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重庆市2023-2024学年高二上学期1月期末联合检测化学试题含答案
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这是一份重庆市2023-2024学年高二上学期1月期末联合检测化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
化学测试卷共4页，满分100分．考试时间75分钟．
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．
1．十二生肖兽首铜像是我国的国宝，兽首上的褶皱和绒毛等细微处，都清晰逼真，其历经二百多年而不锈蚀，堪称一绝．下列有关说法正确的是（ ）
A．在兽首铜像表面镀了一层锌
B．金属铜的活动性小，不与空气中的物质反应
C．用外加电流法对它们进行了保护，所以不锈蚀
D．在铸造它的铜中添加了金、银、锡、锌，增强了抗锈蚀能力
2．下列溶液因水解而呈酸性的是（ ）
A．B．C．D．
3．草酸铁铵常用于电镀工业，下列有关其中元素的说法正确的是（ ）
A．基态铁原子的价层电子排布式为B．第一电离能：O＞N＞C
C．N元素在周期表的sp区D．C、N、O的最高正化合价依次升高
4．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．将猪肉放入冰箱中冷藏B．打开可乐瓶盖立即有气泡冒出
C．工业上合成温度控制在400~500℃D．溶液中加少量固体，促进分解
5．下列说法正确的是（ ）
A．活化分子之间的碰撞叫做有效碰撞B．生铁中含碳，生铁抗腐蚀能力比纯铁弱
C．工业上合成氨压强越大越好D．蒸干和溶液，所得固体成分相同
6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
7．氢气可用于烟气的脱氮、脱硫，其反应为．下列有关说法不正确的是（ ）
A．该反应的
B．当时，反应达到平衡
C．使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率
D．升高温度，正、逆反应速率均增大，化学平衡逆向移动
8．相同温度下，1L氨水与100mL氨水相比，下列数值中，前者大于后者的是（ ）
A．的电离程度B．的电离常数
C．溶液的pHD．中和二者消耗的物质的量
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．溶液水解：
B．沉淀溶解平衡：
C．碳酸钙与醋酸反应：
D．惰性电极电解足量溶液：
10．下列有关实验装置和操作能达到实验目的的是（ ）
11．中国科研人员利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水的主要过程如下图．
已知几种物质中化学键的键能如下表所示．
若反应过程中分解水的物质的量为1ml，则产生的热量变化为（ ）
A．吸收484kJB．放出484kJC．吸收242kJD．放出242kJ
12．一定条件下，MgO与发生反应：．已知为阿伏加德罗常数的值．下列有关说法正确的是（ ）
A．25℃时，1L水中的离子的数目为
B．生成1ml时，转移的电子数为
C．100mL溶液中的数目为
D．每反应生成22.4L，生成的分子数为
13．二氧化硫——空气燃料电池是一种新型的燃料电池，下列有关说法不正确的是（ ）
A．Pt1电极为负极，该电极上发生氧化反应B．质子从Pt1电极移向Pt2电极
C．电子从Pt1电极出发经外电路流向Pt2电极D．正极的电极反应为：
14．下列实验操作、现象和结论（或解释）均正确的是（ ）
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
15．（14分）储氢材料是当今研究的重点课题之一．X、Y是两种金属元素，都可制得储氢材料，X元素的基态原子价层电子排布式为，由它制得的储氢材料为；Y是短周期主族元素，其部分电离能（单位：）数据如下表所示：
（1）X、Y两元素的元素符号分别是______、______．
（2）Y元素在周期表中的位置是______．
（3）元素Y的基态原子具有______种空间运动状态不同的电子．
（4）中所含化学键类型为______，基态B原子的轨道表示式为______．
（5）LiH与一样，都是具有良好发展前景的储氢材料．______（填“＞”或“＜”）；的电子式为______．
16．（15分）的用途很多，如用作电极材料和催化剂等．下图为由富锰废料（含、、和少量、NiO）制备和回收金属资源的工艺流程图．
已知：有关金属离子沉淀的相关pH见下表．
（1）中，Mn元素的化合价为______；基态Mn原子的价层电子排布式为______．
