黑龙江省黑河市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题含答案

这是一份黑龙江省黑河市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，，在存在时，该反应的机理为等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分．满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版选择必修1。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Si28
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共计45分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列微粒对水的电离无影响的是（ ）
A．S2－B．OH－C．D．Na+
2．在如图所示的水果（柠檬）电池中，测得Y的电势更高，若X为铁，则Y不可能是（ ）
A．锌B．石墨C．银D．铜
3．下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是（ ）
A．温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物
B．强酸与强碱反应生成1mlH2O（1）释放的热量都约为57.3kJ
C．该实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度
D．内筒内若有水残留，会使测得的反应热数值绝对值偏小
4．下列溶液一定呈碱性的是（ ）
A．含有OH－的溶液B．pH=7.2的某电解质溶液
C．c（OH－）>c（H+）的溶液D．c（OH－）>1×10－7ml·L－1的溶液
5．下列叙述正确的是（ ）
A．升高温度，可降低活化能
B．反应必须在高温下才能自发进行，则有
C．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率
D．任何可逆反应，其平衡常数变大，反应物的转化率变小
6．某原电池装置如图所示，当该电池形成闭合回路时，盐桥中的K+向右做定向移动，下列说法错误的是（ ）
A．反应能够自发进行
B．电极的电极反应式为
C．反应过程中Ni电极的质量会减小
D．Cr、Ni两种金属的还原性强弱顺序为Cr>Ni
7．，在存在时，该反应的机理为（块）、（慢）。下列说法正确的是（ ）
A．反应速率主要取决于的质证B．在反应的中间产物
C．逆反应的活化能大于D．升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快
8．高压直流电线路的瓷绝缘子常常会出现铁帽腐蚀现象．在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．通电时，锌环是阴极，发生还原反应
B．通电时，阴极附近升高
C．断电后，锌环上的电极反应为
D．断电后，不能防止铁帽被腐蚀
9．肼在不同条件下的分解产物不同，时在Cu表面分解的机理如图1所示。已知时有下列反应：
反应I：
反应II：
下列说法错误的是（ ）
A．图1所示过程①、②都是放热反应
B．反应Ⅱ的能量变化示意图可用图2表示
C．断开中的化学键吸收的能量小于形成和中的化学键释放的能量
D．时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为
10．将和加入密闭的容器中，在一定条件下发生反应：。已知该反应的平衡常数如表所示。下列说法正确的是（ ）
A．上述反应是熵增反应
B．25℃时，反应的平衡常数是0.5
C．恒温恒容下，向容器中再充入少量Z（g），达到新平衡时，Z的体积百分含量将增大
D．在80℃时，测得某时刻Y、Z的浓度均为0.5ml·L－1，则此时v正>v逆
11．下列有关滴定实验的叙述正确的是（ ）
A．滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为2～3mL
B．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL
C．滴定时眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变化而不是滴定管内的液面变化
D．用含有NaOH杂质的KOH固体配制成的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，则测定结果偏高
12．Fe3O4中含有亚铁离子、铁离子，分别表示为Fe（II）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物，其反应过程示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．用该法处理后水体的pH降低
B．反应过程中被Fe（Ⅱ）还原为N2
C．Pd上发生的电极反应为
D．Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用
13．下列与装置有关的说法正确的是（ ）
A．图a中，随着电解的进行，溶液中H+的浓度越来越大
B．图b中，电子由Al电极流向Mg电极
C．图c中，发生的反应为
D．图d中，K分别与M、N连接，Fe电极均受到保护
14．常温下，将0.05mlBaSO4粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．相同温度时，Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）
B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大
