陕西省西安市2023-2024学年高二上学期期中检测化学试题含答案

这是一份陕西省西安市2023-2024学年高二上学期期中检测化学试题含答案，共26页。试卷主要包含了选择题(共包括22个小题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1、已知①相同温度下：Ksp[Zn(OH)2]＞Ksp[ZnS]，Ksp[MgCO3]＞Ksp[Mg(OH)2]；②电离出的能力：FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（ ）
A．将加入稀盐酸中：
B．向溶液中通气体：
C．将溶液和溶液混合：
D．向少量溶液中加入足量溶液：
2、已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙正的是（ ）
①生成物的体积分数一定增大②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤逆反应速率一定降低⑥使用合适的催化剂
A．②B．①②③C．②③④D．④
3、c(OH－)相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的c(OH－)仍相同，则m和n的关系是( )
A．m＞nB．m＝nC．m＜nD．不能确定
4、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 ( )
A．不变B．增大C．减小D．无法判断
5、以酚酞为指示剂，用0.1000 ml·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：]
下列叙述正确的是
A．曲线①代表，曲线②代表
B．H2A溶液的浓度为0.2000 ml·L−1
C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−2
D．滴定终点时，溶液中
6、t℃时，在一个体积为2L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(s)+2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是
A．前2分钟内，A的反应速率为0.2ml•L-1•min-1
B．表中x的值为3.6
C．4分钟时，反应达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0
D．升高温度，正、逆反应的速率都会增大
7、按F、Cl、Br、I顺序递增的是
A．最外层电子数 B．第一电离能 C．非金属性 D．原子半径
9、在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 ml CO2和0.2 ml CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是
A．反应CO2(g)＋C(s) 2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0
B．体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)＜2p总(状态Ⅰ)
C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)＜2c(CO，状态Ⅲ)
D．逆反应速率：v逆(状态Ⅰ)＞v逆(状态Ⅲ)
11、常温时向20 mL0.1 ml/LHA溶液中不断滴入0.1 ml/LNaOH溶液，pH变化如图所示。下列叙述正确的是
A．HA的电离方程式:HA=H++A-
B．水的电离程度：a点>b点
C．c点溶液:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D．d点溶液:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
12、有关图所示原电池的叙述正确的是
A．电流沿导线由Cu片流向Ag片
B．正极的电极反应是Ag＋＋e－＝Ag
C．Cu片上发生还原反应，Ag片上发生氧化反应
D．反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液
13、下列说法正确的是
A．水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的物质
B．淀粉在体内必须转换为葡萄糖才能被机体利用，而这种转换只要有酶参与，不需水参加
C．水约占人体体重的三分之一，由于水分不断代谢，故人体内的水分需不断补充
D．喝纯净水比矿泉水更有利于人体健康
14、金属单质中不存在（ ）
A．自由电子B．金属阳离子C．金属键D．离子键
15、称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中。甲中加入50mLc(H+)=0.1ml/L的盐酸，乙中加入50mL c(H+)=0.1ml/L的醋酸，丙加入50mLc(H+)=0.1ml/L的醋酸及少量的胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，则下列说法不正确的是
A．开始时反应速率的大小：甲=乙=丙B．反应终了时，所需时间的大小：甲>乙>丙
C．反应过程中，甲、乙速率相同D．三支试管中参加反应的锌的质量：甲=乙<丙
16、与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-，据此判断，以下叙述错误的是（ ）
A．一定温度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一个常数
B．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子
C．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)
D．液氨达到电离平衡时c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)
17、下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=﹣57.3 kJ·ml-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热是ΔH=2×(﹣57.3)kJ·ml-1
B．1 ml甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·ml-1，则2CO2(g)====2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0 kJ·ml-1
