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重庆市第八中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题含答案
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这是一份重庆市第八中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题含答案，共24页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 5，5ml/B等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.请考生将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，选择题使用2B铅笔填涂，非选择题使用0.5m加黑色签字笔书写
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108
第1卷(共42分)
一、单选题(本大题共14个小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 下列装置(或过程)能实现电能向化学能转化的是
A. 风力发电机B. 锂电池充电C. 天然气燃烧D. 铜锌原电池
【答案】B
【解析】
【详解】A．风力发电机，将风能转化为电能，A错误；
B．锂电池充电，将电能转化为化学能，B正确；
C．天然气燃烧，将化学能转化为热能和光能，C错误；
D．铜锌原电池，将化学能转化为电能，D错误；
故选B。
2. 下列有关装置的说法正确的是
A. 装置Ⅰ中为原电池的负极
B. 装置Ⅱ为一次电池
C. 装置Ⅲ可构成原电池
D. 装置Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．镁与氢氧化钠溶液不反应，铝能够与氢氧化钠溶液反应，装置Ⅰ中铝为负极，镁为正极，故A错误；
B．铅蓄电池是二次电池，可以放电充电，故B错误；
C．装置Ⅲ中的两个材料相同、都是Zn，不能构成原电池，故C错误；
D．装置Ⅳ为干电池，锌为负极，碳棒为正极，工作时，原电池中电子由负极沿导线流向正极，因此电子由锌通过导线流向碳棒，故D正确；
故选D。
3. 用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后(温度不变)，再加入一定质量的另一种物质(括号内物质)，溶液能恢复到与电解前的溶液完全一样的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．用惰性电极电解，阳极生成氯气，阴极生成Cu，则加入一定质量的，溶液能恢复到与电解前的溶液完全一样，A错误；
B．用惰性电极电解NaOH溶液，阳极生成氧气，阴极生成氢气，相当于电解水，再加入一定质量的水，溶液能恢复到与电解前的溶液完全一样，B错误；
C．用惰性电极电解NaCl溶液，阳极生成氯气，阴极生成氢气，再加入一定质量的HCl，溶液能恢复到与电解前的溶液完全一样，C错误；
D．用惰性电极电解H2SO4溶液，阳极生成氧气，阴极生成氢气，相当于电解水，再加入一定质量的水，溶液能恢复到与电解前的溶液完全一样，D正确；
故选D。
4. 下列关于盐类水解应用说法不正确的是
A. 配制一定浓度的 FeSO4 溶液时，将 FeSO4 固体溶于硫酸中，然后稀释至所需浓度
B. 将 Fe2(SO4)3的溶液蒸干，灼烧可得到 Fe2(SO4)3固体
C. 明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成 Al(OH)3 胶体，从而起到杀菌消毒功效
D. 草木灰(有效成分 K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为 K2CO3 与 NH4Cl 发生水解生成氨气会降低肥效
【答案】C
【解析】
【详解】A. 硫酸亚铁水解显酸性，在溶液中加稀硫酸可以抑制亚铁离子的水解，所以配制FeSO4溶液时，为抑制Fe2+水解，先将FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度，故A正确；
B. Fe2（SO4）3溶液中，铁离子水解得到非挥发性酸硫酸，此盐溶液加热蒸干会得到原溶质，故B正确；
C. 明矾只能净水，不具有杀菌消毒的作用，故C错误；
D. K2CO3与NH4Cl发生互促水解，二者不能混合使用，否则降低肥效，故D正确；
故选C。
5. 5.6g铁粉投入到足量的100mL2ml/L的稀硫酸中，2min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是
A. v(Fe)=0.5ml/（L•min）B. v(H2SO4)=1ml/（L•min）
C. v(H2)=0.5ml/（L•min）D. v(FeSO4)=0.5ml/（L•min）
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．Fe是固体，浓度不变，不能用来表示化学反应速率，错误；
B．Fe与稀硫酸发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，2min时铁粉刚好溶解，铁反应的物质的量是0.1ml，根据方程式可知硫酸反应的物质的量是0.1ml，则v(H2SO4)= 0.1ml÷0.1L÷2min=0.5ml/（L•min），错误；
C．该反应为溶液中的反应，无法表示氢气的浓度变化，错误；
D．根据方程式可知：n(Fe):n(FeSO4)=1:1，所以n(FeSO4)=0.1ml，则v(FeSO4)=0.1ml÷0.1L÷2min=0.5ml/（L•min），正确。
6. 下列说法能用勒夏特列原理解释的是
A. 热的纯碱去油污效果更好
B. 对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量减小
C. 合成氨工业中常选用高温高压作为反应条件
D. 将充满气体的注射器活塞往里推，压缩体积，注射器内气体颜色变浅
【答案】A
【解析】
【详解】A．加热能使平衡正向移动，浓度增大，碱性增强，去油污效果更好，能用勒夏特列原理解释，A符合题意；
B．微溶物氢氧化钙存在溶解平衡Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，由于Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小，则加热时Ca(OH)2溶解平衡逆向移动，悬浊液中固体质量会增大，选项本身的表述错误，B不符合题意；
C．合成氨反应是一个正向气体体积减小的放热反应，当其他条件不变时，增大压强或降低温度可使平衡向合成氨的方向移动，所以选用高压作为反应条件可用勒夏特列原理解释，但选用高温作为反应条件不能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；
D．2NO2N2O4，压缩体积瞬间NO2浓度增大，颜色加深，随后因加压造成平衡正向移动，NO2浓度有所减小，颜色又变浅，但最终比初开始的颜色深，选项本身关于注射器内气体颜色的表述错误，D不符合题意；
故答案选A。
7. 对于可逆反应，在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确的是
A. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，减小B. 压强增大一倍，平衡不移动，不变
C. 增大物质B的浓度，D. 加入催化剂，物质B的转化率提高
【答案】C
【解析】
【详解】A．升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，即逆向进行，正逆反应速率都加快，A错误；
B．该反应前后气体系数和不变，所以增大压强，平衡不动，但是正逆反应速率都加快，B错误；
C．增大物质B的浓度，导致平衡正向移动，则，C正确；
D．加入催化剂，不会引起化学平衡的移动，所以B的转化率不变，D错误；
故选C。
8. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中：
B. 由水电离产生的的溶液中：
C. 的溶液中：
D. 常温下，的溶液：
【答案】A
【解析】
【详解】A．澄清透明的溶液中不发生反应，可大量共存，A正确；
B．常温下，由水电离产生的的溶液可以为酸性或碱性，当溶液为酸性时，ClO-不能大量共存，且次氯酸根和碘离子会发生氧化还原反应，B错误；
C．的溶液(呈中性)中会发生双水解，不能大量共存，C错误；
D．常温下，的溶液，pH为1，则与H+不能大量共存，D错误；
故选A。
9. 下列实验操作、实验现象和实验结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．浓度均为0.1 ml•L-1NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，Ksp小的先沉淀，先出现黄色沉淀，可知，故A正确；
