2023-2024学年安徽省淮北一中高二（上）期末化学模拟试卷含答案

这是一份2023-2024学年安徽省淮北一中高二（上）期末化学模拟试卷含答案，共18页。
A．减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾
B．硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥
C．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理
D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
2．（3分）下列叙述正确的是（ ）
A．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh（水解平衡常数）越小
B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈
C．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量，HCl需要的等于CH3COOH需要的
D．ΔH＞0，ΔS＜0的反应在任何温度下均能正向自发进行
3．（3分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．NA个Al（OH）3胶体粒子的质量为78g
B．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
C．在0.1ml•L﹣1的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1NA
D．标准状况下，2.24 L己烷中共价键数目为1.9NA
4．（3分）常温时，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．Cu2+、K+、NO3−、CO32−
B．Fe3+、NH4+、SO42−、NO3−
C．Fe2+、Na+、Cl﹣、ClO﹣
D．H+、Cl﹣、SO42−、C6H5O﹣
5．（3分）在容积一定的密闭容器中发生可逆反应X（g）+3Y（g）⇌nZ（g）；△H＞0，平衡移动关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．a可能表示混合气体的密度
B．若n＝3，p1＞p2，则a可表示Y的质量分数
C．若n＝3，p1＞p2，则a可表示Y的转化率
D．a不可能表示混合气体的平均摩尔质量
6．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．将pH＝3的醋酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
B．在纯水中加入少量NaOH或醋酸钠均可抑制水的电离
C．常温下，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合，溶液的pH＞7
D．用标准NaOH溶液滴定醋酸至刚好完全反应时，溶液中C（Na+）＝C（CH3COO﹣）
7．（3分）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．（3分）在容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）⇌xC（g），有如图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（ ）
A．p3＞p4，y轴表示A的物质的量分数
B．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，C一定是有颜色的气体
C．p3＜p4，y轴表示平衡常数K
D．p3＞p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量
9．（3分）下列说法中，正确的是（ ）
A．最外层电子数为1的原子都为金属元素的原子
B．最外层电子数为8的微粒是稀有气体元素的原子
C．在元素周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数
D．在元素周期表里，主族元素所在的族的序数等于原子核外电子数
10．（3分）某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为H2A═H++HA﹣，HA﹣⇌H++A2﹣（Ka2＝1.0×10﹣2），下列说法错误的是（ ）
A．将同浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，所得溶液的pH一定小于7
B．0.1 ml•L﹣1的NaHA溶液中离子浓度为：c（Na+））＞c（HA﹣）＞c（H+＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）
C．在0.1 ml•L﹣1的H2A溶液中，c（H+）＞0.12 ml•L﹣1
