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重庆市缙云教育联盟2023-2024学年高二上学期1月期末质量检测化学试题含答案
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这是一份重庆市缙云教育联盟2023-2024学年高二上学期1月期末质量检测化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了3ml A、0等内容，欢迎下载使用。
高二化学
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；
4.全卷共7页，满分100分，考试时间75分钟。
一、选择题
1．合理正确应用化学物质会使生活更加丰富多彩。下列有关物质的性质和用途不对应的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H<0，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，则金刚石比石墨稳定
C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ·ml-1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ
D．已知2C(s) +2O2(g) =2 CO2(g)△H1 2C(s) +O2(g) =2CO (g) △H2则△H1＜△H2
3．合成氨所需的H2可由反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H<0提供，下列措施中，能提高CO转化率的是
A．增大水蒸气浓度B．升高温度C．增大CO浓度D．增大压强
4．下列叙述中不正确的是
A．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极的阴极保护法
B．葡萄酒中含维生素C等多种维生素，通常添加微量防止营养成分被氧化
C．复方氢氧化铝、碳酸氢钠片、雷尼替丁等抗酸药均能抑制胃壁细胞分泌盐酸
D．2020年1月我国爆发了新冠肺炎疫情，可采用“84”消毒液来杀灭新型冠状病毒
5．为了减缓铁与稀硫酸反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入
A．NaOH溶液B．Na2CO3 溶液C．Fe2O3D．Na2SO4溶液
6．X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y 2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为
A．10%B．15%C．20%D．25%
7．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
A．AB．BC．CD．D
8．向某密闭容器中加入0.3ml A、0.1ml C和一定量B的混合气体，在一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示（t0～t1阶段的c(B)变化未画出），图乙为t2时刻改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段各改变一种不同的反应条件。下列说法中正确的是
A．若t1="15" s，t0～t1阶段B的平均反应速率为0.004 ml·L－1·s－1
B．t4～t5阶段改变的条件是减小压强
C．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 ml
D．t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 ml，容器与外界的热交换为a kJ，则该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g) △H=－50a kJ·ml－1
9．铝的冶炼在工业上通常采用电解Al2O3的方法，装置示意图如图。研究表明，电解AlCl3－NaCl熔融盐也可得到Al，熔融盐中铝元素主要存在形式为AlCl和Al2Cl。下列说法不正确的是
A．电解Al2O3装置中B电极为阴极，发生还原反应
B．电解Al2O3过程中碳素电极虽为惰性电极，但生产中会有损耗，需定期更换
C．电解AlCl3－NaCl时阴极反应式可表示为4Al2Cl+3e—=Al+7AlCl
D．电解AlCl3－NaCl时AlCl从阳极流向阴极
10．常温下，等物质的量浓度的下列溶液中最大的是
A．B．C．D．
