广东省化州市第一中学2023-2024学年高二上学期12月质量检测化学试卷含答案

这是一份广东省化州市第一中学2023-2024学年高二上学期12月质量检测化学试卷含答案，共13页。试卷主要包含了8L，9~8，0100mL容量瓶等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5
Fe：56 Cu：64 C：59
第一部分选择题（共44分）
一、单项选择题：本大题共16小题，共44分；1-10题每小题2分，11-16题每小题4分．
1．下列图示变化为吸热反应的是（ ）
A．B．C．D．
2．下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是（ ）
A．B．C．D．
3．已知在25℃和35℃时，水的离子积分别为、，则下列叙述中正确的是（ ）
A．随温度的升高而降低B．35℃时纯水中
C．水的电离度：D．纯水的pH可能小于7
4．下列化学用语表示不正确的是（ ）
A．醋酸的电离：
B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：
C．氯化铵的水解：
D．碳酸钙的溶解平衡：
5．关于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（ ）
A．将10mL，该溶液稀释至100mL后，
B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
C．该溶液中由水电离出的
D．该溶液中盐酸电离出的与水电离出的之比为
6．活化能测定实验主反应能量变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．该反应是吸热反应B．过程②
C．①代表有催化剂参与的过程D．该反应从原理上不能设计为原电池
7．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
①溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气④棕红色加压后颜色先变深后变浅⑤加入催化剂有利于合成氨的反应⑥由、和组成的平衡体系加压后颜色变深⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
A．①②⑥⑧B．①③⑤⑦C．②⑤⑥⑦D．②③⑦⑧
8．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．的溶液中：、、、
B．无色溶液中：、、、
C．由水电离出的的溶液中：、、、
D．在使酚酞变红的溶液中：、、、
9．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液并用来滴定白醋样品，下列图示操作不能达到实验目的的是（ ）
A．操作甲：用玻璃棒搅拌以加速NaOH固体溶解
B．操作乙：配制NaOH溶液时向容量瓶中加水至刻度线
C．操作丙：弯曲并挤压胶管中玻璃珠以排除滴定管尖端气泡
D．操作丁：滴定时滴入液体和摇动锥形瓶同时进行
10．已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：；CuS：；ZnS：．下列说法正确的是（ ）
A．除去工业废水中的，可以选用FeS做沉淀剂
B．相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
C．足量溶解在0.1ml/L的溶液中，能达到的最大浓度为
D．在ZnS的饱和溶液中，加入溶液，一定不产生FeS沉淀
11．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ）
12．科学家设计出质子膜燃料电池，实现了利用废气资源回收能量并得到单质硫．质子膜燃料电池的结构示意图如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．电极a为电池的负极
B．电极b上发生的电极反应：
C．电路中每通过4ml电子，则负极消耗（标准状况下）44.8L
D．每17g参与反应，则有2ml经质子膜进入正极区
13．化学平衡常数是表明化学反应限度的一个特征值，由下表中的数据不能得出的结论是（ ）
A．
B．
C．
D．等浓度的溶液和溶液中，
14．常温下，以酚酞为指示剂，用的NaOH溶液滴定20.00mL的二元酸溶液．溶液中pH、含A微粒分布系数（物质的量分数）随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示
下列说法中正确的是（ ）
A．在水中电离的方程式为：，
B．当溶液时，溶液中离子浓度大小顺序为：
C．常温下，的电离平衡常数为
D．当溶液时，
15．℃下，三种硫酸盐（M：、、）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示．已知，．下列说法正确的是（ ）
A．Y点对是不饱和溶液，能继续溶解
B．溶度积：
C．不可能转化成
D．Z点对应的溶液中，二者的浓度积等于
16．一定温度下，向三个体积分别为、、的密闭容器中分别加入足量活性炭和2ml，发生反应：，在相同时间内测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．bc曲线上反应均达到平衡状态
B．a、c两点时气体的颜色相同
C．容器内的压强：
D．向a点平衡体系中充入一定量的，达到平衡时，的转化率比原平衡大
第二部分非选择题（共56分）
二、非选择题（本大题共4小题，共56分）
17．（14分，每空2分）海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间．
（1）已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如下图所示．
①下列说法正确的是______（填字母）．
a．A点，溶液中和浓度相同
b．时，溶液中含碳元素的微粒主要是
c．当时，
②上述中性水溶液中，阴离子浓度由大到小的关系是______；时，由水电离出的______．
（2）海水pH稳定在7.9~8.4之间，可用于烟道气中和的吸收剂．
①海水呈弱碱性是因为主要含有______、（填微粒符号）．
②已知：25℃时，电离平衡常数、；电离平衡常数、．海水中含有的可用于吸收，吸收后溶液呈弱酸性的原因是______，
该过程的离子方程式是______．
（3）洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再排放．与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分，是一种有效的处理方式．通入可将酸性海水中的硫（IV）氧化，该反应的离子方程式是______．
