还剩7页未读，
继续阅读
天津市南仓中学2023-2024学年高二上学期12月第二次月考化学试题含答案
展开
这是一份天津市南仓中学2023-2024学年高二上学期12月第二次月考化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了本卷共15小题，共45分，下列说法正确的是，室温下，对于1L0，02×1022，1ml，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题纸上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题纸上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利!
第Ⅰ卷
注意事项：
1.每小题选出答案后，用铅笔将机读卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共15小题，共45分。
一、选择题(每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。)
1.《天工开物》中提到“明年田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”。下列能量变化与上述不一致的化学反应是
A.铝热反应 B.干冰升华 C.食物氧化腐败 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
2.某反应△H=+100 kJ/ml。下列有关该反应的说法正确的是
A.正反应活化能一定小于100 kJ/ml
B.逆反应活化能一定小于100 kJ/ml
C.正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ/ml
D.逆反应活化能比正反应活化能大100 kJ/ml
3.下列说法正确的是
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子有时也能发生有效碰撞
③升高温度会加快反应速率，原因是分子吸收能量，增加了活化分子的百分数
④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是活化分子百分数不变，单位体积分子总数增加
⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞次数增大
⑥化学反应实质是活化分子的碰撞
A.①②⑤ B.③④ C.③④⑥ D.②③④
4.室温下，对于1L0.1ml/L醋酸溶液。下列判断正确的是
A.该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022
B.加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低
C.滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1ml
D.醋酸与Na2CO3溶液反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑
5.下列叙述正确的是
A.pH=7的溶液一定是中性溶液
B.由水电离出来的H+的浓度为1.0×10-10ml/L，则原溶液的pH=4
C.一定温度下，pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
D.升温纯水的电离程度增大，Kw增大，c(H+)增大，pH值减小，但仍呈中性
6.下列离子方程式书写错误的是
A二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2+4H+=3+2Mn2++2H2O
B.泡沫灭火器工作原理：A13++3=Al(OH)3↓+3CO2↑
C.工业上用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+
D.NaCl0溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+
7.下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是
A.锅炉水垢中含有CaSO4，先用Na2CO3溶液处理，再用酸除去
B.浓FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色液体
C.自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)
D.医院里不用碳酸钡，而用硫酸钡作为“钡餐”
8.常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A.在0.1ml/LH3PO4溶液中c(H3PO4)>c()>c()>c()
B.在0.1ml/LNa2C2O4溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+c()
C.在0.1ml/LNaHCO3溶液中c(H2CO3)+c()=0.1ml/L
D.氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)
9.在一容积可变的密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0。下列条件的改变(其他条件不变)可以加快反应速率的是
A.降低温度 B.增加C的物质的量.
C.保持容积不变，充入Ne使压强增大 D.将容器的容积缩小一半
10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.打开汽水瓶时有大量气泡逸出
B.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
C.H2、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后气体颜色变深
D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
11.在2L恒容密闭容器中充入2mlX和1mlY发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g) △H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是
A.升高温度，平衡常数增大
B.Q点时，Y的转化率最大
C.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
D.平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
12.将1mlM和2mlN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(S)+2N(g)P(g)+Q(g)△H。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A.若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
B.温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K=40
C无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态
D.降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率
13.25℃时，下列说法正确的是
A.NaHA溶液星酸性，可以推测H2A为强酸
B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
、0.10ml/L的醋酸溶液的电离度分别为1、2，则1<2
D.100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5 ml
14.如下实验对Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡的影响，说法正确的是
A.若向试管a中加2mL水，由Q>K，判断平衡逆向移动
B向试管b中加少量铁粉，因c(Fe3+)增大，故平衡向正向移动
C.向试管b中加少量铁粉，因c(Fe3+)减小，故平衡常数K增大
D.向试管c中滴浓度较大的KSCN溶液，平衡常数K增大
15.常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01ml/L的KCl、K2Cr2O7溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是
A.Ksp(Ag2CrO4)=10-7.95
B.a点时Q(AgCl)>Ksp(AgCl)
C.Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+ (aq)的平衡常数为107.55
D.向等物质的量浓度的KCl与K2CrO4混合液中逐滴滴加AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀
