北京师范大学昌平附属学校2023-2024学年高二上学期12月阶段性测试化学试题含答案

这是一份北京师范大学昌平附属学校2023-2024学年高二上学期12月阶段性测试化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，原理综合题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

(考试时长60分钟,满分 80 分)
第Ⅰ卷(共 42 分)
一、单选题
1. 下列溶液一定显酸性的是
A.cH⁺>cOH⁻ B.含有H⁺ C. pH<7 D. 酚酞变红
2.工业上处理含 CO、SO₂烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和 CO₂。已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566 kJ/ml; S(s)+O₂(g)=SO₂(g) △H=-296 kJ/ml;则该条件下 2CO(g)+SO₂(g)=S(s)+2CO₂(g)的△H 等于
A. -270 kJ/ml B. +26kJ/ml C. -582 kJ/ml D. +270 kJ/ml
3. 基元反应 HI+HI→H₂+2I.的反应过程如下图。下列分析不正确的是
A. 该基元反应涉及H-I键断裂和H-H键形成
B. 该基元反应属于吸热反应
C. 使用催化剂，可以改变该反应△H
D. 增大c(HI)，该反应单位体积内活化分子数增多
4. 用惰性电极电解下列溶液， 电解一段时间后， 电解质溶液的pH减小的是( )
A. KCl B. KOH C. Cu(NO₃)₂ D. Na₂SO₄
5. 关于金属的腐蚀与防护，下列说法错误的是
A. 铁板上使用铜铆钉，会加速铁板的腐蚀
B. 白铁皮(镀锌铁)表面镀层被划伤后仍能对铁起到保护作用
C. 将铁加工成不锈钢，能减缓钢铁的锈蚀
D. 钢铁发生析氢腐蚀时，负极的电极反应式为 Fe−3e⁻=Fe³⁺
6. 下列说法错误的是
A.用综合判据来判断反应的自发性更合理
B. △H<0，△S>0的反应在温度低时不能自发进行
C. 反应 NH₃(g)+HCl(g)=NH₄Cl(s)在室温下可自发进行, 则该反应的△H<0
D.NH₄HCO₃s=NH₃g+H₂Og+CO₂g△H=+185.57kJ⋅ml−1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
7. 下列物质中属于弱电解质的是
①CO₂ ②CaCO₃ ③H₂SO₄ ④冰醋酸 ⑤NaHCO₃ ⑥一水合氨
A. ①②④⑥ B. ②④ C. ④ D. ④⑥
8. 已知反应:X(g)+Y(g)══2Z(g) △H<0, 400℃时该反应的化学平衡常数 K=1。一定条件下， 分别在甲、 乙、丙3个恒容密闭容器中加入 X和Y， 反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如表：
下列说法中，不正确的是
A. 甲中， 10分钟内 X的化学反应速率： vX=0.025ml⋅L⁻¹∙min⁻¹
B. 甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态
C. 乙中, 可能 T₁<400°C
D. 丙中, a>0.5
9. 下列关于水的电离 H₂O⇌H⁺+OH⁻△H>0的说法不正确的是
A. 将水加热至 50℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性
B. 向水中加入少量 NaOH，水的电离平衡逆向移动， 溶液呈碱性
C. 向水中加入少量 NH₄Cl，水的电离平衡正向移动，溶液呈酸性
D. 常温下, pH=2 的盐酸中, 水电离的 cH⁺=1.0×10⁻²ml⋅L⁻¹
10. 关于图中所示装置，下列说法正确的是
A. 装置1能将化学能转化为电能
B. 装置2铜片上反应为 2H⁺+2e⁻=H₂↑
C. 两装置产生气体的速率相等
D. 反应相同时间，两装置中温度计的示数一定相等
11. 反应 2NO+O₂=2NO₂条件相同时，分别测得 NO的平衡转化率在不同压强(P₁、P₂)下随温度变化的曲线如图。下列说法中正确的是
A.p₁>p₂
B. 该反应为吸热反应
C. 随温度升高，该反应平衡常数减小
D. 其他条件不变,体积变为原来的0.5 倍, c(NO₂)增大为原来的2倍
12. 已知室温时,0.1ml·L⁻¹某一元酸 HA 溶液中 HA 的电离度为0.1%，下列叙述错误的是
已知： 电离度 α=已电离的电解质分子数溶液中原有电解质分子数×100%
A. 该溶液的 pH=4 B. 升高温度，溶液的pH 减小
C. 稀释时溶液中所有离子的浓度均减小 D. 此酸的电离平衡常数约为1 1×10⁻⁷
