四川省绵阳南山中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题Word版含答案

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绵阳南山中学 2023 年秋季高 2022 级 12 月月考化学试题
本试卷分为试题卷和答题卡两部分， 其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题） 组成， 共 6 页； 答题卡共 2 页。 满分 100 分， 考试时间 75 分钟。
注意事项：
1． 答题前， 考生务必将自己的学校、 班级、 姓名用 0． 5 毫米黑色墨水签字笔填写清楚， 同时用 2B 铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2． 选择题使用 2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上， 如需改动， 用橡皮擦擦 干净后再选涂其它答案； 非选择题用 0． 5 毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内 ， 超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、 试题卷上答题无效。
3． 考试结束后将答题卡收回。
相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 F 19 Cu 64 Ar 40 Zn 65
第Ⅰ卷（选择题， 共 42 分）
一、 选择题（本题包括 14 小题， 每小题 3 分， 共 42 分。 每小题只有一个选项最符合题意）
1． 2022 年 12 月 4 日随着神舟十四号返回舱在东风着陆场成功着陆 74， 载人飞行任务取得 圆满成功。 “天宫课堂”在中国空间站的开展， 展示了我国科技发展的巨大成就。 下列说法正 确的是
A． “太空冰雪实验” 中， 乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”， 该过程放出热量 B． “五环实验” 中， 向乙酸溶液中滴加甲基橙溶液后变成黄色
C． 在太空失重状态下， “水油分离实验” 中， 能通过分液实现水和油的分离
D． 由“泡腾片(主要成分为柠檬酸和碳酸氢钠)实验”可知酸性： 碳酸 Ka1＞柠檬酸 Ka1 2． 下列各元素性质的叙述中， 正确的是
A． N、 O、 F 的电负性依次减小
B． Na、 Mg、 Al 的第一 电离能依次增大
C． 符号为 9X- 和 13 Y+ 的基态微粒的轨道表示式相同
D． 基态 Cu 原子的电子排布式为： 1s22s22p63s23p63d94s2
3． 下列 Li 原子电子排布图表示的状态中， 能量最高的是
A.
C.
B.
D.
4． 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A． 向氯水中加入 CaCO3 固体提高 HClO 的浓度
B． 盛有 Na2S2O3 溶液与稀硫酸混合液的试管浸入热水时迅速变浑浊
C． 向 0. 1 ml/L K2Cr2O7 溶液中滴入 10 滴浓 NaOH 溶液， 溶液由橙色变黄色 D． 红棕色的 NO2， 加压后颜色先变深后变浅
5． 下列说法正确的是
A． 在外加电流法中， 高硅铸铁惰性辅助阳极的作用为损耗阳极材料和传递电流
B． 电解冶炼镁、 铝通常电解熔融的 MgCl2 和 Al2O3， 也可电解 MgO 和 AlCl3 C． 利用焓判据可判断 N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) ∆H=- 92.4 kJ ·ml- 1 能自发进行 D． 纯物质完全燃烧生成 1 ml 稳定氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热
6． NA 设为阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是
A． 40g 处于基态的氩气中含有的 p 轨道电子总数为 12NA
B． 0. 1 ml/L 的 CH3COOH 溶液中 H+数目一定小于 0． 1NA