（2）提高“化浆”速率的措施是______（任写一种）．
（3）流程中加入的主要目的是______；“调pH”时，应当调节pH的范围是______．
（4）“转化”过程中主要反应的离子方程式为______．
（5）“沉镍”时，当恰好完全沉淀时，溶液中的______，所发生的反应为：，则此反应的平衡常数______．［已知此温度下，］
17．（15分）硫代硫酸钠（）主要用于照相业作定影剂，其次作鞣革时重铬酸盐的还原剂．实验室制备的装置如下图所示．
（1）盛装浓硫酸的仪器名称是______．
（2）B装置的作用为______，D装置中的试剂是______．
（3）溶液呈碱性的主要原因是______（用离子方程式表示）；常温下，pH＝10的溶液中，水电离出的______；溶液中，离子浓度由大到小的顺序是______（填离子符号）．
（4）取20mL上述制备的溶液于锥形瓶中，将其调整呈弱酸性，滴入2滴淀粉溶液（溶液无色），用的标准溶液滴定，消耗标准溶液VmL．（已知：）．
①盛装标准溶液的滴定管是______滴定管（填“酸式”或“碱式”）．
②滴定达到终点时的现象是______．
③溶液的浓度为______．
18．（14分）让二氧化碳能够成功转化为人类可以利用的能源，是许多科学家正在研究的课题．
（1）我国科学家利用合成淀粉的研究已取得成功，其涉及的关键反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
①反应Ⅲ中______．
②在一定条件下，向容积恒为1L的容器中按的比例通入气体，只发生反应Ⅰ，下列情况可以说明反应Ⅰ已经达到平衡的是______．
A．混合气体密度不再改变B．混合气体平均相对分子质量不再改变
C．容器内的压强不再改变D．容器中与的物质的量之比不再改变
（2）一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入1ml和2ml，只发生反应Ⅰ．测得5min时的转化率在5种不同温度下的变化如下图1所示．
①温度为K时，在0~5min内的平均反应速率______．
②温度为K时，反应Ⅰ的平衡常数______．
图1图2
（3）科学研究人员用图2所示装置原理，实现了的回收利用．
①X为电源的______极．
②写出生成的电极反应式______．
③在一定条件下，该装置Cu电极附近制得的、、的物质的量之比为2∶1∶1，则当Pt电极附近有6.72L气体产生时（已折算为标准状况，不考虑水蒸气，忽略气体的溶解），制得的的质量为______g．
重庆市2023年秋高二（上）期末联合检测试卷
化学 参考答案
1~5DAABB6~10BCADC11~14CADD
3．A
【解析】
B．第一电离能：N＞O＞C；
C．N元素在周期表的p区；
D．O元素没有最高正化合价．
4．B
【解析】
A．与反应速度有关，与平衡移动无关；
B．可乐中存在平衡，打开可乐瓶盖，减小压强，平衡逆向移动；
C．工业上合成温度控制在400~500℃是为了增大反应速率；
D．作催化剂，与平衡移动无关．
5．B
【解析】
A．能够发生化学反应的碰撞才叫有效碰撞；
B．由于生铁中含碳，容易形成原电池而发生腐蚀；
C．工业上合成氨的压强为10MPq~30Mpa，不是越大越好；
D．蒸干和溶液，分别得到固体成分分别是和．
6．B
【解析】
A．与发生反应；
C．与、都要反应；
D．与反应生成沉淀．
7．C
【解析】
A．该反应的正反应是气体分子数减少的反应，故；
B．，所以正、逆反应速率相等，反应达到平衡；
C．使用催化剂不能使化学平衡发生移动，不可能提高NO的平衡转化率；
D．该反应正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，正、逆反应速率均增大．
8．A．
【解析】溶液越稀，电离程度越大．
9．D
【解析】
A．水解的离子方程式要分步书写；
B．应把“＝”改成可逆符号；
C．醋酸是弱酸，书写离子方程式不能拆．
10．C
【解析】
A．由于要水解，蒸发溶液得到或MgO；
B．溶液不能盛装在碱式滴定管中；
D．铜制搅拌器要导热．
11．C
【解析】水分解的反应式为，2ml分解，吸收的热量为，1ml水分解吸收的热量为242kJ．
12．A
【解析】
B．该反应不是氧化还原反应，没有电子转移；
C．要水解，故离子数目小于；
D．没有说明状态，无法计算．
13．D
【解析】由图，S的化合价升高，Pt1是负极，Pt2是正极，
正极的电极反应式为：
14．D
【解析】
A．现象应该是pH：，
B．所加NaOH过量，生成后，再滴加溶液生成，不能说明是转化而来；
C．将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池，由于Mg不与NaOH溶液反应，但Mg金属活动性强于Al．
