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青海省西宁市海湖中学2021-2022学年高三下学期开学考试理科综合化学试卷(含答案)
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这是一份青海省西宁市海湖中学2021-2022学年高三下学期开学考试理科综合化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列有关说法错误的是( )
A.修建“火神山”医院所用的高密度聚乙烯膜是一种无毒无味的高分子材料
B.“墨子号”卫星成功发射实现了光纤量子通信，生产光纤的原料为晶体二氧化硅
C.棉、麻、丝、毛等天然纤维完全燃烧都只生成和
D.核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是一类含磷的生物高分子化合物
2．下列叙述正确的是( )
A.相同条件下，和的混合气体与等体积的所含原子数相等
B.等物质的量的甲基()与羟基()所含电子数相等
C.常温常压下28gCO与所含分子数相等
D.与所含质子数相等
3．硫代硫酸钠溶液常用于氯气泄漏的喷洒剂，具有非常好的处理效果，其与氯气能发生反应：。下列说法错误的是( )
A.在该反应中做还原剂
B.处理氯气时当过量时，喷洒后的溶液中会出现浑浊的现象
C.与氯气完全反应转移电子4ml
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:4
4．亚硝酸钠()是一种常用的发色剂和防腐剂，某学习小组利用如图装置（夹持装置略去）制取亚硝酸钠，已知：，；NO能被酸性高锰酸钾氧化为。下列说法正确的是( )
A.可将B中的药品换为浓硫酸
B.实验开始前通一段时间，可制得比较纯净的
C.开始滴加稀硝酸时，A中会有少量红棕色气体
D.装置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸
5．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是( )
A.向溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失
B.澄清的石灰水久置后出现白色固体
C.在空气中放置后由淡黄色变为白色
D.向悬浊液中滴加足量溶液出现红褐色沉淀
6．分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
7．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的同位素常用于判定古文物的年代，R与Y位于同一主族，W的电子层数与主族序数相同，X、Y、Z组成的化合物甲的球棍模型如图所示，甲在疫情期间可用做消毒剂。下列说法正确的是( )
A.X与Y只能形成两种二元化合物
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：
C.原子半径的大小关系：
D.化合物甲中存在极性共价键、非极性共价键，具有强氧化性
二、填空题
8．工业废气、汽车尾气排放出的、等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。
（1）在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是___________.
（2）和在空气中存在下列平衡：
通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成。
①写出和反应的热化学方程式为___________。
②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是___________。
（3）提高反应中的转化率，是减少排放的有效措施。
①T温度时，在1L的密闭容器中加入和，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是___________。
②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使的转化率提高的是___________（填字母）。
a.温度和容器体积不变，充入1.0mlHe
b.温度和容器体积不变，充入
c.在其他条件不变时，减少容器的体积
d.在其他条件不变时，改用高效催化剂
e.在其他条件不变时，升高体系温度
（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气.如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。
①电解饱和食盐水的化学方程式是___________。
②用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是___________。
③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是___________。
9．已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是常见的金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
（1）写出下列物质的化学名称：A：___________I：___________J：___________G：___________。
（2）写出C→I的离子方程式：___________。
（3）写出F→G实验现象：___________。
（4）将一定量A和C混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：
①混合物中含A的质量为___________；
②所用硫酸溶液物质的量浓度为___________。
10．乙酸香兰酯是一种食用香精，常用于调配奶油、冰淇淋。如图是用一种苯的同系物A为原料合成乙酸香兰酯的流程。
回答下列问题。
（1）A的分子式为，其化学名称为___________，F中的含氧官能团是___________。
