广东省清远市阳山县南阳中学2023-2024学年高二上学期第二次月考（期中）化学试题含答案

这是一份广东省清远市阳山县南阳中学2023-2024学年高二上学期第二次月考（期中）化学试题含答案，共20页。试卷主要包含了下列有关事实，与水解反应无关是，已知，工业上利用CO和H2合成二甲醚等内容，欢迎下载使用。

单选题（本题共16小题，1-10每题2分, 11-16每题4分；共44分。）
1．第 19 届亚运于2023 年9 月 23 日10 月8 在杭行“绿色，智能、、文明的办赛理念深入到场地建设和运营的诸多细节之中。下列有关叙述正确的是
A.场馆全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和是不排放 CO2
B.“绿电”全部由单晶双面光伏组件提供，该光伏组件主要材料为 SiO2
C.开幕式将“实物烟花”改为“数字烟花”，主要日的是减少噪音污染.
D.采光罩将室外自然光引入场内，其材顺是有机玻璃，属于有机高分子材料
2．下列有关事实，与水解反应无关是
A.热的纯碱溶液用于清洗油污 B.氯化铁溶液腐蚀铜制电路板
C.加热蒸干氯化铜溶液，得不到氯化铜纯固体 D.明矾在生活中常用作净水剂
3．已知：25℃、101kPa时，1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是
A．
B．
C．
D．
4．一定条件下，在密闭容器中进行反应：，采取下列措施，一定能提高反应速率和平衡转化率的是
A．加催化剂同时增大压强B．加催化剂同时升高温度
C．升高温度同时充入D．降低温度同时增大压强
5．苯甲酸钠(NaA)是一种常见的食品防离剂，常温时，下列关于 0.1 ml·L-1某甲酸钠〖苯甲酸(HA)的 Ka=10-4.2〗水溶液的说法不正确的是
A.NaA 溶液呈碱性 B.溶液中存在;c(HA)+(H+)=(OH-)
C.微粒浓度大小:c(Na+)>(A-)>c(OH-)>c(HA) D. 加水稀释时,溶液中c(A)/c(HA)不变
6．下列有关下图所示装置或图象的判断或说法错误的是
A．图甲所示反应为2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH＞0
B．根据图乙可判断：石墨转变为金刚石是吸热反应
C．结合盖斯定律，由图丙可得：ΔH1=ΔH2+ΔH3
D．图丁所示实验发生的为放热反应
7．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是
A．实验①、②、③所涉及的反应都是放热反应
B．实验②反应物的总能量高于生成物的总能量
C．若用NaOH固体测定中和热，则测定结果偏高
D．实验③中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
8．据文献报道某反应的反应历程如图所示，下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．产物的稳定性：
C．该历程中最大正反应的活化能E正= 186.19 kJ·ml-1
D．相同条件下，由中间产物z转化为产物的速率：v(P1)9.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从下表格中判断下列说法不正确的是
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+＋SO42-
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
10．工业上利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)＋3H2(g)⇌CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH。其它条件不变时，相同时间内CO的转化率随温度T的变化情况如图所示。下列说法不正确的是
A．ΔH＜0
B．状态X时，v消耗(CO)=v生成(CO)
C．相同温度时，增大压强，可以提高CO的转化率
D．状态X时，选择合适催化剂，可以提高相同时间内CO的转化率
11．处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。CO可用于处理大气污染物，发生的反应为： 。上述反应分两步进行：
第一步： 慢反应；
第二步：FeO+ + CO ⇋ Fe+ + CO2 快反应。
下列说法中正确的是
A．第一步反应中与的碰撞均为有效碰撞
B．第二步反应的活化能小于第一步反应的活化能
C．增大CO浓度可显著增大处理的反应速率
D．升高温度可加快反应速率并提高平衡转化率
12．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能证明反应已达到平衡状态的是
