湖南省常德市汉寿县第一中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题含答案

这是一份湖南省常德市汉寿县第一中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题含答案，共22页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂
B．SO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2
C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板
D．NH4NO3分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药
2．化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是
A．的电子式：
B．的结构示意图：
C．的结构式：
D．质量数为37的氯原子
3．在lL恒定容积的密闭容器中，可以证明可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）已达到平衡状态的标志是（ ）
A．C（N2）：C（H2）：C（NH3）=1：3：2
B．V正（N2）=2V逆（NH3）
C．1个N≡N键断裂的同时有3个H-H键生成
D．混合气体的密度不再发生变化
4．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．在标准状况下，11.2 L己烷含有分子数为0.5NA
B．4.2 g乙烯和环丙烷的混合气体含有H原子数为0.6NA
C．甲基﹝－CH3﹞的电子总数为10NA
D．在常温常压下，2.24 L丁烷和2—甲基丙烷的混合气体所含分子数为0.1NA
5．下列离子方程式书写正确的是
A．向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
B．Ba(OH)2溶液与硫酸反应：OH﹣+H+═H2O
C．次氯酸钙溶液中通入少量SO2：2ClO﹣+Ca2++SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+ CO32-
6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是
A．W、X、Y、Z最外层电子数之和为20
B．WX2、YX2和ZX2均只含共价键
C．原子半径的大小顺序为XD．Z的气态氢化物比Y的稳定
7．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是
A．适量通入溶液中可生成和HClO，则适量通入溶液中可生成和HClO
B．由“”反应可推出“”反应也能发生
C．HCl的水溶液酸性很强，推出HF的水溶液酸性也很强
D．Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成
8．催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1所示。研究发现，在催化剂上可能发生的反应过程如图2所示。下列说法正确的是
A．由图1知，反应物键能之和大于生成物键能之和
B．图2所示的过程中仅存在极性键的断裂和非极性键的断裂与形成
C．脱硝过程中使用催化剂的目的是加快反应速率，降低反应的焓变
D．图2脱硝的总反应为
9．将4mlA气体和2mlB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0。4s(秒)后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6ml·L－1。下列说法中正确的是
A．4s(秒)时B的浓度为0.3ml·L－1
B．4s内用物质A表示的反应速率为0.075ml·L－1·s－1
C．达平衡后B的转化率为30％
D．达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低
10．锌铜原电池装置如图，下列说法不正确的是
A．锌电极上发生氧化反应
B．电子从锌片经电流计流向铜片
C．盐桥中K+向负极移动
D．铜极上发生的反应是：Cu2+ +2e− = Cu
11．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A．氢气的燃烧热为285.5 kJ·ml－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋285.5 kJ·ml－1
B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－221 kJ·ml－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·ml－1
C．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=－92.4 kJ·ml－1，则在一定条件下将1 ml N2和3 ml H2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4 kJ的热量
D．已知C(石墨，s)==C(金刚石，s)ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
