2023-2024学年湖北省武汉市育才高级中学等2校高二（上）期末化学模拟试卷含答案

这是一份2023-2024学年湖北省武汉市育才高级中学等2校高二（上）期末化学模拟试卷含答案，共16页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

1．（3分）下列有关能源和环境的说法错误的是（ ）
A．天然气、核能、风能、太阳能都是清洁能源
B．氢能、电能都是二次能源，煤炭是一次能源
C．大力发展和推广新能源汽车有利于改善城市空气质量
D．化工生产常常产生“三废”而引起环境污染，为保护环境应禁止化工生产
2．（3分）与如图图象有关的叙述，正确的是（ ）
A．表示 2mlH2 （g）完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量
B．表示的热化学方程式为：H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H＝﹣241.8 kJ/ml
C．表示2ml H2（g）所具有的能量一定比2 ml气态水所具有的能量多483.6 kJ
D．H2O（g）的能量低于H2（g）和O2（g）的能量之和
3．（3分）已知1gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量为121kJ，有关数据如下：O＝O（键能为496kJ•ml﹣1）、H﹣H（键能为436kJ•ml﹣1），试求H2O（g）中H﹣O键的键能为（ ）
A．463kJ•ml﹣1B．926kJ•ml﹣1
C．1852kJ•ml﹣1D．920kJ•ml﹣1
4．（3分）已知某可逆反应，x A（g）⇌y B（g），平衡时测得A的浓度为0.5ml/L，保持温度不变，将容器体积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3ml/L．下列判断正确的是（ ）
A．x＜y
B．平衡向正反应方向进行
C．B的体积分数降低
D．缩小体积、增大压强，A的体积分数增大
5．（3分）反应N2O4（g）═2NO2（g）△H＝+57kJ•ml﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、B两点气体的颜色：A深，B浅
C．T1＞T2
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C
6．（3分）用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.2ml Cu（OH）2后，恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解），则电解过程中转移电子的物质的量为（ ）
A．0.4 mlB．0.5 mlC．0.6 mlD．0.8 ml
7．（3分）下列方案能达到相应目的的是（ ）
A．图甲，验证电能转化为化学能
B．图乙，可以在铁棒上镀铜
C．图丙，测定中和反应的反应热
D．图丁，用采集的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀
8．（3分）据有关资料，肉的pH值与肉的新鲜度的关系如表：
新鲜肉在变质的过程中酸性强弱的变化是（ ）
A．不变B．变强C．变弱D．无法确定
9．（3分）T℃时，将足量的BaSO4固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入Na2CO3使c（CO32−）增大过程中，溶液中c（Ba2+）和c（SO42−）的变化曲线如图所示．则下列说法错误的是（ ）
A．T℃时Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）
B．当c（CO32−）大于2.5×10﹣4ml•L﹣1时开始有BaCO3沉淀生成
C．图象中代表沉淀转化过程中c（Ba2+）随c（CO32−）变化的曲线是MP
D．反应BaSO4（s）+CO32−（aq）⇌BaCO3（s）+SO42−（aq）的平衡常数K＝0.04
10．（3分）鸟嘌呤（G）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl表示）。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（ ）
A．0.001ml⋅L﹣1GHCl水溶液的pH＝3
B．0.001ml⋅L﹣1GHCl水溶液加水稀释，pH升高
C．GHCl水溶液中：c（OH﹣）+c（Cl﹣）＝c（H+）+c（GH+）
D．GHCl在水中的电离方程式为：GHCl═G+HCl
11．（3分）①pH＝3的CH3COOH溶液；②PH＝3的HCl溶液；③PH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）
A．水电离产生的c（H+）：①＝③＞④＝②
B．将②、③溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②＞③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量；②最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
12．（3分）室温下，通过下列实验探究0.01000ml/LNa2C2O4溶液的性质：
实验1：实验测得0.01000ml/LNa2C2O4溶液pH为8.6
