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四川省泸州市泸县一中2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题含答案
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这是一份四川省泸州市泸县一中2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了5 Si，9kJ/ml，则，7 kJ·ml-1，0kJ/ml-1，5kJ·ml -1等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Si：28 Fe：56
第一部分 选择题(共42分)
一．选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1．化学与人类生产、生活有着密切的联系。下列说法不正确的是
A．高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛
B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂
C．“静电除尘”“燃煤脱硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
D．煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，其中含有煤炭、苯、甲苯、铵盐等，
2．下列化学键是通过电子云“肩并肩”重叠形成的是
A．B．C．D．
3．减少向大气中排放硫的氧化物是防治酸雨的重要方法，下列防治方法不合理的是
A．用消石灰浆液作洗涤剂，吸收火力发电厂烟气中的SO2
B．原煤混入少量石灰石，可减少原煤燃烧排放的SO2
C．用氨水吸收硫酸厂尾气中的SO2，还可得副产品亚硫酸铵
D．寻找高效催化剂，加快汽车尾气中的SO2的氧化
4．下列各组物质中，无需外加试剂，仅通过观察颜色就能鉴别的是
A．一氧化碳与二氧化碳B．蔗糖溶液与氯化钠溶液
C．木炭粉与二氧化锰粉末D．氯化铁溶液与硝酸银溶液
5．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“钿”，tián)。下列说法不正确的是
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．酸性：
C．还原性：D．原子半径：Ts>I>Br
6．下列说法正确的是
A．使用催化剂可以有效减少反应放出的热量
B．升高温度增加了反应物中活化分子百分数
C．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则：△H1>△H2
D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/ml，则：石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
7．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1ml·L-1的是
A．将40gNaOH溶解在1L水中
B．将1L10ml·L-1的浓盐酸加入9L水中
C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
8．可催化分解，机理，Ⅰ：；Ⅱ： 。反应过程中能量变化如图所示，下列判断正确的是
A．是放热反应B．分解反应的速率由机理Ⅰ决定
C．KI能改变总反应的D．不改变分解反应的途径
9．针对反应，下列说法正确的是
A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行
C．任何温度下都不能自发进行D．任何温度下都能自发进行
10．下列有关原子结构和元素性质的叙述中，正确的是
A．邻羟基苯甲醛的熔点高于对羟基苯甲醛的熔点
B．第四周期元素中，基态锰原子价电子层中未成对电子数最多
C．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能
D．价层电子对互斥理论中，键电子对数不计入中心原子的价层电子对数
11．短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大。X和Y位于同一周期且能组成红棕色的大气污染物，金属元素M的单质与冷水几乎不反应，但可与热水发生置换反应生成W的单质。下列有关说法错误的是
A．简单离子半径可能为：Z>X>Y
B．简单氢化物的还原性：X>Y
C．常温下，Z的单质能够与水剧烈反应
D．由W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液可能呈酸性
12．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：，平行时与温度的关系如图所示，则下列说法正确的是
A．在时，若反应体系处于状态D，则此时反应速率：
B．若该反应在、时的平衡常数分别为、，则
C．该反应的
D．若状态B、C、D的压强分别为、、，则
13．某研究团队发现向锂空气电池的有机电解液中添加，充电时可发生如图转化(图中所示不完全)而使充电过程更稳定。下列说法错误的是
A．电极Li与反应生成和
B．充电时，阳极区域涉及反应：
C．充电时，每转移1ml电子，阳极质量增加23g
D．放电时，由a极移至b极
