山东省淄博市临淄中学2023-2024学年高二上学期1月阶段性检测化学试题含答案

这是一份山东省淄博市临淄中学2023-2024学年高二上学期1月阶段性检测化学试题含答案，共21页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

一、本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。在四个选项中，只有一项符合要求。
1． 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是( )
A． 在相同条件下，白口铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更耐腐蚀
B． 可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连， 保护其不受腐蚀
C．“保暖贴”工作过程中，主要利用了原电池的工作原理
D．“嫦娥五号”探测器中配置砷化镓太阳能电池， 将化学能直接转化为电能
2． 下列有关化学用语使用正确的是(
A． 钾的原子结构示意图为
C． 违背了泡利原理
)
B． NH4Cl 的电子式：
D． Br 的电子排布式：
「 H ]+
| |
|H : N : H | Cl-
|L H 」|
[Ar]3d10 4s2 4p6
3. 化学在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。下列说法错误的是( )
A. 纯碱可用作锅炉除垢时硫酸钙的转化剂
B. 配制氯化铁溶液时， 先将固体溶解在浓盐酸中， 再稀释到所需浓度
C. 常温下，在c(H+ )水 根 c (OH- )水 = 10-26 的溶液中： Na+、 Fe2+、 NOEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 5(-),3)、 Cl- 能共存
D. 在铁制钥匙上镀铜， 铁制钥匙作阴极材料， 可用 CuSO4 溶液作电镀液
4. 下列说法正确的是( )
A. 反应 3C(s) + CaO(s) = CaC2(s) + CO(g) 常温下不能自发进行， 说明该反应的 ΔH <0
B. 使用合适催化剂能改变反应历程， 降低反应的焓变
C. S（g） +O2 （g） = SO2 （g） △H1， S（s） +O2 （g） = SO2 （g） △H2 ，则△H1<△H2
D. HF 比 HCN 易电离， 则 NaF 溶液的 pH 比同浓度 NaCN 溶液的 pH 大
5. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是( )
A. 一定条件下， 可逆反应 2NO2(g) =N2O4(g) 达到平衡后， 保持容器温度和容积不变，再通
入一定量 NO2， 则再次达到平衡时 NO2 的百分含量减小
B. 一定温度下，容积一定的密闭容器中的反应A(s)+ 2B(g) C (g)+ D(g)，当混合气体
的压强不变时， 则表明该反应已达平衡
C. 有气体参加的化学反应，缩小容器体积，可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大
D. 反应： CaCO3 (s) CaO (s)+ CO2 (g)达到平衡后，其他条件不变，将反应炉体积缩小
一半， 则达到新平衡时 CO2 （g） 的浓度将变大
6.某酸性废水中含有大量CuSO4 和少量FeSO4 ，利用该废水为原料制备纳米级CuO 的流程如
下：
下列说法错误的是( )
A． 通O2 发生的反应： 4Fe2+ + O2 + 4H+ =4Fe3+ + 2H2O
B． 流程中Cu(OH)2 可用Cu2 (OH)2 CO3 替代
C． 开始向滤液 1 中加入NH4HCO3 时，观察到有少量气泡产生，该气体为NH3
D． (NH4 )2 SO4 中阴、阳离子的空间结构均为正四面体
7． 下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A． 常温下pH = 2 的 HA 溶液与pH = 12 的 BOH 溶液等体积混合， 溶液pH > 7 ，则 BOH 为强碱
B． 向某Na2S 溶液中加入少量CuSO4 晶体，所得溶液中 S2一 水解程度增大， pH 增大
C． 向0.1mlL 氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中c(EQ \* jc3 \* hps17 \\al(\s\up 7(c),N)O) 增大
