湖南省长沙市明德中学2023-2024学年高二上学期12月阶段考试化学试题含答案

这是一份湖南省长沙市明德中学2023-2024学年高二上学期12月阶段考试化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了下列化学用语表述正确的是，下列类比或推理合理的是，01NA等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量： H～1 N～14 O～16 Al～27 P～31 Cl～35.5 Cr～52 Ag～108
第Ⅰ卷 选择题（共 42 分）
一、选择题： 本题共 14 小题， 每小题 3 分， 共 42 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目 要求的。
1.2022 年 3 月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂 ”授课活动。 其中太空“冰雪实验 ”演示 了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是( )
A.醋酸钠是强电解质
B.醋酸钠与 H2O 都是离子化合物
C.常温下，醋酸钠溶液的 pH>7
D.醋酸钠溶液中 g(Na+ ) = c(CH3COO− ) + c(CH3COOH)
2.下列化学用语表述正确的是
A.S2Cl2 结构式为 Cl— S—S—Cl
B. S2− 结构示意图为
C.BF3 价层电子对互斥模型：
D.丙烯的球棍模型为
3.氨是一种重要的化工原料， 主要用于化肥工业， 也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业。 下列说法正确的 是( )
A.NH3 的空间构型为平面三角形
B.NH3 的水溶液不能导电
C.NH3 与 H2O 能形成分子间氢键
D.氨催化氧化制硝酸是利用了 NH3 的氧化性
4.嫦娥 5 号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图， 下列有关含量前六位元素的说法正确的是 ( )
A.原子半径： AlB.第一电离能： MgC.Fe 位于元素周期表的 p 区
D.这六种元素中， 电负性最大的是 O
5.已知 CH3COOH + Cl2 ⎯⎯I2→ ClCH2COOH + HCl 。下列有关说法正确的是( )
A.HCl 的电子式为
B.I-I 键的键长比 Cl-Cl 键短
C.CH3COOH 分子中只有 σ 键
D.ClCH2COOH 的酸性比 ICH2COOH 强
6.下列类比或推理合理的是( )
7.短周期元素 X、 Y、 Z、 W、 Q 原子序数依次增大。基态 X、 Z 原子均有两个单电子， W 简单离子在同周
期离子中半径最小， Q 原子在同周期主族元素中原子半径最小。下列说法错误的是( )
A.X 能与多种元素形成共价键
B.YQ3 是非极性分子
C.第一电离能： Y>Z
D.熔点： W2Z3>WQ3
8.设阿伏加德罗常数为 NA ，下列说法不正确的是( )
A.常温下， pH=12 的 Na2CO3 溶液中 OH− 数目为 0.01NA
B.1ml H2S 分子中， S 原子的价层电子对数目为 4NA
C.标准状况下， 32gN2H4 分子中含有的 σ 键数目为 5NA
D.含1ml Cl− 的 NH4Cl 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性， 此时溶液中 NH4+ 数目为 NA
9.实验室用含锰废料（主要成分是 MnCO3） 制备功能材料 MnO2 的流程如图所示：
下列说法错误的是( )
A.气体 X 的中心原子为 sp 杂化
B“ 电解 ”装置中阳极电势高于阴极电势
− − = 个 + +
C. 电解时阳极的电极反应式为： 2H2O 4e O2 4H
D. 电解余液经处理后可返回“酸溶 ”工序循环利用
10.下列图示装置不能达到实验目的的是( )
选项
已知
方法
结论
A
沸点： Cl2类比
沸点： H2B
酸性： HClO4>HIO4
类比
酸性： HCl>HI
C
金属性： Fe>Cu
推理
氧化性： Fe3+D
Ksp： Ag2CrO4推理
溶解度： Ag2CrO4甲
乙
丙
丁
A.装置甲用 CCl4 萃取溴水中的 Br2
B.装置乙制备无水 MgCl2
C.装置丙在铁上镀铜
D.装置丁验证铁的吸氧腐蚀
11.电解装置如图所示， 电解槽内装有 KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，
发现左侧溶液变蓝色， 一段时间后， 蓝色逐渐变浅。已知： 3I2 + 6OH− = IOEQ \* jc3 \* hps14 \\al(\s\up 4(−),3) + 5I− + 3H2O。下列说法不正
确的是( )
A. 电解结束时，右侧溶液中含有 IOEQ \* jc3 \* hps14 \\al(\s\up 4(−),3)
