重庆市黔江中学2023-2024学年高二上学期1月考试化学试题含答案

这是一份重庆市黔江中学2023-2024学年高二上学期1月考试化学试题含答案，共20页。试卷主要包含了考试结束后，请将答题卡交回，下列图示与对应叙述正确的是，下列事实中，能说明是弱碱的有，下列实验中，能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚．
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．在试卷上作答无效．
3．考试结束后，请将答题卡交回．
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（原创）化学与生活、生产、社会、传统文化密切相关．下列说法错误的是（ ）
A．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能
B．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金．”强水为强电解质
C．草木灰（有效成分）不能与混合使用，是因为与发生水解生成氨气会降低肥效
D．开启可乐瓶盖后，马上泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解释
2．（原创）下列能正确表示水解的离子方程式是（ ）
A． B．
C． D．
3．（原创）下列说法正确的是（ ）
A．都能促进水的电离
B．某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应
C．加水稀释稀醋酸溶液的过程中，溶液中逐渐增大
D．常温下，的溶液与的氨水，水的电离程度相同
4．（原创）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，的溶液中，由水电离出的的数目为
B．常温下，溶液中，所含总数为
C．电解精炼铜时，若阳极质量减少,则电路中转移电子的数目一定为
D．标准状况下与混合后气体的分子总数为
5．（教材原题改编）在两个密闭的锥形瓶中，形状相同的镁条分别与的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图．下列说法正确的是（ ）
A．①是盐酸与镁条反应
B．任何时刻，与反应化学反应速率盐酸均快于醋酸
C．用中和两种溶液，醋酸消耗更多
D．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
6．常温下，下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（ ）
A．的溶液中：
B．的溶液中：
C．的溶液中：
D．由水电离产生的的溶液中：
7．下列图示与对应叙述正确的是（ ）
A．图甲表示将通入醋酸溶液中，溶液导电性的变化曲线
B．图乙表示常温下，稀释等体积等的两种酸的稀溶液时，溶液随加水量的变化，则该温度下结合质子的能力：
C．图丙表示在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
D．图丁表示高温时碳与水蒸气的反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
8．下列事实中，能说明是弱碱的有（ ）
①常温下，溶液中
②溶液可以使酚酞试液变红
③的溶液与等体积的盐酸恰好完全反应
④常温下，溶液的导电能力比溶液弱
⑤常温下，向溶液中加入少量固体，溶液减小
A．①④⑤ B．①③④ C．②③⑤ D．③④⑤
9．化学上把外加少量酸、碱而基本不变的溶液，称为缓冲溶液．时，浓度均为的与等体积混合所得缓冲溶液．下列说法错误的是（ ）
A．的电离方程式为：
B．的电离程度大于的水解程度
C．向上述缓冲溶液中滴加几滴稀溶液，溶液几乎不变
D．溶液中各离子浓度大小关系为：
10．下列实验中，能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
11．钒系催化剂催化脱硝部分机理如图所示．有关该过程的叙述错误的是（ ）
A．脱硝反应为 B．反应过程中被氧化
C．反应过程中有氢氧键的断裂和形成 D．是反应中间体
12．如图所示是一种能量转化装置．可以通过开关,完成制氢和供电．下列说法错误的是（ ）
A．断开闭合时，X电极是正极
B．断开闭合时，向电极移动
C．断开闭合时，整个过程只有电能转化为化学能
D．断开闭合时，发生的反应是
13．时，等体积两种一元酸和分别用等浓度的溶液滴定，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．酸性：
B．起始浓度：
C．用溶液滴定可用甲基橙作指示剂，实验误差更小
D．酸的电离度约为0.5%
