云南省玉溪市2023-2024学年高二上学期期末教学质量检测化学试题含答案

这是一份云南省玉溪市2023-2024学年高二上学期期末教学质量检测化学试题含答案，共17页。试卷主要包含了为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第4页至第8页．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．满分100分，考试用时75分钟．
以下数据可供解题时参考．
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚．
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号．在试题卷上作答无效．
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学．下列说法错误的是（ ）
A．爆竹烟花迎佳节，烟花呈现的是锂钠钾锶钡等金属元素的焰色
B．乡村公路铺沥青，沥青属于石油加工产品
C．千家万户通光纤，光纤的主要材质为
D．均衡膳食助健康，主食中的淀粉可水解为葡萄糖
2．下列有关化学用语正确的是（ ）
A．的电离方程式： B．氯分子的电子式：
C．次氯酸的结构式： D．氟原子的结构示意图：
3．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，值最小的是（ ）
A． B． C． D．
4．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应的离子方程式书写错误的是（ ）
A．漂白粉溶液吸收后产生白色沉淀：
B．氯气通入氢氧化钠溶液制“84”消毒液：
C．过氧化钠溶于水制氧气：
D．用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：
5．为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．过氧化钠中阴离子数为
B．溶液中含有的数为
C．，含有个中子
D．（标准状况）苯在中完全燃烧，得到个分子
6．2024年的奥运会将在巴黎举行，沙滩排球比赛场地将设在埃菲尔铁塔前的战神广场，埃菲尔铁塔为钢铁结构，使用了250万个铆钉和近两万块铁片，下列说法正确的是（ ）
A．连接铁片的铆钉应该用铜质的
B．巴黎的气候比较潮湿，不易引起钢铁的生锈
C．为了减缓钢铁生锈，可以在铁塔表面镀一层锡
D．在铁塔表面涂上一层特制的油漆，能有效保护金属
7．离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ ）
A．滴加几滴溶液显血红色的溶液中：
B．无色透明溶液中：
C．的溶液中：
D．能使酚酞变红的溶液中：
8．反应在恒温恒容下达到平衡，下列说法可以作为该反应已达到平衡的判据是（ ）
A．气体的总物质的量不变 B．气体的总质量不变
C．与的浓度相同 D．容器内气体的密度不变
9．短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，d是短周期中金属性最强的元素，c是地壳中含量最多的元素，只有b、c处于同一周期且相邻．下列说法错误的是（ ）
A．原子半径： B．d的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
C．c的单质的氧化性比b的强 D．a、b、c三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
10．在空气中与的反应是分两步完成的，其反应过程如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．反应①的方程式为，且为放热反应
B．反应的活化能为
C．第二步反应是该反应的决速步骤
D．如果加入合适的催化剂，可以改变该反应的
11．下列实验、现象及结论都正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．下列说法正确的是（ ）
A．为了配制浓度与的浓度比为的溶液，可在溶液中加入适量的盐酸
B．溶于的离子方程式：
C．中和相同、相同体积的溶液和氨水，消耗盐酸中的物质的量相同
D．氨水和溶液等体积混合后所得溶液，则
13．时将和充入容积为的恒容密闭容器中，发生反应后达到平衡，B的转化率为50%．若温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，A的转化率不发生变化．下列说法正确的是（ ）
A．
B．该温度下，此反应达平衡时的化学平衡常数
C．内
D．平衡后，若升高温度，重新达到平衡，A的转化率减小
14．常温下，向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图甲是的滴定曲线
B．A、B、C均满足：
