江苏省南通、盐城等地部分学校2023-2024学年高二上学期学测模拟考试化学试卷含答案

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（分值： 100 分 时间： 75 分钟）
本卷可能用到的相对原子质量 H： 1 C： 12 O： 16 Cl： 35.5 Na： 23 Mn： 55 S： 32 K： 39
一、 选择题： 本大题共 28 小题， 每小题 3 分， 共计 84 分。 在每小题的四个选项中， 只有一个选
项符合题目要求。
1． 从有利于实现“碳中和 ”的角度考虑， 下列燃料中较理想的是
A． 天然气 B． 煤 C． 汽油 D． 氢气
2． 1828 年， 德国化学家维勒在制备氰酸铵(NH4CNO)时得到了尿素[CO(NH2)2]， 首次人工合成
有机物。 NH4CNO 与 CO(NH2)2 两者互为
A． 同位素 B． 同分异构体
C． 同系物 D． 同素异形体
3． 下列物质中， 既含有离子键又含有共价键的是
A． H2O B． NaOH C． Na2O D． MgCl2
4． 当光束通过下列分散系时， 能观察到丁达尔效应的是
A． KCl 溶液 B． 蔗糖溶液 C． 蛋白质胶体 D． NaOH 溶液
5． 华为高压快充充电桩中用到了第三代半导体的核心材料碳化硅， 这体现了碳化硅的
A． 透光性 B． 导热性 C． 导电性 D． 声音传导性
6．《本草经集注》记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)：“以火烧之， 紫烟起， 及真硝石也 ”，
KNO3 属于
A． 酸 B． 碱 C． 盐 D． 氧化物
7． 适度饮水有益于健康， 但过量饮水会使体内电解质浓度过低， 导致生理紊乱而引起“水中
毒 ”。 下列属于人体内常见的电解质的是
A． 盐酸 B． NaCl C． 葡萄糖 D． 油脂
8． 下列有关浓 HNO3 的说法不正确的是
A． 保存于棕色试剂瓶中 B． 一定条件下能与苯反应
C． 常温时能与 Cu 反应 D． 常温下不能与 Fe 反应
9． 某溶液中存在大量的 H＋、 SOEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 3(2),4)－、 Cl－， 该溶液中还可能大量存在的离子是
A． OH－ B． NOEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 4(－),3) C． Ag＋ D． Ba2+
10． 下列实验操作或实验目的错误 的是
11． 工业上制取钛金属的化学方程式如下： TiCl4 Ti＋2MgCl2， 该反应属于
A． 化合反应 B． 分解反应 C． 复分解反应 D． 置换反应
12． 1944 年科学家合成了镅(Am)。 高铁车厢中安装的烟雾传感器中放有一种核素 EQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 4(241),95)Am 放射
源的电离室。“95 ”表示该核素的
A． 质量数 B． 质子数 C． 中子数 D． 电子数
13． H2O2 的摩尔质量为 34 g·ml－1， 下列说法正确的是
A． 1 ml 氧原子的质量为 32 g B． 1 ml 氢气的质量为 2 g
C． 1 个氧分子的质量为 32 g D． 1 g 氢气的物质的量为 2 ml
14． 俗名往往反映了物质的组成、 性质或用途。 下列对物质俗名的理解不正确 的是
A． 小苏打： NaHCO3 溶液显碱性
B． 漂白液： 用作游泳池的消毒剂
C． 磁性氧化铁： Fe3O4 是黑色晶体
D． 乙醇： 90%的乙醇溶液作消毒剂
读下列资料， 完成 15～18 题： SO2 既是大气主要污染物之一， 又在生产生活中具有广泛应用， 如可生产 SO3 并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO2 (g)＋O2 (g) 2SO3 (g) ΔH ＝－196.6 kJ · ml
- 1。 硫酸可用于制备硫酸盐如硫酸铜、 硫酸亚铁。