第Ⅱ卷
注意事项：
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。
2.本卷共4小题，共55分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Na-23
16.(14分)(1)化学中，酸的电离平衡常数(Ka)是评估酸性强弱的重要依据。几种酸的电离常数(25℃)如下表所示。
①写出CH3COOH的电离方程式：__________。
②写出H2S的Ka1的表达式：___________。
③常温下，浓度相同的三种溶液NaF、Na2CO3、CH3COONa，pH由大到小的顺序是_________。
④将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是_________。
(2)室温下，用0.100ml/L盐酸溶液滴定的氨水溶液，滴定曲线如图所示(忽略溶液体积的变化，①②填“>”、“<”或“=”)。
①a点所示的溶液中c(NH3·H2O)_________c(C1-)。
②b点所示的溶液中c(C1-)_______c()。
③室温下pH=11的氨水与pH≈5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H)之比为_
17.(18分)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：
请回答下列问题：
(1)写出反应Ⅰ中发生氧化还原反应的离子方程式____________。
(2)“滤渣”的主要成分是_________(填化学式)，加入适量NaHCO3的目的是调节pH在______范围内。
(3)反应中加入NaNO2的离子方程式为__________。在实际生产中，可以同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有5.6L(标况)，则理论上相当于节约NaNO2(Mr=69)用量_________g。
(4)为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：取25.00mL溶液，稀释到250mL，准确量取20.00mL于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，加入淀粉溶液做指示剂再用0.01000ml/LNaS2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准
溶液20.00mL.已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，2+I2==2I-+。滴定终点的现象为____________，则原溶液中铁元素的总含量为____________g/L。若滴定前，读数时尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失则最后滴定结果将___________。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
18，(11分)研究化学反应中的能量变化具有重要的意义。回答下列问题：
(1)甲醇是人们开发和利用的--种新能源。已知：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H1=-571.8kJ/ml
CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2=-192.9kJ/ml
①由上述热化学方程式可知甲醇的燃烧热△H=____________。
②上述第二个反应的能量变化如图所示，则△H2=___________k/ml。(用E1、E2的相关式子表示)。.
(2)已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，试根据表中所列键能数据估算该反应的△H=________。
(3)1mlH2和1mlCH4完全燃烧放出的热量分别为286kJ、890kJ，等质量的H2和CH4完全燃烧，放出热量较多的是__________(填化学式)。
(4)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态过氧化氢，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4ml液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。
①写出该反应的热化学方程式：_____________。
②此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是___________。
19.(12分)
Ⅰ.恒温恒容下，将2ml气体A和2ml气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2mlB，并测得C的浓度为1.2ml/L。
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_________。
(2)x=__________。
(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。
A.压强不再变化
B.气体密度不再变化
C.气体平均相对分子质量不再变化
D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1
Ⅱ.在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mlCO2和3mlH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=--49.0kJ/ml。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
(4)氢气的转化率=________。
(5)下列措施能使平衡体系中增大的是_______(填字母)。
A.将H2O(g)从体系中分离出去 B.充入He，使体系压强增大
C.升高温度 D.再充入1mlH2
Ⅲ.恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1ml N2与1mlH2的混合气体，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氢气的物质的量为0.4ml。
(6)若在此温度下，向另一容积为1L的恒容密闭容器B中按物质的量分别为2ml、1ml、1ml充入N2、H2、NH3，此时，该反应是否处于平衡状态_______(填“是”或“否")，此时若没有达平衡，反应向_____(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
高二化学月考答案()
选择题(每小题3分，共45分)
1-5：DCBCD 6-10：ABADC 11-15：BADAC
16.(14分)每空2分
(1)①CH3COOHCH3COO-+H+ ②Ka1= ③Na2CO3>CH3COONa>NaF
④H2S+=+HS-
(2)①< ②= ③1：106
17.(18分)
(1)Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+=3Fe2+(每个方程式2分，共4分，其他空每空2分)
(2)①Al(OH)3 ②4.7-5.9
(3)①Fe2++2H++=Fe3++NO↑+H2O ②69
(4)①当滴入最后半滴时，锥形瓶内蓝色刚好褪去且半分钟不恢复原色 ②5.6 ③偏高
18.(11分)(最后一空1分，其他每空2分)
(1)①-764.7kJ/ml
②-(E2-E1)
(2)-93 kJ/ml
(3)H2
(4)①N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g) △H=-640kJ/ml
②产物不污染环境(1分)
19.(12分)
(1)0.6ml/(L：min)
(2)3
(3)BC
(4)75%
(5)AD.
(6)否 正反应弱酸
HF
CH3COOH
H2CO3
H2S
电离平衡常数
Ka=7.2×104
Ka=1.75×10-5
Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11
Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-2
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀
2.0
5.9
3.7
完全沉淀
3.5
8.4
4.7
化学键
H-H
N-H
N≡N
键能/(kJ/m1)
436
391
945
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题纸上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题纸上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利!
