河南省濮阳市第一高级中学2023-2024学年高二上学期第二次质量检测化学试卷含答案

这是一份河南省濮阳市第一高级中学2023-2024学年高二上学期第二次质量检测化学试卷含答案，共14页。试卷主要包含了答题前将答题卡上的项目填涂清楚，答题时，请用0，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，关于工业合成氨反应，设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.本试卷总分100分，考试时间75分钟。
2.答题前将答题卡上的项目填涂清楚。
3.答题时，请用0.5毫米黑色签字笔直接把答案写在答题卡上对应的答题区域，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16
第Ⅰ卷（共50分）
一、单项选择题（本题包括10小题。每小题3分，共30分。每小题只有一个正确选项。）
1.化学与生活、生产密切相关，下列说法中错误的是（ ）
A.汽车尾气净化器通常使用贵金属为催化剂，提高有害气体的平衡转化率
B.CO中毒应将中毒者移至空气流通处，必要时放入高压氧仓
C.液氧甲烷火箭朱雀二号成功发射时，能量的转化形式为化学能→热能→机械能
D.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”
2.下列说法正确的是（ ）
A.软脂酸燃烧热的热化学方程式为：
B.和两个反应的相同
C.；则和的总能量低于的能量
D.化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因
3.为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一定的范围。血浆中“”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用。该缓冲体系可用如下平衡表示：，下列说法不正确的是（ ）
A.属于强电解质，属于弱电解质
B.属于酸式盐，溶液呈酸性
C.当体系中增加少量强酸时，平衡向正反应方向移动而消耗
D.当体系中增加少量强碱时，平衡向逆反应方向移动而消耗
4.大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线。臭氧层中分解过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.催化反应①、②和总反应均是放热反应
B.决定分解反应速率的是催化反应②
C.是催化反应①正反应的活化能
D.Cl是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了
5.关于工业合成氨反应：。下列叙述错误的是（ ）
A.在合成氨中，
B.在恒温恒容下和制，当体积分数不变时达到平衡
C.在恒温恒压下合成氨，平衡后通入少量氩气，的平衡转化率不变
D.在恒温恒容下合成氨，平衡后通入少量氨气，逆反应速率增大且大于正反应速率
6.下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.，高压比常压有利于合成
B.向氯水中加入溶液后，溶液颜色变浅
C.锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快
D.将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
7.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.氨水中含有的的数目为
B.常温下，1L纯水中含有的离子数目约为
C.溶液中含有的阴离子总数为
D.的稀硫酸中含有的数目为
8.某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热。下列说法正确的是（ ）
A.所用实验装置如图所示
B.为减小实验误差，将NaOH溶液分多次缓慢加入酸溶液中
C.本实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度
D.测量盐酸的温度后，温度计没有冲洗干净，去测NaOH溶液的温度，会使测定反应热偏高
9.“水是生命之源”，科学家连续在木星、卫星和月球上都找到了水的痕迹。下列与水相关的说法正确的是（ ）
A.100℃时，纯水的
B.温度升高，纯水中增大，减小
C.在任何温度下，纯水都呈中性
D.向纯水中加酸或碱均能抑制水的电离，使水的离子积减小
10.是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究的分解对环境保护有重要意义。碘蒸气的存在能大幅度提高的分解速率，反应历程如下：
第一步（快反应）
第二步（慢反应）
第三步（快反应）
实验表明，含碘时的分解速率方程（k为速率常数）。下列表述正确的是（ ）
A.IO为反应的中间产物B.第一步对总反应速率起决定作用
C.浓度与分解速率无关D.第二步活化能比第三步小
二、不定项选择题（本题包括5小题。每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）
11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.的溶液中：、、、
B.由水电离出的的溶液中：、、、
C.的溶液中：、、、
D.某无色溶液中：、、、
12.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是（ ）
图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ
A.用图Ⅰ装置探究温度对化学平衡的影响B.用图Ⅱ装置探究浓度对化学反应速率的影响
C.用图Ⅲ比较和的催化效果D.用图Ⅳ测定NaOH溶液的浓度
13.K、、分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（ ）
A.25℃时，pH均为4的盐酸和溶液中不相等
B.在500℃时，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大
C.相同温度下，说明酸性：
D.达平衡后，改变某一条件时K不变，的转化率可能增大
14.有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3个体积均为0.5L的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比（Z）充入HCl和（见下表），加入催化剂发生反应：。HCl的平衡转化率与Z和T的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.