D． 0.2 ml.L一1 CH3COOH 溶液与 0.1 ml.L一1 NaOH溶液等体积混合后存在：
2c (H+ )+c (CH3COOH)=c(CH3COO- )+2c (OH- )
8 原子序数依次增大的 X、 Y、 Z、 W 四种元素形成化合物 Z3 [W(XY)6]，其中 X、 Y、 Z 为主 族元素。 X 最外层电子数是内层电子数的两倍， Y 的简单气态氢化物能使酚酞溶液变红， W3+
的 3d 轨道电子数为半满。下列说法正确的是( )
A. Z 和 W 一定位于同周期
B 原子半径： Z>X>Y
C. 四种元素基态原子中未成对电子数最多 是 Y
D. 该化合物中含有的化学键类型有： 离子键、极性键和非极性键
9. 中科院最新研发出的以 KOH 溶液为电解液， CP 和 Ni2P 纳米片为催化电极材料，电催化
合成苯胺的装置如下图所示。下列说法正确的是( )
A. 阳极区溶液的 pH 不断增大
B. Ni2P 极的电势低于 CP 极
C. 若用铅蓄电池作为电源， Ni2P 极应连接铅蓄电池的 Pb 极
D. CP 极的电极反应式为 C6H5NO2+ 6e- + 4H2O = C6H5NH2+ 6OH-
10. 在三个容积均为 1 L 的密闭容器中，起始时 H2 浓度均为 1.0 ml·L－1，以不同的氢碳比
充入 H2 和 CO2， 一定条件下发生反应 2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)， ΔH，
CO2 的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该反应的 ΔH >0
B. 在氢碳比为 2.0 时， Q 点： v(正)< v(逆)
C. 氢碳比： ① < ②
D. P 点对应温度的平衡常数为 512 (ml·L－1)-3
二、选择题： 本题共 5 小题， 每小题 4 分， 共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意， 都选
对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11. CO 用于处理大气污染物 N2O，在催化剂作用下该反应的具体过程如图 1 所示， 反应过程
中能量变化情况如图 2 所示。下列说法错误的是( )
A. 总反应为 CO(g) + N2O(g) CO2(g) + N2(g)
B. 总反应的决速步为反应②
C. 该反应催化剂为 Zn+， ZnO+为中间产物
D. 该总反应的 ΔH =－361.22 kJ ∙ml−1
实验操作
解释或结论
A.
用标准醋酸溶液滴定 NaOH 溶液， 用甲基橙作指示剂
NaOH 溶液浓度测定值偏高
B.
向盛有 2mL 0.1ml . L一1 AgNO3 溶液的试管中先滴加几 滴 0.1ml . L一1 NaCl 溶液，再滴加 2mL 0.1ml . L一1 KI
溶液， 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀
Ksp (AgCl) > Ksp (AgI)
12. 表中实验结论正确的是( )
13． 某多孔储氢材料前驱体结构如图， M、 W、 X、 Y、 Z 五种元素原子序数依次增大，基态 Z
原子的电子填充了 3 个能级，其中有 2 个未成对电子。下列说法正确的是（ ）。
A． X、 Y、 Z 杂化方式都为 sp3 杂化 B． 基态 X 原子有 4 种空间运动状态的电子
C． 第二周期中， 第一电离能大于 W 的元素有 5 种 D． 该化合物中所有元素都分布在 p 区 14. 常温下，在新制氯水中滴加 NaOH 溶液，溶液中水电离出来的 c 水(H＋)与 NaOH 溶液的体
积之间的关系如图所示。下列推断正确的是( )
A. E 点对应溶液 pH=11
B. G 点对应溶液： c(Na＋)>c(Cl－ )>c(ClO－ )>c(OH－ )>c(H
+)
C. 常温下加水稀释 H 点对应溶液，溶液 pH 减小
D. F、 H 点对应溶液中都存在： c(Na＋)=c(Cl－ )＋c(ClO－)
15. 目前， 我国光伏发电并网装机容量稳居全球首位。以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采 用光伏并网发电装置，通过电渗析法合成(CH3)4NOH（M=91g/ml），工作原理如图。下列说
法正确的是( )
C.
向 KSCN 与 FeCl3 的混合溶液中加入 KCl 溶液， 溶液颜色
变浅
增大生成物浓度，平衡逆向移
动
D.