18、下列各离子或原子的电子排布式错误的是（ ）
A．Ca2+：1s22s22p63s23p6B．Fe3+：1s22s22p63s23p63d5
C．K：1s22s22p63s23p64s1D．O2-：1s22s22p4
19、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是
A．当有0.2 ml电子转移时，a极产生3.2g O2
B．b极上发生的电极反应是：2 H+ +2e- = H2↑
C．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A
D．d极上发生的电极反应是：O2+2H2O + 4e- = 4OH-
20、常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是
①c(H+)/c(OH- ) = 1×10-10 的溶液中：K+、Na+、CH3COO- 、SO42-
②pH = 13 的溶液中：CO32-、Na+、AlO2- 、Cl-
③由水电离出的 c(H+) = 1×10-12 ml/L 的溶液中：Cl- 、Na+、NO3- 、S2O32-
④使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO3 - 、K+、SO42-
A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④
21、某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0的影响。下列说法正确的是
A．图1研究的是温度、压强对平衡的影响，横轴表示压强
B．图2研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更低
C．图3中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向移动
D．图4中t0时增大压强，使平衡向正反应方向移动
22、下列反应中，不属于取代反应的是
A．+HNO3+H2O
B．CH2=CH2+Br2 BrCH2CH2Br
C．CH4+Cl2CH3Cl+HCl
D．CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有机物A可用作果实催熟剂。某同学欲以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。请回答：
（1）A的电子式是_____。
（2）E的结构简式是_____，E分子中含有的官能团名称是_____。
（3）写出反应④的化学方程式_____。
（4）反应①～⑤中属于取代反应的是_____（填序号）。
（5）写出与乙酸乙酯互为同分异构体且属于羧酸的结构简式_____、_____。
24、（12分）溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。
⑴当溶液中有大量H+存在时，则不可能有______________________存在。
⑵当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能有______________________存在。
⑶当溶液中有_____________和_______________的阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。
25、（12分）用标准NaOH溶液滴定充满HCl的烧瓶(标况下)做完喷泉实验后得到的稀盐酸，以测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
(1)理论计算该盐酸的物质的量浓度为：________________________________。
(2)若用甲基橙作指示剂，达到满定终点时的现象是___________________________。
(3)现有三种浓度的标准NaOH溶液，你认为最合适的是下列第__________种。
①5.00ml·L-1 ②0.500ml·L-1 ③0.0500ml·L-1
(4)若采用上述最合适浓度的标准NaOH溶液满定，滴定时实验数据列表如下：
求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)=___________________。
(5)在滴定操作过程中，以下各项操作使测定值偏高的有：_______________
①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗
②滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡
③滴定前平视，滴定终了俯视
④看到颜色变化后立即读数
⑤洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水进行洗涤
26、（10分）50mL 1.0ml·L-1盐酸跟50mL 1.1ml·L-1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：
（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用___________。
（2）___________（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是_________________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是_________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
（4）如果改用60mL 1.0ml·L-1盐酸跟50mL 1.1ml·L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量__________（“增加”、“减少”或“不变”），理由是______________；所求中和热数值_______（“增加”、“减少”或“不变”），理由是_________________________。
27、（12分）某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行下图所示实验：
查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：
(1)锌锰电池的负极材料是________。