（2）D的结构简式为___________。
（3）写出由G合成乙酸香兰酯的化学方程式___________；该反应的类型是___________。
（4）H是G的同分异构体，具备以下条件，则满足条件的H有___________种；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2:2:2:1:1的结构简式为___________（不考虑立体异构）。
①含有苯环，且苯环上只有两个取代基；
②遇到溶液会显紫色；
③能发生水解反应。
（5）请参照上述合成路线，以苯和为原料，设计制备的合成路线，其他所需试剂任选___________。
三、实验题
11．某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0ml/L的NaOH溶液、稀硫酸各450ml。提供的试剂是：NaOH固体、98%的浓硫酸(密度为)和蒸馏水。
（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有___________（填序号）。
（2）应用托盘天平称量NaOH___________g，应用量筒量取浓硫酸___________mL。
（3）浓硫酸溶于水的正确操作方法是___________。
（4）在配制溶液实验中，下列操作引起结果偏高的有___________。
A.该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线
B.溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
C.在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
D.没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗液移入容量瓶中
E.将量筒洗涤2~3次，并全部转移至容量瓶中
F.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
G.胶头滴管加水定容时俯视刻度
参考答案
1．答案：C
解析：A.乙烯发生加聚反应生成聚乙烯()，聚乙烯材料为高分子材料，且聚乙烯性质稳定，无毒、无味，故A正确；
B.二氧化硅具有良好的电光性，可用于制造光缆，则生产光纤的原料为晶体二氧化硅，故B正确；
C.棉、麻的主要成分是纤维素，燃烧只生成和，但丝和毛的主要成分是蛋白质，蛋白质中还含有N、S、P等元素，故燃烧不止生成和，故C错误；
D.核酸是由许多核苷酸聚合成的生物大分子化合物，是已知生命形式必不可少的组成物质，含有C、H、O、N、P等元素，则核酸是一类含磷的生物高分子化合物，故D正确；
答案为C。
2．答案：B
解析：A.根据阿伏伽德罗定律知，相同条件下和的混合气体与等体积的所含分子数相等，但由于是双原子分子，是三原子分子，因此它们所含的原子总数不相等，A错误；
B.由于与都呈电中性，故其电子数与其质子数相等，都是9个，B正确；
C.常温常压下28gCO的物质的量为1ml，而的物质的量要小于1ml，C错误；
D.与的物质的量都为1ml，分子中质子数为10ml，而的质子数为11ml，D错误；
故选B。
3．答案：C
解析：A、根据上述分析可知，中S的化合价为+2价，反应后中S的化合价升高至+6价，因此为还原剂，故A不符合题意；
B、过量时，发生反应，溶液会出现浑浊的现象，故B不符合题意；
C、中S的化合价为+2价，反应后中S的化合价升高至+6价，所以反应转移电子的物质的量为，故C符合题意；
D、根据上述分析可知，氧化产物为，还原产物为NaCl和HCl，根据方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为，故D不符合题意；
综上所述，本题应选C。
4．答案：C
解析：A.装置B中无水作干燥剂，干燥NO气体，由于装置为U形管，若换为浓硫酸，气体不能通过，因此不能将B中的药品换为浓硫酸，A错误；
B.实验开始前通一段时间，可排出装置中的空气，避免NO氧化产生气体，不能发生，但会发生反应：，因此也不能制得比较纯净的，B错误；
C.开始滴加稀硝酸时，A中Cu与稀硝酸反应产生NO气体，NO与装置中的反应产生，因此会有少量红棕色气体，C正确；
D.在装置D中，NO会被酸性溶液氧化使溶液褪色，因此当D中溶液紫红色变浅，就证明了NO可以被氧化，此时就可以停止滴加稀硝酸，D错误；
故合理选项是C。
5．答案：C
解析：A.金属活动性顺序：，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：，使溶液的蓝色消失，A项正确；
B.澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而产生碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：，B项正确；
C.过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系有：，C项错误；
D.向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：，D项正确；
答案选C。
6．答案：A
解析：A、的还原性强于，通入少量的氯气与发生：，没有溴单质生成，因此层无色，故A正确；
B、氢氧化铝表现两性，能与盐酸反应，因此向盐酸中加入少量的溶液，发生，故B错误；
C、是极易溶于水的气体，本实验中没有加热，因此发生方程式是，没有气体放出，试纸颜色无明显变化，故C错误；
D、KSCN验证，如果溶液中含有，滴加KSCN溶液，溶液未变红色，所以可能含有，故D错误；
答案为A。
7．答案：D
解析：A.X:H与Y:C可形成多种烃类有机物，如烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等，A错误；
B.由于非金属性，故最高价氧化物对应水化物的酸性，B错误；
C.一般电子层数多，原子半径大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，故四种原子半径大小顺序为：，C错误；
D.化合价甲中存在极性共价键C—H、C=O、C—O、O—H，非极性共价键C—C、O—O，其中过氧键—O—O—结构具有强氧化性，D正确；
