天津市第七中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题含答案

这是一份天津市第七中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题含答案，共5页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

1．下列说法正确的是( )
A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧、所得固体的成分相同
B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，再加水稀释到所需的浓度
C．向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋
D．泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3
2. 已知“气体分子数增多的反应是熵增大的反应”。一定条件下，下列反应不可能自发进行的是（ ）
A. 2O3(g)=3O2(g) ΔH<0
B. 2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH>0
C. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH<0
D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0
3.常温下，0.1ml⋅L−1CH3COONa 溶液pH=11，下列表述正确的是( )
A. c(Na+)=c(CH3COO−)
B. c(CH3COO−)+c(CH3COOH)=0.1 ml⋅L−1
C. 由水电离出来的c(OH−)=1.0×10−11 ml⋅L−1
D. 往该溶液中加入0.05 ml⋅L−1的CH3COONa ，pH变大
4. 利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯。下列叙述中正确的是 ( )。
A.电解时以精铜作阳极
B.电解时阳极上发生的反应为Cu2++ 2e-=Cu
C.粗铜连接电源的负极，其电极反应为Cu2++ 2e-=Cu
D.电解后，电解槽底部会形成含有少量Ag. Pt 等金属的阳极泥
5. 酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取20.00 mL未知浓度的盐酸放入锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示剂，用0.10 ml/L NaOH标准溶液进行滴定。下列操作会造成测定结果偏高的是（ ）
A. 滴定终点读数时俯视
滴定至溶液变为浅红色，立即读数
C. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
D. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
6. T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是( )
A. 在 t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.4/t1ml·L−1·min−1
B. 在(t1+10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
C. T℃时，在相同容器中，若由0.3ml·L−1A、0.1ml·L−1B和0.4ml·L−1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4ml·L−1
D. 其他条件不变，升高温度， A的转化率增大
7.下列叙述正确的是( )
A. c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl 溶液中，溶质浓度大小关系是：
c[(NH4)2SO4]B. 将pH＝4的CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小
C. 新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl−)+c(ClO−)+c(OH−)
D. 0.1ml·L−1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA−)>c(H+)>c(A2−)>c(H2A)
8.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 ( )
A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS−)=1×10−5ml·L−1
B. 将pH=a的氨水溶液稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合，则有：c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(HC2O4−)
D. pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液中，c(Na+)：①>②>③
9. 已知常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.3×10－17。下列叙述中正确的是( )
A． 向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，eq \f(cCl－,cI－)不变
B． 常温下，AgCl在NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
C． 将0.001 ml·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先析出AgI沉淀
D． 向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)
10．已知：Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(MnS)＝2.6×10－13。工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) ⇌ CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列说法错误的是( )
A．反应达平衡后，继续加入MnS，废水中的Cu2＋的去除率增加
B．该反应可将工业废水中的Cu2＋沉淀完全
C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大
D．该反应的平衡常数K＝2.0×1023
11.若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg 。室温下实验室中用0.01 ml·L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 ml·L-1醋酸，滴定过程如图所示。下列叙述正确的是( )
A．室温下，醋酸的电离常数约为10-5
B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00 mL
C．若B点为40 mL，所得溶液中：
c(Na＋)=c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)
D．从A到B，水的电离程度逐渐变大
12. 25 ℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[－lg c(M2＋)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]A．曲线a表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系
B．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋，可加入适量CuO
C．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2＋)：c(Cu2＋)
＝104.6：1
D．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液
二.问答题（共64分）
13.(18分)
= 1 \* ROMAN I.(1)醋酸是弱酸，下列方法可以使醋酸稀溶液中CH3COOH 电离程度增大的是______(填字母序号)。
a 滴加少量浓盐酸 b 微热溶液 c 加水稀释 d 加入少量醋酸钠晶体
(2)用0.1 ml·L−1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 ml·L−1 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是__________(填“I”或“II”)。
②室温时，若0.1 ml·L−1 的醋酸的电离度为1%，计算这醋酸溶液的pH为________。
③滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_________。
④上述用0.1 ml·L−1 的NaOH溶液滴定0.1 ml·L−1 的盐酸，下列操作不正确的是_________。
A.用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液
B.用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液
C.滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量
D.读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平
= 2 \* ROMAN II、重铬酸钾(K2Cr2O7，式量294)是重要氧化剂,称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，向其中加入10 mL2ml/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min。然后加入100 mL 水，加人3mL指示剂，用0.1200 ml/LNa2S2O3标准溶液滴定( I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
(1)滴入标准液之前，锥形瓶中发生反应的离子方程式为_______________________________ 。
(2)该滴定采用的指示剂为_______________。
(3)判断达到滴定终点的依据是_________________________ _________ 。
(4)若实验中共用去Na2S2O3标准液40.00mL ，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应）___________（保留两位有效数字）。
14. (18分)现有常温下浓度均为1ml⋅L−1的下列四种溶液：①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液 ⑤(NH4)2SO4溶液
(1)这5种溶液pH由大到小的顺序是___________，其中由水电离的H+浓度最小的是______。(填序号)
(2)②中各离子浓度由大到小的顺序是____________________________，NaHCO3的水解平衡常数Kh=_________________。(已知碳酸的电离常数K1=4×10−7，K2=5.6×10−11)
(3)向③中通入少量氨气，此时c(NH4+)c(NH3⋅H2O)的值__________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积______ ④的体积((填“>”“<”或“=”)。
(5)一定量的稀H2SO4溶液与足量的Zn反应，为减缓产生的H2速率但又不影响H2的总量，可采取的措施是______(填字母)。
A.加CH3COONa固体 B.加NH4Cl固体 C.加Ba(NO3)2溶液 D.加氨水 E.加Na2SO4溶液
(6)常温下，向FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液发生反应的离子方程式为________________，若将所得悬浊液的pH值调整为4，则溶液中Fe3+的溶液为_____ml/L (已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10−38)。
15. (10分)
已知：H2CO3的电离常数Ka1=4×10−7、Ka2=5.6×10−11，现有常温下20 mL 0.1 ml/L的Na2CO3溶液，回答下列问题。
(1)该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：___________________。
(2)该Na2CO3溶液中粒子之间的下列关系式中，正确的是________(填选项字母)。
A.c(Na+)=2c(CO 32−) B.c(CO 32−)>c(OH−)>c(HCO 3−)>c(H2CO3)
C.c(CO 32−)+c(HCO 3−)=0.1 ml/L D.c(OH−)=c(H+)+c(HCO 3−)+2c(H2CO3)
(3)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解平衡常数的表达式：____________________。
(4)向该溶液中逐滴加入0.1 ml/L盐酸40 mL，溶液pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素微粒的物质的量浓度的百分含量(纵轴)如图所示，CO2因逸出未画出。