实验2：向溶液中滴加等体积0.01000ml/LHCl溶液，pH由8.6降为4.8
实验3：向溶液中加入等体积0.0200ml/LCaCl2溶液，出现白色沉淀
实验4：向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色
下列说法不正确的是（ ）
A．0.0100ml•L﹣1Na2C2O4溶液中满足：c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）
B．实验2滴加盐酸过程中存在某一点满足：c（Na+）＝2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（Cl﹣）
C．实验3所得上层清液中c（C2O42﹣）＝5×10﹣5ml/L[已知室温时Ksp（CaC2O4）＝2.5×10﹣9]
D．实验4发生反应的离子方程式为：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
13．（3分）下列叙述不正确的是（ ）
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH不变
B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应都是还原反应
C．电解精炼铜时粗钢作阳极、精铜作阴极、溶液中含有铜离子
D．在铁制品上镀锌的方案设计是锌作阳极、镀件作阴极、溶液中含有锌离子
14．（3分）下列溶液肯定呈酸性的是（ ）
A．含有H+离子的溶液
B．c（OH﹣）＝1×10﹣8ml/L的溶液
C．c（OH﹣）＜c（H+）的溶液
D．pH小于7的溶液
15．（3分）常温下，用0.1000ml/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000ml/L CH3COOH溶液的滴定曲线如图．下列说法不正确的是（ ）
A．点①所示溶液中：2c（Na+）＝c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）
B．点②所示溶液中：c（Na+）＝c（CH3COO﹣）
C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）
D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）
二．解答题（共3小题，满分43分）
16．（10分）25℃时有关物质的溶度积如下：Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×10﹣12，Ksp[Fe （OH）3]＝2.64×10﹣3925℃时，向含有Mg2+，Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）＝ ．
17．（18分）如图所示，回答下列问题：
（1）此装置的名称是 ．
（2）氯化钠溶液中离子有 ，其中，定向移动至阴极附近的离子有 ．
（3）阳极附近的产物是 ，检验该物质的方法是 ．
（4）电解饱和食盐水的化学方程式 ，工业上，利用电解饱和食盐水可制得多种产品，如有 ．（如举两例）
18．（15分）研究氮的固定及含氮化合物的转化对工农业发展及消除环境污染有重要的意义。
已知：Ⅰ．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H1＝﹣92.4kJ•ml﹣1；
Ⅱ．N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H2＝+180kJ•ml﹣1；
Ⅲ．2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H3＝﹣112.3kJ•ml﹣1。
请回答下列问题：
（1）反应N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H＝ 。
（2）反应Ⅰ是工业固氮的重要反应，在体积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入1ml N2和3ml H2，容器内压强随时间变化如图所示。
①下列事实可以判断该反应达到平衡状态的是 。
a．相同时间内每消耗0.1ml N2的同时消耗0.2ml NH3
b．c（N2）：c（H2）＝1：3
c．混合气体的密度不再发生变化时
d．氢气的分压不再发生变化时
②0～5min内该反应的反应速率 v（N2）＝ ml•L﹣1•min﹣1。
③6min时改变的条件可能为 。（填选项字母）
a．升高温度
b．缩小容器体积
c．体积不变，充入了一定量NH3
d．体积不变，充入了一定量He
（3）反应Ⅲ是由以下两步反应完成：
ⅰ． △H4＜0；
ⅱ．N2O2（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H5＜0。
①第ⅰ步反应的化学方程式为 。
②△H4 ﹣112.3kJ•ml﹣1（填“＞”、“＝”或“＜”，下同）；若第ⅰ步反应为快反应，则活化能E（ⅰ） E（ⅱ）。
③若反应ⅱ的正反应速率v正＝k正×c（N2O2）•c（O2），v逆＝k逆×c2（NO2），则该反应的化学平衡常数K＝ 。（用含“k正”和“k逆”的代数式表示）
2023-2024学年湖北省武汉市育才高级中学等2校高二（上）期末化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题，满分45分，每小题3分）
