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重庆市黔江中学校2023-2024学年高二上学期12月考试化学试题含答案
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这是一份重庆市黔江中学校2023-2024学年高二上学期12月考试化学试题含答案，共19页。试卷主要包含了考试结束后，请将答题卡交回，5 Fe等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。
3.考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N: 14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Pb:207
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．(高考仿真题)中国正在实现着古人“上天揽月，下海抓鳖”的愿望，这些愿望的实现都是伴随着材料的进步。下列有关材料的说法不正确的是（ ）
A．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族元素，位于元素周期表s区
B．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池将电能转化为化学能
C．“神舟十三号” 返回舱侧壁金属壳体用的是铝合金材料具有硬度高、耐高温的特点
D．新型核潜艇“长征18”可以在海底潜伏数月之久，用作供氧剂的Na2O2是强电解质
2．下列关于化学用语的表示正确的是（ ）
A．基态氮原子的轨道表示式： B．S2-的结构示意图：
C．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na+＋H+＋ D．HClO的电子式：
3．(短卷改编)下列生活、生产相关叙述中，能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．工业上SO2催化氧化成SO3，采用V2O5作催化剂增大反应速率
B．对2HI（g）⇌ H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深
C．配制FeCl3溶液时：将FeCl3固体溶于浓盐酸，再稀释至所需浓度
D．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化
4．2SO2(g)+ O2(g) ⇌ 2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示下列有关叙述不正确的是（ ）
A．E2表示当无催化剂时逆反应的活化能
B．该反应的焓变为 ΔH＝－(E2－E1) kJ/ml
C．该反应的逆反应为吸热反应
D．反应中加入的催化剂不仅可以改变反应路径，
还可以改变其焓变
5．反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。NA为阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（ ）
A．1.8 g H2O 含有的电子数目为 NA
B．在密闭容器中，通入1 ml N2与3 ml H2催化反应生成NH3转移的电子数为3 NA
C．2L 0.1 ml/L NH4Cl溶液中，NH4+数目为0.2 NA
D．上述反应中，每生成0.1 ml N2转移的电子数目为0.6 NA
6．(原创)化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．pH＝6 的蒸馏水呈酸性
B．明矾净水与臭氧自来水杀菌的原理相同
C．医学上常采用硫酸钡作为钡餐，因为硫酸钡难被盐酸溶解
D．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
7．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）
A．FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜：
B．向悬浊液中滴加NH4Cl溶液，沉淀逐渐解：
C．将溶液与Na2CO3溶液混合：
D．已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：
2ClO-+CO2+H2O=2 HClO+ CO32-
8．(原创)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W基态原子核外只有一个电子，X的最高能级不同轨道都有电子且自旋方向相同，Y的最外层电子数为偶数，Z的核外电子数等于X与Y的最外层电子数之和。下列说法不正确的是( )
A．Y单质的氧化性比X单质的强 B．基态X原子有7种不同运动状态的电子
C．Z是四种元素中原子半径最大的D．W与Y形成的分子中原子个数比一定为2:1
9．t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×10﹣9
B．d点有Ag2CrO4沉淀生成
C．加入AgNO3可使溶液由b点变成c点
D．常温下，向Ag2CrO4饱和溶液中加入Na2CrO4固体，
有沉淀析出，但Ag2CrO4的Ksp不变
10．下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是（ ）
11．环境问题作为全球性问题，利用反应 I2O5(s)＋5CO(g) I2(s)＋5CO2(g)可消除 CO 污染。不同温度下，向装有足量 I2O5的 2L 恒容密闭容器中通入 2 ml CO，测得 CO2的体积分数 φ(CO2)随时间 t 变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．T1＜T2 ，K1 ＜K2
B．0～a 段，v(CO)＝0.12 ml / (L·min)
C．c 点时，正反应速率大于逆反应速率
D．增大压强可以缩短反应时间和提高CO的平衡转化率
12．最近我国在太阳能光电催化 — 化学耦合处理硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．外电路电流由b极流向a极
B．电池工作时，正极附近pH增大
C．电路中每通过1 ml e-，可处理34 g H2S
D．a极的电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+
13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
14．25℃时，用0.1000 ml/L NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000ml/L的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是( )
A．用NaOH溶液滴定HB溶液时适宜用酚酞作指示剂
B．中和等体积、等浓度的HB和HA，所需NaOH：HA>HB
C．曲线Ⅰ上的c点溶液中：c(B-) > c(Na+) >c(OH-)>c(H+)
D．水的电离程度：b > c
二、填空题：本大题共4个小题，共58分.
