安徽省安庆市第二中学2023-2024学年高二上学期12月第二次月考化学试题含答案

这是一份安徽省安庆市第二中学2023-2024学年高二上学期12月第二次月考化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了 单项选择题， 非选择题等内容，欢迎下载使用。

(时间： 75 分钟， 满分： 100 分)
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Zn 65
一、 单项选择题 （每小题 3 分，共 45 分。）
1． 常温下，下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是
A． 水电离出的 c(H+) ＝1.0×10- 12 ml·L- 1 的溶液中： Na+、 NHEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(＋),4)、 Br－、 S2-
B． c(H+)＞ ml·L- 1 的溶液中： K+、 Na+、 AlOEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 3(－),2)、 Cl-
C． 滴入 KSCN 显血红色的溶液中： Na+、 NHEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(＋),4)、 CO－、 SO-
D． ＝1×10- 12 的溶液中： K+、 Na+、 CO－、 NOEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 4(－),3)
2． 科技工作者研究开发出一种 Zn-H2O 燃料电池， 容量大， 寿命长， 有望成为目前广泛使用的锂电池的理
想替代品。其电池的工作原理如图所示， 下列说法正确的是
A． 石墨 1 是电池的负极
B． 电池工作时， 电子由石墨 2 电极经负载、石墨 1 电极、电解质溶液
回到石墨 2 电极
C． 石墨 2 电极的电极反应为： Zn－2e－＋2OH－=====ZnO＋H2O
D． 电极石墨 2 增重 3.2 克时，石墨 1 上生成气体 22.4 L(标准状态)
3．一定温度下，向某恒容密闭容器中充入 1 ml CO2 和 3 ml H2，发生反应 CO2(g)＋3H2(g)— CH3OH(g)
+H2O(g)。下列情况表明反应达到平衡状态的是
A． 气体密度不随时间变化 B． 生成 CH3OH(g)的速率等于消耗 CO2(g)的速率
C． CO 和 H2 转化率相同 D． 气体总压强不随时间变化
4． 新华网报道， 我国高温固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了废气资源回
收能量，并得到单质硫原理如图所示，下列说法正确的是
A． 电极 b 为电池负极
B． 电极 a 上的电极反应为： 2H2S＋2O2－－4e－=====S2＋H2O
C． 该电池消耗 1 ml H2S 转化成的电能理论上等于其燃烧热值
D． 电路中每通过 4 ml 电子，正极消耗 44.8 LH2S
5． 已知次氯酸(HClO)和亚氯酸(HClO2)是两种常见的弱酸， 在常温时， HClO 的 Ka ＝4.7×10- 11， HClO2 的
Ka ＝1×10-2。现将 pH 和体积都相同的次氯酸溶液和亚氯酸溶液分别加蒸馏水
稀释， pH 随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A． 曲线Ⅰ为次氯酸稀释时 pH 变化曲线
B． 取 a 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的 NaOH 溶液，消耗
HClO 的体积较小
C． b 点溶液中水的电离程度比 c 点溶液中水的电离程度小
D． 从 b 点到 d 点，溶液中变大(HR 代表 HClO 或 HClO2)
6．相同温度下， 向密闭容器甲和乙(如图所示，其中活塞 M 可自由移动)中分别充入等物质的量的 NO2(g) ， 使两容器初始容积相等， 发生反应： 2NO2(g) — N2O4(g)， 平衡时， 两容器中 N2O4(g)的体积分数分别
为 m 和 n，则
A． m＜n B． m ＝n
C． m＞n D． 无法确定
7． 在绝热恒容反应器中发生反应： SO2(g)＋NO2(g) — SO3(g)＋NO(g)反应速率随时间的变化如图。下列