C． 电解精炼含锌等杂质的粗铜， 阴极增加 64g， 转移电子总数小于 2NA
D． 100 mL 0. 1 ml/L 的 K2Cr2O7 溶液中， Cr2O -数目为 0.01NA
7． 下列化学用语表达正确， 且与所给事实相符的是
A． 滴加酚酞的苏打水呈红色： COEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 4(2),3)-＋2H2O—H2CO3＋2OH-
B． 铁在潮湿空气中生成红褐色的铁锈， 其负极的电极反应： Fe－2e－==Fe2+
C． 用铁作电极电解 NaCl 溶液： 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2 ↑+Cl2 ↑
D． NaHS 溶液水解： HS－＋H2O—S2－＋H3O+
8． 短周期元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大， 最外层电子数之和为 16。 W 和 Y 为同 主族元素， 其中只有 Y 的氧化物能被 HF 腐蚀， X 是同周期中金属性最强的元素。 下列说法
错误的是
A． Y、 Z 的最高价含氧酸均是弱酸 B． 元素 Y 与 Z 可形成共价化合物
C． 简单氢化物的稳定性： W＞Y D． 原子半径： X＞W
9． 下列有关电解质溶液的说法正确的是
A． 0. 1 ml/L 的 Na2S 溶液中， c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
B． 向 0. 1 ml/LCH3COOH 溶液中加入少量水， 溶液中EQ \* jc3 \* hps20 \\al(\s\up 6(c),c)EQ \* jc3 \* hps20 \\al(\s\up 6(C),C)EQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 6(H3),H3)EQ \* jc3 \* hps20 \\al(\s\up 6(C),C))增大
C． 向盐酸中加入 MgO 固体， 当溶液呈中性时， c(Cl-)=c(Mg2+)
D． 向 AgCl 悬浊液中加少量水， Ksp(AgCl)不变， c(Ag+)减小
10． 向某密闭容器中加入足量 NH4HS(s)， 发生反应 NH4HS(s)—NH3(g)+H2S(g)， ∆H>0
在某温度下达到平衡， 下列说法正确的是
A． 升高温度， 一段时间后气体平均相对分子质量增大
B． 容器体积不变， 移走一小部分 NH4HS 固体， 随后气体分子数将减少
C． 温度不变， 缩小容器体积， 重新平衡后气体压强将增大
D． 保持温度和压强不变， 充入氦气， 随后固体质量将减少
11． 微生物燃料电池能将污水中的乙二胺(H2NCH2CH2NH2)氧化成环境友好的物质， 示意图
如图所示， a、 b 均为石墨电极。 下列说法不正确 的是
A． 电池工作时电流方向是 b→a→质子交换膜→b
B． 电池工作时 a 电极附近溶液的 pH 减小
C． 利用该电池处理 0. 1 ml乙二胺， 需消耗空气体
积约为 8.96L(标况下)
D． b 电极的电极反应为 O2 + 4e- + 4H+= 2H2O
12． 下列实验操作、 现象和结论正确的是
13． “接触法制硫酸 ”的主要反应在催化剂表面的反应历程如下：
下列说法错误的是
A． 使用催化剂 V2O5 能同等程度的加快正逆反应速率
B． 使用催化剂能降低反应的活化能， 从而改变反应热
C． 通入过量空气， 可提高 SO2 的平衡转化率
D． 反应历程中， 反应②的活化能比反应①低
14． 某温度下， 向 10mL 0. 10ml ·L-1BaCl2 溶液中滴加 0. 10ml ·L-1Na2CO3 溶液， 滴加过程中
溶液中-lg c(Ba2+)与 Na2CO3 溶液体积(V)的关系如图所示，
已知 Ksp(BaSO4)=1． 1 ×10- 10。 下列说法正确的是
A． 溶液 b 点可以通过升高温度到达 c 点
B． 若把 Na2CO3 溶液换成等浓度 Na2SO4 溶液， 则曲线变为Ⅱ
C． b 点溶液中： c(COEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 4(2),3)-)+c(HCO)+c(H2CO3) ＝c(Na+)
D． 该温度下 Ksp(BaCO3)=10-8.6