15．(14)(原创)我国科学家在铁基高温超导体的研究上取得重大突破，发现了该超导体是由Fe、Al、S、Se、Mn等元素组成，这为进一步理解超导配对机理提供了重要实验证据。回答下列问题：
(1)基态S原子的原子核外有共有 种能量不同的电子，其能量最高的电子电子云轮廓图为 形。
(2)铁在元素周期表中的位置是 ，其价电子排布式是 。
(3) 在第四周期中未成对电子数最多的元素是 （填元素名称）。也是第四周期元素，与O同族，是动物和人体所必需的微量元素之一，写出O、Se元素对应简单氢化物热稳定性的关系 （用化学式表示）。
(4)过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色，为d1～d9排布时，有颜色，如[C(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+ (填“无”或“有”)颜色。
(5)与Al元素成“对角线规则”关系的短周期元素Be的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。
16. (14)某科研人员以废镍催化剂(主要成分为，另含)为原料回收镍，工艺流程如图。
已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的如表。
回答下列问题：
(1)浸出渣主要成分为 、 (填化学式) ，酸浸时除去不溶性杂质的操作名称是 。
(2)“除铜”时，与反应的离子方程式为 。
(3)加入H2O2的目的是将溶液中氧化为，温度需控制在之间，在“氧化”时温度不能太高的原因是 。
(4)“调” 是为了除去，操作时需控制pH值的范围为 ，此时试剂可以选择 (填字母序号)。
A． Ni(OH)2B．Na2OC．氨水D． NiCO3
(5) “除钙”后，若溶液中浓度为，c(Ca2+)= ml·L-1.。[常温时Ksp(CaF2)=2.7×10-11]
17. (14)新能源汽车所用蓄电池分为铅酸蓄电池、二次锂电池、空气电池等。铅酸蓄电池是常见的二次电池，应用非常广泛。电池反应式为：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)。
(1)电池工作时负极的电极反应式为 ，放电过程中电解质溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”），充电时与外接电源的正极极相接的是 (填“Pb”或“PbO2”）。
(2)若用该电池作电源，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，其示意图如下：
①Na+向 （填“c”或“d”）极移动，溶液A的溶质为 。（填化学式）
②电解总反应的离子方程式为 。
③当阳极收集到33.6 L(标准状况)气体时，铅蓄电池的负极将增重 g，若要使电解质溶液复原，可向电解后的溶液中加入或通入的物质 。（填化学式）
18. (16) (原创)研究碳、氮等元素化合物的性质或转化对体会化学与生活有重要意义。
Ⅰ.以CO2和NH3为原料合成尿素总反应为：CO2 (g)+ 2NH3 (g) ⇌ CO (NH2) (s) + H2O (g)△H该反应的具体过程分两步完成，ⅰ. CO2和NH3生成H2NCOONH4；ⅱ. H2NCOONH4分解生成尿素，反应过程能量变化如图。
(1)总反应的 ，该反应在 （填“高温”或“低温”或“任何条件都不”）可以自发进行。
(2)若该反应在恒容密闭容器中进行，判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填字母序号）。
A．反应速率2 v(CO2) ＝ v(NH3)B．混合气体中 CO2的浓度保持不变
C．混合气体密度不变D．消耗2 ml NH3的同时生成 1 ml H2O
(3)在恒温、体积为1L的恒容装置中通入CO2和NH3各1ml 、1.5ml，达平衡时CO2的转化率为50%，平衡衡常数的值为 。
Ⅱ. 亚硝酸钠（NaNO2）是肉制品生产中常使用的一种食品添加剂，外观与食盐极为相似，具有较强毒性，误食可能造成死亡。已知常温下 Ka(HNO2)＝1.75×10－4，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5
(4) 常温下，pH=4的HNO2溶液中，由水电离出的c(H+)约为 ml·L-1，浓度均为 0.1ml/L 的 NaNO2和 CH3COONa 的混合溶液中各离子浓度由大到小的关系为
。
(5)高锰酸钾常用于亚硝酸盐的测定。欲测定某样品中NaNO2的含量，某同学设计如下实验：
①称取样品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。
②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.02000 ml·L-1 KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，反应离子方程式是：，滴定结束后消耗KMnO4溶液VmL。
进行滴定操作时无需另加指示剂，达到滴定终点时的现象是 ，测得该样品中NaNO2的质量分数为 。（写出计算式）
参考答案
一、选择题
1-5 BBCDA 6-10 CBDDB 11-14 CCAA
1.B
【详解】
A．铷是碱金属，位于第ⅠA族，根据核外电子排布式可判断，位于元素周期表s区，故A不符合题意；
B．太阳能电池是将太阳能转化为电能，故B错误；
C. 铝合金具有硬度高、耐高温的特点，故C不符合题意；
D. Na2O2在熔融状态下能完全电离产生钠离子和过氧根离子，所以属于强电解质，故D不符合题意。
2.B
【详解】
A．基态氮原子的电子排布式为1s22s22p3，轨道表示式为：，A错误；
B．硫原子得到两个电子变成硫离子,核外有18个电子，结构示意图正确，B项正确；
C．碳酸氢根为弱酸的酸式酸根，在水溶液中不能完全电离，正确的电离方程式为：,C错误；
D．HClO的结构式为H-O-Cl，电子式是，故D错误。
3. C
【分析】勒夏特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
【详解】
A．催化剂能极大加快反应速率，不涉及化学平衡移动知识，不能用勒夏特列原理解释，故A不选；
B．该反应前后气体系数之和相等，压强并不影响平衡移动，增大压强颜色加深是因为压缩体积使碘的浓度变大，与勒夏特列原理无关，故B不选；
C．配制FeCl3溶液时，为抑制FeCl3水解，先将氯化铁固体溶于浓盐酸中，再稀释至所需浓度，故C选；
D．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化，属于氧化还原反应原理的应用，不存在平衡移动，故D不选。
4.D
【详解】
A．由能量变化图可知：E2表示当无催化剂时逆反应的活化能 ，A正确；
B．焓变等于正逆反应活化能之差，则ΔH=－(E2－E1) kJ/ml，B正确；
C．反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，C正确；
D．使用催化剂改变活化能，改变反应速率，但不能改变该反应的焓变，D错误。
5.A
【详解】
A．1个H2O分子中含有10个质子，1.8gH2O为0.1ml，含有的质子数目为 NA，故A错误；
B．N2+3H2 ⇌ 2NH3， 1 ml N2与3ml H2不能完全生成2 ml NH3，发生反应时转移电子数未知；
C．NH会发生水解，0.2ml NH4Cl溶液中NH 数目未知，故C错误；
