北京市一零一中2023-2024学年高二（下）统练一化学试题含答案

这是一份北京市一零一中2023-2024学年高二（下）统练一化学试题含答案，共20页。试卷主要包含了 下列实验能达到实验目的的是， 常温下，用0等内容，欢迎下载使用。
友情提示：
本试卷分为I卷、II卷两部分，共14个小题，共8页，满分100分；答题时间为60分钟；
请将答案写在机读卡和答题纸上，交机读卡和答题纸。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
I卷：选择题(共40分)
每小题只有一个选项符合题意。每小题4分，共40分。
1. 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：
① ② ③
则下列有关比较中正确的是
A. 原子半径：②>①>③B. 第一电离能：③>①>②
C. 电负性：②>①>③D. 最高正化合价：③>②>①
2. 关于、和的结构与性质，下列说法错误的是
A. 为极性分子
B. 空间结构为平面形
C. 和中C、O、N杂化方式均相同
D. 可与酸反应生成，中有两个配位键
3. 正硼酸()是一种片层状结构的白色晶体，层内的通过氢键相连(如图所示)。下列有关说法正确的是
A. 正硼酸晶体属于离子晶体，熔点很高B. 的化学性质主要与氢键有关
C. 1ml晶体中有6ml氢键D. 分子中硼原子最外层不是8电子稳定结构
4. 是一种重要的染料及合成农药中间体。下列说法正确的是
A. 分子中的键角小于离子中的键角
B.Cu元素位于元素周期表d区
C. 基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为球形
D. 与形成配位键的是H原子
5. 下列实验能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
6. 常温下，用0.10ml/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10ml/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是
已知：；
A. 曲线M为的滴定曲线
B. 点①和点②所示溶液中：
C. 点③所示溶液中：
D.点④所示溶液中：
7. 电解溶液制备NaOH和的装置示意图如下。
下列说法不正确的是
A. Ⅰ区溶液pH下降
B. 离子交换膜a为阳离子交换膜
C. Ⅲ区发生电极反应：
D. 理论上，每生成1ml NaOH，同时有生成
8. 一定条件下，按n(NO)∶n(O2)=2∶1的比例向反应容器充入NO、O2，发生反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。温度、压强(p)对NO平衡转化率的影响如下，
下列分析正确的是
A. 压强大小关系：p1>p2
B. 其他条件相同时，随温度升高该反应的平衡常数增大
C. 400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为40%
D. 500℃、p1条件下，该反应的化学平衡常数一定为
9. 以石灰石矿(主要成分为，含少量等)为原料制备高纯轻质碳酸钙的一种工艺流程如下。
已知：固体B中含有及
下列说法不正确的是
A. 过程Ⅱ中，溶液浸出而非是因为
B. 过程Ⅲ中，反应的离子方程式为
C. 过程Ⅱ和过程Ⅲ的操作均应在较高温度下进行
D. 整个流程中，“变废为宝、循环利用”的物质是
10. 某实验小组研究经打磨的镁条与1ml•L-1NaHCO3溶液(pH≈8.4)的反应。室温时，用CO2传感器检测生成的气体，并测定反应后溶液的pH。实验如表：
下列说法不正确的是
A. 由①可知，室温时，NaHCO3在溶液中可分解产生CO2
B. 由①②可知，②中产生的大量气体中可能含有H2
C. ②中的反应比③中的剧烈，是因为NaHCO3溶液中c(H+)更大
D. 由②③可知，HCO的作用可能是破坏了覆盖在镁条表面的镁与H2O反应生成的Mg(OH)2
II卷 非选择题(共60分)