15． S 和 O 都位于元素周期表 VIA 族， S 和 O 原子结构中相同的是
A． 核电荷数 B． 电子层数 C． 电子数 D． 最外层电子数
16． 下列说法正确的是
A． 原子半径： r (O)＞ r (S) B． 非金属性： O＞S
C． 氧化性： S＞O 2 D． 热稳定性： H2S＞H2O
A． 除去 NaCl 溶液中的
泥沙
B． 向容量瓶中转移溶
液
C． 实验室收集 NO2
D． 用无水 CuSO4 检验
水蒸气
17． 下列化学用语表示正确的是
A． 硫原子的结构示意图：
B． H2S 的结构式： H—S— H
C． — OH 的电子式： ∶ ∶H
D． Na2SO3 的名称： 硫酸钠
18． 下列离子方程式书写正确的是
A． 硫酸与氢氧化铜反应： H＋＋OH－ ＝ H2O
B． 用过量 NaOH 溶液吸收废气中的 SO2： OH－＋SO2 ＝ HSOEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 5(－),3)
C． 硫酸亚铁与氨水反应： Fe2＋＋2OH－ ＝ Fe (OH)2 ↓
D． 硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强： H2SO3＋O2 ＝ 2H＋＋SOEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 3(2),4)-
19． 有机高分子化合物是由千百个原子彼此以共价键结合形成相对分子质量特别大、 具有重复
结构单元的有机化合物。 下列物质属于有机高分子化合物且水解产物为氨基酸的是
A． 聚四氟乙烯 B． 油脂 C． 纤维素 D． 蛋白质
20． 下列有关乙醇与乙酸的说法正确的是
A． 均为无色无味液体
B． 互为同分异构体
C． 可用碳酸钠溶液区分
D． 均不能发生氧化反应
21． 下列反应属于加成反应的是
A． CH4＋Cl2—光—照→CH3Cl＋HCl
B． CH2 ＝CH2＋Br2 →CH3CHBr2
C． ＋HNO3 →4 NO2＋H2O
D． 2CH3CH2OH＋O2→2CH3CHO＋2H2OH2OH
22． CO2 和 H2 的甲烷合成反应为 4H2＋CO2 催EQ \* jc3 \* hps16 \\al(\s\up 7(化),Δ)剂 2H2O＋CH4。 下列关于该反应的说法错误的是
A． 增大 CO2 的浓度能加快化学反应速率
B． 适当升高温度会加快化学反应速率
C． 合适的催化剂能加快反应速率
D． 使用过量的 H2， CO2 能全部转化为 CH4
23． 知识源于实践。 学习原电池知识后， 某学习小组以 Zn和 Cu 为电极材料， 制作了如图所示
的水果电池(水果果汁中含游离的 H＋)： 该组电池放电时， 下列说法正确的是
A． 铜 a 为电池正极， 电子经桔子流向铜 a
B． 锌电极失去电子， 发生还原反应
C． 可将桔子换成盛有酒精溶液的装置
D． 桔子水果放电时， 将化学能转化为电能
24． 某反应的能量变化如图所示， 下列说法正确的是
A. 反应物的总能量大于生成物总能量 B. 反应的 ΔH < 0
C. 该反应需加热才能发生 D. 该反应伴随着能量的吸收
25． 对于甲烷合成反应 4H2＋CO2 催EQ \* jc3 \* hps16 \\al(\s\up 7(化),Δ)剂 2H2O＋CH4， 下列说法正确的是
A． H2 是氧化剂 B． CO2 失去电子
C． 该反应是置换反应 D． 该反应可减少温室效应
26． 下列实验方案能达到预期目的的是
A． 用 KSCN 溶液检验溶液中是否含 Fe2+
B． 用 BaCl2 溶液检验溶液中是否含 SOEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 3(2),4)-
C． 利用稀盐酸除去 NaHCO3 中混有的少量的 Na2CO3
D． 用酸性高锰酸钾溶液检验乙醇的还原性
27． X、 Y、 Z、 W 为四种短周期主族元素， 且原子序数依次增大。 X 的原子半径最小， Y 原子最
外层电子数是次外层电子数的 3 倍， Y、 Z 同主族。 下列说法正确的是
A． X 元素在元素周期表中的第 IVA 族