D．该反应时N元素的归中反应，NH4Cl中N元素从-3价升高到0价，NaNO2中N元素从+3价降低为0价，转移的电子数为3个，每生成0.1ml N2转移的电子数目为0.3NA，故D错误。
6.C
【详解】
A．蒸馏水中c(H+)= c(OH-),所以为中性。当温度为常温时，PH<7的溶液为酸性，故A错误；
B．，明矾净水是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附水中悬浮物形成沉淀，达到净水目的，但没有强氧化性，不能用于杀菌消毒；臭氧具有强氧化性，能杀菌消毒，所以明矾净水与臭氧的杀菌消毒原理不相同，故B错误；
C．硫酸钡不溶于水和盐酸，无毒，医学上常采用硫酸钡作为钡餐，故C正确；
D．在海轮的外壳上附着一些铜块，会和海轮形成原电池，其中海轮做负极，而在原电池中，负极被腐蚀，海轮的腐蚀会加快，故D错误。
7．B
【详解】
A．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故A错误；
B．氯化铵溶液水解显酸性，氢氧化镁与氯化铵溶液反应生成氯化镁和一水合氨，反应的离子方程式为，故B正确；
C．硫酸铝溶液与碳酸钠溶液混合发生双水解反应生成硫酸钠、氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为，，故C错误；
D．根据电离平衡常数：H2CO3>HClO>可知，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O= HClO+，故D错误。
8.D
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W基态原子核外只有一个电子，则W为H元素；X的最高能级不同轨道都有电子且自旋方向相同，则X的电子排布式为1s22s22p3，X为N元素；Y的最外层电子数为偶数，则Y为O元素；Z的核外电子数等于X与Y的最外层电子数之和，则Z的核外电子数为5+6=11，Z为Na元素。从而得出W、X、Y、Z分别为H、N、O、Na。
【详解】
A．X、Y分别为N、O，O元素的非金属性强于N元素，则单质的氧化性：O2>N2，A正确；
B．X为N，核外共有7个电子，每个电子的运动状态都不同，B正确；
C．W、X、Y、Z分别为H、N、O、Na，则Na的原子半径最大，C正确；
D．W与Y分别为H和O，形成的化合物H2O2中原子个数比为1:1， D不正确。
9.D
【详解】
A．Ag2CrO4存在沉淀溶解平衡：Ag2CrO4(s)⇌ 2Ag+(aq)+(aq)，据图可知，Ksp=c2(Ag+)•c()=(10﹣3ml/L)2×10﹣6ml/L=1×10﹣12，故A错误；
B．b为溶解平衡点，b在d的上方，则d点为Ag2CrO4的不饱和溶液，没有Ag2CrO4沉淀生成，故B错误；
C．Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为：Ag2CrO4(s)⇌ 2Ag+(aq)+(aq)，加入AgNO3可使溶液中的c(Ag+)增大，平衡逆向移动，最终c(Ag+)增大、c()减小，所以不能由b点变成c点，故C错误；
D．Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为：Ag2CrO4(s)⇌ 2Ag+(aq)+(aq)，加入Na2CrO4可使溶液中的c(CrO42-)增大，平衡逆向移动，有沉淀析出。Ksp只与温度有关，在操作时温度不变，所以Ksp相等，故D正确。
10．B
【详解】
A．碱式滴定管不能盛装标准溶液，A错误；
B.2NO2(g) ⇌ N2O4(g) △H < 0升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体颜色加深，温度降低，平衡正向移动,气体颜色变浅。能根据颜色深浅判断平衡移动方向，比较温度对化学平衡的影响，故B正确；
C.食盐水为中性，铁发生吸氧腐蚀而不是析氢腐蚀，故C错误；
D．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，氯化铁和NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，故D错误。
11．C
【详解】
A．根据图示可知：先拐先平，温压大，所以T2 > T1， CO2的体积分数在T1℃时比T2 ℃的高，说明升高温度，平衡逆向移动，则该反应的正反应为放热反应，此时平衡常数随温度升高而减小，故A错误；
B． 根据图象可知：反应时间为0.5min，在反应开始时n（CO）=2ml,n（CO2）=0，假设反应的CO的物质的量为x，则产生CO2的物质的量也为x，此时CO的物质的量为（2-x）ml，由于CO2的含量为0.30，所以= 0.3，解得x= 0.6 ml，
所以用CO浓度变化表示的化学反应速率v (CO) = = 0.6ml/(L• min)
C．c点还未达平衡，反应朝着正反应方向在进行，所以反应速率大小：v正＞v逆，C正确；
D．该反应是反应前后气体体积不变的反应，增大压强，化学平衡不发生移动，CO的平衡转化率不变；但是增大压强会使反应物的浓度增大导致化学反应速率加快，D错误。
12．C
【详解】A．根据图示可知：在b电极上H+得到电子被还原产生H2，故b电极为原电池的正极，a极上Fe2+失去电子变为Fe3+ b电极为原电池的正极，电流从外电路正极流向负极，A正确；
B．根据图示可知：在b电极上H+得到电子被还原产生H2，正极附近H+被消耗，PH增大，B正确；
C．H2S失去2个电子变为S和2个H+，故电路中若通过2 ml e-，可处理34 g H2S，则若电路中每通过1 ml e-，可处理17 g H2S，C错误；
D．根据图示可知在a极上Fe2+失去电子变为Fe3+，故a电极的电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+，D正确。
13.A
【详解】
A．向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液，化学方程式为，碳酸根离子浓度减小，水解平衡逆向移动，故A正确；
B．将氨水稀释成测得pH变化小于1，说明是弱电解质，同时稀释时的电离程度增大，B项错误；
C．硝酸银溶液中加入氯化钠反应后Ag+有剩余，加入碘化钾一定会产生黄色沉淀，不能判断氯化银和碘化银的Ksp大小，C项错误；
D．pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的，可知次氯酸根离子的水解程度大，HClO的酸性弱，则HClO的酸性弱于CH3COOH， D项错误。
14．A
【详解】
由图可知，未滴定时两酸溶液的浓度相同，HA的pH=1，而HB的pH大于1，说明HA为一元强酸,HB为一元弱酸。
A．滴定曲线Ⅰ中达到滴定终点溶液显碱性，选择碱性条件下变色的指示剂，酚酞的变色的pH范围是8.2到10.0，因此可以选择酚酞作指示剂，故A正确；
B．等体积、等浓度的HB和HA中HB和HA的物质的量相等，中和时所需NaOH：HA=HB，故B错误；
C．c点HB和NaOH恰好完全反应生成强碱弱酸盐NaB，NaB水解导致溶液呈碱性，但其水解程度较小，结合电荷守恒得c(Na+)＞c(B-)，则存在c(Na+)＞c(B-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C错误；
D．向HB溶液中分别滴加NaOH至恰好完全反应，溶液的酸性减弱，对水的电离抑制程度减小，故水电离程度始终增大，D错误。
二、填空题
15.（14分）
【答案】除特殊标注其余两分一空
（1） 5 (1分) ; 哑铃(1分)