D．在0.1 ml•L﹣1的Na2A溶液中，c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（Na+）＝0.3ml•L﹣1
11．（3分）在一定条件下，将H2与CO2分别按n（H2）：n（CO2）＝1.5、2投入某恒压密闭容器中，发生反应：6H2+2CO2⇌C2H5OH+3H2O，测得不同温度时CO2的平衡转化率，呈如下两条曲线：
下列说法不正确的是（ ）
A．达平衡时，6v（H2）正＝2 v（CO2）逆
B．正反应的反应热：△H＜0
C．平衡常数：Kb＜Kc
D．曲线I的投料：n（H2）：n（CO2）＝2
12．（3分）在10L容器中进行如下反应：N2+3H2⇌2NH3，3秒钟后，NH3的物质的量增加0.12ml，用H2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为（ ）
A．0.003ml/（L•s）B．0.045ml/（L•s）
C．0.006ml/（L•s）D．0.009 ml/（L•s）
13．（3分）下列有关原电池说法中正确的是（ ）
A．（1）（2）中活泼的Mg均作负极
B．（2）中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e﹣＝6OH﹣+3H2↑
C．（3）中Fe作负极，电极反应式为Fe﹣2e﹣＝Fe2+
D．（4）中Cu作正极，电极反应式为2H++2e﹣＝H2↑
（多选）14．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．反应2N2O（g）═2N2（g）+O2（g）△H＞0，高温下该反应可自发进行
B．电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极
C．反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O，每消耗1ml KIO3转移的电子数目为6ml
D．恒温恒容密闭容器中进行的反应C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g），当压强不再发生变化，反应达到平衡
15．（3分）已知T℃时AgCl的Ksp＝2×10﹣10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，T℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．T℃时Ag2CrO4的Ksp＝2×10﹣12
B．浓度均为2×10﹣5ml/LAgNO3溶液与NaCl溶液等体积混合没有沉淀生成
C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点
D．保持温度T℃不变，Ag2CrO4溶液长时间放置可使溶液由X点到Z点
二．填空题（共4小题，满分55分）
16．（13分）X、Y、Z、W、Q五种元素原子序数依次增大，X为地壳中含量最高的元素，在周期表中Y与X、Z、Q相邻，Q与X最高能层上的电子数相同，W原子核外有七种不同能级的电子，且最高能级上没有未成对电子，W与X可形成W2X和WX两种化合物．
回答下列问题：
（1）X能与原子序数最小的元素形成原子个数比为1：1的分子，该分子的电子式为 ．
（2）W2+的核外电子排布式为 ．
（3）Z单质能溶于水，水液呈 色，在其中通入Y的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因 ．
（4）Y、Z元素的第一电离能Y Z（填“＞”、“＜”或“＝”）． X与地壳中含量第二的元素形成的化合物所属的晶体类型为 ．
（5）已知X分别与元素碳、氮形成化合物有如下反应：
2CX（g）+X2（g）═2CX2（g）△H＝﹣566.0kJ•ml﹣1
N2（g）+X2（g）═2NX（g）△H＝189.5kJ•ml﹣1
2NX（g）+X2（g）═2NX2（g）△H＝﹣112.97kJ•ml﹣1
写出NX2与CX反应生成大气中存在的两种气态物质的热化学方程式： ．
（6）Y与磷原子形成P4Y3分子，该分子中没有π键，且各原子最外层均已达8电子结构，则一个P4Y3分子中含有的极性键和非极性键的个数分别为 个、 个．
17．（14分）常温下，现有浓度均为0.1ml/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
（1）上述溶液中，可发生水解的是 （填序号，下同）．
（2）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号） ．
（3）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号） ．
（4）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是 ．
A．c（Na+）＝c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）
B．c（Na+）＝0.1ml/L
C．c（Na+）+c（NH4+）＝c（Cl﹣）+c（OH﹣）
D．c（H+）＞c（OH﹣）