14．已知属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用调节浊液的，测得在不同条件下，体系中(为或)与的关系如图所示。下列说法错误的是
A．代表与的变化曲线
B．的数量级为
C．a点的溶液中存在
D．点的溶液中存在
第二部分 非选择题(共58分)
二．非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15．I．50mL0.50ml·L-1盐酸与50mL0.55ml·L-1NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：（10分）
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
(2)实验中改用60mL0.50ml·L-1盐酸与50mL0.55ml·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”、“不相等”)，所求中和热 。(填“相等”、“不相等”)
(3)化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列反应中，属于放热反应的是 (填序号)。
a．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌 b．高温煅烧石灰石 c．铝与盐酸反应
(4)已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g) ΔH =+67.7 kJ·ml-1
N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (l) ΔH =-534 kJ·ml-1
根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式 。
Ⅱ．CO、SO2、NO均为大气污染物，通过下列反应可以实现可持续发展。已知：
①2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) ΔH=+8.0kJ/ml-1
②2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g) ΔH=+90.4kJ·ml -1
③2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.5kJ·ml -1
请回答：
(5)反应①属于 填“吸热”或“放热”反应。
(6)反应②生成0.5ml S(g)时，ΔH= 。
(7)反应③消耗30g NO(g)时，ΔH= 。
16．丙酮蒸气热裂解可生产乙烯酮，反应为(g) O=C=CH2(g)+CH4(g) ，
现对该热裂解反应进行研究，回答下列问题：（12分）
(1)根据表格中的键能数据，计算 ；
(2)丙酮的平衡转化率随温度、压强变化如图所示：
①图中X表示的物理量是 ；
②A、C两点化学平衡常数 KA KC(填“>”、“<”或“=”)；
③恒容下，既可提高反应速率，又可提高丙酮平衡转化率的一条合理措施是 。
(3)在容积可变的恒温密闭容器中，充入丙酮蒸气维持恒压(110kPa)经过时间t min，丙酮转化了10％。
①用单位时间内气体分压变化表示的反应速率v(丙酮)= kPa/min；
②该条件平衡时丙酮转化率为a，则KP = (以平衡时分压代替浓度计算) (分压总压×物质的量分数 )
(4)其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下发生该反应，相同时间时丙酮的转化率与温度的关系如图所示。工业上选择催化剂 (填“甲”或“乙”)。
17．物质的组成和结构决定了物质的性质和变化。HClO4-NaClO4介质中，K5[C3+O4W12O36](简记为C3+W)催化氧化NH2OH的过程如下：（12分）
请回答下列问题：
(1)C3+基态核外电子排布式为 ；ClO的空间构型的名称为 。
(2)NH2OH分子中氮原子轨道的杂化类型是 。
(3)N、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为 。
(4)H2O中O-H键角比H3O+中的小，说明孤电子对的排斥力比σ键电子对 ；O3和H2O的空间构型相似，正电荷中心与负电荷中心不重合，推测在H2O中的溶解度，O3比O2 。(以上均选填“大”或“小”)
(5)Fe和Mn的气态基态原子逐级电离能(kJ·ml-1)数据如下：
造成I3(Mn)>I3(Fe)可能的原因是 。
18．二氧化碳的捕集和利用是我国能源领域的一个重要战略方向，回答下列问题：
I．工业上用和反应合成二甲醚：。某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，的平衡转化率如图所示。（12分）
(1)a点时，℃下，将和充入VL的恒容密闭容器中，发生上述反应，后，该反应达到平衡状态，则：
①内， (用含V的代数式表示)。
②反应达到平衡时，混合气体的平均相对分子质量为 (用分数表示)。
③反应达到平衡时的平衡常数 (用含V的代数式表示，写出计算式即可，不用化简)。
(2)在温度为℃和℃下：
①温度： (填“>”“<”或“=”)。②℃，b点时， (用分数表示)。
II．和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示。
(3)若生成的乙烯和乙烷的体积比为，则消耗的和的体积比为 (用含x和y的代数式表示)。
III．常温下，某天然水体中的与空气中的保持平衡。
(4)已知某溶洞水体中(X为、、或)与pH的关系如图所示。
①曲线III代表 (填“”“”“”或“”)。
