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河北省高碑店市崇德实验中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案
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这是一份河北省高碑店市崇德实验中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案，共17页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上等内容，欢迎下载使用。
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第Ⅰ卷（选择题）
一、单选题
1．（本题3分）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为 ，已知：碳的燃烧热
则x为（ ）
A．B．C．D．
2．（本题3分）如图为甲烷燃料电池示燱图。其电池反应方程式为：，下列说法正确的是（ ）
A．a作正极
B．b电极上，发生氧化反应
C．电池工作时，电子由a电极经过电解质溶液移向b电极
D．正极的电极反应为：
3．（本题3分）含有硝酸盐和亚硝酸盐的酸性废水可导致水体富营养化，引发环境污染。如图是利用电化学原理处理的原理，下列有关叙述错误的是（ ）
A．直流电源为铅蓄电池时，极连接X电极
B．Y电极上发生还原反应
C．阳极电极反应方程式为
D．当产生时，一定有穿过质子交换膜
4．（本题3分）某温度下，在容积为2L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应 ，12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8ml，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．前12s内，A的平均反应速率为
B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率
C．化学计量数之比
D．12s内，A和B反应放出的热量为
5．（本题3分）一定温度下，反应的焓变为。现将1mlN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A．①②B．③④C．②③D．①④
6．（本题3分）在2L恒容密闭容器中充入2mlX和1mlY发生反应 ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是（ ）
A．Q点时，Y的转化率最大B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
C．升高温度，平衡常数增大D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
7．（本题3分）在淀粉KI溶液中存在下列平衡：测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应
B．其他条件不变，升高温度，溶液中减小
C．该反应的平衡常数表达式为
D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689
8．（本题3分）下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（ ）
A．NaIB．C．D．HClO
9．（本题3分）已知T℃时，。T℃时，取浓度相同的NaOH溶液和盐酸，以3：2的体积比混合（忽略混合时溶液体积的变化），所得溶液的pH等于11，则原溶液的浓度为（ ）
A．B．C．D．
10．（本题3分）定量实验是学习化学的重要途径。下列所示装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．（本题3分）溶液在稀释过程中，溶液中逐渐增大的量是（ ）
①②③pH④
A．①③B．①④C．②③D．②④
12．（本题3分）化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．含氟牙膏的使用可以降低龋齿的发生率
B．用热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污
C．用饱和溶液与溶液作泡沫灭火器原料
D．在航海轮船船底外壳焊上少量铜块，可以防止海轮腐蚀
13．（本题3分）某温度时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a点是不饱和溶液
B．可以通过加入硫酸银固体使a点移动到b点
C．该温度下，的溶度积（）的数量级是
D．该温度下，溶液与溶液等体积混合，不会生成沉淀
14．（本题3分）常温下，HB的电离常数向溶液中逐滴加入溶液，溶液的pH与加入之间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a点对应溶液的pH约为4，且溶液中只存在HB的电离平衡
B．b点对应的溶液中存在：
C．d点对应的溶液中存在：
D．a、b、c、d四点中c点溶液中水的电离程度最大
第Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题
15．（本题2分）某学习小组用0.1000ml/LNaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：
（1）盛装NaOH标准溶液的仪器名称为__________，若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为__________mL。
