四川省泸州市泸县第一中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题含答案

这是一份四川省泸州市泸县第一中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了5 Si，10ml/L溶液中存在，5kJ等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Si：28 Fe：56
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1．化学燃料是现阶段火箭的主要动力来源，从能量密度(单位质量的燃料提供的能量)角度考虑，最适合做火箭推进剂的是
A．液氧-液态甲烷(甲烷燃烧热为893)
B．液氧-液氢(氢气燃烧热为286)
C．液氧-煤油(煤油热值为)
D．液氧-液氨(氨气燃烧热为316)
2．下列措施与化学反应速率无关的是
A．炉膛内用煤粉代替煤块 B．食物冷藏在冰箱
C．糖果制作过程中添加着色剂 D．过氧化氢制氧气时，加入氯化铁溶液
3．下列有关叙述错误的是
A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用铝质铆钉焊接铁板，铁板易被腐蚀
C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D．温度对化学腐蚀的影响很大
4．已知：
① ②
③ 下列说法错误的是
A．上述反应属于吸热反应的是①
B．表示C的燃烧热的热化学方程式是③
C．10g完全燃烧生成水蒸气，放热2418kJ
D．CO燃烧的热化学方程式为
5．在反应中，表示反应速率最快的是
A．B．
C．D．
6．绝热恒容下，将与以体积比置于密闭容器中发生反应。下列不能说明反应达到平衡状态的是
A．体系温度保持不变B．混合气体的颜色保持不变
C．和的体积比保持不变D．生成和生成的速率相等
7．下列说法能用勒夏特列原理解释的是
A．工业合成常采用作催化剂
B．对于反应，达到平衡后，缩小容器的体积可使体系颜色变深
C．工业合成氨的反应温度为500℃
D．配制溶液时，需要加入少量稀硫酸
8．下列叙述正确的是
A．在浓硫酸中滴加浓盐酸，产生的原因是升温促进平衡向右移动
B．从海水中提取溴，通入氯气之前用硫酸酸化的目的是增强氯气的氧化性
C．在高温下，CO分解生成和能自发进行
D．铝和硫酸反应生成氢气，硫酸浓度越大，氢气生成速率越快
9．一定温度下，向恒容密闭容器中充入发生反应：。下列叙述正确的是
A．混合气体总压强不变时达到平衡状态 B．生成速率、消耗速率之比为
C．最终生成最多为 D．平衡时再充入，平衡转化率增大
10．已知25℃时，的。现有a、b两支试管，分别盛有浓度均为的氨水和盐酸，已知。下列说法正确的是
A．a、b两试管中溶液的导电能力相同
B．a试管中的浓度约为
C．将少量盐酸滴入a试管中，的电离程度增大
D．向a试管中加入水，的电离平衡逆向移动
11．已知硼酸溶于水后发生的变化为H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+，下列有关说法正确的是
A．硼酸是酸，能抑制水的电离B．1mlH3BO3能中和3mNaOH
C．NaB(OH)4溶液中：c(OH-)＞c(H+)D．NaB(OH)4溶液不能与CO2反应
12．下列说法正确的是
A．图甲表示合成氨 的平衡常数与温度和压强的关系
B．图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点对应比b点对应大
C．图丙表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强大
D．图丁表示常温下用溶液滴定溶液的滴定曲线
13．银铝电池具有能量密度高的优点，其工作原理如图所示，电池放电时的反应为2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]+3Ag。
下列说法错误的是
A．Al为电源负极B．正极反应为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
C．放电时负极区pH增大D．放电时Na+通过交换膜向右侧移动
14．草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取：
固体
已知室温时：、、。下列说法正确的是
A．室温下，0.10ml/L溶液中存在：
B．室温时，反应的平衡常数
C．酸化、溶解后的溶液中存在：
D．过滤后的上层清液中：
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15．（10分）2030年前实现碳达峰的承诺，体现了中国的大国风范。天然气的综合利用是各国科学家研究的重要课题。
(1)天然气的主要成分为甲烷，甲烷的结构式是 ，甲烷燃烧反应过程中的能量变化，符合下图中的 (填字母)。
a． b． c．
(2)ag燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出热量44.5kJ。经测定，生成的与足量澄清石灰水反应得到5g沉淀，则 ，其中 。
(3)甲烷和二氧化碳重整制合成气的研究是实现碳达峰的手段之一、甲烷和二氧化碳重整制合成气的反应为
副反应I：
副反应Ⅱ：
已知：部分化学键键能数据如下表(1mlCO中含有1mlC≡O键)。
则 ， 。
(4)用催化还原可以消除氮氧化物的污染。例如：

△
若标准状况下用1.12L还原至，整个过程中转移电子总数为 (阿伏加德罗常数的值用表示)，放出的热量为 kJ。
16．（10分）甲烷是重要的资源，通过下列过程可实现由甲烷到氢气的转化。
(1)500℃时，CH4与H2O重整主要发生下列反应：
反应i：
反应ii：
已知 。向重整反应体系中加入适量多孔CaO，其优点是 。
(2)CH4与CO2重整的主要反应的热化学方程式为
反应I：
反应II：
反应III：
在CH4与CO2重整体系中通入适量H2O(g)，可减少C(s)的生成，
①反应I自发进行的条件是 (填“高温”、“低温”或“任何温度下”)；
②反应：的 。
③1.01×105Pa下，将n起始(CO2)：n起始(CH4)=1：1的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中CH4的平衡转化率如下图所示。已知：700℃时，CH4和CO2的平衡转化率分别为90%和65%。请在下图画出不同温度下(500~800℃区间)重整体系中CO2的平衡转化率曲线 。
在700℃条件下，测得H2O(g)和H2(g)的平衡分压相等，则体系中CO2和CO的平衡分压之比= 。(已知：分压p(B)=p·x(B)，p为平衡时的总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数。)
17．（14分）回答下列问题：
(1)①25℃时，三种弱电解质的电离平衡常数如表：
下列方法中，可以使溶液中电离程度增大的是 。
a.通入少量HCl气体 b.加入少量冰醋酸 c.加入少量醋酸钠固体 d.加入少量水
(2)常温下，的溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是 。
a. b. c. d.