（2）第四周期第Ⅷ族；3d64s2
（3）铬；H2O > H2Se
（4）有
（5）Be(OH)2+2 NaOH==Na2BeO2 + 2 H2O。
【详解】
（1）基态S原子核外电子排布为1s22s22p63s23p4，故基态S原子的原子核外有5种能量不同的电子；原子核外的电子应优先排布在能量最低的能级里，然后由里到外，依次排布在能量逐渐升高的能级里；其能量最高的电子为p电子，电子云轮廓图为哑铃形。
（2）Fe在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，故答案为：第四周期第Ⅷ族。基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，所以价层电子排布式为：3d64s2。
（3）1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，其外围电子排布式为3d54s1，元素名称为铬；O、Se为同主族元素，非金属性从上到下依次减弱，简单氢化物热稳定性依次减弱，所以稳定性：H2O > H2Se。
（4）锰元素的原子序数为25，基态Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2+的价电子排布式为3d5，d轨道上有5个电子，据信息可知[Mn(H2O)6]2+离子有颜色。
（5）Be最高价氧化物的水化物为，其与NaOH反应的方程式为： Be(OH)2+2 NaOH==Na2 BeO2 + 2 H2O。
16.（14分）
【答案】除特殊标注其余两分一空
(1) (1分)、 (1分)；过滤
(2)
(3)避免温度太高，过氧化氢受热分解
(4)3.7≤pH＜8.2 ；AD
(5) 3×10-6
【分析】以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，废镍催化剂先用硫酸浸取，过滤得含有镍离子、铁离子、钙离子、铜离子的溶液，再通入硫化氢除去铜离子，且使铁离子被还原成亚铁离子，得硫化铜、硫固体，过滤得滤液中含有镍离子、亚铁离子、钙离子，加入H2O2氧化亚铁离子为铁离子，调节pH生成氢氧化铁沉淀，镍离子不沉淀，加入氟化钠除去钙离子，再加入氯化钠后电解得NiOOH，灼烧得三氧化二镍。
【详解】
（1）用硫酸浸取各氧化物转化为离子进入溶液，钙离子和钡离子与硫酸根离子结合得到CaSO4、BaSO4沉淀，故浸出渣主要成分为CaSO4、BaSO4；通过过滤操作可以实现固体和溶液的分离。
（2）“除铜“时，铁离子氧化硫化氢反应生成亚铁离子和S，离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故答案为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；
（3）“氧化“时用H2O2将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，过氧化氢受热易分解，故温度不能太高。
（4）“调pH“，使铁离子完全沉淀，且避免生成Ni(OH)2，由表中数据可知，pH范围为3.7≤pH＜8.2，故答案为：3.7≤pH＜8.2 ；
（5）已知常温下，Ksp(CaF2)=2.7×10-11，“除钙“后，若溶液中F-浓度为3×10-3ml•L-1，则钙离子浓度为ml/L=3×10-6ml/L ；
17. （14分）
【答案】除特殊标注其余两分一空
（1）Pb -2e- + SO42- = PbSO4；增大；PbO2。
①d(1分)；NaOH(1分)。
②
③144；HCl。
【详解】
（1）由铅酸蓄电池总反应可知，放电时负极Pb失去电子发生氧化反应生成PbSO4，则负极的电极反应式为Pb -2e- + SO42- = PbSO4；放电过程中，溶液中氢离子浓度減小，则pH增大；充电时与电源正极相连为阳极，即PbO2这一极。
①电解时，阳极：2Cl- - 2e-=Cl2↑生成氯气，阴极：2 H2O + 2e- =H2↑ + 2 OH- 产生氢气，故c为阳极，d为阴极，所以钠离子向阴极移动；钠离子向右移动，阴极电解产生了OH-，故为NaOH。
②阴阳极电极反应相加即为总反应，所以离子方程式为：
③33.6 L也就是 1.5 ml，生成1.5 ml氯气转移了3ml e -，铅蓄电池负极Pb -2e- + SO42- = PbSO4，由Pb - PbSO4知增加1 ml SO42- (96g)需转移2 mle-，则转移了3ml e -理论上负极板的质量增加质量为：96g×(3/2)=144g，向电解后的溶液中通入氯化氢气体可使电解质溶液复原。
18.（16分）
【答案】
（1）-87.5 ；低温
（2）BC
（3）4
（4）10-10 ； c(Na+)> c(NO2-)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)
（5）当滴入最后半滴标准液时，锥形瓶内溶液从无色变成粉红色，且半分钟内不变色；%。
【详解】
（1）与H2NCOONH4(s)的能量相比，CO2(g)+2NH3(g)的总能量为159.5 kJ∙ml-1，CO(NH2)2(s)+H2O(g)的总能量为72 kJ∙ml-1，则CO2 (g)+ 2NH3 (g) ⇌ CO (NH2) (s) + H2O (g) △H=72 kJ∙ml-1-159.5 kJ∙ml-1=-87.5 kJ∙ml-1；ΔG=ΔH-TΔS，总反应中ΔH＜0 ΔS＜0 ，低温时ΔG＜0反应可以自发进行。
（2）A．2 v(CO2) ＝ v(NH3)不能体现出正、逆速率关系，A错误；
B．随着反应的进行，CO2逐渐被消耗浓度减小，当浓度不再改变时反应达平衡，B正确；
C．气体的密度等于气体的质量除以气体的体积，在恒容装置中随着反应的进行，气体质量不断减小，气体密度也在减小，当密度不变时反应达平衡，C正确；
D．消耗NH3和生成H2O都表示正反应速率，D错误；
（3）起始时CO2的起始加入量为1ml,NH3的起始加入量为1.5ml, CO2的转化率为50%，则CO2的反应量为1ml×50%=0.5ml, NH3的反应量为0.5ml×2=1ml,平衡时CO2的物质的量为1ml-0.5ml=0.5ml, NH3的物质的量为1.5ml-1ml=0.5ml, H2O的物质的量为0.5ml,容器体积为1L，平衡时CO2、NH3和H2O浓度均为0.5ml/L，该反应平衡常数的计算过程为
（4）pH=4的HNO2溶液中, c(H+) H2O= c(OH-) H2O =
由电离平衡常数值可知——酸性：HNO2>CH3COOH，则水解程度：NO2- c(NO2-)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)
（5）达到滴定终点时，NaNO2恰好完全反应，溶液从无色变成最后滴入的半滴KMnO4标准溶液，锥形瓶内溶液呈现粉红色，且半分钟内保持不变色。
根据，可得，解得c()=0.002V ml/L；则故答案为：%。
A
B
C
D
烧瓶中有NO2和N2O4
标准溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液
验证温度对化学平衡的影响
验证铁的析氢腐蚀
制备 Fe(OH)3胶体
选项
实验操作和现象
结论
A
向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体，溶液红色变浅
Na2CO3溶液中水解平衡逆向移动
B
将0.1ml/L氨水稀释成0.01ml/L，测得pH由11.1变成10.6
稀释后的电离程度减小
C
向5mL 0.1ml/L AgNO3溶液中加2mL 0.1ml/L NaCl溶液，产生白色沉淀；再加入1mL 0.1ml/LKI溶液，产生黄色沉淀