第Ⅰ卷
注意事项：
1.每小题选出答案后，用铅笔将机读卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共15小题，共45分。
一、选择题(每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。)
1.《天工开物》中提到“明年田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”。下列能量变化与上述不一致的化学反应是
A.铝热反应 B.干冰升华 C.食物氧化腐败 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
2.某反应△H=+100 kJ/ml。下列有关该反应的说法正确的是
A.正反应活化能一定小于100 kJ/ml
B.逆反应活化能一定小于100 kJ/ml
C.正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ/ml
D.逆反应活化能比正反应活化能大100 kJ/ml
3.下列说法正确的是
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子有时也能发生有效碰撞
③升高温度会加快反应速率，原因是分子吸收能量，增加了活化分子的百分数
④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是活化分子百分数不变，单位体积分子总数增加
⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞次数增大
⑥化学反应实质是活化分子的碰撞
A.①②⑤ B.③④ C.③④⑥ D.②③④
4.室温下，对于1L0.1ml/L醋酸溶液。下列判断正确的是
A.该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022
B.加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低
C.滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1ml
D.醋酸与Na2CO3溶液反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑
5.下列叙述正确的是
A.pH=7的溶液一定是中性溶液
B.由水电离出来的H+的浓度为1.0×10-10ml/L，则原溶液的pH=4
C.一定温度下，pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
D.升温纯水的电离程度增大，Kw增大，c(H+)增大，pH值减小，但仍呈中性
6.下列离子方程式书写错误的是
A二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2+4H+=3+2Mn2++2H2O
B.泡沫灭火器工作原理：A13++3=Al(OH)3↓+3CO2↑
C.工业上用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+
D.NaCl0溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+
7.下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是
A.锅炉水垢中含有CaSO4，先用Na2CO3溶液处理，再用酸除去
B.浓FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色液体
C.自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)
D.医院里不用碳酸钡，而用硫酸钡作为“钡餐”
8.常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A.在0.1ml/LH3PO4溶液中c(H3PO4)>c()>c()>c()
B.在0.1ml/LNa2C2O4溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+c()
C.在0.1ml/LNaHCO3溶液中c(H2CO3)+c()=0.1ml/L
D.氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)
9.在一容积可变的密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0。下列条件的改变(其他条件不变)可以加快反应速率的是
A.降低温度 B.增加C的物质的量.
C.保持容积不变，充入Ne使压强增大 D.将容器的容积缩小一半
10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.打开汽水瓶时有大量气泡逸出
B.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
C.H2、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后气体颜色变深
D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
11.在2L恒容密闭容器中充入2mlX和1mlY发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g) △H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是
A.升高温度，平衡常数增大
B.Q点时，Y的转化率最大
C.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
D.平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
12.将1mlM和2mlN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(S)+2N(g)P(g)+Q(g)△H。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A.若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
B.温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K=40
C无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态
D.降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率
13.25℃时，下列说法正确的是
A.NaHA溶液星酸性，可以推测H2A为强酸
B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
、0.10ml/L的醋酸溶液的电离度分别为1、2，则1<2
D.100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5 ml
14.如下实验对Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡的影响，说法正确的是
A.若向试管a中加2mL水，由Q>K，判断平衡逆向移动
B向试管b中加少量铁粉，因c(Fe3+)增大，故平衡向正向移动
C.向试管b中加少量铁粉，因c(Fe3+)减小，故平衡常数K增大
D.向试管c中滴浓度较大的KSCN溶液，平衡常数K增大
15.常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01ml/L的KCl、K2Cr2O7溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是
A.Ksp(Ag2CrO4)=10-7.95
B.a点时Q(AgCl)>Ksp(AgCl)
C.Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+ (aq)的平衡常数为107.55
D.向等物质的量浓度的KCl与K2CrO4混合液中逐滴滴加AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀
第Ⅱ卷
注意事项：
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。
2.本卷共4小题，共55分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Na-23
16.(14分)(1)化学中，酸的电离平衡常数(Ka)是评估酸性强弱的重要依据。几种酸的电离常数(25℃)如下表所示。
①写出CH3COOH的电离方程式：__________。
②写出H2S的Ka1的表达式：___________。
③常温下，浓度相同的三种溶液NaF、Na2CO3、CH3COONa，pH由大到小的顺序是_________。
④将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是_________。
(2)室温下，用0.100ml/L盐酸溶液滴定的氨水溶液，滴定曲线如图所示(忽略溶液体积的变化，①②填“>”、“<”或“=”)。
①a点所示的溶液中c(NH3·H2O)_________c(C1-)。
②b点所示的溶液中c(C1-)_______c()。
③室温下pH=11的氨水与pH≈5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H)之比为_
17.(18分)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：
请回答下列问题：
(1)写出反应Ⅰ中发生氧化还原反应的离子方程式____________。
(2)“滤渣”的主要成分是_________(填化学式)，加入适量NaHCO3的目的是调节pH在______范围内。
(3)反应中加入NaNO2的离子方程式为__________。在实际生产中，可以同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有5.6L(标况)，则理论上相当于节约NaNO2(Mr=69)用量_________g。
(4)为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：取25.00mL溶液，稀释到250mL，准确量取20.00mL于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，加入淀粉溶液做指示剂再用0.01000ml/LNaS2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准
溶液20.00mL.已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，2+I2==2I-+。滴定终点的现象为____________，则原溶液中铁元素的总含量为____________g/L。若滴定前，读数时尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失则最后滴定结果将___________。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
18，(11分)研究化学反应中的能量变化具有重要的意义。回答下列问题：
(1)甲醇是人们开发和利用的--种新能源。已知：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H1=-571.8kJ/ml
CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2=-192.9kJ/ml
①由上述热化学方程式可知甲醇的燃烧热△H=____________。
②上述第二个反应的能量变化如图所示，则△H2=___________k/ml。(用E1、E2的相关式子表示)。.