选项
实验操作
现象
结论
A
取少量 Fe(NO3)2 溶液于试管中， 滴加硫酸酸化的 H2O2 溶液
溶液由浅绿色变为 黄色
氧化性 H2O2>Fe(NO3)2
B
向 滴 有 酚 酞 的 氨 水 中 加 入 CH3COONH4 固体
溶液颜色的红色变 浅
CH3COONH4 溶 液 呈 酸 性
C
将 BaSO4 加入饱和 Na2CO3 溶液 中， 一段时间后过滤， 水洗后加 盐酸
沉淀溶解，并有气泡 产生
Ksp(BaCO3)D
向 2 支均盛有 NaHCO3 溶液的试 管中分别滴加少量硼酸、 盐酸
滴加盐酸的试管产 生气泡，滴加硼酸的 试管无明显现象
酸性： 盐酸>碳酸>硼酸
① ②
s02 A V -202 A V /V
V/ V/ V/
0 0 慢 S0 3＋ 0 0 快 S0 3＋ OI 0
第Ⅱ卷（非选择题， 共 58 分）
15．（15 分） 研究含氮化合物对消除环境污染， 能源结构的改变， 食品添加剂的研究等有重 要意义。
（1） 甘氨酸锌常用于食品的添加剂， 也可代替甘油作烟丝的加香、 防冻。 一水合甘氨酸锌 结构简式如图所示。
①在 H、 N、 O、 C、 Zn 元素中， 不属于 P 区元素的有：
②基态 O 原子最高能级的原子轨道形状是
（2） “ 中国制造 2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动领。 氮化铬在现代工业 中发挥了重要的作用。
①基态 N 原子的价层电子的轨道表示式为 。
②基态 Cr 原子的价层电子排布式为 。
（3）NO 在空气中存在如下反应： 2NO(g) +O2(g)—2NO2(g)， 该反应分两步完成， 其反应 历程如图所示： 则决定总反应的速率这一步的热化学方程式为：
（4）在汽车上安装三效催化转化器， 可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、 碳氢化合物) 进行相互反应， 生成无毒物质， 减少汽车尾气污染。 发生以下反应：
Ⅰ. N2(g) + O2(g) — 2NO(g) ∆H1
II． 2CO(g) + 2NO(g)— N2(g) + 2CO2(g) ΔH2 = 一 747kJ . ml一 1
若 CO 的燃烧热为 283.5 kJ . ml一 1， 则反应Ⅰ的∆H1= kJ . ml一 1
（5） 室温下， 用氨水将 SO2 转化为 NH4HSO3， 实验测得 NH4HSO3 溶液中)= 15
则溶液的 pH 为 。 (已知： H2SO3 的 Ka1 ＝1.5 × 10－2， Ka2 ＝1.0 × 10－7)
（6）若 T ℃时， pH ＝2 的醋酸溶液中由水电离出的 c(H+) ＝1 × 10- 11， 则该温度下水的离子积 常数 Kw= ， 将此温度下 Va L pH= 1 的 HCl 溶液与 Vb LpH ＝11 的 NaOH 溶液混 合后 pH=3， 则 Va ∶Vb ＝ 。
16． （15 分） 软锰矿的主要成分为 MnO2， 含少量 Al2O3 和 SiO2。 闪锌矿主要成分为 ZnS， 含少量 FeS、 CuS、 CdS 杂质。 现以软锰矿和闪锌矿为原料制备 MnO2 和 Zn， 其简化流程如 下：
已知： Ⅰ. 矿石中所有金属元素在滤液 A 中均以离子形式存在。
II． 常温下各种金属离子完全沉淀的 pH 如下表：
回答下列问题：
（1） 为了加快矿石的酸浸速率， 通常采用的方法有 (写出一种)。
（2） 滤渣 2 的成分有 (填化学式)。
（3） 步骤①中发生多个反应， 其中 MnO2、 FeS 与硫酸共热时有淡黄色物质析出， 溶液变为 棕黄色， 写出 MnO2、 FeS 与硫酸共热发生反应的离子方程式： 。
（4） 步骤③中 MnO2 的作用可以用 来代替(填化学式)； 另外一种物质 X 用来调节溶 液的 pH， 可以是下列的 (填序号)。
A． Mg(OH)2 B． ZnO C． Cu(OH)2 D． MnCO3
（5）当金属离子物质的量浓度为 1.0 ×10-5ml ·L-1 时认为离子完全沉淀，则 Ksp[Al(OH)3]=___。 （6） 步骤④以锂离子电池作电源， 用惰性电极进行电解， 其阳极的电极反应式为 ； 用 MnO2 可以制取锂离子电池的正极材料 LiMnO2， 该电池充电时的反应为：