D
用pH计测定相同浓度的溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的
HClO的酸性强于
氢氧化物
开始沉淀的
1.5
6.5
8.2
沉淀完全的
3.7
9.7
9.2
考试时间：75分钟
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。
3.考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N: 14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Pb:207
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．(高考仿真题)中国正在实现着古人“上天揽月，下海抓鳖”的愿望，这些愿望的实现都是伴随着材料的进步。下列有关材料的说法不正确的是（ ）
A．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族元素，位于元素周期表s区
B．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池将电能转化为化学能
C．“神舟十三号” 返回舱侧壁金属壳体用的是铝合金材料具有硬度高、耐高温的特点
D．新型核潜艇“长征18”可以在海底潜伏数月之久，用作供氧剂的Na2O2是强电解质
2．下列关于化学用语的表示正确的是（ ）
A．基态氮原子的轨道表示式： B．S2-的结构示意图：
C．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na+＋H+＋ D．HClO的电子式：
3．(短卷改编)下列生活、生产相关叙述中，能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．工业上SO2催化氧化成SO3，采用V2O5作催化剂增大反应速率
B．对2HI（g）⇌ H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深
C．配制FeCl3溶液时：将FeCl3固体溶于浓盐酸，再稀释至所需浓度
D．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化
4．2SO2(g)+ O2(g) ⇌ 2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示下列有关叙述不正确的是（ ）
A．E2表示当无催化剂时逆反应的活化能
B．该反应的焓变为 ΔH＝－(E2－E1) kJ/ml
C．该反应的逆反应为吸热反应
D．反应中加入的催化剂不仅可以改变反应路径，
还可以改变其焓变
5．反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。NA为阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（ ）
A．1.8 g H2O 含有的电子数目为 NA
B．在密闭容器中，通入1 ml N2与3 ml H2催化反应生成NH3转移的电子数为3 NA
C．2L 0.1 ml/L NH4Cl溶液中，NH4+数目为0.2 NA
D．上述反应中，每生成0.1 ml N2转移的电子数目为0.6 NA
6．(原创)化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．pH＝6 的蒸馏水呈酸性
B．明矾净水与臭氧自来水杀菌的原理相同
C．医学上常采用硫酸钡作为钡餐，因为硫酸钡难被盐酸溶解
D．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
7．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）
A．FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜：
B．向悬浊液中滴加NH4Cl溶液，沉淀逐渐解：
C．将溶液与Na2CO3溶液混合：
D．已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：
2ClO-+CO2+H2O=2 HClO+ CO32-
8．(原创)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W基态原子核外只有一个电子，X的最高能级不同轨道都有电子且自旋方向相同，Y的最外层电子数为偶数，Z的核外电子数等于X与Y的最外层电子数之和。下列说法不正确的是( )
A．Y单质的氧化性比X单质的强 B．基态X原子有7种不同运动状态的电子
C．Z是四种元素中原子半径最大的D．W与Y形成的分子中原子个数比一定为2:1
9．t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×10﹣9
B．d点有Ag2CrO4沉淀生成
C．加入AgNO3可使溶液由b点变成c点
D．常温下，向Ag2CrO4饱和溶液中加入Na2CrO4固体，
有沉淀析出，但Ag2CrO4的Ksp不变
10．下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是（ ）
11．环境问题作为全球性问题，利用反应 I2O5(s)＋5CO(g) I2(s)＋5CO2(g)可消除 CO 污染。不同温度下，向装有足量 I2O5的 2L 恒容密闭容器中通入 2 ml CO，测得 CO2的体积分数 φ(CO2)随时间 t 变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．T1＜T2 ，K1 ＜K2
B．0～a 段，v(CO)＝0.12 ml / (L·min)
C．c 点时，正反应速率大于逆反应速率
D．增大压强可以缩短反应时间和提高CO的平衡转化率
12．最近我国在太阳能光电催化 — 化学耦合处理硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．外电路电流由b极流向a极
B．电池工作时，正极附近pH增大
C．电路中每通过1 ml e-，可处理34 g H2S
D．a极的电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+
13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
14．25℃时，用0.1000 ml/L NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000ml/L的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是( )
A．用NaOH溶液滴定HB溶液时适宜用酚酞作指示剂
B．中和等体积、等浓度的HB和HA，所需NaOH：HA>HB
C．曲线Ⅰ上的c点溶液中：c(B-) > c(Na+) >c(OH-)>c(H+)
D．水的电离程度：b > c
二、填空题：本大题共4个小题，共58分.
15．(14)(原创)我国科学家在铁基高温超导体的研究上取得重大突破，发现了该超导体是由Fe、Al、S、Se、Mn等元素组成，这为进一步理解超导配对机理提供了重要实验证据。回答下列问题：
(1)基态S原子的原子核外有共有 种能量不同的电子，其能量最高的电子电子云轮廓图为 形。