B．NaClO溶液具有漂白性，能使pH试纸褪色，应该用pH计测定NaClO溶液pH值，故B错误；
C．加入少量KC1固体，对铁离子与SCN-的络合反应无影响，平衡不移动，颜色不变，故C错误；
D．硝酸可氧化亚硫酸根离子，由操作和现象可知，溶液中可能存在，不能确定是否含，故D错误；
故选：A。
10. 在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g。下列说法错误的是
A. 电源中X电极为直流电源的负极
B. pH变化：A：增大，B：减小，C：不变
C. 通电5min时，B中共收集224mL(标准状况下）气体，该气体是氧气
D. 若A中KCl足量且溶液的体积为200mL，则电解后，溶液的pH为13(假设电解前后溶液体积无变化）
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图示，由铜电极的质量增加，发生Ag++e-＝Ag，则Cu电极为阴极，Ag为阳极，Y为正极，可知X为电源的负极，故A正确；
B．A中电解氯化钾得到氢氧化钾溶液，pH增大，B中电解硫酸铜溶液生成硫酸，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，C中阴极反应为Ag++e-＝Ag，阳极反应为Ag-e-＝Ag+，溶液浓度不变，则pH不变， pH变化：A：增大，B：减小，C：不变，故B正确；
C．C中阴极反应为Ag++e-＝Ag，n(Ag)==0.02ml，则转移的电子为0.02ml，B中阳极反应为4OH--4e-＝2H2O+O2↑，则转移0.02ml电子生成氧气为0.005ml，标况下其体积为0.005ml×22.4L/ml=0.112L=112mL，由2H++2e-＝H2↑，则氢气的物质的量为0.005ml，则在阴极也生成标况下112mL氢气，通电5min时，B中共收集224mL(标准状况下)气体，该气体是氢气和氧气，故C错误；
D．由A中发生2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑，由电子守恒可知，转移0.02ml电子时生成0.02mlKOH，忽略溶液体积的变化，则c(OH-)==0.1ml•L-1，c(H+)＝ ml•L-1=10-13 ml•L-1，溶液pH=13，故D正确；
答案选C。
11. 我国新一代电动汽车因其“技术含量高”“节能环保”而备受关注。液态锂离子电池是一种被采用的车载电池，充电时该电池的电极反应分别为：6C+xLi+ +xe- =LixC6、LiNiO2-xe- = Li1-xNiO2+xLi+。下列有关该电池的说法中正确的是
A. 放电时，电子从正极流向电池的负极
B. 放电时，Li+向负极移动
C. 该电池的总反应为6C+ LiNiO2LixC6 + Li1-xNiO2
D. 充电时，阳极发生的电极反应为Li1-xNiO2 +xLi+ +xe- = LiNiO2
【答案】C
【解析】
【详解】A． 放电时为原电池，电子从负极沿着导线流向电池的正极，A错误；
B． 放电时，Li+向正极移动，B错误；
C． 电极反应相加即可得该电池的总反应为6C+ LiNiO2LixC6 + Li1-xNiO2，C正确；
D．充电时阳极发生氧化反应， LiNiO2-xe- = Li1-xNiO2 +xLi+，放电时正极反应为Li1-xNiO2 +xLi+ +xe- = LiNiO2， D错误；
答案选C。
12. 目前海水淡化可采用双极膜电渗析法、同时获得副产品，其模拟工作原理如图所示。其中双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-,作为H+和OH-离子源。M、N 为离子交换膜。下列说法正确的是
A. X 电极为电解池的阴极，该电极反应式为： 2H+-2e-=H2↑
B. 电子流向： 电源负极→X电极→Y 电极→电源正极
C. 电路中每转移1ml 电子，X、Y两极共得到标准状况下16.8L的气体
D. M为阳离子交换膜，A室获得副产品NaOH; 若去掉B室双极膜，B室产物不变
【答案】C
【解析】
【详解】A.电解池中阳离子向阴极移动，故X电极为阴极，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，选项A错误；
B.电子不能通过电解质溶液，所以电子流向：电源负极→阴极X电极、阳极Y电极→电源正极，选项B错误；
C.阴极反应为2H++2e-=H2↑，阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，当电路中通过1ml电子时，阴极得到0.5mlH2，阳极得到0.25mlO2，两极一共得到气体为0.5ml+0.25ml=0.75ml，标准状况下16.8L的气体，选项C正确；
D.电解池中，电解时，溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，因此M为阳离子交换膜，A室获得副产品NaOH；若去掉双极膜（BP），则Cl-会在阳极失去电子，生成Cl2，在阳极室会有C12生成，，B室产物发生变化，选项D错误；
答案选C。
【点睛】本题考查电解原理，注意审题，不再是电解饱和食盐水的反应，由于双极膜（BP）是阴、阳复合膜的存在，使电解反应变成了电解水，是易错点。阴极是物质得到电子，发生还原反应；溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。
13. 甲氨()是一种一元弱碱，性质与一水合氨相似。常温下，用盐酸溶液滴定甲氨溶液，测得混合溶液中与的关系如图；下列说法正确的是
A. 甲氨电离方程式
B. 常温下，的电离常数的数量级为
C. b点对应加入的盐酸体积
D. 随着盐酸的加入，溶液中水的电离程度一直增大
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲氨()是一种一元弱碱，性质与一水合氨相似，则甲氨电离方程式，A错误；
B．，则，将点b(3.1，7)代入，得，则常温下，的电离常数的数量级为，B正确；
C．甲氨()是一种一元弱碱，用盐酸溶液滴定甲氨溶液，消耗盐酸体积时，溶液呈酸性，pH不为7，故b点对应加入的盐酸体积 ，C错误；
D．随着盐酸的加入，溶液中水的电离程度先增大后减小，D错误；
故选B。
14. 常温下将0.1000ml·L－1的AgNO3标准溶液分别滴加到20mL浓度均为0.1000ml·L－1的NaCl和NaBr溶液中，混合溶液的pAg [－lgc(Ag+)]与滴定百分数（滴定所用标准溶液体积相对于滴定终点时所用标准溶液体积的百分数）的变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 曲线a代表滴定NaBr溶液
B. Ksp(AgCl) =1×10－9.5
C. 滴定至50%时，NaCl溶液中c(Na+) ＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(H+)
D. 滴定至100%时，c(H+) +c(Ag+) = c(Br－)+c(OH－)
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据图中信息可知，由pAg [－lgc(Ag+)]的定义，AgBr的溶度积较小，故pAg较大，曲线a代表滴定NaBr溶液，选项A正确；
B、当滴定百分数100%时，pAg=4.75，说明c(Ag+)=c(Cl－)=10-4.75，Ksp(AgCl) = c(Ag+)c(Cl－)=1×10－9.5, 选项B正确；
C、滴定至50%时，pAg=8, c(Ag+)=10-8，若不考虑银离子水解c(H+)=10-7，NaCl溶液中c(H+)＞c(Ag+)，选项C错误；
D、滴定至100%时c(NO3－)= c(Na+)，根据电荷守恒有c(H+) +c(Ag+)+ c(Na+) = c(Br－)+c(OH－)+ c(NO3－)，故c(H+) +c(Ag+) = c(Br－)+c(OH－)，选项D正确；
答案选C。
第11卷(共58分)
二、非选择题：本大题包含5小题，共58分。
15. 以二甲醚()-空气碱性燃料电池为电源进行如下实验，装置如图所示。用装置C精炼粗铜。已知：二甲醚–空气碱性燃料电池的总反应为。
回答下列问题：
（1）装置A为___________(填“原电池”或“电解池”)，X极的电极名称为___________(填“正极”、“负极”、“阴极”、“阳极”，下同)，b极名称为___________。
（2）b极附近可能的现象是___________。
（3）a极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式为___________。
（4）若装置A中消耗标准状况下，则理论上装置C中可得纯铜的质量为___________g。
【答案】（1） ①. 原电池 ②. 负极 ③. 阴极
（2）有气泡产生，溶液变红色
（3） ①. 氧化 ②.
