四川省内江市2023-2024学年第一中学高二上学期化学试卷含答案

这是一份四川省内江市2023-2024学年第一中学高二上学期化学试卷含答案，共22页。试卷主要包含了3 kJ/ml，4 kJ 热量等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟 试卷分数：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5
一、单选题(每题3分，共42分)
1. 化学与生活、生产、社会息息相关。下列说法错误的是
A. 冬天应将面团置于温热处发酵
B. 蔗糖溶于水是熵减小的过程
C. 工业生产中，适当增大廉价的反应物的浓度有利于降低生产成本
D. “冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低
【答案】B
【解析】
【详解】A．面团发酵是酶的催化作用，需要适宜的温度，故冬天应将面团置于温热处发酵，以增强酵母菌的催化效率，A正确；
B．蔗糖溶于水其混乱度增大，即是熵增大的过程，B错误；
C．两种或多种反应物的可逆反应中，增大一种反应物的浓度其余反应物的转化率增大，故工业生产中，适当增大廉价的反应物的浓度有利于降低生产成本，C正确；
D．等质量的同一种物质气态的能量最大，液态次之，固态最低，故“冰，水为之，而寒于水”说明水结冰是一个放热过程，故等质量的水和冰相比，冰的能量更低，D正确；
故答案为：B。
2. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 标准状况下，22.4 L四氯化碳分子数为NA
B. 28 g乙烯和聚乙烯的混合物中含H原子的数目为4NA
C. 0.1 ml/L的FeCl3溶液中，含Fe3+的数目小于0.1NA
D. 一定条件下，3 ml H2和1 ml N2反应后分子总数为2NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下，四氯化碳为液态，无法计算22.4 L四氯化碳的物质的量和含有的分子数，故A错误；
B．乙烯和聚乙烯的最简式相同，都为CH2，则28 g乙烯和聚乙烯的混合物中含H原子的数目为×2×NAml—1=4NA，故B正确；
C．缺溶液的体积，无法计算0.1 ml/L氯化铁溶液中氯化铁的物质的量，不能确定溶液中铁离子的数目，故C错误；
D．合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以3 ml 氢气和1 ml 氮气反应后分子总数大于2NA，故D错误；
故选B。
3. 氮、硫、氯是典型的非金属元素，下列有关碳、氮、硫、氯单质及其化合物的离子方程式书写正确的是
A. 少量通入溶液中：
B. 向溶液中滴加醋酸溶液：
C. 洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：
D. 溶解于水：
【答案】C
【解析】
【详解】A．少量通入溶液中会发生氧化还原反应生成CaSO4沉淀，HCl和HClO，离子方程式为：，故A错误；
B．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，故B错误；
C．洁厕灵中HCl能够和84消毒液中NaClO发生氧化还原反应生成Cl2，离子方程式为：，故C正确；
D．HClO是弱酸，在离子方程式中不能拆，溶解于水：，故D错误；
故选C。
4. 化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有及其重要的意义，下列有关化学反应方向的判断不正确的是
A. ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行
B. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
C. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
D. 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0
【答案】A
【解析】
【详解】A．△H＜0、△S＞0的反应在任何温度下都满足△H-T△S＜0，即任何温度下该反应均能自发进行，故A错误；
B．吸热反应的△H＞0，△H-T△S＜0的反应可自发进行，则该反应是熵增反应，故B正确；
C．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，则△H-T△S＜0，反应可自发进行，故C正确；
D．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)中△S＜0，常温下能自发进行，则△H-T△S＜0，则该反应的△H＜0，故D正确；
故选：A。
5. 某温度下，在容积为2 L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)＋bB(g)cC(g) ΔH=-Q kJ·ml-1(Q>0)，12 s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8 ml，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 前12 s内，A的平均反应速率为0.025 ml·L-1·s-1
B. 12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率
C. 化学计量数之比b∶c=2∶1
D. 12 s内，A和B反应放出的热量为0.4Q kJ
【答案】D
【解析】
【详解】A．图象分析可知A的浓度变化=0.8ml/L-0.2ml/L=0.6ml/L，反应速率v==0.05ml/(L•s)，故A错误；
B．由图像可知，12s内B的浓度该变量为0.2ml/L，C的浓度变化量为0.8 ml=0.4ml/L，根据计量数之比等于改变量之比，有3：b：c=0.6：0.2：0.4=3：1：2，A和B的计量数不相等，故A的消耗速率不等于B的生成速率，故B错误；
C．由B项的计算可知，b∶c=1∶2，故C错误；
D．12s内反应3mlA放热QkJ，反应A的物质的量=(0.8ml/L-0.2ml/L)×2L=1.2ml，结合化学方程式定量关系计算，3A(g)+B (g)⇌2C(g) △H=-Q kJ•ml-1，1.2mlA反应放出热量0.4QkJ，故D正确。
6. 下列热化学方程式中，与反应描述对应且书写正确的是（ ）
A. 已知： H+ (aq) + OH-(aq) = H2O(1) ΔH = -57.3 kJ/ml。稀 Ba(OH)2 溶液与稀硫酸中和：H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + H2O (1) ΔH = -57.3 kJ/ml
B. 在 25℃、 101 kPa 下， 1 g 辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.4 kJ 热量：C8H18(l) + O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(1) ΔH = -5517.6 kJ/ml
C. 查表知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为 2800 kJ/ml，则葡萄糖固体燃烧可表示为：C6H12O6(s) + 3O2(g) = 3CO2(g) +3H2O(g) ΔH = -1400 kJ/ml