叙述正确的是
A． t3 时反应达到平衡状态
B． 该反应为吸热反应
C． t3～t4： v 正 因温度降低而降低
D． t4 时 SO2 的转化率达到最大
8． 某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度， 现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋， 用实
验室标准 NaOH 溶液对其进行滴定。下表是指示剂的变色范围，叙述正确的是
A． 该实验应选用甲基橙作指示剂
B． 盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤过， 未用标准液润洗会导致所测食醋中醋酸浓度偏大
C． 用量筒量取一定体积的食醋溶液， 用碱式滴定管量取一定体积的 NaOH 标准液
D． 滴定时， 眼睛一直注视着刻度线
9． 25℃时，向 20.00 mL 0. 1 ml/L 的 NaOH 溶液中逐滴加入等浓度的 CH3COOH 溶液。滴定过程中， 溶液
的 pH 与滴入 CH3COOH 溶液的体积关系如图所示。
下列说法中正确的是
A． 点③时 NaOH 溶液恰好被中和
B． 图中点①到点③所示溶液中， 水的电离程度先增大后减小
C．点④所示溶液中存在：c(CH3COOH)＋c(H+) ＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
D． 滴定过程中会存在： c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
10． NOx 是汽车尾气中的主要污染物之一， 通过 NOx 传感器可检测 NOx 的含量， 其工作原理如图所示。下
列说法正确的是
A． 该装置将电能转化为化学能
B． Pt 电极为负极
C． 外电路中，电子从 Pt 电极流出
D． NiO 电极的电极反应式为 NO＋O2－－2e－=====NO2
指示剂
石蕊
甲基橙
甲基红
酚酞
变色范围(pH)
5.0～8.0
3.1～4.4
4.4～6.2
8.2～10.0
11． CO2 溶于水生成碳酸。已知下列数据：
现对于常温下 1 ml·L- 1 的(NH4)2CO3 溶液， 下列说法正确的是
A． 由数据可判断该溶液呈酸性
B． c(NHEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(＋),4))＞c(HCOEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(－),3))＞c(CO－)＞c(NH3·H2O)
C． c(NHEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(＋),4))＋c(NH3·H2O) ＝2c(CO－)＋2c(HCOEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(－),3))＋2c(H2CO3)
D． c(NHEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(＋),4))＋c(H+) ＝c(CO－)＋c(HCOEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(－),3))＋c(OH－)
12． 在一个密闭容器中， A 与 B 在一定条件下发生反应： A(s)＋B(g)— C(g) ΔH＜0， 改变 B 的物质
的量并使之达到平衡，得到如下图所示的平衡曲线，下列说法不正确的是
A． 增加少量 A 物质，平衡不移动
B． 斜率值为平衡常数，且随温度升高而减小
C． 缩小容器体积，气体平均相对分子质量不变
D． 恒温恒容时， 加入少量 He 气，容器内气体密度不变
13． 25℃时，向 10 mL 0.01 ml·L- 1 的 NaCN 溶液中逐滴加入 0.01 ml·L- 1 的盐酸， 其 pH 变化曲线如图甲 所示， 溶液中 CN－、 HCN 浓度所占分数(δ)随 pH 变化的关系如图乙所示。
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A． 图乙中 pH ＝7 的溶液中： c(Cl－) ＝c(HCN)