12．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·ml-1。分别向1 L 0.5 ml·L-1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②浓H2SO4、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（ ）
A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH2＜ΔH1＜ΔH3
C．ΔH1=ΔH2=ΔH3D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2
13．KI可催化H2O2分解，机理为：①H2O2+I—→H2O+IO；②H2O2+IO→H2O+O2↑+I．反应过程中能量变化如图所示，下列判断正确的是
A．KI不改变H2O2分解反应的途径
B．KI能改变总反应的能量变化
C．H2O2+I—→H2O+IO—是放热反应
D．反应物总能量高于生成物总能量
14．现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

有关说法错误的是
A．反应Ⅰ原理为CO2 + NH3+ NaCl + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl
B．进一步制取Na2CO3的操作是：将反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、蒸发皿中煅烧可得到纯碱
C．向饱和NaCl溶液中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2
D．析出NaHCO3固体的上层清液中仍存在
二、解答题
15．取0.55 ml·L−1的NaOH溶液50 mL与0.25 ml·L−1的硫酸50 mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
(1)从如图实验装置可知，缺少的一种仪器名称是 。
(2)若改用60 mL 0.25 ml·L−1 H2SO4和50 mL 0.55 ml·L−1 NaOH溶液进行反应，则比上述实验所放出的热量 （填“多”或“少”），若实验操作均正确，最少需要测定 次温度。
(3)写出用稀H2SO4和稀氢氧化钠溶液的反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ·ml−1）： 。
(4)某学生实验记录数据如下：
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH= （结果保留一位小数）（已知稀溶液的比热容为4.18J/（g·℃），稀溶液的密度1g/cm3）。
(5)上述实验数值结果与57.3kJ·ml−1有偏差，产生偏差的原因可能是 。
a.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度 b.量取硫酸的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d.实验装置保温、隔热效果差
16．甲烷和CO2是主要的温室气体，高效利用甲烷和CO2对缓解大气变暖有重要意义。
(1)图是利用太阳能将CO2分解制取炭黑的示意图：
已知：①2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g) ΔH=a kJ·ml-1
②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=b kJ·ml-1
则过程2的热化学方程式为
(2)在两个体积均为2 L的恒容密闭容器中，按表中相应的量加入物质，在相同温度下进行反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡转化率如表所示：
容器Ⅰ在10 min时反应达到平衡，该段时间内CH4的平均反应速率为 ml·L-1·min-1， 该温度下，容器Ⅰ的化学平衡常数KⅠ是 ；容器Ⅱ起始时反应向 (填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)进行。
(3)将一定量的甲烷和氧气混合发生反应2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g)，其他条件相同，在甲、乙两种不同催化剂作用下，相同时间内测得CH4转化率与温度变化关系如图所示。某同学判断c点一定没有达到平衡状态，他的理由是 。
(4)CO2通过催化加氢可以合成乙醇，其反应原理为：2CO2(g)＋6H2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g) ΔH<0，m=，通过实验得到如图图像：
①图1中m1、m2、m3最高的是 。
②图2表示在总压为p的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。T4温度时，列式表示该反应的压强平衡常数Kp (写出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
17．我国电池的年市场消费量约为80亿只，其中70%是锌锰干电池，利用废旧锌锰干电池制备硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)和纯MnO2的工艺如下图所示：
已知：
①锌皮的主要成分为Zn，含有少量Fe；炭包的主要成分为ZnCl2、NH4Cl、MnO2、碳粉等，还含有少量的 Cu、Ag、Fe 等。