14．时，已知的电离常数为．向溶液中逐滴加入溶液，溶液中水电离出的在此滴定过程中的变化曲线如下图所示（己知）．下列说法错误的是（ ）
A．a点溶液
B．b点溶液中：
C．c点溶液中：
D．d点溶液中：
二、填空题：本大题共4个小题，共58分．
15．（14分）（教材原题改编）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取系列化工产品的重要化学工业．但氯碱工业是高耗能产业，某氯碱厂工程师设计如下新工艺，相关物料的传输与转化关系如图所示，将电解池与原电池相结合的新工艺可以节能30%以上，这样大大降低能耗，节约资源．请回答下列问题：
（1）上图装置中，A为_______________,B为_______________（填“电解池”、“原电池”）．已知离子交换膜1为阳离子交换膜，离子交换膜2是_______________（填“质子交换膜”、“阳离子交换膜”、“阴离子交换摸”）．
（2）图中a、b、m、n均为惰性电极，b为_____极，m为_____极（填“阴、阳、正、负”）．X、Y分别是_______________、_______________（填物质名称），_____（填“>”、“<”或“=”）．分别写出a、m电极的电极反应式：____________________________；____________________________．
（3）这样的设计，主要节能之处在于（写出两处）：_______________；_______________．
（4）在标准状况下，若生成Y的体积为,则至少通入的空气体积为_______L（只考虑空气的主要成分和）．
16．（16分）氨是最基本的化工原料之一，工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前己有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应原理为：
回答下列问题：
（1）合成氨反应在常温下_______________（填“能”或“不能”）自发．
（2）_____温（填“高”或“低”，下同）有利于提高反应速率，_____温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂（铁触媒）活性等因素，工业常采用__________．增大压强，既有利于提高反应速率，又有利于提高平衡转化率．但是，压强越大，对材料的强度和设备的要求就越高，需要的动力也越大，这样会大大增加成本，并可能降低综合经济效益．目前，我国的合成氨厂，一般采用的压强为_______________．
（3）针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家在2016年合成了一种新型催化剂（复合催化剂）较好的解决二者矛盾．
下列说法正确的是_______________．
A．时，复合催化剂比单一催化剂效率更高
B．同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率
C．温度越高，复合催化剂活性一定越高
（4）某合成氨速率方程为：,根据表中数据，_______________;
在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为_______________．
A．提高正反应速率 B．防止催化剂中毒 C．有利于平衡正向移动
17．（14分）（原创）洁厕灵是一种清洁用品，其主要成分是盐酸，还有微量的表面活性剂、香精和其他助剂．我校郝老师带领班上化学兴趣小组，用标准溶液滴定市售的一品牌洁厕灵中盐酸的物质的量浓度（该洁厕灵中，能与溶液反应的只有盐酸）．回答下列问题：
（1）欲配制标准溶液所需的仪器有：托盘天平、量筒、_______________、_______________、烧杯、胶头滴管和药匙等（填玻璃仪器）．
（2）取用洁厕灵用_______________（“碱式滴定管”、“酸式滴定管”）取用,使用该仪器时，先要检漏，洗涤，在装液前必须进行_______________操作后，再装液排气泡，最后装液至处或略下．
（3）若该滴定实验用酚酞作指示剂，则达到滴定终点时的现象是_____________________________________________________________________．
（4）若出现下列情况，会导致结果偏小的是_______________（填序号）
①不小心将标准溶液滴至锥形瓶外
②刚变色后立即记下数据
③滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失
④用含有杂质的氢氧化钠固体配制标准溶液
（5）若用的标准溶液滴定稀释10倍的洁厕灵为待测液，并重复三次，操作步骤合理，实验数据如表所示：