①当反应到A点时，溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为_______________________________。
②当溶液的pH=9 时，溶液中c(CO32−)c(HCO3−)=________。
16. (18分)
Ⅰ.在某温度下的水溶液中，c(H+)=10xml·L−1，c(OH−)=10yml·L−1。x与y的关系如图所示(已知lg2=0.3)，回答下列问题：
(1)水的离子积为___________________。
(2)0.01ml·L−1H2SO4溶液的pH=______。
(3)若测得某溶液中，水电离出来的c(OH−)=1.0×10−12ml·L−1，且溶液为强碱溶液，则该溶液的pH=______；中和100 mL该溶液需消耗HCl的物质的量为______。
Ⅱ.如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线(已知BaSO4的Ksp随温度升高而增大)。
(1)T2________T1(填“>”“<”或“=”)。
(2)T2温度下BaSO4的Ksp=________。
(3)T1温度下d点是BaSO4的________(填“不饱和”或“过饱和”)溶液。若在a点加入Na2SO4固体可使图象由a点变到________点(填“b”或“c”)。
(4)在T2温度下要将4.66gBaSO4固体在1LNa2CO3溶液中完全转化为BaCO3固体，则需要Na2CO3溶液的浓度至少为________ml·L−1(已知该温度下BaCO3的Ksp=8.0×10−9)。
【答案】
1-12 CBBDD CDDAA AC
13、 = 1 \* ROMAN I、(1) bc；
(2)①I；
②3；
③0.1ml⋅L−1醋酸溶液；
④BC；
= 2 \* ROMAN II、(1)Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+ 7H2O（2分）
(2)淀粉溶液（2分）
(3)当滴加最后半滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪色，且振荡后半分钟内不恢复（2分）
(4)0.94或94％ （2分）
14、(1)④②③⑤①； ①
(2)c(Na+)>c(HCO3−)>c(OH−)>c(H+)>c(CO32−)； 2.5×10−8
(3)减小
(4) >
(5) AE
(6)Fe3++3HCO3−=Fe(OH)3↓+3CO2↑； 4.0×10−8
15、(1) CO 32−+H2O⇌HCO 3−+OH−；
(2) BD；
(3) Kh=c(HCO3−)·c(OH−)c(CO32−)
(4)①c(Na+) > c(CO 32−)=c(HCO 3−) > c(OH−) > c(H+)； ②5.6×10−2。
16、Ⅰ、.(1)10−13
(2)1.7
(3)碱性
(4)12；0.01ml
Ⅱ (1)>
(2)5.0×10−9
(3)不饱和；b
(4)0.052