（4）128
【解析】
【分析】用装置C精炼粗铜，则C是电解池，粗铜作阳极，则c电极为阳极，d为阴极；连接d的X电极做原电池的负极，Y做正极，装置A为原电池；装置B中的a做阳极，b做阴极。
【小问1详解】
根据分析可知，装置A为原电池；X极的电极名称为负极，b极名称为阴极；
【小问2详解】
电解氯化钠溶液会产生氢氧化钠、氢气和氯气，氢氧化钠使酚酞溶液变红，产生的气体会产生气泡，所以b极附近可能的现象是：有气泡产生，溶液变红色；
【小问3详解】
a为阳极，发生氧化反应，其电极反应式为；
【小问4详解】
标准状况下22.4L氧气的物质的量为1ml，，则转移4ml电子，装置C中d极反应式为，得到4ml电子产生的铜单质的质量为2ml×64g/ml=128g。
16. 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
（1）向溶液中滴加溶液，回答下列问题：
①恰好中和生成时，所得溶液的___________(填“>”、“<”或“=”，下同)7；用与的相对大小，说明判断理由___________。
②若用甲基橙做指示剂，用溶液滴定，达到滴定终点时所得溶液的___________。
（2）可用足量的溶液吸收，该反应的离子方程式为___________﹔常温下，用溶液吸收(标况)气体，反应后离子浓度从大到小顺序为___________。
（3）25℃时，用沉淀两种金属离子()，所需最低浓度的对数值与的关系如图所示：
①25℃时___________。
②25℃时向浓度均为的混合溶液中逐滴加入溶液到时开始生成SnS沉淀，此时溶液中浓度为___________ml/L。
【答案】（1） ①. ＜ ②. 亚硫酸氢根的电离平衡常数为，水解平衡常数为，则电离大于水解； ③. ＜
（2） ①. ②.
（3） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
①中亚硫酸氢根的电离平衡常数为，水解平衡常数为，则电离大于水解，溶液呈酸性，pH＜7；原因为亚硫酸氢根的电离平衡常数为，水解平衡常数为，则电离大于水解；
②用溶液滴定，达到滴定终点时所得溶液存在电荷守恒，用甲基橙做指示剂，滴定终点呈酸性，，则；
【小问2详解】
电离平衡常数为，的电离平衡常数为，则酸性，用足量的溶液吸收，该反应的离子方程式为；常温下，用溶液吸收(标况)即0.01ml气体，反应后溶液为NaHS溶液，HS-的电离平衡常数为，水解平衡常数为，水解大于电离，该溶液中离子浓度从大到小顺序为；
【小问3详解】
①由图可知，25℃时，；
②25℃时向浓度均为的混合溶液中逐滴加入溶液到时开始生成SnS沉淀，此时，则，由图可知，，则此时溶液中浓度为。
17. 含硫废气的处理越来越成为化工生产等领域的重要课题。回答下列问题：
I．工业尾气中的是环境污染的主要原因之一，工业上可采用钙基固硫法降低尾气中的含硫量。
（1）①已知：
a．
b．
C．
则与反应生成的热化学方程式为___________。
②某温度下，该反应达到平衡后向容器中通入少量，则反应再次达到平衡时将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ．CO可将工业尾气中的转化为化工原料羰基硫(COS)：
（2）恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
a． b．的体积分数保持不变
c．混合气体的平均摩尔质量保持不变 d．容器内压强保持不变
（3）T℃时，在恒容的密闭容器中充入等物质的量CO和发生反应，实验测得反应前容器内压强为达到平衡时的分压分别为。CO的平衡转化率为___________，该反应的平衡常数___________。
（4）向某密闭容器中，投入一定量的CO和进行上述反应，的转化率与温度(T)的关系如图所示。则___________(填“>”或“<”)0，判断依据是___________。
【答案】（1） ①. ②. 不变
（2）b （3） ①. 20% ②.