通过计算可知该市售洁厕灵中盐酸的物质的量浓度为_______________．
18．（14分）乙二酸俗称草酸，是重要的工业原料．乙二酸是一种无色晶体、二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，在实验研究和化学工业中应用十分广泛．请回答下列问题：
（1）工业上由以下反应制取乙二酸：
（乙二酸） （丁醇）
能够说明该反应已经达到平衡状态的是_______________（填序号）．
A．平衡常数K保持不变 B．溶液的保持不变
C．反应液的总质量保持不变 D．丁醇的物质的量保持不变
（2）乙二酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液变化如图所示：
①由图可知的_______________;_______________．
②向乙二酸溶液中滴加溶液，由2.5至5.5过程中发生的主要反应的离子方程式是______________________________________．
③向溶液中逐滴加入溶液，此时溶液中_______________（填“>”、“=”或“<”），若加入溶液体积为,此时溶液中阴离子浓度的大小顺序为__________________________________________;当时，溶液中_______________．
（3）设计实验证明乙二酸的酸性比碳酸的强_____________________________________________________
参考答案
Ⅰ 选择题部分
1．【答案】B
【详解】A．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及燃烧，燃烧将化学能转化为热能和光能，正确；B．强水是王水，是浓盐酸和浓硝酸按体积比形成的混合物，则强水是混合物，不属于强电解质，B错误；
C．水解呈碱性，水解呈酸性，与混合发生互促水解反应产生氨气，所以不能混合使用，否则降低肥效，C正确；
D．可乐瓶中存在,打开瓶盖后，减小压强，平衡逆向移动生成大量的,能用勒夏特列原理原理解释，D正确．
2．【答案】C
【详解】A．为弱酸次氯酸的电离方程式，故A不符合题意；
B．氢碘酸为强电解质，碘离子不是弱酸根离子，在水溶液里不水解，故B不符合题意；
C．氢硫酸为二元弱酸，发生分步水解，第一步水解生成,故C符合题意；
D．碳酸根离子分两步水解，第一步水解方程式为,故D不符合题意；
3．【答案】C
【详解】A．水解可促进水的电离；电离程度大于其水解程度，电离出的氢离子会抑制水的电离，故A错误；
B．某盐溶液呈酸性，也可能是因为该盐发生了电离，如,故B错误；
C．加水稀释导致平衡正向移动，但溶液中的减小，溶液中逐渐增大，C正确；
D．常温下，醋酸钠为能水解的盐，对水的电离起到促进作用，电离产生,对水的电离起抑制作用，所以的溶液与的氨水溶液，水的电离程度不相同，故D错误；
4．【答案】A
A．常温下，的溶液中，的浓度为,故溶液中的浓度为,由于的水解促进了水的电离，溶液中的就是由水电离出的,所以由水电离出的的数目为,A正确；
B．已知在水溶液中能够发生水解，故常温下，溶液中，所含总数小于,B错误；
C．电解精炼铜，阳极铁、锌、铜都放电，若阳极质量减少,则电路中转移电子的数目不一定为,C错误；
D．标况下与混合生成,而存在平衡：,会导致气体体积减小，且标况下不是气体，故D错误；
5．【答案】D
【分析】（酸）和盐酸或醋酸以发生反应，（酸）,则剩余，据此分析解题．
【详解】A．密闭容器中气体物质的量越大，气体压强越大，开始一段时间内:盐酸>醋酸，则开始一段时间内生成气体体积：盐酸>醋酸，则曲线②代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，A错误；
B．当醋酸浓度达到一定程度后，:盐酸<醋酸，反应速率与成正比，所以一段时间后盐酸与反应的化学反应速率均慢于醋酸与反应的化学反应速率，B错误；
C．根据以上分析知，两种酸的物质的量相等，溶液完全中和上述两种酸溶液，消耗与n（酸）成正比，所以两种酸消耗相等，C错误；
D．反应中消耗而促进醋酸电离，则反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终生成氢气的量与（酸）成正比，两种酸的物质的量相等，所以两种溶液最终产生的氢气总量基本相等，D正确；
6．【答案】C
【详解】A．与发生完全双水解反应，不能共存，故A错误；
B．的溶液为碱性溶液，碱性溶液中不能大量存在和,故不选B;
C．，可知,溶液显酸性，酸性溶液中不反应，可大量共存，故选C；
D．水电离出的的溶液，该溶液中水的电离受到抑制，可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，酸性条件下，不能大量存在，碱性条件下，不能大量共存，故不选D；
