安徽省黄山市屯溪第一中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题含答案

这是一份安徽省黄山市屯溪第一中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题含答案，共5页。试卷主要包含了单选题，不定项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题（本大题共10小题，每小题3分，共30.0分）
1. 下列有关热化学方程式的叙述，正确的是( )
A. 若2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=−221 kJ·ml−1，则1 ml碳完全燃烧放出的热量小于110.5 kJ
B. 若CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−812.3 kJ/ml，则甲烷的燃烧热为812.3 kJ/ml
C. 若2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH=−56.9 kJ·ml−1，则2 ml NO2(g)置于密闭容器中充分反应放出的热量小于56.9 kJ
D. 若H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l) ΔH=−57.3 kJ·ml−1，含1 ml CH3COOH的溶液与含1 ml NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ
2. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 ( )
A. 已知E(H—H)、E(Si—Cl)、E(Si—Si)、E(H—Cl)依次为436 kJ·ml−1、360 kJ·ml−1、176 kJ·ml−1、431 kJ·ml−1，则工业上制高纯硅的反应的热化学方程式为SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) ΔH=+236 kJ·ml−1
B. 500℃、30 MPa下，将0.5 ml N2和3 ml H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出19.3 kJ热量，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=−38.6 kJ·ml−1
C. 已知H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l) ΔH=−57.3 kJ·ml−1，则稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH=2×(−57.3)kJ·ml−1
D. 甲烷的标准燃烧热ΔH为−890.3 kJ·ml−1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−890.3 kJ·ml−1
3. 下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH2
②NaOH(aq)+12H2SO4(浓)=12Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH3
NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH4
A. ΔH1>ΔH2；ΔH3>ΔH4B. ΔH1>ΔH2；ΔH3<ΔH4
C. ΔH1=ΔH2；ΔH3<ΔH4D. ΔH1<ΔH2；ΔH3>ΔH4
4. 已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又知12.0 g碳完全燃烧，放出热量为 b kJ。则热化学方程式C(s)+12O2(g)=CO(g) ΔH=Q中Q等于
A. −(a−b) kJ·ml−1B. −(a+b) kJ·ml−1
C. −(5a−0.5b) kJ·ml−1D. −(10a−b) kJ·ml−1
5. 已知NaHCO3溶液与盐酸反应生成CO2吸热，Na2CO3溶液与盐酸反应生成CO2放热。关于下列ΔH的判断正确的是( )
CO32−(aq)+H+(aq)⇌HCO3−(aq) ΔH1
HCO3−(aq)+H+(aq)⇌H2CO3(aq) ΔH2
H2CO3(aq)⇌H2O(l)+CO2(g) ΔH3
A. ΔH1<0；ΔH2>0B. ΔH2+ΔH3>0
C. ΔH1+ΔH2+ΔH3>0D. ΔH1>ΔH3
6. 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H =−198kJ/ml，在V2O5存在时，该反应机理为：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)； 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列说法正确的是( )
A. 反应速率主要取决于V2O5的质量B. VO2是该反应的催化剂
C. 该反应逆反应的活化能大于198kJ/mlD. 升高温度，该反应的△H增大
8. 下列说法正确的有( )
①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应
②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
③增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多
④有气体参加的化学反应，若增大压强(缩小容器体积)，可增大活化分子百分数，从而使速率加快
⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率
A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个
9. 含碘化合物在有关反应原理的实验中有着广泛应用。为研究温度对反应速率的影响，某小组利用还原性物质R与KlO3溶液在不同温度下反应，当R消耗完时体系中即有单质碘析出，通过测量析出单质碘所需要的时间可以研究温度对该反应反应速率的影响。具体实验与相关结论如下：
将0.020ml·L−1的R溶液(含少量淀粉)10.0mL与0.020ml·L−1的KlO3酸性溶液40.00mL(过量)混合，每隔5℃进行实验，记录10−60℃间溶液变蓝时间，所得数据如表所示：
下列判断中不正确的是( )
A. 40℃之后通过测量溶液变蓝的时间无法正确判断温度对反应速率的影响
B. 温度为25℃、45℃时，R的反应速率相等
C. 10℃时R的反应速率为5.0×10−5ml·L−1·s−1
D. 如果要得到温度变化对该反应反应速率影响的完整结论需要在40℃之后更换指示剂