11．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应，以下不能说明，该反应达到化学平衡状态的是
A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变
C．体系压强不再变化D．
12．下列实验操作、现象、结论均完全正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．某小组探究与在不同条件下的反应，实验操作和现象记录如下：
下列说法错误的是
A．Ⅰ中与可以缓慢反应，可能生成
B．Ⅱ中可能发生的反应为
C．增大，的氧化性增强
D．增大有利于的生成
14．某杂志曾报道过某课题组利用磁性纳米Fe3O4颗粒除去水体中草甘膦污染物的方法，其原理如图所示(Fe3O4颗粒在水中表面会带-OH)。下列说法不正确的是
A．草甘膦能与氢氧化钠溶液反应
B．Fe3O4纳米颗粒除去草甘膦的过程有化学键的形成和断裂
C．溶液中c(H+)越大，Fe3O4纳米颗粒除污效果越好
D．处理完成后，Fe3O4纳米颗粒可用磁铁回收，经加热活化重复使用
二、非选择题
15．石棉尾矿主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾矿为供源制备碳酸镁晶须(MgCO3·nH2O)的工艺如下：
已知“焙烧”过程中的主反应为：
Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH4)2SO43MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑
(1)写出焙烧产物NH3的电子式 。
(2)为提高水浸速率，可采取的措施为 （任写一条）。“浸渣”的主要成分为 。
(3)“除铁、铝”时，需将pH调至8.0左右，适宜作调节剂的是 (填字母代号)。
a. NaOH b.Ca(OH)2 c.NH3·H2O
(4)“沉镁”过程中反应的离子方程式为 。
(5)流程中可以循环利用的物质是 （填化学式）。
16．一定温度(t℃)下，向1 L密闭容器中通入H2和 I2各0.15 ml，发生如下反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g)。一段时间后达到平衡，测得数据如下：
请回答：
(1)2 min内，v(H2) = ml/(L·min)。
(2)下列能证明该反应已经达到平衡的是_______(填字母)。
A．v正(H2)= v逆 (HI)
B．混合气体的颜色不再发生变化
C．混合气体中各组分的物质的量不再发生变化
D．混合气体的密度不再变化
(3)该反应的化学平衡常数表达式为 。
(4)H2的平衡转化率是 。
(5)该温度(t℃)下，若开始通入一定量的H2和 I2，反应达到平衡时，测得c(H2)=0.4ml/L，c(I2)=0.9ml/L，则平衡时c(HI)= ml/L。
17．科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示(条件及部分物质未标出)。
(1) 已知:CH4 、CO, 、H2的燃烧热分别为890. 3 kJ·ml-1、283. 0 kJ·ml-1、285. 8 kJ·ml-1。则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)的△H=
(2)工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2 ( g) + 3H2 (g)CH3OH(g)+ H2O(g)。某温度下，将1 ml CO2和3 ml H2充人体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示:
①用H2表示的前2h的平均反应速率v(H2)=
②该温度下，CO2的平衡转化率为
(3)在300℃、8 MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1:3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2 ( g)＋6H2 (g)C2H4 (g)＋4H2O(g) △H。在0 .1 MPa时，按(CO2)：(H2)=1：3投料，如图所示为不同温度()下，平衡时四种气态物质的物质的量()的关系。
①该反应的△H 0(填“>”或“<”)。
②曲线表示的物质为 (填化学式)。
18．某化学兴趣小组通过以下实验探究，加深对化学反应速率和化学反应限度的认识，并测定化学反应的平衡常数。
实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响