②Ksp[Zn(OH)2]=2.0×10-16；Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16；Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。
(1)除去炭包中碳粉的操作为 。
A．酸浸 B．过滤 C．焙炒 D．焙烧
(2)粗MnO2转化为MnSO4时，主要反应的离子方程式为 。
(3)焙烧时发生反应的化学方程式为 。
(4)制备硫酸锌晶体流程中，用ZnO调节溶液pH的目的是 ，若溶解时不加H2O2带来的后果是 。
(5)“草酸钠-高锰酸钾返滴法”可测定MnO2的纯度：取agMnO2样品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，再加入V1mLc1ml·L-1Na2C2O4溶液(足量)，最后用c2ml·L-1的KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，达终点时消耗V2 mL标准KMnO4溶液。
①MnO2参与反应的离子方程式为 。
②该样品中MnO2的质量分数为 (假定杂质不参与反应，列出表达式即可)。
18．A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略)。其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一；c的分子式为；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物D有特殊的香味。
试回答下列问题：
(1)A的结构式为 ，丙烯酸分子结构中含氧官能团的名称是 ，丙烯分子中最多有个 原子共平面。
(2)丙烯酸乙酯可能发生的反应类型有_______。
①加成反应 ②中和反应 ③加聚反应 ④取代反应
A．①③B．①②③C．①③④D．①②③④
(3)写出聚丙烯酸的结构简式 。
(4)写出丙烯酸与B反应的化学方程式 。
(5)下列有关说法正确的是_______(填字母)。
A．的转化是氧化反应B．D与丙烯酸乙酯互为同系物
C．蒸馏能分离B和C的混合物D．可以用酸性溶液鉴别A和丙烯酸
实验
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
序号
硫酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.2
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.4
20.6
23.6
容器
起始物质的量(n)/ml
CO2的平衡
转化率
CH4
CO2
CO
H2
Ⅰ
0.2
0.2
0
0
50%
Ⅱ
0.2
0.1
0.2
0.3
/
参考答案：
1．D
【详解】A、MnO2不溶于水，与作H2O2分解的催化剂之间没有因果关系，则A错误；B、SO2用于制溴工业中吸收Br2，是利用SO2的还原性，与漂白性无关，故B错误；C、FeCl3溶液用于蚀刻铜制的电路板，是利用Fe3+的氧化性，与溶液的酸性没有关系，故C错误；D、NH4NO3分解能产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药，则D正确。故本题正确答案为D。
2．C
【详解】A．氯化铵为离子化合物，电子式中需要标出离子所带电荷，阴离子需要标出最外层电子，氯化铵正确的电子式为:，故A错误；
B．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层为8个电子，硫离子正确的结构示意图为:，故B错误；
C．的结构式：，故C正确；
D．氯元素的核电荷数为17，质量数为37的氯原子可以表示为: ，故D错误；
故答案为C
3．C
【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
【详解】A. 平衡时各组分浓度决定于开始加入物质的多少和反应情况，与平衡状态无关；所以c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2时，不能说明各物质的浓度不变，不一定平衡，故A错误；
B. 2v正(N2)═v逆(NH3)时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，v正(N2)=2v逆(NH3)时，正逆反应速率不同，故B错误；
C. 一个N≡N 断裂的同时，有3个H−H生成，能说明正逆反应速率是相等的，达到了平衡，故C正确；
D. 混合气体的密度ρ=，质量在反应前后是守恒的，体积不变，密度始终不变，所以密度不变的状态不一定是平衡状态，故D错误；
故选C。
4．B
【详解】试题分析：己烷在标准状况下是液态，不能用摩尔体积来计算体积，A错；乙烯和环丙烷的最简式都是CH2，质量为4.2 g时可以看成是CH2的质量，则CH2的物质的量为0.3ml，H原子的物质的量为0.6ml，个数为0.6NA，B对；没有物质的量不能计算甲基中的电子数，C错；知道气体体积计算物质的量时要在标准状况下进行，D错。
考点：阿伏加德罗常数的运用。
5．A
【详解】A．FeCl2溶液中通入Cl2的离子反应为2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，故A正确；B、氢氧化钡与硫酸反应还有水生成，正确的离子方程式为：2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C、生成物中的次氯酸具有氧化性，能将亚硫酸钙氧化，二者不能同时存在，故C错误；D、碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水：Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，故D错误；故选A。