1．【解答】A.清洁能源是区别于传统的煤炭、石油而言的，天然气、核能、风能、太阳能都是清洁能源，故A正确；
B.直接从自然中获取的能源为一次能源，如：煤炭、石油、天然气、风能、水能；通过加工转化而得到的能源都为二次能源，如：电能等，故B正确；
C.大力发展和推广新能源汽车可以减少化石燃料的燃烧，有利于改善城市空气质量，故C正确；
D.解决污染应从化工生产中减少或杜绝污染物的产生，或者对污染物进行正确的无害化处理，而不是禁止化工生产，故D错误；
故选：D。
2．【解答】解：A、2mlH2 （g）完全燃烧生成水蒸气的过程属于放热反应过程，图象表示 2mlH2 （g）完全燃烧生成水蒸气放出241.8 kJ热量，故A错误；
B、根据图示，反应物的总能量高于产物的总能量，是放热反应，方程式系数减半，焓变也减半，热化学方程式为：H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H＝﹣241.8 kJ/ml，故B正确；
C、表示2ml H2（g）和1mlO2（g）所具有的能量比2 ml气态水所具有的能量多483.6 kJ，故C错误；
D、H2 （g）和O2（g）完全燃烧生成水蒸气的过程是放热的，1mlH2O（g）的能量低于1mlH2（g）和0.5mlO2（g）的能量和，故D错误。
故选：B。
3．【解答】解：1gH2的物质的量n=1g2g/ml=0.5ml，燃烧生成水蒸气放出热量为121KJ，可知2ml氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量484kJ，
则得出燃烧的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H＝﹣484kJ/ml，
设形成1ml H﹣O键完全断裂时吸收热量为X kJ，则：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H＝﹣484kJ/ml，
436KJ×2 496KJ 4X
则有：436KJ×2+496KJ﹣4X＝﹣484kJ
解得X＝463KJ
故选：A。
4．【解答】解：A．压强减小，平衡逆向移动，可知x＞y，故A错误；
B．由上述分析可知，平衡逆向移动，故B错误；
C．平衡逆向移动，B的体积分数降低，故C正确；
D．缩小体积、增大压强，平衡正向移动，A的体积分数减小，故D错误；
故选：C。
5．【解答】解：A．由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，则A、C两点的反应速率：A＜C，故A错误；
B．A、B两点压强相同，但温度不同，NO2为红棕色气体，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则A、B两点气体的颜色：A深，B浅，故B正确；
C．升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则T1＜T2，故C错误；
D．由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，增大压强，化学平衡逆向移动，C点时气体的物质的量小，则平均相对分子质量大，即平均相对分子质量：A＜C，故D错误；
故选：B。
6．【解答】解：电解硫酸铜时，开始电解硫酸铜和水反应生成铜、氧气和硫酸，后来电解水生成氢气和氧气，如果只按照第一阶段的电解，反应只需要加入氧化铜或碳酸铜就可以，但是现在加入的是氢氧化铜，相对于多加入了0.2ml氧化铜和0.2ml水，这0.2ml水应该是第二阶段的反应进行，该阶段转移了0.4ml电子，第一阶段转移了0.4ml电子，所以总共转移了0.8摩尔电子，故选：D。
7．【解答】解：A．图甲为原电池，是为了验证化学能转化为电能，故A错误；
B．图乙为电解池，铁与电源正极相连，为阳极，电极反应为：Fe﹣2e﹣＝Fe2+，铜与电源负极，为阴极，电极反应为：Cu2++2e﹣＝Cu，故不可以在铁棒上镀铜，故B错误；
C．测定中和反应的反应热时为了减少热量的散失，大、小烧杯口需要相平，图丙不能实验目的，故C错误；
D．当铁钉发生析氢腐蚀时，正极反应为：2H++2e﹣＝H2↑、负极反应为：Fe﹣2e﹣＝Fe2+，导致容器内的压强增大，当铁钉发生吸氧腐蚀时，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣，负极反应为：Fe﹣2e﹣＝Fe2+，导致容器内的压强减小，故用图丁所示装置可知，用采集的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，故D正确；
故选：D。
8．【解答】解：新鲜肉在变质过程中pH逐渐升高，酸性逐渐变弱。
故选：C。
9．【解答】解：A．由题给图象数据可知Ksp（BaSO4）＝1×10﹣5×1×10﹣5＝1.1×10﹣10，Ksp（BaCO3）＝c（Ba2+）×c（CO32−）＝0.5×10﹣5×5×10﹣4＝2.5×10﹣9，则T℃时Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），故A正确；
B．由图象可知当c（CO32−）大于2.5×10﹣4ml•L﹣1时，c（SO42−）增大，说明开始有BaCO3沉淀生成，故B正确；
C．当生成BaCO3沉淀时，促进BaSO4的电离，溶液中c（SO42−）增大，c（Ba2+）减小，则MP为c（SO42−）的变化曲线，MN为c（Ba2+）的变化曲线，故C错误；