10. 以下情况中，可以证明可逆反应达到平衡状态的有个( )
Ⅰ.N2+3H2⇌ 2NH3
①v正(N2)=2v逆(NH3)
②1个N≡N键断裂的同时，有6个N−H键断裂
Ⅱ.2SO2(g)+O2(g)⇌ 2SO3(g)
③恒温恒容时，气体的压强不再改变
④恒温恒压时，气体的密度不再改变
Ⅲ.C(s)+H2O(g)⇌ CO(g)+H2(g)
⑤恒温恒容时，气体的密度不再改变
⑥恒温恒容时，气体的平均相对分子质量不再改变
Ⅳ.NH2COONH4(s)⇌ CO2(g)+2NH3(g)
⑦恒温恒容时，气体的平均相对分子质量不再改变
⑧恒温恒压时，CO2的体积分数不再改变
Ⅴ.H2(g)+I2(g)⇌ 2HI(g)
⑨c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1
⑩恒容绝热时，压强不再改变
⑪恒容绝热时，温度不再改变
A. 6B. 7C. 8D. 9
二、不定项选择题（本大题共4小题，每小题4，共16.0分。在每小题给出的四个选项中，有一个或者二个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11. 反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)中，每生成0.25mlN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k⋅cm(NO)⋅cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含两步： ①2NO+H2=N2+H2O2(慢) ② H2O2+H2=2H2O(快) T℃时测得有关实验数据如下：
下列说法正确的是 ( )
A. 该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=−664kJ⋅ml−1
B. 正反应的活化能一定是①<②
C. 该反应速率表达式：v=5000c2(NO)×c(H2)
D. 整个反应速率由第②步反应决定
12. 已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=−196.6 kJ/ml。现在一容积为2 L的密闭容器中充入2 ml SO2、1 ml O2，加入固体催化剂，保持温度在450 ℃使之发生反应，5 min时测得体系的压强减小了30％。下列说法正确的是
A. 5 min时SO2的转化率为30％
B. 5 min时反应共放出了137.62 kJ的热量
C. 用O2表示的5 min内的平均反应速率为0.09 ml·L ​−1·min ​−1
D. 若将反应起始温度提高到500 ℃，反应达到此状态的时间小于5 min，其本质原因是反应体系中活化分子的数量和百分数均增加，增加了有效碰撞几率
13. 在酸性条件下，黄铁矿( FeS2)催化氧化的反应是2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42−+4H+，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是( )
A. 反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O
B. 反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+
C. 反应Ⅲ是氧化还原反应
D. 黄铁矿催化氧化过程中：NO和Fe(NO)2+均作催化剂
14. 为研究不同状态(块状、粉末状)碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定数据得出如图所示的曲线。下列有关说法中正确的是( )
A. 曲线甲表示的是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应
B. 随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率不断降低
C. 若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的速率，则t2～t3时间内平均反应速率为V3−V2t3−t2mL⋅s−1
D. 两次实验，粉末状固体最终生成的CO2的量更多
第II卷（非选择题）
三、非选择题（本大题共4小题，共54.0分）
15. （12分）
用50 mL 0.25 ml·L−1H2SO4溶液与50 mL 0.55 ml·L−1NaOH溶液在如图所示的装置中进行反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的重要仪器为___________________。
(2)已知：中和后生成的溶液的比热容c为4.18 J/(g·℃)，溶液的密度均为1 g/cm3，某学习小组三次实验测得温度平均升高3.4℃。写出该反应表示中和热的热化学方程式：___________________________________________。
(3)实验中若用70 mL 0.25 ml·L−1H2SO4溶液跟50 mL 0.55 ml·L−1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)；若用50 mL 0.5 ml·L−1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应放出的热量__________(填“变大”“变小”或“无影响”)。
(4)中和热测定实验中，下列操作能保证实验准确性的是__________(填字母)。
a.为节省时间，只做一次实验
b.两烧杯夹层间碎纸条没有填满
c.记录混合液的最高温度作为终止温度
d.用铁制容器代替烧杯进行实验
16. （14）
某实验小组用酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素。他们通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计方案如下(KMnO4溶液已酸化)：
(1)酸性KMnO4溶液中所加的酸应是(填字母序号)________________。
A.硫酸 B.盐酸 C.硝酸 D.以上三种酸都可
(2)写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4反应离子方程式：________。
(3)该实验探究的是_____________对化学反应速率的影响。
(4)实验停止前，相同时间内针筒中所得CO2体积较大是 ________(填实验序号)。
(5)若实验①在2min末注射器的活塞从最左端向右移动到了V mL的位置，则这段时间内的平均反应速率可表示为v(CO2)=______mL·min−1。
(6)若实验②在t min收集了2.24 mL CO2(标准状况)，则t min末MnO4−的物质的量浓度为____ml·L−1。
