黑龙江省大庆市肇州县第二中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题含答案

这是一份黑龙江省大庆市肇州县第二中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，尿素的结构可表示为，抗癌药物的结构如图，反应可用于氯气管道的检漏，反应可制含氯消毒剂等内容，欢迎下载使用。

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）（45分）
一、单选题（共15个题，每个题只有一个正确选项，每题3分）
1．已知下列元素的电负性数据，下列判断不正确的是
A．Mg元素电负性的最小范围为1.0~1.6
B．Ge既具有金属性，又具有非金属性
C．Be和Cl形成共价键
D．O和F形成的化合物O显正价
2．下列有关电子排布式、原子结构示意图以及电子排布图正确的是
A．Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2B．As的价电子排布图：
C．Fe的原子结构示意图：D．Mn2+的价电子排布图：
3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X为地壳中含量最高的元素，Y、Z相邻，Y原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，W与X同主族，下列说法正确的是
A．半径大小：r(X)B．电负性大小：χ(Y)<χ(Z)<χ(W)
C．电离能大小：I1(Y)D．氢化物的稳定性：X4．Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是
A．非金属性：B．单质的熔点：
C．简单氢化物的沸点：D．最高价含氧酸的酸性：
5．尿素的结构可表示为。下列有关说法正确的是
A．分子中含有3mlσ键
B．分子中C原子、N原子的杂化轨道类型均为sp3
C．组成尿素的四种元素的第一电离能由大到小的顺序是
D．根据结构推测，尿素易溶于水，其熔、沸点高于丙酮()
6．下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．抗癌药物的结构如图。关于该药物的说法错误的是
A．能发生水解反应B．含有2个手性碳原子
C．能使的溶液褪色D．碳原子杂化方式有和
8．反应可用于氯气管道的检漏。下列说法正确的是
A．的电子式：
B．的VSEPR模型名称：四面体形
C．氯的基态原子的轨道表示式：
D．仅含共价键
9．反应可制含氯消毒剂。下列说法正确的是
A．HCl和NaCl所含化学键类型相同
B．是由极性键构成的非极性分子
C．的空间结构为三角锥形
D．中子数为18的Cl原子：
10．缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(路易斯结构是通过共用电子使原子价层电子数达到8，氢原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物。下列说法正确的是
A．、、均为缺电子化合物
B．的键角大于的键角
C．与化合反应产物中，B和N的杂化方式相同
D．和都是极性分子
11．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，基态Y原子核外s能级与p能级电子数之比为4：3，Z、R位于同主族，由这四种元素组成一种光学晶体，结构如图：
下列叙述错误的是
A．简单氢化物的沸点：
B．简单离子的半径：
C．X、Y、Z、R四种元素可形成离子化合物
D．常温下Al遇R的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液钝化
12．制取肼的反应为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相关微粒的化学用语错误的是
A．NH3分子空间构型：三角锥形
B．NaClO的电子式：
C．N2H4的结构式：
D．Cl原子价电子轨道表示式为：
13．W、X、Y、Z是短周期主族元素，W与其他元素不在同一周期，X元素的电负性仅次于氟元素，Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，Z原子电子总数与X原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是