（5）取10mL溶液③，加水稀释到1L，则此时溶液中由水电离出的c（H+）＝ ．
18．（14分）自发热材料在生活中的应用日益广泛。某实验小组为探究“CaO﹣Al﹣H2O”体系的发热原理，在隔热装置中进行了下表中的五组实验，测得相应实验体系的温度升高值（ΔT）随时间（t）的变化曲线，如图所示。
回答下列问题：
（1）已知：
①CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）ΔH1＝﹣65.17kJ•ml﹣1
②Ca（OH）2（s）═Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）ΔH2＝﹣16.73kJ•ml﹣1
③Al（s）+OH﹣（aq）+3H2O（l）═[Al（OH）4]﹣（aq）+32H2（g）ΔH3＝﹣415.0kJ•ml﹣1
则CaO（s）+2Al（s）+7H2O（l）═Ca2+（aq）+2[Al（OH）4]﹣（aq）+3H2（g）的ΔH4＝ kJ•ml﹣1。
（2）温度为T时，Ksp[Ca（OH）2]＝x，则Ca（OH）2饱和溶液中c（OH﹣）＝ （用含x的代数式表示）。
（3）实验a中，4min后ΔT基本不变，原因是 。
（4）实验b中，ΔT的变化说明Al粉与H2O在该条件下 （填“反应”或“不反应”）。实验c中，前3min的ΔT有变化，其原因是 ；3min后ΔT基本不变，其原因是 微粒的量有限。
（5）下列说法不能解释实验d在10min内温度持续升高的是 （填标号）。
A．反应②的发生促使反应①平衡右移
B．反应③的发生促使反应②平衡右移
C．气体的逸出促使反应③向右进行
D．温度升高导致反应速率加快
（6）归纳以上实验结果，根据实验e的特征，用文字简述其发热原理 。
19．（14分）从2014年4月15日零点开始，上海市空气质量实时发布系统将以实时空气质量指数替代原来的AQI指数．燃煤烟气和汽车尾气是引发AQI指数上升的主要污染源．因此，对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的．
汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）⇌催化剂N2（g）+2CO2（g）+Q（Q＞0）．
（1）该热化学反应方程式的意义是 ．
一定条件下用气体传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：
（2）前2s内的平均反应速率v（N2） （保留两位小数）；CO的平衡转化率为 ．
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
a．2v正（NO）＝v逆（N2）
b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中CO的转化率不再发生变化
（4）采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，并获得铵盐．脱硫的总反应是：SO2+O3+2NH3+H2O→（NH4）2SO4+O2；在（NH4）2SO4溶液中存在水解反应，常温下该水解反应的平衡常数表达式可表示为K＝ ；有等浓度的下列三种溶液：①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4，c（NH4+）由大到小的顺序是 ；若换成pH值相等，那三种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是 ．
2023-2024学年安徽省淮北一中高二（上）期末化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题，满分45分，每小题3分）
1．【解答】解：A、减少二氧化硫排放防止酸雨污染，不能消除雾霾，故A错误；
B．硅胶多空，具有吸附性，可用作干燥剂，故B正确；
C．“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染而不是对污染进行治理，故C错误；
D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，而95%的乙醇不能起到杀菌消毒作用，易在细胞壁形成一层保护膜，故D错误；
故选：B。
2．【解答】解：A．某温度下，一元弱酸HA的电离常数为Ka，则其盐NaA的水解常数Kh与Ka存在关系为：Kh=KwKa，所以Ka越小，Kh越大，故A错误；
B．Zn的活泼性强于Fe，组成原电池时Zn作为负极，Fe被保护，所以铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈，故B正确；
C．pH相同的HCl、CH3COOH，c（HCl）＜c（CH3COOH），pH、体积相同的HCl、CH3COOH，酸的物质的量：前者小于后者，所以中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量，前者小于后者，故C错误；
D．反应自发进行的条件是△H﹣T△S＜0，则△H＞0，△S＜0的反应在任何温度下均不能正向自发进行，故D错误；
故选：B。