7．【答案】B
【详解】A．醋酸是弱电解质，通入氨气后醋酸逐渐转化为强电解质醋酸铵，直至醋酸消耗完，该阶段导电能力增强，然后继续通入氨气，氨气与水反应生成一水合氨，铵根离子和氢氧根离子浓度缓慢增大，导电能力缓慢增强，与图不符，A错误；
B．由图可知相同的溶液和溶液稀释相同倍数，的较小，则的电离常数小于,因此结合质子的能力：,B正确；
C．在空气中充分加热时固体为,质量为,故C错误；
D．加入催化剂能降低反应所需的活化能，加快反应速率，乙中反应物总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，高温时碳与水蒸汽的反应为吸热反应，与题干不符，故D错误；
8．【答案】A
【详解】①常温下，溶液中,说明不能完全电离，即说明为弱碱，①符合题意；
②溶液可以使酚酞试液变红，只能说明溶液显碱性，不能说明是否完全电离，不能说明为弱碱，②不符合题意；
③的溶液与等体积的盐酸恰好完全反应，不能说明是否完全电离，不能说明为弱碱，③不符合题意；
④常温下，溶液的导电能力比溶液弱，说明中自由移动的离子浓度小于溶液中的，即说明不能完全电离，即说明为弱碱，④符合题意；
⑤常温下，向溶液中加入少量固体，溶液减小即溶液中浓度增大，说明溶液中存在电离平衡：浓度增大使得平衡逆向移动，故说明为弱碱，⑤符合题意；综上分析可知，①④⑤符合题意，故答案为：A
9．【答案】B
【详解】A．时，浓度均为的与等体积混合所得缓冲溶液,溶液显碱性，说明水解程度大于的电离程度，故是弱酸，在溶液中存在电离平衡，其电离方程式为：,A正确；
B．室温下等浓度与混合溶液,说明水解程度大于的电离程度，B错误；
C．向上述缓冲溶液中滴加几滴稀溶液，加入的电离产生的被电离产生的中和，再电离产生,因此溶液中不变，则溶液几乎不变，C正确；
D．溶液,溶液显碱性，则;溶液中存在电荷守恒：,故,强电解质盐电离产生的的浓度远大于弱电解质电离产生的的浓度，故溶液中各离子浓度大小关系为：,D正确；
10．【答案】D
【详解】A．溶液有漂白性，不能用试纸测其，A错误；
B．蒸干溶液，促进水解，只能得到或者,不能获得晶体，B错误；
C．银质搅拌器导热性强，散热快，不能准确测量中和反应反应热，C错误；
D．用酸式滴定管取用稀盐酸，初读数为,末读数为,量取的体积为,D正确；
11．【答案】A
【分析】根据图中物质的转化关系知反应物有,生成物有和．根据过程中含V元素微粒的结构式判断化学键的变化，据此解答．
【详解】A．由转化示意图可知，整个过程中反应物为,生成物为,在钒系催化剂作用下脱硝反应为,故A错误；
B．反应过程中中的V由价升高到价，化合价升高，被氧化，故B正确；
C．由转化示意图可知，整个过程中有氢氧键的断裂和形成，故C正确；
D．由转化示意图可知，在反应过程中生成后又被消耗，则是反应中间体，故D正确；
12．【答案】C
【详解】A．断开闭合时，该装置为原电池，X电极由转化为电极发生还原反应，X电极作正极，故A正确；
B．断开闭合时，该装置为原电池，X电极作正极，作负极，阴离子向负极移动，向电极移动，故B正确；
C．断开闭合时，该装置为电解池，给电解池供电的是光伏电池，所以能量转换有太阳能转化为电能和电能转化为化学能，故C错误；
D．断开闭合时，该装置为电解池，阳极电极反应是,阴极电极反应是,发生的总反应是，故D正确；
13．【答案】D
【详解】A．由图中可以看出，滴定达终点时，消耗的体积大，则表明,而起始时,所以酸性,故A错误；
B．由图中可以看出，滴定的终点,则是强酸，,初始时，的为3，而酸性,说明是弱酸部分电离，则，故B错误；
C．甲基橙变色范围为，由图可知该范围内滴定未发生突跃，不可用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时，溶液显碱性，故需要选择在碱性条件下能够变色的指示剂，选用酚酞比选用甲基橙作指示剂，实验误差更小，故C错误；
D．是弱酸，部分电离，对应的,则电离部分,由图可知滴定等体积的两种酸时滴消耗的氢氧化钠是滴定的两倍，则,则酸的电离度为,故D正确；
14．【答案】B
【分析】由图可知，a点为溶液，溶液中氢离子浓度约为,氢离子抑制水的电离，c点溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成水解促进水的电离，b点为等浓度的和的混合溶液，d点为等浓度的和的混合溶液．
【详解】A．a点溶液为溶液，电离常数，得,A正确；
B．b点溶液为等浓度的和的混合溶液，存在电荷守恒,整理可得,由于,因此不成立，B错误；
C．c点为溶液，因水解显碱性，由质子守恒可得,C正确；
D．d点溶液为等浓度的和的混合溶液，因部分水解生成,则由物料守恒可得,D正确；
Ⅱ 非选择题部分
15．【答案】（1）原电池 电解池 阳离子交换膜
（2）负 阴 氢气 氯气 <
或
