端得到纯净TaS2晶体，则温度T1＜T2
三．解答题（共4小题，满分52分）
23．（12分）如图为一张没有填写内容的元素周期表。
（1）已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的某些化合价和原子半径如表所示：
B是 区元素，E是 区元素。
（2）写出基态G原子的电子排布式： 。
（3）图中阴影部分所示区域的元素称为 元素，下列元素属于该区域的是 （填字母）。
A．Ba
B．Fe
C．Br
D．Rb
（4）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 （填元素符号）。
24．（12分）已知在25℃时，将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，溶液呈酸性。解释溶液呈酸性的原因 。
25．（14分）马日夫盐[Mn（H2PO4）2•2H2O]易溶于水，且水溶液呈酸性，主要用作大型机械设备的防锈剂，也用作各种武器等的润滑层和防护层。以软锰矿（主要成分为MnO2，还含少量的FeO、Al2O3和SiO2）为原料制备马日夫盐的一种工艺流程如图所示：
已知常温下，几种离子形成氢氧化物沉淀时，开始沉淀与恰好完全沉淀时的pH如表所示：
回答下列问题：
（1）Mn（H2PO4）2•2H2O中锰元素的化合价是 。
（2）浸锰过程中除了SO2是还原剂外还有一种还原剂，写出该还原剂被氧化的离子方程式 。
（3）固体2的主要成分经处理可得到一种用于生产油漆、涂料的物质，该处理方法是 ；调pH1时，pH1的范围是 。
（4）试剂Y不宜为 （填字母）。
A．氨水
B．Na2CO3
C．CaCO3
（5）沉锰过程中有一种无色无味气体生成，写出相应反应的离子方程式 。由表中数据可求出常温下Ksp[Mn（OH）2]＝ （离子浓度≤1×10﹣5ml•L﹣1时可认为其沉淀完全）。
（6）操作X包括 、过滤、洗涤、干燥。马日夫盐可作防锈剂的原因是在防锈处理过程中生成了具有保护作用的FeHPO4，处理过程中马日夫盐可转化为FeHPO4的原理是 。
26．（14分）在20℃时食盐的溶解度为36g，取一定量该温度下的饱和溶液用惰性电极进行电解，当阳极析出11.2L气体（标准状况）时，食盐恰好完全电解，所得溶液密度为1.20g•mL﹣1；试计算：
（1）电解时，所取饱和食盐水的质量？
（2）电解后溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？
（3）要使溶液恢复到原状态，需加入何种物质，其质量是多少克？
2023-2024学年黑龙江省哈尔滨九中高二（上）期末化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共18小题，满分36分，每小题2分）
1．【解答】解：A、氢气用于填充气球是利用了氢气的物理性质﹣﹣密度比空气小；
B、镁粉用作烟花和照明弹是利用了镁的化学性质﹣﹣具有可燃性；
C、干冰用于人工降雨是利用了干冰的物理性质﹣﹣升华时吸热；
D、铜用作导线是利用了铜的物理性质﹣﹣具有良好的导电性；
比较以上变化，B与另外三种不同，属于化学变化，
故选：B。
2．【解答】解：主族元素的原子最外层为s能级或s能级和p能级，所以主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级，如Na元素的最外层为3s1，最后填入的能级是s能级；O元素的最外层为2s22p4，最后填入的能级是p能级，故B正确；
故选：B。
3．【解答】解：A．水解离子反应为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，故A错误；
B．氯离子为强酸盐酸的酸根离子，不水解，故B错误；
C．水解离子反应为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，故C错误；
D．铵根离子水解离子反应为NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，或NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+，故D正确；
故选：D。
4．【解答】解：A、是Be原子处于基态的核外电子排布方式，故A不选；
B、是F原子处于基态的核外电子排布式，故B不选；
C、4s轨道虽未充满，但由于3d和4s轨道都处于半充满状态，能量也处于较低状态，是Cr原子处于基态的核外电子排布式，故C不选。
D、4s轨道未排满就排4p轨道了，说明该原子处于激发状态。故D可选。故选D
5．【解答】解：A．题干未告知硫酸溶液的体积，故无法计算pH＝1的硫酸溶液中含有H+数目，故A错误；