D. 6.4 g 硫粉与 12.8 g 铜粉混合高温下充分反应， 放热 19.12 kJ：Cu(s) + S(s) = CuS(s) ΔH = -95.6 kJ/ml
【答案】B
【解析】
【详解】A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀和水，除H+ 和 OH-反应放热外，Ba2+和反应也放热，故H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + H2O (1)的ΔH0，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2，下列有关该反应的图象正确的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
分析】
【详解】A．增大水碳比，甲烷的转化率应增大，A错误；
B．温度越高反应速率越快，所以T2＞T1，该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，H2的含量增加，B正确；
C．该反应为吸热反应，升高温度平衡常数增大，C错误；
D．当正逆反应速率相等时反应达到平衡，该反应为气体系数之和增大的反应，继续增大压强平衡逆向移动，v逆应该大于v正，D错误；
综上所述答案为B。
10. 在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 ml∙L−1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3 ml∙L−1，下列有关判断正确的是
A. B. 平衡向正反应方向移动
C. B的浓度增大D. C的体积分数下降
【答案】D
【解析】
【分析】测得A的浓度为0.5 ml∙L−1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，浓度应该变为原来一般即0.25 ml∙L−1，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3 ml∙L−1，说明平衡逆向移动，即减小压强，逆向移动。
【详解】A．根据分析减小压强，平衡逆向移动，说明逆向是体积增大的反应，因此z＜x+y，A错误；
B．根据分析得到平衡逆向移动，B错误；
C．体积变为原来2倍，因此B浓度减小，C错误；
D．平衡逆向移动，则C的体积分数下降，D正确；
故选D。
11. 根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，，下列酸性强弱顺序正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】根据复分解反应的规律，强酸能制得弱酸，根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，则反应中，酸性：，反应中，酸性：，故酸性：，答案选D。
12. 下列关于电解质溶液的说法中正确的是
A. 常温下pH=10的某碱溶液，取1mL稀释到100mL，稀释后pH为a，则
B. 某温度下纯水中，则该温度下0.1的盐酸的pH=1
C. 常温下pH=3的H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色
D. 用等浓度NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温下pH=10的某碱溶液中氢氧根离子浓度为10—4ml/L，取1mL稀释到100mL若碱为强碱溶液，溶液中氢氧根离子浓度为10—6ml/L，溶液pH为8，若碱为弱碱溶液，因弱碱溶液中存在电离平衡，溶液中氢氧根离子浓度大于10—6ml/L，溶液pH大于8，则稀释后，故A错误；
B．某温度下0.1ml/L盐酸溶液中氢离子浓度为0.1ml/L，溶液pH为1，故B正确；
C．常温下pH=3的硫酸溶液与pH=11的氨水等体积混合时，氨水过量，溶液呈碱性，滴入酚酞溶液，溶液变为红色，故C错误；
D．醋酸溶液中存在电离平衡，溶液中酸的浓度越小，电离程度越大，则pH为2的醋酸溶液的浓度比pH为3的醋酸溶液的浓度10倍要小，则等体积pH=2与pH=3的醋酸消耗等浓度的氢氧化钠溶液时消耗氢氧化钠溶液的体积，前者比后者的10倍要小，故D错误；
故选B。
13. 25℃时，等体积两种一元酸HA和HB分别用等浓度的溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 酸性：HAc(HA)，而起始时pH(HB)>pH(HA)，所以酸性HA＞HB，故A错误；
B．HB是弱酸，部分电离，对应的pH=3，则电离部分c电离(HB)≈c(H+)=10-3ml/L，由图可知滴定等体积的两种酸时滴HB消耗的氢氧化钠是滴定HA的两倍，则c初始(HB)=2c(HA)≈0.2ml/L，则酸HB的电离度为，故B正确；
C．由图中可以看出，滴定HA的终点pH=7，则HA是强酸，c(HA)=c(H+)=0.1ml/L，初始时，HB的pH为3，而酸性HA＞HB，说明HB是弱酸部分电离，则，故C错误；
D．甲基橙变色范围为3.1—4.4，由图可知该pH范围内NaOH滴定HB未发生突跃，不可用甲基橙作指示剂，故D错误；
答案选B。
14. 浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积，随的变化如图所示。下列叙述错误的是
A. MOH的碱性强于的碱性
B. 的电离程度：b点大于a点
C. 若两溶液无限稀释，则它们的相等
D. 当时，若两溶液同时升高温度，则增大
【答案】D
【解析】
【详解】A．的溶液和溶液的pH分别为13和小于13，说明是强碱，是弱碱，A项正确；
B．弱电解质“越稀越电离”，加水稀释使电离平衡右移，电离程度增大，b点对应溶液的稀释程度大于a点，则b点对应溶液的电离程度大于a点，B项正确；
C．每稀释10倍，溶液的pH变化1，溶液的pH变化小于1，说明是强碱，是弱碱。若无限稀释，两条曲线最终交于一点，则说明两种碱溶液中相等，C项正确；
D．升温能使电离平衡右移，是弱碱，增大，而是强碱，不变，D项错误；
故选D。
二、填空题
15. 回答下列问题
（1）甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
kJ/ml
kJ/ml
①由上述方程可知甲醇的燃烧热为___________；
②上述第二个反应的能量变化如图所示，则___________kJ/ml。(用、的相关式子表示)；
（2）已知反应 kJ/ml，试根据表中所列键能数据估算___________。
（3）1 ml 和1 ml 完全燃烧放出的热量分别为：286 kJ、890 kJ，等质量的和完全燃烧放出的热量，___________(填化学式)放出的热量多。
（4）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼()和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 ml液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量。
①写出该反应的热化学方程式：___________。
②此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是___________。
【答案】（1） ①. 764.7 kJ/ml ②.