3．【解答】解：A、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故NA个氢氧化铝胶粒的质量大于78g，故A错误；
B、Cu2S的摩尔质量为CuO的2倍，且含有的铜离子的个数也是CuO的2倍，故混合物可以认为是由CuO构成的，则8.0g混合物中含有的CuO的物质的量为0.1ml，则含有的铜原子为0.1NA个，故B正确；
C、溶液体积不明确，故溶液中的阴离子的个数无法计算，故C错误；
D、标况下己烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和共价键个数，故D错误。
故选：B。
4．【解答】解：A．Cu2+、CO32−反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；
B．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．Fe2+、ClO﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；
D．H+、C6H5O﹣生成苯酚而不能大量共存，故D错误。
故选：B。
5．【解答】解：A．容器的体积不变，气体的质量不变，气体的密度不变，故A错误；
B．若n＝3，增大压强，平衡正向移动，Y的质量分数减小，故B错误；
C．若n＝3，增大压强，平衡正向移动，Y的转化率增大，故C正确；
D．升高温度，平衡正向移动，如n＝3，则平均摩尔质量增大，增大压强，平衡正向移动，平均摩尔质量增大，故D错误。
故选：C。
6．【解答】解：A．加水稀释醋酸时，醋酸中C（H+）减小，温度不变水的离子积常数不变，则醋酸中c（OH﹣）增大，故A错误；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以NaOH抑制水电离，CH3COONa促进水电离，故B错误；
C．常温下，pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水，盐酸浓度小于氨水，二者等体积混合时氨水有剩余，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，所以溶液呈碱性，则pH＞7，故C正确；
D．用标准NaOH溶液滴定醋酸至刚好完全反应时，溶液中的溶质是CH3COONa，醋酸根离子水解导致溶液呈弱碱性，钠离子不水解，所以c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故D错误；
故选：C。
7．【解答】解：A．氯气、二氧化硫等均能使品红褪色，则X不一定是SO2，故A错误；
B．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中不一定含SO42−，故B错误；
C．Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，生成硅酸，为强酸制取弱酸的反应，可知H2CO3的酸性比H2SiO3强，故C正确；
D．先加氯水可氧化亚铁离子，应先加KSCN溶液无现象，再加氯水检验亚铁离子，故D错误；
故选：C。
8．【解答】解：由以上分析可知该反应为：A（g）+B（g） C（g）（正反应为放热反应），
A．增大压强，平衡正向移动，A的物质的量分数应减小，故A错误；
B．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，有颜色的气体也可能为A，故B错误；
C．温度不变，则平衡常数不变，不受压强的影响，故C错误；
D．由右图可知，y随温度的升高而降低，可判断y为A的转化率或混合气体的平均摩尔质量等量，p3＞p4，说明增大压强，y值增大，则y轴表示混合气体的平均摩尔质量，故D正确。
故选：D。
9．【解答】解：A．多数最外层电子数为1的原子为金属元素的原子，但是有的最外层电子数为1的原子为非金属原子，如H原子，故A错误；
B．最外层电子数为8的微粒不一定稀有气体元素的原子，如镁离子、硫离子等，故B错误；
C．元素的电子层决定元素所在周期，所以在元素周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数，故C正确；
D．在元素周期表里，主族元素所在的族的序数等于最外层电子数，不是原子核外电子数，故D错误；
故选：C。
10．【解答】解：A．由Ka2＝1.0×10﹣2知，HA﹣的电离度为10%，在温度不变时，同浓度（0.1ml•L﹣1）的NaHA和Na2A溶液等体积混合，溶液中的c（H+）近似为0.01ml/L，变化不大，溶液仍呈酸性，溶液的pH小于7，故A正确；
B.0.1 ml•L﹣1的NaHA溶液中，HA﹣只能电离不能水解，则溶液呈酸性，则c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣），溶液中离子浓度大小为：c（Na+））＞c（HA﹣）＞c（H+＞c（A2﹣）＞c（OH﹣），故B正确；