6．C
【详解】Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，核外各层电子分别为2、8、4，应为Si元素，W与Y位于同一主族，则W为C元素，W与X可形成共价化合物WX2，分子中各原子均达到8e-稳定结构，说明X应为第ⅥA族元素，结合原子序数小于Y，则应为O元素，X与Z位于同一主族，则Z为S元素，
A．有以上分析可知W、X、Y、Z分别为C、O、Si、S，最外层电子数之和为4+6+4+6=20，故A正确；B．CO2、SiO2和SO2的均为共价化合物，只含有共价键，故B正确；C．同周期元素的原子半径逐渐减小，则Si＞S，故C错误；D．Z为S，Y为Si，S的非金属性比Si强，则Z的气态氢化物比Y的稳定，故D正确；故选C。
点睛：根据原子结构特点正确推断元素的种类是解题关键，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，核外各层电子分别为2、8、4，应为Si元素，W与Y位于同一主族，则W为C元素，W与X可形成共价化合物WX2，分子中各原子均达到8e-稳定结构，说明X应为第ⅥA族元素，结合原子序数小于Y，则应为O元素，X与Z位于同一主族，则Z为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。
7．D
【详解】A．SO2虽为酸性气体，但同时具有较强还原性，通入Ca(ClO)2溶液会被氧化为硫酸根，无法得到亚硫酸钙，A错误；
B．Fe3＋的氧化性强于I-，因此Fe与I2单质反应Fe＋I2=FeI2，B错误；
C．HF为弱酸，具有强腐蚀性，C错误；
D．Fe和S反应生成FeS，说明S氧化性较弱，只能将金属元素氧化为较低价态，所以Cu和S反应生成Cu2S，D正确；
答案选D。
8．D
【详解】A．如图1所示，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应物键能之和小于生成物键能之和，选项A错误；
B．图2所示的过程中存在极性键N-H键、N-O键的断裂、非极性键O=O的断裂，极性键H-O键、非极性键NN的形成，选项B错误；
C．催化剂能加快反应速率，但不能改变反应的焓变，选项C错误；
D．从图2中可以看出，NH3、NO、O2为反应物，N2、H2O为生成物，则脱硝的总反应为，选项D正确；
答案选D。
9．C
【详解】试题分析： 2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0
起始(ml/L) 2 1 0
反应 0.6 0.3 0.6
平衡 1.4 0.7 0.6
A．4s(秒)时B的浓度为0.7ml·L－1，故A错误；B．4s内用物质A表示的反应速率为=0.15ml·L－1·s－1，故B错误；C．达平衡后B的转化率为×100%=30％，故C正确；D．达平衡后若通入一定量氦气，物质的浓度不变，平衡不移动，A的转化率不变，故D错误；故选C。
考点：考查了化学平衡的计算的相关知识。
10．C
【分析】锌铜原电池中，锌为负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为Zn-2e-＝Zn2+，铜为正极，发生得到电子的还原反应，电极反应式为Cu2++2e-＝Cu，原电池工作时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，内电路中阳离子移向正极Cu，阴离子移向负极Zn，据此判断。
【详解】A．该原电池中，锌为负极，发生失去电子的氧化反应，故A正确；
B．该原电池中，Zn为负极、Cu为正极，工作时电子从锌片流向铜片，故B正确；
C．电路中阳离子移向正极Cu，阴离子移向负极Zn，K+向正极移动，故C错误；
D．铜为正极，发生得到电子的还原反应，电极反应式为Cu2++2e-＝Cu，故D正确；
故选C。
11．D
【分析】A.燃烧热是1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，热化学方程式方向改变，焓变符号随之变化；
B.燃烧热是1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
C.反应是可逆反应不能进行彻底；
D.物质具有的能量越低越稳定，吸热反应，产物的能量高于反应物的能量；
【详解】A.氢气的燃烧热为285.5 kJ•ml-1，燃烧热是1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，则水分解的热化学方程式为：H2O（l）=H2（g）+0.5O2（g）△H=+285.5 kJ•ml-1 ，A项错误；
B.燃烧热是1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，已知2C（石墨，s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221 kJ•ml-1，是的氧化物不稳定，则石墨的燃烧热大于110.5 kJ•ml-1，B项错误；
C.已知N2（g）+3H2（g）2 NH3（g）；△H=-92.4 kJ•ml-1，反应是可逆反应，则在一定条件下将1mlN2和3mlH2置于一密闭容器中充分反应后，放出热量小于92.4kJ，C项错误；