【实验原理及方案】在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠可发生反应生成碘，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
(1)上述表格中：= mL，= 。
(2)酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠反应的离子方程式为 。
实验二：探究KI和的反应存在一定的限度
【实验步骤】ⅰ.向溶液中滴加5～6滴溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙两等份；
ⅱ.向甲中滴加，充分振荡；
ⅲ.向乙中滴加溶液。
(3)证明反应存在一定限度的实验现象是：步骤ⅱ中 ；步骤ⅲ中 。
实验三：测定反应的平衡常数K
常温下，取2个碘量瓶分别加入下表中的试剂，振荡半小时。取一定体积的上层清液用标准溶液进行滴定，测定和的总浓度。
(4)不能用普通锥形瓶代替碘量瓶的原因 。
(5)为了判断用溶液滴定上层清液时的滴定终点，需要选择的指示剂为 。
(6)0.5g的碘不需要精确称量的理由是：在水中或KI溶液中， ，故I2(aq)浓度不随碘固体的质量增大而增大。
(7)碘量瓶①平衡体系中与②中接近，列出平衡常数K的计算式 (只列出计算式即可，不要求计算)。
★秘密启用前
重庆缙云教育联盟2023-2024学年（上）期末质量检测
高二化学答案
1．C2．D3．A4．C5．D
6．D7．A8．B9．D10．C
11．D【详解】A．反应前后气体质量是变量，所以混合气体的密度是变量，混合气体的密度不再变化，反应一定达到平衡状态，故A错误； B．随反应进行，Y的质量分数增大，若反应容器中Y的质量分数不变，一定达到平衡状态，故B错误；C．反应前后气体系数和改变，压强是变量，体系压强不再变化，反应一定达到平衡状态，故C错误； D．正反应速率和逆反应速率相等为平衡状态， D选项不满足速率之比和系数成正比关系，反应未达到平衡状态，故D正确；故答案选D。
12．C【详解】A. 未指出Na2CO3和NaHCO3溶液的浓度，所以不能根据溶液的pH大小，判断盐水解程度的大小，A错误；B.先向盛有1mL 0.1ml/L的AgNO3溶液的试管中滴加两滴0.1ml/L的NaCl溶液，发生沉淀反应，产生白色AgCl沉淀，由于AgNO3溶液过量，所以再向其中滴加0.1ml/L的NaI溶液，会发生沉淀反应，产生AgI黄色沉淀，所以不能证明AgCl沉淀可转化成AgI沉淀，B错误；C.电解饱和CuCl2溶液，在阴极产生Cu单质，阳极产生Cl2，由于Cl2具有氧化性，在溶液中与KI发生置换反应产生I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此润湿的淀粉—碘化钾试纸靠近阳极，试纸变为蓝色，C正确；D.饱和FeCl3溶液中存在盐的水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入固体NaCl，该盐电离产生的Na+、Cl-与盐的水解平衡无关，因此对盐的水解平衡无影响，因此溶液的颜色不会发生变化，D错误；故答案是C。
13．C【详解】A．Ⅰ中将和30%溶液混合，铜片表面附着黑色固体CuO，说明与可以缓慢反应，可能生成，故A正确；B．Ⅱ中将、30%溶液、氨水混合，溶液变为浅蓝色可能生成，根据电荷守恒和得失电子守恒配平离子方程式为：，故B正确；C．Ⅲ中加入氨水后还加入了NH4Cl固体，抑制了一水合氨的电离，则pH: Ⅲ<Ⅱ，则c(OH-): Ⅲ<Ⅱ，但是现象中并没有减慢气泡速率，因此不能证明增大c(OH-)，H2O2的氧化性增强，故C错误；D．由离子方程式Cu2++4NH3可知增大c(NH)抑制一水合氨的电离，c(NH3)有利于的生成，故D正确；故选C。
14．C【详解】A．草甘膦中的-COOH能与NaOH溶液反应，故A正确;B．由Fe3O4纳米颗粒除去草甘膦的过程中图可知，基团中断开O-H键与Fe3O4表面的-OH反应生成水，然后与Fe3O4形成新的化学键，故B正确；
C．已知Fe3O4颗粒在水中表面会带-OH，Fe3O4纳米颗粒粒径越小，表面积越大，除污效越好，溶液中c(H+)越大，颗粒越大，除污效果越差，故C错误；D．由图可知，处理完成后，在450℃下持续加热30分钟，纳米颗粒与草甘膦完全分离，然后再用磁铁回收Fe3O4。纳米颗粒，经加热活化后，重复使用，故D正确；故答案选C。
15． 将焙烧渣粉碎或加热或搅拌 SiO2 c Mg2++2HCO+(n-1)H2O=MgCO3·nH2O↓+CO2↑ (NH4)2SO4
16．(1)0.015
(2)BC
(3)K=
(4)33.3%