②d的值为 (填具体数字)。
19．根据要求回答下列问题。（12分）
(1)常温下，将某一元酸HA(甲、乙代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
从甲组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(2)pH相同的①NaCN ②NaClO ③Na2S三种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为 (填序号)。(已知：弱酸的电离平衡常数HCN：Ka=4×10－10；H2S：Ka1=1×10－7，Ka2=7×10－15；HClO：Ka=3×10－8 )
(3)可溶性铝盐常用作净水剂的原因： (用离子方程式表示)。
(4)在常温下，0.1 ml﹒L－1一元酸HB溶液的，常温下，有c(H+)相同、体积相同的盐酸和酸HB两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (填字母)。(①表示盐酸，②表示HB)
a． b． c． d．
(5)相同物质的量浓度的五种溶液：①(NH4)2SO4 ②氨水 ③NH4HSO4 ④NH4Cl ⑤(NH4)2Fe(SO4)2 ，c()由大到小顺序是 (用序号表示)。
(6)常温下，将0.2mlH2C2O4加入300ml2ml/L的NaOH溶液中(假设溶液的体积不变)，所得溶液的pH=a，则c(C2O)+2c(HC2O)+3c(H2C2O4)= ml/L(用含a的代数式表示)。
泸县一中高2022级高二上期期末考试
化学试题参考答案
1．D 2．C 3．D 4．D 5．C 6．B 7．D 8．B 9．C 10．D 11．A 12．A 13．C 14．C
15．(1)玻璃搅拌器 (2) 不相等 相等 (3)c
(4)2N2H4(g)＋2NO2(g)= 3N 2(g)＋4H2O(l) ΔH=-1135.7 kJ/ml
(5)吸热 (6)+45.2kJ·ml -1 (7)-373.25kJ·ml -1
16．(1)+84 (2) 压强 < 升高温度
(3) (4)乙
17．(1) [Ar]3d6 正四面体
(2)sp3 (3)H、N、O (4) 大 大
(5)Mn失去2个电子后的价电子排布是3d5的半充满稳定结构，Fe失去2个电子后的价电子排布是3d6的结构，再失去第3个电子，Mn比Fe更困难，所以I3(Mn)>I3(Fe)
18．(1) (2) <
(3) (4) 8.3
19．(1) (2)②①③
(3)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
(4)c (5)⑤①③④② (6)10−14+a−10−a
化学键
C−H
C−C
C=C
键能
412
348
612
I1
I2
I3
I4
I5
Fe
762
1562
2957
5290
7240
Mn
717
1509
3248
4940
6990
实验编号
混合溶液的pH
甲
0.2
0.1
>7
乙
0.1
0.1
=10
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Si：28 Fe：56
第一部分 选择题(共42分)
一．选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1．化学与人类生产、生活有着密切的联系。下列说法不正确的是
A．高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛
B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂
C．“静电除尘”“燃煤脱硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
D．煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，其中含有煤炭、苯、甲苯、铵盐等，
2．下列化学键是通过电子云“肩并肩”重叠形成的是
A．B．C．D．
3．减少向大气中排放硫的氧化物是防治酸雨的重要方法，下列防治方法不合理的是
A．用消石灰浆液作洗涤剂，吸收火力发电厂烟气中的SO2
B．原煤混入少量石灰石，可减少原煤燃烧排放的SO2
C．用氨水吸收硫酸厂尾气中的SO2，还可得副产品亚硫酸铵
D．寻找高效催化剂，加快汽车尾气中的SO2的氧化
4．下列各组物质中，无需外加试剂，仅通过观察颜色就能鉴别的是
A．一氧化碳与二氧化碳B．蔗糖溶液与氯化钠溶液
C．木炭粉与二氧化锰粉末D．氯化铁溶液与硝酸银溶液
5．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“钿”，tián)。下列说法不正确的是
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．酸性：
C．还原性：D．原子半径：Ts>I>Br
6．下列说法正确的是
A．使用催化剂可以有效减少反应放出的热量
B．升高温度增加了反应物中活化分子百分数
C．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则：△H1>△H2
D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/ml，则：石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
7．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1ml·L-1的是