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量
⑤混合气体的总体积⑥与的比值⑦混合气体的总质量 ⑧、的分子数之比为3：1
A．①②③④⑤⑦ B．①②③④⑦ C．①③④⑤⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧
13．1000K时，在密闭容器内发生反应：2NO2(g) ⇌ 2NO(g)+O2(g) ΔH＞0，下列图像与该反应体系相符的是
A．图1表示温度对反应的影响 B．图2表示压强对NO2平衡百分含量的影响
C．图3表示恒容再充入NO2 D．图4表示体积增大至原来的2倍
14．控制合适的条件,将反应2Fe3++2I- 2Fe2++I2设计成如图所示原电池(盐桥中含有KCl),下列判断不正确的是
A.双液原电池的优点之一是电流稳定
B.反应开始时,甲中Fe3+在石墨电极上被还原
C.可以通过电流计读数为零来判断反应是否达到平衡状态
D.电流计读数为零后,在甲中加入FeCl2固体,甲中石墨电极为正极
15．在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是
A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816
16．燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是
A．电池工作时，得到电子，发生还原反应
B．电极b上的电极反应式为
C．燃料电池能量之间的转化是由电能转化为化学能
D．电池工作时，溶液中的向电极a迁移
第II卷（非选择题）
二、非选择题（共56分）
17．（14分）将浓度均为0.02ml•L-1的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。
资料：该“碘钟实验”的总反应为H2O2+2S2O+2H+=S4O+2H2O，反应分两步进行，反应A：……；反应B：I2+2S2O=2I-+S4O。
(1)反应A的离子方程式是 。对于总反应，I-的作用相当于 。
(2)为证明反应A、B的存在，进行实验I。
实验I：a.向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。
b.再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。
试剂X是 (试剂不限于一种)
(3)为探究硫酸浓度对溶液变蓝快慢的影响，进行实验II、实验III。(各溶液浓度均为0.02ml•L-1)
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验II是15min，实验III是20min。
①实验III中，x、y、z所对应的数值分别是 。
②当溶液中 （填化学式）耗尽后溶液出现蓝色。
③对比试验II、实验III，可得出的实验结论是 。
(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验IV。(各溶液浓度均为0.02ml•L-1)
实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。
试结合该“碘钟实验”总反应方程式，推测反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验IV未产生颜色变化的原因： 。
18．（12分）柠檬含有丰富的营养成分,具有辅助生津开胃、化痰止咳等功效。但需适量食用,因为柠檬中含有比较多的酸性物质,如果长期大量食用可能会导致胃酸分泌过多,引起腹痛反酸等不适症状。某同学为测定柠檬的酸度[规定:中和1克柠檬中的酸性物质所需的氢氧化钾(KOH)的毫克数],进行了下列实验:称取ag鲜柠檬,切成小块后用榨汁机榨取汁液，过滤后取滤液,稀释成250mL溶液待用用滴定管取出25.00mL待测液于锥形瓶中,加人几滴指示剂,然后用0.1000 ml·L-1KOH 标准溶液滴定,平行滴定3次，所测得的实验数据如下表:
请回答下列问题:
(1)在实验室完成过滤操作所需的玻璃仪器主要有烧杯、 .
(2)实验中取用待测液时可用图 1 中的 (填“a”或“b”)量取;若某同学量取待测液时，滴定管读数如图2所示,则量取的待测液体积为 mL.
27mL
2mL
28mL
3mL
取液后
取液前
图2
图1
(3)本实验可选用 作指示剂，滴定过程中眼睛要注视 ,到达滴定终点时的现象是 .
(4)将以下操作所导致的测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)填写在对应的横线上
A.在加待测液前锥形瓶用少量水洗涤 .
B.到达滴定终点时俯视读数 .
C.碱式滴定管量取 KOH 溶液时,未进行润洗 .