(2)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、______、泥三角和三脚架；灼烧滤渣时，产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测灼烧前的滤渣中存在的物质有___________。
(3)往操作④的试管中加入操作③灼烧后所得黑色固体，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定灼烧后的黑色固体为_________, 操作④相关的化学方程式为_______________。
(4)该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4+，该同学取少许滤液于试管中__________________（填写操作与现象），则证实滤液中含有NH4+。
(5)该同学利用在废旧干电池中回收的Zn片和石墨电极，设计一个原电池实验，比较铜与锌的金属活动性强弱。
限用材料：铜片、锌片、石墨电极、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液；
限用仪器：直流电源、电流计、导线、烧杯、试管、盐桥等中学化学常见的药品和仪器请画出实验装置图，标出电极材料、电解质溶液_________________。
28、（14分）研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：
①写出H2S的Ka1的表达式：________________。
②常温下，浓度相同的三种溶液NaF、Na2CO3、CH3COONa，pH由大到小的顺序是___________。
③将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是_______________________________。
(2)室温下，用0.100 ml·L－1盐酸溶液滴定20.00 mL 0.100 ml·L－1的氨水溶液，滴定曲线如图所示。
(忽略溶液体积的变化，①②填“＞”“＜”或“＝”)
①a点所示的溶液中c (NH3·H2O)___________c (Cl－)。
②b点所示的溶液中c (Cl－)___________c (NH)。
③室温下pH＝11的氨水与pH＝5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c (H＋)之比为__________。
(3)雌黄(As2S3)可转化为用于治疗白血病的亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如下图所示：
①人体血液的pH在7.35 -7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是_________ 。
②将KOH 溶液滴入亚砷酸溶液，当pH 调至11 时发生反应的离子方程式是_________。
③下列说法正确的是_________(填字母序号)
a．n(H3AsO3)∶n(H2AsO)＝1∶1时，溶液显碱性
b．pH＝12时，溶液中c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH-)=c(H+)
c．在K3AsO3溶液中，c(AsO)＞c(HAsO)＞c(H2AsO)
29、（10分）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量，已知如表数据(25℃)：
(1)25℃时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的pH由大到小的顺序为_____(填字母，下同)。
a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液
(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生的化学方程式为____________________。
(3)等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________________。
(4)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是__________。
a．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小
b．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度会抑制醋酸钠水解
c．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离
d．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离
(5)25℃，已知pH = 2的高碘酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01 ml/L的碘酸或高锰酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。则高碘酸是____________(填“强酸”或“弱酸”)；高锰酸是___________(填“强酸”或“弱酸”)。将可溶性的高碘酸钡[Ba5(IO6)2]与稀硫酸混合，发生反应的离子方程式为：__________________________________________________。
(6)用生石灰吸收CO2可生成难溶电解质CaCO3，其溶度积常数Ksp=2.8×10-9。现有一物质的量浓度为2×10-4ml/L纯碱溶液，将其与等体积的CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______ml/L。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【分析】在相同温度下，结合溶度积可知，溶度积越小，越难溶，溶液中的离子优先结合生成难溶或更难电离的物质；结合电离出S2-的能力可知，FeS＞H2S＞CuS，则结合S2-能力逐渐增强，反应向结合S2-的能力强的方向移动，由此分析。
【题目详解】A．电离出S2-的能力为FeS＞H2S，则可发生，故A不符合题意；
B．电离出S2-的能力为H2S＞CuS，则铜离子和硫化氢反应生成硫化铜，可发生，故B不符合题意；
C．因相同温度下，Ksp[Zn(OH)2]＞Ksp[ZnS]，硫化锌比氢氧化锌更难溶，则锌离子和硫离子先结合生成硫化锌沉淀，故不能发生，故C符合题意；
D．因相同温度下，Ksp[MgCO3]＞Ksp[Mg(OH)2]，氢氧化镁比碳酸镁更难溶，少量的物质的量设为1ml，则用去的氢氧化钠的物质的量为4ml，其中2ml和镁离子生成氢氧化镁沉淀，2ml与碳酸氢根结合生成碳酸根离子，可发生，故D不符合题意；