（4） ①. < ②. 时，转化率最大，反应达到平衡状态，温度升高，转化率降低，平衡逆向移动，结合平衡移动原理，升高温度平衡向吸热反应方向移动，说明该反应逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，。
【解析】
【小问1详解】
由目标化学反方程式可知与、化学计量系数为“1”，利用盖斯定律，调节b式中系数为“1”，b式乘以，调节c式中系数为“1”，c式乘以，这样可以消掉与目标化学反应方程式无关的、、、，得到目标化学反应方程式，对应a式b式c式反应热也做相应数学运算可得目标反应方程式的反应热，即，，故与反应的热化学方程式为；化学平衡常数为只与温度有关，某温度下，该反应达到平衡后向容器中通入少量，温度不变化学平衡常数不变，重新平衡后与原平衡相同，故不变；
【小问2详解】
可逆反应达到平衡状态时，各组成成分含量、浓度保持不变。
a．、都是正反应速率，不能说明，也就不能说明反应达到平衡状态，a项不符合；
b．是生成物，随反应发生在体积分数增大，达到平衡时不再改变，的体积分数保持不变，说明反应达到平衡状态，b项符合；
c．混合气体的平均摩尔质量，反应只有气体参加、生成，混合气体的质量不变，反应前后气体化学计量系数总数相等，气体总物质的量不变，该反应是混合气体的平均摩尔质量保持不变的反应，混合气体的平均摩尔质量不变不能说明该反应达到平衡状态，c项不符合；
d．该反应特点是反应前后气体化学计量系数总数相等，气体总物质的量不变，恒温恒容条件下，气体压强保持不变，容器内压强保持不变不能说明反应达到平衡状态，d项不符合；
答案选b。
小问3详解】
设初始CO和物质的量为nml，转化的CO物质的量为xml，可列三段式分析，
平衡时的分压为10kPa，恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，则=，解得x=ml，CO的转化率=；该反应的平衡常数==；
【小问4详解】
从图像分析，一定量的CO和进行反应，初始阶段反应未达到平衡状态，正向进行建立平衡阶段转化率增大，温度升高到时转化率达最大值，反应达到平衡状态，平衡状态下，改变温度平衡发生移动，温度升高，转化率降低，说明平衡逆向移动，结合平衡移动原理，升高温度平衡向吸热反应方向移动，该反应平衡逆向移动判断逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，；
时，转化率最大，反应达到平衡状态，温度升高，转化率降低，平衡逆向移动，结合平衡移动原理，升高温度平衡向吸热反应方向移动，说明该反应逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，；
18. DCCNa(二氯异氰尿酸钠)固体是一种高效、安全的消毒剂，20℃以上易溶于水。(异氰尿酸)为三元弱酸。
I．制备DCCA(二氯异氰尿酸)的装置如下图。其中发生的反应为：
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是___________。
（2）装置A中反应的离子方程式为___________。
（3）上面装置中存在一个明显的错误是___________。
II．制备DCCNa
（4）步骤Ⅱ中“洗盐”操作中证明盐已经洗净的实验方案是___________。
（5）氯含量的测定：称取样品，加入一定量醋酸溶液溶解，样品中的氯元素全部转化成HClO，再加入足量的KI溶液，用淀粉作指示剂，用的标准溶液进行滴定，消耗标准液。已知：
①滴定过程中，判断滴定终点的依据是___________；
②样品中氯元素的质量分数为___________(精确到0.1%)。
（6）下列操作可能使氯元素的质量分数测定结果偏高的是___________(填标号)。
A．滴定前滴定管未用标准液润洗
B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后尖嘴有气泡
C．滴定后，滴定管尖嘴外还悬着一滴液体
D．锥形瓶盛放待测液前未干燥
E．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3）装置D设置错误，应换成尾气吸收装置，可以是一个盛放有氢氧化钠溶液的烧杯
（4）取最后一次的洗涤液，往其中加硝酸酸化过的硝酸银溶液，不出现白色沉淀则证明已经洗净；
（5） ①. 滴入最后半滴标准溶液，溶液恰由蓝色变无色，且半分钟内不变色 ②. 26.6%
（6）AC
【解析】
【分析】由图中装置和实验药品可知，A装置为氯气发生装置，B装置用于除去氯气中混有的HCl气体，C装置中发生氯化反应生成DCCA(二氯异氰尿酸)；利用DCCA生产DCCNa，先将C中的产物（主要成分为DCCA和NaCl的混合物）进行过滤洗盐，得到DCCA，DCCA与氢氧化钠反应得到DCCNa，再经过冷却结晶，过滤干燥得到产品DCCNa。
【小问1详解】
仪器a的名称是分液漏斗，用于滴加液体且可以控制流速；
【小问2详解】
浓盐酸和氯酸钾在装置A中发生氧化还原反应生成氯化钾、氯气和水，反应的离子方程式为；
【小问3详解】
上面的装置D设置错误，无水氯化钙的作用是吸水，但此实验不需要干燥装置而需要尾气吸收装置，应将其换成一个盛放有氢氧化钠溶液的烧杯；
【小问4详解】
步骤Ⅱ中“洗盐”操作是为了分离DCCA和NaCl，可取最后一次的洗涤液，往其中加硝酸酸化过的硝酸银溶液，不出现白色沉淀则证明已经洗净；
【小问5详解】
①HClO与足量的KI溶液反应生成碘单质，用淀粉作指示剂，再滴入标准溶液，达到滴定终点时的依据：滴入最后半滴标准溶液，溶液恰由蓝色变无色，且半分钟内不变色；
②氯含量的测定过程中的重要物质的关系式为：DCCNa，则=，样品中氯元素的质量分数为；
【小问6详解】
A．滴定前滴定管未用标准液润洗，则标准液被稀释，消耗标准液V偏大，氯元素的质量分数测定结果偏高，A符合题意；
B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后尖嘴有气泡，则消耗标准液V偏小，氯元素的质量分数测定结果偏低，B不符合题意；
C．滴定后，滴定管尖嘴外还悬着一滴液体，则消耗标准液V偏大，氯元素的质量分数测定结果偏高，C符合题意；
D．锥形瓶盛放待测液前未干燥，不影响待测液中溶质的物质的量，消耗标准液V不变，氯元素的质量分数测定结果不受影响，D不符合题意；
E．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则消耗标准液V偏小，氯元素的质量分数测定结果偏低，E不符合题意；
综上，选AC。
19. 电化学在化学工业有着广泛应用，
（1）工业冶炼铝的化学方程式是___________。
（2）工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换法膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图1所示。
①该电解槽的阳极反应式是___________；
②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口___________(填写“A”或“B”)导出。
（3）甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。其工作原理如图2，质子交换膜左右两侧的溶液均为溶液。
①通入气态a的电极的电极反应式为___________；
②当电池中有发生转移时，左右两侧溶液的质量差值为___________g。
【答案】（1）2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑
（2） ①. 4OH--4e-=2H2O+O2↑ ②. B
（3） ①. CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ ②. 24
【解析】
【小问1详解】
工业采用电解法冶炼金属铝，化学方程式是2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑；
【小问2详解】
①该电解槽的阳极附近是氢氧化钾溶液，则氢氧根离子在阳极放电，反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑；
②右侧为阴极，阴极反应式为，而阳离子交换膜处钾离子向阴极移动，则除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口B导出；
【小问3详解】
①根据图知，交换膜是质子交换膜，则电解质溶液呈酸性，根据氢离子移动方向知，通入a的电极为负极、通入b的电极为正极，负极上甲醇失去电子发生氧化反应，负极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向和混合溶液中滴加少量溶液
先出现黄色沉淀