C．二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A＝H++HA﹣，HA﹣＝H++A2﹣（Ka2＝1.0×10﹣2），第一步完全电离，第二步部分电离，设电离的HA﹣为x，则有：(0.1+x)⋅x0.1−x=1.0×10﹣2，解得：x＝0.0084．所以在0.1ml•L﹣1的H2A溶液中，c（H+）＝0.1ml/L+0.0084ml/L＝0.1084ml/L，故C错误；
D．二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A＝H++HA﹣，HA﹣⇌H++A2﹣（Ka2＝1.0×10﹣2），可知第一步完全电离，第二步部分电离，则在0.1ml•L﹣1的Na2A溶液中，存在HA﹣和A2﹣离子，且c（A2﹣）+c（HA﹣）＝0.1ml•L﹣1，又c（Na+）＝0.2ml•L﹣1，所以c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（Na+）＝0.3ml•L﹣1，故D正确；
故选：C。
11．【解答】解：A．达平衡时，v正＝v逆，所以2v（H2）正＝6 v（CO2）逆，故A错误；
B．由图可知，随温度升高CO2的平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热反应越大，则正反应为放热反应，故△H＜0，故B正确；
C．随温度升高CO2的平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，又b点温度高于c，所以Kb＜Kc，故C正确；
D．氢碳比即n（H2）：n（CO2）越大，则二氧化碳的转化率越大，故曲线I的投料：n（H2）：n（CO2）＝2，故D正确，
故选：A。
12．【解答】解：3秒钟后，NH3的物质的量增加0.12ml，则H2的物质的量增加0.12ml×32=0.18ml，
故v（H2）=△nVt=0.18ml10L3s=0.006ml/（L•s），
故选：C。
13．【解答】解：装置（1）中Mg、Al均与硫酸反应，但Mg比Al活泼，Mg为负极、Al为正极；
装置（2）中Al与氢氧化钠反应，而Mg不反应，Al为负极，Mg为正极；
装置（3）中Fe在浓硝酸中发生钝化，而Cu与浓硝酸反应，Cu为负极，Fe为正极；
装置（4）中Fe比Cu活泼，Fe作负极，Cu作正极，发生吸氧腐蚀。
A．（1）中Mg为负极，但（2）中Al作负极，故A错误；
B．（2）中Mg作正极，电极上发生还原反应，电极反应式为6H2O+6e﹣＝6OH﹣+3H2↑，故B正确；
C．（3）中Fe作正极，Cu作负极，负极的电极反应式为：Cu﹣2e﹣＝Cu2+，故C错误；
D．（4）中Cu作正极，电极上发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣，故D错误，
故选：B。
14．【解答】解：A、由题可知：△H＞0，由化学计量数可知，△S＞0，要使△H﹣T△S＜0，则高温下该反应可自发进行，故A正确；
B、根据电解原理，粗铜作阳极失电子生成铜离子，阳极电极反应式为：Cu﹣2e﹣＝Cu2+；生成的铜离子移向阴极得电子生成纯铜，阴极电极反应式为：Cu2++2e﹣＝Cu，故B正确；
C、根据氧化还原反应中化合价向中间靠拢，KI+5O3+6HI−1═KI−1+3I02+3H2O，碘元素的+5和﹣1价反应生成0价的I2；每消耗1ml KIO3转移的电子数目为5ml，故C错误；
D、恒温恒容密闭容器中进行的反应C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）是一个前后气体体积不变的反应，压强始终不变，根据压强无法判定是否平衡，故D错误；
故选：AB。
15．【解答】解：A．曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为Ag2CrO4（s）⇌2Ag+（aq）+CrO42−（aq），则Ksp＝c2（Ag+）c（CrO42−）＝（10﹣3）2×10﹣6＝10﹣12，故A错误；
B．浓度均为2×10﹣5ml/LAgNO3溶液与NaCl溶液等体积混合物，Qc＝1×10﹣5×1×10﹣5＝1×10﹣10＜Ksp，没有沉淀生成，故B正确；
C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故C错误；
D．Ag2CrO4溶液长时间放置，溶剂减少，可转化为饱和溶液，（Ag+）、c（CrO42−）均增大，而X点到Z点，Ag+浓度减小，CrO42−离子浓度不变，与图象不符，故D错误；
故选：B。
二．填空题（共4小题，满分55分）
16．【解答】解：X、Y、Z、W、Q五种元素原子序数依次增大，X为地壳中含量最高的元素，则X为O元素，Q与X最高能层上的电子数相同，二者同主族，Y和X、Z、Q均相邻，故X、Y、Q同族，且Y在中间，则Y为硫，Q为硒，又Y、Z相邻，且Z的原子序数大于Y，故Z为氯，W有7个能级，分别为1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s，且最高能级没有未成对电子，则3d能级上有10个电子，根据其形成的两种氧化物确定W为铜．
（1）O能与原子序数最小的元素H形成原子个数比为1：1的分子H2O2，电子式为，
故答案为：；