A．将40gNaOH溶解在1L水中
B．将1L10ml·L-1的浓盐酸加入9L水中
C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
8．可催化分解，机理，Ⅰ：；Ⅱ： 。反应过程中能量变化如图所示，下列判断正确的是
A．是放热反应B．分解反应的速率由机理Ⅰ决定
C．KI能改变总反应的D．不改变分解反应的途径
9．针对反应，下列说法正确的是
A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行
C．任何温度下都不能自发进行D．任何温度下都能自发进行
10．下列有关原子结构和元素性质的叙述中，正确的是
A．邻羟基苯甲醛的熔点高于对羟基苯甲醛的熔点
B．第四周期元素中，基态锰原子价电子层中未成对电子数最多
C．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能
D．价层电子对互斥理论中，键电子对数不计入中心原子的价层电子对数
11．短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大。X和Y位于同一周期且能组成红棕色的大气污染物，金属元素M的单质与冷水几乎不反应，但可与热水发生置换反应生成W的单质。下列有关说法错误的是
A．简单离子半径可能为：Z>X>Y
B．简单氢化物的还原性：X>Y
C．常温下，Z的单质能够与水剧烈反应
D．由W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液可能呈酸性
12．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：，平行时与温度的关系如图所示，则下列说法正确的是
A．在时，若反应体系处于状态D，则此时反应速率：
B．若该反应在、时的平衡常数分别为、，则
C．该反应的
D．若状态B、C、D的压强分别为、、，则
13．某研究团队发现向锂空气电池的有机电解液中添加，充电时可发生如图转化(图中所示不完全)而使充电过程更稳定。下列说法错误的是
A．电极Li与反应生成和
B．充电时，阳极区域涉及反应：
C．充电时，每转移1ml电子，阳极质量增加23g
D．放电时，由a极移至b极
14．已知属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用调节浊液的，测得在不同条件下，体系中(为或)与的关系如图所示。下列说法错误的是
A．代表与的变化曲线
B．的数量级为
C．a点的溶液中存在
D．点的溶液中存在
第二部分 非选择题(共58分)
二．非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15．I．50mL0.50ml·L-1盐酸与50mL0.55ml·L-1NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：（10分）
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
(2)实验中改用60mL0.50ml·L-1盐酸与50mL0.55ml·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”、“不相等”)，所求中和热 。(填“相等”、“不相等”)
(3)化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列反应中，属于放热反应的是 (填序号)。
a．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌 b．高温煅烧石灰石 c．铝与盐酸反应
(4)已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g) ΔH =+67.7 kJ·ml-1
N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (l) ΔH =-534 kJ·ml-1
根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式 。
Ⅱ．CO、SO2、NO均为大气污染物，通过下列反应可以实现可持续发展。已知：
①2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) ΔH=+8.0kJ/ml-1
②2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g) ΔH=+90.4kJ·ml -1
③2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.5kJ·ml -1
请回答：
(5)反应①属于 填“吸热”或“放热”反应。
(6)反应②生成0.5ml S(g)时，ΔH= 。
(7)反应③消耗30g NO(g)时，ΔH= 。
16．丙酮蒸气热裂解可生产乙烯酮，反应为(g) O=C=CH2(g)+CH4(g) ，
现对该热裂解反应进行研究，回答下列问题：（12分）
(1)根据表格中的键能数据，计算 ；
(2)丙酮的平衡转化率随温度、压强变化如图所示：
①图中X表示的物理量是 ；
②A、C两点化学平衡常数 KA KC(填“>”、“<”或“=”)；
③恒容下，既可提高反应速率，又可提高丙酮平衡转化率的一条合理措施是 。
(3)在容积可变的恒温密闭容器中，充入丙酮蒸气维持恒压(110kPa)经过时间t min，丙酮转化了10％。