(2)已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，试根据表中所列键能数据估算该反应的△H=________。
(3)1mlH2和1mlCH4完全燃烧放出的热量分别为286kJ、890kJ，等质量的H2和CH4完全燃烧，放出热量较多的是__________(填化学式)。
(4)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态过氧化氢，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4ml液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。
①写出该反应的热化学方程式：_____________。
②此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是___________。
19.(12分)
Ⅰ.恒温恒容下，将2ml气体A和2ml气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2mlB，并测得C的浓度为1.2ml/L。
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_________。
(2)x=__________。
(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。
A.压强不再变化
B.气体密度不再变化
C.气体平均相对分子质量不再变化
D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1
Ⅱ.在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mlCO2和3mlH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=--49.0kJ/ml。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
(4)氢气的转化率=________。
(5)下列措施能使平衡体系中增大的是_______(填字母)。
A.将H2O(g)从体系中分离出去 B.充入He，使体系压强增大
C.升高温度 D.再充入1mlH2
Ⅲ.恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1ml N2与1mlH2的混合气体，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氢气的物质的量为0.4ml。
(6)若在此温度下，向另一容积为1L的恒容密闭容器B中按物质的量分别为2ml、1ml、1ml充入N2、H2、NH3，此时，该反应是否处于平衡状态_______(填“是”或“否")，此时若没有达平衡，反应向_____(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
高二化学月考答案()
选择题(每小题3分，共45分)
1-5：DCBCD 6-10：ABADC 11-15：BADAC
16.(14分)每空2分
(1)①CH3COOHCH3COO-+H+ ②Ka1= ③Na2CO3>CH3COONa>NaF
④H2S+=+HS-
(2)①< ②= ③1：106
17.(18分)
(1)Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+=3Fe2+(每个方程式2分，共4分，其他空每空2分)
(2)①Al(OH)3 ②4.7-5.9
(3)①Fe2++2H++=Fe3++NO↑+H2O ②69
(4)①当滴入最后半滴时，锥形瓶内蓝色刚好褪去且半分钟不恢复原色 ②5.6 ③偏高
18.(11分)(最后一空1分，其他每空2分)
(1)①-764.7kJ/ml
②-(E2-E1)
(2)-93 kJ/ml
(3)H2
(4)①N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g) △H=-640kJ/ml
②产物不污染环境(1分)
19.(12分)
(1)0.6ml/(L：min)
(2)3
(3)BC
(4)75%
(5)AD.
(6)否 正反应弱酸
HF
CH3COOH
H2CO3
H2S
电离平衡常数
Ka=7.2×104
Ka=1.75×10-5
Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11
Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-2
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀
2.0
5.9
3.7
完全沉淀
3.5
8.4
4.7
化学键
H-H
N-H
N≡N
键能/(kJ/m1)
436
391
945
相关试卷
天津市南仓中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试卷： 这是一份天津市南仓中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试卷，共8页。
2023天津市南仓中学高二上学期期末化学试题含解析： 这是一份2023天津市南仓中学高二上学期期末化学试题含解析，文件包含天津市南仓中学2022-2023学年高二上学期期末化学试题原卷版docx、天津市南仓中学2022-2023学年高二上学期期末化学试题含解析docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
2022-2023学年天津市南仓中学高二上学期1月期末考试化学试题（解析版）： 这是一份2022-2023学年天津市南仓中学高二上学期1月期末考试化学试题（解析版），共17页。试卷主要包含了本卷共12小题，共36分， 下列说法正确的是，1 ml∙L−1的硫酸溶液中， 下列叙述及解释正确的是等内容，欢迎下载使用。