B.
C.300℃时，该反应平衡常数的值为80
D.若容器Ⅲ反应某时刻处于R点，则R点的反应速率
15.常温下，pH均为2、体积均为的HA、HB、HC三种酸溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A.常温下：B.水的电离程度：b点点
C.酸的物质的量浓度：b点点D.当时，三种溶液同时升高温度，减小
第Ⅱ卷（共50分）
三、非选择题（本题包括4小题，共50分。）
16.（6分）磷及其化合物应用广泛，磷元素有白磷、红磷、黑磷等单质。
（1）一定条件下，红磷在氯气中燃烧的产物有两种（和），反应过程中的能量变化关系如图所示。回答下列问题：
写出固态红磷在一定量的中完全燃烧生成气态物质（）的热化学方程式：
________________________________________________。（用图中字母表示）
（2）白磷（）在中燃烧有如下转化关系。
其中_____________（用含和的代数式表示）。
（3）已知：（s，白磷）（s，黑磷）；
（s，白磷）（s，红磷）；
由此推知，其中最稳定的磷单质是__________（填“白磷”、“黑磷”或“红磷”）。
17.（18分）汽车尾气处理系统的催化转化器中发生的主要反应为：。回答下列与该反应有关的问题。
（1）在恒温恒容的密闭容器内充入一定量的NO和CO，发生上述反应。下列能说明反应达到平衡状态的是____________（填字母序号）。
A.容器内气体的密度不再改变B.容器内气体的平均摩尔质量不再改变
C.容器内气体的压强不再改变D.
（2）向甲、乙两个恒温、恒容（体积均为2L）的密闭容器内分别加入相同物质的量的NO和CO，在不同时刻测得两容器内NO的物质的量随时间的变化情况如下表：
①甲容器中0～120min内，用表示的平均反应速率______。
②____，该反应的______0。（填“”、“”或“”）。
③该反应能够自发进行的条件是______（填“低温”“高温”或“任何温度”）。
④时，该反应的平衡常数_______。
（3）T℃时，在密闭容器内充入一定量的NO和CO，发生上述反应，测得、（、为速率常数）。NO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
①压强、、由小到大的顺序是_______，理由是_______________________。
②该反应的平衡常数_____________（用、表示）。
③达到平衡后，压缩容器体积，在达到新的平衡之前，______（填“”、“”或“”）。
18.（16分）某化学兴趣小组用标准溶液滴定食用白醋，测定白醋中醋酸（）的含量（），并判断白醋的等级。已知：
（1）取100mL白醋样品溶于水，加水稀释配成1000mL溶液。准确量取25.00mL所配白醋溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示剂。下列仪器可用于准确量取白醋溶液的是________。
A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.量筒D.容量瓶
（2）滴定管在使用之前应进行的操作是___________，洗涤，润洗。滴定管盛装好NaOH溶液后排气泡，下列排气泡操作正确的是___________。
a.b.c.d.
（3）若用50mL的滴定管进行实验，当滴定管中的凹液面最低处在刻度“15”处时，则管内液体的体积____________（填标号）。
A.B.C.D.