D．反应BaSO4（s）+CO32−（aq）⇌BaCO3（s）+SO42−（aq）的平衡常数K=Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)=1×10−102.5×10−9=0.04，故D正确。
故选：C。
10．【解答】解：A．GHCl水解程度较小，所以0.001ml/L GHCl水溶液中c（H+）＜0.001ml/L，则该溶液的pH＞3，故A错误；
B．加水稀释促进GHCl水解，但其水解增大程度小于溶液体积增大程度，则稀释过程中溶液中c（H+）减小，所以溶液的pH值增大，故B正确；
C．GHCl溶液中存在物料守恒c（Cl﹣）＝c（GH+）+c（G），则c（OH﹣）+c（Cl﹣）≠c（GH+）+c（G），故C错误；
D．GHCl是强电解质，在水中完全电离，所以GHCl在水中的电离方程式为：GHCl═GH++Cl﹣，故D错误；
故选：B。
11．【解答】解：A．①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，四种溶液的离子浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的c（H+）：①＝②＝③＝④，故A错误；
B．氨水是弱碱只有部分电离，所以c（NH3•H2O）＞c（OH﹣），氯化氢是强电解质，所以其溶液中c（HCl）＝c（H+），c（NH3•H2O）＞c（HCl），若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③，故B正确；
C．醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为：①＞②＝④，所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，①生成H2的量最大，故C错误；
D．醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的pH值7＞②＞①；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④、稀释后溶液的pH值③＞④＞7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故D错误；
故选：B。
12．【解答】解：A．Na2C2O4溶液溶液呈碱性，C2O42﹣发生水解：C2O42﹣+H2O⇌HC2O4﹣+OH﹣，HC2O4﹣+H2O⇌H2C2O4+OH﹣，水解是微弱的，C2O42﹣水解程度远远大于HC2O4﹣，溶液中存在水的电离，而氢氧根离子主要源于C2O42﹣的水解，故溶液在c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+），故A正确；
B．实验2滴加盐酸过程中存在某一点满足c（H+）＝c（OH﹣），由电荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）+2c（（C2O42﹣）+c（Cl﹣），则c（Na+）＝c（HC2O4﹣）+2c（（C2O42﹣）+c（Cl﹣），故B正确；
C．上层清液中Ca2+、C2O42﹣浓度相等时，根据Ksp（CaC2O4）＝c（Ca2+）×c（C2O42﹣）＝2.5×10﹣9，可知c（C2O42﹣）=2.5×10−9ml/L＝5×10﹣5ml/L，Ca2+、C2O42﹣按物质的量1：1反应，开始溶液中氯化钙的浓度是草酸钠浓度2倍，则上层清液中Ca2+、C2O42﹣浓度不相等，与假设矛盾，故C错误；
D．实验4发生反应的离子方程式为：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，故D正确；
故选：C。
13．【解答】解：A、电解硫酸溶液，在阴极上和阳极上析出产物分别是氢气和氧气，实质上是电解水，溶液pH减小，故A错误；
B、原电池负极和电解池阳极上失电子发生氧化反应，原电池正极和电解池阴极上得电子发生还原反应，故B正确；
C．电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故C正确；
D、由电镀装置的设计方法可知，应选用锌片作阳极，铁制品作阴极，含有Zn2+的溶液作电镀液，故D正确；
故选：A。
14．【解答】解：A．酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，故A错误；
B．c（OH﹣）＝1×10﹣8ml/L的溶液，常温下氢离子浓度为10﹣6ml/L，溶液呈酸性，但温度不知，离子积常数不一定是10﹣14，故B错误；
C．溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，如果氢离子浓度大于氢氧根浓度，该溶液一定呈酸性，故C正确；
D．溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小，且温度未知，如100℃pH＝6为中性，故D错误；
故选：C。
15．【解答】解：A．点①溶液中，加入10mL氢氧化钠溶液，此时溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠溶液，根据物料守恒可知，2c（Na+）＝c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），故A正确；
B．点②pH＝7，即c（H+）＝c（OH﹣），由电荷守恒知：c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），则c（Na+）＝c（CH3COO﹣），故B正确；