故答案选D。
8．答案：（1），
（2）；减小
（3）2；bc
（4）；（或）；
解析：（1）在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是、。
（2）①将已知的多个方程式减去前一个方程式，再除以2得：和反应的热化学方程式为。
②该反应是放热反应，随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是减小。
（3）①
起始：2.01.0；0
变化：2xx；2x
平衡：1.00.5；1.0
平衡常数
②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使的转化率提高的是使平衡正向移动。
a.温度和容器体积不变，充入1.0mlHe，不改变反应物浓度，平衡不移动；
b.温度和容器体积不变，充入，平衡正向移动；
c.在其他条件不变时，减少容器的体积，加压，平衡正向移动；
d.在其他条件不变时，改用高效催化剂，不改变平衡状态；
e.在其他条件不变时，升高体系温度，平衡逆向移动。
（4）①电解饱和食盐水的化学方程式是。
②用NaOH溶液吸收含二氧化硫的废气，可生产或。
③阳极区气体溶液吸收含二氧化硫的废气，是氧化，。
9．答案：（1）三氧化二铁；偏铝酸钠；氢氧化铝；氢氧化铁
（2）
（3）白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（4）16g；6.5ml/L
解析：（1）根据上面的分析可知A为，I是，J是，G是，故答案为三氧化二铁；偏铝酸钠；氢氧化铝；氢氧化铁。
（2）氧化铝是两性氧化物，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，C→I的离子方程式为，故答案为；
（3）F→G为氢氧化亚铁与氧气、水共同作用生成氢氧化铁，化学方程式为，现象为白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，故答案为白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
（4）A和C的混合物为和的混合物，溶于100mL稀硫酸中，生成铁离子和铝离子；根据图象可知，加入氢氧化钠溶液后，开始没有沉淀生成，说明硫酸溶解氧化铝、氧化铁后硫酸有剩余；随着碱量的增加，沉淀逐渐增多，达到最大值，碱过量，氢氧化铝溶解，氢氧化铁不溶解。
①根据21.4g沉淀的质量是氢氧化铁的质量，氢氧化铁的物质的量是，根据铁元素守恒，所以氧化铁的物质的量是0.1ml，的质量是，故答案为16g；
②从260~300mL，NaOH溶解，发生反应：，氢氧化铝的质量是：，即，消耗NaOH为0.2ml，所以氢氧化钠的浓度；当时，沉淀量最大，此时沉淀为和，溶液中溶质为；根据钠元素守恒：，；根据硫酸根离子守恒：，则，故答案为6.5ml/L。
10．答案：（1）甲苯；酯基、醚键
（2）
（3）；取代反应
（4）9；
（5）
解析：（1）苯的同系物A的分子式为，则A名称为：甲苯；F为，含氧官能团为：醛基、醚键；
（2）根据分析，D的结构简式为：；
（3）与发生取代反应生成产物，化学方程式为：；该反应的类型为：取代反应；
（4）H是G的同分异构体，能发生水解则含有酯基，遇到溶液会显紫色，则有酚羟基，本位苯环上有两个取代基，则苯环上可能的取代基为和、和、和，3种组合，每种组合有邻间对3中，故共有9中同分异构体；其中核磁共振氢谱共有五组峰，峰面积比为2:2:2:1:1的一种化合物的结构简式为：；
（5）以苯和为原料合成，苯先取代生成氯苯，在水解酸化生成苯酚，最后与发生取代反应生成，合成路线为：。
11．答案：（1）①②⑤
（2）20.0；27.2
（3）先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒搅拌
（4）BEG
解析：（1）①氢氧化钠为腐蚀品，应放在小烧杯中称量；②量筒量取液体后不需要洗涤，如果洗涤量取的液体的体积偏大；⑤定容读数时，眼睛应平视刻度线；
故答案为①②⑤；
（2）欲配制物质的量浓度均为1.0ml/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL，需选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量；
98%的浓硫酸（密度为）的物质的量浓度，依据稀释前后溶液中所含溶质的物质的量，设需要浓硫酸的体积为V，则，解得；
（3）浓硫酸密度大于水，稀释时放出大量的热，稀释浓硫酸的正确操作方法为：先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒搅拌；
（4）A.该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，选项A不选；
B.溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，选项B选；
C.在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，选项C不选；
D.没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗液移入容量瓶中，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，选项D不选；
E.将量筒洗涤2~3次，并全部转移至容量瓶中，量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，选项E选；
F.容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变，选项F不选；
G.胶头滴管加水定容时俯视刻度，导致溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，选项G选；
答案选BEG。
选项
实验
现象
结论
A
向溶液中加入少量氯水，再加振荡
层无色
的还原性强于
B
向盐酸中滴入少量溶液
无明显现象
与未发生反应
C
向某溶液里滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸颜色无明显变化