C．水的电离程度：
D．点溶液中的微粒满足关系式：
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
注意事项：
第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效．
二、填空题（本大题共4小题，共58分）
15．（16分）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为乙酸，回答下列问题：
（1）乙酸俗称醋酸，乙酸可凝结为类似冰一样的晶体，又叫___________，乙酸的官能团是___________（写名称）．
（2）实验室常用图装置制备乙酸乙酯．
①a试管中装有乙酸、无水乙醇、浓硫酸，b试管中液体是___________，浓硫酸的作用是___________，a试管中主要反应的化学方程式为______________________________．
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是___________．
（3）醋酸能除水垢，写出该反应的离子方程式：_________________________．
（4），将的醋酸溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据情况（填“变大”“变小”或“不变”）．
①___________；②___________；③___________．
（5）室温下，醋酸溶液，则该温度下醋酸电离平衡常数，约为___________．
16．（14分）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中．某工厂采用如图所示工艺处理工厂废渣（主要成分为，另含少量等）制取高纯．回答下列问题：
已知：①草酸受热易分解生成;
②常温下：．
（1）提高酸浸速率的措施有____________________________________________________（写一条即可）．
（2）“滤渣A”的主要成分为___________．
（3）的电子式为___________．
（4）试剂a为___________，“滤液D”中主要含有的离子有_______________________．
（5）写出“除锰”中，生成的离子方程式：______________________．
（6）写出由制得氧化锌的化学方程式：______________________．
（7）“除锰”后滤液中，“除铁”操作中可以调节的范围是___________．
17．（14分）我国提出2060年达“碳中和”目标．
Ⅰ．还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
①
②
请回答：
（1）有利于提高平衡转化率的条件是___________（填序号）．
A．低温低压 B．低温高压 C．高温低压 D．高温高压
（2）反应的___________，___________（用表示）．
（3）恒压、时，和按物质的量之比投料，反应经如图所示流程（主要产物已标出）可实现高效转化．
下列说法正确的是___________（填序号）．
A．过程ii，吸收可促使氧化的平衡正移
B．过程ii产生的最终未被吸收，在过程iii被排出
C．可循环利用，不可循环利用
D．相比于反应①，该流程的总反应还原需吸收的能量更多
Ⅱ．近年研究发现，电催化和含氮物质（等）在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题．向一定浓度的溶液通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示．
（1）电极b是电解池的___________极，电极反应式为____________________________________________．
（2）电解过程中生成尿素的电极反应式是_______________________________________________．
18．（14分）化学反应常伴随热效应．某些反应（如中和反应）的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得．
（1）盐酸浓度的测定：用溶液测定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗净滴定管
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取盐酸，注入锥形瓶中，加入酚酞作指示剂
D．另取锥形瓶，再重复操作次
E．检查滴定管是否漏水
F．取下碱式滴定管用标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，再把碱式滴定管固定好
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