向Ca(ClO)2 溶液中通入SO2 气体， 有沉淀生成
酸性H2SO3 > HClO
A. 光伏并网发电装置中 N 型半导体 负极
B. c 阳离子交换膜， d、 e 均为阴离子交换膜
C. b 极电极方程式为 2H2O-4e-=O2 ↑+4H+
D. 制备 182g 四甲基氢氧化铵， 两极共产生 33.6L 气体(标准状况)
三、非选择题，本题共 5 个小题，共 60 分。
16．（14 分） 在 29 种生命必需的元素中， 常量元素(如：氧、碳、氢、氮、磷等)和微量元素
(如：钒、锰、钴等)， 回答下列问题：
(1)胞嘧啶()是核酸(DNA 和 RNA)中的主要碱基组成成分之一。该分子中所有元素的
电负性由小到大的顺序为 (填元素符号)。 1 ml 分子中含有σ 键的数目为 。
(2)PH3 与NH3 分子结构相似，键角PH3 NH3 ，熔沸点PH3 NH3 (填“>”“<”或
“=”)。
(3)锰在人体代谢、骨骼的形成和维生素 C 的合成过程中必不可少； 钒能降低血液中胆固醇的
含量， 还具有胰岛素的作用。 VOEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(3),4)- 的空间结构为 。 Mn 最高价氧化物的化学式是
。（4） 第四周期 ds 区元素中， 与基态 Cr 原子最外层电子数目相同的元素的元素符
号为 。
17. （14 分） 盐类物质在日常生活中用处广泛，请回答下列问题：
（1） 相同条件下， 下列五种溶液中c(NHEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(+),4)) 由大到小的顺序是___ _。（填序号）
① 0.1ml . L一1 NH4Cl 溶 液 ② 0.1ml . L一1 CH3COONH4 溶 液 ③ 0.1ml . L一1 NH4HSO4 溶 液 ④
0.1ml . L一1 氨水⑤NH 4Al (SO4 )2 溶液
（2） 判断常温下(NH4 )2 SO3 溶液呈 性(填“酸”或“碱”)， 判断依据
是 。 (已知： NH3 .H2O 的Kb =1.8X10一5； H2SO3 的Kal =1.3X10一2；
Ka2 = 6.3X10一8 )
（3） 图为常温下 H2S、 HS-、 S2-在水溶液中物质的量分数随 pH 变化的分布曲线，回答问题：
NaHS 溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“ 中性”)，NaHS 水解的离子方程式为： 。
（4） 氧化还原法处理含硫废水： 向 pH≈8 的含硫废水中加入一定浓度的 Na2SO3 溶液， 加适量
酸，溶液产生淡黄色沉淀。反应的离子方程式是 。
（5） 电解 NaHS 溶液脱硫是高效去除废水中硫化物的方法， 碱性条件下， HS-首先被氧化生成
中间产物 SEQ \* jc3 \* hps19 \\al(\s\up 6(2),n) -， S EQ \* jc3 \* hps19 \\al(\s\up 6(2),n) - 容易被继续氧化而生成硫单质。阳极 HS-氧化为 SEQ \* jc3 \* hps19 \\al(\s\up 6(2),n) - 的电极反应式
为 。
18. （14 分） (1)工业上用 CO2 加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯(C2H4)为例，该过程分两步进
行：
第一步： CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.3kJ·ml- 1
第二步： 2CO(g)+4H2(g)=C2H4(g)+2H2O(g) ΔH=-210.5kJ·ml- 1
①CO2 加氢合成乙烯的热化学方程式为 。
②一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高 CO2 的转化率，
可以采取的措施是 (填字母)。
A． 减小压强 B． 增大 H2 浓度 C． 加入适当催化剂 D． 分离出水蒸气
(2)另一种方法是将 CO2 和 H2 在催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气。现在 10L 恒容密闭容器 中投入 1mlCO2 和 3 mlH2 ，发生反应： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。在不同条件
下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示：
① 能判断该反应达到化学平衡状态的是 ( 填字母)。
a.c(H2)： c(CH3OH)=3： 1 b.容器内氢气的体积分数不再改变
c.容器内气体的密度不再改变 d.容器内压强不再改变 e. 3v(H2)正=v(CH3OH)逆
② 图中压强 P1 P2(填“>”或“<”)。
9 10
③ 经测定知 Q 点时容器的压强是反应前压强的
,则 Q 点 H2 的转化率为 。