B.左侧发生的电极方程式： 2H2O + 2e− = H2 个 +2OH−
C. 电解槽内发生反应的总化学方程式： KI + 3H2 O KIO3 + 3H2 个
D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式会改变
12.氢卤酸的能量关系如图所示， 下列说法正确的是( )
A. 已知 HF 气体溶于水放热， 则 HF 的∆H1<0
B.相同条件下， HCl 的∆H2 比 HBr 的小
C.相同条件下， HCl 的(∆H3+ ∆H4） 比 HI 的大
D.一定条件下，气态原子生成 1ml H—X 键放出 a kJ 能量，则该条件下 ΔH2 = akJ .ml−1
13.在常温下，向 10mL 浓度均为 0.1ml .L−1 的 NaOH 和 Na2CO3 混合溶液中滴加 0.1 ml .L−1 的盐酸， 溶液
pH 随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.在 a 点的溶液中： c(Na+ ) c(COEQ \* jc3 \* hps14 \\al(\s\up 4(2),3)− ) c(Cl− ) c(OH− ) c(H+ )
B.在 b 点的溶液中： 2n(COEQ \* jc3 \* hps14 \\al(\s\up 4(2),3)− ) + n(HCOEQ \* jc3 \* hps14 \\al(\s\up 4(−),3)) < 0.001ml
C.在 c 点的溶液 pH<7， 是因为此时 HCOEQ \* jc3 \* hps14 \\al(\s\up 4(−),3)的电离能力大于其水解能力
D.若将 0.1ml . L−1 的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的 pH=7 时： c(Na+ ) = c(CH3COO− )
14.在密闭容器中发生反应： 2?A(g) + B(g) 2C(g) ，往密闭容器中以 n(A)： n(B)=2： 1 通入两种反应物， 15min 后 A 在四温度下的转化率如下表所示， 且 T1A.该反应是吸热反应
B.T 温度时（T2C.T3 温度下，若反应在 15min 后继续进行， 则 A 的转化率变大
D.T4 温度反应 15min 后， 若 c(B) = 0.5 ml . L−1 ，则 T4 温度时的平衡常数是 4.5
第Ⅱ卷 非选择题（共 58 分）
二、非选择题：此题包括 4 小题，每空 2 分，共 58 分。
15.（14 分）氮、磷、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）、 镆（Mc）为元素周期表中原子序数依次增大的同族 元素。回答下列问题：
（1） 砷在元素周期表中的位置 。
已知： P(s， 白磷)=P(s，黑磷) ΔH = −39.3 kJ . ml−1；
P(s，白磷)=P(s，红磷) ΔH = − 17.6 kJ . ml−1；
由此推知， 其中最稳定的磷单质是 。
（2） 沸点： N2H4 P2H4 （填“> ”或“< ”），判断依据是 。
（3） PH3 和 NH3 与卤化氢的反应相似， 产物的结构和性质也相似。下列对 PH3 与 HI 反应产物的推断正确 的是 （填序号）。
a.不能与 NaOH 反应 b.含离子键、共价键 c.能与水反应
（4）SbCl3 能发生较强烈的水解， 生成难溶的 SbOCl， 写出该反应的化学方程式 ，
温度
T2
T3
T4
转化率
70%
70%
60%
因此， 配制 SbCl3 溶液应注意 。
16.（16 分） 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属 Ni、 Al、 Fe 及其氧化物， 还有少量其他不溶性 物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO4 ·7H2O）：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示：
回答下列问题：
（1）基态 S 原子的价电子中， 两种自旋状态的电子数之比为 ， 基态 28Ni 原子价层电子排布式
。
___________________________
（2）“碱浸 ”中 NaOH 有两个作用： 除去 和溶解铝及其氧化物， 写出 NaOH 溶液溶解 Al 的离子 方程式 。
（3）“转化 ”中可替代 H2O2 的物质是 。若工艺流程改为先“ 调 pH ”后“ 转化 ”，即
，“滤液③ ”中可能含有的杂质离子为__________。
（4） 如果“转化 ”后的溶液中 Ni2+浓度为1.0ml .L−1 ，则 “调 pH ”应控制的 pH 范围是 。
（5）硫酸镍在强碱溶液中用 NaClO 氧化， 可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的 NiOOH。写出该反应的离 子方程式 。