C．若使，全部转化为，至少要加入
D．0.05mlBaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小为
15．下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。25℃时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH的变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．图像中，a点酸的总浓度>b点酸的总浓度
B．物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和NaClO溶液中
C．相同的溶液和溶液的浓度关系：
D．图像中，的值：点点代表或
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（14分）电化学知识与我们的生产、生活密切相关。回答下列问题：
（1）某兴趣小组同学利用氧化还原反应，设计了如图1所示原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1ml·L－1，盐桥中装有饱和KCl溶液。
图1 图2
①发生氧化反应的烧杯是______（填“甲”或“乙”）。
②外电路的电流方向：从______（填“a”或“b”下同）到______。
③电池工作时，盐桥中的K+移向______（填“甲”或“乙”）烧杯。
④甲烧杯中发生的电极反应为______
（2）利用反应（未配平）消除NO2的简易装置如图2所示。电极b的反应式为______，消耗标准状况下4.48LNH3时，被消除的NO2的物质的量为______ml。
17．（14分）SO2是危害最为严重的大气污染物之一，它主要来自化石燃料的燃烧，工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。回答下列问题：
（1）用H2还原SO2生成S的反应分两步完成（部分产物略去），如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：
图1 图2 图3
①分析可知X为______（写化学式），时间段的温度为______，时间段用表示的平均反应速率为______。
②总反应的化学方程式为______（可不写条件）。
（2）焦炭催化还原生成，化学方程式为，恒容容器中，1ml·L－1SO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图3所示。
①该反应的______（填“>”或“<”）0。
②a点的平衡常数为______。
（3）工业上可用溶液吸收，该反应的离子方程式为______；时用的溶液吸收，当溶液中的溶质为时，溶液中各离子浓度的大小关系为______（已吅：的电离平衡常数）。
18．（13分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下：
已知：
①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Ca2+和Mg2+；
②；
③常温下，部分金属离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的如表：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，为了提高没取率，可采取的措施有______（写出两条）。
（2）在实验室进行“过滤”操作时所用玻璃仪器除烧杯外，还需要______。
（3）H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为该反应的离子方程式为______。
（4）加入NaOH溶液调节溶液pH=8．既可以将溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将转化为______（填离子符号），当溶液的pH处于8.0～9.6范围内时，沉淀的主要成分为______。（填化学式）。
（5）钠离子交换树脂的反应原理为，则利用钠离子交换树脂可除去的滤液II中的金属阳离子有______。（填离子符号，下同）。交换后溶液中浓度明显增大的离子为______。
19．（14分）氰化钠（NaCN）是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。回答下列问题：
（1）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是______。
（2）氰化钠与硫代硫酸钠的反应为。已知：NaSCN中S为－2价，则SCN－的电子式为______。
（3）CN－中C元素显+2价，N元素显－3价，说明非金属性N>C，请设计实验证明：______。
（4）HCN能与水互溶，造成水污染，已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：
①向NaCN溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式为______。
②等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数：HCOONa______（填“>”“<”或“=”）NaCN。
（5）常温下，用0.10ml·L－1“的NaOH溶液分别滴定20.00ml浓度均为0.10ml·L－1的CH3COH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。
①常温时CH3COOH的电离常数为1.96×10－5，0.10ml·L－1的CH3COOH溶液中c（H+）=_______ml·L－1。
②在a点所示的溶液中溶质为_______（填化学式）