（2）Cu2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，
故答案为：1s22s22p63s23p63d9；
（3）Z的单质为氯气，水溶液呈黄绿色；在氯水中通入SO2，发生氧化还原反应，溶液颜色褪去，反应方程式为：Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4，
故答案为：黄绿色；Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4；
（4）同一周期从左至右第一电离能车呈增大趋势，故第一电离能S＜Cl；SiO2为典型的原子晶体，
故答案为：＜；原子晶体；
（5）已知：①．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＝﹣566.0kJ•ml﹣1
②．N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＝189.5kJ•ml﹣1
③．2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＝﹣112.97kJ•ml﹣1
根据盖斯定律，①×2﹣②﹣③
2NO2（g）+4CO（g）＝N2（g）+4CO2（g）△H＝﹣1208.53 kJ•ml﹣1，
故答案为：2NO2（g）+4CO（g）＝N2（g）+4CO2（g）△H＝﹣1208.53 kJ•ml﹣1；
（6）可以想象为在P4（正四面体结构）分子中的每个P﹣P键中放入一个S原子，故有6个极性键、3个非极性键，
故答案为：6；3．
17．【解答】解：（1）含有弱离子的盐能发生水解，所以能发生水解的有④⑤⑥，故答案为：④⑤⑥；
（2）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度越大或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，硫酸中氢离子浓度最大，氢氧化钠中氢氧根离子浓度大于醋酸，所以水电离出氢离子浓度大小顺序是④＞②＞③＞①，故答案为：④＞②＞③＞①；
（3）一水合氨是弱电解质，电离程度最小，溶液中铵根离子浓度最小，氢离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子促进铵根离子水解，则铵根离子浓度大小顺序是⑥＞④＞⑤＞⑦，故答案为：⑥＞④＞⑤＞⑦；
（4）将③和④等体积混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaCl、NH3．H2O，
A．一水合氨和水都电离出氢氧根离子、只有一水合氨电离出铵根离子，结合物料守恒得，离子浓度大小顺序是c（Na+）＝c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（NH4+），故A正确；
B．溶液体积增大一倍，浓度降为原来一半，所以c（Na+）＝0.05ml/L，故B错误；
C．存在电荷守恒c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（OH﹣），故C错误；
D．溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH﹣），故D错误；
故选A；
（5）稀释后溶液中c（OH﹣）=0.1ml/L×0.01L1L=0.001ml/L，c（H+）=Kwc(OH−)=10−140.001ml/L＝10﹣11 ml/L，故答案为：10﹣11．
18．【解答】解：（1）①CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）ΔH1＝﹣65.17kJ•ml﹣1
②Ca（OH）2（s）═Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）ΔH2＝﹣16.73kJ•ml﹣1
③Al（s）+OH﹣（aq）+3H2O（l）═[Al（OH）4]﹣（aq）+32H2（g）ΔH3＝﹣415.0kJ•ml﹣1
根据盖斯定律可得，①+②+2③可得反应CaO（s）+2Al（s）+7H2O（l）＝Ca2+（aq）+2[Al（OH）4]﹣（aq）+3H2（g），则ΔH4＝ΔH1+ΔH2+2ΔH3＝（﹣65.17kJ⋅ml﹣1）+（﹣16.73kJ⋅ml﹣1）+2×（﹣415.0kJ⋅ml﹣1）＝﹣911.9kJ⋅ml﹣1，
故答案为：﹣911.9；
（2）温度为T时，Ca（OH）2饱和溶液中，Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq），c（OH﹣）＝2c（Ca2+），Ksp[Ca（OH）2]＝c（Ca2+）•c2（OH﹣）＝x，则c（OH﹣）=32xml⋅L﹣1，
故答案为：32xml/L；
（3）实验a中，CaO和H2O反应①生成Ca（OH）2，4min后ΔT基本不变，是因为Ca（OH）2在水中的溶解度小，反应①达到了平衡状态，
故答案为：Ca（OH）2在水中的溶解度小，反应①达到了平衡状态；
（4）实验b中，ΔT几乎不变，说明Al粉与H2O在该条件下不反应；实验c中，前3min的ΔT有变化，是因为Al和溶液中的OH﹣发生了反应，3min后ΔT基本不变，是因为饱和石灰水中OH﹣的浓度较低，OH﹣的量有限，