原溶液中无
D
向某溶液中滴加KSCN溶液
溶液未变血红色
溶液中不含铁元素
一、单选题
1．化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列有关说法错误的是( )
A.修建“火神山”医院所用的高密度聚乙烯膜是一种无毒无味的高分子材料
B.“墨子号”卫星成功发射实现了光纤量子通信，生产光纤的原料为晶体二氧化硅
C.棉、麻、丝、毛等天然纤维完全燃烧都只生成和
D.核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是一类含磷的生物高分子化合物
2．下列叙述正确的是( )
A.相同条件下，和的混合气体与等体积的所含原子数相等
B.等物质的量的甲基()与羟基()所含电子数相等
C.常温常压下28gCO与所含分子数相等
D.与所含质子数相等
3．硫代硫酸钠溶液常用于氯气泄漏的喷洒剂，具有非常好的处理效果，其与氯气能发生反应：。下列说法错误的是( )
A.在该反应中做还原剂
B.处理氯气时当过量时，喷洒后的溶液中会出现浑浊的现象
C.与氯气完全反应转移电子4ml
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:4
4．亚硝酸钠()是一种常用的发色剂和防腐剂，某学习小组利用如图装置（夹持装置略去）制取亚硝酸钠，已知：，；NO能被酸性高锰酸钾氧化为。下列说法正确的是( )
A.可将B中的药品换为浓硫酸
B.实验开始前通一段时间，可制得比较纯净的
C.开始滴加稀硝酸时，A中会有少量红棕色气体
D.装置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸
5．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是( )
A.向溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失
B.澄清的石灰水久置后出现白色固体
C.在空气中放置后由淡黄色变为白色
D.向悬浊液中滴加足量溶液出现红褐色沉淀
6．分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
7．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的同位素常用于判定古文物的年代，R与Y位于同一主族，W的电子层数与主族序数相同，X、Y、Z组成的化合物甲的球棍模型如图所示，甲在疫情期间可用做消毒剂。下列说法正确的是( )
A.X与Y只能形成两种二元化合物
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：
C.原子半径的大小关系：
D.化合物甲中存在极性共价键、非极性共价键，具有强氧化性
二、填空题
8．工业废气、汽车尾气排放出的、等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。
（1）在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是___________.
（2）和在空气中存在下列平衡：
通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成。
①写出和反应的热化学方程式为___________。
②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是___________。
（3）提高反应中的转化率，是减少排放的有效措施。
①T温度时，在1L的密闭容器中加入和，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是___________。
②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使的转化率提高的是___________（填字母）。
a.温度和容器体积不变，充入1.0mlHe
b.温度和容器体积不变，充入
c.在其他条件不变时，减少容器的体积
d.在其他条件不变时，改用高效催化剂
e.在其他条件不变时，升高体系温度
（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气.如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。
①电解饱和食盐水的化学方程式是___________。
②用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是___________。
③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是___________。
9．已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是常见的金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
（1）写出下列物质的化学名称：A：___________I：___________J：___________G：___________。
（2）写出C→I的离子方程式：___________。
（3）写出F→G实验现象：___________。
（4）将一定量A和C混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：
①混合物中含A的质量为___________；
②所用硫酸溶液物质的量浓度为___________。
10．乙酸香兰酯是一种食用香精，常用于调配奶油、冰淇淋。如图是用一种苯的同系物A为原料合成乙酸香兰酯的流程。
回答下列问题。
（1）A的分子式为，其化学名称为___________，F中的含氧官能团是___________。
（2）D的结构简式为___________。
（3）写出由G合成乙酸香兰酯的化学方程式___________；该反应的类型是___________。