（2）-93 （3）
（4） ①. kJ/ml ②. 生成的物质无污染
【解析】
【小问1详解】
①先对已知热化学方程式编号：
① kJ/ml
② kJ/ml
根据盖斯定律，①+②得，则=-571.8kJ/ml+(-192.9 kJ/ml)=- 764.7 kJ/ml；故甲醇的燃烧热为764.7 kJ/ml；
②生成物总能量-反应物总能量，即；
【小问2详解】
反应物总键能-生成物总键能=945 kJ/ml+3436 kJ/ml-6391 kJ/ml=-93 kJ/ml；
【小问3详解】
和得质量都定为1g，1g完全燃烧放出的热量为143 kJ，1g完全燃烧放出的热量为 kJ，故放出的热量多；
【小问4详解】
①0.4 ml液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出256 kJ的热量，则1ml液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出热量256kJ×2.5=640kJ，热化学方程式为 kJ/ml；
②液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，生成物对环境无污染。
16. 已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=____________，△H____0（填“”“ =”)；
(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20ml的A和0.80ml的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 ml·L-1·s-1。则6s时c(A)=_____ml·L-1， C的物质的量为______ml；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_____，如果这时向该密闭容器中再充入1 ml氩气，平衡时A的转化率为_________；
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为______(填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为_____________。
【答案】 ①. [c(C)c(D)]/[c(A)c(B)] ②. < ③. 0.022 ④. 0.09 ⑤. 80% ⑥. 80% ⑦. c ⑧. 2.5
【解析】
【详解】（1）A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数表达式为K=[c(C)c(D)]/[c(A)c(B)]；700℃时，平衡常数为1.7，1000℃时，平衡常数为0.6，故温度越高，平衡常数越小，说明此反应为放热反应，即△H＜0；
（2）反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003ml•L-1•s-1，则6s时△n(A)=0.003ml•L-1•s-1×6s×5L=0.09ml，故A剩余物质的量为：n(A)=0.2ml-0.09ml=0.11ml，则6s时c(A)= =0.022ml/L，根据方程式可知，消耗A0.09ml时，生成C的物质的量为0.09ml；
设平衡时A的浓度变化量为x，则：
A（g）+B（g）C（g）+D（g）
开始（ml/L）：0.04 0.16 0 0
变化（ml/L）：x x x x
平衡（ml/L）：0.04-x 0.16-x x x
故=1，解得x=0.032，所以平衡时A的转化率为×100%=80%，此时C的物质的量为0.032ml/L×5L=0.16ml；如果这时向该密闭容器中再充入1ml氩气，体积不变，平衡没有移动， A的转化率仍为80%；
(3) a．因气体反应物与生成物系数不变，压强始终不随时间改变 ，故a错误；
b．气体的质量不变，体积不变，气体的密度始终不变，故b错误；
c．c(A)不随时间改变，说明反应物或生成物的量一定，是平衡状态，故c正确；
d．单位时间里生成C和D的物质的量相等，此时不一定是平衡状态，故d错误，
答案为c；
（4）由图表知1200℃时反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常数的值为0.4，则C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数为=2.5。
17. 人们日常生产生活与化学有着紧密的联系。①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧盐酸、⑨氨水都是生活中常见的化学物质。请回答下列相关的问题：
（1）上述9种物质中属于弱电解质的是___________(填序号)，写出在水中的电离方程式：___________。
（2）现有常温下的盐酸(甲)和的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：
①常温下溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是________(填字母)。
A． B． C． D．
②取乙溶液，加入少量无水固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别与溶液反应，消耗溶液的体积(甲) ________(乙)(填“>”“