13. 在一定压强下, 向 10L 密闭容器中充入lmlS₂Cl₂和lmlCl₂,发生反应 S₂Cl₂g+Cl₂g⇌2SCl₂g △H。S₂Cl₂与SCl₂的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，下列说法错误的是
A. A、B、C、D点中, 达到平衡状态的为A 点
B. 达到平衡后继续加热，平衡向逆反应方向移动
C. △H<0
D. 一定温度下， 在恒容密闭容器中， 达到平衡后再按原比例投入 S₂Cl₂与Cl₂，重新达到平衡后，Cl₂转化率不变
14.世界某著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是
A. O²⁻由b极移向a极
B. 正极的电极反应式为 FeOx+2xe⁻=Fe+xO²⁻
C. 若有 22.4 L(标准状况)空气参与反应, 则电路中有0.14 ml电子转移
D. 铁表面发生的反应为 xH₂Og+Fe=FeOx+xH₂
第Ⅱ卷(共 38 分)
二、填空题(7分)
15.努力实现碳达峰、碳中和展现了我国积极参与和引领全球气候治理的大国担当。如图所示电解装置可将 CO₂转化为C₂H₄。该装置的电解质溶液为稀硫酸，电极材料为惰性电极。
(1)电极 a 是 (填“阴极”或“阳极”),发生 反应(填“氧化”或“还原”)。
(2)电极 b上发生的电极反应式是 。
(3)电解过程中 H⁺运动方向为 (填“由a到 b”或“由b到a”)，反应前后溶液中的 n(H⁺) (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)电解的总反应方程式是 ，该反应是 (填“自发”或“非自发”)反应。
16. I. 25℃时， 部分物质的电离平衡常数如表所示： (16分)
请回答下列问题：
(1)同浓度的 CH₃COOH、H₂CO₃、HClO 溶液的 pH 最大的是 .
(2) 常温下 0.1ml⋅L⁻¹的 CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 (填字母序号，下同).
A. c(H⁺) B.cH+cCH3COOH C.cH⁺⋅cOH⁻ D.cOH−cH+ E.cCH3COO−cH+cCH3COOH
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是 .
(3)体积为 10mL pH=2 的醋酸溶液与一元酸 HX 溶液分别加水稀释至 1000mL, 稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数 (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数. 稀释后，HX 溶液中有水电离出来的c(H⁺) (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的溶液中有水电离出来的c(H⁺)，理由是 .
(4) 已知100℃时,水的离子积为1×10⁻¹²,该温度下测得某溶液 pH=7，该溶液显 (填“酸”、 “碱”或“中”)性. 将此温度下 pH=1 的 H₂SO₄溶液 aL 与 pH=11 的 NaOH 溶液 bL 混合, 若所得混合液 PH=2, 则 a: b= .
Ⅱ. NaHCO₃是生活中常用的膨松剂， 也可作为抑酸剂， 更是一种重要的化工原料。
(5)为探究NaHCO₃溶液的酸碱性，某同学用 (填“广泛pH试纸”或“酸度计”)测得 25°C
0.1ml⋅L⁻¹NaHCO₃溶液的pH为8.3，说明HCO₃的电离程度 水解程度(填“>”或“<”)。
(6)向 2 支盛有 10mL1.0ml⋅L⁻¹NaHCO₃溶液的试管中，分别加入 3mL0.1ml⋅L⁻¹的 CaCl₂、FeCl₃溶液, 现象如下表:
说明 CaCl₂溶液 (填“促进”或“抑制”)] HCO3−的电离；请写出 FeCl₃溶液和 NaHCO₃溶液反应的离子方程式 。
试卷第5页， 共7页容器
温度/℃
起始时物质的浓度/(ml·L⁻¹)
10 分钟时物质的浓/(ml·L⁻¹)
c(X)
c(Y)
c(Z)
甲
400
1
1
0.5
乙
T₁
1
1
0.4
丙
400
1
2
a
化学式
CH₃COOH
H₂CO₃
HClO
电离平衡常数
1.7×10⁻⁴ml·L⁻¹
K₁=4.4×10⁷⁶ml•L⁻¹
K₂=5.6×10⁻¹¹ml•L˙¹
3.0×10⁻⁸ml·L⁻¹

加入CaCl₂溶液
加入FeCl₃溶液
现象
有白色沉淀产生
有红褐色沉淀、气泡产生
(7)请写出 NaHCO₃的电离方程式 。
三、原理综合题(6分)
17. 历史上诺贝尔化学奖曾经3次颁给研究合成氨的化学家。合成氨的原理为 N₂g+3H₂g⇋2NH₃g。回答下列问题。
(1)t℃时，向填充有催化剂、体积为2L 的刚性容器中充入一定量的 H₂和N₂合成氨，实验中测得 c(NH₃)随时间的变化如表所示：