(2)铁在元素周期表中的位置是 ，其价电子排布式是 。
(3) 在第四周期中未成对电子数最多的元素是 （填元素名称）。也是第四周期元素，与O同族，是动物和人体所必需的微量元素之一，写出O、Se元素对应简单氢化物热稳定性的关系 （用化学式表示）。
(4)过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色，为d1～d9排布时，有颜色，如[C(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+ (填“无”或“有”)颜色。
(5)与Al元素成“对角线规则”关系的短周期元素Be的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。
16. (14)某科研人员以废镍催化剂(主要成分为，另含)为原料回收镍，工艺流程如图。
已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的如表。
回答下列问题：
(1)浸出渣主要成分为 、 (填化学式) ，酸浸时除去不溶性杂质的操作名称是 。
(2)“除铜”时，与反应的离子方程式为 。
(3)加入H2O2的目的是将溶液中氧化为，温度需控制在之间，在“氧化”时温度不能太高的原因是 。
(4)“调” 是为了除去，操作时需控制pH值的范围为 ，此时试剂可以选择 (填字母序号)。
A． Ni(OH)2B．Na2OC．氨水D． NiCO3
(5) “除钙”后，若溶液中浓度为，c(Ca2+)= ml·L-1.。[常温时Ksp(CaF2)=2.7×10-11]
17. (14)新能源汽车所用蓄电池分为铅酸蓄电池、二次锂电池、空气电池等。铅酸蓄电池是常见的二次电池，应用非常广泛。电池反应式为：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)。
(1)电池工作时负极的电极反应式为 ，放电过程中电解质溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”），充电时与外接电源的正极极相接的是 (填“Pb”或“PbO2”）。
(2)若用该电池作电源，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，其示意图如下：
①Na+向 （填“c”或“d”）极移动，溶液A的溶质为 。（填化学式）
②电解总反应的离子方程式为 。
③当阳极收集到33.6 L(标准状况)气体时，铅蓄电池的负极将增重 g，若要使电解质溶液复原，可向电解后的溶液中加入或通入的物质 。（填化学式）
18. (16) (原创)研究碳、氮等元素化合物的性质或转化对体会化学与生活有重要意义。
Ⅰ.以CO2和NH3为原料合成尿素总反应为：CO2 (g)+ 2NH3 (g) ⇌ CO (NH2) (s) + H2O (g)△H该反应的具体过程分两步完成，ⅰ. CO2和NH3生成H2NCOONH4；ⅱ. H2NCOONH4分解生成尿素，反应过程能量变化如图。
(1)总反应的 ，该反应在 （填“高温”或“低温”或“任何条件都不”）可以自发进行。
(2)若该反应在恒容密闭容器中进行，判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填字母序号）。
A．反应速率2 v(CO2) ＝ v(NH3)B．混合气体中 CO2的浓度保持不变
C．混合气体密度不变D．消耗2 ml NH3的同时生成 1 ml H2O
(3)在恒温、体积为1L的恒容装置中通入CO2和NH3各1ml 、1.5ml，达平衡时CO2的转化率为50%，平衡衡常数的值为 。
Ⅱ. 亚硝酸钠（NaNO2）是肉制品生产中常使用的一种食品添加剂，外观与食盐极为相似，具有较强毒性，误食可能造成死亡。已知常温下 Ka(HNO2)＝1.75×10－4，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5
(4) 常温下，pH=4的HNO2溶液中，由水电离出的c(H+)约为 ml·L-1，浓度均为 0.1ml/L 的 NaNO2和 CH3COONa 的混合溶液中各离子浓度由大到小的关系为
。
(5)高锰酸钾常用于亚硝酸盐的测定。欲测定某样品中NaNO2的含量，某同学设计如下实验：
①称取样品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。
②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.02000 ml·L-1 KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，反应离子方程式是：，滴定结束后消耗KMnO4溶液VmL。
进行滴定操作时无需另加指示剂，达到滴定终点时的现象是 ，测得该样品中NaNO2的质量分数为 。（写出计算式）
参考答案
一、选择题
1-5 BBCDA 6-10 CBDDB 11-14 CCAA
1.B
【详解】
A．铷是碱金属，位于第ⅠA族，根据核外电子排布式可判断，位于元素周期表s区，故A不符合题意；
B．太阳能电池是将太阳能转化为电能，故B错误；
C. 铝合金具有硬度高、耐高温的特点，故C不符合题意；
D. Na2O2在熔融状态下能完全电离产生钠离子和过氧根离子，所以属于强电解质，故D不符合题意。
2.B
【详解】
A．基态氮原子的电子排布式为1s22s22p3，轨道表示式为：，A错误；
B．硫原子得到两个电子变成硫离子,核外有18个电子，结构示意图正确，B项正确；
C．碳酸氢根为弱酸的酸式酸根，在水溶液中不能完全电离，正确的电离方程式为：,C错误；
D．HClO的结构式为H-O-Cl，电子式是，故D错误。
3. C
【分析】勒夏特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
【详解】
A．催化剂能极大加快反应速率，不涉及化学平衡移动知识，不能用勒夏特列原理解释，故A不选；
B．该反应前后气体系数之和相等，压强并不影响平衡移动，增大压强颜色加深是因为压缩体积使碘的浓度变大，与勒夏特列原理无关，故B不选；
C．配制FeCl3溶液时，为抑制FeCl3水解，先将氯化铁固体溶于浓盐酸中，再稀释至所需浓度，故C选；
D．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化，属于氧化还原反应原理的应用，不存在平衡移动，故D不选。
4.D
【详解】
A．由能量变化图可知：E2表示当无催化剂时逆反应的活化能 ，A正确；
B．焓变等于正逆反应活化能之差，则ΔH=－(E2－E1) kJ/ml，B正确；
C．反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，C正确；
D．使用催化剂改变活化能，改变反应速率，但不能改变该反应的焓变，D错误。
5.A
【详解】
A．1个H2O分子中含有10个质子，1.8gH2O为0.1ml，含有的质子数目为 NA，故A错误；
B．N2+3H2 ⇌ 2NH3， 1 ml N2与3ml H2不能完全生成2 ml NH3，发生反应时转移电子数未知；
C．NH会发生水解，0.2ml NH4Cl溶液中NH 数目未知，故C错误；
D．该反应时N元素的归中反应，NH4Cl中N元素从-3价升高到0价，NaNO2中N元素从+3价降低为0价，转移的电子数为3个，每生成0.1ml N2转移的电子数目为0.3NA，故D错误。
6.C
【详解】
A．蒸馏水中c(H+)= c(OH-),所以为中性。当温度为常温时，PH<7的溶液为酸性，故A错误；