(3)常温下，有pH相同、体积相同的a.溶液和b.HCl溶液，现采取以下措施：
①分别加适量醋酸钠晶体后，溶液中 HCl溶液中。(填“>”“<”或“=”)
②分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应，所需NaOH溶液的体积：溶液 (填“>”“<”或“=”)HCl溶液。
③温度都升高20℃，溶液中 (填“>”“<”或“=”)HCl溶液中。
④分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
a. b. c. d.
(4)常温下，等体积等物质的量浓度的和溶液混合后，溶液的 ，等物质的量浓度的①②③④溶液的pH大小顺序是 (填序号)；溶液滴入中的离子方程式 。
18．（10分）红矾钠()可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后，得到浸出液(主要含和)，经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的有效循环利用。
已知：i．溶液中存在以下平衡：
ii．相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：
(1)Ⅱ中，加入调节至___________(填字母)。
A．B．C．D．
(2)Ⅲ中，氧化沉淀的离子反应方程式为 。
(3)Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，的产率反而降低，可能的原因是 。
(4)Ⅳ中，加入的作用是 (结合平衡移动原理解释)。
(5)为了测定获得红矾钠的纯度，称取上述流程中的产品配成溶液，取出放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的溶液，置于暗处充分反应至全部转化为后，滴入滴淀粉溶液，最后用浓度为的标准溶液滴定，共消耗。(已知：。)
①滴定终点的现象为 。
②所得(摩尔质量为)的纯度表达式为 (用质量分数表示)。
19．（14分）Ⅰ．某化学兴趣小组利用下图所示装置探究金属的电化学防护，观察到的实验现象是：锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。
(1)写出负极的电极反应式： 。
(2)某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：
假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe2＋；
假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe3＋；
假设3： 。
(3)为了探究假设1、2，他采取如下操作：
①取0.01 ml/L FeCl3溶液2 mL于试管中，加入过量铁粉；
②取操作①试管的上层清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，发生反应的离子方程式为 ；
③取少量正极附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，未见蓝色沉淀生成；
④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变红。
据②、③、④现象得出的结论是 。
Ⅱ．氢氧化钾和二氧化锰都是重要的化工原料。回答下列问题：
(4)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可以石墨为电极，用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如下图所示。
①该电解槽的阳极反应式为 。
②通电一段时间后，阴极附近溶液pH会 (填“增大”、“减小”或“不变”)，请用平衡移动原理简述原因： 。
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口 (填“A”或“B”)导出。
(5)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阳极的电极反应式是 。若电解电路中通过2 ml电子，MnO2的理论产量为 g。
泸县2023-2024学年高二上学期12月月考
化学试题参考答案
1．B 2．C 3．B 4．C 5．C 6．C 7．D 8．A 9．B 10．C
11．C 12．B 13．C 14．B
15．(1) a (2) -890 0.8 (3) ＋248 ＋206.5
(4) 0.4NA 43.35
16．(1)吸收CO2，提高H2的产率，并向体系供热
(2) 高温 +657.1kJ/ml 7：8
17．(1)d (2)a (3) > ＞ ＞ c
(4) 7 ①>②>④>③ +=+H2O+CO2↑
18．(1)C (2)
(3)温度过高分解，导致浓度降低(使反应速率变慢)，产率降低
(4)加入后，增大，逆向移动，得到更多的
(5) 最后半滴标准溶液滴入后，溶液由蓝色变为无色，且不变色
19．(1)Zn—2e—=Zn2＋
(2)铁参与反应，被氧化生成Fe2＋和Fe3＋
(3) 3Fe2＋＋2[Fe(CN)6] 3＋=Fe3[Fe(CN)6]2↓ 正极附近溶液不含Fe2＋和Fe3＋(或铁电极没有参与反应)
(4) 4OH——4e—=2H2O＋O2↑ 增大 H＋放电，促进水的电离，OH—浓度增大，pH升高 B
(5) Mn2＋＋2H2O—2e—=MnO2＋4H＋ 87
化学键
C-H
C=O
H-H
C≡O
键能/()
413
745
436
1011
化学式
HCOOH
电离平衡常数
金属离子
开始沉淀的
沉淀完全的
4.3
5.6
7.1
9.2