湖南省衡阳市第八中学2023-2024学年高二上学期第四次月考化学试题含答案

这是一份湖南省衡阳市第八中学2023-2024学年高二上学期第四次月考化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

化 学
请注意：①时量 75 分钟，满分 100 分
②可能用到的相对原子质量：Ag 108；Pb 207；Cu 64
一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意）
1．科技发展离不开化学。下列说法不正确的是
A．“一带一路”，丝绸制品严禁用添加蛋白酶的洗衣粉漂洗
B．“乘风破浪”，航母可采取牺牲阳极的阴极保护法来防腐蚀
C．“筑梦天宫”，火箭助推剂——液氧在工业上可通过分解氯酸钾制得
D．“直上云霄”，客机所用燃油是石油的分馏产物
2．下列化学用语错误的是
A．的结构式： B．的电子式：
C．的电离方程式： D．F原子的结构示意图：
3．化学小组用如图装置探究铜与浓硫酸的反应，过程中观察到，试管内壁有淡黄色固体，液面上方铜丝变黑，溶液中有白色(灰白色)固体生成。将铜丝抽至脱离溶液，继续加热，保持沸腾状态，淡黄色固体消失。将变黑的铜丝置于稀硫酸中，黑色物质不溶解。下列说法错误的是
A．实验过程中观察到石蕊溶液变红后不褪色
B．试管中白色(灰白色)固体为无水硫酸铜
C．铜丝上的黑色物质为氧化铜
D．淡黄色固体消失的原因是硫酸蒸气将固体硫氧化
4．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是
A．标准状况下22.4LCl2和H2混合气体原子数为2NA
B．1ml Na2O2和足量的水完全反应，转移的电子数为NA
C．1ml金刚石中含共价键数目为4NA
电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA
下列离子方程式正确的是
A．单质钠加入水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
B．氨水和醋酸反应：NH3•H2O+H+═NH4++H2O
C．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH- =++ H2O
D．漂白粉溶液通入过量二氧化硫气体：Ca2++ SO2 + H2O + 3ClO− ═ CaSO4 + Cl− + HClO
6．下列四个图像的有关说法正确的是
A．①表示反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的△H=+183kJ·ml-1
B．②表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B％(B的体积分数)随时间的变化，则D一定是气体
C．③表示体积和pH均相同的HCl、CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示的是HCl溶液
D．④表示10 mL 0.1 ml·L-1 Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.l ml·L-1 HCl溶液时，CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示的是NaHCO3溶液
7．我国某科研机构研究表明，利用K2Cr2O7可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。下列说法正确的是
A．N为该电池的负极
B．该电池可以在高温下使用
C．一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小
D．M的电极反应式为：C6H5OH＋28e－＋11H2O=6CO2↑＋28H＋
8. 海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其进行保护(如下图所示，其中高硅铸 铁为惰性辅助阳极)。下列有关叙述中错误的是
A．高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的
B．通电后外电路的电子被强制流向钢制管桩
C．保护电流应该根据环境条件变化进行调整
D．通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零
9．常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是
A．在溶液①②中分别加入适量的氯化铵晶体，两种溶液的pH均减小
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
C．将溶液①④等体积混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．将aL 溶液④与bL 溶液②混合(近似认为混合溶液体积=a+b)，若混合后溶液pH=4，则a：b=11：9
10．铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]-可催化甲醇羰基化，
反应过程如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．CH3COI是反应中间体
B．甲醇羰基化反应为CH3OH＋CO=CH3CO2H
C．反应过程中Rh的成键数目保持不变
D．增大CH3OH的浓度，可以增大单位体积内活化分子数
11．如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b12．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向溶液中加入适量盐酸，这种试剂是（ ）
A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3
13．常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01ml/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如下图所示。下列说法不正确的是
X与Y形成的化合物的水溶液呈酸性
单质的沸点：Y>Z
简单离子半径：Y>Z>W>X
ZO2可作为自来水的消毒剂
14．25℃时，向弱酸H3RO3的溶液中加入NaOH溶液，所有含R微粒的lgc－pOH关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
已知：①pOH=-lgc(OH-)；②a、b、c三点的坐标：a(7.3，-1.3)、b(10.0，-3.6)、c(12.6，-1.3)。
A．H3RO3与足量NaOH溶液反应，生成的盐为Na3RO3
B．a点溶液中，c(H+)+c(Na+)=3c()+c(OH-)
C．曲线①表示lgc(H3RO3)随pOH的变化
D．反应H3RO3+HRO 2H2RO的平衡常数K=104.7
二、非选择题（本题包括 4 大题，除特殊标注外，每空 2 分，共 58 分）
15. （每空两分，共16分）
Ⅰ．在25℃时对氨水进行如下操作。请填写下列空白。
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中，则 。
Ⅱ．为配制溶液，取固体少许溶于2~3mL水中，有白色沉淀产生，此溶液的pH 7(填“小于”“大于”或“等于”)，配制溶液的正确方法是 。