LiMnO2 + 6C= Li1-xMnO2 + LixC6，写出充电时阳极的电极反应式 。 17．（16 分）某学习小组用 0. 1000 ml/L NaOH 标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，
选择酚酞作指示剂。 请回答下列问题：
(1)若滴定开始和结束时， 该仪器中溶液读数如图所示，
所用 NaOH 标准溶液的体积为 mL。
(2)某学生根据 3 次实验分别记录有关数据如表所示：
依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为 ml/L。
(3)下列操作会使所测结果偏高的是 (填字母)。
A． 滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
B． 滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C． 滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外
D． 碱式滴定管在滴定前有气泡， 滴定后气泡消失
E． 读取 NaOH 体积时， 开始仰视读数， 滴定结束时俯视读数
(4)用 0. 1 ml/L NaOH 溶液分别滴定体积均
为 20.00 mL、 浓度均为 0. 1 ml/L 的盐酸和
醋酸溶液， 得到滴定过程中溶液 pH 随加入
NaOH 溶液体积而变化的两条滴定曲线。
Zn2+
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
pH
8． 0
10． 1
9． 0
3． 2
4． 7
①滴定醋酸的曲线是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②V1 和 V2 的关系： V1 V2 (填“>”、 “=”或“<”)。
③M 点对应的溶液中， 各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
。
_____________________________________________
(5)氧化还原滴定法是氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法， 某同学用 0. 1000 ml/L 的 酸性 KMnO4 标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量。
①反应原理为（用离子方程式表示）： 。
②到达滴定终点时的现象为 。
18．（12 分） 我国的能源以煤炭为主， 燃煤烟气中 SO2、 CO 等有害气体的排放会污染环境， 用 CO 还原脱除 SO2 将其转化为单质硫， 对工业生产具有重要的意义。
（1） 在某温度时， 进行 CO 还原脱除 SO2： 2CO(g)+SO2(g)—2CO2(g)+S(g)。
①若在刚性容器中进行， 下列说法一定能确定反应达到平衡状态的是 。
A． v正(CO)=2v逆(S) B． CO 与 SO2 的浓度之比不再改变
C． 容器内的压强不再改变 D． cEQ \* jc3 \* hps20 \\al(\s\up 7(c),2)2) () 的值不再改变
②若控制 CO/SO2 进料比（物质的量） 为 4:1， 反应达平衡时， 混合气体中 SO2 的体积 分数为 5%， 则该反应在此温度下的平衡常数为 。
（2） 在 600 ℃时， 发生如下系列反应， 测得不同
CO/SO2 进料比（物质的量） 下平衡体系各物质分布
如右图所示（图中 SO2 起始投料固定为 1 ml）。
反应Ⅰ： 2CO(g)＋SO2(g)—2CO2(g)＋S(g) K1
反应Ⅱ： CO(g)＋S(g)—COS(g) K2
反应Ⅲ： 2COS(g)＋SO2(g)—2CO2(g)＋3S(g) K3
①该条件下， 为减少有毒物质 COS 的产生， 同
时 脱 除 SO2， 实 际 生 产 中 应 控 制 CO/SO2 进 料 比
为 ， 在进料比大于 2.5 之后， COS 的含量会
明显增大， 试分析原因 。
②根据图中曲线，可判断 K1 K2（填“> ”“= ”或“< ”）。
（3） SO2— 空气质子交换膜燃料电池也可用于处理 SO2， 其原理
如右图。 若用该电池处理标准状况下 SO2 含量为 20%的燃煤烟气
3.36 L， 则理论上电路中转移电子数为 。