B． 图甲中 b 点对应的溶液中： c(Na+)＋c(H+) ＝0.01 ml·L- 1＋c(OH－)＋c(CN－)
C． 25℃时， HCN 的电离常数的数量级为 10-9
D． 图甲中 a 点对应的溶液中： c(CN－)＞c(Cl－)＞c(HCN)＞c(OH－)＞c(H+)
14． 已知制备光气 COCl2 的反应为 CO(g)＋Cl2(g) — COCl2(g) ΔH＜0，将等物质的量的 CO(g)和 Cl2(g)
充入密闭容器中，平衡体系中， 平衡混合物的平均摩尔质量 M(M＝EQ \* jc3 \* hps21 \\al(\s\up 7(m),n)EQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 7(总),总))在不同温度下随压强的变化曲线
如图所示。下列说法正确的是
A． 温度： T1＜T2
B． 平衡常数： Ka＝Kb＜Kc
C． Cl2 的平衡转化率： c＞b＞a
D． b 点时， 若 M＝66 g·ml- 1 ，则 CO 的平衡转化率为 50%
弱电解质
H2CO3
NH3 ·H2O
电离平衡常数(25℃)
Ka1 ＝4.5×10-7 ； Ka2 ＝4.7×10- 11
Kb ＝1.8×10-5
15． 25℃时， 用 Na2SO4 溶液沉淀 Ba2+、 Pb2+、 Ca2+这三种金属离子(M2+)， 所需 SO－最低浓度的负对数值 p(SO－) ＝－ lg c(SO－)与 p(M2+) ＝－ lg c(M2+)关系如图所示，下列说法正确的是
A． Ksp(CaSO4)＜Ksp(PbSO4)＜Ksp(BaSO4)
B． a 点可表示 CaSO4 的饱和溶液， 且 c(Ca2+)＞c(SO－)
C． b 点可表示 PbSO4 的不饱和溶液
D． 由图可算出 Ksp(PbSO4) ＝1×10- 14
二、 非选择题（本题共 4 小题， 共 55 分。）
16． (14 分)将 CH4 和 CO2 重整转化为合成气一直是减少温室气体排放的研究方向之一， 涉及如下反应：
主反应： CH4(g)＋CO2(g)— 2CO(g)＋2H2(g) ΔH1
副反应： CH4(g)— C(s)＋2H2(g) ΔH2 ＝＋75 kJ/ml
回答下列问题：
(1)已知： 2CO(g) CO2(g)＋C(s) ΔH3 ＝－ 172 kJ/ml，则 ΔH1 ＝ kJ/ml。
(2)恒温恒容密闭容器中仅发生主反应，能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)。
A． 容器内的压强不变 B． c(CH4)︰c(CO2)︰c(CO)︰c(H2) ＝1︰1︰2︰2
C． 混合气体的密度不再变化 D． 断开 4 ml C－H 键同时断开 2 ml H－H 键
(3)在体积为 5 L 恒容密闭容器中充入 2.0 ml CH4 和 4.0 ml CO2， 500℃下仅发生主反应， CH4、 CO2 的
物质的量随时间变化如下表所示：
①CO2 在 0～30 min 内的平均反应速率 v(CO2) ＝ 。
②若在 60 min 时再充入 2.0 ml CH4 ，达到新平衡后 CH4 的转化率 (填“增大”、“减小”或
“不变”， 下同)，此时平衡常数 K 。
③若相同条件下改为充入 4.0 ml CH4 和 8.0 ml CO2 反应，平衡后 CH4 的转化率 90%(填“＜”、
“＝”或“＞”)。
(4)CO2 催化加 H2 可以制备 CH4， 保持反应气中 CO2 与 H2 的体积比为 1︰4， 以 40 mL·min- 1 的流速通 过催化剂， 甲烷化过程中，含碳产物 CH4 的物质的量百分数(Y)及 CO2 的转化率随温度的变化如图
所示。 320℃时 CO2 反应速率为 mL·min- 1。
时间/min
反应物
0
15
30
45
60
75
n(CH4)/ml
2.0
1.3
0.8
0.4
0.2
0.2
n(CO2)/ml
4.0
3.3
2.8
2.4
2.2
2.2
17． (15 分)物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡， 请根据所学知识回答：
Ⅰ. 常温下， 一定浓度的 CH3COONa 溶液的 pH ＝8，已知 CH3COOH 的电离平衡常数 Ka ＝1.75×10-5。
(1)乙酸钠(CH3COONa)溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。