18．（14分，每空2分）硫代硫酸钠（）在生产生活中具有广泛应用．
Ⅰ．为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，某实验小组设计的实验方案如下表：
（已知反应：）
（1）表中______，______，、、的大小关系是______（由小到大）．
Ⅱ．已知：，且与均为无色．某实验小组利用标准溶液定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：
①溶液配制：称取1.000g试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL．
②滴定：用移液管取10.00mL 0.0100ml/L标准溶液，加入2mL稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液．向所得溶液中加入淀粉溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，记录溶液用量，平行滴定3次．
（2）步骤①中必须使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______．
（3）完成并配平步骤②中的离子方程式：______．
+______（______）+________________________
（4）滴定终点的现象是______；
在滴定过程中，下列实验操作会使测得试剂纯度偏高的是______（填字母）．
a．滴定管未用溶液润洗b．滴定终点时俯视读数
c．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理d．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现有气泡
（5）若3次滴定消耗的溶液的平均用量为12.00mL，则样品的纯度为______（保留两位有效数字）．
19．（14分，每空2分）草酸锰能作漂白催化剂，特别用于增强过氧化物在漂白有色污渍时的漂白效果．工业上，常用废锰料（主要成分为Mn，含有一定量的、FeO、CaO、）为原料制备纯净草酸锰晶体，其工业流程如图所示．
已知：①草酸锰晶体（）难溶于水．
②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据．
（1）能提高“酸浸”速率的方法有______（写出一点即可）．
（2）“氧化”步骤中，试剂a常选双氧水，反应的离子方程式为______．
（3）“加入氨水调节pH”时，应控制pH的范围是______，滤渣2的主要成分是______（写化学式）．
（4）“沉锰”时，反应的离子方程式为______．
（5）“操作a”是指______．
（6）氨水是常用于废水处理的pH调节剂，如对于含锰废水中的，用氨水调节pH值，以除去，若使小于，而保留，则需控制pH的大致范围为______．［已知常温下，的，的］
20．（14分，每空2分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物是科学研究的重点内容：在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应： ，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
请回答下列问题：
（1）试比较、的大小，______（填“＞”、“＝”或“＜”）．
（2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是______（填序号字母）．
a．容器内、、的浓度之比为1∶3∶2b．
c．d．混合气体的密度保持不变
（3）400℃时，反应的平衡常数______．当测得、、的浓度分别为、、时，则该反应的______（填“＞”、“＝”或“＜”）．
（4）下图为一定温度下，和以1∶3进行反应，平衡时，的体积分数随压强的变化示意图．
①随压强增大，的体积分数增大的原因是______．
②比较b点和a点：平衡常数______（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），的浓度______．
③计算b点的平衡常数______（结果保留2位有效数字）．
化学试题参考答案
一、单项选择题：本大题共16小题，共44分；1-10题每小题2分，11-16题每小题4分．
第二部分 非选择题（共56分）
二、非选择题（本大题共4小题，共56分）
17．（14分，每空2分）（1）①b ②
（2）①、 ②反应生成，其电离程度大于水解程度，溶液呈弱酸性．
（3）
18．（14分，每空2分）（1）8.0（1分） 4.0（1分） （2）100mL容量瓶
（3）（4）蓝色褪去且半分钟不变化 bd （5）79%
19．（14分，每空2分）（1）将废锰料粉末化、适当增大硫酸的浓度、升高温度
（2） （3） 、
（4） （5）洗涤、干燥 （6）
20．（14分，每空2分）（1）＞ （2）bc （3）2 ＞
（4）①合成氨是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向合成氨的方向移动，的体积分数增大
②＝（1分） ③＜（1分） ④0.037或选项
实验操作和实验现象
结论
A
常温下，分别测定同浓度的HCOONa和溶液的pH，溶液的pH较大
结合质子的能力：
B
分别蒸干并灼烧溶液和溶液，均可得到固体产物
固体产物的成分一样
C
向pH＝3的HA和HB溶液中分别加水稀释至100倍，
酸性：HA＞HB
D
相同条件下，向一支试管中加入2mL5%和1mL，向另一支试管中加入2mL5%和1mL溶液，后一支试管反应快
可做分解
的催化剂
弱酸
HCOOH
HCN
电离平衡常数（25℃）
，
实验
序号
体积V/mL
出现相同浑浊度的时间t/s
溶液（0.1ml/L）
溶液（0.1ml/L）
水
①
5.0
10.0
0.0
②
5.0
2.0
③
5.0
6.0
金属离子
开始沉淀pH
1.9
7.0
3.0
8.1
完全沉淀pH
3.2
9.0
4.7
10.1
T/℃
200
300
400
K
0.5
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
A
D
C
D
B
C
D
题号
6
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
A
B
D
A
B
A
C