(5)0.6
17． -71.4 kJ·ml-1 0.225 ml·L-1·h-1(或13.5 ml·L-1·minL-1 40% < C2H4
18．(1) 40 10
(2)
(3) 溶液分层，下层溶液呈紫红色 溶液变红
(4)使用锥形瓶易被空气中氧气氧化(或碘易升华)
(5)淀粉
(6)已经饱和
(7)
选项
物质
性质
用途
A．
ClO2
强氧化性
自来水消毒剂
B．
Fe2O3
红色
油漆中的红色颜料
C．
Na2CO3
水解显碱性
治疗胃酸的药物成分
D．
钛合金
耐高温、耐腐蚀
制做发动机的火花塞
选项
探究方案
探究目的
A
向2mL 0.1ml/L KI溶液中加入5mL 0.1ml/L溶液充分反应后用苯萃取2~3次，取水层滴加KSCN溶液观察溶液颜色变化
化学反应有一定限度
B
用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，立即与pH标准比色卡对照读数
测定新制氨水的pH
C
分别向2支盛有等体积、等浓度的和溶液的试管中同时加入2mL溶液
探究不同催化剂对反应速率的影响
D
分别取50mL 0.5ml/L硫酸、氢氧化钠两溶液在量热器中充分反应，测定反应前后最大温度差
测定中和热
选项
操作
现象
结论
A
在常温下测定Na2CO3和NaHCO3溶液的pH
Na2CO3溶液pH较大
水解能力：Na2CO3大于NaHCO3
B
先向盛有1mL 0.1ml/L的AgNO3溶液的试管中滴加两滴0.1ml/L的NaCl溶液，再向其中滴加0.1ml/L的NaI溶液。
滴加NaCl溶液有白色沉淀生成，滴加NaI溶液后有黄色沉淀生成
AgCl沉淀可转化成AgI沉淀
C
电解饱和CuCl2溶液实验中，用润湿的淀粉—碘化钾试纸靠近阳极
润湿的淀粉—碘化钾试纸变蓝
阳极产生Cl2
D
饱和FeCl3溶液中加入少量NaCl固体
溶液颜色变浅
加入NaCl固体后，FeCl3的水解平衡逆向移动
实验
操作
现象
Ⅰ
、30%溶液混合
10h后，铜片表面附着黑色固体
Ⅱ
、30%溶液、氨水混合
立即产生大量气泡，溶液变为浅蓝色，铜表面光洁
Ⅲ
、30%溶液、氨水和固体混合
立即产生大量气泡，溶液蓝色较深，铜片依然保持光亮
t/min
2
4
7
9
n(I2)/ml
0.12
0.11
0.10
0.10
实验序号
酸性溶液(含淀粉)的体积/mL
溶液的体积/mL
水的体积/mL
实验温度/℃
记录出现蓝色的时间/s
①
5
5
0
②
5
5
40
25
③
5
35
25
编号
碘量瓶①
碘量瓶②
试剂
研细的碘
溶液
研细的碘
和的总浓度
高二化学
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；
4.全卷共7页，满分100分，考试时间75分钟。
一、选择题
1．合理正确应用化学物质会使生活更加丰富多彩。下列有关物质的性质和用途不对应的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H<0，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，则金刚石比石墨稳定
C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ·ml-1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ
D．已知2C(s) +2O2(g) =2 CO2(g)△H1 2C(s) +O2(g) =2CO (g) △H2则△H1＜△H2
3．合成氨所需的H2可由反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H<0提供，下列措施中，能提高CO转化率的是
A．增大水蒸气浓度B．升高温度C．增大CO浓度D．增大压强
4．下列叙述中不正确的是
A．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极的阴极保护法
B．葡萄酒中含维生素C等多种维生素，通常添加微量防止营养成分被氧化
C．复方氢氧化铝、碳酸氢钠片、雷尼替丁等抗酸药均能抑制胃壁细胞分泌盐酸
D．2020年1月我国爆发了新冠肺炎疫情，可采用“84”消毒液来杀灭新型冠状病毒
5．为了减缓铁与稀硫酸反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入
A．NaOH溶液B．Na2CO3 溶液C．Fe2O3D．Na2SO4溶液
6．X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y 2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为