11. 碳单质有多种，其中石墨和富勒烯()两类常见的物质。以其完美的球烯受到科学家重视，其结构如下图所示。60个碳原子是等同的，均为近似杂化，但却有两种不同类型的碳碳键。其中一种为138pm；另一种为145pm。
（1）请在图中标明这2种类型的键的键长_______。
（2）石墨中的碳原子杂化类型为_______，键角是_______，最小的环含有的原子数为_______。
（3）石墨中原子和原子之间存在的作用力类型有_______。
a.键 b.键 c.极性键 d.非极性键 e.离子键 f.范德华力
（4）在水中溶解度_______在苯中溶解度(填“>”、“F，故A正确；
B．P元素最外层电子为半充满状态，第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能P > S，故B错误；
C．对于主族元素，同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减，所以F元素电负性最大，故C错误；
D．F元素无正化合价，故D错误；
故答案选A。
2. 【答案】B
【详解】A．分子结构不对称，为极性分子，故A正确；
B．中N原子形成3个化学键，且含有一个孤电子对，所以空间结构不为平面形，故B错误；
C．和中C、O、N的杂化方式均为sp3杂化，故C正确；
D．中N原子形成3个化学键，且含有一个孤电子对，中两个N原子上的孤店子对与H+的空轨道形成两个配位键形成，故D正确；
故答案选B。
3. 【答案】D
【详解】A． 层内的通过氢键相连，正硼酸晶体属于分子晶体，熔点低，故A错误；
B． 的化学性质主要与分子内共价键有关，与氢键无关，故B错误；
C． 每摩硼酸分子形成6摩氢键，每摩氢键2摩分子共用，1ml晶体中有3ml氢键，故C错误；
D． 分子中硼原子最外层只有6个电子，不是8电子稳定结构，故D正确；
故选D
4. 【答案】A
【详解】A．分子中N原子为sp3杂化，空间构型为三角锥形，键角约为107º18´，离子中S原子为sp3杂化，空间构型为正四面体形，键角为109º28´，选项A正确；
B．Cu元素为29号元素，价电子排布为3d104s1，属于ds区，选项B错误；
C．基态O原子核外电子排布为1s22s22p4，最高能级为2p，p能级的电子云轮廓图为哑铃形，选项C错误；
D．与形成配位键的是N原子，提供空轨道，N提供孤电子对，选项D错误；
答案选A。
5. 【答案】D
【详解】A．铁上电镀铜，铜片应放在阳极，铁片放在阴极，故A错误；
B．测定中和反应的反应热要在防散热装置中进行，故B错误；
C．比较AgCl和Ag2S溶解度大小，银离子不能过量，否则生成氯化银后，过量的银离子和硫离子反应生成Ag2S，无法比较Ag2S和AgCl的溶解性大小，故C错误；
D．验证铁发生吸氧腐蚀，左侧试管内部压强减小，右侧导管中水柱上升，故D正确；
故选D。
6. 【答案】B
【详解】A. 由题干已知信息可知Ka(CH3COOH)＞Ka(HCN)，则等浓度的CH3COOH和HCN的pH值，CH3COOH的更小，故曲线M为HCN的滴定曲线，A正确；
B．点①和点②所示溶液加入的NaOH体积相等，点①溶液呈碱性，溶质为等物质的量的NaCN和HCN，且CN-的水解＞HCN的电离， 点②溶液呈酸性，溶质为等物质的量的CH3COONa和CH3COOH，且CH3COOH的电离大于CH3COO-水解，故有c(CN-)＜c(CH3COO-)，B错误；
C．点③溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)，故溶液中有c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)，C正确；
D．点④溶液中溶质为NaCN，溶液的pH＞7，溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒得c(Na+)＞c(CN-)，故溶液中有：c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)，D正确；
故答案为：B。
7. 【答案】B