0.02 ml/L 的 CH3COONa 溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H+)＝ ml/L。
Ⅱ. (2)常温下向某氨水中缓缓通入 HCl 气体，溶液中 lg c(EQ \* jc3 \* hps21 \\al(\s\up 7(N),H3)HO)与 pH 关系如图 1 所示。 在常温下
NH3·H2O 的电离平衡常数 Kb ＝ (用含有 a 的代数式表示)。
图 1
图 2
Ⅲ. 25℃时， 向 NaOH 溶液中滴加 HA 溶液(一种酸， 酸性强弱未知)时， 溶液中由水电离的 H+浓度随加
入的 HA 体积的变化如图 2 所示：
(3)根据该图判断 HA 为 (填“强酸”或“弱酸”)， 理由是 。
(4)若稀释 a 点溶液，则与稀释前相比， 稀释后的溶液中水的电离程度会 (填“增大”、“减小”
或“不变”)。
(5)d 点溶液中溶质成分是 ，溶液中离子浓度大小关系 。
18． (14 分)电化学是当今化学研究的热点之一。回答下列问题：
(1)一种处理垃圾渗透液并用其发电的装置工作示意图如图 1。
①在空气中，微生物将垃圾渗透液硝化，该反应的离子方程式为 。
②Y 电极的电极方程式为 。
③盐桥中 Cl－移向 (填“X”或“Y ”)极，当转移 0.15 ml 电子时，生成标准状况下 N2 的体积
为 L
图 1
图 2
(2)用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图 2 所示。
①电极 X 是该电池的 (填“正”或“负”)极， 正极反应式为 。
②电池工作时， 质子通过交换膜 (填“从左向右”或“从右向左”)迁移。
19． (12 分)某含锰废水中主要含有 MnSO4， 另含 H+、 Fe2+、 Ca2+、 Mg2+、 Cu2+、 Al3+等。某同学为了回收
Mn 单质设计如下工艺流程，回答下列问题：
已知 25℃时， Ksp(CaF2) ＝1.0×10- 10、 Ksp(MgF2) ＝5.0×10- 11。
(1)除铜时的离子反应方程式为 。
(2)除钙镁步骤中， 当 Ca2+、 Mg2+沉淀完全时，溶液中 Ca2+、 Mg2+物质的量浓度之比为 ； 要将 Ca2+、 Mg2+沉淀完全，则反应后溶液中 c(F－)浓度至少为 ml/L(要求离子浓度≤
1.0×10-6 ml/L 时认为沉淀完全)。
(3)滤液 4 主要含 。“沉锰”时温度不能太高的原因是 。
(4)煅烧时隔绝空气的目的是 。
参 考 答 案
一、选择题(每题 3 分， 共 45 分)
三、 非选择题(本题共 4 小题， 共 55 分)
16． (每空 2 分， 共 14 分)
(1) ＋247
(2) AD
(3) ① 0.008 ml·L- 1 ·min- 1 ②减小 不变 ③ <
(4) 6.4
17． (除标注外， 每空 2 分， 共 15 分)
(1) CH3COO－＋H2O— CH3COOH＋OH－ 0.02
(2) 10(a－14)
(3) 弱酸 (1 分) c 点为中和点， 溶质为 NaA， 该盐促进水的电离， 由水电离的 c(H+)＞1×10-7
(4) 增大
(5) NaA、 HÁ c(Na+) ＝c(A－)＞c(H+) ＝c(OH－)
18． (每空 2 分， 共 14 分)
(1) ① NHEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(＋),4)＋2O2=====NOEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(－),3)＋H2O＋2H+
② 2NOEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(－),3)＋10e－＋12H+=====N2 ↑+6H2O
③ X 0.896
(2) ① 负 O2＋4e－＋4H+=====2H2O
② 从左向右
19． (每空 2 分， 共 12 分)
(1) Cu2+＋S2－=====CuS↓
(2) 2︰1 1×10-2
(3) (NH4)2SO4 防止 NH4HCO3 受热分解
(4) 防止二价锰被氧化题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
C
D
B
B
A
D
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
D
C
D
A
D
B