①滴定时正确的操作顺序是（填序号）E→___________→F→___________→C→___________→D．
②上述滴定操作用到的仪器有___________（填序号）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察________________________________．滴定终点溶液颜色的变化是____________________________________________．
④滴定结果如下表所示：
则该盐酸浓度为___________．
⑤若碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准溶液，则测定结果将___________（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
（2）热量的测定：取上述溶液和盐酸各进行反应，测得反应前后体系的温度值（℃）分别为，则该过程放出的热量为___________J（c和ρ分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量）．
玉溪市2023~2024学年秋季学期期末高二年级教学质量检测
化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
【解析】
1．烟花呈现的是锂钠钾锶钡等金属元素的焰色，A正确．沥青属于石油加工产品，B正确．光纤的主要材质为二氧化硅，C错误．淀粉水解的最终产物为葡萄糖，D正确．
2．是强电解质，不能用“”，A错误．次氯酸的结构式为，C错误．F原子的电子数为9，D错误．
3．水溶液中，完全电离生成和最小．
4．漂白粉溶液吸收后产生碳酸钙沉淀和次氯酸，反应的离子方程式是，A错误．氯气通入氢氧化钠溶液，B正确．过氧化钠溶于水制氧气：，C正确．氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为，D正确．
5．过氧化钠为过氧化钠中阴离子数为，A错误．是弱酸，不能完全电离，B错误．B的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B原子中含有6个中子，含有个中子，C正确．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的分子数目，D错误．
6．连接铁片的铆钉若用铜质的，由于铁比铜活泼，铜作原电池正极，铁作原电池负极，会导致铁制品本身被腐蚀，在铁塔表面涂上一层特制的油漆，可以隔绝空气中的氧气，能有效保护金属，在铁塔表面镀一层锡由于铁比锡活泼，锡作原电池正极，铁作原电池负极，会导致铁制品本身被腐蚀，铁在与水和氧气并存时易生锈，所以潮湿环境比干燥的环境更易引起钢铁的生锈，综上所述，D正确．
7．滴加几滴溶液显血红色的溶液中含有能够发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误．有色，B错误．的溶液显碱性，与不反应，且之间也不反应，可大量共存，C正确．能使酚酞变红的溶液显碱性，均与氢氧根离子反应，不能大量共存，D错误．
8．未达平衡前，气体的物质的量随着反应时间而变化，故气体的物质的量不随时间变化，说明反应已达平衡，A正确．反应过程中气体总质量始终不变，不能说明反应已达平衡，B错误．由方程式可知，与的浓度相同且始终相同，故不能说明反应已达平衡，C错误．密闭容器中，气体密度，气体质量始终守恒，容器容积不变，故不能说明反应已达平衡，D错误．
9．地壳中含量最多的是氧，c为O元素，只有b、c处于同一周期且相邻，所以b为N元素；钠是短周期金属性最强的元素，d是;a原子序数最小且不与b、c同周期，所以a是H元素．原子半径，A错误．d的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，是强碱，B正确．氧气的氧化性比氮气强，C正确．H、N、O可以组成等共价化合物，也可以组成等离子化合物，D正确．
10．反应①的方程式为，由题图可知，该反应的生成物总能量比反应物总能量低，为放热反应，A正确．反应的活化能为，B正确．第二步反应的活化能比第一步反应的要高，所以第二步反应是该反应的决速步骤，C正确．催化剂可以改变该反应的活化能，不改变反应的，D错误．
11．次氯酸钠溶液具有强氧化性，可漂白试纸，应用计测定，A错误．白色沉淀转化为黄色沉淀说明转化溶解度比更小，和形式相同，，B正确．高锰酸钾溶液褪色，表现还原性，C错误．向溶液中通入和X气体，出现白色沉淀，气体X可能是氨，氨不具有强氧化性，D错误．
12．为了配制的浓度与的浓度比为的溶液，可在溶液中加入适量的氨水，A错误．溶于，铵根离子水解，离子方程式为，B错误．中和相同、相同体积的溶液和氨水，消耗物质的量与碱的物质的量成正比，由于氨水中，为弱碱，因此等体积等的溶液和氨水，碱的物质的量：小于氨水，则氨水消耗的的物质的量多，C错误．氨水和溶液等体积混合后所得溶液，说明氨水的电离大于铵根离子的水解，则，D正确．