B
常温下，用试纸分别测定和溶液的值
前者的值比后者的大
酸性：
C
向和KSCN混合溶液中，加入少量KC1的固体
溶液颜色变浅
平衡向逆反应方向移动
D
向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液
溶液中有白色沉淀
溶液中含有
化学式
电离常数(25℃)
注意事项：
1.请考生将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，选择题使用2B铅笔填涂，非选择题使用0.5m加黑色签字笔书写
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108
第1卷(共42分)
一、单选题(本大题共14个小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 下列装置(或过程)能实现电能向化学能转化的是
A. 风力发电机B. 锂电池充电C. 天然气燃烧D. 铜锌原电池
【答案】B
【解析】
【详解】A．风力发电机，将风能转化为电能，A错误；
B．锂电池充电，将电能转化为化学能，B正确；
C．天然气燃烧，将化学能转化为热能和光能，C错误；
D．铜锌原电池，将化学能转化为电能，D错误；
故选B。
2. 下列有关装置的说法正确的是
A. 装置Ⅰ中为原电池的负极
B. 装置Ⅱ为一次电池
C. 装置Ⅲ可构成原电池
D. 装置Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．镁与氢氧化钠溶液不反应，铝能够与氢氧化钠溶液反应，装置Ⅰ中铝为负极，镁为正极，故A错误；
B．铅蓄电池是二次电池，可以放电充电，故B错误；
C．装置Ⅲ中的两个材料相同、都是Zn，不能构成原电池，故C错误；
D．装置Ⅳ为干电池，锌为负极，碳棒为正极，工作时，原电池中电子由负极沿导线流向正极，因此电子由锌通过导线流向碳棒，故D正确；
故选D。
3. 用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后(温度不变)，再加入一定质量的另一种物质(括号内物质)，溶液能恢复到与电解前的溶液完全一样的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．用惰性电极电解，阳极生成氯气，阴极生成Cu，则加入一定质量的，溶液能恢复到与电解前的溶液完全一样，A错误；
B．用惰性电极电解NaOH溶液，阳极生成氧气，阴极生成氢气，相当于电解水，再加入一定质量的水，溶液能恢复到与电解前的溶液完全一样，B错误；
C．用惰性电极电解NaCl溶液，阳极生成氯气，阴极生成氢气，再加入一定质量的HCl，溶液能恢复到与电解前的溶液完全一样，C错误；
D．用惰性电极电解H2SO4溶液，阳极生成氧气，阴极生成氢气，相当于电解水，再加入一定质量的水，溶液能恢复到与电解前的溶液完全一样，D正确；
故选D。
4. 下列关于盐类水解应用说法不正确的是
A. 配制一定浓度的 FeSO4 溶液时，将 FeSO4 固体溶于硫酸中，然后稀释至所需浓度
B. 将 Fe2(SO4)3的溶液蒸干，灼烧可得到 Fe2(SO4)3固体
C. 明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成 Al(OH)3 胶体，从而起到杀菌消毒功效
D. 草木灰(有效成分 K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为 K2CO3 与 NH4Cl 发生水解生成氨气会降低肥效
【答案】C
【解析】
【详解】A. 硫酸亚铁水解显酸性，在溶液中加稀硫酸可以抑制亚铁离子的水解，所以配制FeSO4溶液时，为抑制Fe2+水解，先将FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度，故A正确；
B. Fe2（SO4）3溶液中，铁离子水解得到非挥发性酸硫酸，此盐溶液加热蒸干会得到原溶质，故B正确；
C. 明矾只能净水，不具有杀菌消毒的作用，故C错误；
D. K2CO3与NH4Cl发生互促水解，二者不能混合使用，否则降低肥效，故D正确；
故选C。
5. 5.6g铁粉投入到足量的100mL2ml/L的稀硫酸中，2min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是
A. v(Fe)=0.5ml/（L•min）B. v(H2SO4)=1ml/（L•min）
C. v(H2)=0.5ml/（L•min）D. v(FeSO4)=0.5ml/（L•min）
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．Fe是固体，浓度不变，不能用来表示化学反应速率，错误；
B．Fe与稀硫酸发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，2min时铁粉刚好溶解，铁反应的物质的量是0.1ml，根据方程式可知硫酸反应的物质的量是0.1ml，则v(H2SO4)= 0.1ml÷0.1L÷2min=0.5ml/（L•min），错误；
C．该反应为溶液中的反应，无法表示氢气的浓度变化，错误；
D．根据方程式可知：n(Fe):n(FeSO4)=1:1，所以n(FeSO4)=0.1ml，则v(FeSO4)=0.1ml÷0.1L÷2min=0.5ml/（L•min），正确。
6. 下列说法能用勒夏特列原理解释的是
A. 热的纯碱去油污效果更好
B. 对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量减小
C. 合成氨工业中常选用高温高压作为反应条件
D. 将充满气体的注射器活塞往里推，压缩体积，注射器内气体颜色变浅
【答案】A
【解析】
【详解】A．加热能使平衡正向移动，浓度增大，碱性增强，去油污效果更好，能用勒夏特列原理解释，A符合题意；
B．微溶物氢氧化钙存在溶解平衡Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，由于Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小，则加热时Ca(OH)2溶解平衡逆向移动，悬浊液中固体质量会增大，选项本身的表述错误，B不符合题意；
C．合成氨反应是一个正向气体体积减小的放热反应，当其他条件不变时，增大压强或降低温度可使平衡向合成氨的方向移动，所以选用高压作为反应条件可用勒夏特列原理解释，但选用高温作为反应条件不能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；
D．2NO2N2O4，压缩体积瞬间NO2浓度增大，颜色加深，随后因加压造成平衡正向移动，NO2浓度有所减小，颜色又变浅，但最终比初开始的颜色深，选项本身关于注射器内气体颜色的表述错误，D不符合题意；
故答案选A。
7. 对于可逆反应，在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确的是
A. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，减小B. 压强增大一倍，平衡不移动，不变
C. 增大物质B的浓度，D. 加入催化剂，物质B的转化率提高
【答案】C
【解析】
【详解】A．升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，即逆向进行，正逆反应速率都加快，A错误；
B．该反应前后气体系数和不变，所以增大压强，平衡不动，但是正逆反应速率都加快，B错误；
C．增大物质B的浓度，导致平衡正向移动，则，C正确；
D．加入催化剂，不会引起化学平衡的移动，所以B的转化率不变，D错误；
故选C。
8. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中：
B. 由水电离产生的的溶液中：
C. 的溶液中：
D. 常温下，的溶液：
【答案】A
【解析】
【详解】A．澄清透明的溶液中不发生反应，可大量共存，A正确；
B．常温下，由水电离产生的的溶液可以为酸性或碱性，当溶液为酸性时，ClO-不能大量共存，且次氯酸根和碘离子会发生氧化还原反应，B错误；
C．的溶液(呈中性)中会发生双水解，不能大量共存，C错误；
D．常温下，的溶液，pH为1，则与H+不能大量共存，D错误；
故选A。
9. 下列实验操作、实验现象和实验结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．浓度均为0.1 ml•L-1NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，Ksp小的先沉淀，先出现黄色沉淀，可知，故A正确；
B．NaClO溶液具有漂白性，能使pH试纸褪色，应该用pH计测定NaClO溶液pH值，故B错误；