（3）
（4）112
【解析】
（1）（2）由图分析可得，B装置是精制溶液进入，后出的是稀的溶液，说明n极是氯离子放电生成氯气，为电解池的阳极，为正极，故A为燃料电池，离子交换膜2位阳离子交换膜，B电解池，电解精制溶液．其中a、b、m、n电极分别为正极、负极、阴极和阳极．，的电极反应分别为或
（3）由设计的工艺和相关物料的传输与转化关系分析可得
（4）因转移电子相等，阳极生成标准状况下氯气,即,则转移电子为,所以正极上至少消耗氧气，需空气，故至少消耗空气的体积为．
16．【答案】（1）能 （2）高 低 （3）A （4）①． ②．C
【解析】
【小问1详解】对于合成氨反应，常温下，,故合成氨反应在常温下能自发进行；
【小问2详解】其他条件一定时，升高温度，可以提供更高的能量，使活化分子百分数增大，反应速率加快；合成氨反应是放热反应，要提高平衡转化率，即使反应平衡正向移动，应降低温度；故答案为：高、低；温度为，压强为．
【小问3详解】由题图可知，时，复合催化剂催化时合成氨反应的反应速率比单-催化剂催化时大很多，说明时复合催化剂比单-催化剂效率更高，a正确；同温同压下，复合催化剂能提高反应速率，但不能使平衡发生移动，故不能提高氨的平衡产率，b错误；温度过高，复合催化剂可能会失去活性，催化效率反而降低，c错误；故选a；
【小问4详解】将实验1、3中数据分别代入合成氨的速率方程可得：①,③,可得．合成氨过程中，不断分离出氨，即降低体系中,生成物浓度下降，平衡向正反应方向移动，但不会提高正反应速率，c正确，a错误；反应主产物即氨不能使催化剂中毒，b错误．
17．【答案】（1）玻璃棒 容量瓶 （2）酸式滴定管 润洗
（3）当滴入最后半滴标准氢氧化钠溶液时，溶液颜色由无色变为淡红色，且内不褪色
（4）②．④ （5）
【解析】（1）由配制一定物质的量浓度实验仪器可知，还需要的玻璃仪器为：玻璃棒 容量瓶
（2）洁厕灵显酸性，所以选酸式滴定管，滴定管装液前必须润洗．
（3）滴定滴定终点的答题模板得：当滴入最后半滴标准氢氧化钠溶液时，溶液颜色由无色变为淡红色，且内不褪色
（4）①不小心将标准溶液滴至锥形瓶外，导致标准液的体积增多，结果偏大．③滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失．仍然是导致标准液的体积增多，结果偏大．②刚变色后立即记下数据．此时还未滴定到终点，导致标准液的体积偏小，结果偏小．④用含有杂质的氢氧化钠固体配制标准溶液．导致所配的标准溶液的物质的量浓度增大，滴定时所耗标准液体积减小，结果偏小．所以选②．④．
（5）用标准氢氧化钠溶液滴定3次，消耗氢氧化钠溶液的平均体积为,由反应可知c（待测液）=[c（标准液）×V（标准液）]÷V（待测液）×10
所以
18．【答案】
（1）BD （2）
1000
（3）向盛有少量的试管里滴加乙二酸溶液，有气泡产生就说明乙二酸酸性大于碳酸
【解析】
（1）A．化学平衡常数K只与反应温度有关，与反应是否达到平衡无关，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，A不符合题意；B．若溶液的保持不变，则溶液中不变，不变，反应达到平衡状态，B符合题意；C．反应混合物都是液体，因此反应液的总质量始终保持不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，C不符合题意；D．若丁醇的物质的量保持不变，则反应体系中任何一组分的物质的量不变，反应达到平衡状态，D符合题意；故合理选项是BD;
（2）①根据图示可知：当溶液时，；当溶液时，．
②根据图示可知：在溶液时，溶液中主要存在,在溶液由2.5至5.5过程中，的浓度逐渐减小，逐渐增大，是与反应产生,离子方程式为：;
③向溶液中逐滴加入溶液时，,二者恰好反应产生,根据图示可知溶液,说明电离程度大于其水解程度．该溶液中存在电荷守恒：,由于,所以;
若向该溶液中加入溶液体积是,二者恰好反应产生．盐电离产生的水解消耗水电离产生的产生,同时溶液中的水也会电离产生,所以；但盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的的形式存在，故该溶液中阴离子浓度大小顺序为：;
根据图示可知：当溶液时，溶液中同时存在两个电离平衡：;；
（3）根据复分解反应的规律：强酸与弱酸盐反应制取弱酸设计实验．要设计实验证明乙二酸的酸性比碳酸的强，可以向盛有少量的试管里滴加乙二酸溶液，若有气泡产生，就说明乙二酸酸性大于碳酸
A．测溶液的
B．蒸干溶液获得晶体
C．准确测量中和反应反应热
D．取用稀盐酸
实验
1
m
n
p
q
2
n
p
3
m
n
4
m
p
滴定次数
待测液的体积/
滴定前滴定管刻度/
滴定后滴定管刻度/
1
20.00
5.00
27.10
2
20.00
4.50
26.50
3
20.00
5.20
27.10