B．酸无限稀释不可变为碱，故将1mL 1×10﹣6ml⋅L﹣1盐酸加水稀释至1000mL，所得溶液的pH接近7，但小于7，故B错误；
C．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合，CH3COOH过量，故溶液呈酸性pH＜7，故C错误；
D．常温下，水电离出的c（H+）为1×10﹣13ml⋅L﹣1的溶液抑制水的电离，该溶液可能是强酸性溶液或强碱溶液，当是强酸溶液时，c（H+）（aq）＝c（H+）酸+c（H+）（水），此时溶液的pH＝1，当是强碱溶液时，c（H+）（aq）＝c（H+）（水），此溶液的pH为13，故D正确；
故选：D。
6．【解答】解：A．MnO4−为紫色，与无色不符，故A不选；
B．Fe3+为黄色，与无色不符，且Fe3+、Al3+分别与HS﹣相互促进水解不能共存，故B不选；
C．NH4+、AlO2−相互促进水解，不能共存，故C不选；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；
故选：D。
7．【解答】解：元素X的原子失去1个电子和元素Y的原子得到2个电子后，它们的电子层结构和氩原子相同，则X原子核外电子个数＝18+1＝19，Y原子核外电子个数＝18﹣2＝16，所以X为K、Y为S元素，在X和Y形成的化合物中X为+1价、Y为﹣2价，所以其形成的化合物为X2Y，
故选：C。
8．【解答】解：①金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，根据金属元素金属性的递变规律，可知金属性Na＞Mg＞Be，即NaOH＞Mg（OH）2＞Be（OH）2，符合元素周期律；
②氢化物的酸性强弱，与非金属性强弱无直接关系，不符合元素周期律；
③单质的熔沸点与非金属性强弱无直接关系，不符合元素周期律；
④非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，符合元素周期律；
综上所述，符合题意的是①④，
故选：B。
9．【解答】解：A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡向右移动，故A错误；
B．加入少量0.1ml•L﹣1HCl溶液，c（H+）增大，故B错误；
C．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡右移移动，故C正确；
D．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO﹣）增大，则电离平衡左移，故D错误；
故选：C。
10．【解答】解：A．浓硫酸作酯化反应的催化剂外还作吸水剂，吸收生成的水而促进平衡正向移动，所以能用勒夏特列原理解释，故A错误；
B．溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故B错误；
C．Fe（SCN）3溶液中存在平衡Fe3++SCN﹣⇌Fe（SCN）2+（红色），加入NaOH溶液，发生反应Fe3++OH﹣＝Fe（OH）3，溶液中Fe3+浓度降低，平衡向生成Fe3+的方向移动，可用勒夏特列原理解释，故C错误；
D．唾液是催化剂，加快淀粉水解速率，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故D正确；
故选：D。
11．【解答】解：A．首先发生反应HCl+BOH＝BCl+H2O，溶液体积增加，离子浓度减小，导电能力减弱，b点时HCl恰好反应完毕，由方程式可知，c＝0.1ml•L﹣1，故A正确；
B．b 点溶液溶质为等浓度的HCN和BCl，由物料守恒可知c（B+）+c（BOH）＝c（CN﹣）+c（HCN），故B正确；
C．c点时HCN恰好反应，生成强电解质BCN，溶液导电能力增强，若 c 点溶液中 c（BOH）＞2c（HCN），说明B+水解能力大于CN﹣水解能力，则BCN 溶液显酸性，故C错误；
D．滴加BOH 溶液过程中，酸被中和，水的电离程度变大，当BOH过量后，水的电离被抑制，水的电离程度又减小，故D正确；
故选：C。
12．【解答】解：短周期元素的离子：aA3+、bB+、cC2﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则核外电子数相等，所以有：a﹣3＝b﹣1＝c+2＝d+1，C、D为非金属，应处于第二周期，A、B为金属应处于第三周期，结合离子所带电荷，可知C为O元素，D为F元素，A为Al元素，B为Na元素，
A．B为Mg元素，C为O元素，故b＝12、c＝8，则质子数：b＞c，故A正确；
B．同周期元素原子序数越大，原子半径越小，同主族自上而下原子半径增大，则有原子半径：r（Al）＞r（F），故B正确；
C．同周期随原子序数增大非金属性增强，故非金属性O＜F，则离子还原性：O2﹣＞F﹣，故C正确；