（2）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：
依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为__________。
（3）下列操作会使所测结果偏高的是__________（填字母）。
A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外
D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
E．读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
16．（本题4分）水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题。
（1）若纯水在100℃时，该温度下溶液的__________。
（2）25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，碳酸钠水解的离子方程式为__________，由水电离出的__________。
（3）体积均为100mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中__________与溶液体积的关系如图所示，则HX是__________（填“强酸”或“弱酸”），理由是__________。
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离强弱的物理量。已知：
①25℃时，等浓度的NaCN溶液、溶液和溶液，其溶液的pH由大到小的顺序为__________。
②25℃时，在0.5ml/L的醋酸溶液中由醋酸电离出的约是由水电离出的的__________倍。
17．（本题2分）化学反应伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化具有重大意义。请回答下列问题：
Ⅰ．硫与硫的氧化物转化过程中能量变化如图所示：
（1）表示的燃烧热的热化学方程式为__________。
（2）对于反应：
①__________（填“低温”、“高温”或“任意温度”）有利于该反应正向自发进行。
②在一密闭容器中仅发生该反应，下列措施有利于提高的平衡转化率的是__________（填标号）。
A．升高温度B．压缩容器体积C．增大浓度D．再充入一定量的
Ⅱ．某化学兴趣小组利用如图装置进行中和反应反应热的测定实验。
实验步骤：
①量取，溶液倒入小烧杯中，测量温度；
②量取溶液，测量温度；
③将溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。
（3）仪器a的名称为__________，使用的溶液稍微过量的原因是__________。
（4）实验数据记录：__________。
18．（本题4分）三氧化钼（）是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿（主要成分为）通过一定条件来制备。回答下列相关问题：
（1）已知：①
②
③
则的__________（用含、、的代数式表示）。
（2）若在恒温恒容条件下，仅发生反应
①下列说法不正确的是__________（填字母）。
A．气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态
B．气体的相对分子质量不变，反应一定处于平衡状态
C．增加的量，平衡正向移动
②达到平衡时的浓度为，充入一定量的，反应再次达到平衡，浓度__________（填“>”“<”或“=”）。
（3）在2L恒容密闭容器中充入和，若仅发生反应：，5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则0～5min内，的反应速率为__________。
（4）在密闭容器中，加入足量的和，仅发生反应： 。测得氧气的平衡转化率与压强、温度的关系如图所示。
①比较、、的大小：__________。
②若初始时通入，为7.0kPa，则A点平衡常数__________（用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可）。压强为，温度为1100K时，平衡常数__________（填“>”“<”或“=”）。
设实验所用的酸、碱溶液的密度均为，反应前后溶液的比热容。计算该实验的 __________。
（5）实验过程中，向溶液中加碱时，分多次加入NaOH溶液，将会导致测得的__________（填“偏大”或“偏小”，下同）；若用氨水代替NaOH溶液，将会导致测得的__________。
（4）用0.1ml/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1ml/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②和的关系：__________（填“>”、“=”或“<”）。
③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是__________。
参考答案
1．A
【详解】燃烧热是在101kPa时，1ml物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；已知：① ；
② ；
③ ；
由盖斯定律可知，3×①＋②－③得：，则，所以；故选A。
2．D
【详解】A．根据分析，a作负极，A错误；
B．b电极为正极，得电子发生还原反应，B错误；
C．电池工作时，电子由a电极流出沿导线流向b电极，C错误；
D．正极上氧气发生还原反应，电极反应为：，电极反应式正确，D正确。
3．D
【详解】A．在Y电极得到电子转化为氮气，即Y为阴极，X为阳极，铅蓄电池极为正极，故A正确；