（4）H是G的同分异构体，具备以下条件，则满足条件的H有___________种；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2:2:2:1:1的结构简式为___________（不考虑立体异构）。
①含有苯环，且苯环上只有两个取代基；
②遇到溶液会显紫色；
③能发生水解反应。
（5）请参照上述合成路线，以苯和为原料，设计制备的合成路线，其他所需试剂任选___________。
三、实验题
11．某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0ml/L的NaOH溶液、稀硫酸各450ml。提供的试剂是：NaOH固体、98%的浓硫酸(密度为)和蒸馏水。
（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有___________（填序号）。
（2）应用托盘天平称量NaOH___________g，应用量筒量取浓硫酸___________mL。
（3）浓硫酸溶于水的正确操作方法是___________。
（4）在配制溶液实验中，下列操作引起结果偏高的有___________。
A.该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线
B.溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
C.在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
D.没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗液移入容量瓶中
E.将量筒洗涤2~3次，并全部转移至容量瓶中
F.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
G.胶头滴管加水定容时俯视刻度
参考答案
1．答案：C
解析：A.乙烯发生加聚反应生成聚乙烯()，聚乙烯材料为高分子材料，且聚乙烯性质稳定，无毒、无味，故A正确；
B.二氧化硅具有良好的电光性，可用于制造光缆，则生产光纤的原料为晶体二氧化硅，故B正确；
C.棉、麻的主要成分是纤维素，燃烧只生成和，但丝和毛的主要成分是蛋白质，蛋白质中还含有N、S、P等元素，故燃烧不止生成和，故C错误；
D.核酸是由许多核苷酸聚合成的生物大分子化合物，是已知生命形式必不可少的组成物质，含有C、H、O、N、P等元素，则核酸是一类含磷的生物高分子化合物，故D正确；
答案为C。
2．答案：B
解析：A.根据阿伏伽德罗定律知，相同条件下和的混合气体与等体积的所含分子数相等，但由于是双原子分子，是三原子分子，因此它们所含的原子总数不相等，A错误；
B.由于与都呈电中性，故其电子数与其质子数相等，都是9个，B正确；
C.常温常压下28gCO的物质的量为1ml，而的物质的量要小于1ml，C错误；
D.与的物质的量都为1ml，分子中质子数为10ml，而的质子数为11ml，D错误；
故选B。
3．答案：C
解析：A、根据上述分析可知，中S的化合价为+2价，反应后中S的化合价升高至+6价，因此为还原剂，故A不符合题意；
B、过量时，发生反应，溶液会出现浑浊的现象，故B不符合题意；
C、中S的化合价为+2价，反应后中S的化合价升高至+6价，所以反应转移电子的物质的量为，故C符合题意；
D、根据上述分析可知，氧化产物为，还原产物为NaCl和HCl，根据方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为，故D不符合题意；
综上所述，本题应选C。
4．答案：C
解析：A.装置B中无水作干燥剂，干燥NO气体，由于装置为U形管，若换为浓硫酸，气体不能通过，因此不能将B中的药品换为浓硫酸，A错误；
B.实验开始前通一段时间，可排出装置中的空气，避免NO氧化产生气体，不能发生，但会发生反应：，因此也不能制得比较纯净的，B错误；
C.开始滴加稀硝酸时，A中Cu与稀硝酸反应产生NO气体，NO与装置中的反应产生，因此会有少量红棕色气体，C正确；
D.在装置D中，NO会被酸性溶液氧化使溶液褪色，因此当D中溶液紫红色变浅，就证明了NO可以被氧化，此时就可以停止滴加稀硝酸，D错误；
故合理选项是C。
5．答案：C
解析：A.金属活动性顺序：，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：，使溶液的蓝色消失，A项正确；
B.澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而产生碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：，B项正确；
C.过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系有：，C项错误；
D.向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：，D项正确；
答案选C。
6．答案：A
解析：A、的还原性强于，通入少量的氯气与发生：，没有溴单质生成，因此层无色，故A正确；
B、氢氧化铝表现两性，能与盐酸反应，因此向盐酸中加入少量的溶液，发生，故B错误；
C、是极易溶于水的气体，本实验中没有加热，因此发生方程式是，没有气体放出，试纸颜色无明显变化，故C错误；
D、KSCN验证，如果溶液中含有，滴加KSCN溶液，溶液未变红色，所以可能含有，故D错误；
答案为A。
7．答案：D
解析：A.X:H与Y:C可形成多种烃类有机物，如烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等，A错误；
B.由于非金属性，故最高价氧化物对应水化物的酸性，B错误；
C.一般电子层数多，原子半径大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，故四种原子半径大小顺序为：，C错误；
D.化合价甲中存在极性共价键C—H、C=O、C—O、O—H，非极性共价键C—C、O—O，其中过氧键—O—O—结构具有强氧化性，D正确；
故答案选D。
8．答案：（1），
（2）；减小
（3）2；bc
（4）；（或）；
解析：（1）在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是、。