17.（14 分） 金属镓（31Ga） 应用广泛， 在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。镓与 铝是同主族元素，性质相似。
（1） 铝原子核外共有 种不同能量的电子。用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的
方法。如： .Al2O3 。常温下 Al 的金属性比 Ba 的金属性 （选填“强 ”、
“弱 ”）。利用上述方法可制取 Ba 的主要原因是 。
A.高温时 Al 的活泼性大于 Ba B.高温有利于 BaO 分解
C.高温时 BaO·Al2O3 比 Al2O3 稳定 D.Ba 的沸点比 Al 的低
（2） 下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是 。
A.基态 Ga 原子价层电子的轨道表示式：
B.常温下， Ga 可与水剧烈反应放出氢气
C.一定条件下， Ga2O3 可与 NaOH 反应生成盐
D.Ga2O3 可由 Ga(OH)3 受热分解得到
（3） GaAs 是共价化合物， 一种重要的半导体材料。 As 与 Ga 同周期， As 与 N 同主族。
金属离子
Ni2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀时（c = 0.01 ml .L−1 ）的 pH
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时（c = 1.0 10−5ml .L−1 ）的 pH
8.7
4.7
3.2
9.0
II.NO2 可发生二聚反应生成 N2O4， 化学方程式为 2NO2 (g) k正 N2 O4 (g)。该反应达到平衡后， 升高温度
①下列事实不能用元素周期律解释的是 （填字母）。
a.碱性： Ga(OH)3>Al(OH)3
b.非金属性： As>Ga
c.酸性： H3AsO4>H3AsO3
②GaAs 中，As 元素化合价为-3 价，用原子结构理论解释 As 元素显负价的原因 。 ③废弃含 GaAs 半导体材料可以用浓硝酸溶解 GaAs， 生成 H3AsO4 和 Ga3+， 写出该反应的化学方程式
。
_________________________________________________________
18.探索 CO 和 NO2 这类化合物的特征及反应机理，对处理该类化合物的污染问题具有重要意义。回答下列 问题：
I.CO 可以与 H2 反应制备合成天然气（SNG）。涉及反应如下：
CO 甲烷化： CO(g) + 3H2 (g) CH 4 (g) + H2O(g) ΔH1 = −206.2kJ . ml−1
水煤气变换： CO(g) + H2O(g) CO 2 (g) + H2 (g) ΔH2 = −41.2kJ . ml−1
（1）反应 CO2 (g) + 4H2 (g) CH 4 (g) + 2H2O(g) 的∆H= kJ . ml−1。分别在 VL 恒温密闭容器 A（恒
容）、B（恒压， 容积可变） 中， 加入 1ml CO2 和 4ml H2 的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收 的热量较多的是 （填“A ”或“B ”）。
k逆
可使体系颜色加深。
（2） 已知该反应的正反应速率方程为 v 正=k 正•c2(NO2)，逆反应速率方程为 v 逆=k 逆•c(N2O4)，其中 k 正、 k 逆
1
分别为正、逆反应的速率常数。如图（lg k 表示速率常数的对数；
T
表示温度的倒数）所示①、 ②、 ③、
④四条斜线中， lg k 正 随 1 变化关系的是斜线③,则 lg k 逆 随 1 变化关系的是斜线 。
T T _______
（3） 图中 A、 B、 C、 D 点的纵坐标分别为 a+0.5、 a+1.5、 a-0.5、 a- 1.5，则 T1 温度时该反应的化学平衡
常数 K= L . ml−1。
已知 T1 温度时， 某时刻恒容密闭容器中 NO2、 N2O4 浓度均为 0.2ml . L−1 ，此时 v 正 v 逆。（填“> ”、
“= ”或“< ”）
（4） 工业上利用 NaOH 溶液吸收 NO2 气体， 发生反应： 2NO2 + 2OH− = NOEQ \* jc3 \* hps14 \\al(\s\up 4(−),2) + NOEQ \* jc3 \* hps14 \\al(\s\up 4(−),3) + H2O。 NOEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 4(−),3) 空间结
构为 ， 比较 NOEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 4(−),2) 与 NOEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 4(−),3) 的键角大小， 并解释原因： 。