A．10%B．15%C．20%D．25%
7．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
A．AB．BC．CD．D
8．向某密闭容器中加入0.3ml A、0.1ml C和一定量B的混合气体，在一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示（t0～t1阶段的c(B)变化未画出），图乙为t2时刻改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段各改变一种不同的反应条件。下列说法中正确的是
A．若t1="15" s，t0～t1阶段B的平均反应速率为0.004 ml·L－1·s－1
B．t4～t5阶段改变的条件是减小压强
C．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 ml
D．t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 ml，容器与外界的热交换为a kJ，则该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g) △H=－50a kJ·ml－1
9．铝的冶炼在工业上通常采用电解Al2O3的方法，装置示意图如图。研究表明，电解AlCl3－NaCl熔融盐也可得到Al，熔融盐中铝元素主要存在形式为AlCl和Al2Cl。下列说法不正确的是
A．电解Al2O3装置中B电极为阴极，发生还原反应
B．电解Al2O3过程中碳素电极虽为惰性电极，但生产中会有损耗，需定期更换
C．电解AlCl3－NaCl时阴极反应式可表示为4Al2Cl+3e—=Al+7AlCl
D．电解AlCl3－NaCl时AlCl从阳极流向阴极
10．常温下，等物质的量浓度的下列溶液中最大的是
A．B．C．D．
11．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应，以下不能说明，该反应达到化学平衡状态的是
A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变
C．体系压强不再变化D．
12．下列实验操作、现象、结论均完全正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．某小组探究与在不同条件下的反应，实验操作和现象记录如下：
下列说法错误的是
A．Ⅰ中与可以缓慢反应，可能生成
B．Ⅱ中可能发生的反应为
C．增大，的氧化性增强
D．增大有利于的生成
14．某杂志曾报道过某课题组利用磁性纳米Fe3O4颗粒除去水体中草甘膦污染物的方法，其原理如图所示(Fe3O4颗粒在水中表面会带-OH)。下列说法不正确的是
A．草甘膦能与氢氧化钠溶液反应
B．Fe3O4纳米颗粒除去草甘膦的过程有化学键的形成和断裂
C．溶液中c(H+)越大，Fe3O4纳米颗粒除污效果越好
D．处理完成后，Fe3O4纳米颗粒可用磁铁回收，经加热活化重复使用
二、非选择题
15．石棉尾矿主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾矿为供源制备碳酸镁晶须(MgCO3·nH2O)的工艺如下：
已知“焙烧”过程中的主反应为：
Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH4)2SO43MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑
(1)写出焙烧产物NH3的电子式 。
(2)为提高水浸速率，可采取的措施为 （任写一条）。“浸渣”的主要成分为 。
(3)“除铁、铝”时，需将pH调至8.0左右，适宜作调节剂的是 (填字母代号)。
a. NaOH b.Ca(OH)2 c.NH3·H2O
(4)“沉镁”过程中反应的离子方程式为 。
(5)流程中可以循环利用的物质是 （填化学式）。
16．一定温度(t℃)下，向1 L密闭容器中通入H2和 I2各0.15 ml，发生如下反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g)。一段时间后达到平衡，测得数据如下：
请回答：
(1)2 min内，v(H2) = ml/(L·min)。
(2)下列能证明该反应已经达到平衡的是_______(填字母)。
A．v正(H2)= v逆 (HI)
B．混合气体的颜色不再发生变化
C．混合气体中各组分的物质的量不再发生变化
D．混合气体的密度不再变化
(3)该反应的化学平衡常数表达式为 。