D. C(石墨⋅s)=C(金刚石⋅s)△H>0，可知石墨转化为金刚石吸热，即金刚石的总能量高，能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，D项正确；
答案选D。
12．D
【详解】等物质的量的NaOH与稀CH3COOH、浓H2SO4、稀HNO3恰好反应生成等物质的量的水，若不考虑物质的溶解热和弱电解质电离吸热，应放出相同的热量。但在实际反应中，浓H2SO4溶解放热，CH3COOH是弱电解质，电离要吸热，且放热越多，ΔH越小，则ΔH1＞ΔH3＞ΔH2；
故选D。
13．D
【详解】A．催化剂参与化学反应改变反应途径，KI改变H2O2分解反应的途径，故A错误；
B．焓变只与反应体系的始态和终态有关，催化剂不能改变总反应的能量变化，故B错误；
C．根据图示，H2O2+I—→H2O+IO—是吸热反应，故C错误；
D．根据图示，反应物总能量高于生成物总能量，总反应为放热反应，故D正确；
选D。
14．B
【详解】A．由发生的反应可知反应I原理：CO2 + NH3+ NaCl + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl，故A正确；
B．煅烧碳酸氢钠固体不能在蒸发皿中进行，故B错误；
C．向饱和氯化钠溶液中先通入足量的氨气，使溶液呈碱性易吸收更多二氧化碳，故C正确；
D．碳酸氢钠溶解度较小，但仍有部分可溶解，电离出，故D正确；
答案选B。
15． 环形玻璃搅拌棒 多 3 1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l） ΔH =-57.3kJ·ml-1或H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） ΔH =-57.3kJ·ml-1（只有这两种符合，其他答案均错误） -51.8 kJ·ml−1 acd
【分析】(1) 结合量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
(2) 反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；
(3) 根据热化学方程式的书写规则进行书写；
(4) 根据Q = m•c•ΔT计算反应放出的热量，然后根据ΔH = -Q/n计算出反应热；
(5)根据实验结果判断产生误差的原因。
【详解】(1) 由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；
故答案为：环形玻璃搅拌棒。
(2) 反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60 mL 0.25 ml•L-1 H2SO4和50 mL 0.55 ml•L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高；若实验操作均正确，最少需要测定3次温度求其平均值，减小实验误差；
故答案为：多；3；
(3)根据热化学方程式的书写规则可得：1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l） ΔH =-57.3kJ·ml-1或H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） ΔH =-57.3kJ·ml-1
故答案为：1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l） ΔH=-57.3kJ·ml-1或H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） ΔH=-57.3kJ·ml-1
(4) ①根据表格数据可得：第一次实验的起始温度，温度差Δt1=23.2-20.1=3.1℃；同理可得第二次实验的温度差为 第三次实验的温度差为；所以三次实验的平均温度差为；50 mL 0.55 ml/L氢氧化钠与50 mL 0.25 ml/L硫酸溶液进行中和反应，生成水的物质的量为0.05 L×0.50 ml/L = 0.025 ml，溶液的质量为100 mL×1g/cm3 = 100g，所以实验测得的中和热为： ；
故答案为：-51.8 kJ·ml−1
(5) 上述数据可知测定结果偏小，
a．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入硫酸测温度，由于温度计上会有氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸反应放热，导致硫酸的起始温度偏高，温度差偏小，测定结果偏小，故a正确；
b．量取硫酸的体积时仰视读数，会导致所量的硫酸体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b错误；
c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，否则会导致较多热量散失，测定结果偏小，故c正确；
d．实验装置保温、隔热效果必须好，否则测定结果偏小，故d正确；
故答案为：acd。
【点睛】本题考查了中和热的测定的原理和操作，题目难度中等，在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1ml水时的反应热叫做中和热。注意理解中和热测定原理以及测定反应热的误差等问题，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力。