B．Y为阴极，发生还原反应，故B正确；
C．阳极区电解质为硫酸溶液，故电极反应式为，故C正确；
D．由于不能确定参与电极反应的中氮元素的具体化合价，所以转移电子数无法确定，迁移数量无法确定，故D错误；故选D。
4．B
【详解】A．根据图像可知，12s内A变化物质的量浓度为，用A表示的反应速率，故A说法正确；
B．12s内消耗B的物质的量浓度为，根据反应方程式，推出b为1，利用速率之比等于化学计量数之比，12s后，A的消耗速率与B的生成速率之比为3：1，故B说法错误；
C．12s时生成C的物质的量为0.8ml，则有，推出c为2，故C说法正确；
D．生成2mlC时放出热量Q，则生成0.8mlC时放出热量为，故D说法正确；答案为B。
5．B
【详解】①图像中表示的只有正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故①错误；
②反应过程中，焓变不会变化，不是变量，无法判断是否达到平衡状态，故②错误；
③恒压容器中发生反应，气体总物质的量增大，容器体积增大，混合气体的质量不变，密度减小，当气体密度不变时，说明反应达到平衡，故③正确；
④四氧化二氮的转化率不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故④正确；故选B。
6．A
【详解】A．曲线上最低点Q为平衡点，Q点之后，升高温度平衡向逆反应移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y的转化率最大，A正确；
B．W点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高，反应速率越高，所以W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率，B错误；
C．正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，C错误；
D．恒容密闭容器中进行的反应，平衡时充入Z，不影响反应中各物质的分压，不影响平衡移动，所以Z的体积分数不变，故D错误；故选A。
7．B
【详解】A．温度升高，平衡常数减小，该反应是放热反应，，A错误；
B．升高温度，平衡逆向移动，减小，Ｂ正确；
C．，C错误；
D．平衡常数仅与温度有关，25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡正向移动，但平衡常数不变，仍然是689，D错误；故答案选B。
8．A
【详解】A．NaI是强酸强碱盐，完全电离产生钠离子和碘离子，水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子，A符合；
B．是强酸弱碱盐，铵离子水解产生一水合氨分子，B不符合；
C．是强碱弱酸盐，硫离子二级水解产生分子，C不符合；
D．HClO是弱酸，不完全电离，存在次氯酸分子，D不符合；选A。
9．A
【详解】设原溶液浓度为；碱和酸的体积分别为3VL、2VL，则，解得，故选A。
10．A
【详解】A．盛装在酸式滴定管中的酸性高锰酸钾溶液能测定未知浓度的草酸钠的浓度，故A正确；
B．灼烧硫酸铜晶体应在坩埚中进行，故B错误；
C．配制0.10ml/LNaOH溶液，溶解过程应在烧杯中进行，故C错误；
D．中和热的测定，实验装置中缺少玻璃搅拌器，故D错误；答案选A。
11．B
【详解】溶液中存在水解平衡：，加水稀释促进平衡正向移动，增大减小，但减小，根据离子积常数，则增大，溶液pH减小，增大，故选B。
12．D
【详解】A．含氟牙膏可预防龋齿原理是氟离子与羟基磷灰石反应生成氟磷灰石，氟磷灰石比羟基磷灰石更难溶，可以降低龋齿的发生率，A正确；
B．热的纯碱溶液水解显碱性，可以促进油污的碱性水解，故可以去除物品表面的油污，B正确；
C．是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性盛放在外筒；是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性盛放在内筒，当使用时二者混合，盐的水解相互促进产生CO2气体、沉淀从灭火器里喷出，覆盖在着火物质上，起到隔绝空气的作用，水汽化吸收热量，可以降低温度，低于物质的着火点，从而可以达到灭火作用，C正确；
D．铁比铜活泼，铜铁形成原电池会促进的铁的锈蚀，D错误；故选D。
13．B
【详解】A．曲线上的点对应溶液为饱和溶液，根据图像可知，a点，因此a点是不饱和溶液，故A说法正确；
B．a点是的不饱和溶液，加入的固体能继续溶解，最后得到该温度下的饱和溶液，、均增大，因此不能使a点移动到b点，故B说法错误；
C．图中b点处于沉定溶解平衡曲线上，据此可得该温度下，的，故的数量级为，故C说法正确；
D.该温度下，溶液与溶液等体积混合后，，不能生成沉淀，故D说法正确；
答案为B。
14．C
【详解】由图像可知，a点是的HB溶液，其中，故溶液的，但溶液中还存在水的电离平衡，A项错误；b点为HB和NaB的混合液，根据电荷守恒得，则，B项错误；d点为NaB溶液，溶液显碱性，则，C项正确；a、b、c、d四点溶液中的均来源于水的电离，由于溶液的pH逐渐增大，增大，说明水的电离程度逐渐增大，故d点溶液中水的电离程度最大，D项错误。
15．（1）碱式滴定管 26.10
（2）0.1044
（3）CD
（4）Ⅰ<
16．（1）10
（2）
（3）弱酸稀释相同倍数，一元酸HX的HX变化量比盐酸的小，说明HX存在电离平衡，故HX为弱酸
（4）①溶液溶液溶液②
17．（1）
（2）低温 BC
（3）环形玻璃搅拌棒 保证硫酸完全被碱中和，减小实验误差
（4）-55.176
（5）偏大 偏大
18．（1）
（2）BC =
（3）0.05
（4）①② >t/℃
5
15
25
35
50
K
1100
841
689
533
409
A
B
C
D
测定未知溶液的浓度
灼烧硫酸铜晶体
配制0.10ml/LNaOH溶液