B． Z 元素最高价氧化物对应的水化物化学式为 H2ZO4
C． X 与 Y 可以形成 X2Y、 X2Y2 两种离子化合物
D． Z、 W 两种元素气态氢化物中， Z 的气态氢化物稳定
28．聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种以钢管厂的废铁渣（主要成分为 Fe3O4、
少量碳及二氧化硅） 为原料制备聚硅酸铁的流程如下：
下列说法不正确的是
A． 粉碎的目的是减小颗粒直径， 增大浸取时的反应速率并提高铁浸取率
B． 酸浸后的溶液中含有 Fe2＋、 Fe3＋、 H＋、 SOEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 3(2),4)-
C． 滤渣的成分是 H2SiO3
D． 酸浸时， 通入 O2 的目的是将 FeSO4 氧化为 Fe2 (SO4)3
二、 非选择题： 本大题共 2 题， 共计 16 分。
29．（6 分） 由一氧化碳制备乙酸的流程如下：
ПCO
ПCO
催化剂
乙酸
氢 气 催化剂 甲醇
（1） 两步转化均使用催化剂的原因是 。
（2） 生成乙酸的方程式为： CO＋CH3 OHCH3 COOH， 若改变催化剂则 一 氧化碳与甲醇
反应生成甲酸甲酯， 写出该转化反应的方程式： 。
（3） 乙酸和甲醇发生 (填反应类型)生成乙酸甲酯和水。
（4） 若 CO 与氢气生成 1 ml 甲醇， 理论上需标准状况下的氢气体积约为 L。
30．（10 分） 高铁酸钾(K2 FeO4)是一新型高效无毒的多功能水处理剂， 可除水中氨氮、 硫化物、 藻类等。 K2 FeO4 易溶于水， 微溶于浓 KOH 溶液， 在 0～5℃的强碱性溶液中较稳定， 在酸性或中性
溶液中快速产生 O2。
I． 制备 K2 FeO4
实验室利用如图装置制备 K2 FeO4，其原理如下：3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH ＝ 2K2 FeO4＋6KCl＋8H2O。
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（1）D 仪器的名称是 ，实验时 C 采用冰水浴的原因是 。
II． 测定高铁酸钾的纯度
（2） 已知： K2 FeO4(相对分子质量为 198)与硫酸溶液的反应如下：
4K2 FeO4＋10H2SO4 ＝ 2Fe2(SO4)3＋3O2 ↑+4K2SO4＋10H2O
取 C 中洗涤并干燥后样品的质量 10.0 g， 加入稀硫酸， 收集到 0.672 L 气体(标准状况)。 则样品
中高铁酸钾的质量分数为 。 (计算结果保留到 0.1％， 写出计算过程)
III． 探究 K2 FeO4 对有机污染物的去除效果
（3） 对比 K2 FeO4、 KMnO4、 FeCl3 三种物质对有机污染物去除效果如下图所示(三种试剂的初始
浓度均为 2.0× 10－4 ml · L－1)。
氧化阶段， 去除有机污染物效果最差的试剂是 ； 絮凝阶段， 几乎不具备絮凝能力 的试剂是 。 综上分析， 试剂 兼具氧化性和絮凝性双重功效， 是优异的有机
污染物去除剂。
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2023-2024学年度学测模拟考试
高二化学试卷答案
（分值：100分 时间：75分钟）
选择题
-5 DBBCC 6--10 CBDBC
-15 DBBDD 16--20 BBDDC
-25 BDDDD 26--28 DBC
非选择题
29、（1）加快反应速率提高生产效率(1分) （2）CO＋CH3OHeq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(催化剂),\s\d 4(———→))),\s\d 6())HCOOCH3(2分) （3）取代反应或酯化反应(1分) （4）44.8(2分)
30、（1）锥形瓶(1分) K2FeO4在0～5 °C的环境中较稳定，防止发生副反应(2分) （2）79.2％(共4分，结果2分，计算过程2分) （3）氯化铁(1分) 高锰酸钾(1分) 高铁酸钾(1分)