13．若温度不变时将容器的容积缩小为原来的一半，A的转化率不发生变化，则可以确定，A错误．发生反应的B的物质的量为，则：

初始物质的量/ 1 1 0 0
转化物质的量/ 0.5 0.5 0.5 0.5
平衡物质的量/ 0.5 0.5 0.5 0.5
，B正确．由上述分析可知，，C错误．平衡后，若升高温度，平衡正向移动，重新达到平衡后A的转化率增大，D错误．
14．的电离平衡常数，故相同浓度的和溶液，前者的更高，即图乙是的滴定曲线，A错误．图甲是的滴定曲线，B点表示和恰好完全反应，仅A点满足，B错误．图甲中，A点的溶质是的水解能促进水的电离，B点溶质是，并且含部分碳酸，对水的电离有抑制作用，C点的溶质是和，能更大程度抑制水的电离，故水的电离程度：，C正确．点为碳酸钠的溶液，微粒满足关系式：，D错误．
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、填空题（本大题共4小题，共58分）
15．（除特殊标注外，每空1分，共16分）
（1）冰醋酸 羧基 （2）①饱和碳酸钠溶液 催化和吸水（2分）
（2分）
②防止倒吸（2分）
（3）（2分）
（4）①变小 ②不变 ③变大 （5）（2分）
【解析】（4）常温下的溶液中存在．
①加水稀释导致电离平衡正向移动，醋酸物质的量减小，氢离子物质的量增大，则变小，②为电离平衡常数，温度不变，比值不变，③加水稀释导致电离平衡正向移动，醋酸物质的量减小，醋酸根离子物质的量增大，则变大．
（5）．
16．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）粉碎废渣；增大盐酸的浓度；适当升温等（1分）
（2）（1分） （3）
（4）[或、氨水]
（5）
（6）
（7）（或）
【解析】本题是从废渣制备高纯氧化锌，根据原料中杂质的种类，首先用盐酸溶解，再过滤除去不溶物二氧化硅，加入氧化剂氧化二价锰离子和亚铁离子，除去，通过加调除铁，加入硫化锌除铜，之后加入草酸铵，生成沉淀，再处理成产物．不溶于盐酸，其他金属氧化物均溶于盐酸，则滤渣A的主要成分为，“除锰”步骤中，将氧化为，将氧化为，反应的离子方程式分别为、除铜反应的离子方程式为，则滤渣C的成分是．加草酸铵沉淀锌离子发生复分解反应，则滤液D中的离子主要是和，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时，沉淀就达完全，当时，，则，因此，当时，;由于溶液中，当开始生成沉淀时，溶液中的，因此，故，因此当开始生成沉淀时，为使不沉淀，应该控制．综上所述，在“除铁”操作中为了使铁元素完全除去，又不影响高纯的产量，可以调节的范围是．
17．（每空2分，共14分）
Ⅰ．（1）C （2） （3）AB
Ⅱ．（1）阳 或
（2）
【解析】（1）反应①为气体体积增大的吸热反应，反应②为气体体积不变的吸热反应，，升高温度，平衡右移，平衡转化率增大；降低压强，平衡右移，平衡转化率增大，故有利于提高平衡转化率的条件是高温低压．
（2）已知：①
②
根据盖斯定律，由得反应;
故．
（3）过程ii，吸收使浓度降低，促进氧化的平衡正移，A正确．过程ii吸收而产生的最终未被吸收，在过程iii被排出，B正确．根据流程可知，转化为又转化为，可循环利用；受热分解生成和，又与反应生成，也可循环利用，C错误．焓变只与起始物质的量有关，与过程无关，故相比于反应①，该流程的总反应还原需吸收的能量一样多，D错误．
Ⅱ．（1）电极b上发生失电子生成的氧化反应，是电解池的阳极．
（2）a极硝酸根离子得电子转化为尿素，再结合酸性环境可分析出电极反应式为．
18．（每空2分，共14分）
（1）①A B G（全对才给分） ②AD
③锥形瓶内溶液颜色的变化 由无色变为粉红色且半分钟内不褪色
④0.5500 ⑤偏高
（2）
【解析】（1）④由于第三组数据出入太大，舍去，取第一、二组数据的平均值进行计算．
⑤依据标准·V（溶液）标准待测·V（溶液）待测，未用标准溶液润洗碱式滴定管，会使V（溶液）标准增大，使待测偏高．
（2）由可得．
选项
实验
现象
结论
A
用试纸测定“84”消毒液的
试纸最终显蓝色
在溶液中水解显碱性
B
向盛有溶液的试管中滴加2滴硝酸银溶液，震荡试管，然后向其中滴加4滴溶液
先产生白色沉淀，然后白色沉淀转化为黄色沉淀
C
向溶液中滴加溶液
溶液褪色
具有氧化性
D
向溶液中通入和X气体
产生白色沉淀
气体X一定具有强氧化性
滴定次数
待测液体积/
标准溶液的体积/
滴定前读数
滴定后读数
1
20.00
1.03
23.03
2
20.00
0.60
22.60
3
20.00
0.20
20.19
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
B
A
A
C
D
C
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
A
D
B
D
B
C