中和热的测定
滴定次数
待测盐酸的体积/mL
标准NaOH溶液体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
第三次
25.00
0.22
26.31
化学式
电离常数（25℃）
HCN
，
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第Ⅰ卷（选择题）
一、单选题
1．（本题3分）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为 ，已知：碳的燃烧热
则x为（ ）
A．B．C．D．
2．（本题3分）如图为甲烷燃料电池示燱图。其电池反应方程式为：，下列说法正确的是（ ）
A．a作正极
B．b电极上，发生氧化反应
C．电池工作时，电子由a电极经过电解质溶液移向b电极
D．正极的电极反应为：
3．（本题3分）含有硝酸盐和亚硝酸盐的酸性废水可导致水体富营养化，引发环境污染。如图是利用电化学原理处理的原理，下列有关叙述错误的是（ ）
A．直流电源为铅蓄电池时，极连接X电极
B．Y电极上发生还原反应
C．阳极电极反应方程式为
D．当产生时，一定有穿过质子交换膜
4．（本题3分）某温度下，在容积为2L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应 ，12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8ml，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．前12s内，A的平均反应速率为
B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率
C．化学计量数之比
D．12s内，A和B反应放出的热量为
5．（本题3分）一定温度下，反应的焓变为。现将1mlN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A．①②B．③④C．②③D．①④
6．（本题3分）在2L恒容密闭容器中充入2mlX和1mlY发生反应 ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是（ ）
A．Q点时，Y的转化率最大B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
C．升高温度，平衡常数增大D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
7．（本题3分）在淀粉KI溶液中存在下列平衡：测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应
B．其他条件不变，升高温度，溶液中减小
C．该反应的平衡常数表达式为
D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689
8．（本题3分）下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（ ）
A．NaIB．C．D．HClO
9．（本题3分）已知T℃时，。T℃时，取浓度相同的NaOH溶液和盐酸，以3：2的体积比混合（忽略混合时溶液体积的变化），所得溶液的pH等于11，则原溶液的浓度为（ ）
A．B．C．D．
10．（本题3分）定量实验是学习化学的重要途径。下列所示装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．（本题3分）溶液在稀释过程中，溶液中逐渐增大的量是（ ）
①②③pH④
A．①③B．①④C．②③D．②④
12．（本题3分）化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．含氟牙膏的使用可以降低龋齿的发生率
B．用热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污
C．用饱和溶液与溶液作泡沫灭火器原料
D．在航海轮船船底外壳焊上少量铜块，可以防止海轮腐蚀
13．（本题3分）某温度时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a点是不饱和溶液
B．可以通过加入硫酸银固体使a点移动到b点
C．该温度下，的溶度积（）的数量级是
D．该温度下，溶液与溶液等体积混合，不会生成沉淀
14．（本题3分）常温下，HB的电离常数向溶液中逐滴加入溶液，溶液的pH与加入之间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a点对应溶液的pH约为4，且溶液中只存在HB的电离平衡
B．b点对应的溶液中存在：
C．d点对应的溶液中存在：
D．a、b、c、d四点中c点溶液中水的电离程度最大
第Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题
15．（本题2分）某学习小组用0.1000ml/LNaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：
（1）盛装NaOH标准溶液的仪器名称为__________，若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为__________mL。
（2）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：
依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为__________。
（3）下列操作会使所测结果偏高的是__________（填字母）。
A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外