B．，明矾净水是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附水中悬浮物形成沉淀，达到净水目的，但没有强氧化性，不能用于杀菌消毒；臭氧具有强氧化性，能杀菌消毒，所以明矾净水与臭氧的杀菌消毒原理不相同，故B错误；
C．硫酸钡不溶于水和盐酸，无毒，医学上常采用硫酸钡作为钡餐，故C正确；
D．在海轮的外壳上附着一些铜块，会和海轮形成原电池，其中海轮做负极，而在原电池中，负极被腐蚀，海轮的腐蚀会加快，故D错误。
7．B
【详解】
A．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故A错误；
B．氯化铵溶液水解显酸性，氢氧化镁与氯化铵溶液反应生成氯化镁和一水合氨，反应的离子方程式为，故B正确；
C．硫酸铝溶液与碳酸钠溶液混合发生双水解反应生成硫酸钠、氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为，，故C错误；
D．根据电离平衡常数：H2CO3>HClO>可知，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O= HClO+，故D错误。
8.D
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W基态原子核外只有一个电子，则W为H元素；X的最高能级不同轨道都有电子且自旋方向相同，则X的电子排布式为1s22s22p3，X为N元素；Y的最外层电子数为偶数，则Y为O元素；Z的核外电子数等于X与Y的最外层电子数之和，则Z的核外电子数为5+6=11，Z为Na元素。从而得出W、X、Y、Z分别为H、N、O、Na。
【详解】
A．X、Y分别为N、O，O元素的非金属性强于N元素，则单质的氧化性：O2>N2，A正确；
B．X为N，核外共有7个电子，每个电子的运动状态都不同，B正确；
C．W、X、Y、Z分别为H、N、O、Na，则Na的原子半径最大，C正确；
D．W与Y分别为H和O，形成的化合物H2O2中原子个数比为1:1， D不正确。
9.D
【详解】
A．Ag2CrO4存在沉淀溶解平衡：Ag2CrO4(s)⇌ 2Ag+(aq)+(aq)，据图可知，Ksp=c2(Ag+)•c()=(10﹣3ml/L)2×10﹣6ml/L=1×10﹣12，故A错误；
B．b为溶解平衡点，b在d的上方，则d点为Ag2CrO4的不饱和溶液，没有Ag2CrO4沉淀生成，故B错误；
C．Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为：Ag2CrO4(s)⇌ 2Ag+(aq)+(aq)，加入AgNO3可使溶液中的c(Ag+)增大，平衡逆向移动，最终c(Ag+)增大、c()减小，所以不能由b点变成c点，故C错误；
D．Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为：Ag2CrO4(s)⇌ 2Ag+(aq)+(aq)，加入Na2CrO4可使溶液中的c(CrO42-)增大，平衡逆向移动，有沉淀析出。Ksp只与温度有关，在操作时温度不变，所以Ksp相等，故D正确。
10．B
【详解】
A．碱式滴定管不能盛装标准溶液，A错误；
B.2NO2(g) ⇌ N2O4(g) △H < 0升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体颜色加深，温度降低，平衡正向移动,气体颜色变浅。能根据颜色深浅判断平衡移动方向，比较温度对化学平衡的影响，故B正确；
C.食盐水为中性，铁发生吸氧腐蚀而不是析氢腐蚀，故C错误；
D．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，氯化铁和NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，故D错误。
11．C
【详解】
A．根据图示可知：先拐先平，温压大，所以T2 > T1， CO2的体积分数在T1℃时比T2 ℃的高，说明升高温度，平衡逆向移动，则该反应的正反应为放热反应，此时平衡常数随温度升高而减小，故A错误；
B． 根据图象可知：反应时间为0.5min，在反应开始时n（CO）=2ml,n（CO2）=0，假设反应的CO的物质的量为x，则产生CO2的物质的量也为x，此时CO的物质的量为（2-x）ml，由于CO2的含量为0.30，所以= 0.3，解得x= 0.6 ml，
所以用CO浓度变化表示的化学反应速率v (CO) = = 0.6ml/(L• min)
C．c点还未达平衡，反应朝着正反应方向在进行，所以反应速率大小：v正＞v逆，C正确；
D．该反应是反应前后气体体积不变的反应，增大压强，化学平衡不发生移动，CO的平衡转化率不变；但是增大压强会使反应物的浓度增大导致化学反应速率加快，D错误。
12．C
【详解】A．根据图示可知：在b电极上H+得到电子被还原产生H2，故b电极为原电池的正极，a极上Fe2+失去电子变为Fe3+ b电极为原电池的正极，电流从外电路正极流向负极，A正确；
B．根据图示可知：在b电极上H+得到电子被还原产生H2，正极附近H+被消耗，PH增大，B正确；
C．H2S失去2个电子变为S和2个H+，故电路中若通过2 ml e-，可处理34 g H2S，则若电路中每通过1 ml e-，可处理17 g H2S，C错误；
D．根据图示可知在a极上Fe2+失去电子变为Fe3+，故a电极的电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+，D正确。
13.A
【详解】
A．向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液，化学方程式为，碳酸根离子浓度减小，水解平衡逆向移动，故A正确；
B．将氨水稀释成测得pH变化小于1，说明是弱电解质，同时稀释时的电离程度增大，B项错误；
C．硝酸银溶液中加入氯化钠反应后Ag+有剩余，加入碘化钾一定会产生黄色沉淀，不能判断氯化银和碘化银的Ksp大小，C项错误；
D．pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的，可知次氯酸根离子的水解程度大，HClO的酸性弱，则HClO的酸性弱于CH3COOH， D项错误。
14．A
【详解】
由图可知，未滴定时两酸溶液的浓度相同，HA的pH=1，而HB的pH大于1，说明HA为一元强酸,HB为一元弱酸。
A．滴定曲线Ⅰ中达到滴定终点溶液显碱性，选择碱性条件下变色的指示剂，酚酞的变色的pH范围是8.2到10.0，因此可以选择酚酞作指示剂，故A正确；
B．等体积、等浓度的HB和HA中HB和HA的物质的量相等，中和时所需NaOH：HA=HB，故B错误；
C．c点HB和NaOH恰好完全反应生成强碱弱酸盐NaB，NaB水解导致溶液呈碱性，但其水解程度较小，结合电荷守恒得c(Na+)＞c(B-)，则存在c(Na+)＞c(B-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C错误；
D．向HB溶液中分别滴加NaOH至恰好完全反应，溶液的酸性减弱，对水的电离抑制程度减小，故水电离程度始终增大，D错误。
二、填空题
15.（14分）
【答案】除特殊标注其余两分一空
（1） 5 (1分) ; 哑铃(1分)
（2）第四周期第Ⅷ族；3d64s2
（3）铬；H2O > H2Se
（4）有
（5）Be(OH)2+2 NaOH==Na2BeO2 + 2 H2O。
【详解】
（1）基态S原子核外电子排布为1s22s22p63s23p4，故基态S原子的原子核外有5种能量不同的电子；原子核外的电子应优先排布在能量最低的能级里，然后由里到外，依次排布在能量逐渐升高的能级里；其能量最高的电子为p电子，电子云轮廓图为哑铃形。