19．（15分）工业上加氢制，为的减排与再利用提供了一种新策略，该过程中存在如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
(1)已知：
则反应 (用含、、的代数式表示)。
(2)关于反应Ⅰ，下列说法正确的有_______(填标号)。
A．反应物的键能之和高于生成物的键能之和
B．低温条件有利于该反应自发进行
C．混合气体的平均摩尔质量不再改变，说明反应已达平衡
D．恒容条件下，充入更多的能提高单位体积活化分子的百分数
(3)向恒压(p)密闭装置中充入和，在不同温度下同时发生反应Ⅰ和Ⅱ，达平衡时，测得和的物质的量随温度变化关系如图所示。
①曲线对应物质为 (填化学式)。
②达平衡时，反应Ⅰ的平衡常数Kp= （列计算式即可）。
③结合图像分析，达平衡时装置中随温度升高的变化趋势为 (填标号)。
A．减小 B．增大 C．先减小后增大 D．先增大后减小
④工业制备通常控制温度在℃之间的原因是 。
(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：
①Pt电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式：____________________________________。
20．（15分)镍氢电池是一种新型绿色电池，利用废旧镍氢电池的金属电极芯[主要成分为Ni(OH)2、C(OH)2及少量铁、铝的氧化物等]生产硫酸镍、碳酸钴,其工艺流程如图所示
H2O2
调PH
调PH
NaClO
金属电极芯
沉淀A
浸出液
母液1
C(OH)3
H2SO4,H2O2
NaCHO3
母液3
NH3
H2SO4
母液2
Ni(OH)2
母液4
NiSO4.7H2O
CCO3
H2SO4
已知: = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①C2O3和C(OH)2 都能与盐酸发生氧化还原反应.
②常温下，部分金属阳离子以氢氧化物的形式沉淀时溶液的 pH 见表:
提示:当离子浓度小于 10-5 ml·L-1时，认为该种离子沉淀完全回答下列问题:
(1)“步骤 = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①”用稀硫酸浸取金属电极芯前，需先粉碎金属电极芯，粉碎的目的是
。
常温下,0.05 ml·L-1的稀硫酸的 pH= ，若将该稀硫酸的温度升高到 40℃pH将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)“步骤②”调 pH 的范围为 。
(3)常温下,Ksp[Fe(OH)3]=10-m,则m= 。
(4)“步骤 = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④”中从环保角度分析不采用盐酸的原因是 。
(5)“步骤 = 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤”制 CCO3的离子方程式为 。
(6)NiSO4 在强碱溶液中用 NaClO 氧化,可制得碱性镍电池电极材料[NiO(OH)]。该反应的离子方程式为
南阳中学2023-2024学年高二化学试题答案
1．D
[详解]A.碳中和指一段时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减非等形式，以抵消自身产生的二氧化碳的排放量，实现正负抵消，达到相对 零排放”，故 A 错误:该光伏组件主要材料为晶体硅，故B错误:C，开幕式将 实物烟花"改为 数字烟花”，主要目 是减少有害气体、粉尘等对环境的污染，故C 错误D，采光罩的材质是有机玻璃，属于有机高分了材料，故D正确答案选 D。
2．B
【详解】A纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加热碱性增强，可使油污在碱性条件下水解而除去，与盐类的水解有关，
B氯化铁能够氧化铜生成氯化亚铁和氯化铜，所以氯化铁用于腐蚀铜制印刷电路板，故B正确；
C.CuCl2在加热过程中水解被促进，且生成的HCl又易挥发而脱离体系，造成水解完全，碱式氯化铜或氢氧化铜，以至于得到CuO固体，与盐类的水解有关，
D.明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，可以用于净水，与盐类的水解有关，
3．B
【分析】已知1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，1ml氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。
【详解】A．2ml氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是142.9kJ，同时物质聚集状态未标注，故A错误；