C．加入少量KC1固体，对铁离子与SCN-的络合反应无影响，平衡不移动，颜色不变，故C错误；
D．硝酸可氧化亚硫酸根离子，由操作和现象可知，溶液中可能存在，不能确定是否含，故D错误；
故选：A。
10. 在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g。下列说法错误的是
A. 电源中X电极为直流电源的负极
B. pH变化：A：增大，B：减小，C：不变
C. 通电5min时，B中共收集224mL(标准状况下）气体，该气体是氧气
D. 若A中KCl足量且溶液的体积为200mL，则电解后，溶液的pH为13(假设电解前后溶液体积无变化）
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图示，由铜电极的质量增加，发生Ag++e-＝Ag，则Cu电极为阴极，Ag为阳极，Y为正极，可知X为电源的负极，故A正确；
B．A中电解氯化钾得到氢氧化钾溶液，pH增大，B中电解硫酸铜溶液生成硫酸，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，C中阴极反应为Ag++e-＝Ag，阳极反应为Ag-e-＝Ag+，溶液浓度不变，则pH不变， pH变化：A：增大，B：减小，C：不变，故B正确；
C．C中阴极反应为Ag++e-＝Ag，n(Ag)==0.02ml，则转移的电子为0.02ml，B中阳极反应为4OH--4e-＝2H2O+O2↑，则转移0.02ml电子生成氧气为0.005ml，标况下其体积为0.005ml×22.4L/ml=0.112L=112mL，由2H++2e-＝H2↑，则氢气的物质的量为0.005ml，则在阴极也生成标况下112mL氢气，通电5min时，B中共收集224mL(标准状况下)气体，该气体是氢气和氧气，故C错误；
D．由A中发生2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑，由电子守恒可知，转移0.02ml电子时生成0.02mlKOH，忽略溶液体积的变化，则c(OH-)==0.1ml•L-1，c(H+)＝ ml•L-1=10-13 ml•L-1，溶液pH=13，故D正确；
答案选C。
11. 我国新一代电动汽车因其“技术含量高”“节能环保”而备受关注。液态锂离子电池是一种被采用的车载电池，充电时该电池的电极反应分别为：6C+xLi+ +xe- =LixC6、LiNiO2-xe- = Li1-xNiO2+xLi+。下列有关该电池的说法中正确的是
A. 放电时，电子从正极流向电池的负极
B. 放电时，Li+向负极移动
C. 该电池的总反应为6C+ LiNiO2LixC6 + Li1-xNiO2
D. 充电时，阳极发生的电极反应为Li1-xNiO2 +xLi+ +xe- = LiNiO2
【答案】C
【解析】
【详解】A． 放电时为原电池，电子从负极沿着导线流向电池的正极，A错误；
B． 放电时，Li+向正极移动，B错误；
C． 电极反应相加即可得该电池的总反应为6C+ LiNiO2LixC6 + Li1-xNiO2，C正确；
D．充电时阳极发生氧化反应， LiNiO2-xe- = Li1-xNiO2 +xLi+，放电时正极反应为Li1-xNiO2 +xLi+ +xe- = LiNiO2， D错误；
答案选C。
12. 目前海水淡化可采用双极膜电渗析法、同时获得副产品，其模拟工作原理如图所示。其中双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-,作为H+和OH-离子源。M、N 为离子交换膜。下列说法正确的是
A. X 电极为电解池的阴极，该电极反应式为： 2H+-2e-=H2↑
B. 电子流向： 电源负极→X电极→Y 电极→电源正极
C. 电路中每转移1ml 电子，X、Y两极共得到标准状况下16.8L的气体
D. M为阳离子交换膜，A室获得副产品NaOH; 若去掉B室双极膜，B室产物不变
【答案】C
【解析】
【详解】A.电解池中阳离子向阴极移动，故X电极为阴极，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，选项A错误；
B.电子不能通过电解质溶液，所以电子流向：电源负极→阴极X电极、阳极Y电极→电源正极，选项B错误；
C.阴极反应为2H++2e-=H2↑，阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，当电路中通过1ml电子时，阴极得到0.5mlH2，阳极得到0.25mlO2，两极一共得到气体为0.5ml+0.25ml=0.75ml，标准状况下16.8L的气体，选项C正确；
D.电解池中，电解时，溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，因此M为阳离子交换膜，A室获得副产品NaOH；若去掉双极膜（BP），则Cl-会在阳极失去电子，生成Cl2，在阳极室会有C12生成，，B室产物发生变化，选项D错误；
答案选C。
【点睛】本题考查电解原理，注意审题，不再是电解饱和食盐水的反应，由于双极膜（BP）是阴、阳复合膜的存在，使电解反应变成了电解水，是易错点。阴极是物质得到电子，发生还原反应；溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。
13. 甲氨()是一种一元弱碱，性质与一水合氨相似。常温下，用盐酸溶液滴定甲氨溶液，测得混合溶液中与的关系如图；下列说法正确的是
A. 甲氨电离方程式
B. 常温下，的电离常数的数量级为
C. b点对应加入的盐酸体积
D. 随着盐酸的加入，溶液中水的电离程度一直增大
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲氨()是一种一元弱碱，性质与一水合氨相似，则甲氨电离方程式，A错误；
B．，则，将点b(3.1，7)代入，得，则常温下，的电离常数的数量级为，B正确；
C．甲氨()是一种一元弱碱，用盐酸溶液滴定甲氨溶液，消耗盐酸体积时，溶液呈酸性，pH不为7，故b点对应加入的盐酸体积 ，C错误；
D．随着盐酸的加入，溶液中水的电离程度先增大后减小，D错误；
故选B。
14. 常温下将0.1000ml·L－1的AgNO3标准溶液分别滴加到20mL浓度均为0.1000ml·L－1的NaCl和NaBr溶液中，混合溶液的pAg [－lgc(Ag+)]与滴定百分数（滴定所用标准溶液体积相对于滴定终点时所用标准溶液体积的百分数）的变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 曲线a代表滴定NaBr溶液
B. Ksp(AgCl) =1×10－9.5
C. 滴定至50%时，NaCl溶液中c(Na+) ＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(H+)
D. 滴定至100%时，c(H+) +c(Ag+) = c(Br－)+c(OH－)
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据图中信息可知，由pAg [－lgc(Ag+)]的定义，AgBr的溶度积较小，故pAg较大，曲线a代表滴定NaBr溶液，选项A正确；
B、当滴定百分数100%时，pAg=4.75，说明c(Ag+)=c(Cl－)=10-4.75，Ksp(AgCl) = c(Ag+)c(Cl－)=1×10－9.5, 选项B正确；
C、滴定至50%时，pAg=8, c(Ag+)=10-8，若不考虑银离子水解c(H+)=10-7，NaCl溶液中c(H+)＞c(Ag+)，选项C错误；
D、滴定至100%时c(NO3－)= c(Na+)，根据电荷守恒有c(H+) +c(Ag+)+ c(Na+) = c(Br－)+c(OH－)+ c(NO3－)，故c(H+) +c(Ag+) = c(Br－)+c(OH－)，选项D正确；
答案选C。
第11卷(共58分)
二、非选择题：本大题包含5小题，共58分。
15. 以二甲醚()-空气碱性燃料电池为电源进行如下实验，装置如图所示。用装置C精炼粗铜。已知：二甲醚–空气碱性燃料电池的总反应为。
回答下列问题：
（1）装置A为___________(填“原电池”或“电解池”)，X极的电极名称为___________(填“正极”、“负极”、“阴极”、“阳极”，下同)，b极名称为___________。
（2）b极附近可能的现象是___________。
（3）a极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式为___________。
（4）若装置A中消耗标准状况下，则理论上装置C中可得纯铜的质量为___________g。
【答案】（1） ①. 原电池 ②. 负极 ③. 阴极
（2）有气泡产生，溶液变红色
（3） ①. 氧化 ②.