答案选C。
2、A
【题目详解】①平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增大，但质量分数不一定增大，如二氧化硫和氧气的反应，增大氧气的量很多时，生成三氧化硫质量分数可能减小，①错误；
②平衡向正反应移动，生成物的产量一定增加，②正确；
③增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，③错误；
④增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，浓度降低，自身增大，④错误；
⑤平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，但逆反应速率不一定降低，也可能是正反应速率增大，或者同时增大，⑤错误；
⑥加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，⑥错误。
综上所述②正确，故答案为：A。
3、C
【题目详解】因一水合氨是弱碱，加水后反应正向进行，氨水电离度增加，加水后，氢氧根离子浓度在减小的过程中氢离子的物质的量增大，而氢氧化钠是强酸在水中完全电离，加水后，氢氧根离子浓度只是在减小，氢离子的物质的量不变，所以要使稀释后两溶液pH值相同，则氨水的体积比氢氧化钠的体积要小，则m＜n，C项正确；答案选C。
4、C
【题目详解】假设在题给的过程中，容器的体积从A变化到A+B（见图），这个过程也可以理解成：假设有一个虚拟的隔板可以保持A的体积不变，在B中充入NO2，使其反应直至达到平衡。很明显，在同温、同压下，A、B中达到平衡后，NO2、N2O4的质量分数分别相等。这时，抽去虚拟的隔板，将B压缩至A，平衡正向移动，NO2的体积分数减小。故选C。
5、C
【分析】根据图像，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入40mLNaOH溶液时，溶液的pH在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH时，pH约为1，说明H2A第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)==0.1000ml/L，据此分析作答。
【题目详解】A．根据分析，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，A错误；
B．当加入40.00mLNaOH溶液时，溶液的pH发生突变，说明恰好完全反应，结合分析，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)= =0.1000ml/L，B错误；
C．根据曲线当δ(HA-)=δ(A2-)时溶液的pH=2，则HA-的电离平衡常数Ka==c(H+)=1×10-2，C正确；
D．用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH范围为8.2~10，终点时溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，则c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)，D错误；
答案选C。
【题目点拨】
本题的难点是判断H2A的电离，根据pH的突变和粒子分布分数的变化确定H2A的电离方程式为H2A=H++A2-，HA-⇌H++A2-；同时注意题中是双纵坐标，左边纵坐标代表粒子分布分数，右边纵坐标代表pH，图像中δ(HA-)=δ(A2-)时溶液的pH≠5，而是pH=2。
6、D
【解题分析】
x=2.4。6分钟时C的物质的量也是4.5ml，说明4分钟时，反应就达到平衡状态了。
【题目详解】A．A为固体，浓度始终是一个常数，故不能用A来表示该反应的速率，故A错误；
B．各物质的转化量等于化学计量数之比，表中x的值为2.4，故B错误；
C．4分钟时，反应达到平衡状态，化学平衡状态是一个动态平衡，此时正、逆反应的速率都不为0，故C错误；
D．升高温度，正、逆反应的速率都会增大，故D正确。
故选D。
7、D
【解题分析】A.同主族元素最外层电子数相同；
B.同主族从上到下,第一电离能减小；
C.同主族从上到下,非金属性逐渐减弱；
D.同主族从上到下,原子半径增大。
【题目详解】A.F、Cl、Br、I为第VIIA族元素,最外层都含有7个电子,不呈递增顺序,故A错误；
B.同主族从上到下,第一电离能减小,则F、Cl、Br、I第一电离能逐渐减小,故B错误；
C.同主族从上到下,原子序数越大非金属性越弱,则F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减小,故C错误；
D.同主族从上到下,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,则F、Cl、Br、I原子半径逐渐增大,故D正确；
综上所述，本题选D。
8、A
【题目详解】A．石油的常压蒸馏和石油减压蒸馏都属于物理变化，故A错误；
B．石油在加热和催化剂的作用下，可以得到苯等芳香烃，故B正确；
C．石油的裂解是深度裂化，目的是为了获得乙烯、丙烯等化工原料，故C正确；
D．裂化的目的是将C18以上的烷烃裂化为C5-C11的烷烃和烯烃，得到裂化汽油，可以提高汽油的产量和质量，故D正确；
故选A。
9、C
【题目详解】A．由气体的化学计量数增大可知△S＞0，由图中温度高，平衡时c(CO2)小，则升高温度，平衡正向移动，可知△H＞0，故A错误；
B．分别加入0.1mlCO2和0.2mlCO2，曲线I为加入0.1mlCO2，曲线II为加入0.2mlCO2，若平衡不移动，体系的总压强为P总(状态Ⅱ)=2P总(状态Ⅰ)，但加压CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)平衡逆向移动，为使c(CO2)相同，则加热使平衡正向移动，则体系的总压强为P总(状态Ⅱ)＞2P总(状态Ⅰ)，故B错误；
C．状态II、状态Ⅲ的温度相同，状态II看作先加入0.1mlCO2，与状态Ⅲ平衡时CO的浓度相同，再加入0.1mlCO2，若平衡不移动，Ⅱ状态CO的浓度等于2倍Ⅲ，但再充入CO2，相当增大压强，平衡左移，消耗CO，则c(CO，状态Ⅱ)＜2c(CO，状态Ⅲ)，故C正确；
D．状态I、状态Ⅲ的温度不同，温度高，反应速率快，则逆反应速率为V逆(状态Ⅰ)＜V逆(状态Ⅲ)，故D错误；
故选C。
10、D
【题目详解】苯()分子式是C6H6，是由C、H两种元素组成的化合物，属于有机物，故合理选项是D。
11、D