(4)H2的平衡转化率是 。
(5)该温度(t℃)下，若开始通入一定量的H2和 I2，反应达到平衡时，测得c(H2)=0.4ml/L，c(I2)=0.9ml/L，则平衡时c(HI)= ml/L。
17．科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示(条件及部分物质未标出)。
(1) 已知:CH4 、CO, 、H2的燃烧热分别为890. 3 kJ·ml-1、283. 0 kJ·ml-1、285. 8 kJ·ml-1。则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)的△H=
(2)工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2 ( g) + 3H2 (g)CH3OH(g)+ H2O(g)。某温度下，将1 ml CO2和3 ml H2充人体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示:
①用H2表示的前2h的平均反应速率v(H2)=
②该温度下，CO2的平衡转化率为
(3)在300℃、8 MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1:3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2 ( g)＋6H2 (g)C2H4 (g)＋4H2O(g) △H。在0 .1 MPa时，按(CO2)：(H2)=1：3投料，如图所示为不同温度()下，平衡时四种气态物质的物质的量()的关系。
①该反应的△H 0(填“>”或“<”)。
②曲线表示的物质为 (填化学式)。
18．某化学兴趣小组通过以下实验探究，加深对化学反应速率和化学反应限度的认识，并测定化学反应的平衡常数。
实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响
【实验原理及方案】在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠可发生反应生成碘，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
(1)上述表格中：= mL，= 。
(2)酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠反应的离子方程式为 。
实验二：探究KI和的反应存在一定的限度
【实验步骤】ⅰ.向溶液中滴加5～6滴溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙两等份；
ⅱ.向甲中滴加，充分振荡；
ⅲ.向乙中滴加溶液。
(3)证明反应存在一定限度的实验现象是：步骤ⅱ中 ；步骤ⅲ中 。
实验三：测定反应的平衡常数K
常温下，取2个碘量瓶分别加入下表中的试剂，振荡半小时。取一定体积的上层清液用标准溶液进行滴定，测定和的总浓度。
(4)不能用普通锥形瓶代替碘量瓶的原因 。
(5)为了判断用溶液滴定上层清液时的滴定终点，需要选择的指示剂为 。
(6)0.5g的碘不需要精确称量的理由是：在水中或KI溶液中， ，故I2(aq)浓度不随碘固体的质量增大而增大。
(7)碘量瓶①平衡体系中与②中接近，列出平衡常数K的计算式 (只列出计算式即可，不要求计算)。
★秘密启用前
重庆缙云教育联盟2023-2024学年（上）期末质量检测
高二化学答案
1．C2．D3．A4．C5．D
6．D7．A8．B9．D10．C
11．D【详解】A．反应前后气体质量是变量，所以混合气体的密度是变量，混合气体的密度不再变化，反应一定达到平衡状态，故A错误； B．随反应进行，Y的质量分数增大，若反应容器中Y的质量分数不变，一定达到平衡状态，故B错误；C．反应前后气体系数和改变，压强是变量，体系压强不再变化，反应一定达到平衡状态，故C错误； D．正反应速率和逆反应速率相等为平衡状态， D选项不满足速率之比和系数成正比关系，反应未达到平衡状态，故D正确；故答案选D。
12．C【详解】A. 未指出Na2CO3和NaHCO3溶液的浓度，所以不能根据溶液的pH大小，判断盐水解程度的大小，A错误；B.先向盛有1mL 0.1ml/L的AgNO3溶液的试管中滴加两滴0.1ml/L的NaCl溶液，发生沉淀反应，产生白色AgCl沉淀，由于AgNO3溶液过量，所以再向其中滴加0.1ml/L的NaI溶液，会发生沉淀反应，产生AgI黄色沉淀，所以不能证明AgCl沉淀可转化成AgI沉淀，B错误；C.电解饱和CuCl2溶液，在阴极产生Cu单质，阳极产生Cl2，由于Cl2具有氧化性，在溶液中与KI发生置换反应产生I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此润湿的淀粉—碘化钾试纸靠近阳极，试纸变为蓝色，C正确；D.饱和FeCl3溶液中存在盐的水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入固体NaCl，该盐电离产生的Na+、Cl-与盐的水解平衡无关，因此对盐的水解平衡无影响，因此溶液的颜色不会发生变化，D错误；故答案是C。