16．(1)6FeO(s)＋CO2(g)=2Fe3O4(s)＋C(s) ΔH＝－(a＋b) kJ·ml
(2) 0.005 逆反应方向
(3)催化剂不会影响平衡转化率，在其他条件相同情况下，乙催化剂对应c点的转化率没有甲催化剂对应b点的转化率高，所以c点一定未平衡
(4) m1
【详解】（1）过程2反应方程式为6FeO+CO2=2Fe3O4+C，根据盖斯定律可知，过程2=-(①+②)，因此ΔH=-(a+b)kJ/ml，过程2的热化学反应方程式为6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ΔH=-(a+b)kJ/ml，故答案为6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ΔH=-(a+b)kJ/ml；
（2）达到平衡时消耗二氧化碳的物质的量为0.2ml×50%=0.1ml，根据化学反应方程式可知，该时间段内消耗甲烷物质的量为0.1ml，依据反应速率的数学表达式，v(CH4)==0.005ml/(L·min)；达到平衡时，n(CO)=n(H2)=2×0.1ml，n(CH4)=n(CO2)=(0.2－0.1)ml=0.1ml，依据化学平衡常数的表达式，该温度下的平衡常数K==0.04或；容器Ⅱ起始时Qc==0.045＞0.04=K，平衡逆向进行；故答案为0.005；0.04或；逆向；
（3）催化剂对化学平衡移动无影响，在其他条件相同情况下，乙催化剂对应c点的转化率没有甲催化剂对应b点的转化率高，所以c点一定未平衡；故答案为催化剂不会影响平衡转化率，在其他条件相同情况下，乙催化剂对应c点的转化率没有甲催化剂对应b点的转化率高，所以c点一定未平衡；
（4）①m增大，可以认为起始时CO2物质的量不变，增大氢气物质的量，增大氢气物质的量，平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大，根据图像可知，相同温度下，m1对应CO2转化率最大，因此最高的是m1，故答案为m1；
②反应达到平衡状态，因该反应为放热反应，因此升高温度，平衡向逆反应方向进行，C2H5OH和H2O(g)物质的量减少，CO2和H2物质的量增大，根据化学计量数的关系，曲线a代表H2，曲线b代表CO2，曲线c代表水蒸气，曲线d代表C2H5OH，根据图像可知，在T4温度下，氢气和水蒸气物质的量分数均为0.375，CO2和乙醇物质的量分数均为0.125，因此该压强下的平衡常数Kp=；故答案为。
17． C MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O 2MnCO3+O22MnO2+2CO2 除去溶液中的Fe3+杂质 Fe2+与Zn2+不能分离[或当Fe(OH)2沉淀完全时，Zn(OH)2也沉淀完全] MnO2+4H++C2O=Mn2++2CO2↑+2H2O
【分析】废旧电池拆解后，锌皮中的锌和铁在稀硫酸中溶解，铁和稀硫酸生成Fe2+，被H2O2氧化为Fe3+，再加ZnO调节溶液的PH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，得到的硫酸锌溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到ZnSO4·7H2O。炭包中的ZnCl2、NH4Cl、Cu、Ag、Fe 等溶于稀硝酸，而MnO2和碳粉不溶，过滤后把滤渣焙炒，碳粉被空气中的氧气氧化为二氧化碳除去，粗MnO2在硫酸和H2O2的共同作用下转化为MnSO4，在MnSO4溶液中加入Na2CO3溶液，得到MnCO3沉淀，再焙烧MnCO3，使之被空气中的氧气氧化为纯MnO2。
【详解】（1）炭包的主要成分为ZnCl2、NH4Cl、MnO2、碳粉等，还含有少量的 Cu、Ag、Fe 等，ZnCl2、NH4Cl、Cu、Ag、Fe 等溶于稀硝酸，而MnO2和碳粉不溶，过滤后把滤渣焙炒，碳粉被空气中的氧气氧化为二氧化碳除去，所以除去碳粉可以采用焙炒的方法，焙烧时，炭包内部的碳比较难与氧气反应除去，正确答案：C。
（2）粗MnO2在硫酸、H2O2作用下生成MnSO4，即MnO2+H2O2→MnSO4，反应过程中MnO2被还原，则H2O2被氧化生成O2，配平该反应为：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O。正确答案：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O。
（3）上述生成的MnSO4加入Na2CO3后“沉锰”生成MnCO3沉淀，焙烧后生成MnO2，即MnCO3→MnO2，Mn元素被氧化，所以空气中O2作为氧化剂参加了该反应，配平该反应为：2MnCO3+O22MnO2+2CO2。正确答案：：2MnCO3+O22MnO2+2CO2。
（4）锌皮的主要成分为Zn，含有少量Fe，所以加入硫酸溶解并用H2O2氧化后，溶液中主要存在ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4，因此加入的ZnO与H2SO4反应使溶液酸性减弱，从而使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀除去。已知Ksp[Zn(OH)2]=2.0×10-16；Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16；Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，由于Zn(OH)2与Fe(OH)2的溶度积相差不大，所以沉淀Fe2+时Zn2+必然同时生成沉淀。若溶解时不加H2O2，溶液中主要存在ZnSO4、FeSO4、H2SO4，因此用ZnO反应过量H2SO4调节溶液pH使Fe2+沉淀时，Zn2+必然同时生成Zn(OH)2沉淀。正确答案：除去溶液中的Fe3+、Fe2+与Zn2+不能分离（或当Fe(OH)2沉淀完全时，Zn(OH)2也沉淀完全）。