故答案为：不反应；Al和溶液中的OH﹣发生了反应；饱和石灰水中OH﹣的浓度较低，OH﹣；
（5）实验d中，发生反应②和③，反应③中有气体生成，气体的逸出促使反应③向右进行，反应③的发生使得溶液中OH﹣的浓度减小，促使反应②平衡右移，这两步反应都是放热反应，温度升高导致反应速率加快；综上所述，实验d在10min内温度持续升高与反应①无关，
故答案为：A；
（6）根据实验e的特征，其发热原理为实验e中，发生反应①、②和③，反应③中有气体生成，气体的逸出促使反应③向右进行，反应③的发生使得溶液中OH﹣的浓度减小，促使反应②平衡右移，反应②的发生促使反应①平衡右移，这三步反应都是放热反应，温度升高导致反应速率加快，
故答案为：实验e中，发生反应①、②和③，反应③中有气体生成，气体的逸出促使反应③向右进行，反应③的发生使得溶液中OH﹣的浓度减小，促使反应②平衡右移，反应②的发生促使反应①平衡右移，这三步反应都是放热反应，温度升高导致反应速率加快。
19．【解答】解：（1）2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）+Q（Q＞0），意义是通常状况下2ml NO气体和2ml CO气体完全反应生成1ml N2和2 ml CO2气体放热Q kJ；
故答案为：2ml NO气体和2ml CO气体完全反应生成1ml N2和2 ml CO2气体放热Q kJ；
（2）前2s内的平均反应速率v（N2）=12v（CO）=12×3.60×10−3ml/L−2.85×10−3ml/L2s=1.88×10﹣4ml/（L•s），
CO的平衡转化率=3.60×10−3ml/L−2.70××10−3ml/L3.60×10−3ml/L×100%＝25%，
故答案为：1.88×10﹣4ml/（L•s），25%；
（3）2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）+Q
a．反应速率之比等于化学方程式计量数之比，为正反应速率之比，v正（NO）＝2v逆（N2）说明氮气正逆反应速率相同，2v正（NO）＝v逆（N2），不能说明反应达到平衡状态，故a错误；
b．反应前后气体质量不变，气体物质的量减小，容器中气体的平均分子量不随时间而变化说明反应达到平衡状态，故b正确；
c．反应 前后气体质量不变，体积不变，过程中和平衡状态容器中气体的密度都不随时间而变化，不能说明反应达到平衡状态，故c错误；
d．容器中CO的转化率不再发生变化，是平衡标志，故d正确；
故答案为：bd；
（4）在（NH4）2SO4溶液中存在水解反应，2NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，常温下该水解反应的平衡常数表达式可表示为=c(NH3⋅H2O)c(H+)c(NH4+)；物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4；先不考虑水解，则②（NH4）2SO4 含有两个NH4+，所以它们NH4+的浓度大于其它两种物质，①NH4Cl，NH4+水解与③NH4HSO4 比较，③水解得到抑制，即NH4+的量较增多，即溶液中c（NH4+）③＞①；按c（NH4+）由大到小的顺序排列为 ②＞③＞①；相同pH的（NH4）2SO4与NH4Cl溶液中，都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者NH4+浓度相等，由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制，因此NH4HSO4中NH4+的浓度小于（NH4）2SO4，故答案为：c(NH3⋅H2O)c(H+)c(NH4+)，②＞③＞①； ①＝②＞③；选项
实验操作
实验现象
结论
A
将气体X通入品红溶液中
红色褪去
X一定是SO2
B
向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀
原溶液中一定含SO42−
C
向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体
出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3强
D
向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液
溶液呈血红色
原溶液中一定含Fe2+
实验编号
反应物组成

a
0.20gCaO粉末5.0mLH2O
b
0.15gAl粉5.0mLH2O
c
0.15gAl粉5.0mL饱和石灰水
d
0.15gAl粉5.0mL石灰乳
e
0.15gAl粉、0.20gCaO粉末5.0mLH2O
时间/s
0
1
2
3
4
5
C（NO）/ml．L﹣1
1.00×10﹣3
4.50×10﹣4
2.50×10﹣4
1.50×10﹣4
1.00×10﹣4
1.00×10﹣4
C（CO）/ml．L﹣1
3.60×10﹣3
3.05×10﹣3
2.85×10﹣3
2.75×10﹣3
2.70×10﹣3
2.70×10﹣3