(3)工业生产中应用： COS 的水解反应为 COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) ΔH<0。 某温度
时， 用活性 α—Al2O3 作催化剂， 在恒容密闭容器中 COS(g)的平衡转化率随不同投料比
[ EQ \* jc3 \* hps22 \\al(\s\up 8(n),n)EQ \* jc3 \* hps22 \\al(\s\up 7(H2O),COS)]的转化关系如图甲所示。其他条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内 COS 的
水解转化率如图乙所示：
① 该反应的最佳条件为： 。
② P 点对应的平衡常数为 。 (保留小数点后 2 位)
19.（8 分） 碱式硫酸铁Fe (OH)SO4 是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用
废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知： 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：
（1） Fe 元素在元素周期表中的位置
（2）加入少量NaHCO3 的目的是调节 pH 在 范围内，使溶液中的 沉淀（写离子符号）。
（3） 反应 II 中加入 NaNO2 的目的是 ，写出反应的离子方程式 。
（4） 为测定含 Fe2+ 和 Fe3+ 溶液中铁元系的总含量， 实验操作如下： 准确量取 20.00mL 溶液于 带塞锥形瓶中，加入足量H2O2 ，调节pH < 2 ，加热除去过量H2O2 ；加入过量 KI充分反应
后，再用 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点， 消耗标准溶液 20.00mL。
已知： 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2；2S2 OEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 5(2),3)- + I2 = 2I- +S4OEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 5(2),6)-，则溶液中铁元素的总含量为
g .L-1。
20.（10 分） 酸碱中和滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定法在科研和工业生产中都很重要。
Ⅰ.某化学兴趣小组在室温下用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。
沉淀物
Fe (OH)3
Fe (OH)2
Al (OH)3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
（1） 向碱式滴定管中注入未知浓度氢氧化钠溶液之前的一步操作为 ， 排气泡时， 应选
择下图中的 (填字母)。
a.
b.
c.
d.
（2） 实验数据如下表， 其中一次滴定所用盐酸体积有明显偏差，其可能的原因是 。
a.碱式滴定管用蒸馏水洗净后装入待测液
b.接近滴定终点时， 用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下
c.滴定结束时， 仰视读数
d.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
Ⅱ.为了测定草酸(H2C2O4 )溶液的浓度，进行如下实验： 取 25.00mL 草酸溶液于锥
形瓶内，加入适量稀H2SO4 ，用0.0100ml .L一1KMnO4 溶液滴定。
（3） 滴定时应将KMnO4 溶液加入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中， 图中滴
定管液面读数为 。
（4） 滴定终点时的现象： 。
Ⅲ.莫尔法是一种沉淀滴定法， 用标准硝酸银溶液滴定待测液， 测定溶液中 Cl一 的浓度。已知常
温下Ksp 数值如下表。回答下列问题：
用0.1000ml. L一1AgNO3 溶液滴定 一1Cl一 溶液的滴定曲线如图所示。
序号
1
2
3
4
标准溶液体积/mL
20.60
20.70
20.10
20.50
AgBr
AgI
Ag2CrO4
AgSCN
AgCl
颜色
浅黄色沉淀
黄色沉淀
砖红色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
Ksp
110一13
110一17
110一12
1.010一12
1.010一10
（5） 该方法应该选用 做指示剂。
A. NaBr B. KI C. Na2CrO4 D. KSCN
（6） 相同实验条件下， 若改为 0.0400ml.L一1Cl一 ，反应终点 c 点(25， 5)移到 点(用横
纵坐标的数值来表示，下同)，相同实验条件下，若改为 0.0500ml.L一1Br一 ，反应终点 c 点
5)移到 点。
临淄中学高二化学月考试题参考答案 2024.01