（2）①将已知的多个方程式减去前一个方程式，再除以2得：和反应的热化学方程式为。
②该反应是放热反应，随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是减小。
（3）①
起始：2.01.0；0
变化：2xx；2x
平衡：1.00.5；1.0
平衡常数
②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使的转化率提高的是使平衡正向移动。
a.温度和容器体积不变，充入1.0mlHe，不改变反应物浓度，平衡不移动；
b.温度和容器体积不变，充入，平衡正向移动；
c.在其他条件不变时，减少容器的体积，加压，平衡正向移动；
d.在其他条件不变时，改用高效催化剂，不改变平衡状态；
e.在其他条件不变时，升高体系温度，平衡逆向移动。
（4）①电解饱和食盐水的化学方程式是。
②用NaOH溶液吸收含二氧化硫的废气，可生产或。
③阳极区气体溶液吸收含二氧化硫的废气，是氧化，。
9．答案：（1）三氧化二铁；偏铝酸钠；氢氧化铝；氢氧化铁
（2）
（3）白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（4）16g；6.5ml/L
解析：（1）根据上面的分析可知A为，I是，J是，G是，故答案为三氧化二铁；偏铝酸钠；氢氧化铝；氢氧化铁。
（2）氧化铝是两性氧化物，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，C→I的离子方程式为，故答案为；
（3）F→G为氢氧化亚铁与氧气、水共同作用生成氢氧化铁，化学方程式为，现象为白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，故答案为白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
（4）A和C的混合物为和的混合物，溶于100mL稀硫酸中，生成铁离子和铝离子；根据图象可知，加入氢氧化钠溶液后，开始没有沉淀生成，说明硫酸溶解氧化铝、氧化铁后硫酸有剩余；随着碱量的增加，沉淀逐渐增多，达到最大值，碱过量，氢氧化铝溶解，氢氧化铁不溶解。
①根据21.4g沉淀的质量是氢氧化铁的质量，氢氧化铁的物质的量是，根据铁元素守恒，所以氧化铁的物质的量是0.1ml，的质量是，故答案为16g；
②从260~300mL，NaOH溶解，发生反应：，氢氧化铝的质量是：，即，消耗NaOH为0.2ml，所以氢氧化钠的浓度；当时，沉淀量最大，此时沉淀为和，溶液中溶质为；根据钠元素守恒：，；根据硫酸根离子守恒：，则，故答案为6.5ml/L。
10．答案：（1）甲苯；酯基、醚键
（2）
（3）；取代反应
（4）9；
（5）
解析：（1）苯的同系物A的分子式为，则A名称为：甲苯；F为，含氧官能团为：醛基、醚键；
（2）根据分析，D的结构简式为：；
（3）与发生取代反应生成产物，化学方程式为：；该反应的类型为：取代反应；
（4）H是G的同分异构体，能发生水解则含有酯基，遇到溶液会显紫色，则有酚羟基，本位苯环上有两个取代基，则苯环上可能的取代基为和、和、和，3种组合，每种组合有邻间对3中，故共有9中同分异构体；其中核磁共振氢谱共有五组峰，峰面积比为2:2:2:1:1的一种化合物的结构简式为：；
（5）以苯和为原料合成，苯先取代生成氯苯，在水解酸化生成苯酚，最后与发生取代反应生成，合成路线为：。
11．答案：（1）①②⑤
（2）20.0；27.2
（3）先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒搅拌
（4）BEG
解析：（1）①氢氧化钠为腐蚀品，应放在小烧杯中称量；②量筒量取液体后不需要洗涤，如果洗涤量取的液体的体积偏大；⑤定容读数时，眼睛应平视刻度线；
故答案为①②⑤；
（2）欲配制物质的量浓度均为1.0ml/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL，需选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量；
98%的浓硫酸（密度为）的物质的量浓度，依据稀释前后溶液中所含溶质的物质的量，设需要浓硫酸的体积为V，则，解得；
（3）浓硫酸密度大于水，稀释时放出大量的热，稀释浓硫酸的正确操作方法为：先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒搅拌；
（4）A.该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，选项A不选；
B.溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，选项B选；
C.在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，选项C不选；
D.没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗液移入容量瓶中，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，选项D不选；
E.将量筒洗涤2~3次，并全部转移至容量瓶中，量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，选项E选；
F.容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变，选项F不选；
G.胶头滴管加水定容时俯视刻度，导致溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，选项G选；
答案选BEG。
选项
实验
现象
结论
A
向溶液中加入少量氯水，再加振荡
层无色
的还原性强于
B
向盐酸中滴入少量溶液
无明显现象
与未发生反应
C
向某溶液里滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸颜色无明显变化
原溶液中无
D
向某溶液中滴加KSCN溶液
溶液未变血红色
溶液中不含铁元素
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