（5）纯度测定前半段，MnO2氧化Na2C2O4生成Mn2+和CO2，即MnO2+C2O42-→Mn2++CO2↑，配平该反应得MnO2+4H++C2O42-=Mn2++2CO2↑+2H2O。剩余的Na2C2O4被KMnO4氧化生成Mn2+和CO2，即MnO4-+C2O42-→Mn2++CO2↑，配平得2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O。则根据氧化还原反应电子守恒得，，MnO2质量分数为。正确答案：MnO2+4H++C2O42-=Mn2++2CO2↑+2H2O、。
【点睛】①根据题意书写氧化还原反应。首先根据题目已知列出知道的反应物和产物，然后联系题意补充氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中缺少的物质（有时已知中全部给出），第三步进行氧化还原过程中电子得失的配平，再进行质量守恒和离子反应中电荷守恒的配平。以上述Na2C2O4与MnO2反应为例，由已知先整理得到MnO2氧化Na2C2O4生成Mn2+和CO2，既MnO2+C2O42-→Mn2++CO2↑，根据得失电子守恒得到MnO2+C2O42-→Mn2++2CO2↑，由于反应前已经用硫酸酸化，再根据离子电荷守恒得到MnO2+C2O42-+4H+→Mn2++2CO2↑，最后根据质量守恒得MnO2+4H++C2O42-=Mn2++2CO2↑+2H2O。②溶度积用于比较难溶电解质溶解度时，不同种类型的难溶电解质不能够直接进行比较。如本题中的Zn(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3，前两者的组成为AB2型，第三个属于AB3型，通过各自的溶度积已知（数量级都是10-16）可得Zn(OH)2、Fe(OH)2的溶解的相差不大，但是Fe(OH)3不能与它们直接进行比较。
18．(1) 羧基 7
(2)C
(3)
(4)CH2=CHCOOH＋CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3＋H2O
(5)AC
【分析】A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g/L，摩尔质=1.25g/L×22.4L/ml=28g/ml，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平，则A为CH2=CH2；由有机物的转化关系可知，CH2=CH2与水发生加成反应生成CH3CH2OH，则B为CH3CH2OH；CH3CH2OH与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成CH3COOH，则C为CH3COOH；在浓硫酸作用下，CH3COOH与CH3CH2OH共热发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，则D为CH3COOCH2CH3；丙烯发生氧化反应生成丙烯酸，在浓硫酸作用下，丙烯酸与乙醇共热发生酯化反应生成丙烯酸乙酯；一定条件下丙烯酸发生加聚反应得到聚丙烯酸。
【详解】（1）由分析可知，A为乙烯，结构式为 ；丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，含氧官能团为羧基；碳碳双键为平面结构，甲基中C与1个C与双键共面，则丙烯分子中最多有7个原子共平面，故答案为： ；羧基；7；
（2）丙烯酸乙酯的结构简式为CH2=CHCOOC2H5，分子中含有的酯基能发生水解（取代）反应，含有的碳碳双键能发生加成反应、加聚反应，①③④正确，故选C；
（3）丙烯酸分子中含有碳碳双键，催化剂作用下能发生加聚反应生成聚丙烯酸，反应的化学方程式为n CH2=CHCOOH， ；
（4）由分析可知，在浓硫酸作用下，丙烯酸与乙醇共热发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH2=CHCOOH＋CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3＋H2O，故答案为：CH2=CHCOOH＋CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3＋H2O；
（5）A．B→C的转化是CH3CH2OH与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成CH3COOH，故正确；
B．乙酸乙酯是饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯，丙烯酸乙酯是不饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯，两者不是同类物质，不互为同系物，故错误；
C．乙醇和乙酸互溶，但存在沸点差异，则用蒸馏的方法能分离乙醇和乙酸的混合物，故正确；
D．乙烯和丙烯酸都含有碳碳双键，都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使溶液褪色，则酸性高锰酸钾溶液不能鉴别乙烯和丙烯酸，故错误；
故选AC。