15．（14分）
（1）Ti（1分） Mg（1分） （2）第三周期ⅡA族（2分） （3）6（2分）
（4）离子键、共价键（2分） （2分）
（5）＜（2分） （2分）
【解析】X元素的基态原子价层电子排布式为，X为Ti；Y是短周期主族元素，其是的5倍多，其最外层应为2个电子，且核外电子数大于5，故Y为Mg；基态Mg原子的轨道表示式为
．有6种不同的轨道，有6种空间运动状态不同的电子．
16．（15分）
（1）+7（1分） （2分）
（2）搅拌、适当增加化浆时间、适当升温、适当增大硫酸浓度、粉碎废料等；（2分）
（3）将氧化为，便于除去（2分） （2分）
（4）（2分）
（5）（2分） （2分）
【解析】（5）；
17．（15分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）安全装置和缓冲气流（2分） NaOH溶液（1分）
（3）（2分） （2分）
（2分）
（4）①酸式（1分） ②当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色（2分）
③0.1cV（2分）
【解析】；
18．（14分，每空2分）
（1）①―90.2 ②BC
（2）①0.36ml/（L·min） ②4
（3）①正 ② ③2.4
【解析】（1）反应Ⅲ＝反应Ⅰ―反应Ⅱ，．
（2）①，
②
（3）③由图可知：Pt是阳极，产生的气体为，
设为，则、均为．根据得失电子守恒，得：，解得，．选项
A
B
C
D
装置及操作
实验目的
蒸发溶液制无水
排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
验证铁钉发生吸氧腐蚀
中和热的测定
化学键
H―O键
H―H键
O＝O键
键能kJ/ml
463
436
496
选项
实验操作
现象
结论（或解释）
A
测同温同浓度的和溶液的pH
pH：
金属性：Mg＞Cu
B
向1mL溶液中滴入6mLNaOH溶液，片刻后再滴加溶液
先生成白色沉淀，
后变为蓝色沉淀
C
将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池
电流计指针偏转，Mg电极上有气泡产生
Al金属活动性强于Mg
D
取5mLKI溶液与1mL溶液充分反应，再滴入少量KSCN溶液
溶液变红色
化学反应存在限度
738
1451
7733
10540
13630
金属离子
开始沉淀时的pH
2.2
3.6
7.5
7.5
8.8
完全沉淀时的pH
3.2
4.7
9.5
9.5
10.8
化学测试卷共4页，满分100分．考试时间75分钟．
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．
1．十二生肖兽首铜像是我国的国宝，兽首上的褶皱和绒毛等细微处，都清晰逼真，其历经二百多年而不锈蚀，堪称一绝．下列有关说法正确的是（ ）
A．在兽首铜像表面镀了一层锌
B．金属铜的活动性小，不与空气中的物质反应
C．用外加电流法对它们进行了保护，所以不锈蚀
D．在铸造它的铜中添加了金、银、锡、锌，增强了抗锈蚀能力
2．下列溶液因水解而呈酸性的是（ ）
A．B．C．D．
3．草酸铁铵常用于电镀工业，下列有关其中元素的说法正确的是（ ）
A．基态铁原子的价层电子排布式为B．第一电离能：O＞N＞C
C．N元素在周期表的sp区D．C、N、O的最高正化合价依次升高
4．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．将猪肉放入冰箱中冷藏B．打开可乐瓶盖立即有气泡冒出
C．工业上合成温度控制在400~500℃D．溶液中加少量固体，促进分解
5．下列说法正确的是（ ）
A．活化分子之间的碰撞叫做有效碰撞B．生铁中含碳，生铁抗腐蚀能力比纯铁弱
C．工业上合成氨压强越大越好D．蒸干和溶液，所得固体成分相同
6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
7．氢气可用于烟气的脱氮、脱硫，其反应为．下列有关说法不正确的是（ ）
A．该反应的
B．当时，反应达到平衡
C．使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率
D．升高温度，正、逆反应速率均增大，化学平衡逆向移动
8．相同温度下，1L氨水与100mL氨水相比，下列数值中，前者大于后者的是（ ）
A．的电离程度B．的电离常数
C．溶液的pHD．中和二者消耗的物质的量
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．溶液水解：
B．沉淀溶解平衡：
C．碳酸钙与醋酸反应：
D．惰性电极电解足量溶液：
10．下列有关实验装置和操作能达到实验目的的是（ ）