D．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r（Mg2+）＜r（O2﹣），故D错误，
故选：D。
13．【解答】解：根据电解原理，和电源的正极相连的是阳极，和电源的负极相连的是阴极，电解硫酸钠的实质是电解水，阳极生成氧气，阴极生成氢气，阴极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，阳极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，中间溶液是石蕊的紫色，即从左到右颜色的次序是：红、紫、蓝，则从右到左颜色的次序是蓝、紫、红。
故选：A。
14．【解答】解：A．Kh（X﹣）＜Kh（Y﹣），等浓度、等体积的溶液中c（OH﹣）：KX＜KY，则c（H+）：KX＞KY，两溶液中钾离子浓度相同，故阳离子总数：KX＞KY，故A正确；
B．Kh（X﹣）＜Kh（Y﹣），故酸性HX＞HY，Ka（HX）＞Ka（HY），故B正确；
C．酸性HX＞HY，溶液中加入盐酸生成弱酸和KCl，要使相同浓度的KX、KY中加入盐酸混合后溶液pH相同，酸性较弱的KY溶液中加入盐酸较多，即M点加入盐酸小于N点，故C错误；
D．Q点溶液﹣lgc（OH﹣）＝7，则pH＝7，溶液呈中性，加水稀释后酸碱性不变，溶液的pH不变，故D正确；
故选：C。
15．【解答】解：A．①中ZnSO4溶液和Na2S溶液生成了ZnS沉淀，反应为Zn2++S2﹣＝ZnS↓，故A正确；
B．实验②中能生成黑色沉淀，说明滤液中含有S2﹣，即a中浊液中存在沉淀溶解平衡：ZnS（s）⇌Zn2+（aq）+S2−（aq），故B正确；
C．实验②的离子方程式为S2﹣+Cu2+＝CuS↓，实验③的离子方程式为ZnS+S2﹣＝CuS↓+Zn2+，实验②和③生成黑色沉淀的离子方程式不同，故C错误；
D．ZnS饱和溶液中c（S2﹣）=Ksp(ZnS)=1.6×10−24ml/L≈1.26×10﹣12，0.1ml⋅L﹣1FeSO4溶液c（Fe2+）＝0.1ml/L，此时浓度积Q＝c（S2﹣）•c（Fe2+）＝1.26×10﹣12×0.1＝1.26×10﹣13＞Ksp（FeS），则白色沉淀可以转化为黑色沉淀，故D正确；
故选：C。
16．【解答】解：根据氢离子移动方向知，Y为原电池正极，X为负极，则c处通入的气体是氧气，根据d处生成物知，正极上发生的反应为O2+4e﹣+4H+═2H2O，电解质溶液为酸性溶液，b处通入的物质是二甲醚，X电极反应式为（CH3）2O﹣12e﹣+3H2O＝2CO2+12H+，则a处出来的物质是二氧化碳，
A．氧气应从c处通入，电极Y上发生的反应为O2+4e﹣+4H+═2H2O，故A错误；
B．电池在放电过程中，电极X发生的电极反应为（CH3）2O﹣12e﹣+3H2O＝2CO2+12H+，X电极周围溶液的pH减小，故B错误；
C．二甲醚应从b处加入，X电极上二甲醚得电子发生还原反应，所以电极X上发生的反应为（CH3）2O﹣12e﹣+3H2O＝2CO2+12H+，故C正确；
D．计算气体的体积时，应在标准状况下，故D错误；
故选：C。
17．【解答】解：A．I、II温度相同且恒容条件下，将II中的CH3COOH完全换算为CH3OH、CO，II中相当于含有1.2mlCH3OH、1.2mlCO，则II与I相比是增大压强，平衡正向移动，CH3OH、CO的转化率：II＞I，所以平衡时，容器II中c(CH3COOH)c(CH3OH)比容器I中的大，故A正确；
B．如果温度相同时，I、III是等效平衡，达到平衡平衡状态时二者的正反应速率相等，III降低温度则正逆反应速率都减小，则平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的小，故B错误；
C．可逆反应CH3OH（g）+CO（g）⇌CH3COOH（g）
开始（ml/L）1.0 1.0 0
反应（ml/L）0.80 0.80 0.80
平衡（ml/L）0.20 0.20 0.80
则化学平衡常数K=×0.20=20，
平衡时混合气体总物质的量＝（0.20+0.20+0.80）ml/L×1.0L＝1.2ml，
恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，如果I、II中总压强之比为5：6，则II中气体总物质的量=1.2ml5×6=1.44ml，平衡正向移动，
设参加反应的c（CO）＝xml/L
可逆反应CH3OH（g）+CO（g）⇌CH3COOH（g）
开始（ml/L）0.40 0.40 0.80
反应（ml/L）x x x
平衡（ml/L）0.40﹣x 0.40﹣x 0.80+x
则（0.40﹣x+0.40﹣x+0.80+x）ml/L×1.0L＝1.44ml，x＝0.16，