（4）判断达到滴定终点的方法是_____________________________________。
（5）某同学一共进行了三次实验，实验数据如下：
数据处理：消耗标准NaOH溶液的体积______________mL。通过计算可知该白醋中醋酸的含量为_______（保留两位有效数字），该白醋的级别为_______。
（6）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______。
A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
B.滴定过程中振荡时有液滴溅出
C.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
19.（10分）查阅资料获得25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据：
回答下列问题：
（1）的电离方程式为________________________________________。
（2）物质的量浓度相同的HF、HClO、、中，由大到小的顺序是_______________________________________。
（3）常温下，的氨水的pH约为________________（）。
（4）常温下，的水溶液的pH____________7（填“”、“”或“”）。
（5）常温下，在的溶液中，水电离出来的为_______。
濮阳市一高2022级高二上学期第二次质量检测
化学试题答案
2023.10
一、选择题（本小题共10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个正确选项。）
二、选择题（本题包括5小题。每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）
三、非选择题（本小题共4小题，共50分。）
16.（每空2分，共6分）
（1）（或等其他合理答案）
（2）（3）黑磷
17.（除标注外，每空2分，共18分）
（1）BC（少选得1分，多选错选得0分）
（2）①（或0.005）②（1分）③低温④0.5
（3）①（1分）该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，NO的平衡转化率增大②③
18.（除标注外，每空2分，共16分）
（1）A
（2）检查滴定管是否漏水（或检漏） c
（3）D（1分）
（4）滴入最后半滴NaOH标准溶液后，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色
（5）18.00（1分） 4.3 二级醋
（6）BD
19.（除标注外，每空2分，共10分）
（1） （2）
（3）11.15（或11.2）（4）（5）
1.A.催化剂能够同等程度地改变正反应速率与逆反应速率，因此，它对化学平衡移动没影响。
2.A.燃烧热指可燃物中的氢元素变为。
B.必须与化学方程式一一对应。
C.总能量高于。
D.教材第7页。
3.教材第65页，资料卡片。B.溶液显碱性。
4.A.①为吸热反应。
B.活化能大的为决速步，应为反应①。
C.教材第26页，图2-3。
D.教材第27页，催化剂之所以改变化学反应速率，是因为它能能改变化学反应历程，改变反应活化能。
5.C.通入氩气，体积变大，反应物质浓度均减小，相当于减小压强，平衡逆向移动，的转化率降低。
6.教材第38页，勒夏特列原理内容。C.是形成了原电池，加快反应速率。
7.A.一水合氨不能完全电离，数目小于。
B.教材第62页。
C.考虑水电离的氢氧根。
D.，，数目。
8.教材第5页。D.接触立即反应，造成起始温度偏高。
9.A.C升温促进水电离，、均增大，pH减小。
B.水电离的和相等，所以纯水在任何温度下一定是中性。
D.水的离子积，只受温度影响。
10.B.慢反应为决速步。
C.由信息的分解速率方程可知，的浓度与分解速率有关。
D.快反应的活化能小。
11.A.此溶液为酸性溶液，酸性条件下，氧化。
B.该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。酸性条件下，不能大量共存，碱性条件下，和均不能大量共存。
D.橙色。
12.C.不是单一变量，还存在接触面积的不同。
13.A.水的离子积，只受温度影响。
B.K只受温度影响。
C.教材第58页。电离常数越大，弱电解质越易电离，酸性越强。
D.增加浓度，转化率增大，但是K不变。
14.A.观察温度-转化率图像，温度升高，HCl转化率减小，说明平衡逆向移动，逆反应吸热。
B.Z越小，说明浓度大，HCl的转化率大，因此。
C.根据温度-转化率图像信息，可知HCl的转化率为80%，列三段式，求得
D.容器Ⅲ处于R点时，HCl的转化率小于平衡时，所以反应正向进行，。
15.A.观察图像变化趋势可知酸性：
B.b点和c点氢离子浓度相同，对水的抑制程度相同。
C.HA酸性比HB的弱，所以相同pH时，远大于，所以b点点
D.HC是强酸，电离不受温度影响，不变；HA是弱酸，升温促进电离，增大；所以比值减小。容器
起始时
Z
Ⅰ
4.0
a
Ⅱ
4.0
b
Ⅲ
4.0
4
时间/min
0
40
80
120
160
甲容器恒温为
4.00
3.00
2.20
1.60
1.60
乙容器恒温为
4.00
2.90
2.00
2.00
2.00
级别
优质醋
一级醋
二级醋
醋酸含量（）
实验次数
量取稀释后白醋体积（mL）
消耗标准NaOH溶液体积（mL）
1
25.00
17.95
2
25.00
18.95
3
25.00
18.05
化学式
HF
HClO
电离常数
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
B
C
C
C
B
D
C
A
题号
11
12
13
14
15
答案
C
B
D
AB
B