(7)该小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：
①______________。②________________。
17. （12分）
低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。结合下列有关图示和所学知识回答：
(1)用CO2催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的ΔH=_______(用含a、b的式子表示)。又知：相关化学键的键能如下表所示，实验测得上述反应的ΔH=−152 kJ⋅ml−1，则表中的x=_______。
注：乙烯结构如图：
(2)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5 NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。其燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。
(3)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
①科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。
已知“重整系统”发生的反应中n(FeO)n(CO2)=6，则FexOy的化学式为_______。“热分解系统”中每分解1 ml FexOy，转移电子的物质的量为_______ml。
②工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=−53.7 kJ⋅ml−1，CH3OCH3(g)+H2O(g)=2CH3OH(g) ΔH2=+23.4 kJ⋅ml−1，则 ΔH3=_______kJ⋅ml−1。
18.（14分）
某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)①由图中所给数据进行分析，该可逆反应的化学方程式为______________________。
②将a ml X与b ml Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a∶b=_____________。
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0ml N2和2.0ml H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：
0∼50s内的平均反应速率υ (N2)=_________，250s时，H2的转化率为____________。
已知：键能指在标准状况下，将1ml气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)，B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/ml。N≡N的键能为946kJ/ml，H−H的键能为436kJ/ml，N−H的键能为391kJ/ml，则生成1ml NH3过程中放出的能量为_____，反应达到(2)中的平衡状态时，对应的能量变化的数值为_______kJ。
(4)为加快反应速率，可以采取的措施是_______________(填字母)。
a.降低温度 b.增大压强 c.恒容时充入He气
d.恒压时充入He气 e.及时分离NH3
2023-2024学年高二上学期10月月考
化学答案和解析
【答案】
1. C 2. A 3. B 4. C 5. B 6. D 7. C
8. D 9. B 10. B 11. AC 12. CD 13. CD 14. AC
15. 12分
(1)温度计
(2) ΔH=−56.8 kJ·ml−1
(3)不相等；相等；变小 (4)c
16. 14分
⑴A
⑵2MnO4 −+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
⑶草酸的浓度(或反应物的浓度)
⑷① ⑸(V−20)/2 ⑹5.6×10−3 ⑺①产物Mn2+是反应的催化剂、②反应放热
17.12分
(1)−(b−a) kJ⋅ml−1；764
(2)C2H2(g)+52O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH=−1300 kJ⋅ml−1
(3)①Fe3O4；2
②−130.8
18.14分
(1)①3X+Y⇌2Z
②7∶5
(2)1.2×10−3ml/(L·s )；30%
(3)46 kJ；18.4
(4)b
选项
实验内容
实验结论
A.
取两只试管，分别加入4mL 0.01ml/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.01ml/L H2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.01ml/L H2C2O4溶液4mL，第一只试管中褪色时间长。
H2C2O4浓度越大，反应速率越快
B.
室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1ml/L HClO溶液、0.1ml/L HF溶液的pH，前者pH大于后者。
HClO的酸性小于HF
C.
取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入0.01ml/L FeCl3溶液2mL，向试管②中加入0.01ml/L CuCl2溶液2mL，试管①产生气泡快。
加入FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较大。
D.
检验FeCl2溶液中是否含有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。
不能证明溶液中含有Fe2+
温度/℃
10
15
20
25
30
35
40
45
50
55
60
溶液变蓝时间/s
80
74
69
63
61
58
56
63
68
未变色
未变色
序号
c(NO)/(ml⋅L−1)
c(H2)/(ml⋅L−1)
速率/(ml⋅L−1⋅min−1)
I
0.0060
0.0010
1.8×10−4
II
0.0060
0.0020
3.6×10−4
III
0.0010
0.0060
3.0×10−5
IV
0.0020
0.0060
1.2×10−4
实验序号
A溶液
B溶液
①
20mL 0.2ml·L−1 H2C2O4溶液
30mL 0.01ml.L−1 KMnO4溶液
②
20mL 0.1ml·L−1H2C2O4溶液
30mL 0.01ml.L−1 KMnO4溶液
化学键
C=O
H−H
C=C
C−H
H−O
键能/kJ⋅ml−1
803
436
x
414
464
t/s
0
50
150
250
350
n(NH3) /ml
0
0.24
0.36
0.40
0.40