（4）128
【解析】
【分析】用装置C精炼粗铜，则C是电解池，粗铜作阳极，则c电极为阳极，d为阴极；连接d的X电极做原电池的负极，Y做正极，装置A为原电池；装置B中的a做阳极，b做阴极。
【小问1详解】
根据分析可知，装置A为原电池；X极的电极名称为负极，b极名称为阴极；
【小问2详解】
电解氯化钠溶液会产生氢氧化钠、氢气和氯气，氢氧化钠使酚酞溶液变红，产生的气体会产生气泡，所以b极附近可能的现象是：有气泡产生，溶液变红色；
【小问3详解】
a为阳极，发生氧化反应，其电极反应式为；
【小问4详解】
标准状况下22.4L氧气的物质的量为1ml，，则转移4ml电子，装置C中d极反应式为，得到4ml电子产生的铜单质的质量为2ml×64g/ml=128g。
16. 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
（1）向溶液中滴加溶液，回答下列问题：
①恰好中和生成时，所得溶液的___________(填“>”、“<”或“=”，下同)7；用与的相对大小，说明判断理由___________。
②若用甲基橙做指示剂，用溶液滴定，达到滴定终点时所得溶液的___________。
（2）可用足量的溶液吸收，该反应的离子方程式为___________﹔常温下，用溶液吸收(标况)气体，反应后离子浓度从大到小顺序为___________。
（3）25℃时，用沉淀两种金属离子()，所需最低浓度的对数值与的关系如图所示：
①25℃时___________。
②25℃时向浓度均为的混合溶液中逐滴加入溶液到时开始生成SnS沉淀，此时溶液中浓度为___________ml/L。
【答案】（1） ①. ＜ ②. 亚硫酸氢根的电离平衡常数为，水解平衡常数为，则电离大于水解； ③. ＜
（2） ①. ②.
（3） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
①中亚硫酸氢根的电离平衡常数为，水解平衡常数为，则电离大于水解，溶液呈酸性，pH＜7；原因为亚硫酸氢根的电离平衡常数为，水解平衡常数为，则电离大于水解；
②用溶液滴定，达到滴定终点时所得溶液存在电荷守恒，用甲基橙做指示剂，滴定终点呈酸性，，则；
【小问2详解】
电离平衡常数为，的电离平衡常数为，则酸性，用足量的溶液吸收，该反应的离子方程式为；常温下，用溶液吸收(标况)即0.01ml气体，反应后溶液为NaHS溶液，HS-的电离平衡常数为，水解平衡常数为，水解大于电离，该溶液中离子浓度从大到小顺序为；
【小问3详解】
①由图可知，25℃时，；
②25℃时向浓度均为的混合溶液中逐滴加入溶液到时开始生成SnS沉淀，此时，则，由图可知，，则此时溶液中浓度为。
17. 含硫废气的处理越来越成为化工生产等领域的重要课题。回答下列问题：
I．工业尾气中的是环境污染的主要原因之一，工业上可采用钙基固硫法降低尾气中的含硫量。
（1）①已知：
a．
b．
C．
则与反应生成的热化学方程式为___________。
②某温度下，该反应达到平衡后向容器中通入少量，则反应再次达到平衡时将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ．CO可将工业尾气中的转化为化工原料羰基硫(COS)：
（2）恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
a． b．的体积分数保持不变
c．混合气体的平均摩尔质量保持不变 d．容器内压强保持不变
（3）T℃时，在恒容的密闭容器中充入等物质的量CO和发生反应，实验测得反应前容器内压强为达到平衡时的分压分别为。CO的平衡转化率为___________，该反应的平衡常数___________。
（4）向某密闭容器中，投入一定量的CO和进行上述反应，的转化率与温度(T)的关系如图所示。则___________(填“>”或“<”)0，判断依据是___________。
【答案】（1） ①. ②. 不变
（2）b （3） ①. 20% ②.