Ⅲ．氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相连，相关物料的传输及转化关系如图所示(电极未标出)。下列说法错误的是
A．图中的X是H2，Y是Cl2 B．燃料电池的负极反应式为
C．电解池中产生时，理论上燃料电池中消耗 D．、、的大小关系为a＞c＞b
Ⅳ．碱式氯化铜 [Cum(OH)xCly]为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。实验室现进行无水碱式氯化铜组成的测定，称取产品12.87 g，加稀硝酸溶解，并加水定容至500 mL，得到待测液。
(1)铜的测定：取50mL待测液，加入足量的氢氧化钠，经过滤，洗涤，低温烘干，称量得到的蓝色固体 质量为1.176g。
(2)采用沉淀滴定法测定氯，步骤如下：
a.准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入20ml 0.2 ml/L AgNO3溶液，充分反应；
b.向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有机物覆盖；
c.加入指示剂NH4Fe(SO4)2，用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液；
d.重复实验操作三次，消耗0.1 ml/L NH4SCN溶液的体积平均为10.00 mL。
已知Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2.0×10-12
其中加入硝基苯的作用是 。
判断达到滴定终点的现象是 。
根据上述实验结果可推知该碱式氯化铜的化学式为 。
16（每空两分，共14分）Ⅰ．油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。回答问题：
（1）已知下列反应的热化学方程式：
①
②
则反应③的_________________；下列叙述能说明反应③达到平衡状态的是_________________(填标号)。
A．断裂的同时生成 B．恒温恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．恒温恒容条件下，混合气体的密度不再变化 D．
（2）对于上述反应①，在不同温度、压强为、进料的物质的量分数为(其余为)的条件下，的平衡转化率如图1所示。和的大小关系为_________________。
上述反应①和③的随温度的变化如图2所示，已知(为常数，为温度，为 平衡常数)，则在时，反应的自发趋势：①_____③(选填“>”“<”或“=”)。在、条件下，的混合气发生反应，达到平衡时 接近于0，其原因是____________________________________________。
Ⅱ．科学家将甲烷化反应设计成如图的原电池装置来实现的减排和利用。
电极A为原电池的_________(填“正极”或“负极”)，该电极的反应式为____________________________。
17.（每空两分，共14分） NiCO3是一种重要的催化剂，以含镍废料为原料(主要成分NiCO3，含少量Al2O3、MgO、CaO)制备高纯NiCO3的过程如下：
已知： ①各金属离子开始沉淀和刚好完全沉淀的pH如表：
②，，，。
回答下列问题：
（1）将镍废料进行粉碎和研磨后再进入“酸浸”工序的目的为_________。
（2）“调pH”时，滤渣1的主要成分为_________，溶液的pH范围应该控制在_________。
（3） “除杂”时加入溶液的目的为_________。
（4）“除杂”后所得溶液的pH=6，，则此溶液中_________(保留两位有效数字)，_________ml/L。
（5）“沉镍”时发生反应的离子方程式为：________________________________________________。
18.（每空两分，共14分）有机物A—H的转化关系如下图所示。其中A是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平：D是一种合成高分子材料，此类物质如果大量使用易造成“白色污染”。
请回答下列问题：
（1）G能够与碳酸氢钠反应产生气体，其官能团名称为___________。
（2）反应③的化学方程式_________________________________________，该反应类型为___________；有机物I :CH3CHOHCH3也能发生与反应⑤类似的化学反应，写出有机物I参与的类似反应5的有关化学方程式____________________。
（3）关于有机物A、B、C、D的下列说法正确的是___________。
A．B不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，但A和D可以
B．B的同系物中，当碳原子数大于等于5时开始出现同分异构现象
C．在制备C物质时①比②反应更易获得纯净的C
（4）已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，如图结构简式所示的烃，下列说法中错误___________。
A. 分子中处于同一直线上碳原子有6个B. 分子中最多有14个碳原子处于同一平面
C. 该烃苯环上的一氯代物共有4种D. 该烃能发生加成反应和氧化反应
（5）螺庚烷的二氯代物有___________种(不考虑立体异构)
2023-2024学年高二上学期第四次月考
化学答案
选择题（每题3分，共42分）
填空题（每题2分，共58分）
15、（每题2分，共16分）
Ⅰ. (1)减小 (2) a/2ml/L
Ⅱ．小于 将SbCl3溶于浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度。
Ⅲ．AD
Ⅳ．防止滴加NH4SCN溶液时将氯化银转化为AgSCN。
当观察到滴入最后半滴NH4SCN标准液时，溶液变红，且半分钟不恢复原色，则达滴定终点。 Cu2(OH)3Cl
16、（每题2分，共14分）
Ⅰ. (1) BD
(2)
(3) < 在时，反应①的，正向反应趋势小，反应③的，正向反应趋势大，反应③占主导
Ⅱ. 正极， CO2+8e-+8H+ =CH4+2H2O
17、（每题2分，共14分）
(1) 增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率
(2) (3) 沉淀和
(4) (5) Ni2+ + 2HCO3- = NiCO3 + H2O + CO2↑
18、（每题2分，共14分）
（1）羧基 （2）nCH2=CH2 加聚反应
（3）C （4）C （5）7种(不考虑立体异构)
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
选项
X
Y
A
MgSO4
CuSO4
B
AgNO3
Pb（NO3）2
C
FeSO4
Al2（SO4）3
D
CuSO4
AgNO3
Al3+
Ni2+
Mg2+
Ca2+
开始沉淀的pH
3.8
6.9
9.6
10.6
刚好完全沉淀的pH
5.2
8.9
11.6
12.6
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
B
C
C
C
D
C
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
C
C
D
D
A
B