（2）Fe在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，故答案为：第四周期第Ⅷ族。基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，所以价层电子排布式为：3d64s2。
（3）1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，其外围电子排布式为3d54s1，元素名称为铬；O、Se为同主族元素，非金属性从上到下依次减弱，简单氢化物热稳定性依次减弱，所以稳定性：H2O > H2Se。
（4）锰元素的原子序数为25，基态Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2+的价电子排布式为3d5，d轨道上有5个电子，据信息可知[Mn(H2O)6]2+离子有颜色。
（5）Be最高价氧化物的水化物为，其与NaOH反应的方程式为： Be(OH)2+2 NaOH==Na2 BeO2 + 2 H2O。
16.（14分）
【答案】除特殊标注其余两分一空
(1) (1分)、 (1分)；过滤
(2)
(3)避免温度太高，过氧化氢受热分解
(4)3.7≤pH＜8.2 ；AD
(5) 3×10-6
【分析】以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，废镍催化剂先用硫酸浸取，过滤得含有镍离子、铁离子、钙离子、铜离子的溶液，再通入硫化氢除去铜离子，且使铁离子被还原成亚铁离子，得硫化铜、硫固体，过滤得滤液中含有镍离子、亚铁离子、钙离子，加入H2O2氧化亚铁离子为铁离子，调节pH生成氢氧化铁沉淀，镍离子不沉淀，加入氟化钠除去钙离子，再加入氯化钠后电解得NiOOH，灼烧得三氧化二镍。
【详解】
（1）用硫酸浸取各氧化物转化为离子进入溶液，钙离子和钡离子与硫酸根离子结合得到CaSO4、BaSO4沉淀，故浸出渣主要成分为CaSO4、BaSO4；通过过滤操作可以实现固体和溶液的分离。
（2）“除铜“时，铁离子氧化硫化氢反应生成亚铁离子和S，离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故答案为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；
（3）“氧化“时用H2O2将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，过氧化氢受热易分解，故温度不能太高。
（4）“调pH“，使铁离子完全沉淀，且避免生成Ni(OH)2，由表中数据可知，pH范围为3.7≤pH＜8.2，故答案为：3.7≤pH＜8.2 ；
（5）已知常温下，Ksp(CaF2)=2.7×10-11，“除钙“后，若溶液中F-浓度为3×10-3ml•L-1，则钙离子浓度为ml/L=3×10-6ml/L ；
17. （14分）
【答案】除特殊标注其余两分一空
（1）Pb -2e- + SO42- = PbSO4；增大；PbO2。
①d(1分)；NaOH(1分)。
②
③144；HCl。
【详解】
（1）由铅酸蓄电池总反应可知，放电时负极Pb失去电子发生氧化反应生成PbSO4，则负极的电极反应式为Pb -2e- + SO42- = PbSO4；放电过程中，溶液中氢离子浓度減小，则pH增大；充电时与电源正极相连为阳极，即PbO2这一极。
①电解时，阳极：2Cl- - 2e-=Cl2↑生成氯气，阴极：2 H2O + 2e- =H2↑ + 2 OH- 产生氢气，故c为阳极，d为阴极，所以钠离子向阴极移动；钠离子向右移动，阴极电解产生了OH-，故为NaOH。
②阴阳极电极反应相加即为总反应，所以离子方程式为：
③33.6 L也就是 1.5 ml，生成1.5 ml氯气转移了3ml e -，铅蓄电池负极Pb -2e- + SO42- = PbSO4，由Pb - PbSO4知增加1 ml SO42- (96g)需转移2 mle-，则转移了3ml e -理论上负极板的质量增加质量为：96g×(3/2)=144g，向电解后的溶液中通入氯化氢气体可使电解质溶液复原。
18.（16分）
【答案】
（1）-87.5 ；低温
（2）BC
（3）4
（4）10-10 ； c(Na+)> c(NO2-)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)
（5）当滴入最后半滴标准液时，锥形瓶内溶液从无色变成粉红色，且半分钟内不变色；%。
【详解】
（1）与H2NCOONH4(s)的能量相比，CO2(g)+2NH3(g)的总能量为159.5 kJ∙ml-1，CO(NH2)2(s)+H2O(g)的总能量为72 kJ∙ml-1，则CO2 (g)+ 2NH3 (g) ⇌ CO (NH2) (s) + H2O (g) △H=72 kJ∙ml-1-159.5 kJ∙ml-1=-87.5 kJ∙ml-1；ΔG=ΔH-TΔS，总反应中ΔH＜0 ΔS＜0 ，低温时ΔG＜0反应可以自发进行。
（2）A．2 v(CO2) ＝ v(NH3)不能体现出正、逆速率关系，A错误；
B．随着反应的进行，CO2逐渐被消耗浓度减小，当浓度不再改变时反应达平衡，B正确；
C．气体的密度等于气体的质量除以气体的体积，在恒容装置中随着反应的进行，气体质量不断减小，气体密度也在减小，当密度不变时反应达平衡，C正确；
D．消耗NH3和生成H2O都表示正反应速率，D错误；
（3）起始时CO2的起始加入量为1ml,NH3的起始加入量为1.5ml, CO2的转化率为50%，则CO2的反应量为1ml×50%=0.5ml, NH3的反应量为0.5ml×2=1ml,平衡时CO2的物质的量为1ml-0.5ml=0.5ml, NH3的物质的量为1.5ml-1ml=0.5ml, H2O的物质的量为0.5ml,容器体积为1L，平衡时CO2、NH3和H2O浓度均为0.5ml/L，该反应平衡常数的计算过程为
（4）pH=4的HNO2溶液中, c(H+) H2O= c(OH-) H2O =
由电离平衡常数值可知——酸性：HNO2>CH3COOH，则水解程度：NO2-
（5）达到滴定终点时，NaNO2恰好完全反应，溶液从无色变成最后滴入的半滴KMnO4标准溶液，锥形瓶内溶液呈现粉红色，且半分钟内保持不变色。
根据，可得，解得c()=0.002V ml/L；则故答案为：%。
A
B
C
D
烧瓶中有NO2和N2O4
标准溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液
验证温度对化学平衡的影响
验证铁的析氢腐蚀
制备 Fe(OH)3胶体
选项
实验操作和现象
结论
A
向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体，溶液红色变浅
Na2CO3溶液中水解平衡逆向移动
B
将0.1ml/L氨水稀释成0.01ml/L，测得pH由11.1变成10.6
稀释后的电离程度减小
C
向5mL 0.1ml/L AgNO3溶液中加2mL 0.1ml/L NaCl溶液，产生白色沉淀；再加入1mL 0.1ml/LKI溶液，产生黄色沉淀
D
用pH计测定相同浓度的溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的
HClO的酸性强于
氢氧化物
开始沉淀的
1.5
6.5
8.2
沉淀完全的
3.7
9.7
9.2
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