①5~15min内 N₂的平均反应速率 vN₂= ml⋅L⁻¹∙min⁻¹。
②下列情况能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)。
A.2vNH₃=3vH₂ B. 混合气体的相对分子质量不再变化
C. N₂体积分数不再变化 D. 混合气体的密度保持不变
(2)如表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时) NH₃的百分含量 wNH₃。
= 1 \* GB3 ①从表中数据得出，最优的条件是 。
②工业上通常选择在400~500℃和10~30MPa条件下合成氨, 原因是 。
四、实验探究题(10分)
18. 为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究 “2Fe³⁺+2I−⇌2Fe²⁺+I₂”反应中 Fe³⁺和Fe²⁺的相互转化。实验如下：
(1)待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验Ⅰ的反应达到 。
(2) iii是ii的对比试验， 目的是排除有ii中 造成的影响。
(3) i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动, Fe²⁺向Fe³⁺转化。用化学平衡移动原理解释原因: 。
(4)根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe²⁺向Fe³⁺³转化的原因：外加 Ag⁺使 c(I⁻)降低,导致I⁻的还原性弱于 Fe²⁺,用下图装置(a、b均为石墨电极) 进行实验验证。
①K 闭合时，指针向右偏转，b作 极。
②当指针归零(反应达到平衡)后，向U 形管左管滴加 0.01ml/LAgNO₃溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是 。
(5)按照(4)的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ii中Fe²⁺¹向 Fe³⁺转化的原因,
①转化原因是 。
②与(4)实验对比，不同的操作是 。
(6)实验Ⅰ中,还原性: I−>Fe²⁺;而实验Ⅱ中，还原性： Fe²⁺>I⁻,将(3) 和(4)、(5)作对比，得出的结论是 。
机密★启用前
昌平区名校2023-2024学年高二上学期12月阶段性测试
化学学科答案
说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。
第一部分 选择题（共48分）
选择题（每小题3分，共45分）

第二部分 非选择题（共35分）
每空1分
(1) 阴极 还原
(2)2H2O-4e-=4H++O2↑
(3) 由b到a 不变
(4) 非自发
16．除方程式和两个多选每空2分，其余每空1分 HClO A ABCE 大于 大于 HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其对水电离的抑制能力也较弱 碱 11：9
(5) 酸度计 <
(6) 促进
(7)BC
17．每空1分 (1) 0.005 BC
(2) 200℃、100MPa 温度太低，反应太慢，反应逆向进行，压强过大，对设备要求高，损伤大
除第3问2分，第四问-2现象2分。其余每空1分
化学平衡状态 溶液稀释，c（Fe2+）降低 加入Ag+发生反应：Ag++I-=AgI↓，c（I-）降低；或增大c（Fe2+）平衡均逆向移动 正 左管产生黄色沉淀，指针向左偏转 Fe2+随浓度增大，还原性增强，使Fe2+还原性强于I- 向U形管右管中滴加1ml/L FeSO4溶液 该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向
时间/min
5
10
15
20
25
30
c(NH₃)/ml·L⁻¹
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
压强/MPa
V(NH₃)/%
温度/℃
0.1
10
20
30
60
100
200
15.3
81.5
86.4
89.9
95.4
98.8
300
2.2
52.0
64.2
71.0
84.2
92.6
400
0.4
25.1
38.2
47.0
65.5
79.8
500
0.1
10.6
19.1
26.4
42.2
57.5
600
0.05
4.5
9.1
13.8
23.1
31.4
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
A
C
C
D
B
D
B
D
B
题号
11
12
13
14
答案
C
C
A
D