【分析】电解槽中右侧电极为阴极、左侧电极为阳极，阳极上水失电子生成氧气和氢离子，电极反应为:2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极上水发生得电子的还原反应生成氢气，电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，则钠离子通过离子交换膜生成NaOH、b为阳离子交换膜，硫酸根通过离子交换膜a生成硫酸a为阴离子交换膜，据此分析解答。
【详解】A．据分析可知，左侧电极为阳极，阳极上水失电子生成氧气和氢离子，电极反应为:2H2O-4e-=O2↑+4H+，氢离子浓度增加Ⅰ区溶液pH下降，A正确；
B．根据分析可知，离子交换膜a为阴离子交换膜，B错误；
C．根据分析可知，Ⅲ区发生电极反应：，C正确；
D．根据2H2O-4e-=O2↑+4H+，可知理论上，—e-—H+，每生成1ml NaOH，同时有生成，D正确；
答案选B。
8. 【答案】C
【详解】A．400℃时，从下到上，NO转化率增大，说明平衡正向移动即增大压强，因此压强大小关系：p2>p1，故A错误；
B．其他条件相同时，随温度升高，NO转化率降低，平衡逆向移动，因此该反应的平衡常数减小，故B错误；
C．根据加入的量之比等于计量系数之比，则转化率相等，因此在400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为40%，故C正确；
D．该反应是体积减小的反应，500℃、p1条件下，由于缺少容器体积，因此无法计算该反应的化学平衡常数，故D错误；
答案为C。
9. 【答案】C
【分析】煅烧石灰石矿(主要成分为，含少量等)，、分解分别生成CaO和MgO ，并放出CO2，煅烧后固体 CaO、MgO，加氯化铵浸取，溶解CaO，得到含氯化钙和 的滤液A，过滤，固体B中含有及，滤液A中通CO2，，生成沉淀CaCO3。
【详解】A．过程Ⅱ中，溶液浸出而非，因为，A正确；
B．过程Ⅲ中，CO2和氯化钙和反应生成CaCO3，的离子方程式为，B正确；
C．过程Ⅱ的反应物氯化铵受热易分解，过程Ⅲ中受热易分解、易挥发，不能在较高温度下进行，C错误；
D．过程Ⅰ产生的是过程Ⅲ的反应物，过程Ⅲ中的生成物是过程Ⅱ的反应物，所以可循环利用，D正确；
故答案选C。
10. 【答案】C
【详解】A．由①可知，锥形瓶中的试剂为6.0g1ml•L-1NaHCO3溶液，锥形瓶内CO2的浓度增大，说明室温时，NaHCO3在溶液中可分解产生CO2，故A正确；
B．②中产生大量气泡，该气体净化后可点燃，说明产生的大量气体中可能含有H2，故B正确；
C．NaHCO3溶液呈碱性，其中c(H+)小于H2O中的，故C错误；
D．NaHCO3可以和碱性物质反应，由②③可知，HCO的作用可能是破坏了覆盖在镁条表面的镁与H2O反应生成的Mg(OH)2，故D正确；
故选C。
II卷 非选择题(共60分)
11. 【答案】（1） （2） ①. sp2 ②. 120° ③. 2
（3）abdf （4） ①. < ②. 不溶于水等强极性溶剂，在正己烷、苯、二氧化碳、四氯化碳等非极性溶剂中有一定的溶解性
（5）是由分子构成的，它发生物理变化时只要克服分子间作用力，石墨是共价晶体、金属晶体和分子晶体之间的一种过渡型晶体，它熔化时要克服很强的共价键之外还要克服层与层之间的作用力，所以熔沸点很高
（6）分子中每个C都是sp2杂化，而剩余的电子会形成一个包围在分子外围的离域大键，尽管有电子，但电子不能从这个分子运动到另一个分子，自然没有电子在整个单质内的定向移动，没有电流，不能导电
（7） ①. ②. =
【小问1详解】
碳碳双键的键长小于碳碳单键，在图中标明这2种类型的键，注明键长为： ；
【小问2详解】
石墨中每个碳原子价层电子对数是3,碳原子杂化类型为sp2，石墨晶体中最小的环为六元环，正六边形，键角是120°，最小的环含有的原子数为6=2个；
【小问3详解】
石墨是一种混合型晶体。石墨晶体中，同一层里面的碳原子之间以共价键相互结合，层与层之间是范德华力，石墨中的碳原子采取的是sp2杂化，每一个碳原上都有一个2p轨道与平面垂直，p电子可以在同一层中自由移动，存在键、键、非极性键、范德华力；
答案选abdf；
【小问4详解】
不溶于水等强极性溶剂，在正己烷、苯、二氧化碳、四氯化碳等非极性溶剂中有一定的溶解性，则在水中溶解度