【题目详解】A．c点时，两者恰好完全反应，生成单一的NaA，溶液呈碱性，说明该盐是强碱弱酸盐，HA是弱酸，HA的电离方程式：HAH++A-，选项A错误；B．a点溶液为HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，水的电离程度：a点＜b点，选项B错误；C．c点时，溶液呈碱性，得到单一的NaA，根据物料守恒c（Na+）═c（A-）+c（HA），选项C错误；D．d点为NaOH和NaA的混合物，物质的量之比为1：2，溶液呈碱性，故离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），选项D正确；答案选D。
【题目点拨】
本题考查酸碱混合的判断和离子浓度大小比较，答题时注意a、b、c、d点溶液的组成，把握弱电解质的电离和盐类水解的特点，题目难度中等。
12、B
【分析】该装置是含有盐桥的原电池，铜比银活泼，则铜作负极，负极上铜失电子发生氧化反应，正极上银离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极。
【题目详解】A. 该装置是原电池，铜作负极，银作正极，电子从铜片沿导线流向银片，电流沿导线由Ag片流向Cu片，故A错误；
B. 正极上银离子得电子发生还原反应，电极反应式为Ag＋＋e－＝Ag，故B正确；
C. 铜片上失电子发生氧化反应，银片上得电子发生还原反应，故C错误；
D. 原电池工作时，阳离子向正极移动，钾离子移向硝酸银溶液，故D错误。
答案选B。
13、A
【解题分析】A.水是人体的重要组成成分，约占人体体重的三分之二,故A正确；淀粉在体内转化为葡萄糖需有水参与，即(C6H10O5)n＋nH2O nC6H12O6，B错误。水约占人体体重的三分之二，人体中物质代谢离不开水，故人体内的水分需不断补充，C错误。矿泉水中含人体需要的多种成分，比纯净水更有利于人体健康，故D错误；答案：A。
14、D
【题目详解】金属晶体存在金属离子和自由电子间的作用，故存在自由电子、金属阳离子、金属键，不存在离子键，答案为D。
15、C
【题目详解】A．开始时这三种溶液中氢离子浓度相等，所以与锌反应速率相等，甲=乙=丙， 故A正确；
B．丙装置能形成原电池，锌作负极则反应速率最快，反应过程中，乙装置氢离子浓度大于甲，所以乙装置反应速率大于甲，所以反应终了时，所需时间的大小：甲＞乙＞丙，故B正确；
C．pH相等的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，反应过程中，醋酸氢离子浓度变化小于盐酸，所以反应过程中，醋酸反应速率大于盐酸，故C错误；
D．甲和乙装置中锌只和酸反应生成盐和氢气，丙装置中锌和酸、铜离子都反应，所以丙装置反应的锌最多，甲和乙装置消耗的锌相同，故D正确；
综上所述，本题选C。
【题目点拨】
浓度、体积相同的盐酸和醋酸，溶质的总量相等，但是溶液中的氢离子的量盐酸多；氢离子浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸，溶液中氢离子的浓度相同，但是溶质的总量醋酸多；所以c(H+)=0.1ml/L的盐酸和c(H+)=0.1ml/L的醋酸，分别与足量的锌反应，刚开始速率一样，整个过程醋酸快。
16、D
【分析】A.液氨中c(NH4+)与c(NH2-)的乘积只与温度有关；
B.可逆反应中的各种微粒都共存；
C.只要不破坏氨分子的电离平衡，液氨中存在c(NH4+)=c(NH2-)；
D.液氨与水的电离相似，为微弱电离，所以液氨中主要存在NH3。
【题目详解】A.液氨中c(NH4+)与c(NH2-)的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以只要温度一定，液氨中c(NH4+)与c(NH2-)的乘积为定值，A正确；
B.液氨电离中存在电离平衡，所以液氨中含有 NH3、NH4+、NH2-粒子，B正确；
C.根据2NH3NH4++NH2-可知，液氨电离出NH4+、NH2-的个数比为1：1，所以只要不加入其它物质，液氨中c(NH4+)与c(NH2-)总是相等，C正确；
D.液氨与水的电离相似，为微弱电离，所以液氨中主要存在NH3，所以液氨的电离达到平衡时，c(NH3)>c(NH4+)=c(NH2-)，D错误；
故合理选项是D。
【题目点拨】
本题考查弱电解质的电离，正确理解弱电解质电离特点是解本题关键，可以联想水的电离和水的离子积分析液氨中c(NH4+)与c(NH2-)的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关，易错选项是A。
17、D
【题目详解】A、中和热是指稀酸与稀碱反应生成1ml水放出的热量，中和热数值与参加反应的酸与碱物质的量无关，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/ml，A错误；
B、1ml甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，B错误；
C、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如燃烧反应，C错误；
D、CO燃烧热△H=-283.0kJ/ml，则燃烧的热化学方程式为2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-2×283.0kJ/ml，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/ml，D正确；
答案选D。
18、D
【题目详解】A．Ca元素为20号元素，原子核外有20个电子，失去4s能级两个电子形成Ca2+，所以其电子排布式为1s22s22p63s23p6，故A正确；
B．Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，失去4s能级两个电子和3d能级1个电子形成Fe3+，所以其电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，故B正确；
C．K元素为19号元素，根据核外电子排布规律可知其原子核外电子排布为1s22s22p63s23p64s1，故C正确；
D．O元素为8号元素，原子核外有8个电子，2p能级得到两个电子形成O2-，所以其电子排布式为1s22s22p6，故D错误；
故答案为D。
19、C
【解题分析】依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极产生的气体是氢气，b为阳极产生的气体是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极。据此分析。
【题目详解】A项，当有0.2 ml电子转移时，a电极为电解池阴极，电极反应为2H+ +2e- = H2↑，产生0.1ml氢气，故A项错误；