13．C【详解】A．Ⅰ中将和30%溶液混合，铜片表面附着黑色固体CuO，说明与可以缓慢反应，可能生成，故A正确；B．Ⅱ中将、30%溶液、氨水混合，溶液变为浅蓝色可能生成，根据电荷守恒和得失电子守恒配平离子方程式为：，故B正确；C．Ⅲ中加入氨水后还加入了NH4Cl固体，抑制了一水合氨的电离，则pH: Ⅲ<Ⅱ，则c(OH-): Ⅲ<Ⅱ，但是现象中并没有减慢气泡速率，因此不能证明增大c(OH-)，H2O2的氧化性增强，故C错误；D．由离子方程式Cu2++4NH3可知增大c(NH)抑制一水合氨的电离，c(NH3)有利于的生成，故D正确；故选C。
14．C【详解】A．草甘膦中的-COOH能与NaOH溶液反应，故A正确;B．由Fe3O4纳米颗粒除去草甘膦的过程中图可知，基团中断开O-H键与Fe3O4表面的-OH反应生成水，然后与Fe3O4形成新的化学键，故B正确；
C．已知Fe3O4颗粒在水中表面会带-OH，Fe3O4纳米颗粒粒径越小，表面积越大，除污效越好，溶液中c(H+)越大，颗粒越大，除污效果越差，故C错误；D．由图可知，处理完成后，在450℃下持续加热30分钟，纳米颗粒与草甘膦完全分离，然后再用磁铁回收Fe3O4。纳米颗粒，经加热活化后，重复使用，故D正确；故答案选C。
15． 将焙烧渣粉碎或加热或搅拌 SiO2 c Mg2++2HCO+(n-1)H2O=MgCO3·nH2O↓+CO2↑ (NH4)2SO4
16．(1)0.015
(2)BC
(3)K=
(4)33.3%
(5)0.6
17． -71.4 kJ·ml-1 0.225 ml·L-1·h-1(或13.5 ml·L-1·minL-1 40% < C2H4
18．(1) 40 10
(2)
(3) 溶液分层，下层溶液呈紫红色 溶液变红
(4)使用锥形瓶易被空气中氧气氧化(或碘易升华)
(5)淀粉
(6)已经饱和
(7)
选项
物质
性质
用途
A．
ClO2
强氧化性
自来水消毒剂
B．
Fe2O3
红色
油漆中的红色颜料
C．
Na2CO3
水解显碱性
治疗胃酸的药物成分
D．
钛合金
耐高温、耐腐蚀
制做发动机的火花塞
选项
探究方案
探究目的
A
向2mL 0.1ml/L KI溶液中加入5mL 0.1ml/L溶液充分反应后用苯萃取2~3次，取水层滴加KSCN溶液观察溶液颜色变化
化学反应有一定限度
B
用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，立即与pH标准比色卡对照读数
测定新制氨水的pH
C
分别向2支盛有等体积、等浓度的和溶液的试管中同时加入2mL溶液
探究不同催化剂对反应速率的影响
D
分别取50mL 0.5ml/L硫酸、氢氧化钠两溶液在量热器中充分反应，测定反应前后最大温度差
测定中和热
选项
操作
现象
结论
A
在常温下测定Na2CO3和NaHCO3溶液的pH
Na2CO3溶液pH较大
水解能力：Na2CO3大于NaHCO3
B
先向盛有1mL 0.1ml/L的AgNO3溶液的试管中滴加两滴0.1ml/L的NaCl溶液，再向其中滴加0.1ml/L的NaI溶液。
滴加NaCl溶液有白色沉淀生成，滴加NaI溶液后有黄色沉淀生成
AgCl沉淀可转化成AgI沉淀
C
电解饱和CuCl2溶液实验中，用润湿的淀粉—碘化钾试纸靠近阳极
润湿的淀粉—碘化钾试纸变蓝
阳极产生Cl2
D
饱和FeCl3溶液中加入少量NaCl固体
溶液颜色变浅
加入NaCl固体后，FeCl3的水解平衡逆向移动
实验
操作
现象
Ⅰ
、30%溶液混合
10h后，铜片表面附着黑色固体
Ⅱ
、30%溶液、氨水混合
立即产生大量气泡，溶液变为浅蓝色，铜表面光洁
Ⅲ
、30%溶液、氨水和固体混合
立即产生大量气泡，溶液蓝色较深，铜片依然保持光亮
t/min
2
4
7
9
n(I2)/ml
0.12
0.11
0.10
0.10
实验序号
酸性溶液(含淀粉)的体积/mL
溶液的体积/mL
水的体积/mL
实验温度/℃
记录出现蓝色的时间/s
①
5
5
0
②
5
5
40
25
③
5
35
25
编号
碘量瓶①
碘量瓶②
试剂
研细的碘
溶液
研细的碘
和的总浓度
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