辽宁省辽东南协作校2023-2024学年高二上学期12月月考化学（A卷）试题含答案

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时间：75分钟 分数：100分
考试范围：选择性必修一第一章~第四章
一、单项选择题：每题3分，共45分
1．“夏禹铸九鼎，天下分九州”．青铜器在古时被称为“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金．其表面铜锈大多呈青绿色，主要含有和．下列说法错误的是（ ）
A．青铜器中锡、铅对铜有保护作用 B．和都属于盐类
C．可用溶液浸泡青铜器来清洗铜锈 D．博物馆中贵重青铜器常放在银质托盘上进行展示
2．下列关于平衡常数K的说法正确的是（ ）
A．平衡常数K与反应本身及温度有关 B．改变反应物浓度能改变平衡常数K
C．加入催化剂可能会改变平衡常数K D．K越大，反应物的转化率越小
3．在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是（ ）
A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失
B．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度
C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌
D．碱过量的目的是保证盐酸完全反应
4．下列操作会使水的电离平衡向电离方向移动，且的是（ ）
A．将纯水加热到 B．向水中加入少量的
C．向水中加入少量的固体 D．向水中加入少量的固体
5．常温下，①的醋酸和②溶液两种溶液中，由水电离产生的氢离子浓度之比（）是（ ）
A． B． C． D．无法计算
6．反应;,有如图所示关系，下列判断中正确的是（ ）
A． B． C． D．
7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．在合成氨实际生产中，使气态氨变成液氨后及时从平衡混合物中分离出去，以提高原料的利用率
B．组成的平衡体系，加压后体系颜色变深
C．向重铬酸钾溶液中滴加少量溶液，溶液颜色由橙色变为黄色
D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
8．下列反应的能量变化规律与图示相符的是（ ）
①氯化铵分解 ②镁条溶于盐酸 ③盐酸与碳酸氢钠反应 ④氢氧化钡与氯化铵反应 ⑤氢气在氯气中燃烧 ⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应
A．①②⑤ B．①②③ C．①③④ D．②④⑥
9．用铂作为电极电解某种溶液，通电一段时间，溶液的酸性增强，并且在阳极得到气体，阴极得到气体（两种气体均在相同条件下为测定）．由此可知溶液可能是（ ）
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．溶液 D．溶液
10．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为．进行中和反应反应热的测定时，保持其他条件相同，使用以下4组酸碱组合：①稀盐酸、溶液；②浓硫酸、溶液；③醋酸溶液、氨水；④稀硫酸、溶液，则测得的中和反应反应热的大小顺序为（ ）
A．②>①=④>③ B．②>④>①>③ C．③>①>④>② D．③>①=④>②
11．一定温度下，将和混合于的恒容密闭容器中，发生如下反应：,反应时，测得D的浓度为,以C表示的平均反应速率,下列说法正确的是（ ）
A．内，以B表示的平均反应速率为
B．时，向容器中再加入氨气，可以减慢化学反应速率
C．时，D的物质的量为
D．该反应方程式中，
12．常温下，一种解释乙酰水杨酸（用表示，）药物在人体吸收模式如下：
假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的则可自由穿过该膜且达到平衡．下列说法错误的是（ ）
A．血浆中电离程度比胃中大 B．在胃中，
C．在血浆中， D．血浆与胃中相同
13．下列热化学相关的描述正确的是（ ）
A．在光照和点燃条件下不同
B．已知,则
C．表示的燃烧热：
D．一定条件下,则和置于密闭容器中充分反应放热
14．已知：向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态Ⅰ,在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．平衡时A的体积分数
B．容器内气体的平均相对分子质量不变，表明反应达到平衡
C．时改变的条件：向容器中加入B
D．平衡常数
15．“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高．二氧化硫——空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．该电池放电时质子从电极b移向电极a
B．相同条件下，放电过程中消耗的，和的体积比为
C．电极a附近发生的电极反应为
D．电极b附近发生的电极反应为
二、非选择题：共4题，共55分
16．（14分）．回答下列问题．
（1）稀氨水中存在着平衡：,若要使氨水中增大，应加入适量的_________．
①固体 ②通入氨气 ③固体 ④水
A．①②③ B．②③ C．②④ D．③④
（2）用蒸馏水稀释的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_________（填序号）．
A． B． C． D．
（3）时，水的离子积常数．此温度下，的盐酸和的溶液,混合后溶液的,则_________．
（4）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为和,甲乙两溶液的电离度的关系：甲___乙（填“>”“<”或“=”），则甲、乙两瓶氨水中，之比_________（填“>”“<”或“=”）10．
【已知：电离度】
（5）联氨又称肼,二元弱碱，在水中的电离方程式与氨气相似．写出联氨的第一步电离方程式：_________,联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_________．
17．（14分）Ⅰ：铁常常用作电极材料．甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒
（1）若两池中均为溶液，反应一段时间后：
①甲池中有红色物质析出的是_________棒．
A． B．C
②乙池中阳极的电极反应式是_________．
（2）若两池中均为饱和溶液：
甲池中碳极上电极反应式是：_________．
Ⅱ:下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．
请回答下列问题：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式：______________________________．
（2）离子交换膜的作用为一、阻止阳极产生的和阴极产生的混合发生爆炸二、阻止___________________________________________________．
（3）精制饱和食盐水从图中_________（选填“a”、“b”、“c”或“d”,）位置补充．
（4）电解时用盐酸控制阳极区溶液的在，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：__________________________________________________．
18．（12分）常温下，有浓度均为的下列4种溶液：
①溶液、②溶液、③溶液、④溶液．
（1）这4种溶液由大到小的顺序是_________（填序号）．
（2）溶液显碱性的原因（用离子方程式说明）：_________．
（3）若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③_________（填“>”、“<”或“=”）④．
（4）时，将的醋酸和溶液等体积混合后，溶液的,则a_________（填“>”、“<”或“=”）0.1．
（5）溶液中离子浓度大小为_________．
（6）向溶液中通入,则发生反应的离子方程式为_________．
19．（15分每空3分）实现碳中和己经成为全球的广泛共识，化学科学在此过程中发挥着至关重要的作用．
（1）加氢可制备甲酸．①工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示：
反应的焓变_________．
②温度为时，将等物质的量的和充入体积为的恒容密闭容器中发生反应：．
实验测得：为速率常数．保持其他条件不变，温度为时，，则时平衡压强_________（填“>”“<”或“=”）时平衡压强．
（2）研究表明，二氧化碳与氢气在某催化剂作用下可以还原为甲醇，甲醇是一种重要的化工原料，应用前景广阔．该反应如下：．反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物质用*标注，如表示吸附在催化剂表面；图中已省略）．
①上述合成甲醇的反应过程中决定反应速率的步骤是_________（用化学方程式表示）．
②有利于提高平衡时转化率的措施有_________（填字母）．
a．使用催化剂 b．加压 c．增大和的初始投料比
③研究温度对甲醇产率的影响时发现，在，保持原料气中和的投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的_________（填“>”“=”或“<”）0．
高二化学A答案
1 - 5．DACDC 6 -10．ABCBD 11-15．DCBAB
（ 16-18每空2分；19每空3分）
16.（14分）
(1)B (2)B (3)9：1 (4) < <
(5) 或
17.（14分）
I： (1) B
(2)
II： (1)2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑
（2）阻止OH-进入阳极室，与Cl2发生反应，Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
（3） a
(4)Cl2与水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2逸出
18.（12分）
(1)②>④>①>③ (2) (3)< (4)>
(5)
(6)
19．（15分每空3分）
(1) > (2) b <