11．中国科研人员利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水的主要过程如下图．
已知几种物质中化学键的键能如下表所示．
若反应过程中分解水的物质的量为1ml，则产生的热量变化为（ ）
A．吸收484kJB．放出484kJC．吸收242kJD．放出242kJ
12．一定条件下，MgO与发生反应：．已知为阿伏加德罗常数的值．下列有关说法正确的是（ ）
A．25℃时，1L水中的离子的数目为
B．生成1ml时，转移的电子数为
C．100mL溶液中的数目为
D．每反应生成22.4L，生成的分子数为
13．二氧化硫——空气燃料电池是一种新型的燃料电池，下列有关说法不正确的是（ ）
A．Pt1电极为负极，该电极上发生氧化反应B．质子从Pt1电极移向Pt2电极
C．电子从Pt1电极出发经外电路流向Pt2电极D．正极的电极反应为：
14．下列实验操作、现象和结论（或解释）均正确的是（ ）
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
15．（14分）储氢材料是当今研究的重点课题之一．X、Y是两种金属元素，都可制得储氢材料，X元素的基态原子价层电子排布式为，由它制得的储氢材料为；Y是短周期主族元素，其部分电离能（单位：）数据如下表所示：
（1）X、Y两元素的元素符号分别是______、______．
（2）Y元素在周期表中的位置是______．
（3）元素Y的基态原子具有______种空间运动状态不同的电子．
（4）中所含化学键类型为______，基态B原子的轨道表示式为______．
（5）LiH与一样，都是具有良好发展前景的储氢材料．______（填“＞”或“＜”）；的电子式为______．
16．（15分）的用途很多，如用作电极材料和催化剂等．下图为由富锰废料（含、、和少量、NiO）制备和回收金属资源的工艺流程图．
已知：有关金属离子沉淀的相关pH见下表．
（1）中，Mn元素的化合价为______；基态Mn原子的价层电子排布式为______．
（2）提高“化浆”速率的措施是______（任写一种）．
（3）流程中加入的主要目的是______；“调pH”时，应当调节pH的范围是______．
（4）“转化”过程中主要反应的离子方程式为______．
（5）“沉镍”时，当恰好完全沉淀时，溶液中的______，所发生的反应为：，则此反应的平衡常数______．［已知此温度下，］
17．（15分）硫代硫酸钠（）主要用于照相业作定影剂，其次作鞣革时重铬酸盐的还原剂．实验室制备的装置如下图所示．
（1）盛装浓硫酸的仪器名称是______．
（2）B装置的作用为______，D装置中的试剂是______．
（3）溶液呈碱性的主要原因是______（用离子方程式表示）；常温下，pH＝10的溶液中，水电离出的______；溶液中，离子浓度由大到小的顺序是______（填离子符号）．
（4）取20mL上述制备的溶液于锥形瓶中，将其调整呈弱酸性，滴入2滴淀粉溶液（溶液无色），用的标准溶液滴定，消耗标准溶液VmL．（已知：）．
①盛装标准溶液的滴定管是______滴定管（填“酸式”或“碱式”）．
②滴定达到终点时的现象是______．
③溶液的浓度为______．
18．（14分）让二氧化碳能够成功转化为人类可以利用的能源，是许多科学家正在研究的课题．
（1）我国科学家利用合成淀粉的研究已取得成功，其涉及的关键反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
①反应Ⅲ中______．
②在一定条件下，向容积恒为1L的容器中按的比例通入气体，只发生反应Ⅰ，下列情况可以说明反应Ⅰ已经达到平衡的是______．
A．混合气体密度不再改变B．混合气体平均相对分子质量不再改变
C．容器内的压强不再改变D．容器中与的物质的量之比不再改变
（2）一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入1ml和2ml，只发生反应Ⅰ．测得5min时的转化率在5种不同温度下的变化如下图1所示．
①温度为K时，在0~5min内的平均反应速率______．
②温度为K时，反应Ⅰ的平衡常数______．
图1图2
（3）科学研究人员用图2所示装置原理，实现了的回收利用．
①X为电源的______极．
②写出生成的电极反应式______．
③在一定条件下，该装置Cu电极附近制得的、、的物质的量之比为2∶1∶1，则当Pt电极附近有6.72L气体产生时（已折算为标准状况，不考虑水蒸气，忽略气体的溶解），制得的的质量为______g．
重庆市2023年秋高二（上）期末联合检测试卷
化学 参考答案
1~5DAABB6~10BCADC11~14CADD
3．A