（4） ①. < ②. 时，转化率最大，反应达到平衡状态，温度升高，转化率降低，平衡逆向移动，结合平衡移动原理，升高温度平衡向吸热反应方向移动，说明该反应逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，。
【解析】
【小问1详解】
由目标化学反方程式可知与、化学计量系数为“1”，利用盖斯定律，调节b式中系数为“1”，b式乘以，调节c式中系数为“1”，c式乘以，这样可以消掉与目标化学反应方程式无关的、、、，得到目标化学反应方程式，对应a式b式c式反应热也做相应数学运算可得目标反应方程式的反应热，即，，故与反应的热化学方程式为；化学平衡常数为只与温度有关，某温度下，该反应达到平衡后向容器中通入少量，温度不变化学平衡常数不变，重新平衡后与原平衡相同，故不变；
【小问2详解】
可逆反应达到平衡状态时，各组成成分含量、浓度保持不变。
a．、都是正反应速率，不能说明，也就不能说明反应达到平衡状态，a项不符合；
b．是生成物，随反应发生在体积分数增大，达到平衡时不再改变，的体积分数保持不变，说明反应达到平衡状态，b项符合；
c．混合气体的平均摩尔质量，反应只有气体参加、生成，混合气体的质量不变，反应前后气体化学计量系数总数相等，气体总物质的量不变，该反应是混合气体的平均摩尔质量保持不变的反应，混合气体的平均摩尔质量不变不能说明该反应达到平衡状态，c项不符合；
d．该反应特点是反应前后气体化学计量系数总数相等，气体总物质的量不变，恒温恒容条件下，气体压强保持不变，容器内压强保持不变不能说明反应达到平衡状态，d项不符合；
答案选b。
小问3详解】
设初始CO和物质的量为nml，转化的CO物质的量为xml，可列三段式分析，
平衡时的分压为10kPa，恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，则=，解得x=ml，CO的转化率=；该反应的平衡常数==；
【小问4详解】
从图像分析，一定量的CO和进行反应，初始阶段反应未达到平衡状态，正向进行建立平衡阶段转化率增大，温度升高到时转化率达最大值，反应达到平衡状态，平衡状态下，改变温度平衡发生移动，温度升高，转化率降低，说明平衡逆向移动，结合平衡移动原理，升高温度平衡向吸热反应方向移动，该反应平衡逆向移动判断逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，；
时，转化率最大，反应达到平衡状态，温度升高，转化率降低，平衡逆向移动，结合平衡移动原理，升高温度平衡向吸热反应方向移动，说明该反应逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，；
18. DCCNa(二氯异氰尿酸钠)固体是一种高效、安全的消毒剂，20℃以上易溶于水。(异氰尿酸)为三元弱酸。
I．制备DCCA(二氯异氰尿酸)的装置如下图。其中发生的反应为：
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是___________。
（2）装置A中反应的离子方程式为___________。
（3）上面装置中存在一个明显的错误是___________。
II．制备DCCNa
（4）步骤Ⅱ中“洗盐”操作中证明盐已经洗净的实验方案是___________。
（5）氯含量的测定：称取样品，加入一定量醋酸溶液溶解，样品中的氯元素全部转化成HClO，再加入足量的KI溶液，用淀粉作指示剂，用的标准溶液进行滴定，消耗标准液。已知：
①滴定过程中，判断滴定终点的依据是___________；
②样品中氯元素的质量分数为___________(精确到0.1%)。
（6）下列操作可能使氯元素的质量分数测定结果偏高的是___________(填标号)。
A．滴定前滴定管未用标准液润洗
B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后尖嘴有气泡
C．滴定后，滴定管尖嘴外还悬着一滴液体
D．锥形瓶盛放待测液前未干燥
E．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3）装置D设置错误，应换成尾气吸收装置，可以是一个盛放有氢氧化钠溶液的烧杯
（4）取最后一次的洗涤液，往其中加硝酸酸化过的硝酸银溶液，不出现白色沉淀则证明已经洗净；
（5） ①. 滴入最后半滴标准溶液，溶液恰由蓝色变无色，且半分钟内不变色 ②. 26.6%
（6）AC
【解析】
【分析】由图中装置和实验药品可知，A装置为氯气发生装置，B装置用于除去氯气中混有的HCl气体，C装置中发生氯化反应生成DCCA(二氯异氰尿酸)；利用DCCA生产DCCNa，先将C中的产物（主要成分为DCCA和NaCl的混合物）进行过滤洗盐，得到DCCA，DCCA与氢氧化钠反应得到DCCNa，再经过冷却结晶，过滤干燥得到产品DCCNa。
【小问1详解】
仪器a的名称是分液漏斗，用于滴加液体且可以控制流速；
【小问2详解】
浓盐酸和氯酸钾在装置A中发生氧化还原反应生成氯化钾、氯气和水，反应的离子方程式为；
【小问3详解】
上面的装置D设置错误，无水氯化钙的作用是吸水，但此实验不需要干燥装置而需要尾气吸收装置，应将其换成一个盛放有氢氧化钠溶液的烧杯；
【小问4详解】
步骤Ⅱ中“洗盐”操作是为了分离DCCA和NaCl，可取最后一次的洗涤液，往其中加硝酸酸化过的硝酸银溶液，不出现白色沉淀则证明已经洗净；
【小问5详解】
①HClO与足量的KI溶液反应生成碘单质，用淀粉作指示剂，再滴入标准溶液，达到滴定终点时的依据：滴入最后半滴标准溶液，溶液恰由蓝色变无色，且半分钟内不变色；
②氯含量的测定过程中的重要物质的关系式为：DCCNa，则=，样品中氯元素的质量分数为；
【小问6详解】
A．滴定前滴定管未用标准液润洗，则标准液被稀释，消耗标准液V偏大，氯元素的质量分数测定结果偏高，A符合题意；
B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后尖嘴有气泡，则消耗标准液V偏小，氯元素的质量分数测定结果偏低，B不符合题意；
C．滴定后，滴定管尖嘴外还悬着一滴液体，则消耗标准液V偏大，氯元素的质量分数测定结果偏高，C符合题意；
D．锥形瓶盛放待测液前未干燥，不影响待测液中溶质的物质的量，消耗标准液V不变，氯元素的质量分数测定结果不受影响，D不符合题意；
E．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则消耗标准液V偏小，氯元素的质量分数测定结果偏低，E不符合题意；
综上，选AC。
19. 电化学在化学工业有着广泛应用，
（1）工业冶炼铝的化学方程式是___________。
（2）工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换法膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图1所示。
①该电解槽的阳极反应式是___________；
②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口___________(填写“A”或“B”)导出。
（3）甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。其工作原理如图2，质子交换膜左右两侧的溶液均为溶液。
①通入气态a的电极的电极反应式为___________；
②当电池中有发生转移时，左右两侧溶液的质量差值为___________g。
【答案】（1）2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑
（2） ①. 4OH--4e-=2H2O+O2↑ ②. B
（3） ①. CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ ②. 24
【解析】
【小问1详解】
工业采用电解法冶炼金属铝，化学方程式是2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑；
【小问2详解】
①该电解槽的阳极附近是氢氧化钾溶液，则氢氧根离子在阳极放电，反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑；
②右侧为阴极，阴极反应式为，而阳离子交换膜处钾离子向阴极移动，则除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口B导出；
【小问3详解】
①根据图知，交换膜是质子交换膜，则电解质溶液呈酸性，根据氢离子移动方向知，通入a的电极为负极、通入b的电极为正极，负极上甲醇失去电子发生氧化反应，负极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向和混合溶液中滴加少量溶液
先出现黄色沉淀
B
常温下，用试纸分别测定和溶液的值
前者的值比后者的大
酸性：
C
向和KSCN混合溶液中，加入少量KC1的固体
溶液颜色变浅
平衡向逆反应方向移动
D
向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液
溶液中有白色沉淀
溶液中含有
化学式
电离常数(25℃)
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