①用单位时间内气体分压变化表示的反应速率v(丙酮)= kPa/min；
②该条件平衡时丙酮转化率为a，则KP = (以平衡时分压代替浓度计算) (分压总压×物质的量分数 )
(4)其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下发生该反应，相同时间时丙酮的转化率与温度的关系如图所示。工业上选择催化剂 (填“甲”或“乙”)。
17．物质的组成和结构决定了物质的性质和变化。HClO4-NaClO4介质中，K5[C3+O4W12O36](简记为C3+W)催化氧化NH2OH的过程如下：（12分）
请回答下列问题：
(1)C3+基态核外电子排布式为 ；ClO的空间构型的名称为 。
(2)NH2OH分子中氮原子轨道的杂化类型是 。
(3)N、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为 。
(4)H2O中O-H键角比H3O+中的小，说明孤电子对的排斥力比σ键电子对 ；O3和H2O的空间构型相似，正电荷中心与负电荷中心不重合，推测在H2O中的溶解度，O3比O2 。(以上均选填“大”或“小”)
(5)Fe和Mn的气态基态原子逐级电离能(kJ·ml-1)数据如下：
造成I3(Mn)>I3(Fe)可能的原因是 。
18．二氧化碳的捕集和利用是我国能源领域的一个重要战略方向，回答下列问题：
I．工业上用和反应合成二甲醚：。某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，的平衡转化率如图所示。（12分）
(1)a点时，℃下，将和充入VL的恒容密闭容器中，发生上述反应，后，该反应达到平衡状态，则：
①内， (用含V的代数式表示)。
②反应达到平衡时，混合气体的平均相对分子质量为 (用分数表示)。
③反应达到平衡时的平衡常数 (用含V的代数式表示，写出计算式即可，不用化简)。
(2)在温度为℃和℃下：
①温度： (填“>”“<”或“=”)。②℃，b点时， (用分数表示)。
II．和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示。
(3)若生成的乙烯和乙烷的体积比为，则消耗的和的体积比为 (用含x和y的代数式表示)。
III．常温下，某天然水体中的与空气中的保持平衡。
(4)已知某溶洞水体中(X为、、或)与pH的关系如图所示。
①曲线III代表 (填“”“”“”或“”)。
②d的值为 (填具体数字)。
19．根据要求回答下列问题。（12分）
(1)常温下，将某一元酸HA(甲、乙代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
从甲组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(2)pH相同的①NaCN ②NaClO ③Na2S三种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为 (填序号)。(已知：弱酸的电离平衡常数HCN：Ka=4×10－10；H2S：Ka1=1×10－7，Ka2=7×10－15；HClO：Ka=3×10－8 )
(3)可溶性铝盐常用作净水剂的原因： (用离子方程式表示)。
(4)在常温下，0.1 ml﹒L－1一元酸HB溶液的，常温下，有c(H+)相同、体积相同的盐酸和酸HB两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (填字母)。(①表示盐酸，②表示HB)
a． b． c． d．
(5)相同物质的量浓度的五种溶液：①(NH4)2SO4 ②氨水 ③NH4HSO4 ④NH4Cl ⑤(NH4)2Fe(SO4)2 ，c()由大到小顺序是 (用序号表示)。
(6)常温下，将0.2mlH2C2O4加入300ml2ml/L的NaOH溶液中(假设溶液的体积不变)，所得溶液的pH=a，则c(C2O)+2c(HC2O)+3c(H2C2O4)= ml/L(用含a的代数式表示)。
泸县一中高2022级高二上期期末考试
化学试题参考答案
1．D 2．C 3．D 4．D 5．C 6．B 7．D 8．B 9．C 10．D 11．A 12．A 13．C 14．C
15．(1)玻璃搅拌器 (2) 不相等 相等 (3)c
(4)2N2H4(g)＋2NO2(g)= 3N 2(g)＋4H2O(l) ΔH=-1135.7 kJ/ml
(5)吸热 (6)+45.2kJ·ml -1 (7)-373.25kJ·ml -1
16．(1)+84 (2) 压强 < 升高温度
(3) (4)乙
17．(1) [Ar]3d6 正四面体
(2)sp3 (3)H、N、O (4) 大 大
(5)Mn失去2个电子后的价电子排布是3d5的半充满稳定结构，Fe失去2个电子后的价电子排布是3d6的结构，再失去第3个电子，Mn比Fe更困难，所以I3(Mn)>I3(Fe)
18．(1) (2) <
(3) (4) 8.3
19．(1) (2)②①③
(3)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
(4)c (5)⑤①③④② (6)10−14+a−10−a
化学键
C−H
C−C
C=C
键能
412
348
612
I1
I2
I3
I4
I5
Fe
762
1562
2957
5290
7240
Mn
717
1509
3248
4940
6990
实验编号
混合溶液的pH
甲
0.2
0.1
>7
乙
0.1
0.1
=10
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