则化学平衡常数=(0.80+0.16)(0.40−0.16)2=
温度不变化学平衡常数不变，则II中化学平衡常数＝20，
II中浓度商=×0.40=5＜20，则平衡正向移动，
则化学平衡常数K=0.80+x(0.40−x)2=16.7≠20，
温度不变化学平衡常数不变，所以平衡时，容器I与容器II中的总压强之比不是5：6，故C错误；
D．如果是恒温恒容下，I和III是等效平衡，达到平衡状态时c（CH3COOH）＝0.80ml/L，实际上III的温度小于I，降低温度平衡正向移动，则平衡时，容器Ⅲ中c（CH3COOH）大于0.80ml/L，故D错误；
故选：A。
18．【解答】解：若碱为强碱，c（OH﹣）＝c（H+）＝0.01ml/L，等体积混合时溶液为中性，滴入酚酞试液，溶液为无色，若溶液变红，溶液显碱性，则碱过量，pH＝12的碱溶液的浓度大于pH＝2的盐酸的浓度，此碱为弱碱，其浓度大于0.01ml/L，故C正确，
故选：C。
二．多选题（共4小题，满分12分，每小题3分）
19．【解答】解：A、等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三种溶液pH的大小顺序是③＞①＞②，故A错误；
B、若向3种溶液都通入足量二氧化碳，醋酸钠不反应，碳酸钠和其反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠水解显示碱性，氢氧化钠和之反应生成碳酸氢钠，从强碱变为能水解显示碱性的盐，pH变化最大，故B正确；
C．等体积等浓度混合后，①中溶质为NaHCO3、NaCl，②中溶质为NaCl、CH3COOH，③中溶质为NaCl，HCO3−离子水解显碱性，所以pH最小的是②，故C错误；
D．三种溶液的pH均为9，c（OH﹣）＝10﹣5ml/L，c（NaOH）＝10﹣5ml/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞10﹣5ml/L，所以三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③，故D正确。
故选：BD。
20．【解答】解：A．较浓的标准液引起误差较大，指示剂本身就是有机酸和碱，用量大会引起误差，指示剂一般用2～3滴，故A错误；
B．滴定管水洗后要用盛装的液体润洗，锥形瓶不能用待测液润洗，故B错误；
C．滴定过程时眼睛应要盯着锥形瓶内溶液的颜色变化，故C正确；
D．先仰视，滴定后俯视，则标准液的体积偏小，故测定值浓度偏低，故D错误；
故选：C。
21．【解答】解：A．放电时，硫化铜所在的正极反应为：6CuS+8Al2Cl7﹣+6e﹣═3Cu2S+Al2S3+14AlCl4﹣，反应后转化为硫化亚铜以及Al2S3和AlCl4﹣，化合价改变的只有Cu，故硫化铜从电极表面脱落，则电池单位质量释放电量减少，故A正确；
B．根据以上分析，电池放电时，正极反应为6CuS+8Al2Cl7﹣+6e﹣═3Cu2S+Al2S3+14AlCl4﹣，故B正确；
C．如图所示，反应中的电解质溶液含有Al2Cl7﹣，应加入Al2Cl7﹣，故C错误；
D．充电时，该电池负极的电极反应为8Al2Cl7﹣+6e﹣＝2Al+14AlCl4﹣，故D错误；
故选：AB。
22．【解答】解：A、t min时生成0.1ml TaI4，反应的I2（g）为0.2ml，依据反应速率概念计算V=△c△t=0.2mlVLtmin=0.2Vtml•L﹣1•min﹣1，故A错误；
B、依据平衡三段式列式，结合平衡常数计算，反应前后气体物质的量不变，可以用物质的量代替平衡浓度计算平衡常数，设消耗碘单质物质的量为x；
TaS2（s）+2I2（g）⇌TaI4（g）+S2（g）
起始量（ml） 1 0 0
变化量（ml） x 0.5x 0.5x
平衡量（ml） 1﹣x 0.5x 0.5x
K=(0.5x)2(1−x)2=1
x=23
则平衡时I2的转化率为23，故B正确；
C、过程分析，提纯的是TaS2（s），平衡逆向进行，生成的碘单质是可以循环使用的物质，故C错误；
D、通过题意温度T2端利于反应正向进行，为高温，温度T1端利于反应向左进行，为低温，所以T1＜T2，故D正确；
故选：BD。
三．解答题（共4小题，满分52分）
23．【解答】解：（1）B是N，价层电子排布式为2s22p3，电子最后排入2p能级，属于p区元素；E为Mg，价层电子排布式为3s2，电子最后排入3s能级，属于s区元素，
故答案为：p；s；
（2）由G的位置可知G为29号元素Cu，基态Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；
（3）图中阴影部分所示区域为副族，该区域的元素称为过渡元素；属于该区域的是副族元素，Ba为第ⅡA族元素；Fe为第Ⅷ族元素；Br为第ⅦA族元素；Rb为第ⅠA族元素，