B．1ml氢气燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，热化学方程式为： ，故B正确；
C．2ml氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，当生成气态水时，放出的热量小于571.6kJ，故C错误；
D．放热反应焓变值为负值，故D错误；
故选B。
4．A
【详解】A．加催化剂可以提高反应速率，该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，NO平衡转化率增大，A选项正确；
B．升高温度和加催化剂，反应速率加快，但是该反应∆H<0，是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO平衡转化率减小，B选项错误；
C．升高温度，反应速率加快，但是平衡逆向移动，NO平衡转化率减小，充入NO，平衡正向移动，但NO的平衡转化率减小，C选项错误；
D．降低温度，反应速率减小，增大压强，平衡正向移动，NO平衡转化率增大，D选项错误；
答案选A。
5．D
6．D
【详解】A．由2A(g)+B(g)的总能量比2C(g)的低，则2A(g)+B(g)=2C(g)是吸热反应，ΔH＞0，故A正确；
B．由图可知金刚石的能量比石墨的能量高，则石墨转变为金刚石是吸热反应，故B正确；
C．根据盖斯定律，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关，则ΔH1=ΔH2+ΔH3，故C正确；
D．浓硫酸的稀释放出热量，是物理变化，故D错误；
故选：D。
7．C
【详解】A．金属与酸的反应、中和反应是放热反应，但氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是吸热反应，故A错误；
B．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，故B错误；
C．NaOH固体溶于水放热，则用NaOH固体测定中和热，测定结果偏高，故C正确；
D．金属是热的良导体，传热快，将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒，造成热量的损失，实验结果偏小，故D错误；
答案为C。
8．C
【详解】A．根据图像可知，此反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，故此反应是放热反应，故A错误；
B．物质的能量越高，物质越不稳定，根据图像可知，产物排P1的能量高于产物P2，故产物的稳定性：P1＜P2，故B错误；
C．最大的正反应的活化能出现在由中间产物Z到过渡态Ⅳ时，即最大正反应的活化能E正＝−18.92kJ/ml−（−205.11kJ/ml）＝186.19kJ•ml−1，故C正确；
D．相同条件下，反应所需的活化能越小，则反应的速率越快，由于到产物P1所需活化能更小，故反应速率更快，故v（P1）＞v（P2），故D错误。
故答案选C。
【点睛】本题考查了热化学方程式的分析应用，为高频考点，注意物质能量的变化判断。
9．C
解析试题分析：A、由数据可知，在冰醋酸中这四种酸没有完全电离，正确；B、由数据可知，在冰醋酸中，高氯酸是这四种酸中最强的酸，正确；C、在冰醋酸中，硫酸是一种弱酸，不可能完全电离，错误；D、水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱，正确。
10．B
【分析】250℃之前，反应未平衡，升高温度，反应速率增大，相同时间内CO的转化率随温度T的升高而增大，250℃，反应达到平衡，250℃后，温度升高，平衡逆向移动，相同时间内CO的转化率随温度T的升高而减小，因此逆反应是吸热反应。
【详解】A．结合分析可知正反应是放热反应，ΔH＜0，A正确；
B．由分析可知，X点反应未平衡，反应表现为正向进行，因此v消耗(CO)＞v生成(CO)，B错误；
C．该反应为气体分子数减小的反应，因此相同温度时，增大压强，平衡正向移动，可提高CO的转化率，C正确；
D．状态X时，反应未平衡，选择合适催化剂，反应速率增大，可以提高相同时间内CO的转化率，D正确；
答案选B。
11．B
【详解】A．由信息可知，第一步为慢反应，活化能较大，第一步中与的碰撞仅部分为有效碰撞，故A错误；
B．活化能越大反应速率越慢，第一步为慢反应，其活化能大于第二步反应活化能，故B正确；
C．CO参与第二步反应，第二步为快反应，不影响总反应速率的快慢，则增大CO的浓度对处理的反应速率几乎无影响，故C错误；
D．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，降低平衡转化率，故D错误；
故选：B。
12．B