B项，b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH--4e- =2H2O+ O2↑，故B项错误；
C项，c电极上氧气得到电子发生还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A，故C项正确；
D项，d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-=4 H+，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为C。
20、B
【题目详解】①.因，故溶液显碱性，，则c(OH-)=0.01ml/L，该离子间不发生任何离子反应，也不与OH-反应，所以该组离子一定能大量共存；
②溶液显碱性，该组离子间不发生任何离子反应，也不与OH-反应，所以该组离子一定能大量共存；
③水电离出的c(H+) = 1×10-12ml/L<1×10-7ml/L，说明水的电离受到抑制，该溶液的溶质可以是酸、碱、强酸酸式盐等。若溶质是酸或强酸酸式盐，2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O，S2O32-不能大量共存；
④使甲基橙变红色的溶液显酸性，该组离子间没有离子反应发生，也不与H+反应，所以该组离子一定可以大量共存；答案选B。
21、D
【题目详解】A、横轴表示压强，增大压强，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，但图1是随着压强增大，SO2的转化率降低，故A错误；
B、根据图2，II先达到平衡，说明II的温度高于I，故B错误；
C、使用催化剂，化学平衡不移动，故C错误；
D、增大压强，正逆反应速率都增大，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向正反应移动，故D正确；
答案选D。
22、B
【分析】有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；根据定义分析解答。
【题目详解】A．苯中的氢原子被硝基取代生成硝基苯，该反应为取代反应，选项A不符合；
B．乙烯中碳碳双键变成了碳碳单键，该反应为加成反应，选项B符合；
C．甲烷中的氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷，该反应为取代反应，选项C不符合；
D．1-溴丙烷在氢氧化钠的水溶液中加热发生取代反应生成1-丙醇和溴化钠，该反应属于取代反应，选项D不符合；
答案选B。
【题目点拨】
本题考查了取代反应与加成反应的判断，注意掌握常见的有机反应类型及各种反应的特点，明确加成反应与取代反应的概念及根本区别。
二、非选择题(共84分)
23、CH3COOH羧基2CH3CHO+O22CH3COOH②⑤CH3CH2CH2COOH（CH3）2CHCOOH
【分析】C连续氧化得到E，二者反应得到CH3COOCH2CH3，则C为CH3CH2OH，E为CH3COOH，乙醇发生氧化反应生成D为CH3CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成CH3COOH，有机物A可用作果实催熟剂，系列转化得到CH3CH2OH，故A为C2H4，与水发生加成反应得到B为CH3CH2Br，溴乙烷发生水解反应得到CH3CH2OH，据此解答。
【题目详解】C连续氧化得到E，二者反应得到CH3COOCH2CH3，则C为CH3CH2OH，E为CH3COOH，乙醇发生氧化反应生成D为CH3CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成CH3COOH，有机物A可用作果实催熟剂，系列转化得到CH3CH2OH，故A为C2H4，与水发生加成反应得到B为CH3CH2Br，溴乙烷发生水解反应得到CH3CH2OH，
（1）A为C2H4，其电子式是；
（2）E的结构简式是CH3COOH，分子中含有的官能团是羧基；
（3）反应④是乙醛氧化生成乙酸，反应方程式为：2CH3CHO+O22CH3COOH；
（4）反应①是乙烯与HBr发生加成反应，反应②是溴乙烷发生水解反应得到CH3CH2OH，也属于取代反应，反应③是乙醇发生氧化反应生成乙醛，反应④是乙醛发生氧化反应生成乙酸，反应⑤是乙酸与乙醇发生酯化反应，也属于取代反应，故反应①～⑤中属于取代反应的是②⑤；
（5）与乙酸乙酯互为同分异构体且属于羧酸的结构简式有：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH。
【题目点拨】
本题考查有机物推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸的性质与转化，比较基础，侧重对基础知识的巩固。
24、SO32-、CO32- SO42-、SO32-、CO32- Ba2+ Ag+
【分析】（1）当溶液中有大量H+存在时，与H+反应的离子不能大量存在；
（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，与Ba2+反应的离子不能大量存在；
（3）当溶液中有Ba2+时，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在；当溶液含有Ag+离子时，Cl-不能大量存在。
【题目详解】（1）当溶液中有大量H+存在时，SO32-、CO32-与H+反应生成气体而不能大量存在，故答案为SO32-、CO32-；
（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，SO42-、SO32-、CO32-与Ba2+分别反应生成沉淀而不能大量存在，故答案为SO42-、SO32-、CO32-；
（3）当溶液中有Ba2+时，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在，当溶液含有Ag+离子时，Cl-不能大量存在，故答案为Ba2+、Ag+。
【题目点拨】
本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意常见生成沉淀或气体的离子之间的反应。
25、1/22.4ml/L或0.045ml/L 当最后一滴NaOH滴入HCl中时，溶液由橙色变黄色，且30s内不恢复 ③ 0.0425ml/L ①②
【解题分析】分析：（1）根据c＝n/V计算盐酸的浓度；
（2）根据甲基橙的变色范围分析；
（3）为减小误差，应尽量用浓度小的溶液；
（4）先根据数据的有效性，计算消耗标准液体积，然后利用中和反应方程式计算；
（5）根据c（待测）=c(标准)×V(标准)/V(待测)，分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差。