C．点③，加入20mL氢氧化钠溶液，两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，因CH3COO﹣水解，溶液显示碱性，且醋酸根离子水解程度较小，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C错误；
D．当CH3COOH较多，滴入的碱较少时，则生成CH3COONa少量，溶液中可能存在：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣），故D正确；
故选：C。
二．解答题（共3小题，满分43分）
16．【解答】解：根据氢氧化镁和氢氧化铁的溶解平衡以及溶度积表达式，则当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c（OH﹣）＝10﹣6ml/L，
c（Mg2+）=Kspc(OH−)2=5.61×10−1210−12═5.61ml/L，
c（Fe3+）=Kspc(OH−)3=2.64×10−3910−18=2.64×10﹣21ml/L，
所以 c（Mg2+）：c（Fe3+）＝5.61：2：64×10﹣21＝2.215×1021；
故答案为：2.215×1021．
17．【解答】解：（1）如图所示，有电源，所以此装置的名称是电解池，故答案为：电解池；
（2）氯化钠溶液中离子有Na+、Cl﹣、H+、OH﹣，其中，阳离子Na+和H+定向移动至阴极附近，故答案为：Na+、Cl﹣、H+、OH﹣；Na+和H+；
（3）溶液中的氯离子失电子在阳极发生氧化反应生成氯气，氯气具有强氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，所以检验氯气的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近导管口，若淀粉碘化钾试纸变蓝，则证明氯气存在；
故答案为：氯气；用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近导管口，若淀粉碘化钾试纸变蓝，则证明氯气存在；
（4）电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为：2NaCl+2H2O通电¯2NaOH+H2↑+Cl2↑，则工业上，可以利用电解饱和食盐水生成的氢气、氯气化合制盐酸，也可用氯气和氢氧化钠反应制漂白液等，故答案为：2NaCl+2H2O通电¯2NaOH+H2↑+Cl2↑；盐酸、漂白液等．
18．【解答】解：（1）已知：Ⅱ．N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H2＝+180kJ•ml﹣1；
Ⅲ．2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H3＝﹣112.3kJ•ml﹣1，由盖斯定律可知：反应Ⅱ+反应Ⅲ可得N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H2＝+67.7kJ•ml﹣1，
故答案为：+67.7kJ•ml﹣1；
（2）①a．相同时间内每消耗0.1ml N2的同时消耗0.2ml NH3，说明正、逆反应速率相等，可以判断该反应已达到平衡状态，故正确；
b．c（N2）：c（H2）＝1：3，在任何时刻都成立，不能判断该反应已达到平衡状态，故错误；
c．体积不变，气体质量也不变，所以混合气体的密度始终不会发生变化，所以混合气体的密度不再发生变化时，不能判断该反应已达到平衡状态，故错误；
d．氢气的分压不再发生变化时，说明氢气浓度不变，能证明该反应已达到平衡状态，故正确，
故答案为：ad；
②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
起始（ml/L）：0.5 1.50 0
转化（ml/L）：x 3x 2x
平衡（ml/L）：0.5﹣x 1.5﹣3x 2x
则有0.5−x+1.5−3x+2x0.5+1.5=0.75，解得：x＝0.25，
则v（N2）=△c△t=0.25ml/L5min=0.05ml•L﹣1•min﹣1，
故答案为：0.05；
③a．升高温度压强增大，但平衡逆向移动，压强会继续增大，不会减小，故a错误；
b．缩小容器体积压强增大，平衡正向移动，所以压强会逐渐减小，故b正确；
c．体积不变，充入了一定量NH3，压强增大，但平衡逆向移动，压强会继续增大，故c错误；
d．体积不变，充入了一定量He，压强增大，但平衡不移动，后续压强不变，故d错误，
故答案为：b；
（3）①由反应Ⅲ：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）和反应ⅱN2O2（g）+O2（g）⇌2NO2（g），可知第ⅰ步反应的化学方程式为2NO（g）⇌N2O2（g），
故答案为：2NO（g）⇌N2O2（g）；
②总反应与两个分反应均为放热反应，所以任何一步分反应放出的热量均小于总反应放出的热量，放出的热量越小，△H越大，即△H4＞﹣112.3kJ•ml﹣1；活化能越低，反应速率越快，若第ⅰ步反应为快反应，则第一步反应的活化能低，所以活化能：E（ⅰ）＜E（ⅱ），
故答案为：＞；＜；
③平衡时V正＝V逆，即V正＝k正×c（N2O2）•c（O2）＝V逆＝k逆×c2（NO2），所以K=c2(NO2)c(N2O2)⋅c(O2)=k正k逆，
故答案为：k正k逆。新鲜肉
次鲜肉
变质肉
pH
5.8﹣6.2
6.3﹣6.6
6.7以上