四川省广安市第二中学校2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试题含答案

这是一份四川省广安市第二中学校2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了考试结束后，只将答题卡交回，4×10﹣7、Ka2＝3，每空2分等内容，欢迎下载使用。

考试时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5
注意：
1.答卷前，考生将自己的姓名、班级、座号、考号等填写在答题卡的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
3.考试结束后，只将答题卡交回。
第I卷（选择题，共42分）
一、选择题（每个小题仅有一个正确答案，每小题3分）
1． 化学与生活息息相关。下列叙述错误的是（ ）
A. 推广风力发电有利于实现“碳中和”
B. 明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同
C. “酒曲”酿酒工艺，利用了催化剂加快反应速率的原理
D. 泡沫灭火器内玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液
2． 在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3 ②Na2CO3 ③KCl ④CuCl2 ⑤NaHCO3可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是( )
A. ①②③B. ①③⑤C. ②④D. ①③④⑤
3. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向淀粉KI溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变蓝色：
2I﹣+2H++2H2O2═I2+O2↑+2H2O
B．碳酸的电离方程式为：H2CO3+2H2O2H3O+ + CO32﹣
C．向Na2CrO4溶液滴加少量浓硫酸，溶液由黄色变为橙色：2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O
D．向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣（已知25℃时，电离常数：
Ka1（H2CO3）＝4.4×10﹣7、Ka2（H2CO3）＝4.7×10﹣11、Ka（HClO）＝3.0×10﹣8)
4. 某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：
NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=akJ·ml-1（a>0）。下列有关说法不正确的是（ ）
A．该反应在高温条件下能自发进行
B．若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态
C．若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大
D．反应达到平衡后，保持容器体积和温度不变，再往容器中充入一定量He，则平衡逆向移动
5.常温下，用蒸馏水将的醋酸溶液稀释至，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持减小趋势的是（ ）
A. B. C. D.
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．澄清透明的溶液中：、、、
B．水电离的的溶液中：、、、
C．明矾溶液中：、、、
D．使甲基橙变红的溶液中：、、、
7．下列实验装置及操作正确的是（ ）
热水 冷水

① ② ③ ④
A．装置①：测定中和反应的反应热
B．装置②：依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响
C．装置③：直接加热蒸发AlCl3溶液制备AlCl3晶体
D．装置④：酸碱中和滴定
8．在相同温度下，0.01 ml·L-1 NaOH溶液和0.01 ml·L-1的盐酸相比，下列说法正确的是
A．两溶液中由水电离的c(H+)都是1.0×10-12 ml·L-1
B．NaOH溶液和盐酸由水电离出c(OH-)分别为1.0×10-2 ml·L-1、1.0×10-12 ml·L-1
C．两溶液中由水电离出的c(H+)相等
D．两者都促进了水的电离
9. 某温度时，测得的NaOH溶液的pH为11，在此温度下，将pH=12的强碱溶液与pH=1的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比为（ ）
A．1：9 B．11：9 C．9：1 D．9：11
10. 在刚性密闭容器中充入气体，容器内反应为N2O42NO2 ΔH，在和时，测得的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．时，20S～40S内的平均反应速率为0.00025ml·L-1·S-1
B．温度
C．若增大的起始浓度，平衡时比原平衡小
D．M点和N点的平衡常数
11. 下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
12. 柠檬酸是三元弱酸，下列关于的说法错误的是（ ）
A. 属于正盐
B. 向水中加入固体，可促进水的电离
C. 向溶液中加水稀释，增大
D. 溶液中：
13. 已知常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.3×10-17。下列叙述中正确的是（ ）
A. 常温下，AgCl 在NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B. 将0.001ml·L-1的AgNO3溶液滴入KC1和KI 的混合溶液中，一定先析出AgI 沉淀
C. 向AgCl的悬浊液中加入少量KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色
D. 向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgC1析出且溶液中c(Ag+)=c(C1-)
14. 常温下，向某二元酸溶液中滴加氨水，溶液中分布分数随溶液变化的关系如图，曲线①代表，曲线②代表。已知①的；②比如的分布系数：。关于该过程的说法正确的是（ ）

A．未滴加氨水前，溶液中存在
B．的电离常数
C．水的电离程度先增大，直到后不变
D．时，
第 = 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II卷（非选择题，共58分）
二、非选择题（本题共4个小题，共58分）
15．（14分）请根据所学知识回答下列问题：
NaHSO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na＋、HSOeq \\al(－,3)、H＋、SOeq \\al(2－,3)、H2O、________、________
(填微粒符号)。
（2）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：
①NH4Cl ②NH4HCO3 ③(NH4)2SO4 ④NH4HSO4
溶液中c(NHeq \\al(＋,4))最大的是____________，最小的是____________(填标号)。
（3）常温下，物质的量浓度均为0.1 ml·L－1的六种溶液
①NaOH、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO3、⑤CH3COONa、⑥H2SO4，pH从大到小排列顺序为
______________________________________________________(填标号)。
（4）常温时，AlCl3的水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)__________________________。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物主要是__________(填化学式)。
16．（14分）某学生用的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答下列问题：
（1）以上步骤有错误的是 (填编号)。若测定结果偏高，原因可能是 (填字母)。
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C．锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
（2）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。