详解：（1）设烧瓶的容积是VL，实验后水充满烧瓶，则理论上该盐酸的物质的量浓度为＝0.045ml/L。
（2）若用甲基橙作指示剂，由于甲基橙的变色范围是3.1～4.4，则达到满定终点时的现象是最后一滴NaOH滴入HCl中时，溶液由橙色变黄色，且30s内不恢复。
（3）实验时，为减小实验误差，则所用氢氧化钠溶液体积不能过小，否则误差较大，应用浓度最小的，即选取0.0500ml·L-1的氢氧化钠溶液，答案选③；
（4）依据表中三次实验消耗标准液体积可知，第三次数据误差较大，应舍弃，所以消耗标准液体积为：（8.48mL+8.52mL）÷2=8.50mL，依据HCl+NaOH=NaCl+H2O可知这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝＝0.0425ml/L。
（5）①滴定管洗净后，直接装入标准氢氧化钠溶液进行滴定，导致消耗标准液体积偏大，实验测定结果偏高；
②滴定前，滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后消失，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高；
③滴定前平视，滴定终了俯视，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏小；
④看到颜色变化后立即读数，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏小；
⑤洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水进行洗涤，氢氧化钠溶液浓度不变，测定结果不变。
答案选①②。
点睛：本题主要考查中和滴定，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目涉及中和滴定操作、误差分析以及计算，滴定实验的数据计算应用，明确滴定原理及操作步骤，熟悉滴定管的使用方法是解题关键，题目难度中等。
26、减少热量散失 不能铜导热，会使热量散失偏低增加生成H2O量增多不变因为中和热指的是生成1ml水时所放出的热量
【解题分析】（1）因为该实验中要尽可能的减少热量的损失，所以大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用减少实验过程中的热量损失。
（2）铜是热的良导体，易损失热量，所以不能将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。
⑶大烧杯上如不盖硬纸板，则热量会损失，测定结果偏低。
（4）改变酸、碱的用量，则反应中放出的热量发生变化，但中和热是不变的，因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1摩尔H2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关。
27、锌（Zn）坩埚C(碳)二氧化锰（MnO2）2H2O22H2O+O2↑加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近，试纸变蓝色
【分析】(1)Zn为活泼金属，失去电子；
(2)操作③灼烧需要在坩埚中进行，无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳；
(3)操作④的试管中加入操作③灼烧后所得黑色固体，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，气体为氧气，可知灼烧后的黑色固体为二氧化锰；
(4)铵根离子与碱反应生成氨气，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
(5)设计一个原电池实验，比较铜与锌的金属活动性强弱，可选Zn为负极、Cu为正极，选硫酸锌、硫酸铜作电解质，利用盐桥、导线形成闭合回路；
【题目详解】(1)锌锰电池的负极材料是锌(Zn)，失去电子被氧化；
答案为：锌(Zn)；
(2)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角和三脚架；灼烧滤渣时，产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测灼烧前的滤渣中存在的物质有C(碳)；
答案为：坩埚；C(碳)；
(3)往操作④的试管中加入操作③灼烧后所得黑色固体，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定灼烧后的黑色固体为二氧化锰(MnO2)，操作④相关的化学方程式为；
答案为：二氧化锰(MnO2)；；
(4)确认是否含有NH4+，该同学取少许滤液于试管中加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近，试纸变蓝色，则证实滤液中含有NH4+；
答案为：加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近，试纸变蓝色；
(5)设计一个原电池实验，比较铜与锌的金属活动性强弱，可选Zn为负极、Cu为正极，选硫酸锌、硫酸铜作电解质，利用盐桥、导线形成闭合回路，则原电池装置图为；
答案为：。
28、Ka1= Na2CO3＞CH3COONa＞NaF H2S+ =+HS- ＜ = 1: 106 H3ASO3 H3ASO3+OH-=H2AsO+H2O ac
【分析】(1)①H2S第一步电离生成硫氢根离子和氢离子；②由表格中数据分析可知，酸性HF＞CH3COOH ＞H2CO3＞H2S＞HCO＞HS-，结合越弱越水解分析排序；③将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应生成NaHS和NaHCO3；
(2)①a点溶液中溶质为等物质的量浓度的一水合氨和氯化铵，溶液呈碱性，据此分析判断；②b点溶液呈中性，结合电荷守恒判断；③氨水抑制水的电离、氯化铵促进水的电离，据此分析计算；
(3)根据图象分析不同pH时主要存在的微粒，结合溶液中的守恒关系分析解答。
【题目详解】(1)①H2S第一步电离生成硫氢根离子和氢离子，Ka1=，故答案为：Ka1=；
②由表格中数据分析可知，酸性HF＞CH3COOH ＞H2CO3＞H2S＞HCO＞HS-，可知对应盐的水解程度F-＜CH3COO-＜HCO＜HS-＜CO＜S2-，浓度相同时溶液的碱性：NaF＜CH3COONa＜Na2CO3， pH由大到小的顺序是Na2CO3＞CH3COONa＞NaF，故答案为：Na2CO3＞CH3COONa＞NaF；
③将过量H2S通入Na2CO3溶液，由较强酸可以制较弱酸可知，反应生成NaHS和NaHCO3，反应的离子方程式为H2S+ =+HS-，故答案为：H2S+ =+HS-；