【解析】
B．第一电离能：N＞O＞C；
C．N元素在周期表的p区；
D．O元素没有最高正化合价．
4．B
【解析】
A．与反应速度有关，与平衡移动无关；
B．可乐中存在平衡，打开可乐瓶盖，减小压强，平衡逆向移动；
C．工业上合成温度控制在400~500℃是为了增大反应速率；
D．作催化剂，与平衡移动无关．
5．B
【解析】
A．能够发生化学反应的碰撞才叫有效碰撞；
B．由于生铁中含碳，容易形成原电池而发生腐蚀；
C．工业上合成氨的压强为10MPq~30Mpa，不是越大越好；
D．蒸干和溶液，分别得到固体成分分别是和．
6．B
【解析】
A．与发生反应；
C．与、都要反应；
D．与反应生成沉淀．
7．C
【解析】
A．该反应的正反应是气体分子数减少的反应，故；
B．，所以正、逆反应速率相等，反应达到平衡；
C．使用催化剂不能使化学平衡发生移动，不可能提高NO的平衡转化率；
D．该反应正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，正、逆反应速率均增大．
8．A．
【解析】溶液越稀，电离程度越大．
9．D
【解析】
A．水解的离子方程式要分步书写；
B．应把“＝”改成可逆符号；
C．醋酸是弱酸，书写离子方程式不能拆．
10．C
【解析】
A．由于要水解，蒸发溶液得到或MgO；
B．溶液不能盛装在碱式滴定管中；
D．铜制搅拌器要导热．
11．C
【解析】水分解的反应式为，2ml分解，吸收的热量为，1ml水分解吸收的热量为242kJ．
12．A
【解析】
B．该反应不是氧化还原反应，没有电子转移；
C．要水解，故离子数目小于；
D．没有说明状态，无法计算．
13．D
【解析】由图，S的化合价升高，Pt1是负极，Pt2是正极，
正极的电极反应式为：
14．D
【解析】
A．现象应该是pH：，
B．所加NaOH过量，生成后，再滴加溶液生成，不能说明是转化而来；
C．将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池，由于Mg不与NaOH溶液反应，但Mg金属活动性强于Al．
15．（14分）
（1）Ti（1分） Mg（1分） （2）第三周期ⅡA族（2分） （3）6（2分）
（4）离子键、共价键（2分） （2分）
（5）＜（2分） （2分）
【解析】X元素的基态原子价层电子排布式为，X为Ti；Y是短周期主族元素，其是的5倍多，其最外层应为2个电子，且核外电子数大于5，故Y为Mg；基态Mg原子的轨道表示式为
．有6种不同的轨道，有6种空间运动状态不同的电子．
16．（15分）
（1）+7（1分） （2分）
（2）搅拌、适当增加化浆时间、适当升温、适当增大硫酸浓度、粉碎废料等；（2分）
（3）将氧化为，便于除去（2分） （2分）
（4）（2分）
（5）（2分） （2分）
【解析】（5）；
17．（15分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）安全装置和缓冲气流（2分） NaOH溶液（1分）
（3）（2分） （2分）
（2分）
（4）①酸式（1分） ②当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色（2分）
③0.1cV（2分）
【解析】；
18．（14分，每空2分）
（1）①―90.2 ②BC
（2）①0.36ml/（L·min） ②4
（3）①正 ② ③2.4
【解析】（1）反应Ⅲ＝反应Ⅰ―反应Ⅱ，．
（2）①，
②
（3）③由图可知：Pt是阳极，产生的气体为，
设为，则、均为．根据得失电子守恒，得：，解得，．选项
A
B
C
D
装置及操作
实验目的
蒸发溶液制无水
排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
验证铁钉发生吸氧腐蚀
中和热的测定
化学键
H―O键
H―H键
O＝O键
键能kJ/ml
463
436
496
选项
实验操作
现象
结论（或解释）
A
测同温同浓度的和溶液的pH
pH：
金属性：Mg＞Cu
B
向1mL溶液中滴入6mLNaOH溶液，片刻后再滴加溶液
先生成白色沉淀，
后变为蓝色沉淀
C
将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池
电流计指针偏转，Mg电极上有气泡产生
Al金属活动性强于Mg
D
取5mLKI溶液与1mL溶液充分反应，再滴入少量KSCN溶液
溶液变红色
化学反应存在限度
738
1451
7733
10540
13630
金属离子
开始沉淀时的pH
2.2
3.6
7.5
7.5
8.8
完全沉淀时的pH
3.2
4.7
9.5
9.5
10.8
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