（3）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度： ml/L。
（4）某同学学习了中和滴定，将该原理又应用到葡萄酒中抗氧化剂残留量(以游离计算)的测定:准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分，取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为标准溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗标准溶液22.50mL。(已知滴定过程中所发生的反应是)。
①滴定前需排放装有溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为 (填字母)。
A． B． C． D．
②判断达到滴定终点的依据是 ；所测100.00mL葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量(以游离计算)为 。
17．（16分）将CO2转化为CO、CH3OH等燃料，可以有效的缓解能源危机，同时可以减少温室气体，实现“双碳目标”。
（1）t℃时，H2还原CO2的热化学方程式如下：
Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH1=+41 kJ·ml－1
Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2=-49.5 kJ·ml－1
已知反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数分别为K1、K2。由盖斯定律可知，CO(g)与2mlH2(g)反应生成CH3OH(g)的热化学方程式为 ，K= （用K1、K2表示）。
（2）若反应Ⅰ的正反应活化能表示为EkJ·ml－1，则E 41(填“>”“<”或“=”)。
（3）t℃，向10L密闭容器中充入1mlCO2和2.5mlH2，发生反应Ⅰ，5min达到平衡时，测得CO的物质的量为0.5ml。
= 1 \* GB3 ①平衡时CO的体积分数=
= 2 \* GB3 ②下列措施既能加快反应速率又能提高CO2的平衡转化率的是
A．升高反应温度 B．增大H2的浓度 C．分离出CO D．缩小容器容积
= 3 \* GB3 ③t℃，向10L密闭容器中充入2mlCO2和一定量的H2，发生 反应Ⅰ，两种气体的平衡转化率（a），与起始反应物的物质的量之比n(CO2)/n(H2)的关系如右图所示：
能表示CO2平衡转化率曲线的是 （填L1或L2），M点 的纵坐标：b= 。
= 4 \* GB3 ④在t℃，压强为P时，Kp= 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
18．（14分）我国重晶石(含BaSO490%以上)资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”—钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下：

查阅资料可知：
①常温下：，。
②TiCl4在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiCl4＋2H2O=TiO2＋4HCl。
③草酸氧钛钡的化学式为BaTiO(C2O4)2·4H2O。
请回答下列问题：
（1）BaTiO(C2O4)2·4H2O中Ti元素的化合价为 。
（2）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石(假设杂质不与Na2CO3溶液作用)，待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该反应的平衡常数K＝ (填写计算结果)。
（3）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是 。
（4）写出混合液加入TiCl4和H2C2O4溶液反应的化学方程式 。
（5）检验草酸氧钛钡晶体是否洗净的方法 。
（6）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，高温下生成的气体产物有CO、 和
(填化学式)。
广安市重点中学校2023-2024学年高二上学期第二次月考
化学试题
参考答案
一、选择题：
1.B 2.A 3.C 4.D 5.C 6.A 7.B 8.C 9.B 10.B 11.B 12.C 13.C 14.D
二、填空题：
15．（14分）每空2分
（1）OH－ H2SO3 （2）③ ② （3）①＞③＞⑤＞②＞④＞⑥
（4）Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ Al2O3
16.（14分）每空2分
(1) ① BCD
(2)22.60
(3)0.2000
(4) C 滴入最后半滴标准液，溶液的颜色从无色刚好变为蓝色，且30s内不再褪去 144
17.（16分）每空2分
（1）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH＝-90.5kJ·ml－1 K=K2/K1
（2）>
（3） = 1 \* GB3 ① 17 或14.3%
= 2 \* GB3 ②AB
= 3 \* GB3 ③ L2 13 或33.3%
= 4 \* GB3 ④ Kp=0.25
18．（14分） 每空2分
（1）+4
（2）K＝0.04
（3）防止TiCl4水解
（4）TiCl4+ 2H2C2O4+BaCl2+5H2O=BaTiO(C2O4)2·4H2O+6HCl
（5）取最后一次洗涤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若没有白色沉淀产生，则晶体已洗净。
（6）CO2 H2O
选项
实验方案
实验目的
A
向1mL0.1ml·L－1MgCl2溶液中滴加1-2滴
0.1ml·L－1NaOH溶液，再滴加2滴0.1ml·L－1
FeCl3溶液,观察沉淀颜色的变化
比较Ksp[Mg(OH)2]、Ksp[Fe(OH)3]大小
B
室温下，用pH试纸测0.1ml·L－1NaClO溶液和0.1ml·L－1CH3COONa溶液的pH，比较溶液pH大小
比较CH3COOH、HClO
酸性强弱
C
在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液
制备无水FeCl3晶体
D
向1mL0.1ml·L－1 FeCl3溶液中滴加2mL0.1ml·L－1KI溶液，充分反应，滴加几滴KSCN溶液后变成红色
验证FeCl3与KI的反应是可逆反应
酸
电离常数
CH3COOH
K＝1.8×10－5
H2CO3
K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11
H2SO3
K1＝1.54×10－2，K2＝1.02×10－7
滴定次数
待测体积(mL)
标准烧碱溶液体积(mL)
滴定前读数
滴定后读数
第一次
20.00
0.40
20.30
第二次
20.00
2.00
24.10
第三次
20.00
4.00
24.10