【详解】①该反应为反应前后气体体积增大的反应，压强为变量，当混合气体的压强不变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，正确；
②该反应的反应物有固体，生成物都是气体，混合气体总质量为变量，容器容积不变，则密度为变量，即能根据混合气体的密度判断平衡状态，正确；
③B物质的量浓度不变时，说明正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，正确；
④该反应为气体体积增大的反应，混合气体的总物质的量为变量，当其不变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，正确；
⑤容器容积不变，则混合气体的总体积为定值，不能根据混合气体总体积判断平衡状态，错误；
⑥v(C) 与 v(D) 的比值等于化学计量数之比等于3，是个定值，即不能根据v(C) 与 v(D) 的比值判断平衡状态，错误；
⑦该反应的反应物有固体，生成物都是气体，混合气体总质量为变量，当其不变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，正确；
⑧C、D 的分子数之比等于化学计量数之比等于 3：1，是个定值，即不能根据 C、D 的分子数之比为 3：1判断平衡状态，错误；
综上所述①②③④⑦符合题意，故选B。
13．【答案】C
【详解】A．按照先拐先平数值大，若图1是温度对反应的影响，则T1>T2，反应是放热反应，温度升高平衡正向移动，NO的物质的量增大，与图像不符，故A错误；
B．增大压强平衡向气体体积减小的方向移动即逆向移动，NO2的百分含量应该增大，故B错误；
C．图3表示恒容下再充入NO2，NO2浓度增大，正反应速率增大，此时逆反应速率不变，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，重新达到平衡，故C正确；
D．体积增大到原来的2倍，瞬间浓度都为原来的二分之一，NO浓度应该是原来的一半，故D错误；
答案选C。
14．D 双液原电池有两个优点:①能量转化率高,②能提供持续稳定的电流,A正确;将题述反应设计成原电池,反应开始时甲中Fe3+在石墨电极上发生还原反应,乙中I-在石墨电极上发生氧化反应,B正确;当反应达到平衡状态时,没有电流产生,电流计读数为零,C正确;电流计读数为零后,在甲中加入FeCl2固体,c(Fe2+)增大,平衡逆向移动,Fe2+被氧化成Fe3+,甲中石墨作负极,D错误。
15．答案 B
解析 沉淀溶解平衡曲线上的点均表示AgBr的饱和溶液，再结合溶度积的定义，则Ksp＝c(Ag＋)·c(Br－)＝7×10－7×7×10－7＝4.9×10－13，A项正确；根据AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq)，加入NaBr固体，溶液中c(Br－)增大，平衡向逆反应方向移动，c(Ag＋)减小，而c点到b点，c(Ag＋)不变，故B项错误；a点的离子积小于Ksp，说明此溶液为不饱和溶液，故C项正确；K＝eq \f(cCl－,cBr－)＝eq \f(cAg＋·cCl－,cAg＋·cBr－)＝eq \f(KspAgCl,KspAgBr)＝eq \f(4×10－10,4.9×10－13)≈816，故D项正确。
16．C
【详解】A．由分析可知，电池工作时，得到电子，发生还原反应，故A正确；
B．电极b上氨气中氮元素失去电子，生成氮气，电解液为NaOH溶液，电极反应为，故B正确；
C．燃料电池是由化学能转化为电能，C项错误；
D．原电池工作时，阳离子移向正极，故Na+向电极a移动，故D正确；
故答案选C。
17．（14分）
(1) H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O（2分） 催化剂 （2分）
(2)淀粉－KI （2分）
(3) 8、3、2（2分，错1处扣1分，扣完为止）
Na2S2O3 （或S2O32-） （2分）
其他条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率 （2分）
(4) 根据总反应式，n(H2O2)：n(Na2S2O3)＜且v(A)＜v(B)，所以始终无明显颜色变化 （2分）
【分析】该“碘钟实验"的总反应：①H2O2+2S2O+2H+=S4O+2H2O的反应，分两步进行：反应A：②H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，反应B：I2+2 S2O=2I-+ S4O，根据淀粉遇碘变蓝和控制变量法，改变单一变量，以此来解析。
【详解】（1）该“碘钟实验"的总反应：①H2O2+2S2O+2H+=S4O+2H2O的反应，分两步进行：反应A：②H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O反应B：①-②得到反应的离子方程式：I2+2S2O=2I-+ S4O，对于总反应， I-的作用相当于催化剂；故答案为: H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；催化剂；