A．键角：
B．第一电离能：Y>X>Z
C．基态Z原子核外电子有4种空间运动状态
D．W、X可形成离子化合物，也可形成共价化合物
14. 用盐酸滴定溶液，溶液中、、的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是【如分布分数：】
A. 的为 B. c点：
C. 第一次突变，可选酚酞作指示剂D.
15．一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标表示横坐标表示下列说法不正确的是
A．该温度下，Ag2S的sp-50
B．该温度下，溶解度的大小顺序为NiS>SnS
C．SnS和NiS的饱和溶液中
D．向浓度均为0.01ml·L-1的Ag+、Ni2+、Sn2+混合溶液中逐滴加入饱和Na2S溶液，析出沉淀的先后顺序为Ag2S、SnS、NiS
第II卷（非选择题）
可能用到相对原子质量Mg24 Fe56
二、填空题（共4个题，共55分）
16．（12分）水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有广泛的用途、回答下列问题：
(1)相同条件下，的氨水和的氢氧化钠溶液，水的电离程度 (填“相同”或“不同”)，向氨水中滴加同浓度的溶液，滴加过程中
(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用的盐酸滴定。利用计和压强传感器检测，得到如图变化曲线。
下列说法正确的是___________(填字母)。
A．溶液和溶液中微粒种类相同
B．图中曲线甲和丁表示向溶液中滴加盐酸
C．在b点发生反应的离子方程式为
D．滴定分析时，a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
(3)在25℃下。将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液。中，则溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示的电离常数
(4)在一定温度下，用溶液将转化为NaHSO3溶液，实验测得NaHSO3溶液中，则该溶液的为 (已知：该温度下的)。
17．（12分）由菱锰矿(主要成分为，还含有少量Si、Fe、Ni等元素)制备一种新型锂电池正极材料的工艺流程如下：
已知：①，，，，。
②当溶液中离子浓度小于时，可视为沉淀完全。
③可溶于水。
(1)基态锰原子的核外电子排布式为 。
(2)加入少量的目的是氧化，实际生产中不用替代的原因是 。
(3)溶矿反应完成后，先向反应后溶液中加入石灰乳至溶液，再加进一步除去。加石灰乳调节溶液pH时，不直接将沉淀完全为的原因是 。
(4)若分离后的溶液中，要使完全除尽，则需控制的范围为 ；生产中也可用 (填化学式)代替除去，同时增加产量。
(5)煅烧时，生成的化学方程式为 。
18．（15分）请回答下列问题：
(1)下列氟元素的不同微粒，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________。
A．1s22s22p43s1B．1s22s22p43d2C．1s22s22p5D．1s22s22p6
(2)第四周期主族元素中，第一电离能介于Ga、As之间的元素有 种。
(3)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下表所示：
比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去1个电子比气态Fe2+再失去1个电子难，对此你的解释是 。
(4)氧是地壳中含量最多的元素。H+可与H2O形成H3O+，H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为 。
（5）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。
①距离Mg原子最近的Fe原子个数是 。
②若该晶胞的晶胞边长为d nm，则该合金的密度为 。(不用化简)
若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg 48g的该储氢合金可储存标准状况下H2的体积约为
19．（16分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是 (填序号)。
(2)写出元素⑨的基态原子的核外电子排布式 ，元素⑩的价电子轨道表示式 。
(3)表中所给元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)，元素⑥、⑦形成的简单离子半径更小的是 (填离子符号)。
(4)下列关于元素③、④分别与①形成的简单化合物的叙述正确的是_____(填序号)。
A．中心原子的价层电子对数相同
B．中心原子的杂化方式不同
C．分子的VSEPR模型相同，空间结构也相同
D．④与①形成的分子的键角比③与①形成的分子的键角更大
(5)元素④、⑤的第一电离更大的是 (填元素符号)。
(6)元素②与元素⑦形成的分子的空间结构为
参考答案：
1．A2．D3．B4．D5．D6．D7．B8．B9．C10．C11．B12．D13．A14．C15．C
16． (1) 相同 增大
(2)ABD
(3) 中
(4)6
17．(1)或
(2)或能催化分解，利用率低
(3)完全沉淀为时，溶液中部分已经形成沉淀，产物的产率降低
(4) 或
(5)
18．(1)AB
（2）3
(3)由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态需要的能量相对要少
(4)H2O和H3O+的中心原子的价层电子对数均为4，但H2O中的氧原子有2个孤电子对，H3O+中的氧原子只有1个孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力较大
(5)①4
②
22.4
19．(1)⑨
(2) 1s22s22p63s23p63d64s2
(3) Ca Cl-
(4)A
(5)N
(6)直线形元素
Li
Be
C
O
F
Na
Al
Cl
Ge
电负性
1.0
1.5
2.5
3.5
4.0
0.9
1.5
3
1.8
分子
立体结构
原因
A
氨基负离子(NH)
直线型
N原子采用sp杂化
B
二氧化硫(SO2)
V型
S原子采用sp3杂化
C
碳酸根离子(CO)
三角锥型
C原子采用sp3杂化
D
乙炔(C2H2)
直线型
C原子采用sp杂化且C原子的价电子均参与成键
元素
Mn
Fe
电离能/kJ·ml-1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957