故答案为：过渡；B；
（4）A、B、C分别为O、N、C，位于同周期，同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，N大于同周期相邻元素，故三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，
故答案为：N＞O＞C。
24．【解答】解：将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，溶液呈酸性原因是HF与NaF浓度相同时，HF的电离程度大于F﹣的水解程度，
故答案为：HF与NaF浓度相同时，HF的电离程度大于F﹣的水解程度。
25．【解答】解：（1）由化合物中各元素化合价的代数和为0，可求出Mn（H2PO4）2•2H2O中锰元素的化合价为+2，
故答案为：+2；
（2）浸锰时，MnO2被SO2、FeO还原为Mn2+，SO2、FeO分别被氧化成SO42﹣、Fe3+，由此写出离子反应为MnO2+2FeO+8H+＝Mn2++2Fe3++4H2O，
故答案为：MnO2+2FeO+8H+＝Mn2++2Fe3++4H2O；
（3）由题中表格可知调pH1的目的是使Fe3+形成沉淀，所以固体2是Fe（OH）3，灼烧Fe（OH）3得到Fe2O3可用于生产油漆、涂料等物质，故调节pH1的范围为3.2≤pH≤4.0，
故答案为：灼烧；3.2≤pH1≤4.0；
（4）体系中含有H2SO4，若加入CaCO3调节pH，一方面体系中的H2SO4与CaCO3反应会生成微溶物CaSO4，CaSO4附着在CaCO3表面组织反应进一步进行，另一方面会引入Ca2+，在沉锰时会生成CaCO3沉淀，故试剂Y不宜选CaCO3，
故答案为：C；
（5）沉锰时得到MnCO3沉淀与CO2气体，离子方程式为：Mn2++2HCO3﹣＝MnCO3↓+CO2↑+H2O；有题中表格数据得pH＝10.0时，Mn2+恰好沉淀完全，此时c（OH﹣）＝1×10﹣4ml/L，c（Mn2+）＝1×10﹣5ml/L，故Ksp[Mn（OH）2]＝1×10﹣13，
故答案为：Mn2++2HCO3﹣＝MnCO3↓+CO2↑+H2O；1×10﹣13；
（6）要从酸溶后的溶液中得到[Mn（H2PO4）2•2H2O]，需要进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作；H2PO4﹣电离出的H+被Fe消耗掉，促进H2PO4﹣进一步电离，最终形成FeHPO4，
故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；H2PO4﹣电离出的H+被Fe消耗掉，促进H2PO4﹣进一步电离，最终形成FeHPO4。
26．【解答】解：（1）用惰性电极进行电解饱和氯化钠溶液，当阳极析出11.2L即0.5ml气体（标准状况）时，阳极上是氯离子失电子，电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，所以放电的氯离子是1ml，氯化钠的物质的量是1ml，质量是58.5g，该温度下的饱和溶液的质量分数=36g136g×100%=934，所取饱和食盐水的质量=58.5g934=221g，
答：电解时，所取饱和食盐水的质量是221g；
（2）2NaCl+2H2O 通电¯2NaOH+Cl2↑+H2↑，当阳极析出11.2L即0.5ml氯气（标准状况）时，生成氢氧化钠1ml，电解后溶液的质量＝221g﹣0.5ml×71g/ml﹣﹣0.5ml×2g/ml＝184.5g，溶液的体积V=mρ=184.5g1200g/L=0.154L，电解后溶液中NaOH的物质的量浓度c=1ml0.154L≈6.5ml/L，答：电解后溶液中NaOH的物质的量浓度为6.5ml/L；
（3）要使溶液恢复到原状态，需加入HCl气体，根据氯元素守恒，加入HCl的物质的量是1ml，质量是36.5g，
答：要使溶液恢复到原状态，需加入何种物质，其质量是36.5g．难溶电解质
颜色
Ksp
ZnS
白色
1.6×10﹣24
CuS
黑色
1.3×10﹣36
FeS
黑色
6.3×10﹣18
容器编号
温度/K
物质的起始浓度/ml/L
物质的平衡浓度/ml/L
c（CH3OH）
c（CO）
c（CH3COOH）
c（CH3COOH）
I
600
1.0
1.0
0
0.80
II
600
0.40
0.40
0.80
III
575
0
0
1.0
元素
A
B
C
D
E
F
化合价
﹣2
+5、﹣3
+4、﹣4
+6、﹣2
+2
+1
原子半径/nm
0.074
0.075
0.077
0.102
0.160
0.186
Fe3+
Fe2+
Mn2+
Al3+
开始沉淀
2.7
7.6
7.7
4.0
完全沉淀
3.2
9.6
10.0
5.2