（2）过氧化氢具有氧化性会将KI氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，碘单质具有氧化性，可以氧化Na2S2O3溶液，发生反应：I2+2S2O=2I-+ S4O，碘单质被还原为I-，则试剂X为KI淀粉溶液；故答案为：淀粉－KI；
（3）①为了方便研究在反应中要采取控制变量方法进行研究，即只改变一个反应条件，其它条件相同，依据表格数据可知，实验III跟实验I比硫酸体积减少，所以其它条件都相同，而且混合后总体积也要相同，故实验I中，x、y、z所对应的数值分别是：8、3、2；故答案为：8、3、2；
②根据分步反应式，S2O会消耗I2，因此S2O耗尽后溶液中才会积累I2，从而使溶液变蓝。
③对比实验I、实验m，可得出的实验结论是：其它条件不变，溶液酸性越强，氢离子浓度越大，增大氢离子浓度可以加快反应速率；故答案为：其他条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率；
（4）对比实验I、实验IV，可知溶液总体积相同，该变量是过氧化氢、Na2S2O3溶液, 过氧化氢减少，Na2S2O3增大，由于n (H2O2)：n (Na2S2O3) <，v (A) 18．(1)漏斗、玻璃棒(每个 1分,共 2分)(2)b(1 分);25.10(或其他合理答案,1分)
(3)酚(1 分);锥形中溶液颜色的变化(2 分);当滴最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为红色，且 30 s 内不复原(2 分)
(4)无影响(1 );偏小(1 分）偏大（1分)
19．(1)2+4- （2分）
(2)BC（2分）
(3) CO （2分） 3.8×7.821×4.64×(p17.4)−2 （2分）
D （2分） 温度过低反应速率减慢，温度过高，副反应程度增大（2分）
(4) 还原 （1分） NO + O2- - 2e- == NO2 （2分）
【详解】（1）①
②
③
根据盖斯定律③×2+②×4-①得 2+4-。
（2）A．正反应放热，反应物的键能之和低于生成物的键能之和，故A错误；
B．△H<0、△S<0，低温条件有利于该反应自发进行，故B正确；
C．反应前后气体总质量不变，气体物质的量减少，平均摩尔质量是变量，混合气体的平均摩尔质量不再改变，说明反应已达平衡，故C正确；
D．恒容条件下，充入更多的，单位体积活化分子的百分数不变，故D错误；
选BC。
（3）①正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，的物质的量减小；正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，CO的物质的量增大，所以曲线对应物质为CO。
② Kp = 3.8×7.821×4.64×(p17.4)−2 （
③根据图像可知，和的物质的量和在1100℃时达到最小，所以达平衡时装置中随温度升高的变化趋势为先增大后减小，选D。
④工业制备通常控制温度在℃之间，原因是：温度过低反应速率减慢，温度过高，副反应程度增大。
（4）还原 NO + O2- - 2e- == NO2
20．（1)增大固体与酸溶液的接触面,使之充分反应,提高浸取速率(2 分);1（2 分);不变(1分)(2)4.7~7.0(2分)
(3)38.6(2 分)
(4)实验过程中会生成氯气，污染环境(2 分)
(5)C2++2HCO3-=CCO3↓+H2O+CO2(2分)(6)2Ni2++ClO-+40H- =2NiO(OH)+Cl-+H2O(2分)
[解析](3)已知 pH=2.8 时,pOH=11.2,此时铁离子沉淀完全,则 Ksp[Fe(OH)3]=10-5×(10-11.2)3=10-38.6=10-m,m=38.6。
(4)氢氧化钴与盐酸发生反应的化学方程式为 2C(OH)3+6HCl=2CCl2+Cl2↑+6H2O。
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10-5
6.3×10-9
1.6×10-9
4.2×10-10
用量/mL
实验序号
H2O2溶液
H2SO4溶液
Na2S2O3溶液
淀粉－KI溶液
H2O
实验II
5
4
8
3
0
实验III
5
2
x
y
z
用量/mL
实验序号
H2O2溶液
H2SO4溶液
Na2S2O3溶液
淀粉－KI溶液
H2O
实验IV
4
4
9
3
0
实验编号
1
2
3
消耗标准溶液体积/mL
20.05
19.95
20.00
金属阳离子
Fe2+
Fe3+
Al3+
Ni2+
C3+
C2+
开始沉淀时的PH
6.3
1.5
3.4
7.2
____
7.0
完全沉淀时的PH
8.3
2.8
4.7
9.1
1.1
9.0