③在a点和b点所示溶液中c（CH3COO－）－c（CN－）_______（填”>”、“<”或“=”）c（HCN）－C（CH3COOH）。
参考答案、提示及评分细则
1．D 能水解，促进水的电离，A项不符合题意；能抑制水的电离，B项不符合题意；能水解，促进水的电离，C项不符合题意；不水解，对水的电离平衡无影响，D项符合题意。
2．A 为正极，因此的金属活动性弱于铁，故不可能为锌，A项符合题意。
3．D 温度计不能代替玻璃搅拌器，温度计只能用于测量溶液的温度，A项错误；强酸与强碱发生中和反应生成时，放出的热量不一定等于，如浓硫酸与溶液反应生成时，放出的热量大于，B项错误；测定中和反应反应热时，应读取混合溶液的最高温度，C项错误；内筒内残留水，使溶液的质量偏大，混合液最高温度降低，温度差减小，测得的反应热数值绝对值偏小，D项正确。
4． 水的电离随温度而变，均发生变化，和的溶液均可能为中性溶液；未知温度下，判断溶液酸碱性的依据为：为酸性，为碱性，为中性，故项正确。
5．B 活化能是指活化分子所多出的那部分能量，对于同一分子的活化能是定值，升高温度，活化能不改变，A项错误；反应的，在高温下反应才能发生，根据，则有，B项正确；合成氨生产中将液化分离，减小了生成物的浓度，但没有增大反应物的浓度，不能加快正反应速率，C项错误；对于放热反应，降低温度，平衡正向移动，平衡常数变大，反应物的转化率变大，D项错误。
6．C 原电池的电解质溶液中阳离子移向正极，则是正极得电子生成是负极失去电子生成）A、B、D三项均正确，C项错误。
7．C 由反应机理可得，是该反应的催化剂，反应速率与催化剂的质量有一定关系，但主要取决于催化剂的表面积，A、B两项均错误；正反应的活化能一逆反应的活化能，所以逆反应的活化能大于，C项正确；升高温度，正、逆反应速率均增大，D项错误。
8．B 通电时，锌环与电源的正极相连，为阳极，A项错误；阴极发生反应，阴极附近升高，B项正确；断电后，比铁活泼，作负极，电极反应为，仍能防止铁帽被腐蚀，C项、D项错误。
9．A 图1所示过程（1）发生的是反应，该反应焓变为负值，是放热反应，过程②为，根据盖斯定律可知，得，则过程②为吸热反应，A项错误。
10．C根据反应中物质的存在状态及化学计量数可知，上述反应是熵减反应，A项错误；反应的平衡常数与的平衡常数互为倒数，则反应的平衡常数是，B项错误；恒温恒容下，向容器中再充入少量，相当于是使体系的压强增大，平衡正向移动，达到新的平衡时，的体积百分含量将增大，C项正确；，此时，D项错误。
11．C 滴定实验中，标准溶液越浓误差越大，指示剂的用量一般为2～3滴，A项错误；滴定管精确到，读数时应保留小数点后两位，B项错误；用的固体中混有，相同质量的和的物质的量大于的物质的量，故所配的溶液中浓度偏高，导致消耗标准液的体积V碱偏小，根据可知C酸偏低，D项错误。
12．A 总反应为，用该法处理后，由于消耗水体中的氢离子，故升高，A项错误；反应过程中被还原为，B项正确；根据分析可知，上发生的电极反应为，C项正确；由图中信息可知，Fe（II）与Fe（III）是该反应的催化剂，其相互转化起到了传递电子的作用，D项正确。
13．D 图a中，阴极上氢离子放电，溶液中氢离子浓度减小，A项错误；图b中，镁失去电子，发生氧化反应，电子流向铝电极，B项错误；图c中，负极上失电子，发生氧化反应，正极上得电子，发生还原反应，为负极，故金属活动性：，发生的反应为，C项错误；图d中，与连接，连接电源的负极，作阴极被保护，与连接，形成原电池，为正极被保护，D项正确。
14．D 由图中数据可知，相同温度时，，A项错误；因的存在，沉淀溶解平衡逆向移动，因此在溶液中的溶解度比在水中的小，而只随温度的改变而改变，无论在水中还是溶液中，是不变的，B项错误；转化为，发生的反应为，，，该反应的平衡常数，若使全部转化为，则反应生成，反应的，则平衡时，则至少需要，C项错误；恰好全部转化为时，溶液中浓度最小的是，溶液中含有，离子浓度大小关系为，D项正确。
15．B 稀释前，的相同，由于的酸性弱，所以的浓度大，故的总浓度大于，则稀释相同的倍数，的总浓度仍大于，即图中点酸的总浓度小于点酸的总浓度，A项错误；物质的量浓度相等的溶液和溶液，前者水解程度小，小，较小，较大，而两溶液中钠离子浓度相等，存在电荷守恒、，故，B项正确；电离常数越大，酸性越强，其盐溶液的水解程度越小，溶液的碱性越弱，即越小，所以相同时，酸性强的对应盐的浓度大，所以相同的溶液和溶液的浓度关系为，C项错误；酸加水稀释时，酸根离子浓度减小，增大，所以图中的值为点点，D项错误。
16．（1）①甲 ②b；a ③乙 ④
（2）；0.15
17．（1）①（2分）；（1分）；
②（2分）
（2）①（2分）②36.45（2分）
（3）
18．（1）升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等（任写两条，2分）
（2）漏斗、玻璃棒（2分）
（3）（2分）
（4）（各2分）
（5）（2分）；（1分）
19．（1）（2分）
（2）（1分）
（3）取少量碳酸氢钠溶液于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明硝酸的酸性强于碳酸，则非金属性（或其他合理答案，1分）
（4）①（2分）②（2分）
（5）①（2分）②（2分）③=（2分）温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×104
2
1.9×10－5
弱酸的电离平衡常数（25℃）
CH3COOH
HClO
Ka=1.8×10－5
Ka=3.0×10－8
金属离子
Fe3+
Mg2+
Ca2+
Cr3+
开始沉淀时的pH
2.2
9.6
10.8
4.6
沉淀完全时的pH
3.7
11.6
12
5.9
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
Ka=1.77×10－4
Ka=5.0×10－10
Ka1=4.3×10－7
Ka2=5.6×10－11