D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
E．读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
16．（本题4分）水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题。
（1）若纯水在100℃时，该温度下溶液的__________。
（2）25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，碳酸钠水解的离子方程式为__________，由水电离出的__________。
（3）体积均为100mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中__________与溶液体积的关系如图所示，则HX是__________（填“强酸”或“弱酸”），理由是__________。
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离强弱的物理量。已知：
①25℃时，等浓度的NaCN溶液、溶液和溶液，其溶液的pH由大到小的顺序为__________。
②25℃时，在0.5ml/L的醋酸溶液中由醋酸电离出的约是由水电离出的的__________倍。
17．（本题2分）化学反应伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化具有重大意义。请回答下列问题：
Ⅰ．硫与硫的氧化物转化过程中能量变化如图所示：
（1）表示的燃烧热的热化学方程式为__________。
（2）对于反应：
①__________（填“低温”、“高温”或“任意温度”）有利于该反应正向自发进行。
②在一密闭容器中仅发生该反应，下列措施有利于提高的平衡转化率的是__________（填标号）。
A．升高温度B．压缩容器体积C．增大浓度D．再充入一定量的
Ⅱ．某化学兴趣小组利用如图装置进行中和反应反应热的测定实验。
实验步骤：
①量取，溶液倒入小烧杯中，测量温度；
②量取溶液，测量温度；
③将溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。
（3）仪器a的名称为__________，使用的溶液稍微过量的原因是__________。
（4）实验数据记录：__________。
18．（本题4分）三氧化钼（）是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿（主要成分为）通过一定条件来制备。回答下列相关问题：
（1）已知：①
②
③
则的__________（用含、、的代数式表示）。
（2）若在恒温恒容条件下，仅发生反应
①下列说法不正确的是__________（填字母）。
A．气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态
B．气体的相对分子质量不变，反应一定处于平衡状态
C．增加的量，平衡正向移动
②达到平衡时的浓度为，充入一定量的，反应再次达到平衡，浓度__________（填“>”“<”或“=”）。
（3）在2L恒容密闭容器中充入和，若仅发生反应：，5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则0～5min内，的反应速率为__________。
（4）在密闭容器中，加入足量的和，仅发生反应： 。测得氧气的平衡转化率与压强、温度的关系如图所示。
①比较、、的大小：__________。
②若初始时通入，为7.0kPa，则A点平衡常数__________（用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可）。压强为，温度为1100K时，平衡常数__________（填“>”“<”或“=”）。
设实验所用的酸、碱溶液的密度均为，反应前后溶液的比热容。计算该实验的 __________。
（5）实验过程中，向溶液中加碱时，分多次加入NaOH溶液，将会导致测得的__________（填“偏大”或“偏小”，下同）；若用氨水代替NaOH溶液，将会导致测得的__________。
（4）用0.1ml/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1ml/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②和的关系：__________（填“>”、“=”或“<”）。
③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是__________。
参考答案
1．A
【详解】燃烧热是在101kPa时，1ml物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；已知：① ；
② ；
③ ；
由盖斯定律可知，3×①＋②－③得：，则，所以；故选A。
2．D
【详解】A．根据分析，a作负极，A错误；
B．b电极为正极，得电子发生还原反应，B错误；
C．电池工作时，电子由a电极流出沿导线流向b电极，C错误；
D．正极上氧气发生还原反应，电极反应为：，电极反应式正确，D正确。
3．D
【详解】A．在Y电极得到电子转化为氮气，即Y为阴极，X为阳极，铅蓄电池极为正极，故A正确；
B．Y为阴极，发生还原反应，故B正确；
C．阳极区电解质为硫酸溶液，故电极反应式为，故C正确；
D．由于不能确定参与电极反应的中氮元素的具体化合价，所以转移电子数无法确定，迁移数量无法确定，故D错误；故选D。
4．B
【详解】A．根据图像可知，12s内A变化物质的量浓度为，用A表示的反应速率，故A说法正确；