(2)①a点溶液中溶质为等物质的量浓度的一水合氨和氯化铵，溶液的pH＞7，呈碱性，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，氯离子不水解，结合物料守恒得c(NH3•H2O)＜c(Cl-)，故答案为：＜；
②b点溶液的pH=7，呈中性，则c(OH-)=c(H+)，溶液中存在电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH)，则c(Cl-)=c(NH)，故答案为：=；
③室温下pH＝11的氨水中c(H+)=10-11ml/L，pH＝5的NH4Cl溶液中c(H+)=10-5ml/L，氨水抑制水的电离、氯化铵促进水的电离，由水电离出的c(H+)之比=10-11ml/L∶10-5ml/L=10-6∶1，故答案为：10-6∶1(或1∶106)；
(3)①由图象可知，pH在7.35-7.45之间，溶液中含砷元素的主要微粒是H3AsO3，故答案为：H3AsO3；
②将KOH 溶液滴入亚砷酸溶液，当pH 调至11时，亚砷酸与氢氧根离子反应生成H2AsO，反应的离子方程为：H3AsO3+OH-=H2AsO+H2O，故答案为：H3AsO3+OH-=H2AsO+H2O；
③a．n(H3AsO3)∶n(H2AsO)=1∶1时，溶液的pH=9，所以溶液显碱性，故a正确；b．pH=12时，溶液显碱性，则c(OH-)＞c(H+)，所以c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH-)＞c(H+)，故b错误；c．在K3AsO3溶液中，存在三步水解，以第一步水解为主，第一步水解生成HAsO，第二步水解生成H2AsO，则c(AsO)＞c(HAsO)＞c(H2AsO)，故c正确，故答案为：ac。
【题目点拨】
明确电离平衡常数与酸性强弱的关系是解本题关键。(1)③中离子方程式的书写为解答本题的易错点。
29、b>a>d>cNaCN+CO2+H2O ═ HCN+NaHCO3c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)>c(OH-)＞c(H+) d弱酸强酸5Ba2+ + 2IO65- + 10H+ + 5SO42- = 5BaSO4↓ + 2H5IO65.6×10-5
【分析】(1)酸的电离平衡常数越小，酸越弱，酸越弱相应的钠盐越容易水解，溶液的碱性越强，pH越大。(2)25℃时，根据强酸制弱酸，向NaCN溶液中通入少量CO2，生成HCN和NaHCO3；(3) 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中 CO32-的水解程度大于HCO3-；(4) a．弱电解质越稀越电离，盐越稀越水解； b．电离吸热、水解是吸热反应； c．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离； d．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸钠的水解、醋酸的电离相互抑制。(5)25℃，已知pH = 2的高碘酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性，说明高碘酸有剩余；0.01 ml/L的碘酸或高锰酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性，说明生成物是强酸强碱盐。可溶性的高碘酸钡[Ba5(IO6)2]与稀硫酸混合，生成硫酸钡沉淀和弱电解质高碘酸；(6) 要生成碳酸钙沉淀，Q=c（Ca2+）·c（CO32-）2.8×10-9。
【题目详解】(1)根据电离平衡常数可知，酸性CH3COOH> H2CO3> HCN > HCO3-，所以水解程度Na2CO3>NaCN> NaHCO3>CH3COONa，所以pH由大到小的顺序是b>a>d>c；(2)25℃时，根据强酸制弱酸，向NaCN溶液中通入少量CO2，生成HCN和NaHCO3，反应方程式是NaCN+CO2+H2O ═ HCN+NaHCO3；(3) 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中 CO32-的水解程度大于HCO3-，所以各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)>c(OH-)＞c(H+)；(4) a．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，稀释醋酸钠溶液，醋酸钠的水解程度增大，故a错误；b.升高温度可以促进醋酸电离，升高温度会促进醋酸钠水解，故b错误；c．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离，故c错误；d．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸钠的水解、醋酸的电离相互抑制，d正确。(5)25℃，已知pH = 2的高碘酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性，说明高碘酸有剩余，则高碘酸是弱酸；0.01 ml/L的碘酸或高锰酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性，说明生成物是强酸强碱盐，则高锰酸是强酸。可溶性的高碘酸钡[Ba5(IO6)2]与稀硫酸混合，生成硫酸钡沉淀和弱电解质高碘酸，反应离子方程式是5Ba2+ + 2IO65- + 10H+ + 5SO42- = 5BaSO4↓ + 2H5IO6；(6) 设CaCl2溶液的浓度为cml/L ，要生成碳酸钙沉淀，，c>5.6×10-5，所以CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5ml/L。
物质
起始
2分钟
4分钟
6分钟
A
2 ml
1.2 ml
B
6 ml
3.0 ml
C
0 ml
x ml
4.5 ml
实验次数编号
待测盐酸体积(mL)
滴入NaOH溶液体积(mL)
1
10.00
8.48
2
10.00
8.52
3
10.00
8.00
弱酸
HF
CH3COOH
H2CO3
H2S
电离平衡常数(25℃)
Ka=7.2×10-4
Ka=1.75×10-5
Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11
Ka1=9.1×10-8
Ka2=1.1×10-12
化学式
电离平衡常数
HCN
K=4.9×10-10
CH3COOH
K=1.8×10-5
H2CO3
K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11