B．12s内消耗B的物质的量浓度为，根据反应方程式，推出b为1，利用速率之比等于化学计量数之比，12s后，A的消耗速率与B的生成速率之比为3：1，故B说法错误；
C．12s时生成C的物质的量为0.8ml，则有，推出c为2，故C说法正确；
D．生成2mlC时放出热量Q，则生成0.8mlC时放出热量为，故D说法正确；答案为B。
5．B
【详解】①图像中表示的只有正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故①错误；
②反应过程中，焓变不会变化，不是变量，无法判断是否达到平衡状态，故②错误；
③恒压容器中发生反应，气体总物质的量增大，容器体积增大，混合气体的质量不变，密度减小，当气体密度不变时，说明反应达到平衡，故③正确；
④四氧化二氮的转化率不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故④正确；故选B。
6．A
【详解】A．曲线上最低点Q为平衡点，Q点之后，升高温度平衡向逆反应移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y的转化率最大，A正确；
B．W点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高，反应速率越高，所以W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率，B错误；
C．正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，C错误；
D．恒容密闭容器中进行的反应，平衡时充入Z，不影响反应中各物质的分压，不影响平衡移动，所以Z的体积分数不变，故D错误；故选A。
7．B
【详解】A．温度升高，平衡常数减小，该反应是放热反应，，A错误；
B．升高温度，平衡逆向移动，减小，Ｂ正确；
C．，C错误；
D．平衡常数仅与温度有关，25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡正向移动，但平衡常数不变，仍然是689，D错误；故答案选B。
8．A
【详解】A．NaI是强酸强碱盐，完全电离产生钠离子和碘离子，水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子，A符合；
B．是强酸弱碱盐，铵离子水解产生一水合氨分子，B不符合；
C．是强碱弱酸盐，硫离子二级水解产生分子，C不符合；
D．HClO是弱酸，不完全电离，存在次氯酸分子，D不符合；选A。
9．A
【详解】设原溶液浓度为；碱和酸的体积分别为3VL、2VL，则，解得，故选A。
10．A
【详解】A．盛装在酸式滴定管中的酸性高锰酸钾溶液能测定未知浓度的草酸钠的浓度，故A正确；
B．灼烧硫酸铜晶体应在坩埚中进行，故B错误；
C．配制0.10ml/LNaOH溶液，溶解过程应在烧杯中进行，故C错误；
D．中和热的测定，实验装置中缺少玻璃搅拌器，故D错误；答案选A。
11．B
【详解】溶液中存在水解平衡：，加水稀释促进平衡正向移动，增大减小，但减小，根据离子积常数，则增大，溶液pH减小，增大，故选B。
12．D
【详解】A．含氟牙膏可预防龋齿原理是氟离子与羟基磷灰石反应生成氟磷灰石，氟磷灰石比羟基磷灰石更难溶，可以降低龋齿的发生率，A正确；
B．热的纯碱溶液水解显碱性，可以促进油污的碱性水解，故可以去除物品表面的油污，B正确；
C．是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性盛放在外筒；是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性盛放在内筒，当使用时二者混合，盐的水解相互促进产生CO2气体、沉淀从灭火器里喷出，覆盖在着火物质上，起到隔绝空气的作用，水汽化吸收热量，可以降低温度，低于物质的着火点，从而可以达到灭火作用，C正确；
D．铁比铜活泼，铜铁形成原电池会促进的铁的锈蚀，D错误；故选D。
13．B
【详解】A．曲线上的点对应溶液为饱和溶液，根据图像可知，a点，因此a点是不饱和溶液，故A说法正确；
B．a点是的不饱和溶液，加入的固体能继续溶解，最后得到该温度下的饱和溶液，、均增大，因此不能使a点移动到b点，故B说法错误；
C．图中b点处于沉定溶解平衡曲线上，据此可得该温度下，的，故的数量级为，故C说法正确；
D.该温度下，溶液与溶液等体积混合后，，不能生成沉淀，故D说法正确；
答案为B。
14．C
【详解】由图像可知，a点是的HB溶液，其中，故溶液的，但溶液中还存在水的电离平衡，A项错误；b点为HB和NaB的混合液，根据电荷守恒得，则，B项错误；d点为NaB溶液，溶液显碱性，则，C项正确；a、b、c、d四点溶液中的均来源于水的电离，由于溶液的pH逐渐增大，增大，说明水的电离程度逐渐增大，故d点溶液中水的电离程度最大，D项错误。
15．（1）碱式滴定管 26.10
（2）0.1044
（3）CD
（4）Ⅰ<
16．（1）10
（2）
（3）弱酸稀释相同倍数，一元酸HX的HX变化量比盐酸的小，说明HX存在电离平衡，故HX为弱酸
（4）①溶液溶液溶液②
17．（1）
（2）低温 BC
（3）环形玻璃搅拌棒 保证硫酸完全被碱中和，减小实验误差
（4）-55.176
（5）偏大 偏大
18．（1）
（2）BC =
（3）0.05
（4）①② >t/℃
5
15
25
35
50
K
1100
841
689
533
409
A
B
C
D
测定未知溶液的浓度
灼烧硫酸铜晶体
配制0.10ml/LNaOH溶液
中和热的测定
滴定次数
待测盐酸的体积/mL
标准NaOH溶液体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
第三次
25.00
0.22
26.31
化学式
电离常数（25℃）
HCN
，
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